精品解析：2026年黑龙江（齐齐哈尔、黑河、大兴安岭地区）三地学校联考中考考前预测化学试题

化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共四道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意） 1. 下列用途中体现氧气能支持燃烧性质的是 A. 航天 B. 潜水 C. 灭火 D. 电光源 【答案】A 【解析】 【分析】解题思路：明确氧气的核心性质为供给呼吸和支持燃烧（助燃性），逐一匹配选项对应性质即可： 【详解】A.航天过程中氧气作为助燃剂，支持燃料燃烧为火箭提供动力，体现氧气支持燃烧的性质，正确。 B.潜水利用的是氧气供给呼吸的性质，错误。 C.氧气具有助燃性，不能用于灭火，该用途不属于氧气，错误。 D.电光源是稀有气体的用途，和氧气无关，错误。 2. 中华文明源远流长，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”的《天工开物》中记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 海卤晒盐 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A.海卤晒盐是水分蒸发使盐结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.棉纱织布仅改变棉纱的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.白土烧瓷过程中，原料在高温下发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，正确。 D.楠木造船仅改变木材的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 过滤液体 D. 闻试剂气味 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，且手需握住试管夹长柄，不能按压短柄避免试管脱落，错误。 B.胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内或接触试管壁，防止污染试剂，错误。 C.过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧贴烧杯内壁避免液体溅出，图示未用玻璃棒引流、漏斗下端悬空，错误。 D.闻试剂气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘入鼻孔，可防止有毒气体大量吸入，正确。 4. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A. 干冰用于冷藏血液 B. 活性炭用于净水 C. 一氧化碳用于冶炼金属 D. 稀有气体作霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 干冰冷藏血液利用的是干冰升华吸热的性质，升华是物质状态的物理变化，无新物质生成，属于物理性质，不符合要求。 B. 活性炭净水利用的是活性炭的吸附性，吸附过程仅将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理性质，不符合要求。 C. 一氧化碳冶炼金属利用的是一氧化碳的还原性，反应过程中一氧化碳和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，对应性质为化学性质，符合要求。 D. 稀有气体作霓虹灯利用的是稀有气体通电时发出不同颜色光的性质，过程中无新物质生成，属于物理性质，不符合要求。 5. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧垃圾 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A.随意焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染空气，不符合绿色发展理念。 B.倡导节约用电可减少化石能源消耗，降低污染物排放，符合该理念。 C.开发清洁能源可替代高污染的化石能源，减少污染物排放，符合该理念。 D.植树造林可净化空气、保持水土、改善生态环境，符合该理念。 6. 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 相同质量的氧气和液氧体积不同——分子种类不同 B. 金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 C. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子种类相同，二者体积不同的原因是气态氧分子间的间隔远大于液态氧的分子间间隔，解释不合理，符合题意。 B.金刚石和石墨都是碳单质，二者物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，解释正确。 C.一滴水中约含个水分子，能够说明分子的质量和体积都很小，解释正确。 D.温度越高分子运动速率越快，阳光下温度更高，因此湿衣服比在阴凉处干得快，解释正确。 7. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 【答案】B 【解析】 【详解】A、打火机工作时涉及多种能量转化，如按压的过程会带动弹簧作用，撞击压电陶瓷端面，从而使机械能转换为电能；丁烷燃烧，化学能转化为热能，说法正确，不符合题意； B、打火机外壳用的塑料属于合成材料，说法错误，符合题意； C、压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，从而点燃丁烷，说法正确，不符合题意； D、打火机受到外力撞击可能会导致丁烷泄漏或意外点燃，存在安全隐患，因此，生活中应避免打火机受到外力撞击，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 胱氨酸（）是组成人体蛋白质的21种氨基酸之一，它能降低人体对铜的吸收能力，避免人体细胞铜中毒。下列有关说法错误的是 A. 胱氨酸由五种元素组成 B. 胱氨酸属于有机化合物 C. 胱氨酸中碳、氢元素的质量比为6:1 D. 胱氨酸中含有氮分子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据胱氨酸的化学式，可知其由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成，说法正确。 B. 胱氨酸含有碳元素，属于含碳的有机化合物（碳的氧化物、碳酸盐等少数特殊含碳物质除外），说法正确。 C. 元素质量比等于（相对原子质量×原子个数）之比，碳、氢元素质量比为，说法正确。 D. 胱氨酸由胱氨酸分子构成，分子由原子构成，每个胱氨酸分子仅含2个氮原子，不存在独立的氮分子（），说法错误。 9. 下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中正确的是 A. 用量筒量得的液体的体积偏大，可能的原因是俯视读数 B. 配制溶液时，将配制好的溶液转移至试剂瓶的过程中有洒落，不会导致浓度改变 C. 把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳 D. 用托盘天平称量5.2 g食盐，称量时发现天平指针偏左，下一步操作是移动游码 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒读数遵循“俯大仰小”规律，俯视读数时读数大于实际量取液体的体积，即实际量得的液体体积偏小，A错误。 B.溶液具有均一性，配制好的溶液洒落时，溶质与溶剂按相同比例损失，根据溶质质量分数公式，浓度不会发生改变，B正确。 C.不支持燃烧的无色气体不止二氧化碳，氮气、稀有气体等也能使燃着的木条熄灭，无法确定气体一定是二氧化碳，C错误。 D.称量固定质量的药品时，砝码和游码已预先调整至目标质量，指针偏左说明食盐添加过量，应减少食盐至天平平衡，移动游码会改变称量的目标质量，D错误。 10. 下列有关实验安全或实验现象说法不正确的是 A. b烧杯中液体变红 B. 发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 进行化学实验中需要戴好护目镜 D. 点燃氢气前需要检验其纯度 【答案】B 【解析】 【详解】 A.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到b烧杯中，氨水呈碱性，可使酚酞溶液变红，描述正确。 B.硫在空气中燃烧才会发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出的是明亮的蓝紫色火焰，二者均生成有刺激性气味的气体，该选项火焰颜色描述错误。 C.化学实验中佩戴护目镜可防止试剂飞溅损伤眼睛，符合实验安全要求，描述正确。 D.氢气是可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，描述正确。 11. 归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对四个主题知识的归纳完全正确的是 A.化学与环境 B.化学之最 使用含磷洗衣粉不会对水体造成污染 是造成温室效应的主要气体 空气中含量最多的元素是氮元素 熔点最低的金属是铝 C.化学与健康 D.化学与能源 使用含氟牙膏可以预防龋齿 遵从医生和药师的要求，合理用药 可燃冰是可再生的化石燃料 使用乙醇汽油可以节省石油资源 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.含磷洗衣粉会导致水体富营养化，引发水华、赤潮等污染，第一条表述错误；是造成温室效应的主要气体，第二条表述正确，因此A不符合要求。 B.空气中氮气占比约78%，含量最多的元素是氮元素，第一条表述正确；熔点最低的金属是汞（常温下为液态），不是铝，第二条表述错误，因此B不符合要求。 C.氟元素可与牙齿表面成分反应生成耐腐蚀的物质，含氟牙膏能预防龋齿，第一条表述正确；用药需遵从医生和药师的指导、合理使用，第二条表述正确，因此C符合要求。 D.可燃冰属于化石能源，是不可再生能源，第一条表述错误；乙醇可由粮食发酵制得，使用乙醇汽油可减少石油消耗、节省石油资源，第二条表述正确，因此D不符合要求。 12. 推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是 A. 氧化反应都放热，食物腐烂属于缓慢氧化，也放出热量 B. 和组成元素相同，化学性质也相同 C. 化合反应的生成物一定是化合物，所以有化合物生成的反应一定是化合反应 D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以其溶质的质量分数一定减小 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化反应的共性是放热，食物腐烂属于缓慢氧化，是氧化反应的子类，因此也放热，推理正确。 B.物质的化学性质由其分子构成决定，和的分子构成不同，因此化学性质不同，推理错误。 C.化合反应的特点是“多变一”，因此生成物一定是化合物；但生成化合物的反应不一定是化合反应，例如分解反应也可以生成化合物，推理错误。 D.若恒温蒸发饱和溶液，析出晶体时溶质质量减少，但温度不变溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数为（S为该温度下的溶解度），因此溶质质量分数不变，推理错误。 13. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A .氯化钠溶于水温度基本不变，氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，可通过温度变化鉴别三种固体，方案可达到目的。 B .氧化铜可与稀硫酸反应：，生成的硫酸铜可溶于水，炭粉不与稀硫酸反应也不溶于水，经过滤、洗涤、烘干即可得到纯净炭粉，可实现除杂目的。 C .铁丝放入硫酸铜溶液中，表面析出红色固体，说明金属活动性；银丝放入硫酸铜溶液无明显现象，说明金属活动性，可得出三种金属的活动性顺序，方案可行。 D .冷而干燥的烧杯只能检验酒精燃烧生成的水蒸气，仅能验证酒精中含有氢元素；要检验碳元素需要验证燃烧产物含有，应换用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，该方案不能达到检验碳元素的目的。 14. 下列图像能够正确反映实验过程中对应量的变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气至不再产生气体 B. 向等质量的镁和锌中分别加入稀盐酸至过量 C. 向氢氧化钠溶液中不断加入的稀盐酸 D. 向一定量接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后剩余的锰酸钾、二氧化锰固体中均含有氧元素，因此固体中氧元素的质量分数最终不会降至0，图像错误。 B.横坐标为稀盐酸质量： 1. 盐酸不足时，等质量的HCl分别与Zn、Mg反应，生成的质量（每73份HCl生成136份）大于生成的质量（每73份HCl生成95份），因此初始阶段Zn对应的曲线更高； 2. 等质量的Mg、Zn完全反应时，Mg相对原子质量更小，最终生成盐的总质量更大，因此反应结束后Mg对应的曲线更高，再加盐酸盐质量不再变化，图像正确。 C.加入的稀盐酸，即使盐酸过量，最终溶液的只会无限接近2，不可能小于2，图像错误。 D.接近饱和的氯化钠溶液初始就含有溶质氯化钠，溶质质量初始不为0，图像错误。 15. 某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是 A. 只有MgCl2，没有NaCl B. 肯定没有CuCl2和Na2CO3 C. 肯定有MgCl2和KNO3 D. 样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成 【答案】BD 【解析】 【详解】A、设11.1g为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为x， 纯净的氯化鎂生成的氯化银的质量为y 设纯净的氯化钠生成的氯化银的质量为z 氯化钙反应生成氯化银沉淀为28.7g；若含有氯化镁，一定含有氯化钠，要不就是这两种物这两种物质都没有，故A不正确； B、取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故B正确； C、若含有氯化镁，一定含有氯化钠，要不就是这两种物质都没有，含有不反应的硝酸钾，故C不正确； D、样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成，故D正确。 故选BD。 二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分） 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）人体中含量最高的金属元素______。 （2）三个氨分子______。 （3）五个硫离子______。 （4）标出中磷元素的化合价______。 【答案】（1）Ca （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最高的金属元素是钙，对应元素符号为。 【小问2详解】 氨分子化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，因此3个氨分子写为。 【小问3详解】 硫离子带2个单位负电荷，离子符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此5个硫离子写为。 【小问4详解】 化合物中氧元素通常显-2价，设磷元素化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，列等式，解得；化合价需标注在对应元素符号正上方，因此结果为。 17. 钛和钛合金由于其优良的性能被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。如图为钛元素在元素周期表中的部分相关信息及其原子结构示意图。 （1）根据如图信息，？＝______，钛元素位于元素周期表的第______周期。 （2）钛原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒为______（填“阳离子”或“阴离子”）。 （3）为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择______。（填序号） ①橡胶 ②硬塑料 ③水泥 ④钛合金 （4）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的金属相比，合金具有的特性是______。 【答案】（1） ①. 22 ②. 四 （2） ①. 失去 ②. 阳离子 （3）④ （4）硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于原子核内质子数，钛原子核内质子数为22，因此？=22；元素所在周期数等于其原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。 【小问2详解】 钛原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中容易失去电子，此时质子数大于核外电子数，形成带正电的阳离子。 【小问3详解】 钛合金强度高、硬度大、耐腐蚀，适合做弹体外壳；橡胶、硬塑料强度不足，水泥脆性大，均不符合要求。 【小问4详解】 合金和组成它的纯金属相比，通常具有硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好的特性。 18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。硫化氢可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳和一种气体单质，其反应的微观示意图如图所示。 （1）硫化氢中硫元素的化合价为________。 （2）甲烷中碳元素和氢元素的质量比是________。 （3）该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫化氢化学式为，化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢元素化合价为+1，计算可得硫元素化合价为-2。 【小问2详解】 甲烷化学式为，碳、氢元素质量比为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推知生成的气体单质为，配平后得到上述反应方程式。 19. 中国传统节日积淀着博大精深的历史文化内涵。 （1）元宵放孔明灯。孔明灯内选用固体酒精作燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为______，该过程中的能量转化方式为______。 （2）清明祭祀。烧香祭祀先人会用到檀香，熄灭檀香时可将檀香掐断，其原理是______。 （3）春节蒸花馒。在和面时会加入______（填化学式），使蒸出来的花馒膨松。 （4）端午插艾草、包粽子。制作粽子的原料有糯米、瘦肉、食盐、植物油等，其中富含糖类的物质是______。艾草生长时施用适量的氮肥可使叶色浓绿，应施用______（填选项字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 化学能转化为热能和光能 （2）清除可燃物 （3） （4） ①. 糯米 ②. A 【解析】 【小问1详解】 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到化学方程式； 燃烧是发光放热的化学反应，将储存的化学能转化为热能和光能。 【小问2详解】 灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降温至可燃物着火点以下，掐断檀香是移除了正在燃烧的可燃物，从而灭火。 【小问3详解】 碳酸氢钠（小苏打）受热易分解产生二氧化碳，也可与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使馒头膨松多孔。 【小问4详解】 糯米主要成分为淀粉，淀粉属于糖类；氮肥是含氮营养元素的化肥，A选项尿素含氮元素属于氮肥，B为钾肥，C为磷肥，D为磷钾复合肥，因此选A。 20. 和的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 110 （1）时饱和溶液的溶质质量分数是______（精确到） （2）代表溶解度曲线的是______（选填“甲”或“乙”）。 （3）和溶解度相等的温度范围是______。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）乙 （3）B 【解析】 【小问1详解】 40℃，氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为； 【小问2详解】 由表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，则图中乙代表氯化钾溶解度曲线； 【小问3详解】 由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，而30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则说明和溶解度相等的温度范围是， 故选B。 21. A—Ⅰ为初中化学中常见的物质，B是铁锈的主要成分，H可用于制取玻璃，D和F混合物可以制波尔多液。其相互反应及转化关系如图所示，（图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题： （1）C的化学式是______。 （2）H→G的化学方程式为______。 （3）Ⅰ的用途是______。 （4）C和F化学反应的实质是______。 （5）A和C反应的现象______。 【答案】（1） （2） （3）灭火、制碳酸饮料等（合理即可） （4）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子 （5）铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 【解析】 【分析】B 是铁锈主要成分，化学式为 Fe2O3。 H 可用于制取玻璃，所以 H 是 Na2CO3。 D、F 可以配制波尔多液，两种物质为 CuSO4、Ca (OH)2。 C 可以和 Fe2O3反应，还能转化生成 CuSO4，因此 C 为 H2SO4，D 为 CuSO4，F 为 Ca (OH)2。 A 可以转化为 Fe2O3，且能和稀硫酸反应，A 是 Fe。Fe2O3和稀硫酸反应生成 E，E 为 Fe2(SO₄)3，硫酸铁可与氢氧化钙、氢氧化钠发生复分解反应，符合图示转化关系。 Ca (OH)2与 Na2CO3反应可以生成 G，G 是 NaOH。 Na2CO3可以转化生成 I，结合物质用途可推出 I 是 CO2，CO2能够和 NaOH 发生化学反应。 【小问1详解】 C 能与氧化铁反应，还可以转化得到硫酸铜，符合稀硫酸的化学性质，故 C 为硫酸。 【小问2详解】 H 为碳酸钠，G 为氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【小问3详解】 I 是二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；二氧化碳能溶于水生成碳酸，可用来生产碳酸饮料。 【小问4详解】 C 是稀硫酸，F 是氢氧化钙，二者发生中和反应，中和反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 【小问5详解】 A 是铁，C 是稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液显浅绿色。 三、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分） 22. 结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。 （1）仪器②的名称是______。 （2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥，还需要用到图中的一种玻璃仪器是______（填名称）。 （3）蒸发结晶时，使用仪器⑥的作用是______。 （4）将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有______的性质。 （5）溶解操作中，有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 【答案】（1）坩埚钳 （2）漏斗 （3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （4）易溶于水 （5）偏低 【解析】 【小问1详解】 该仪器是坩埚钳，用来夹持高温仪器。 【小问2详解】 过滤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。 【小问3详解】 玻璃棒的作用主要有搅拌、引流等。蒸发结晶时，作用主要是搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问4详解】 氯化钠易溶于水，而泥沙难溶于水，通过溶解、过滤分离。 【小问5详解】 部分液体溅出，导致部分氯化钠损失，所得精盐产量偏低。 23. 下图所示为实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题。 （1）仪器①的用途为______。 （2）若采用分解过氧化氢的方法制取并收集较纯净的氧气可选用的发生和收集装置的组合是______（填字母序号），该反应的化学方程式为______，若用该组合收集氧气时，当观察到______现象，表明氧气已收集满。 （3）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了除去氯化氢气体并得到纯净的二氧化碳，应将混合气体先通过足量______溶液洗气瓶，再通过足量______洗气瓶。 （4）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水。实验室中常用加热和固体的方法制取。应选择的发生装置和收集装置的组合是______（填字母）。 （5）图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______。（填字母） A. 气体从a端通入，收集 B. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，检验中是否混有 C. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入，吸收CO中混有的水蒸气 D. 在b端接量筒，瓶内装满水，从a端通入，测量的体积 【答案】（1）用于固定和支持各种仪器 （2） ①. BC ②. ③. 集气瓶口有较大气泡冒出 （3） ①. 饱和 ②. 浓硫酸 （4）AE （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 仪器①是铁架台，用于固定和支持各种仪器。 【小问2详解】 分解过氧化氢是固液常温反应，选用装置B，要收集较纯净的氧气需采用排水法，选用装置C；化学方程式为；使用排水法收集氧气时，观察到集气瓶口有较大气泡冒出说明已收集满。 【小问3详解】 为了除去氯化氢气体并得到纯净的二氧化碳，应将混合气体先通过足量饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳可以吸收氯化氢气体；在通过浓硫酸吸收二氧化碳中混有的水蒸气。 【小问4详解】 实验室中常用加热和固体的方法制取NH3，是固体加热型反应，应选用装置A；NH3易溶于且密度小于空气，应采用向下排空气法，选用装置E。 【小问5详解】 A.多功能瓶中充满空气时，收集氢气，氢气的密度小于空气应“短进长出”，错误。 B.瓶中充满液体，气体应“长进短出”，但氢氧化钠溶液无法检验二氧化碳，错误。 C.瓶内充满浓硫酸用于干燥气体应“长进短出”，正确。 D.瓶内充满水，测量氧气的体积，因为氧气的密度小于水，所以应“短进长出”，错误。 24. 下图所示为初中化学的部分实验，请根据所学化学知识回答下列问题。 （1）进行实验一前，需将铁丝盘成螺旋状的目的是______。（答一点） （2）实验二中，锥形瓶中细沙的作用是______。 （3）实验三中，酒精灯火焰上加金属网罩的作用是______。 （4）实验四为探究分子运动的实验装置，其中a为浓氨水，b为生石灰，c为湿润的酚酞滤纸条。滴入2~3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是______。改进后的装置除操作简单、现象明显、试剂用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是______。 【答案】（1）增大受热面积和集中热量（合理即可） （2）防止锥形瓶底因受热不均而炸裂 （3）集中火焰，提高温度 （4） ①. 滤纸条变红 ②. 系统为封闭环境，防止氨气逸出造成污染 【解析】 【小问1详解】 将铁丝绕成螺旋状主要是为了增大接触面积和集中热量，让铁丝更容易烧起来。 【小问2详解】 锥形瓶中细沙的作用是，吸收热量，防止锥形瓶炸裂。 【小问3详解】 酒精灯火焰上加金属网罩的作用是，集中火焰，提高温度。 【小问4详解】 浓氨水滴到生石灰上，生石灰与水反应放热，使浓氨水分解为氨气，氨气会使湿润的酚酞滤纸条变红。 氨气会污染空气，气球会将氨气收集，可防止空气污染。 25. 科学探究是学习化学的重要途径。某校化学兴趣小组进行了下图所示的实验。 （1）A试管中反应的化学方程式为______。 （2）B试管中观察到的实验现象是______。 实验结束后，兴趣小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生和白色沉淀生成。小组同学对此产生了浓厚的兴趣，根据观察到的现象，甲、乙两位同学进行了大胆推测： 甲：反应结束后A试管所得溶液中的溶质成分是和NaCl。 乙：反应结束后B试管所得溶液中的溶质成分是和HCl。 （3）丙对乙的结论提出质疑，她的理由是______。 他们将烧杯内的物质进行过滤，得到了滤渣和滤液，又对滤液的成分进行了判断： 滤液中溶质的成分有三种可能： （4）猜想1：NaCl。 猜想2：NaCl、。 猜想3： ______。 （5）丁同学设计实验方案对上述猜想进行验证，他表示只需要取用一种溶液，就可以确定滤液的溶质成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 取所得滤液于试管中，加入______ 若没有观察到明显现象 猜想1成立 若观察到______ 猜想2成立 若观察到______ 猜想3成立 【答案】（1） （2）产生白色沉淀 （3）若B试管中含有，烧杯中不会产生白色沉淀（合理即可） （4）NaCl和 （5） ①. 稀硫酸 ②. 有气体生成 ③. 有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，方程式略。 【小问2详解】 氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象是有白色沉淀生成。 【小问3详解】 A、B两支试管中的上层清液倒进同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生和白色沉淀生成，说明A的清液含有碳酸钠和氯化钠，B的清液中含有氯化钡和盐酸；气泡是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳，白色沉淀是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡。由此可知，B的清液中不含稀硫酸，如含稀硫酸说明无氯化钡，烧杯中的反应没有沉淀生成。 【小问4详解】 A、B两试管混合发生的反应是盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，之后过量的碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀。三种猜想对应反应物三种情况，猜想1碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，溶质只有氯化钠；猜想2对应碳酸钠过量，此时溶质为氯化钠和碳酸钠；猜想3对应氯化钡过量，溶质为氯化钠和氯化钡。 【小问5详解】 三种猜想可使用稀硫酸一种试剂鉴别，猜想1是氯化钠，稀硫酸与氯化钠不反应，无明显现象；猜想2是氯化钠和碳酸钠，稀硫酸与碳酸钠反应生成气体；猜想3是氯化钠和氯化钡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。 26. 多巴胺（化学式为）是一种由神经元释放出来，将信号发送到其他神经细胞，用来帮助细胞传送脉冲信号的物质。请回答下列问题。 （1）多巴胺的相对分子质量为______。 （2）多巴胺中碳、氧的元素质量比为______。 （3）多巴胺分子中氢、氮原子的个数比______。 （4）______g多巴胺中氮元素的质量为28 g。 【答案】（1）153 （2）3:1 （3）11:1 （4）306 【解析】 【小问1详解】 多巴胺的相对分子质量为：12×8+1×11+16×2+14=153。 【小问2详解】 多巴胺中碳、氧的元素质量比为：（12×8）：（16×2）=96：32=3：1。 【小问3详解】 由多巴胺化学式为可知，知多巴胺分子中氢、氮原子的个数比为：11：1。 【小问4详解】 设质量为x的多巴胺中氮元素的质量为28 g，。 27. 学习小组用已知溶质质量分数的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。取该硫酸溶液20 g倒入烧杯中，向烧杯中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请回答下列问题。 （1）该硫酸溶液的溶质质量分数。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】（1）从图像可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液质量为，其中的质量为。设硫酸溶液中溶质的质量为x，恰好完全反应生成硫酸钠的质量为y。 解得 该硫酸溶液的溶质质量分数为。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为。 （2）反应无气体、沉淀生成，所得溶液总质量为，恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为。 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数是。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共四道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意） 1. 下列用途中体现氧气能支持燃烧性质的是 A. 航天 B. 潜水 C. 灭火 D. 电光源 2. 中华文明源远流长，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”的《天工开物》中记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 海卤晒盐 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 过滤液体 D. 闻试剂气味 4. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A. 干冰用于冷藏血液 B. 活性炭用于净水 C. 一氧化碳用于冶炼金属 D. 稀有气体作霓虹灯 5. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧垃圾 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 6. 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 相同质量的氧气和液氧体积不同——分子种类不同 B. 金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 C. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快 7. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 8. 胱氨酸（）是组成人体蛋白质的21种氨基酸之一，它能降低人体对铜的吸收能力，避免人体细胞铜中毒。下列有关说法错误的是 A. 胱氨酸由五种元素组成 B. 胱氨酸属于有机化合物 C. 胱氨酸中碳、氢元素的质量比为6:1 D. 胱氨酸中含有氮分子 9. 下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中正确的是 A. 用量筒量得的液体的体积偏大，可能的原因是俯视读数 B. 配制溶液时，将配制好的溶液转移至试剂瓶的过程中有洒落，不会导致浓度改变 C. 把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳 D. 用托盘天平称量5.2 g食盐，称量时发现天平指针偏左，下一步操作是移动游码 10. 下列有关实验安全或实验现象说法不正确的是 A. b烧杯中液体变红 B. 发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 进行化学实验中需要戴好护目镜 D. 点燃氢气前需要检验其纯度 11. 归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对四个主题知识的归纳完全正确的是 A.化学与环境 B.化学之最 使用含磷洗衣粉不会对水体造成污染 是造成温室效应的主要气体 空气中含量最多的元素是氮元素 熔点最低的金属是铝 C.化学与健康 D.化学与能源 使用含氟牙膏可以预防龋齿 遵从医生和药师的要求，合理用药 可燃冰是可再生的化石燃料 使用乙醇汽油可以节省石油资源 A. A B. B C. C D. D 12. 推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是 A. 氧化反应都放热，食物腐烂属于缓慢氧化，也放出热量 B. 和组成元素相同，化学性质也相同 C. 化合反应的生成物一定是化合物，所以有化合物生成的反应一定是化合反应 D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以其溶质的质量分数一定减小 13. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能够正确反映实验过程中对应量的变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气至不再产生气体 B. 向等质量的镁和锌中分别加入稀盐酸至过量 C. 向氢氧化钠溶液中不断加入的稀盐酸 D. 向一定量接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠 15. 某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是 A. 只有MgCl2，没有NaCl B. 肯定没有CuCl2和Na2CO3 C. 肯定有MgCl2和KNO3 D. 样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成 二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分） 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）人体中含量最高的金属元素______。 （2）三个氨分子______。 （3）五个硫离子______。 （4）标出中磷元素的化合价______。 17. 钛和钛合金由于其优良的性能被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。如图为钛元素在元素周期表中的部分相关信息及其原子结构示意图。 （1）根据如图信息，？＝______，钛元素位于元素周期表的第______周期。 （2）钛原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒为______（填“阳离子”或“阴离子”）。 （3）为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择______。（填序号） ①橡胶 ②硬塑料 ③水泥 ④钛合金 （4）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的金属相比，合金具有的特性是______。 18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。硫化氢可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳和一种气体单质，其反应的微观示意图如图所示。 （1）硫化氢中硫元素的化合价为________。 （2）甲烷中碳元素和氢元素的质量比是________。 （3）该反应的化学方程式为_______。 19. 中国传统节日积淀着博大精深的历史文化内涵。 （1）元宵放孔明灯。孔明灯内选用固体酒精作燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为______，该过程中的能量转化方式为______。 （2）清明祭祀。烧香祭祀先人会用到檀香，熄灭檀香时可将檀香掐断，其原理是______。 （3）春节蒸花馒。在和面时会加入______（填化学式），使蒸出来的花馒膨松。 （4）端午插艾草、包粽子。制作粽子的原料有糯米、瘦肉、食盐、植物油等，其中富含糖类的物质是______。艾草生长时施用适量的氮肥可使叶色浓绿，应施用______（填选项字母）。 A. B. C. D. 20. 和的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 110 （1）时饱和溶液的溶质质量分数是______（精确到） （2）代表溶解度曲线的是______（选填“甲”或“乙”）。 （3）和溶解度相等的温度范围是______。 A. B. C. D. 21. A—Ⅰ为初中化学中常见的物质，B是铁锈的主要成分，H可用于制取玻璃，D和F混合物可以制波尔多液。其相互反应及转化关系如图所示，（图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题： （1）C的化学式是______。 （2）H→G的化学方程式为______。 （3）Ⅰ的用途是______。 （4）C和F化学反应的实质是______。 （5）A和C反应的现象______。 三、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分） 22. 结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。 （1）仪器②的名称是______。 （2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥，还需要用到图中的一种玻璃仪器是______（填名称）。 （3）蒸发结晶时，使用仪器⑥的作用是______。 （4）将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有______的性质。 （5）溶解操作中，有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 23. 下图所示为实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题。 （1）仪器①的用途为______。 （2）若采用分解过氧化氢的方法制取并收集较纯净的氧气可选用的发生和收集装置的组合是______（填字母序号），该反应的化学方程式为______，若用该组合收集氧气时，当观察到______现象，表明氧气已收集满。 （3）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了除去氯化氢气体并得到纯净的二氧化碳，应将混合气体先通过足量______溶液洗气瓶，再通过足量______洗气瓶。 （4）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水。实验室中常用加热和固体的方法制取。应选择的发生装置和收集装置的组合是______（填字母）。 （5）图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______。（填字母） A. 气体从a端通入，收集 B. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，检验中是否混有 C. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入，吸收CO中混有的水蒸气 D. 在b端接量筒，瓶内装满水，从a端通入，测量的体积 24. 下图所示为初中化学的部分实验，请根据所学化学知识回答下列问题。 （1）进行实验一前，需将铁丝盘成螺旋状的目的是______。（答一点） （2）实验二中，锥形瓶中细沙的作用是______。 （3）实验三中，酒精灯火焰上加金属网罩的作用是______。 （4）实验四为探究分子运动的实验装置，其中a为浓氨水，b为生石灰，c为湿润的酚酞滤纸条。滴入2~3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是______。改进后的装置除操作简单、现象明显、试剂用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是______。 25. 科学探究是学习化学的重要途径。某校化学兴趣小组进行了下图所示的实验。 （1）A试管中反应的化学方程式为______。 （2）B试管中观察到的实验现象是______。 实验结束后，兴趣小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生和白色沉淀生成。小组同学对此产生了浓厚的兴趣，根据观察到的现象，甲、乙两位同学进行了大胆推测： 甲：反应结束后A试管所得溶液中的溶质成分是和NaCl。 乙：反应结束后B试管所得溶液中的溶质成分是和HCl。 （3）丙对乙的结论提出质疑，她的理由是______。 他们将烧杯内的物质进行过滤，得到了滤渣和滤液，又对滤液的成分进行了判断： 滤液中溶质的成分有三种可能： （4）猜想1：NaCl。 猜想2：NaCl、。 猜想3： ______。 （5）丁同学设计实验方案对上述猜想进行验证，他表示只需要取用一种溶液，就可以确定滤液的溶质成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 取所得滤液于试管中，加入______ 若没有观察到明显现象 猜想1成立 若观察到______ 猜想2成立 若观察到______ 猜想3成立 26. 多巴胺（化学式为）是一种由神经元释放出来，将信号发送到其他神经细胞，用来帮助细胞传送脉冲信号的物质。请回答下列问题。 （1）多巴胺的相对分子质量为______。 （2）多巴胺中碳、氧的元素质量比为______。 （3）多巴胺分子中氢、氮原子的个数比______。 （4）______g多巴胺中氮元素的质量为28 g。 27. 学习小组用已知溶质质量分数的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。取该硫酸溶液20 g倒入烧杯中，向烧杯中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请回答下列问题。 （1）该硫酸溶液的溶质质量分数。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $