精品解析：2026年江苏南京市致远初级中学等校中考阶段测试化学试题

九年级阶段测试（三模） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单选题（每小题2分，共30分） 1. 在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸过程中，不需要用到电，因此不需要用电标志，故A正确； B、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，故B错误； C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，故C错误； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，需要洗手标志，故D错误。 故选A。 2. 下列物质属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca(NO3)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意； C、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C符合题意； D、硫酸镁中不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于肥料范畴，故D不符合题意。 故选C。 3. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 溶解 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌可加速溶解，故图示操作正确。 B、倾倒液体时烧杯尖嘴紧靠试管口、试管倾斜，能避免液体洒出，故图示操作正确。 C、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内或接触容器壁，防止污染试剂，故图示操作不正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作正确。 4. 《本草纲目》中记载了雄黄作为中药的多种功效。雄黄中含有砷元素，在元素周期表中砷元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的原子序数为33 C. 砷原子中有33个质子 D. 砷的相对原子质量为74.92g 【答案】D 【解析】 【详解】A、砷字带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； B、在元素周期表的一格中，左上角数字表示原子序数，故砷的原子序数为33，选项正确； C、原子的质子数等于原子序数，故砷原子中有33个质子，选项正确； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误。 故选D。 5. 干冰升华时，从微观角度看发生的变化是 A. 分子的数目变多 B. 分子的体积变大 C. 分子的种类改变 D. 分子间的间隔变大 【答案】D 【解析】 【分析】干冰是固态二氧化碳，干冰升华是指干冰从固态直接变为气态二氧化碳的过程。 【详解】A、干冰升华过程属于物理变化，分子本身不变，分子数目也不会改变，错误； B、分子的大小是由分子本身结构决定的，干冰升华时分子体积不会变大，错误； C、干冰升华前后都是二氧化碳分子，分子种类没有改变，错误； D、干冰由固态变为气态，物质的状态发生改变，是因为分子间的间隔变大，正确。 故选D。 6. 下列物质的性质和用途的对应关系中，不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净水 B. 干冰升华时吸热，可用于人工增雨 C. 氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤 D. 石墨具有金属光泽，可用作高铁受电弓滑板 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可去除水中的颜色和异味，可用于净水，故A不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，易升华会吸收大量的热，可用于人工增雨，故B不符合题意； C、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，则可用于改良酸性土壤，故C不符合题意； D、石墨用于高铁受电弓滑板主要因其导电性、润滑性和耐磨性，而非金属光泽，故D符合题意。 故选D。 阅读下面一段文字，完成下面小题。 我国古建筑墙体多由青砖砌成。青砖与红砖颜色不同，主要是因为它们所含的铁的氧化物不同。有些古建筑墙体表面会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的硝酸钾等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。 7. 青砖含有的一种铁的氧化物中，铁元素只显+2价，该物质的化学式为 A. B. C. D. 8. 关于“有些古建筑墙体表面会长出一层‘白霜’”，下列说法不正确的是 A. 该过程中发生了溶解、蒸发等变化 B. 该现象说明微观粒子是不断运动的 C. 保护古建筑的措施之一是保持干燥 D. 长出的“白霜”不可能重新溶于水 【答案】7. C 8. D 【解析】 【7题详解】 Fe2O3、Fe3O4、FeO均是由铁、氧元素组成的化合物，均属于氧化物，氧化铁中铁元素显+3价，四氧化三铁中铁元素显+2价、+3价，氧化亚铁中铁元素显+2价，碳酸亚铁中铁元素显+2价，但是碳酸亚铁是由Fe、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故该物质为FeO； 【8题详解】 A、该过程中硝酸钾受潮溶解发生了溶解变化，在墙的表面析出，是因为水蒸发硝酸钾结晶析出，发生了蒸发变化，正确； B、“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子在不断运动，正确； C、“白霜”形成需物质受潮溶解并析出；故保持干燥可以保护古建筑，正确； D、长出的“白霜”是硝酸钾，硝酸钾易溶于水，错误。 9. 如图所示，我国能源消费结构正在不断优化，逐渐向清洁低碳方向转变，下列说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气等化石能源只能通过燃烧加以利用 B. 2012~2021年，煤占我国能源消费总量的比重逐年减小 C. 与燃煤相比，使用天然气可以减少二氧化硫等空气污染物的排放 D. 人们正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能等 【答案】A 【解析】 【详解】A、 煤、石油、天然气除燃烧作燃料外，还可作为化工原料，如煤干馏可制得焦炭、煤焦油等，石油分馏可制得汽油、石蜡、塑料、合成纤维等，并非只能通过燃烧利用，该说法错误。 B、由图像可知，2012~2021年煤占我国能源消费总量的比重呈逐年下降趋势，该说法正确。 C、煤中含硫元素，燃烧会生成二氧化硫空气污染物，天然气主要成分为甲烷，燃烧产物为二氧化碳和水，可减少二氧化硫等污染物排放，该说法正确。 D、太阳能、风能、地热能均为目前正在开发和利用的新能源，该说法正确。 10. 硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硫、砷、硒都属于非金属元素 B. 不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 C. 砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 D. 硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 【答案】C 【解析】 【详解】A、 硫、砷、硒的元素名称均无“钅”字旁，都属于非金属元素，正确。 B、元素定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子中质子数不同，正确。 C、元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，砷、硒位于第四周期，二者核外电子层数均为4，错误。 D、同一纵行（主族）的元素原子最外层电子数相同，硫原子最外层电子数为6，因此硒原子最外层电子数也为6，正确。 11. 下列方案能达到实验目的的是 A.证明铁生锈与水有关 B.证明该气体中含有氢、氧元素 C.证明NaOH溶于水放热 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 两组实验的变量为是否与氧气接触，可证明铁生锈与氧气有关，无法证明与水有关，不能达到实验目的。 B. 干燥烧杯内壁出现水雾仅能证明气体中含有氢元素，氧元素可能来自参与燃烧的氧气，无法证明原气体中含有氧元素，不能达到实验目的。 C. NaOH溶于水放热，会使瓶内气体受热膨胀，U型管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可证明NaOH溶于水放热，能达到实验目的。 D. 镁条燃烧消耗空气中的氧气，且反应生成的氧化镁白烟会部分逸散到空气中，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 12. 下列实验方案不合理的是 A. 区分CuO和Fe粉：取样品于试管中，分别滴加适量稀盐酸，观察现象 B. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 C. 除去NaCl固体中少量：加过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 D. 除去气体中少量的：将气体通过足量的灼热的铜粉 【答案】D 【解析】 【详解】A. CuO和稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，Fe粉和稀盐酸反应产生气泡、生成浅绿色氯化亚铁溶液，现象不同可区分，方案合理。 B. 羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，气味不同可区分，方案合理。 C. Na2CO3和过量稀盐酸反应生成NaCl，蒸发结晶时过量HCl会挥发，最终得到纯净NaCl固体，方案合理。 D. CO和灼热铜粉不反应，无法除去CO2中混有的CO，方案不合理。 13. 下图装置可用于探究与NaOH的反应。（已知常温下NaOH易溶于乙醇，难溶于乙醇）。下列说法正确的是 A. 实验中可观察到试管内出现白色浑浊 B. 拉注射器活塞，可增大的溶解度 C. 推注射器活塞，试剂瓶内气泡明显增多 D. 无水氯化钙的作用是检验反应是否生成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 和反应生成，由题可知难溶于乙醇，因此试管内会出现白色浑浊，正确。 B. 气体溶解度随压强减小而减小，拉注射器活塞时装置内压强降低，溶解度减小，错误。 C. 推注射器活塞时，气体沿单向阀向右侧试管流动，不会进入上方装碳酸饮料的试剂瓶，试剂瓶内不会出现气泡明显增多的现象，错误。 D. 无水氯化钙的作用是干燥，除去中混有的水蒸气，无法检验，错误。 14. 下列拟定的实验方案中，不可行的是 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和棉线 分别点燃，闻气味，观察现象 B 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 C 除去中混有的少量HCl 将气体先通过饱和溶液，再通过浓硫酸 D 除去溶液中混有的溶液 加入足量铁粉，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛线主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，棉线主要成分为纤维素，点燃有烧纸气味，可通过燃烧法鉴别，方案可行； B.氧气具有助燃性，验满时将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已收集满，方案可行； C.HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，再通过浓硫酸干燥除去水蒸气，可除去杂质且不引入新杂质，方案可行； D.铁的金属活动性强于铜和银，加入足量铁粉不仅会和杂质AgNO3反应，还会与主体物质Cu(NO3)2反应，同时生成新杂质Fe(NO3)2，方案不可行。 15. 学习小组为测定某氢氧化钠固体是否变质，先取一定量的样品配制成溶液后加入锥形瓶中，再向瓶中逐滴加入稀盐酸至过量，同时利用传感器测定的体积分数，如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 0-50 s时段无化学反应发生 B. 50-150 s时段，溶液的pH逐渐减小 C. 200 s后溶液中的溶质有两种 D. 氢氧化钠固体已经变质 【答案】A 【解析】 【分析】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，无气体生成，氢氧化钠反应完全后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳。 【详解】A. 0-50s时段无生成，是因为稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，并非无化学反应发生，错误。 B. 50-150s时段，稀盐酸和碳酸钠反应，溶液碱性不断减弱，pH逐渐减小，正确。 C. 200s后稀盐酸已经过量，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠、过量的氯化氢，共两种，正确。 D. 反应过程中有生成，说明样品中含有碳酸钠，可证明氢氧化钠固体已经变质，正确。 二、解答题（本大题共6小题，共50分） 16. 清明假期，“南京夫子庙”成为了全国游客量最大的景区之一。 （1）“品美食” 鸭血粉丝汤是南京名小吃之一、食用富含铁元素的鸭血可预防___________；粉丝的主要成分是淀粉，它属于六类营养物质中的___________。 （2）“坐画舫” ①图中属于合成材料的是___________。(填序号) ②图中制作缆桩所用的不锈钢与纯铁相比，其优点是___________(写一条即可)。 （3）“逛展馆” ①景区内的科举专题博物馆内展出了许多古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画，这些作品能够保存至今而不变色的原因是___________。 ②博物馆中的液晶显示屏可使用FTO——掺氟氧化锡作基板。工业上常用液态SnCl4和水反应来制备难溶性的氧化锡(SnO2)，同时还有氯化氢气体产生，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 缺铁性贫血 ②. 糖类 （2） ①. ④ ②. 硬度更大、抗腐蚀性能更优异 （3） ①. 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁是血红蛋白的重要组成元素，缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可预防该疾病；淀粉属于六大营养物质中的糖类。 【小问2详解】 合成材料包括合成橡胶、塑料、合成纤维，图中④橡胶护舷的合成橡胶属于合成材料；玻璃是无机非金属材料，玻璃钢是复合材料，不锈钢是金属材料。 不锈钢是铁合金，相比纯铁，硬度更大、抗腐蚀性能更优异。 【小问3详解】 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，因此字画可以长期保存不变色。 根据质量守恒定律配平，反应物为四氯化锡和水，生成物为氧化锡和氯化氢，配平后得到对应化学方程式。 17. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。 项目一：制氢。 依据氢气制取过程中关键技术的不同，可分为“灰氢”、“蓝氢”、“绿氢”等（如图-1）。 （1）氢气是理想的燃料，原因是_____（写一条）。 （2）南京正在积极推进光伏制氢。光伏发电是将太阳能转化为电能，再利用电能分解水制得氢气，写出电解水的化学方程式_____。光伏发电制备的氢气属于“____氢”（选填“灰”或“蓝”或“绿”）。 （3）以天然气为原料采用图-2流程制氢。 “变化塔”中反应在高温和催化剂条件下发生，写出反应的化学方程式_____。 该过程最终制得的氢气属于“蓝氢”，请分析作出此判断的依据_____。 项目二：储氢释氢 （4）物理储氢：氢气在高压下能被压缩储存于钢瓶中，请从微观角度解释原因_____。 （5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成，中各元素的质量比为_____。 （6）的一种释氢过程如图-3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因可能是_____。 【答案】（1）无污染或燃烧热值高或原料来源广 （2） ①. ②. 绿 （3） ①. ②. 使用化石燃料CH4制氢同时将CO2在吸收塔中被封存 （4）分子之间有间隔 （5）12：1##1:12 （6）生成的 Mg(OH)2覆盖在MgH2表面，阻碍了水与MgH2的接触，导致反应速率逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 氢能被认为是理想的燃料，因为氢气燃烧产物是水，无污染；氢气燃烧热值高；制取氢气的原料来源广等。 【小问2详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气。 根据图示可知，水通电制备的氢气为“绿氢” 【小问3详解】 根据流程图可知，变化塔中反应物是水蒸气和 CO ，在高温和催化剂条件下反应，结合化学反应前后元素种类不变可知，生成物是二氧化碳和氢气，条件为高温； 该过程是使用化石燃料CH4制氢同时将CO2在吸收塔中被封存； 【小问4详解】 分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 【小问5详解】 MgH2中Mg、H元素的质量比为(或H、Mg）元素的质量比为 【小问6详解】 MgH2释氢时，MgH2与水反应生成 Mg(OH)2和H2，生成的 Mg(OH)2覆盖在MgH2表面，阻碍了水与MgH2的接触，导致反应速率逐渐减小 18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是______(填字母)。 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 （3）如表是和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 ①表示KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 ②温度t(℃)的范围是______(填字母)。 A.0＜t＜20 B.20＜t＜40 C.40＜t＜60 ③将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要水的质量是_____g。 ④将时质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的有______(其字母)。 A.析出固体质量：前者＞后者 B.所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C.所得溶液中溶质质量：前者=后者 D.所得溶液的溶质质量分数：前者=后者 【答案】（1）D （2） ①. 2:1 ②. b （3） ①. 乙 ②. B ③. 330 ④. ABD 【解析】 【小问1详解】 A、UF超滤膜、PP棉能够除去不溶性杂质，属于过滤。 B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 C、抗菌球能够起到杀菌消毒的作用。 D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此净水方法。 【小问2详解】 ①电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，a、b管分别与电源的负极、正极相连，收集到的气体分别为氢气、氧气，则一段时间后，a、b管内气体体积比约为2:1。 ②b管中气体为氧气，具有助燃性，能使木条燃烧更旺。 【小问3详解】 ①由表格中的数据可知，KCl的溶解度受温度影响较小，则表示KCl溶解度曲线的是乙。 ②在20℃时，​溶解度(31.6g)小于KCl溶解度(34.0g)；在40℃时，​溶解度(63.9g)大于KCl溶解度(40.0g)，所以两条溶解度曲线交点对应的温度t(℃)范围是20＜t＜40。 ③40℃时KCl溶解度为40.0g，70g饱和溶液中溶质的质量为70g×=20g，稀释前后溶质的质量不变，稀释成5%时溶液质量为20g÷5%=400g，则需加水的质量为400g-70g=330g。 ④A、、KCl的溶解度都随温度降低而减小，将时质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，由于的溶解度受温度影响比KCl大，故析出固体质量：＞KCl，故选项说法正确。 B、的溶解度比KCl大，该温度下质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液中，溶质的质量：＞KCl，溶剂的质量：＜KCl，降温到t℃，溶剂的质量不变，溶剂的质量仍然＜KCl，故选项说法正确。 C、t℃时、KCl溶解度相等，溶液中溶剂的质量＜KCl，因此降温到t℃，所得溶液中溶质质量＜KCl，故选项说法不正确。 D、、KCl的溶解度都随温度降低而减小，降温到t℃，所得溶液仍为饱和溶液，由于t℃时、KCl溶解度相等，因此所得溶液中溶质质量分数：=KCl，故选项说法正确。 19. 某学习小组开展“探究农药波尔多液的奥秘”实践活动。 Ⅰ.模拟制备波尔多液。 【实验步骤】 步骤一：制备石灰乳 （1）取一药匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入30水，用玻璃棒充分搅拌，可以观察到_______。 步骤二：制备波尔多液 将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的悬浊液。 【提出问题】上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀的成分是什么？ 【查阅资料】 （2）氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为_______；也可能生成碱式硫酸铜［］沉淀，该反应的化学方程式为______________。 【实验探究】 （3）氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，用沸水浴加热较长时间 _________ 上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 （4）根据氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式，当反应物的种类与反应条件相同时，_______不同，生成物有可能不同。 （5）配制波尔多液时不能使用铁质容器，其原因是_______。 Ⅱ.探究波尔多液的杀菌原理。 【查阅资料】 ①能使蛋白质变性，因而具有杀菌作用，但浓度过高会危害作物与环境，浓度过低则杀菌效果不足。 ②波尔多液能够粘附在作物表面，葡萄等作物新陈代谢分泌的酸性物质能与波尔多液反应释放出。 【进行实验】 （6）模拟波尔多液中的释放。取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，观察到蓝绿色沉淀消失，该反应的化学方程式为_______。 【交流反思】 （7）粘附在作物表面的波尔多液能释放出杀菌，相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是_______。 【答案】（1）固体部分溶解，得到浑浊的液体（或白色悬浊液） （2） ①. Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②. 4CuSO4 ③. 3Ca(OH)2 （3）沉淀颜色不变，仍为蓝绿色，无黑色固体生成 （4）反应物的用量（或浓度、质量比） （5）铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生置换反应，会腐蚀容器、降低药效 （6） + 3H2SO4 = 4CuSO4 + 6H2O （7）可以缓慢释放Cu2+，长时间维持杀菌效果，同时避免Cu2+浓度过高危害作物、污染环境 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙微溶于水，所以加入30mL水充分搅拌后，会观察到固体部分溶解，得到浑浊的液体（或白色悬浊液）。 【小问2详解】 ① 氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 。 ②氢氧化钙与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜和硫酸钙， 反应化学方程式为4CuSO4+ 3Ca(OH)2= ↓ + 3CaSO4 【小问3详解】 根据题干信息可知，氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。 沸水浴温度约100℃，若沉淀是碱式硫酸铜，加热后沉淀颜色不变，仍为蓝绿色，无黑色固体生成。 【小问4详解】 当反应物种类、反应条件相同时，反应物的用量（或浓度、质量比）不同，生成物可能不同。 【小问5详解】 铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生置换反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu，会腐蚀容器、降低药效，所以不能用铁质容器。 【小问6详解】 碱式硫酸铜与稀硫酸反应，沉淀溶解，化学方程式为 + 3H2SO4 = 4CuSO4 + 6H2O。 【小问7详解】 波尔多液能缓慢释放Cu2+，相比于直接用硫酸铜溶液，优点是：可以缓慢释放Cu2+，长时间维持杀菌效果，同时避免Cu2+浓度过高危害作物、污染环境。 20. 某学习小组开展“调查奥运火炬燃料的变迁”实践活动，部分资料如下表所示。 火炬燃料的主要成分 1936年柏林奥运会 镁 1956年墨尔本奥运会 萘 2008年北京奥运会 丙烷 2022年北京冬奥会 氢气 （1）燃烧需要三个条件：可燃物、_______、_______。 （2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 （3）萘的化学式为，丙烷的化学式为，它们都是由分子构成的。下列有关萘与丙烷的说法正确的是_______（填字母）。 A. 所含有的元素种类相同 B. 氢元素的质量分数相同 C. 每个分子中含有的氢原子数目相同 D. 在氧气中完全燃烧的产物种类相同 （4）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将氢气提纯至99.99995%，其工作温度在300℃以上。 ①钯膜透氢的原理如图-1所示，在钯膜中发生扩散的粒子是_______（填“氢原子”或“氢分子”）。 ②钯膜透氢的推动力是膜两侧的氢气压强差。请根据图-2，分析透氢量与氢气压强差之间的关系：_______。 （5）通常状况下，氢气在氧气中完全燃烧，每生成1g液态水时放出的热量为15.9。请计算：通常状况下，若10g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，理论上放出的热量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出过程） 【答案】（1） ①. 可燃物与氧气（或空气）接触 ②. 温度达到可燃物着火点 （2） （3）ACD （4） ①. 氢原子 ②. 氢气压强差越大透氢量越大 （5）解：设10g氢气在氧气中完全燃烧生成水的质量是x。 理论上释放热量=15.9kJ/g×90g=1431kJ 答：10g氢气完全燃烧生成液态水，理论上放出热量1431kJ。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略 【小问3详解】 A、和都含有氢和氧两种元素，正确 B、中氢元素质量分数是，中氢元素质量分数是，不相等，错误 C、和每1个分子中都含有8个氢原子，正确 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，和均有碳、氢元素组成，则两者在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳和水，正确 【小问4详解】 ①由图-1可知钯膜透氢的过程为：氢分子吸附—氢分子解离—氢原子扩散—氢原子结合—氢分子脱附，所以扩散粒子是氢原子。 ②由图-2可知分析透氢量与氢气压强差之间成正比，即氢气压强差越大透氢量越大。 【小问5详解】 详见答案。 21. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是 （填字母）。 A. 明城墙的城砖 B. 南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C. 玄武门上的铜制门钉 D. 紫峰大厦的玻璃幕墙 （2）《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理________。该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，____________，干燥。（必用试剂：稀硫酸） （3）钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水。下列预测合理的是 （填字母）。 A. Co能与盐酸反应生成H2 B. Co能从MgCl2溶液中置换出镁 C. CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D. Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得 （4）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 ①赤铁矿石属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②催化反应室中发生的反应之一为CH4 + XCO + 3H2。其中，X的化学式为__。 ③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式____。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤 （3）ACD （4） ①. 混合物 ②. H2O ③. ## 【解析】 【小问1详解】 A、明城墙的城砖，属于无机非金属材料，故选项错误； B、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故选项正确； C、铜是金属，属于金属材料，故选项正确； D、玻璃，属于无机非金属材料，故选项错误； 故选：BC； 【小问2详解】 “曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示该炼铜的原理为； 该方法炼得的铜中常含有少量铁，必用试剂：稀硫酸，根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤，干燥； 【小问3详解】 A、根据钴的金属活动性与铁相似，铁能与盐酸反应生成氢气，则Co能与盐酸反应生成氢气，故合理； B、根据钴的金属活动性与铁相似，镁比铁活泼，铁不能从氯化镁溶液中置换出镁，则Co不能从氯化镁溶液中置换出镁，故不合理； C、CoCO3属于碳酸盐，能与盐酸反应生成CO2，故合理； D、CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水，CoCl2与NaOH溶液生成Co(OH)2沉淀和氯化钠，即Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得，故合理； 故选：ACD； 【小问4详解】 ①赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物； ②反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、6、1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O； ③赤铁矿的主要成分是氧化铁，还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段测试（三模） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单选题（每小题2分，共30分） 1. 在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 A. B. C. D. 2. 下列物质属于复合肥的是 A. B. C. D. 3. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 溶解 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定 4. 《本草纲目》中记载了雄黄作为中药的多种功效。雄黄中含有砷元素，在元素周期表中砷元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的原子序数为33 C. 砷原子中有33个质子 D. 砷的相对原子质量为74.92g 5. 干冰升华时，从微观角度看发生的变化是 A. 分子的数目变多 B. 分子的体积变大 C. 分子的种类改变 D. 分子间的间隔变大 6. 下列物质的性质和用途的对应关系中，不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净水 B. 干冰升华时吸热，可用于人工增雨 C. 氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤 D. 石墨具有金属光泽，可用作高铁受电弓滑板 阅读下面一段文字，完成下面小题。 我国古建筑墙体多由青砖砌成。青砖与红砖颜色不同，主要是因为它们所含的铁的氧化物不同。有些古建筑墙体表面会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的硝酸钾等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。 7. 青砖含有的一种铁的氧化物中，铁元素只显+2价，该物质的化学式为 A. B. C. D. 8. 关于“有些古建筑墙体表面会长出一层‘白霜’”，下列说法不正确的是 A. 该过程中发生了溶解、蒸发等变化 B. 该现象说明微观粒子是不断运动的 C. 保护古建筑的措施之一是保持干燥 D. 长出的“白霜”不可能重新溶于水 9. 如图所示，我国能源消费结构正在不断优化，逐渐向清洁低碳方向转变，下列说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气等化石能源只能通过燃烧加以利用 B. 2012~2021年，煤占我国能源消费总量的比重逐年减小 C. 与燃煤相比，使用天然气可以减少二氧化硫等空气污染物的排放 D. 人们正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能等 10. 硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硫、砷、硒都属于非金属元素 B. 不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 C. 砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 D. 硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 11. 下列方案能达到实验目的的是 A.证明铁生锈与水有关 B.证明该气体中含有氢、氧元素 C.证明NaOH溶于水放热 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案不合理的是 A. 区分CuO和Fe粉：取样品于试管中，分别滴加适量稀盐酸，观察现象 B. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 C. 除去NaCl固体中少量：加过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 D. 除去气体中少量的：将气体通过足量的灼热的铜粉 13. 下图装置可用于探究与NaOH的反应。（已知常温下NaOH易溶于乙醇，难溶于乙醇）。下列说法正确的是 A. 实验中可观察到试管内出现白色浑浊 B. 拉注射器活塞，可增大的溶解度 C. 推注射器活塞，试剂瓶内气泡明显增多 D. 无水氯化钙的作用是检验反应是否生成 14. 下列拟定的实验方案中，不可行的是 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和棉线 分别点燃，闻气味，观察现象 B 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 C 除去中混有的少量HCl 将气体先通过饱和溶液，再通过浓硫酸 D 除去溶液中混有的溶液 加入足量铁粉，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 学习小组为测定某氢氧化钠固体是否变质，先取一定量的样品配制成溶液后加入锥形瓶中，再向瓶中逐滴加入稀盐酸至过量，同时利用传感器测定的体积分数，如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 0-50 s时段无化学反应发生 B. 50-150 s时段，溶液的pH逐渐减小 C. 200 s后溶液中的溶质有两种 D. 氢氧化钠固体已经变质 二、解答题（本大题共6小题，共50分） 16. 清明假期，“南京夫子庙”成为了全国游客量最大的景区之一。 （1）“品美食” 鸭血粉丝汤是南京名小吃之一、食用富含铁元素的鸭血可预防___________；粉丝的主要成分是淀粉，它属于六类营养物质中的___________。 （2）“坐画舫” ①图中属于合成材料的是___________。(填序号) ②图中制作缆桩所用的不锈钢与纯铁相比，其优点是___________(写一条即可)。 （3）“逛展馆” ①景区内的科举专题博物馆内展出了许多古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画，这些作品能够保存至今而不变色的原因是___________。 ②博物馆中的液晶显示屏可使用FTO——掺氟氧化锡作基板。工业上常用液态SnCl4和水反应来制备难溶性的氧化锡(SnO2)，同时还有氯化氢气体产生，请写出该反应的化学方程式___________。 17. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。 项目一：制氢。 依据氢气制取过程中关键技术的不同，可分为“灰氢”、“蓝氢”、“绿氢”等（如图-1）。 （1）氢气是理想的燃料，原因是_____（写一条）。 （2）南京正在积极推进光伏制氢。光伏发电是将太阳能转化为电能，再利用电能分解水制得氢气，写出电解水的化学方程式_____。光伏发电制备的氢气属于“____氢”（选填“灰”或“蓝”或“绿”）。 （3）以天然气为原料采用图-2流程制氢。 “变化塔”中反应在高温和催化剂条件下发生，写出反应的化学方程式_____。 该过程最终制得的氢气属于“蓝氢”，请分析作出此判断的依据_____。 项目二：储氢释氢 （4）物理储氢：氢气在高压下能被压缩储存于钢瓶中，请从微观角度解释原因_____。 （5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成，中各元素的质量比为_____。 （6）的一种释氢过程如图-3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因可能是_____。 18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是______(填字母)。 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 （3）如表是和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 ①表示KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 ②温度t(℃)的范围是______(填字母)。 A.0＜t＜20 B.20＜t＜40 C.40＜t＜60 ③将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要水的质量是_____g。 ④将时质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的有______(其字母)。 A.析出固体质量：前者＞后者 B.所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C.所得溶液中溶质质量：前者=后者 D.所得溶液的溶质质量分数：前者=后者 19. 某学习小组开展“探究农药波尔多液的奥秘”实践活动。 Ⅰ.模拟制备波尔多液。 【实验步骤】 步骤一：制备石灰乳 （1）取一药匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入30水，用玻璃棒充分搅拌，可以观察到_______。 步骤二：制备波尔多液 将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的悬浊液。 【提出问题】上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀的成分是什么？ 【查阅资料】 （2）氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为_______；也可能生成碱式硫酸铜［］沉淀，该反应的化学方程式为______________。 【实验探究】 （3）氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，用沸水浴加热较长时间 _________ 上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 （4）根据氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式，当反应物的种类与反应条件相同时，_______不同，生成物有可能不同。 （5）配制波尔多液时不能使用铁质容器，其原因是_______。 Ⅱ.探究波尔多液的杀菌原理。 【查阅资料】 ①能使蛋白质变性，因而具有杀菌作用，但浓度过高会危害作物与环境，浓度过低则杀菌效果不足。 ②波尔多液能够粘附在作物表面，葡萄等作物新陈代谢分泌的酸性物质能与波尔多液反应释放出。 【进行实验】 （6）模拟波尔多液中的释放。取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，观察到蓝绿色沉淀消失，该反应的化学方程式为_______。 【交流反思】 （7）粘附在作物表面的波尔多液能释放出杀菌，相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是_______。 20. 某学习小组开展“调查奥运火炬燃料的变迁”实践活动，部分资料如下表所示。 火炬燃料的主要成分 1936年柏林奥运会 镁 1956年墨尔本奥运会 萘 2008年北京奥运会 丙烷 2022年北京冬奥会 氢气 （1）燃烧需要三个条件：可燃物、_______、_______。 （2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 （3）萘的化学式为，丙烷的化学式为，它们都是由分子构成的。下列有关萘与丙烷的说法正确的是_______（填字母）。 A. 所含有的元素种类相同 B. 氢元素的质量分数相同 C. 每个分子中含有的氢原子数目相同 D. 在氧气中完全燃烧的产物种类相同 （4）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将氢气提纯至99.99995%，其工作温度在300℃以上。 ①钯膜透氢的原理如图-1所示，在钯膜中发生扩散的粒子是_______（填“氢原子”或“氢分子”）。 ②钯膜透氢的推动力是膜两侧的氢气压强差。请根据图-2，分析透氢量与氢气压强差之间的关系：_______。 （5）通常状况下，氢气在氧气中完全燃烧，每生成1g液态水时放出的热量为15.9。请计算：通常状况下，若10g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，理论上放出的热量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出过程） 21. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是 （填字母）。 A. 明城墙的城砖 B. 南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C. 玄武门上的铜制门钉 D. 紫峰大厦的玻璃幕墙 （2）《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理________。该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，____________，干燥。（必用试剂：稀硫酸） （3）钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水。下列预测合理的是 （填字母）。 A. Co能与盐酸反应生成H2 B. Co能从MgCl2溶液中置换出镁 C. CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D. Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得 （4）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 ①赤铁矿石属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②催化反应室中发生的反应之一为CH4 + XCO + 3H2。其中，X的化学式为__。 ③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $