精品解析：贵州黔西南布依族苗族自治州兴义市黔西南州顶兴高级中学2026年高考第一次模拟考试 高三下学期化学试卷

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A. 江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 B. “复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D. “深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢是以铁为主的合金，因此含量最高的元素是铬的说法是错误的，A错误； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯聚合而成，单体判断正确，B正确； C．聚酰亚胺是人工合成的有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．金刚石晶体由碳原子通过共价键形成，D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢氧根的电子式： B. 基态价层电子的轨道表示式： C. 中共价键的电子云图形： D. 1-丁烯分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧根（）带有1个单位负电荷，其正确的电子式应为：，而选项中给出的电子式没有体现出负电荷，A错误； B．基态原子的价层电子排布式为，失去2个电子形成时，先失去4s轨道上的2个电子，所以基态价层电子排布式为，根据洪特规则，3d轨道上的6个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项中给出的轨道表示式不符合洪特规则，B错误； C．分子中存在的是键，电子云图形应为球形对称的，而选项中给出的电子云图形不符合键的电子云特征，C错误； D．1 - 丁烯的结构简式为，选项中给出的分子结构模型能正确表示1-丁烯的结构，D正确; 故选D。 3. 没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 1 mol分子最多能消耗5 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该分子含有8个C原子、8个H原子和5个O原子，其分子式为C8H8O5，A错误； B．由结构简式可知，没食子酸甲酯分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子(甲基中碳原子)，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，B错误； C．由结构简式可知，分子中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．由结构简式可知，没食子酸甲酯分子中含有的酚羟基和酯基均能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol分子最多能消耗4 mol NaOH，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有质子的数目为 B. 78 g 与足量反应，转移电子的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D. 1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个D（氘）原子含1个质子，1个O原子含8个质子，1 mol 含有质子数为(2×1 + 8)×=，A错误； B．78 g 的物质的量为1 mol，反应中，的氧元素发生歧化，每1 mol 参与反应转移个电子， B正确； C．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定σ键数目，C错误； D．在溶液中发生微弱水解，1 L 0.1 mol/L 溶液中的实际数目小于，D错误； 故答案选B。 【原创】 5. 利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A.粗铜电解制精铜 B.验证的漂白性 C.制备并验证乙炔 D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；精铜作阴极，与电源负极相连，Cu2+在阴极得电子生成Cu：Cu2++2e-=Cu。图中粗铜接电源正极，精铜接电源负极，电解质为CuSO4溶液，能达到“粗铜电解制精铜”的目的，A正确； B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有还原性，被KMnO4氧化，体现的是SO2的还原性，不是漂白性。验证SO2漂白性通常应通入品红溶液，B错误； C．用电石和饱和食盐水可制备乙炔，但生成的乙炔中常含有H2S、PH3等还原性杂质，这些杂质也能使溴水褪色，直接通入溴水不能准确验证乙炔的性质，应先除杂后再通入溴水，C错误； D．除去CO2中的SO2，不能用饱和Na2CO3溶液，因为CO2也能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，从而造成CO2被吸收。一般应选用饱和NaHCO3溶液吸收SO2而尽量减少CO2损失，D错误。 故答案选A。 6. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： B. 丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： C. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色并产生气泡： D. 向悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式中Ba2+、OH⁻、H+、的系数未配平，正确应为，A错误； B．丙烯与Br2的加成反应产物应为1,2-二溴丙烷，而非1,1-二溴丙烷，正确应为，B错误； C．反应中电子转移数目未配平，正确应为，C错误； D．AgCl与S2-反应生成更难溶的Ag2S，离子方程式为，，D正确； 故答案为D。 7. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物 C. 简单氢化物的沸点： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】元素推断：Y和W同族且W原子序数是Y的2倍，结合短周期主族元素，Y为O（8），W为S（16）。X、Y、W基态原子均有两个单电子：X为C（2p2），Y为O（2p4），W为S（3p4）。Z焰色试验呈黄色，为Na（11）。Q为Cl（17）。 【详解】A．第三周期原子半径Na＞S＞Cl，A正确； B．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是（与水反应生成O2），B错误； C．H2O能形成分子间氢键，沸点高于CH4，C正确； D．Na2C2与水反应生成C2H2（非极性分子），D正确； 故选B。 8. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. M、N、P分子中均含键和键 B. 该反应的原子利用率可达100% C. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 D. 使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．M为，分子中只含碳氢单键，仅有σ键，不含π键；N为，结构式为O=C=O，含σ键和π键；P为含σ键和π键，A错误； B．该反应为，反应物原子全部转化为产物，无其他副产物，原子利用率100%，B正确； C．过程Ⅰ涉及中键断裂（生成），但过程Ⅱ是和结合，无键断裂，C错误； D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变，D错误； 故答案为B。 9. NaClO2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 排出ClO2是通入空气的作用之一 B. “吸收器”中双氧水作氧化剂 C. “操作X”在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知：发生器通入空气，可将ClO2排出，确保其被充分吸收。在吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。 【详解】A．通入空气可将ClO2发生器中产生的ClO2气体尽可能排出并导入吸收器中，被NaOH溶液充分吸收用于制取NaClO2，A正确； B．在吸收器中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价由反应前ClO2中的+4价变为反应后NaClO2中的+3价，得到电子被还原，ClO2作氧化剂；H2O2中O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，H2O2作还原剂，B错误； C．真空蒸发、冷却结晶后得到的晶体与溶液的混合物，故操作X为过滤，过滤需使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．气体贮存运输需加压、防泄漏，固体更稳定，NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输，D正确； 故合理选项是B。 10. 高铁酸盐具有氧化降解、絮凝沉降和消毒杀菌等多项功能，电解法制备高铁酸盐工艺简单，装置如图所示，以铁、碳作电极材料，溶液作电解质溶液，阳极发生析氧副反应。下列说法错误的是 A. 电极b为碳电极 B. 电极电势： C. 生成的电极反应： D. 每生成的同时，生成 【答案】D 【解析】 【分析】以铁、碳作电极材料，溶液作电解质溶液制备高铁酸盐，则铁为阳极失去电子在碱性条件下发生氧化反应生成：，同时发生副反应生成氧气：，碳电极为阴极，发生还原反应生成氢气：，结合图示，a为阳极、b为阴极； 【详解】A．电极b产生氢气，氢气为阴极还原产物，故电极b为阴极，阴极材料为惰性电极碳，A正确； B．M为电源正极（连接阳极），N为电源负极（连接阴极），电源正极电势高于负极，故M>N，B正确； C．Fe在阳极被氧化为，碱性条件下用OH⁻配平电荷和原子，电极反应为，C正确； D．生成1mol 时Fe失6mol e⁻，但阳极存在析氧副反应，导致阳极总失电子数大于6mol，由阴极反应可知，生成氢气的物质的量大于3mol，D错误； 故选D。 11. 下列实验操作能够达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向2mLNaOH溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 证明 B 除去苯酚中混有的少量苯甲酸 将含有苯甲酸的苯酚加入饱和溶液中，过滤 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液过量，OH⁻浓度过高，FeCl3和MgCl2均会直接沉淀，无法通过沉淀顺序比较Ksp，A错误； B．苯甲酸与Na2CO3反应生成水溶性盐，但苯酚和饱和Na2CO3反应溶解，不能通过过滤分离，B错误； C．加入BaCl2消耗，水解平衡逆向移动，OH⁻浓度降低，红色变浅，证明水解平衡存在，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，可能参与氧化Fe2+，无法确定H2O2的氧化性，D错误； 故答案为C。 12. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 时，该反应的化学平衡常数的数值 D. 、条件下，的平衡转化率为40% 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故，A正确； B．由图可知，压强一定时，随温度升高，NO的转化率降低，平衡逆向移动，则该反应的反应限度减小，B正确； C．化学平衡常数仅与温度有关。根据题中信息无法计算时各物质的平衡浓度或分压，因此无法计算出化学平衡常数的具体数值，C错误； D．400℃、条件下，平衡时的转化率为40%，和按物质的量之比2：1投入，且按2:1反应，二者转化率相等，即的平衡转化率为40%，D正确； 故选C。 13. 现代工业中镍的化合物应用广泛。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的立方晶胞。下列说法错误的是 A. 镍元素位于元素周期表中d区 B. 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图2晶体对应的化学式为NiO D. 图2晶胞中的配位数都是6 【答案】B 【解析】 【详解】A．镍是28号元素，电子排布式为，最后一个电子填入3d轨道，属于d区元素，A正确； B．图1分子中，Ni与N之间存在配位键（箭头所示），分子内C-C、C-N、N-O、O-H等为共价键，但氢键（）是分子间作用力，不属于化学键，B错误； C．图2为镍的氧化物的立方晶胞，其中小球表示（半径小于Ni）棱心与体心，有个，大球表示Ni（半径大于O）位于顶点和面心，有个，Ni与O个数比为1:1，化学式为NiO，C正确； D．图2为NiO晶胞结构，属于离子晶体，类似NaCl型，每个周围有6个最近的，每个周围也有6个最近的，的配位数都是6，D正确； 故选B。 14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 约为 B. 水的电离程度： C. 点b： D. 点c： 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，用浓度为0.0200 mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示，a点时加入等体积的NaOH溶液，正好中和混酸中的盐酸，此时溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，c(CH3COOH)=0.01 mol/L；b点时混酸中醋酸反应一半，溶质为NaCl、等物质的量的CH3COOH、CH3COONa、，c点时加入V(NaOH)=2V(混酸)，HCl、CH3COOH全部反应完，溶质为CH3COONa、NaCl，据此分析解答。 【详解】A．a点1，溶质是浓度均为0.01mol/L的NaCl、CH3COOH，醋酸电离使溶液呈酸性，pH=3.38，则，常温下的水解平衡常数约为，A错误； B．c溶液中水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度，B错误； C．b点1.5，溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，物质的量比为2:1:1，溶液呈酸性，CH3COONa 水解小于CH3COOH电离，所以，C错误； D．c点2，溶质为等物质的量的NaCl、CH3COONa，根据物料守恒，电荷守恒为，两者结合可知，，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室模拟工业制取的原理为：(主反应)；(副反应)。实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。 （1）装置中盛放的仪器的名称是_______，给装置加热的方法是_______。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是_______，向装置中通入的目的是_______。 （3）反应结束后，向装置中加入乙醇，经过滤、洗涤、干燥可得，加入乙醇的作用是_______。 （4）工业上用处理含有的电镀废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为_______。 （5）测定处理后的废水中的含量：取处理后的废水，浓缩为后置于锥形瓶中，滴入少量溶液作指示剂，用标准溶液滴定，正确操作三次，平均消耗标准液。已知：滴定时发生反应 ；杂质不参与反应；。达到滴定终点的现象是_______，处理后的废水中的浓度为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 水浴加热 （2） ①. 平衡气压，防堵塞 ②. 将生成的赶出装置，防止副反应发生 （3）降低溶剂的极性，从而降低的溶解度 （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，产生黄色浑浊，且半分钟内不消失 ②. 0.343 【解析】 【分析】根据制备过硫酸钠的实验装置图，装置A中在MnO2催化下，H2O2分解生成O2，装置C用NaOH溶液与(NH4)2S2O8反应制备过硫酸钠，制备过程中存在主、副反应，主反应生成的NH3会引发副反应，装置A生成的O2用于把NH3及时带出装置C以防止副反应发生，通过装置B观察气泡出现的快慢控制O2的流速；被O2带出的NH3进入装置D中与稀硫酸反应而被吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 装置C中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器名称是三颈烧瓶；给装置C加热的方法是水浴加热； 【小问2详解】 实验中，装置A生成的O2用于把NH3及时带出装置C以防止副反应发生，通过导管口气泡可以观察氧气的流速以保证把NH3及时带出，长颈漏斗可以起到平衡压强的作用；向装置C中通入O2的目的是：将生成的NH3赶出装置C，防止发生副反应； 【小问3详解】 加入乙醇的作用是降低溶剂的极性，从而降低的溶解度； 【小问4详解】 过硫酸钠中含有过氧键，具有强氧化性，在处理CN-时，反应后生成和酸性气体CO2，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由题可知，当Ag+与CN-完全反应后，过量的Ag+才与I-反应生成滴定终AgI黄色沉淀，即滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液，产生黄色浑浊，且半分钟内不消失；由题给数据可知平均每次滴定使用的AgNO3物质的量为，根据，则，则1 L处理后的废水中NaCN的质量为，1 L处理后的废水中NaCN的浓度为。 16. 钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、、)中回收钴和锌的工艺如下： 已知： 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要将炼锌钴渣粉碎，粉碎的目的是_______。 （2）“氧化”中被氧化的离子是_______。滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉钴”中发生反应的离子方程式为_______。溶液1中含有的金属阳离子主要有和_______。 （4）“还原酸溶”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）“合成”中发生反应的化学方程式为_______。 （6）钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比_______；设合金X的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为_______nm(列出计算式)。 【答案】（1）增大钴渣表面积，加快酸浸反应速率，提高浸出率 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5）或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】先将处理后的渣料酸浸，分离出难溶于酸的SiO2，再过氧化氢处理，将铁元素都转化为+3价，通过调pH先将铁元素转化为Fe(OH)3除去，再加入氧化性较强的NaClO，将Co元素转化为剂，最后加入还原剂还原Co元素为+2价，再加入(NH4)2CO3合成目标产物，据此解答。 【详解】(1)“酸浸”前将炼锌钴渣粉碎能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸出率； (2)酸浸液中含有等离子，“氧化”步骤的作用是将氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素；溶液中含有过量硫酸，因此滤渣2中除氢氧化铁外还有微溶物CaSO4； (3)由分析可知，“沉钻”中NaClO将氧化为，然后形成沉淀，则发生反应的离子方程式为；根据元素去向分析可知，溶液1中含有的金属阳离子主要有和； (4)“还原酸溶”中氧化剂与还原剂反应生成和，根据电子得失守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为； (5)分析流程可知“合成”中与发生双水解反应，反应的化学方程式为或； (6)由晶胞图可知，Fe、Co、Ni分别位于晶胞的顶点、棱心、体心，Fe原子个数为，Co原子个数为，位于体内的Ni原子个数为1，该晶胞中粒子个数比；Fe和Ni分别位于晶胞的顶点、体心，最短距离为体对角线长度的，设晶胞边长为a nm，由于晶胞密度为，则晶胞边长为，则Fe和Ni最短距离为。 17. 为了实现“碳中和”，的综合利用成为科学家研究的热点。 （1）将催化加氢制取，通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1所示。 ___________。 （2）在的绝热密闭容器中，按充入和，在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明主反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 的转化率保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 断裂键同时形成键 D. 容器内混合气体温度保持不变 （3）在密闭容器中通入和的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应： ．； ． 。 在不同压强下，当按进料，反应达到平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2所示物质ⅰ的物质的量分数：) ①图2中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是___________。 ②图2中，当、发生上述反应，反应达到平衡时，，则在内用的分压变化表示的速率___________，此时反应I中的转化率为___________(保留小数点后1位)。 ③在压强为时，发生上述反应并达到平衡状态，平衡转化率为，，该温度下反应的平衡常数___________(保留1位有效数字，用各组分的分压代替浓度计算平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-49 （2）AD （3） ①. p1<p2<p3 ②. 反应I是气体体积缩小的反应，反应II是气体体积不变的反应，增大压强，反应I平衡向右移动，反应II平衡不移动，则会增大， ③. 0.05 ④. 40.0% ⑤. 0.4 【解析】 【小问1详解】 根据示意图可知，1molCO2(g)与3molH2(g)的总能量比1molCH3OH(g)与1molH2O(g)的总能量高49kJ，故 -49； 【小问2详解】 A．CO2的转化率保持不变，可以说明反应达到平衡，故A选； B．容器是恒容容器，反应体系都是气体，故混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故B不选； C．断裂键同时形成键都描述的正反应方向，不能说明达到平衡，故C不选； D．容器是绝热容器，故混合气体的温度不变，说明单位时间内吸收的热量等于放出的热量，即正逆反应速率相等，能说明达到平衡，故D选； 答案为AD； 【小问3详解】 ①反应I是气体体积缩小的反应，反应II是气体体积不变的反应，增大压强，反应I平衡向右移动，反应II平衡不移动，则会增大，所以图2中压强从小到大的顺序是：p1<p2<p3； ②当，反应达到平衡时，，则平衡时p(CH3OH)= =1，用的分压变化表示的速率=0.05；由于，设投料n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，起始时总物质的量为4mol，压强为10MPa，则每1mol气体对应压强为2.5MPa，由于容器是恒容容器，平衡时每1mol气体对应的压强也是2.5MPa，平衡时p(CH3OH)=1，则n(CH3OH)=1mol=0.4mol，说明反应I消耗的CO2为0.4mol，反应I中的转化率为=40.0%； ③根据已知数据，设投料n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，反应ICO2转化了xmol，反应IICO2转化了ymol，列出下列算式： CO2转化了，有x+y=，，有，根据两个方程解得x=，y=，则平衡时n(H2)=，n(CO)=，n(H2O)=，根据，其物质的量为，可以得知p(CO2)=，p(H2)=10MPa，p(CO)=2MPa， p(H2O)=4MPa，则反应Kp===0.4。 18. 有机物G是一种用于治疗浆细胞疾病的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为___________，A中碳原子的杂化方式有___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）D中含氧官能团的名称为___________，F→G的反应类型是___________。 （5）参照上述合成路线，设计以邻硝基甲苯、乙醇为原料，制备的合成路线：___________(无机试剂任用)。 【答案】（1） ①. 邻二甲苯或1，2-二甲苯 ②. 2 （2） （3） +Br2 +HBr （4） ①. 硝基、酯基 ②. 还原反应 （5） 【解析】 【分析】该合成路线以邻二甲苯（A）为起始原料，先经浓硝酸硝化引入硝基得到B；再通过酸性 KMnO4氧化苯环侧链甲基为羧基得到C（  ）；C与甲醇发生酯化反应生成酯类化合物D（）；D经溴代反应在侧链引入溴原子得到E；E 与发生取代反应得到F；最后经 H2/Pt/C 还原硝基为氨基，最终得到目标中间体G。 【小问1详解】 根据分析，A的名称为邻二甲苯或1，2-二甲苯；苯环上的C为sp2​杂化，甲基上的C为sp3​杂化，故A中碳原子的杂化方式有2种； 【小问2详解】 根据分析，C的结构简式为 ； 【小问3详解】 D中甲基中的氢与溴单质发生取代反应生成E，化学方程式为+Br2+HBr； 【小问4详解】 D中含氧官能团的名称为硝基、酯基；根据分析，F→G的反应类型是还原反应； 【小问5详解】 邻硝基甲苯用高锰酸钾氧化侧链甲基为羧基，得到邻硝基苯甲酸；邻硝基苯甲酸与乙醇发生酯化反应（浓硫酸、加热），得到邻硝基苯甲酸乙酯；还原硝基为氨基，得到目标产物。合成路线为     。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A. 江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 B. “复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D. “深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢氧根的电子式： B. 基态价层电子的轨道表示式： C. 中共价键的电子云图形： D. 1-丁烯分子结构模型： 3. 没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 1 mol分子最多能消耗5 mol NaOH 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有质子的数目为 B. 78 g 与足量反应，转移电子的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D. 1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 【原创】 5. 利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A.粗铜电解制精铜 B.验证的漂白性 C.制备并验证乙炔 D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： B. 丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： C. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色并产生气泡： D. 向悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀： 7. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物 C. 简单氢化物的沸点： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 8. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. M、N、P分子中均含键和键 B. 该反应的原子利用率可达100% C. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 D. 使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变 9. NaClO2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 排出ClO2是通入空气的作用之一 B. “吸收器”中双氧水作氧化剂 C. “操作X”在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输 10. 高铁酸盐具有氧化降解、絮凝沉降和消毒杀菌等多项功能，电解法制备高铁酸盐工艺简单，装置如图所示，以铁、碳作电极材料，溶液作电解质溶液，阳极发生析氧副反应。下列说法错误的是 A. 电极b为碳电极 B. 电极电势： C. 生成的电极反应： D. 每生成的同时，生成 11. 下列实验操作能够达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 向2mLNaOH溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 证明 B 除去苯酚中混有的少量苯甲酸 将含有苯甲酸的苯酚加入饱和溶液中，过滤 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强 A. A B. B C. C D. D 12. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 时，该反应的化学平衡常数的数值 D. 、条件下，的平衡转化率为40% 13. 现代工业中镍的化合物应用广泛。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的立方晶胞。下列说法错误的是 A. 镍元素位于元素周期表中d区 B. 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图2晶体对应的化学式为NiO D. 图2晶胞中的配位数都是6 14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 约为 B. 水的电离程度： C. 点b： D. 点c： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室模拟工业制取的原理为：(主反应)；(副反应)。实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。 （1）装置中盛放的仪器的名称是_______，给装置加热的方法是_______。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是_______，向装置中通入的目的是_______。 （3）反应结束后，向装置中加入乙醇，经过滤、洗涤、干燥可得，加入乙醇的作用是_______。 （4）工业上用处理含有的电镀废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为_______。 （5）测定处理后的废水中的含量：取处理后的废水，浓缩为后置于锥形瓶中，滴入少量溶液作指示剂，用标准溶液滴定，正确操作三次，平均消耗标准液。已知：滴定时发生反应 ；杂质不参与反应；。达到滴定终点的现象是_______，处理后的废水中的浓度为_______。 16. 钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、、)中回收钴和锌的工艺如下： 已知： 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要将炼锌钴渣粉碎，粉碎的目的是_______。 （2）“氧化”中被氧化的离子是_______。滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉钴”中发生反应的离子方程式为_______。溶液1中含有的金属阳离子主要有和_______。 （4）“还原酸溶”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）“合成”中发生反应的化学方程式为_______。 （6）钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比_______；设合金X的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为_______nm(列出计算式)。 17. 为了实现“碳中和”，的综合利用成为科学家研究的热点。 （1）将催化加氢制取，通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1所示。 ___________。 （2）在的绝热密闭容器中，按充入和，在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明主反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 的转化率保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 断裂键同时形成键 D. 容器内混合气体温度保持不变 （3）在密闭容器中通入和的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应： ．； ． 。 在不同压强下，当按进料，反应达到平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2所示物质ⅰ的物质的量分数：) ①图2中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是___________。 ②图2中，当、发生上述反应，反应达到平衡时，，则在内用的分压变化表示的速率___________，此时反应I中的转化率为___________(保留小数点后1位)。 ③在压强为时，发生上述反应并达到平衡状态，平衡转化率为，，该温度下反应的平衡常数___________(保留1位有效数字，用各组分的分压代替浓度计算平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数)。 18. 有机物G是一种用于治疗浆细胞疾病的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为___________，A中碳原子的杂化方式有___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）D中含氧官能团的名称为___________，F→G的反应类型是___________。 （5）参照上述合成路线，设计以邻硝基甲苯、乙醇为原料，制备的合成路线：___________(无机试剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $