2026年广东清远市佛冈县中考考前自测化学试卷

化学参考答案 一、选择题 1．D 2．A 3．D 4．C 5．B 6．C 7．A 8．C 9．C 10．A 11．D 12．D 13．B 14．D 15．D 二、非选择题 16．（1） 5.6 （2）不可 小 石油不充分燃烧产生炭黑 （3）（此空2分） 17．（1）储量较少的一类金属元素 能与其他材料组成性能各异的新材料 （2）+3 （3）修复污染土壤（或富集微量稀土） （4）（此空2分） （5）5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性等 18．（1）酒精灯 ②③ （此空2分） （2）红色溶液变无色 产生气泡 生成气体 逸散到空气中 （3）除去色素与异味 不能 Ⅲ 19．（1）过滤 蒸发 节约能源等 （2）冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出 白色沉淀（此空2分） 硝酸银 倒到指定容器中（合理即可） b 20．（1）（此空2分） 复分解反应 （2） 做钾肥 是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3）引流 （4）完全置换出Cu （5）将锌灰粉碎或者适当提高盐酸的浓度等 21．（1）硬度 （2）Cu化学性质不活泼等 （3）212 偏小 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平适应性考试 化学（三） 说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 Cu：64 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分） 1．氮化镓（GaN）可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是（ ） A．镓属于非金属元素 B．氮化镓属于混合物 C．氮化镓属于复合材料 D．太阳能属于一次能源 2．人们常说的“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是（ ） A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．天然气 3．下列标识与防火无关的是（ ） A． B． C． D． 氢化镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。回答4－5题。 4．下列说法正确的是（ ） A．——2个氢原子 B．——此化合物中镁、氢元素化合价分别是+2、+1 C．含氢量比较： D．——水分子由水原子构成 5．下列叙述错误的是（ ） A．储存与释氢——均发生化学变化 B．常温常压下氢气易溶于水 C．镁和稀盐酸反应可生成氢气 D．镁是一种储氢材料 6．实验室用硝酸钾配制200 g质量分数为0.9%的溶液。下列说法不正确的是（ ） A．所需硝酸钾的质量为1.8 g B．硝酸钾放在托盘天平的左盘称量 C．搅拌能增大硝酸钾的溶解度 D．所需玻璃仪器有烧杯、量筒等 7．下列物质中，可以为人体提供能量的是（ ） A．葡萄糖 B．维生素 C．食盐 D．水 8．《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是（ ） A．“石灰”主要成分是 B．“经火焚炼”指高温煅烧 C．“焚炼”前后固体质量不变 D．“焚炼”生成物可用作建筑材料 9．下列人物中长期从事稀土研究的是（ ） A．屠呦呦 B．闵恩泽 C．徐光宪 D．徐寿 10．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（ ） A．小苏打和食醋 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．面粉和矿泉水 11．【资料】饱和溶液可除去中的气体。兴趣小组为水草缸（图2）设计了图1所示的补给装置。下列说法错误的是（ ） A．该装置可控制反应的发生与停止 B．乙瓶用于除去中的，瓶中左侧虚线处导管应伸到液面下 C．甲瓶的带孔隔板不能用铁做 D．为了使水草更好的生长，水草缸导管口应置于缸内“1”处 12．碳和碳的氧化物是构成生命与影响环境的核心物质。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．“吸附”时分子种类发生改变 B．反应过程中“解离”为C和O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的和的质量比为14∶9 13．将自制的紫薯汁滴入溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（ ） A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 14．蔗糖在不同温度下溶解度如下表。下列说法不正确的是（ ） 温度/ 0 20 40 60 溶解度/g 182 204 238 287 A．时，蔗糖的溶解度为204 g B．在时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 C．时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯化钠 D．降低温度，蔗糖溶液中溶质的质量分数一定减小 15．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是（ ） A．实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B．实验2：为了增强水的导电性，可在水中加入NaOH C．实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D．实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因只是CO₂不能燃烧 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分） 16．燃料的发展促进社会文明的进步。 （1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤。煤的大量使用会产生_________（填化学式）、NO₂等气体，这些气体溶于雨水会形成酸雨。酸雨的pH<____。 （2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”。《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。 ①“石脂水”，即石油是一种_________（填“可”或“不可”）再生能源，密度比水_________。（填“大”或“小”） ②“扫其烟为墨”，产生黑烟的原因是_________________________________。 （3）在现代根据石油中各成分沸点不同可分离得到液化石油气，写出液化石油气的成分之一丙烷（C₃H₈）燃烧的化学方程式___________________________。 17．【科普阅读】稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。 稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石（主要成分为LaPO₄）等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧（LaCl₃）和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。 氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响 组别 1（0 h） 2（48 h） 3（1周） 5%氯化镧 0.37 0.62 1.02 对照组 0.22 0.73 0.97 （1）稀土元素是____________的统称，稀土被誉为“工业维生素”是因为_________________________。 （2）已知中的化合价为价，则的化合价为_____，中金属阳离子的符号是______。 （3）乌毛蕨富集稀土的意义是_______________________________________（写一条）。 （4）金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）由表可得出的一条结论是_________________________________________________________。 18．【基础实验与跨学科实践】 （1）的制取 仪器④的名称是____________，组装一套简单、节能、安全性高的制取的发生装置，需用到如图1中的仪器有_________（填字母），反应的化学方程式为______________________________。 （2）质量守恒定律实验（图2实验）。将足量稀盐酸加到滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中，观察到_____________、____________，电子天平读数变小。电子天平读数变小的原因是__________________。 （3）水质检测及自制净水器 某兴趣小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ⅰ．同学们设计了图3的简易净水器。 活性炭的作用是_____________________，该装置净化的水_________（填“能”或“不能”）直接饮用。 ⅱ．某兴趣小组查阅资料得知：水质状况和化学需氧量的关系如图4，兴趣小组测得学校旁边的小河的化学需氧量为，此河流水质类别是_________类。 19．【探究实验】运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）产盐工艺 ⅰ．卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中____________操作的目的一致。 ⅱ．储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做_________结晶，该方法的优点是_______________（从能耗或便捷性的角度分析）。 （2）冬天析“硝” “硝”即芒硝（，十水合硫酸钠）。据下图示分析，冬天适合析“硝”的原因是____________________________________。 将含和的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。 【查阅资料】和均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。 【实验探究】 实验 实验操作 现象 结论 1 取晶体，加水溶解，加入过量溶液 有____________产生 含。写出相关的化学方程式：________________________ 2 取实验1中反应后的溶液，加入_________溶液 白色沉淀产生 含 【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：______________________________（写一条）。 【除杂】可用洗涤的方法除去晶体中的，为减少晶体溶解应选择_______（填序号）洗涤。 a．水 b．饱和硫酸钠溶液 c．饱和氯化钠溶液 20．以锌灰（主要成分为，含少量、、）为原料制备的工艺流程如下（“→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为___________________________，此反应的基本类型是________________________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①方程式中X的化学式为____________，反应物中属于氧化物的是_______________，产物KCl的在农业上的用途有（写一点）______________________________。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是___________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，玻璃棒的作用是________________________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是_______________________________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为________________________。 21．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）《吕氏春秋・别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的____________不同。 （2）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因可能是______________________________（写一点）。 （3）①工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、和微量）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下图所示： 第二次“沉淀”时的反应为。若要得到222 g碱式碳酸铜，至少需要加入碳酸钠的质量是____________g（写出计算过程）。 ②第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数____________。（填“偏大”“偏小”或“不变”） 学科网（北京）股份有限公司 $