精品解析：黑龙江省大庆第一中学2016-2017学年高二上学期第二次（11月）月考化学试题解析

黑龙江省大庆第一中学2016-2017学年高二上学期 第二次(11月)月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(共20小题，每小题只有一个正确答案) 1．能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是 A．HF溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7 C．HF溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红 2．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ/mol B．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)＝SO2(g)；△H2 则△H1＞△H2 3．下列叙述不正确的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 4．下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)浓度减小 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大  D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 5．分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 ①溶液的体积相同，酸是多元强酸　     ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ 6．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80% 7．可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列判断正确的是 A．T1＜T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．p1＜p2，a=c+d D．p1＜p2，a+b=c+d 8．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液 ③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液 [来源:Zxxk.Com] A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108 C．1：20：1010：109  D．1：10：104：109 9．已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是 弱酸 H2C2O4 CH3COOH[来源:学&科&网] HCN H2CO3 电离常数Ki Ki1=5.9×l0-2  Ki2=6.4×l0-5 1.8×l0-5 4.9×l0-10 Ki1=4.3×l0-7  Ki2=5.6×l0-11 A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4 B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生 C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3) 10．0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是 A．c(Na+)=2c(S2-)