精品解析：湖北省江夏一中、汉阳一中、洪山高中2025-2026学年高二上学期12月检测化学试卷

高二化学 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 S 32 K 39 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学的发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列做法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 多食酸性食物保护牙齿 C. 施加适量石膏降低盐碱地土壤碱性 D. 面点加工时加入纯碱使食物松软酥脆 2. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是 A. 泡沫灭火器原理： B. 用制备： C. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 3. 室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 甲基橙显黄色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 B．由制备无水固体 C．用pH试纸测定溶液pH D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 5. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 6. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 7. 常温下，下列关于表中4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ B. 若将a L溶液④和b L溶液②混合后，则 C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 在溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 8. 接触法制硫酸的关键反应为： ，为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 温度越高，反应速率越大 B. 的曲线代表平衡转化率 C. 越大，反应速率最大值对应温度越高 D. 可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 9. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 10. 如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。 Ⅰ： Ⅱ： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的 B. 反应Ⅱ有两个过渡态 C. 反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C-Br的断裂和C-O键的形成 D. 增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ和Ⅱ速率都显著增大 11. 类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。但“类比”是相对的，不能违背客观事实，下列“类比”一定合理的是 ①溶液显碱性，则溶液显碱性 ②Ag与盐酸不能发生置换反应，则Ag与氢碘酸不能发生置换反应 ③实验室洗涤沉淀可用稀硫酸，则洗涤AgCl沉淀可用稀盐酸 ④与适量盐酸的反应为放热反应，则与适量盐酸反应为放热反应 ⑤实验室配制溶液时，将晶体溶于较浓盐酸，则配制溶液时，需滴加几滴NaOH溶液 ⑥适量通入溶液中可生成和HClO，则适量通入NaClO溶液中可生成和HClO A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ⑤⑥ 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者pH较小 酸性： B 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 向溶液滴入几滴浓硫酸，恢复至室温，溶液颜色变浅 对水解平衡有影响 A. A B. B C. C D. D 13. 钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用粉 B. 试剂Y可选用盐酸 C. “分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 14. 25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。下列说法错误的是 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③，(X代表、或) A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 滴定达终点时，溶液中小于1 mol/L C. a点条件下AgBr沉淀与AgCl沉淀均无法生成 D. 的平衡常数 15. 以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[例如的分布系数：] 下列叙述正确的是 A. 的电离常数 B. 溶液的浓度为0.2000 mol/L C. 时，溶液中存在： D. 二元酸的电离方程式为：、 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： I II 已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。20℃时，NaF的溶解度为4.06 g/100 g水，温度对其溶解度影响不大。 请回答下列问题： （1）氟化钠的电子式为___________。 （2）20℃时，饱和溶液的浓度为c mol/L，用c表示的溶度积___________。 （3）工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为。分析混合物Ⅰ测得反应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。 ①工艺Ⅰ的上述固相反应___________(填“正向”或“逆向”)进行程度大。 ②分析以上产率变化，推测溶解度___________(填“>”或“<”)。 （4）工艺Ⅱ水浸后的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式___________。 （5）从滤液Ⅱ获取晶体的操作为___________(填标号)。 a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 （6）研磨操作能够促进固相反应的原因可能有___________(填标号)。 a．增大反应物间的接触面积 b．破坏反应物的化学键 c．降低反应的活化能 d．研钵表面跟反应物更好接触 17. 电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。常温时部分弱酸电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）常温时易溶于水，为配制其溶液，取固体少许溶于2~3 mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH___________7(填“<”“>”或“=”)，配制溶液的正确方法是___________。 （2）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如下图所示： A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是___________。A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是___________。 （3）向NaClO溶液中通入少量反应的离子方程式为___________。 （4）溶液中存在自耦电离：。该反应的平衡常数___________。 （5）结合平衡常数说明溶液的酸碱性___________。 （6）向a mol/L的溶液中加入等体积未知浓度的盐酸溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，混合后溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。 18. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：； 该反应一般通过如下步骤来实现：① ； ② ； 总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在 下的如图所示： ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________。 ②图中对应等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。 ③当时，的平衡转化率___________，此时的反应条件可能为___________或___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 S 32 K 39 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学的发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列做法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 多食酸性食物保护牙齿 C. 施加适量石膏降低盐碱地土壤碱性 D. 面点加工时加入纯碱使食物松软酥脆 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中能发生水解反应生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，A合理； B．牙齿主要成分为羟基磷酸钙，酸性物质会溶解羟基磷酸钙，多食酸性食物损害牙齿健康，B不合理； C．盐碱地含较多可溶性碳酸盐，水解显碱性，石膏的主要成分为CaSO4，碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙，降低土壤碱性，C合理； D．纯碱（Na2CO3）能与面点发酵过程中产生的酸性物质反应产生CO2气体，使面点疏松多孔，D合理； 故选B。 2. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是 A. 泡沫灭火器原理： B. 用制备： C. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的原理是铝离子与碳酸氢根离子发生彻底双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，符合实际反应原理，A正确； B．四氯化钛水解制备二氧化钛，反应生成水合二氧化钛沉淀和HCl，离子方程式配平、书写均正确，B正确； C．亚铜氨溶液中铜为+1价，配离子应为，产物配离子也应为，正确的反应表达式为 ，C错误； D．碳酸钠浸泡锅炉水垢中的硫酸钙，利用沉淀转化，将微溶的​转化为更难溶的，沉淀转化的方程式书写正确，D正确； 故选C。 3. 室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 甲基橙显黄色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在Na[Al(OH)4]溶液中，溶液呈碱性，会与OH-反应生成NH3·H2O（四羟基合铝酸根和铵离子水解相互促进），不能大量共存，A错误； B．甲基橙显黄色的溶液pH>4.4，可能为弱酸性至碱性，Fe2+在较高pH（如pH＞6.5）下会水解生成Fe(OH)2沉淀，且酸性条件下可能与发生氧化还原反应，不能保证大量共存，B错误； C．由及Kw=10-14，计算得c(OH-)=0.01 mol/L（pH=12），溶液呈碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．由水电离的c(H+)=10-13 mol/L的溶液可能为强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13），Na+、Ba2+、Cl-、I-在两种条件下均无沉淀、水解或氧化还原反应，能大量共存，D正确； 故选D。 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 B．由制备无水固体 C．用pH试纸测定溶液pH D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排出乳胶管中气泡的正确操作即为弯折乳胶管，使尖嘴向上，挤压玻璃球赶出气泡，A正确； B．​溶液中会发生水解，加热直接蒸发时，挥发，促进水解完全，最终得不到无水​，需要在HCl气流中加热制备，B错误； C．pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测液，且影响测定结果，正确操作为用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，变色后与标准比色卡对比，C错误； D．测定中和热实验中，需要环形玻璃搅拌棒使溶液混合均匀，该装置缺少搅拌装置，D错误； 故答案选A。 5. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。 6. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H+的物质的量前者大于后者，A符合题意； B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意； C．100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C不符合题意； D．溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n=cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，D不符合题意； 故合理选项是A。 7. 常温下，下列关于表中4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ B. 若将a L溶液④和b L溶液②混合后，则 C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 在溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．分别取1 mL稀释至10 mL（稀释10倍），氨水（弱碱）稀释后pH下降小于1，pH＞10；NaOH溶液（强碱）稀释后pH=10；盐酸（强酸）稀释后pH=4；醋酸（弱酸）稀释后pH上升小于1，pH＜4，因此pH顺序为①＞②＞④＞③，A正确； B．混合后，酸过量，列式得： ，解得，即，B错误； C．溶液①（氨水，pH=11）与溶液④（盐酸，pH=3）等体积混合，氨水浓度高于盐酸，反应后氨水过量，形成和混合溶液，溶液呈碱性，即，根据电荷守恒，可得，所以离子顺序为，C正确； D．溶液③（醋酸，弱酸）加入醋酸钠，同离子效应抑制电离，pH增大；溶液④（盐酸，强酸）加入醋酸钠，发生反应生成醋酸，弱酸，pH增大，D正确； 故答案选B。 8. 接触法制硫酸的关键反应为： ，为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 温度越高，反应速率越大 B. 的曲线代表平衡转化率 C. 越大，反应速率最大值对应温度越高 D. 可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 【答案】D 【解析】 【分析】 ，该反应为放热、气体分子数减小的可逆反应。温度升高时，一方面分子热运动加剧，有效碰撞频率提升，反应速率增大；另一方面平衡向逆反应方向移动，平衡转化率降低，据此分析。 【详解】A．由图可知，每条曲线均先上升后下降，说明在一定温度范围内反应速率随温度升高而增大，超过峰值温度后反应速率随温度升高而减小，A不符合题意； B．该反应为放热反应，温度越高平衡转化率越低，故平衡转化率应随温度升高而减小，而图中α=0.88的曲线表示转化率为定值，并非平衡转化率，B不符合题意； C．由图可知，越大，如，反应速率最大值对应的温度越低，越小，如，反应速率最大值对应的温度越高，C不符合题意； D．不同对应不同反应阶段，可根据各阶段下的最大速率选择对应的温度，以保证生产效率，D符合题意； 故选D。 9. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误； 故选B。 10. 如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。 Ⅰ： Ⅱ： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的 B. 反应Ⅱ有两个过渡态 C. 反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C-Br的断裂和C-O键的形成 D. 增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ和Ⅱ速率都显著增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，所以反应Ⅰ的＜0，故A正确； B．由图可知，反应Ⅱ的反应历程图中有两个峰值，代表该反应经过两个过渡态，故B正确； C．反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有卤代烃转化为醇，即都存在C-Br的断裂和C-O键的形成，故C正确。 D．反应Ⅱ分两步，第一步的活化能更大，为决速步；由图可知氢氧化钠不参与第一步（决速步）反应，所以增加氢氧化钠的浓度不能使Ⅱ速率增大，故D错误； 故答案为D。 11. 类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。但“类比”是相对的，不能违背客观事实，下列“类比”一定合理的是 ①溶液显碱性，则溶液显碱性 ②Ag与盐酸不能发生置换反应，则Ag与氢碘酸不能发生置换反应 ③实验室洗涤沉淀可用稀硫酸，则洗涤AgCl沉淀可用稀盐酸 ④与适量盐酸的反应为放热反应，则与适量盐酸反应为放热反应 ⑤实验室配制溶液时，将晶体溶于较浓盐酸，则配制溶液时，需滴加几滴NaOH溶液 ⑥适量通入溶液中可生成和HClO，则适量通入NaClO溶液中可生成和HClO A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①水解程度大于电离程度，溶液显碱性；但电离程度大于水解程度，溶液显酸性，类比不合理。 ②Ag活泼性弱于H，和盐酸不反应；但AgI溶解度极小，Ag可与氢碘酸发生反应，能发生置换反应，类比不合理。 ③洗涤沉淀利用同离子效应，使得沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，减少沉淀溶解损失：洗涤用稀硫酸，洗涤用稀盐酸，都可以减少沉淀溶解损耗，类比合理。 ④和盐酸反应放热，和盐酸反应为吸热反应，类比不合理。 ⑤配制易水解盐溶液时，加对应酸/碱抑制水解：中水解，加浓盐酸抑制水解；中水解显碱性，加可增大浓度，抑制水解，类比合理。 ⑥酸性顺序：，因此适量通入溶液，只能生成和，不能得到，类比不合理。 综上，③⑤合理，答案选C。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者pH较小 酸性： B 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 向溶液滴入几滴浓硫酸，恢复至室温，溶液颜色变浅 对水解平衡有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和溶液的受水解、和的水解/电离共同影响，且二者阳离子浓度不同（中浓度是的2倍），无法通过直接比较和的酸性强弱，A错误； B．和的阴、阳离子个数比不同，不能通过沉淀生成的先后顺序直接比较溶度积的大小，需通过计算判断，B错误； C．取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，说明含有Cl-，后者溶液变蓝色，说明反应生成I2，可能是Cl2氧化生成，也可能是HClO氧化生成，所以不能说明氯气与水的反应存在限度，C错误； D．在溶液中存在水解平衡，溶液颜色深浅与浓度及水解产物相关，向溶液中滴入几滴浓硫酸，浓硫酸电离会显著增大溶液中，根据勒夏特列原理，增大使该水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，该实验现象能直接证明对的水解平衡存在影响，D正确； 故选D。 13. 钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用粉 B. 试剂Y可选用盐酸 C. “分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 【答案】A 【解析】 【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I为SiO2，滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y(可以是盐酸)生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液I加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，滤渣II为CaC2O4，滤液II中有Fe3+，依次解题。 【详解】A．根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误； B．加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可以是盐酸，B正确； C．根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确； D．“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2浓度小，使Ca2+(aq)+ C2(aq) CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II质量减少，D正确； 答案选A。 14. 25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。下列说法错误的是 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③，(X代表、或) A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 滴定达终点时，溶液中小于1 mol/L C. a点条件下AgBr沉淀与AgCl沉淀均无法生成 D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据沉淀溶解平衡推导坐标关系：已知，： 对于AB型沉淀、：，取负对数得：，即，斜率均为；已知溶解度，故，因此，相同下的更小，对应曲线②，对应曲线③。 对于型沉淀：，取负对数得：，即，斜率为（更陡），对应最陡的曲线①，结合图中点得，即，同理得，。 【详解】A．由上述推导，曲线②为的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．滴定达到终点时，一般认为几乎完全沉淀，剩余约为。此时溶液中。当开始沉淀时，。因为，B错误； C．点位于两AB型沉淀曲线的左上方，相同下，a点的大于平衡值，说明平衡浓度，离子积，所以都没有沉淀生成，C正确； D．反应的平衡常数： ， D正确； 故选B。 15. 以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[例如的分布系数：] 下列叙述正确的是 A. 的电离常数 B. 溶液的浓度为0.2000 mol/L C. 时，溶液中存在： D. 二元酸的电离方程式为：、 【答案】C 【解析】 【分析】图中曲线①为（随加入逐渐减小），曲线②为（随加入逐渐增大），曲线③为曲线，突变发生在，说明此时完全中和；据此回答。 【详解】A．的电离常数，曲线①和②交点处，此时，该点对应，故，A错误； B．根据反应，，则，，B错误； C．时，，由图可知溶液，即，说明第一步完全电离；时，恰好完全反应生成，由物料守恒：；又因为第一步完全电离，仅以和形式存在，因此，C正确； D．第一步完全电离，第一步电离方程式应为，不应写成可逆符号，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： I II 已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。20℃时，NaF的溶解度为4.06 g/100 g水，温度对其溶解度影响不大。 请回答下列问题： （1）氟化钠的电子式为___________。 （2）20℃时，饱和溶液的浓度为c mol/L，用c表示的溶度积___________。 （3）工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为。分析混合物Ⅰ测得反应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。 ①工艺Ⅰ的上述固相反应___________(填“正向”或“逆向”)进行程度大。 ②分析以上产率变化，推测溶解度___________(填“>”或“<”)。 （4）工艺Ⅱ水浸后的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式___________。 （5）从滤液Ⅱ获取晶体的操作为___________(填标号)。 a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 （6）研磨操作能够促进固相反应的原因可能有___________(填标号)。 a．增大反应物间的接触面积 b．破坏反应物的化学键 c．降低反应的活化能 d．研钵表面跟反应物更好接触 【答案】（1） （2） （3） ①. 正向 ②. （4） （5）a （6）ab 【解析】 【分析】工艺Ⅰ研磨引发的固相反应为，水浸后得到滤液Ⅰ是NaF、Ca(OH)2溶液，经过系列操作得到NaF固体；对比两种工艺流程，流程Ⅱ添加TiO2粉末，由题目可知，生成的CaTiO3的溶解度极低，使得Ca2+不转化为Ca(OH)2，提高了NaF的产率，据此解答。 【小问1详解】 氟化钠是离子化合物，由Na+和F-构成，电子式为。 【小问2详解】 饱和溶液中，，，溶度积。 【小问3详解】 ①转化率为78%，说明固相反应主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向进行，即正向进行程度大；②NaF产率仅为8%，产率远低于转化率，说明水浸后反应向生成更难溶的方向移动，因此溶解度更小，即。 【小问4详解】 根据工艺Ⅱ的流程，CaF2、TiO2与NaOH反应生成难溶的CaTiO3、NaF和H2O，化学方程式为：。 【小问5详解】 滤液Ⅱ主要成分是，溶解度受温度影响不大，因此选择蒸发结晶，蒸发至大量晶体析出后趁热过滤；冷却结晶适用于溶解度随温度变化大的溶质，因此选a。 【小问6详解】 a．研磨将固体反应物磨细，增大反应物间接触面积，促进反应，a正确； b．研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，b正确； c．只有催化剂可以降低反应活化能，研磨不能改变反应活化能，c错误； d．研钵仅作为研磨工具，其表面不参与反应，因此与反应物接触更好并非促进反应的原因，d错误； 故答案为：ab。 17. 电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。常温时部分弱酸电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）常温时易溶于水，为配制其溶液，取固体少许溶于2~3 mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH___________7(填“<”“>”或“=”)，配制溶液的正确方法是___________。 （2）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如下图所示： A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是___________。A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是___________。 （3）向NaClO溶液中通入少量反应的离子方程式为___________。 （4）溶液中存在自耦电离：。该反应的平衡常数___________。 （5）结合平衡常数说明溶液的酸碱性___________。 （6）向a mol/L的溶液中加入等体积未知浓度的盐酸溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，混合后溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。 【答案】（1） ①. < ②. 先将溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 （2） ①. B>A>C ②. C （3） （4） （5）草酸的大于，草酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液显酸性 （6） 【解析】 【小问1详解】 ​属于强酸弱碱盐，水解生成沉淀和，溶液呈酸性，；配制时加入浓盐酸可以抑制水解，再加水稀释到所需浓度。 【小问2详解】 溶液导电能力与离子浓度成正比，醋酸电离出，导电能力越强说明越大；冰醋酸加水量较少时，促进醋酸的电离，导电能力增强，随着加水量增多，水的体积增大稀释了醋酸电离出的，对醋酸电离的促进程度小于溶液稀释程度，导电能力减弱，由图可知顺序为；弱酸越稀电离程度越大，加水量越多，醋酸浓度越小，电离程度越大，因此电离程度最大的是点。 【小问3详解】 根据电离常数可知酸性强弱：，因此通入少量只能生成​，不能生成，故离子方程式为​​。 【小问4详解】 的自耦电离的平衡常数，结合、​，变形得。 【小问5详解】 的电离常数，水解常数，​，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 【小问6详解】 设盐酸原浓度为，混合后体积为原体积2倍，溶液中性。由电荷守恒得：，结合电荷、物料守恒得：​，​。代入电离常数公式​，得，即，解得​。 18. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）AD （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止倒吸 （3） ①. 当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色 ②. （4） ①. 催化剂 ②. 通入F的气体温度过高，导致部分升华，从而消耗更多的碱性标准溶液 ③. 不变 【解析】 【分析】由题中信息可知，利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经干燥、净化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为，然后将生成的导入碘液中吸收，通过消耗碱性标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。 【小问1详解】 取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为0.0020000），需要用碱式滴定管或移液管量取的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的固体，需要在烧杯中溶解固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。 【小问2详解】 装置B和C的作用是充分干燥，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 【小问3详解】 该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色；由S元素守恒及、可得关系式3S~3~3~，若滴定消耗碱性标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是。 【小问4详解】 若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化的氧化反应从而促进的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若装置E冷却气体不充分，则通入F的气体温度过高，可能导致部分升华，这样就要消耗更多碱性标准溶液，从而可能导致测定结果偏大；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，从电子转移守恒的角度分析，得到被还原为，仍能得到关系式3S~3~，测定结果会不变。 19. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：； 该反应一般通过如下步骤来实现：① ； ② ； 总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在 下的如图所示： ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________。 ②图中对应等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。 ③当时，的平衡转化率___________，此时的反应条件可能为___________或___________。 【答案】（1） ①. -49 ②. A （2） ①. ②. b ③. 总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 ④. 33.3% ⑤. ，210℃ ⑥. ，250℃ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应反应①反应②，因此。 反应速率越慢，活化能越大，反应①是慢反应，因此反应①的活化能大于反应②的活化能，第一个峰更高；反应①吸热，因此中间产物能量高于反应物​，总反应放热，最终产物能量低于反应物，故选A。 【小问2详解】 ① 压强平衡常数为生成物分压的幂之积除以反应物分压的幂之积，指数为化学计量数，因此​。 ② 总反应，为放热反应，等压过程升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，因此对应曲线是。 ③ 设起始，，平衡时​转化，列三段式：  ​ 平衡总物质的量，已知，解得，因此​的平衡转化率。 结合图像：时，对应两个条件：在的等压过程中，对应温度为；在的等温过程中，对应压强为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $