精品解析：2026年湖南长沙市明德集团中考适应性检测化学试题

2026年中考适应性检测 化 学 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，23小题。考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 物质性质决定用途。下列有关物质的用途主要由其化学性质决定的是 A. 天然气作燃料 B. 干冰作食品的冷藏保鲜和运输 C. 石墨作干电池电极 D. 浓硫酸作某些气体的干燥剂 2. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，如图所示的实验操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 3. “国际清洁空气蓝天日”旨在保护空气资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气约占空气的质量分数为78%，能用于食品防腐 B. 将工业废气直接排放到高空以减少空气污染 C. 计入空气质量评价的有害气体有 SO2、CO2、NO2等 D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 4. 宏微结合是化学学习的独特思维方式。下列对宏观现象的微观解释正确的是 A. 水结成冰：温度降低，水分子停止运动 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原：温度升高，分子的体积增大 C. 1滴水中约有1.67×1021个水分子：分子的质量和体积都很小 D. 过氧化氢分解能产生氧气：H2O2中含有氧分子 5. 中国科学院院士张青莲教授为铒、铟等元素的相对原子质量的测定作出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟的原子序数为49 B. 铟属于非金属元素 C. 铟的中子数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8g 6. 稀土元素有“工业的维生素”美誉，如将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃。Ce2O3中铈元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7. “银针验毒”的原理之一是，其中X的化学式为 A. Ag4S2 B. AgS C. Ag2O D. Ag2S 8. 我国科研团队研制的“碳弹簧”是一种由碳原子构成的超弹性纯碳疏松多孔材料。下列说法正确的是 A. “碳弹簧”是一种具有吸附性的新型化合物 B. “碳弹簧”与金刚石的物理性质有差异是因为碳原子的排列方式不同 C. “碳弹簧”常温下的化学性质很活泼 D. “碳弹簧”在氧气中燃烧只能生成二氧化碳 9. 防火之重，灭火之智，古今一也。下列关于防火灭火的做法和解释均正确的是( ) A. “门置水彻，积水常盈”：古人蓄水防火是因为水能降低可燃物的着火点 B. “绝薪止火”：“薪”指柴草等，“绝薪”灭火的原理是移走可燃物 C. 森林与村庄之间设置防火隔离带：防火原理是隔绝氧气 D. 电器起火直接用水浇灭：水能使温度降到可燃物的着火点以下 10. 人形机器人的关节与骨架由铝合金、钛合金等打造，内部电路用铜作导体。下列说法正确的是 A. 铝合金和钛合金属于合成材料，其导电性比纯铝更强 B. 内部电路选用铜作导体是因为铜是导电性最好的金属 C. 关节选用铝合金而非纯铝的原因之一是铝合金的硬度比纯铝大 D. 铝合金耐腐蚀是因为铝的化学性质非常稳定，不易与氧气反应 11. 生产汽水通常采用加压工艺以增加二氧化碳的溶解量。下列说法合理的是 A. 生产汽水的过程只包含物理变化 B. 汽水灌装并立即密封是为了维持瓶内高压，防止二氧化碳逸出 C. 打开汽水瓶盖时有气泡冒出，此时剩余溶液中不含二氧化碳 D. 喝了汽水后会打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而增大 12. 下表是部分常见物质的 pH，下列说法正确的是 物质 厕所清洁剂 食醋 橘子汁 食盐水 肥皂水 厨房清洁剂 pH 1~2 2~3 3~4 7 9~10 12~13 A. 厕所清洁剂和厨房清洁剂混合使用效果更好 B. 胃酸过多的人应多饮食醋、橘子汁 C. 皮蛋因含有碱性物质而略有涩味，可加食盐水除去 D. 蜂蜇刺人的皮肤后会释放出蚁酸导致伤处肿痛瘙痒，可涂肥皂水缓解 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是 A. 氯化铁:FeCl3 B. 2个氮原子:N2 C. 银元素: Hg D. 氦气:He2 14. 利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别，下列实验方案能达到预期目的的是 A. 鉴别二氧化锰和氧化铜：观察粉末的颜色 B. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体：分别取样加水溶解，测量溶解前后的温度 C. 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：分别取样，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色 D. 鉴别棉线和羊毛线：分别取适量样品灼烧，闻气味 15. “健康饮食·健康中国·健康人生”。下列做法符合这一理念的是 A. 为了控制体重，只吃蔬菜，不吃肉类、米饭等 B. 为增强体质，应坚持适量运动，注重科学锻炼 C. 青少年多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防佝偻病 D. 生病时不遵医嘱，凭经验和感觉使用药物 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 如图“生命吸管”是一种便携式净水器，通过内置多层过滤系统可将污水净化为饮用水。 （1）椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，可利用其________性消除异味、提升口感。 （2）经过“生命吸管”净化后的水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。写出一条生活中合理利用水资源的具体措施：____________________________。 17. 基于“碳循环”视角，实现“碳中和”既要减少二氧化碳的产生，也要增加二氧化碳的吸收。 （1）写出一个产生二氧化碳的化学方程式：_______________________。 （2）写出一个吸收二氧化碳的化学方程式：______________________。 18. 联合制碱法的工艺原理是将 NH3、CO2通入饱和 NaCl溶液，发生反应：过滤得到 NaHCO3 晶体，加热分解即制得纯碱。如图是碳酸氢钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。回答下列问题： （1）将40℃时接近饱和的 NH4Cl溶液转化为其饱和溶液，可采用的方法是________（答一种即可)。 （2）在t1℃时，比较NaHCO3、NaCl、NH4Cl三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为________。 （3）充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是________。 19. 认真阅读下列科普短文。 火箭的“能量之源”——助推剂 飞天是人类自古以来的梦想。早在宋朝，古人便利用火药燃烧向后喷火使箭飞得更远。到了20世纪，火箭既是飞行器，也能运载气象卫星、航天飞船帮助人类探索太空。 火箭靠助推剂升空，其主要成分是燃料和氧化剂。世界第一枚火箭采用汽油和液氧作为助推剂，需安装打火装置，但汽油易挥发，安全性差。后来，煤油因其推力大、价格适中而被广泛应用(如“长征五号”助推器)，缺点是易造成发动机和管道积碳，影响重复使用。“长征五号”运载火箭的芯级(两级半构型)采用液氢液氧助推剂，燃烧物只有水，无污染，但制氢成本高，液氢储存和罐装也很困难。此外，偏二甲肼与四氧化二氮也是一种常用助推剂，不需点火就能燃烧，推力大且稳定，缺点是有剧毒和腐蚀性。2003年10月15日，长征二号F火箭正是凭借它，首次将中国航天员送入太空。我国新一代“朱雀二号”火箭，选用液氧甲烷助推剂，通过打开两者的开关调节混合比例，使其在燃烧室内燃烧产生推力。天然气储量丰富、价格便宜、燃烧后产物清洁，容易储存运输和维护被视为一种新型低成本液体助推剂。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）汽油和液氧作为助推剂，打火装置的作用是：__________________________________。 （2）偏二甲肼与四氧化二氮助推剂的优点有：_________________________(写一条即可)。 （3）推测液氧甲烷助推剂是否可能导致发动机积碳并说明原因：_____________________。 20. 为实现资源的再生与合理使用，可将某飞灰(主要含 CaO、SiO2 及 C)和赤泥(主要含Fe2O3及 Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物)共同处理回收金属，主要流程如图。 （1）加入马弗炉前，将飞灰和赤泥研碎 混匀的目的是______________________ （2）“高温还原”中，部分金属汽化后与氯结合形成“二次飞灰”，实现与“熔融混合物”分离，由此可知 Zn 的沸点比Cu ________(填“高”或“低”)。 （3）有资料显示，飞灰用量增大，铁回收率增大。结合飞灰和赤泥成分分析原因：______。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 实验室制取二氧化碳是初中化学的重要实验。回答下列问题。 （1）写出仪器甲的名称____________。 （2）装置 B中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是：________________________。 （3）若装置F收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的具体做法是：_______________________。 （4）实验结束后，为分类回收废液，需测定其酸碱度，方法是：______________，然后再与标准比色卡对照，得到废液的pH。 22. 氢化钙(CaH2)是一种白色固态储氢物，通过高温下钙与氢气反应实现“储氢”，遇水则剧烈反应产生氢氧化钙并放出氢气实现“供氢”，常用来为登山运动员提供能源。某学习小组在老师的指导下，对一瓶久置的氢化钙固体进行探究。 （1）氢气供能是利用其燃烧时________(填“放出”或“吸收”)热量，“储氢”过程涉及的基本反应类型是__________。 （2）为探究该氢化钙样品遇水是否还能产生氢气，同学们取适量样品于试管中，滴加水，观察到________，则该样品遇水还能产生氢气。反应停止后，同学们发现试管底部残留着较多的白色浑浊物，这一现象引发了他们的探究兴趣。 【提出问题】白色浑浊物是什么? 【作出猜想】 （3）经讨论，同学们一致认为白色浑浊物中一定含有氢氧化钙，还可能含有氢化钙、碳酸钙。分析白色浑浊物中可能有碳酸钙的原因是：__________。 【进行实验】取少量白色浑浊物于烧杯中，加入少量水，没有气泡产生，底部还有部分固体剩余。 【得出结论】白色浑浊物是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【反思交流】 （4）判断上述实验结论是否严谨并说明理由：__________。 （5）为进一步确定该白色浑浊物的成分，请简要写出实验方案(包括实验操作现象和结论):__________。 五、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 为确定实验室某瓶盐酸(如图甲所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，沙沙同学在烧杯中加入50g该盐酸，然后滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，烧杯内溶液的pH变化情况如图乙所示。 （1）恰好完全反应时，使用的氢氧化钠溶液的质量为____g。 （2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应性检测 化 学 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，23小题。考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 物质性质决定用途。下列有关物质的用途主要由其化学性质决定的是 A. 天然气作燃料 B. 干冰作食品的冷藏保鲜和运输 C. 石墨作干电池电极 D. 浓硫酸作某些气体的干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.天然气作燃料利用其可燃性，可燃性必须通过燃烧（化学变化）才能体现，属于化学性质，符合； B.干冰作冷藏保鲜剂利用干冰升华吸热的性质，升华属于物理变化，对应性质为物理性质，不符合； C.石墨作电极利用其导电性，导电性属于物理性质，不符合； D.浓硫酸作干燥剂利用其吸水性，吸水过程无新物质生成，对应性质为物理性质，不符合； 2. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，如图所示的实验操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂，图示瓶塞正放，错误； B.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图示砝码与药品位置颠倒，错误;； C.量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作符合规范，正确； D.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，溶解氯化钠应在烧杯中进行，错误。 3. “国际清洁空气蓝天日”旨在保护空气资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气约占空气的质量分数为78%，能用于食品防腐 B. 将工业废气直接排放到高空以减少空气污染 C. 计入空气质量评价的有害气体有 SO2、CO2、NO2等 D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气约占空气体积分数的78%，不是质量分数，错误； B.工业废气排放到高空仍会扩散污染大气，无法减少空气污染，错误； C.计入空气质量评价的有害气体包括、、等，是温室气体，不属于空气有害污染物，错误； D.稀有气体在空气中体积占比仅约0.94%，占比很小，但可作保护气、用于制作电光源等，用途广泛，正确。 4. 宏微结合是化学学习的独特思维方式。下列对宏观现象的微观解释正确的是 A. 水结成冰：温度降低，水分子停止运动 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原：温度升高，分子的体积增大 C. 1滴水中约有1.67×1021个水分子：分子的质量和体积都很小 D. 过氧化氢分解能产生氧气：H2O2中含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子始终处于运动状态，水结成冰后水分子仅运动速率减慢，并未停止运动，错误； B.乒乓球复原是温度升高导致分子间间隔增大，分子本身的体积不会发生变化，错误； C.1滴水中约含个水分子，可直接证明分子的质量和体积都很小，正确； D.过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子中含有氧原子，过氧化氢能分解出氧气是因为过氧化氢中含有氧元素，化学反应前后元素种类不变，所以能生成氧气，不是含有氧分子，错误。 5. 中国科学院院士张青莲教授为铒、铟等元素的相对原子质量的测定作出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟的原子序数为49 B. 铟属于非金属元素 C. 铟的中子数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8g 【答案】A 【解析】 【详解】A.单元格左上角数字为49，即铟的原子序数为49，表述正确； B.铟为“钅”字旁，属于金属元素，表述错误； C.原子序数=质子数=49，中子数满足，计算得铟中子数约为，不是49，表述错误； D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，表述错误。 6. 稀土元素有“工业的维生素”美誉，如将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃。Ce2O3中铈元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】依据为化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氧化物中氧元素通常显-2价。设中Ce元素的化合价为，列等式：，解得，因此铈元素化合价为+3价。 7. “银针验毒”的原理之一是，其中X的化学式为 A. Ag4S2 B. AgS C. Ag2O D. Ag2S 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，已知生成物2H2O中含4个H、2个O，则2X中含4个Ag、2个S，故X的化学式为：。 8. 我国科研团队研制的“碳弹簧”是一种由碳原子构成的超弹性纯碳疏松多孔材料。下列说法正确的是 A. “碳弹簧”是一种具有吸附性的新型化合物 B. “碳弹簧”与金刚石的物理性质有差异是因为碳原子的排列方式不同 C. “碳弹簧”常温下的化学性质很活泼 D. “碳弹簧”在氧气中燃烧只能生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.“碳弹簧”是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不属于化合物，错误； B.不同碳单质的物理性质差异本质是碳原子的排列方式不同，“碳弹簧”与金刚石都是碳单质，物理性质有差异的原因符合该规律，正确； C.碳单质常温下化学性质稳定，不易发生化学反应，错误； D.碳在氧气中燃烧时，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，并非只能生成二氧化碳，错误。 9. 防火之重，灭火之智，古今一也。下列关于防火灭火的做法和解释均正确的是( ) A. “门置水彻，积水常盈”：古人蓄水防火是因为水能降低可燃物的着火点 B. “绝薪止火”：“薪”指柴草等，“绝薪”灭火的原理是移走可燃物 C. 森林与村庄之间设置防火隔离带：防火原理是隔绝氧气 D. 电器起火直接用水浇灭：水能使温度降到可燃物的着火点以下 【答案】B 【解析】 【详解】A.水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，无法降低可燃物本身的固有属性着火点。 B.“薪”指柴草等可燃物，“绝薪”即移走可燃物，符合清除可燃物的灭火原理。 C.设置防火隔离带的原理是隔离可燃物，而非隔绝氧气。 D.水具有导电性，电器起火直接用水浇易引发触电事故，操作本身错误。 10. 人形机器人的关节与骨架由铝合金、钛合金等打造，内部电路用铜作导体。下列说法正确的是 A. 铝合金和钛合金属于合成材料，其导电性比纯铝更强 B. 内部电路选用铜作导体是因为铜是导电性最好的金属 C. 关节选用铝合金而非纯铝的原因之一是铝合金的硬度比纯铝大 D. 铝合金耐腐蚀是因为铝的化学性质非常稳定，不易与氧气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.铝合金、钛合金都属于金属材料，不属于有机合成材料；且合金的导电性通常弱于其成分纯金属，导电性比纯铝弱，因此A错误。 B.导电性最好的金属是银，电路选用铜作导体是因为铜导电性优良、价格远低于银，性价比更高，因此B错误。 C.合金的硬度一般大于其组成的纯金属，铝合金硬度比纯铝大，更适合作为关节构件，因此C正确。 D.铝化学性质活泼，常温下可与氧气反应：，生成的致密氧化铝薄膜可阻止内部铝继续被氧化，因此铝合金耐腐蚀，不是因为铝化学性质稳定，因此D错误。 11. 生产汽水通常采用加压工艺以增加二氧化碳的溶解量。下列说法合理的是 A. 生产汽水的过程只包含物理变化 B. 汽水灌装并立即密封是为了维持瓶内高压，防止二氧化碳逸出 C. 打开汽水瓶盖时有气泡冒出，此时剩余溶液中不含二氧化碳 D. 喝了汽水后会打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生产汽水时，除了二氧化碳溶于水的物理变化，还发生了二氧化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，错误； B. 气体溶解度随压强增大而升高，灌装后立即密封能维持瓶内高压，保证二氧化碳的溶解量，防止其逸出，正确； C. 打开瓶盖后压强减小，二氧化碳溶解度降低，仅部分二氧化碳逸出，剩余溶液仍是常温常压下二氧化碳的饱和溶液，仍含有溶解的二氧化碳，错误； D. 喝汽水后打嗝，是因为人体内部温度较高，气体溶解度随温度升高而减小，二氧化碳逸出导致，错误。 12. 下表是部分常见物质的 pH，下列说法正确的是 物质 厕所清洁剂 食醋 橘子汁 食盐水 肥皂水 厨房清洁剂 pH 1~2 2~3 3~4 7 9~10 12~13 A. 厕所清洁剂和厨房清洁剂混合使用效果更好 B. 胃酸过多的人应多饮食醋、橘子汁 C. 皮蛋因含有碱性物质而略有涩味，可加食盐水除去 D. 蜂蜇刺人的皮肤后会释放出蚁酸导致伤处肿痛瘙痒，可涂肥皂水缓解 【答案】D 【解析】 【详解】A.厕所清洁剂是强酸性，厨房清洁剂是强碱性，二者混合会发生中和反应，导致清洁效果完全丧失，不能混用，错误； B.食醋、橘子汁都呈酸性，胃酸过多的人食用会加重胃部酸性，加重不适，错误； C.食盐水呈中性，无法中和皮蛋的碱性物质，不能除去涩味，应加酸性的食醋去除，错误； D.蚁酸呈酸性，肥皂水呈弱碱性，二者发生中和反应可消耗蚁酸，缓解肿痛瘙痒症状，正确。 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是 A. 氯化铁:FeCl3 B. 2个氮原子:N2 C. 银元素: Hg D. 氦气:He2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为，正确； B. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，错误； C. 银元素的元素符号为：Ag，Hg是汞的元素符号，错误； D. 氦气由氦原子构成，化学式直接用元素符号表示，错误。 14. 利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别，下列实验方案能达到预期目的的是 A. 鉴别二氧化锰和氧化铜：观察粉末的颜色 B. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体：分别取样加水溶解，测量溶解前后的温度 C. 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：分别取样，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色 D. 鉴别棉线和羊毛线：分别取适量样品灼烧，闻气味 【答案】BD 【解析】 【详解】A.二氧化锰和氧化铜都为黑色粉末，直接观察难以区分，错误； B.硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠没有明显变化，通过溶解测温度的方法可以区分，正确； C.氢氧化钠和碳酸钠溶于水都呈碱性可以使酚酞溶液变红，错误； D.羊毛线灼烧之后有烧焦羽毛的气味，通过灼烧可区分，正确。 15. “健康饮食·健康中国·健康人生”。下列做法符合这一理念的是 A. 为了控制体重，只吃蔬菜，不吃肉类、米饭等 B. 为增强体质，应坚持适量运动，注重科学锻炼 C. 青少年多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防佝偻病 D. 生病时不遵医嘱，凭经验和感觉使用药物 【答案】B 【解析】 【详解】A.单一饮食会造成营养摄入不均衡，错误； B.正确； C.佝偻病主要发生在婴幼儿，儿童身上，青少年足量补钙是为了预防骨质疏松、抽筋、骨骼发育不良，错误； D.不遵医嘱使用药物可能会造成病情加重，错误。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 如图“生命吸管”是一种便携式净水器，通过内置多层过滤系统可将污水净化为饮用水。 （1）椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，可利用其________性消除异味、提升口感。 （2）经过“生命吸管”净化后的水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。写出一条生活中合理利用水资源的具体措施：____________________________。 【答案】（1）吸附 （2）混合物 （3）随手关闭水龙头(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 椰壳活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附水中的异味、色素，因此填吸附。 【小问2详解】 该净水器仅能除去不溶性杂质、色素、异味和部分微生物，无法去除水中的可溶性杂质，净化后的水仍含有多种物质，属于混合物。 【小问3详解】 生活中可通过一水多用、随手关闭水龙头等方式合理利用水资源，任选合理措施即可。 17. 基于“碳循环”视角，实现“碳中和”既要减少二氧化碳的产生，也要增加二氧化碳的吸收。 （1）写出一个产生二氧化碳的化学方程式：_______________________。 （2）写出一个吸收二氧化碳的化学方程式：______________________。 【答案】（1）（合理即可） （2）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 产生二氧化碳的反应有很多类，比如含碳可燃物的完全燃烧、碳酸盐和酸的反应、碳酸分解等，示例见答案。 【小问2详解】 吸收二氧化碳的反应包括碱溶液与二氧化碳的反应、二氧化碳和水的化合反应、光合作用等，示例见答案。 18. 联合制碱法的工艺原理是将 NH3、CO2通入饱和 NaCl溶液，发生反应：过滤得到 NaHCO3 晶体，加热分解即制得纯碱。如图是碳酸氢钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。回答下列问题： （1）将40℃时接近饱和的 NH4Cl溶液转化为其饱和溶液，可采用的方法是________（答一种即可)。 （2）在t1℃时，比较NaHCO3、NaCl、NH4Cl三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为________。 （3）充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是________。 【答案】（1）增加溶质 NH4Cl（或蒸发溶剂） （2） （3）相同条件下，NaHCO3的溶解度最小 【解析】 【小问1详解】 氯化铵的溶解度随温度升高而增大，因此向接近饱和的氯化铵溶液中加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度，都可使其转化为饱和溶液。 【小问2详解】 一定温度下饱和溶液溶质质量分数公式为，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越高。时三种物质溶解度关系为，因此对应饱和溶液溶质质量分数大小关系为。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，相同温度下碳酸氢钠溶解度远小于氯化铵和氯化钠，反应生成的碳酸氢钠会先达到饱和，因此优先结晶析出。 19. 认真阅读下列科普短文。 火箭的“能量之源”——助推剂 飞天是人类自古以来的梦想。早在宋朝，古人便利用火药燃烧向后喷火使箭飞得更远。到了20世纪，火箭既是飞行器，也能运载气象卫星、航天飞船帮助人类探索太空。 火箭靠助推剂升空，其主要成分是燃料和氧化剂。世界第一枚火箭采用汽油和液氧作为助推剂，需安装打火装置，但汽油易挥发，安全性差。后来，煤油因其推力大、价格适中而被广泛应用(如“长征五号”助推器)，缺点是易造成发动机和管道积碳，影响重复使用。“长征五号”运载火箭的芯级(两级半构型)采用液氢液氧助推剂，燃烧物只有水，无污染，但制氢成本高，液氢储存和罐装也很困难。此外，偏二甲肼与四氧化二氮也是一种常用助推剂，不需点火就能燃烧，推力大且稳定，缺点是有剧毒和腐蚀性。2003年10月15日，长征二号F火箭正是凭借它，首次将中国航天员送入太空。我国新一代“朱雀二号”火箭，选用液氧甲烷助推剂，通过打开两者的开关调节混合比例，使其在燃烧室内燃烧产生推力。天然气储量丰富、价格便宜、燃烧后产物清洁，容易储存运输和维护被视为一种新型低成本液体助推剂。 依据短文内容，回答下列问题。 （1）汽油和液氧作为助推剂，打火装置的作用是：__________________________________。 （2）偏二甲肼与四氧化二氮助推剂的优点有：_________________________(写一条即可)。 （3）推测液氧甲烷助推剂是否可能导致发动机积碳并说明原因：_____________________。 【答案】（1）使温度达到汽油的着火点 （2）不需点火就能燃烧，推力大且稳定 （3）有可能，若甲烷与氧气的比例控制不当，甲烷不充分燃烧也导致发动机积碳问题(或不可能，若能通过开关精准调节甲烷和氧气的混合比例确保甲烷充分燃烧，就不会有积碳问题；合理即可) 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧化剂接触、温度达到可燃物着火点。汽油为可燃物，液氧提供氧化剂，打火装置的作用是升高温度至汽油着火点，触发燃烧反应。 【小问2详解】 直接提取原文信息即可，短文明确提到偏二甲肼与四氧化二氮助推剂的优点为“不需点火就能燃烧，推力大且稳定”。 【小问3详解】 积碳是含碳燃料不完全燃烧析出碳单质导致的。甲烷是含碳燃料，若与氧气混合比例不当，导致不充分燃烧，则可能产生积碳；若能通过开关精准调节混合比例，确保甲烷充分燃烧，甲烷化学式为，充分燃烧时发生反应，则产物为二氧化碳和水，不会产生积碳。 20. 为实现资源的再生与合理使用，可将某飞灰(主要含 CaO、SiO2 及 C)和赤泥(主要含Fe2O3及 Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物)共同处理回收金属，主要流程如图。 （1）加入马弗炉前，将飞灰和赤泥研碎 混匀的目的是______________________ （2）“高温还原”中，部分金属汽化后与氯结合形成“二次飞灰”，实现与“熔融混合物”分离，由此可知 Zn 的沸点比Cu ________(填“高”或“低”)。 （3）有资料显示，飞灰用量增大，铁回收率增大。结合飞灰和赤泥成分分析原因：______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）低 （3）飞灰用量增大，碳的含量增加，铁能被充分还原出来，因此铁回收率增大(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 固体反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应也能进行得更完全，研碎混匀可有效增大反应物接触面积。 【小问2详解】 Zn汽化后进入二次飞灰，Cu仍留在熔融混合物中，说明相同高温条件下Zn更易汽化，因此Zn的沸点比Cu低。 【小问3详解】 飞灰含有C，高温下C可作为还原剂还原赤泥中的得到铁，飞灰用量增加则还原剂C的量增加，能还原更多，因此铁回收率上升。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 实验室制取二氧化碳是初中化学的重要实验。回答下列问题。 （1）写出仪器甲的名称____________。 （2）装置 B中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是：________________________。 （3）若装置F收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的具体做法是：_______________________。 （4）实验结束后，为分类回收废液，需测定其酸碱度，方法是：______________，然后再与标准比色卡对照，得到废液的pH。 【答案】（1）酒精灯 （2）防止产生的二氧化碳从漏斗下端逸出 （3）将燃着的木条放置在b管口，若熄灭，则已满 （4）用玻璃棒蘸取废液点在 pH 试纸上 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 长颈漏斗伸入液面以下可使反应装置形成一个相对密闭的环境让生成的二氧化碳只能从导管排出，方便收集气体。 【小问3详解】 利用二氧化碳不助燃不可燃的性质来检验。 【小问4详解】 测定溶液pH的方法为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 22. 氢化钙(CaH2)是一种白色固态储氢物，通过高温下钙与氢气反应实现“储氢”，遇水则剧烈反应产生氢氧化钙并放出氢气实现“供氢”，常用来为登山运动员提供能源。某学习小组在老师的指导下，对一瓶久置的氢化钙固体进行探究。 （1）氢气供能是利用其燃烧时________(填“放出”或“吸收”)热量，“储氢”过程涉及的基本反应类型是__________。 （2）为探究该氢化钙样品遇水是否还能产生氢气，同学们取适量样品于试管中，滴加水，观察到________，则该样品遇水还能产生氢气。反应停止后，同学们发现试管底部残留着较多的白色浑浊物，这一现象引发了他们的探究兴趣。 【提出问题】白色浑浊物是什么? 【作出猜想】 （3）经讨论，同学们一致认为白色浑浊物中一定含有氢氧化钙，还可能含有氢化钙、碳酸钙。分析白色浑浊物中可能有碳酸钙的原因是：__________。 【进行实验】取少量白色浑浊物于烧杯中，加入少量水，没有气泡产生，底部还有部分固体剩余。 【得出结论】白色浑浊物是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【反思交流】 （4）判断上述实验结论是否严谨并说明理由：__________。 （5）为进一步确定该白色浑浊物的成分，请简要写出实验方案(包括实验操作现象和结论):__________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 化合反应 （2）有气泡产生 （3）氢化钙在保存过程中可能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳继续反应生成碳酸钙，故白色浑浊物中可能含有碳酸钙 （4）不严谨。氢氧化钙微溶于水，上述实验过程中仅加入少量水，故可能不足以完全溶解氢氧化钙，剩余固体也可能全是氢氧化钙 （5）另取少量白色浑浊物于试管中，加入足量稀盐酸。若有气泡产生，则证明含有碳酸钙，该浑浊物为氢氧化钙和碳酸钙的混合物；若无气泡产生，则证明不含碳酸钙，该浑浊物为氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧是一个剧烈的氧化反应，该过程会释放大量的热，因此供能是利用其燃烧时放出热量。 “储氢”过程是钙（Ca）与氢气（H2）在高温下反应生成氢化钙（CaH2），该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 氢化钙与水反应产生了氢气，最直接的现象就是观察到气体的生成。 【小问3详解】 氢化钙在空气中久置，会先与水蒸气反应生成氢氧化钙。生成的氢氧化钙（或样品中原本含有的氢氧化钙）会与空气中的二氧化碳（CO2）发生反应，生成难溶于水的碳酸钙（CaCO3）沉淀。 【小问4详解】 实验中“没有气泡产生”可以排除氢化钙的存在（因为 CaH2 遇水会产生气泡）。但是，“底部还有部分固体剩余”这一现象存在两种可能：一是含有不溶于水的碳酸钙；二是固体中只有氢氧化钙，但加入的水量较少，而氢氧化钙是微溶于水的，过量的氢氧化钙无法完全溶解从而形成固体剩余。因此，仅凭加入少量水有固体剩余，不能严谨地得出含有碳酸钙的结论。 【小问5详解】 碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象。因此，取样加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，即可证明含有碳酸钙。结合前面已排除氢化钙，且已知含有氢氧化钙，即可确定成分。 五、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 为确定实验室某瓶盐酸(如图甲所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，沙沙同学在烧杯中加入50g该盐酸，然后滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，烧杯内溶液的pH变化情况如图乙所示。 （1）恰好完全反应时，使用的氢氧化钠溶液的质量为____g。 （2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相同。 【答案】（1）40 （2）解：设50g该盐酸中HCl溶质的质量为。 ， 则盐酸中溶质的质量分数： 答：与标签标示的7.3%一致，因此该盐酸中溶质的质量分数与标签标示相同。 【解析】 【小问1详解】 恰好完全反应时，溶液pH=7，通过乙图可知此时使用的氢氧化钠溶液的质量为40g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $