精品解析：山东省名校联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

山东省名校联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ga 70 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 利用“侯氏制碱法”制备纯碱 B. 暖贴撕掉背胶贴纸后温度升高 C. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 D. 用炉甘石(主要成分为)熬炼成倭铅(锌) 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法制备纯碱（碳酸钠）的过程为NH3+ CO2 + H2O + NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O，无元素氧化态变化，不涉及氧化还原反应，故A正确； B．暖贴撕掉背胶后，铁粉与氧气发生氧化还原反应，涉及氧化还原反应，故B错误； C．维生素C具有还原性，可防止亚铁补血剂中的Fe2+被氧化为Fe3+，此过程涉及氧化还原反应，故C错误； D．炉甘石（ZnCO3）熬炼成锌，Zn元素化合价肯定发生变化，涉及氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 2. 下列化学品的应用错误的是 A. 漂白液和双氧水的混合液用作消毒剂 B. 四氧化三铁用作3D打印的磁性材料 C. 食品级碳酸氢铵用作烘焙糕点的膨松剂 D. 亚硝酸钠用作肉制品的护色剂和防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白液（含次氯酸钠）与双氧水混合时，会发生剧烈反应生成氯气（Cl2）并释放大量热量，存在爆炸风险，不能混合使用，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）又称磁铁矿，具有磁性，是3D打印磁性材料的常见成分，B正确； C．食品级碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，可使糕点疏松多孔，是合法的膨松剂，C正确； D．亚硝酸钠（NaNO2）在肉制品中可保持色泽（护色）并抑制肉毒杆菌（防腐），但需严格控制用量，D正确； 故答案选A。 3. 关于试剂保存和取用方法，下列说法错误的是 A. 取用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 B. 氯化铵、过氧化钠均应密封保存在阴凉处 C. 取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部 D. 氢氟酸应保存在带塑料塞的细口玻璃瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸挥发性强，分解会产生有毒的​，取用挥发性有毒试剂时必须在通风橱中操作，A正确； B．氯化铵易潮解，过氧化钠易变质，二者均需要密封保存在阴凉处，B正确； C．液溴密度大于水，实验室保存液溴时通常加水液封，液溴位于水层下方，因此取用液溴时需要将胶头滴管伸入试剂瓶底部取液，C正确； D．氢氟酸能与玻璃中的主要成分​发生反应（），会腐蚀玻璃瓶，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应密封保存在塑料瓶中，D错误； 故选D。 4. 盐类水解与人们的生产生活息息相关。下列事实与盐的水解无关的是 A. 用溶液除铁锈 B. 用明矾净化黄河水 C. 用FeS除废水中的 D. 用溶液除油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解使溶液呈酸性，与铁锈反应，与水解有关，A不符合题意； B．明矾中水解生成胶体吸附杂质，与水解有关，B不符合题意； C．FeS与发生沉淀反应（），属于溶度积原理，与水解无关，C符合题意； D．水解使溶液呈碱性，促进油脂水解，与水解有关，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．在铁片上镀镍 B．制备乙酸乙酯 C．验证Na和水反应时放出热量 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁片镀镍需要铁作阴极，镍作阳极，A错误； B．乙酸乙酯与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠除杂及促进乙酸乙酯析出，B错误； C．若反应放热，大试管内空气受热膨胀，U形管内左侧液面下降，C正确； D．氯化铵受热分解产生氨气与氯化氢气体，遇冷又化合成氯化铵，无法制取氨气，D错误； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 浓盐酸与制产生的废液中： B. 某无色透明溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在浓盐酸与制产生的废液中，、、、均为反应产物或剩余离子，相互之间不发生反应，可能大量共存，A正确； B．无色透明溶液中，与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误； C．在溶液中，与形成硝酸，氧化至，不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，与反应会转化为，与反应会生成，若为碱溶液，与反应会转化为，因此不能大量共存，D错误； 答案选A。 7. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)，以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气(忽略海水体积变化)。下列说法错误的是 A. 电极2的电势比电极1高 B. 电解池中向电极4移动 C. 理论上，每消耗1 mol Mg，可产生 D. 系统工作一段时间后，电池中海水pH几乎不变 【答案】B 【解析】 【分析】Mg-海水电池为原电池，Mg为负极，即1为负极，2为正极，右侧为电解装置，3与正极相连，为阳极，4与负极相连，为阴极。 【详解】A．根据分析，1为负极，2为正极，故电极2的电势比电极1高，A正确； B．电解池中4为阴极，3为阳极，向电极3移动，B错误； C．原电池中，负极（电极1）反应为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓，每消耗1 mol Mg转移2 mol电子，正极（电极2）水得电子生成H2：，可产生，阴极（电极4）水得电子生成H2：，可产生，共可产生，C正确； D．根据C中分析：原电池中负极反应为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓，正极反应为：，总反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑，OH-总量不变，且海水体积忽略变化，pH几乎不变，D正确； 故选B。 8. 下列事实中不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 时，的溶液的pH约为9 B. 相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 C. 进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比溶液消耗的NaOH溶液多 D. 镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 【答案】C 【解析】 【详解】A．25°C时，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9，说明醋酸根离子水解，溶液呈碱性，醋酸是弱酸，A不符合题意； B．相同体积pH均为4的盐酸和醋酸溶液，中和时醋酸消耗更多NaOH溶液，说明醋酸溶液中H+浓度相同但总浓度更高，故醋酸部分电离是弱酸，B不符合题意； C．等体积等物质的量浓度的H2SO4和CH3COOH溶液，H2SO4消耗更多NaOH溶液，是因为H2SO4是二元酸而CH3COOH是一元酸，与醋酸的强弱无关，不能说明醋酸是弱电解质，C符合题意； D．镁粉与稀硫酸反应，加入醋酸钠降低反应速率但不改变气体总量，说明醋酸钠与H+结合形成弱酸醋酸，降低H+浓度，但最终H+总物质的量不变，可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意； 故选C。 9. 利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。已知：反应①中部分转化成。下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂为 B. 过程①发生反应的化学方程式为 C. 过程②每生成转移4 mol电子 D. 当时，中与的个数比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CeO2在反应中先参与过程①生成CeO(2-x)，过程②中CeO(2-x)又转化为CeO2，其质量和化学性质不变，为催化剂，A说法正确； B．过程①中CO被氧化为CO2，CeO2被还原成CeO(2-x)，根据得失电子守恒、反应前后元素守恒，反应的化学方程式为，B说法正确； C．过程②中NO被还原为N2，N元素从+2价降为0价，生成1 mol N2（含2 mol N）转移电子数为2×2mol=4 mol，C说法正确； D．设CeO1.7（时，）中含Ce3+为 ，含Ce4+为，据元素守恒列式，据化合物中元素正负化合价代数和为0可列式，联立二式，可求得，，中与的个数比为，D说法错误； 答案选择D。 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在 C. 向氨水中加入铜粉并通入得到深蓝色溶液： D. 将少量溶液加入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2S溶液中通入过量SO2，反应生成硫单质沉淀和亚硫酸氢钠，，A错误； B．食醋为弱电解质醋酸，离子方程式中H+应写为CH3COOH，反应为，B错误； C．氨水中加入铜粉并通入，氨水溶液中氧气氧化铜单质生成，得到深蓝色溶液，C正确； D．少量加入Ba(OH)2中应完全转化为BaCO3沉淀和氢氧化钠，反应中钡离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子系数为1:1:1反应，，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验所用的部分仪器选择正确的是 A. 分离四氯化碳和单质溴：烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 焰色试验检验钾离子：铂丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 C. 测定硫酸铝晶体中结晶水的含量：蒸发皿、泥三角、电子天平 D. 称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为的NaOH溶液：烧杯、量筒、500 mL容量瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳和溴互溶，分离二者需要用蒸馏法，而烧杯、漏斗、玻璃棒是过滤（分离固液混合物）的仪器，不符合要求，A错误； B．焰色试验检验钾离子时，用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，需要透过蓝色钴玻璃滤除钠元素的黄光干扰，所选仪器符合要求，B正确； C．测定结晶水含量需要加热灼烧固体，应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧固体测结晶水，仪器不符合要求，C错误； D．配制400 mL浓度约为的NaOH溶液，需要500mL的容量瓶，应该称取2.0g固体NaOH来配制，D错误； 故选B。 12. 一种无膜电合成碳酸乙烯酯的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 电源b极为正极 B. 反应前后的物质的量基本保持不变 C. “反应I”为 D. 理论上，反应产物的物质的量之比 【答案】AD 【解析】 【分析】根据图中信息可知，二氧化铱电极发生氧化反应，故二氧化铱电极为阳极，镍电极发生还原反应，故镍电极为阴极，即可判断电源a极为正极、电源b极为负极，据此分析； 【详解】A．由上述分析，为电源负极，A错误； B．根据图示，从整个反应过程来看，在电极a转化为后，又经反应I、Ⅱ产生等量，故反应前后的物质的量不变，B正确； C．反应I为乙烯、溴和反应生成BrCH2CH2OH和，方程式，C正确； D．反应Ⅱ为BrCH2CH2OH+CO2=C3H4O3+H++Br-，根据电子守恒，每生成​，总转移电子；阴极每转移电子，生成，因此，D错误； 故选AD。 13. 从酸泥(主要含有HgSe和Se，还有微量S)中提取Se和HgO的工艺流程如图。已知：①可在碱性条件下将Se氧化成亚硒酸盐、将S氧化成亚硫酸盐；②NaClO可在酸性条件下将HgSe氧化成和。下列说法错误的是 A. “氧化浸出1”中温度越高，反应速率越快 B. “氧化浸出2”中发生反应的化学方程式为 C. “沉汞后液”的主要成分为 D. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】AD 【解析】 【分析】向酸泥中加入双氧水和氢氧化钠混合溶液氧化浸出，将硒氧化为亚硒酸钠、硫氧化为亚硫酸钠，硒化汞不反应，过滤得到含有硒化汞的浸出渣和浸出液；向浸出渣中加入盐酸、次氯酸钠溶液氧化浸出，将硒化汞转化为亚硒酸和二氯化汞，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，将二氯化汞转化为氧化汞沉淀，亚硒酸转化为亚硒酸钠，过滤得到氧化汞和含有亚硒酸钠、氯化钠的沉汞后液；将浸出液和沉汞后液混合后加入硫酸溶液、亚硫酸钠溶液还原浸出，将亚硒酸钠转化为硒，据此分析； 【详解】A．适当升高温度，反应速率会加快，氧化浸出1使用过氧化氢作氧化剂，热稳定性差，温度过高会发生分解，导致反应物浓度降低，反应速率反而会下降，A错误； B．化合价分析：中Se从价升高到中的价，总共升高价；NaClO中Cl从价降低到NaCl中的价，每个Cl降低价，因此需要个NaClO，化学方程式为HgSe+3NaClO+2HCl=H2SeO3+HgCl2+3NaCl，B正确； C．由分析可知，沉汞后液的主要成分为​、，C正确； D．还原反应中，氧化剂是亚硒酸根（Se为价），被还原为Se单质（价），氧化剂得到电子；还原剂是​（S为价），被氧化为​（价），还原剂失去电子。根据电子守恒：，得，D错误； 故选AD。 14. 是两性氢氧化物，难溶于水。25℃时，某溶液中与的总和为随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知：①； ②当溶液中某离子的浓度时，可认为该离子恰好沉淀完全。 下列说法正确的是 A. 为的水解离子方程式 B. N点沉淀质量等于Q点沉淀质量 C. P点恰好沉淀完全 D. 随pH增大，一直减小 【答案】BD 【解析】 【分析】由题干可知，，随着pH增大，发生反应：，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含铬微粒总浓度上升，据此分析； 【详解】A．是两性氢氧化物的酸式电离，A错误； B．应基于物料守恒进行解释，N、Q两点相等，说明溶液中可溶性含铬微粒的总浓度相等。对于一个总铬量固定的体系，沉淀的质量也必然相等，B正确； C．恰好沉淀完全的定义是离子浓度，根据M点数据计算​的溶度积：时，，此时，因此， 当时，，得，对应，说明恰好沉淀完全出现在，早于P点，P点浓度远小于，已经沉淀完全，不是“恰好”，C错误； D．推导： ，得； 已知反应，得； 因此比值： ，​和均为温度相关的常数，温度不变时数值不变；pH增大，增大，因此​一直减小，D正确； 故选BD。 15. MA是一种难溶盐，是一种二元酸。含的的溶液中，lgc与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)，为的浓度，单位为。下列说法正确的是 A. 曲线③表示与pH的关系 B. C. 时， D. 时，增加少量，平衡后溶液中浓度之和减小 【答案】C 【解析】 【分析】增大（酸性减弱），浓度逐渐减小，一直减小；浓度先增后减，先增后减；浓度逐渐增大，一直增大；由于，浓度增大时浓度减小，一直减小（c(M2+)变化不大），故曲线④代表，曲线②代表，曲线①代表，曲线③代表，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线④代表，A错误； B．由分析可知，曲线②代表，曲线①代表与pH的关系，曲线①和曲线②交点说明，此时，电离常数，曲线④表示与pH的关系，曲线①和曲线④交点说明，此时，，得 ，标准电离常数是无量纲的，不带单位，B错误； C．电离常数，时，； 计算，时，可求得，，得； 时：，C正确； D．时，温度不变，​不变，不移动，溶液中各离子浓度不变，因此之和保持不变，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 和为锡的两种常见氯化物，易水解，具有还原性，可被空气中的氧气氧化；遇水极易水解生成。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)和药品制备，用同套装置更换药品制备。 已知：①还原性：；②锡及其氯化物的熔点和沸点如表。 物质 熔点 217 246 -33 沸点 685 652 114 回答下列问题： I．制备 （1）试剂X为______(填试剂名称)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （3）装置E的作用为______；装置E之后连接的尾气处理装置为______(填标号)。 II．制备并测定产品纯度 该兴趣小组将A中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （5）取少量D中产品检验是否混有杂质应选择______(填标号)。 A．溶液 B．酸性溶液 C．饱和溶液 （6）测定样品中杂质的含量(只含杂质)。取样品溶于适量浓盐酸，加蒸馏水稀释至250 mL，取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定至终点时，消耗碘标准溶液。 ①该产品中的质量分数为______(用含c、V、m的最简代数式表示)； ②以下滴定操作会使测定结果偏高的是______(填标号)。 A．操作时间过长 B．装标准液的滴定管未用标准液润洗 C．不小心将标准液滴至锥形瓶外 D．装标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）浓硫酸 （2）Sn+2HCl=SnCl2+H2 （3） ①. 吸收尾气中HCl，隔绝空气中的水蒸气，防止产物水解 ②. a （4） （5）C （6） ①. ②. BC 【解析】 【分析】利用浓盐酸的挥发性和浓硫酸遇水放热的原理，装置A中可制备大量HCl，装置X应装有浓硫酸干燥HCl防止SnCl2水解，在装置C中反应后，装置D收集SnCl2，装置E中碱石灰可吸收剩余HCl，以及防止水蒸气进入装置，据此解答。 【小问1详解】 两种氯化物都易水解，制备HCl后需要干燥HCl，因此X为浓硫酸。 【小问2详解】 挥发出的HCl与Sn反应制备SnCl2：Sn+2HCl=SnCl2+H2。 【小问3详解】 E中碱石灰作用为吸收尾气中的HCl，并防止水蒸气进入装置D中；副产物氢气需要处理，E装置后接装置a将剩余氢气点燃除去。 【小问4详解】 NaClO和浓盐酸反应生成Cl2，离子方程式为。 【小问5详解】 A．两种物质都含Cl-，都能和生成AgCl沉淀，无法检验； B．酸性条件下Cl-也能还原，使溶液褪色，无法区分； C．根据还原性，Sn2+可以还原，使的黄色褪去，可以检验； 因此选C。 【小问6详解】 ① 根据反应，可得：25 mL溶液消耗物质的量为，则250 mL溶液中，摩尔质量为，总质量为，因此质量分数为； ② 误差分析： A．操作时间过长，空气中氧气会氧化锥形瓶中的，消耗碘标准液体积减小，结果偏低； B．装标准液的滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高； C．标准液滴到锥形瓶外，消耗体积偏大，结果偏高； D．滴定前无气泡、滴定后有气泡，读数偏小，结果偏低； 因此选BC。 17. 某小组通过以下步骤探究与的反应。回答下列问题： 【实验一】的制备 步骤1：将溶液与溶液等体积混合为反应液； 步骤2：在三颈烧瓶中制备溶液，经提纯后获得纯净的。 （1）装置乙中有生成，则装置乙生成的化学方程式为______。 （2）从绿色化学角度分析，该装置的缺陷为______。 【实验二】溶液的配制 （3）配制溶液需称量的质量为______g；下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______(填标号)。 A．称量前失去部分结晶水 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．转移时，少量溶液溅出 D．定容时，眼睛俯视刻度线 【实验三】探究与的反应 实验i：向溶液中滴加2滴溶液，溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，随后生成淡黄色沉淀。［已知：(紫色)，遇无明显现象。紫色褪去生成无色溶液的过程，发生氧化还原反应。］ 实验ii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验iii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。 （4）实验i中生成淡黄色沉淀时发生反应的离子方程式为______。 （5）实验ii中白色沉淀最终变成红褐色时发生反应的化学方程式为______。 （6）由实验iii可得出的结论是______。 （7）查阅资料得知无色溶液中生成，紫色褪去生成无色溶液时发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）2Na2​S+Na2​CO3​+4SO2​=3Na2​S2​O3​+CO2​  （2）SO2​是有毒大气污染物，该装置未对逸出的SO2​进行处理，不符合绿色化学要求 （3） ①. 6.2 ②. BC （4） （5） （6）氧化还原产物中不存在和​ （7） 【解析】 【分析】本实验原理分析如下： 该探究分三步进行，首先利用70%硫酸与亚硫酸钠反应生成，通入含、的混合反应液，发生归中反应制备；之后配制一定物质的量浓度的​溶液；最后探究其与​的反应：先与结合生成紫色络合物，随后发生氧化还原，通过检验产物探究反应的过程与产物。 【小问1详解】 装置乙中发生反应为：2Na2​S+Na2​CO3​+4SO2​=3Na2​S2​O3​+CO2​ 。 【小问2详解】 SO2​是有毒大气污染物，该装置未对逸出的SO2​进行处理，不符合绿色化学要求； 【小问3详解】 n(Na2​S2​O3​⋅5H2​O)=0.25 L×0.1 mol/L=0.025 mol，，故质量。 误差分析： A．晶体失去部分结晶水，相同质量下溶质​物质的量偏大，浓度偏高； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低； C．溶液溅出，溶质损失，浓度偏低； D．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； 因此选BC。 【小问4详解】 FeCl3​溶液呈酸性，在酸性条件下歧化，生成淡黄色S沉淀：。 【小问5详解】 实验ii中白色沉淀为，被空气中氧气氧化，最终变为红褐色：。 【小问6详解】 与会生成不溶于水的​白色沉淀，加入过量​无明显现象，说明无色溶液中不存在和​。 【小问7详解】 由以上信息得，无色溶液中含Fe2+、，则紫色褪去时发生的反应为。 18. GaN材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。以锌渣［主要成分是和，含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图。 已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②时，。 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分为______(填化学式)。 （2）时，“调”使恰好完全沉淀时，溶液pH为______，“滤液”中的金属阳离子主要为和______。 （3）检验“水相”中的金属阳离子可选用的试剂为______(填试剂名称)。 （4）“系列操作”为______洗涤、干燥；制备无水时，的作用是______。 （5）制备GaN的化学方程式为______。 （6）准确称取0.2000 g GaN样品，加入NaOH溶液，加热使固体充分溶解，用足量溶液吸收产生的，向吸收液中滴加指示剂，用的盐酸滴定至终点，消耗盐酸23.50 mL。过程中涉及反应：。计算GaN样品的纯度为______。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. 3 ②. Zn2+ （3）硫氰化钾溶液 （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ②. ​可与水反应，吸收结晶水，生成的HCl能抑制水解，便于得到无水 （5） （6）98.7% 【解析】 【分析】锌渣使用稀硫酸酸浸后，浸出液中含Fe3+，Ga3+、Zn2+，浸出渣为不溶于稀硫酸的SiO2，浸出液中加入CaO调pH，得到滤渣为Ga(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4，滤液中含Ca2+、Zn2+，加入稀硫酸溶解滤渣，再次过滤后滤液中含Fe3+和Ga3+，加入萃取剂萃取Ga3+，有机相中含Ga3+，将有机相反萃取，Ga3+转入水相中，水相加入盐酸，蒸发结晶，得GaCl3·6H2O，与SOCl2共热得GaCl3，在高温下与NH3反应，得GaN，据此解答。 【小问1详解】 锌渣中只有不与稀硫酸反应，因此浸出渣主要为SiO2。 【小问2详解】 离子恰好完全沉淀时浓度为，根据，代入得：，则，。 调pH时、均沉淀完全，不会沉淀，因此滤液中金属阳离子为和。 【小问3详解】 酸溶后和进入溶液，萃取时进入有机相，留在水相，检验选用硫氰化钾试剂。 【小问4详解】 从溶液中得到结晶水合物，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；易水解，​可与水反应，吸收结晶水，生成的HCl能抑制水解，便于得到无水。 【小问5详解】 高温下​与反应生成GaN：。 【小问6详解】 根据反应关系得：，因此，，则，样品纯度为。 19. 在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学—化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下。 回答下列问题： （1）电解池中均为多孔惰性电极，隔膜应为______(填“阳”或“阴”)离子膜。 （2）CO放电生成的电极反应式为______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的______，该反应______(填标号)。 A．高温低温均自发 B．高温自发 C．低温自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)发生反应i和ii，有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，生成的决速步反应式为______。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是______。 ③结合图2，当时，该温度下反应i的______。 【答案】（1）阴 （2）2CO+6H2​O+8e-=C2​H4​+8OH- （3） ①. +126 ②. B （4） ①. ②. 总压不变，x增大，CO占比升高，C2H4和H2的分压降低，反应i、ii均为气体分子数减少的反应，平衡逆向移动，因此C2H4转化率减小 ③. 0.225 【解析】 【小问1详解】 b电极为阴极，CO得电子生成C2H4时，碱性条件下阴极生成OH-；a为阳极，OH-放电，消耗OH-，需要OH-从右室（阴极区）移向左室（阳极区），因此隔膜为阴离子交换膜。 【小问2详解】 碱性条件下，CO得电子生成C2H4：2CO+6H2​O+8e-=C2​H4​+8OH-。 【小问3详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应i-反应ii，；该反应，（气体分子数增多），根据，高温下，反应自发，因此选B。 【小问4详解】 ① 决速步为活化能（能垒）最大的步骤，由图1可知，TSII对应的活化能最大，对应反应为； ② 总压不变，x增大，CO占比升高，C2H4和H2的分压降低，反应i、ii均为气体分子数减少的反应，平衡逆向移动，因此C2H4转化率减小； ③ x=2时，设初始总物质的量为，，n(CO)=2mol，n(H2)=1mol，此时，C2H4转化率为，C4H10选择性为： 总转化C2H4：，转化为C4H10的C2H4有，转化0.72mol H2， 转化为C4H8的C2H4有，则平衡时：，，n(C4H10)=0.72mol，n(CO)=2mol，n(H2)=0.18mol，根据PV=nRT可知，平衡时的总压强为=65.6kPa，则，， 则。 20. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： I． II． III． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应II平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变______(用含的代数式表示)。 （2）丙线所示物种为______(填化学式)，反应I的焓变______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，的物质的量为，则为______mol(用含的代数式表示)；CaS为______mol(用含的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，保持压强不变，充入惰性气体产率减小。与充气前相比，重新达平衡时，与物质的量浓度之比______(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. S2 ②. < （3） ①. 0.1-1.01a ②. （4） ①. 增大 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应I+反应II，即可得到目标反应，因此焓变。 【小问2详解】 初始投料：，，，越大，说明气态物质的物质的量越小：反应II平衡常数极大，可视为完全反应，转化率极高，平衡时最小，最大，因此甲为；是生成物，总最大，最小，因此丁为；生成需要消耗，总量仅，因此，故，因此乙为，丙为；温度升高，S2（丙）的增大，说明减小，反应I平衡逆向移动，因此反应I为放热反应，。 【小问3详解】 T1温度下，体系达平衡时，由图可知，n(SO2)=n(H2O)=a mol，反应II的平衡常数，得，则n(H2)=0.01a mol，有氢元素守恒可知，n(H2S)=(0.1-a-0.01a)mol=(0.1-1.01a)mol；由氧元素守恒可知，n(CaSO4)=，再由钙元素守恒可知，n(CaS)=； 【小问4详解】 保持压强不变充入，容器体积增大，相当于减压，反应I和反应III均逆向移动，增大，减小，，因此比值增大；反应III逆向移动，生成更多H2，因此n(H2)增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省名校联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ga 70 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 利用“侯氏制碱法”制备纯碱 B. 暖贴撕掉背胶贴纸后温度升高 C. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 D. 用炉甘石(主要成分为)熬炼成倭铅(锌) 2. 下列化学品的应用错误的是 A. 漂白液和双氧水的混合液用作消毒剂 B. 四氧化三铁用作3D打印的磁性材料 C. 食品级碳酸氢铵用作烘焙糕点的膨松剂 D. 亚硝酸钠用作肉制品的护色剂和防腐剂 3. 关于试剂保存和取用方法，下列说法错误的是 A. 取用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 B. 氯化铵、过氧化钠均应密封保存在阴凉处 C. 取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部 D. 氢氟酸应保存在带塑料塞的细口玻璃瓶中 4. 盐类水解与人们的生产生活息息相关。下列事实与盐的水解无关的是 A. 用溶液除铁锈 B. 用明矾净化黄河水 C. 用FeS除废水中的 D. 用溶液除油污 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．在铁片上镀镍 B．制备乙酸乙酯 C．验证Na和水反应时放出热量 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 浓盐酸与制产生的废液中： B. 某无色透明溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 7. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)，以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气(忽略海水体积变化)。下列说法错误的是 A. 电极2的电势比电极1高 B. 电解池中向电极4移动 C. 理论上，每消耗1 mol Mg，可产生 D. 系统工作一段时间后，电池中海水pH几乎不变 8. 下列事实中不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 时，的溶液的pH约为9 B. 相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 C. 进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比溶液消耗的NaOH溶液多 D. 镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 9. 利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。已知：反应①中部分转化成。下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂为 B. 过程①发生反应的化学方程式为 C. 过程②每生成转移4 mol电子 D. 当时，中与的个数比为2：3 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在 C. 向氨水中加入铜粉并通入得到深蓝色溶液： D. 将少量溶液加入溶液中： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验所用的部分仪器选择正确的是 A. 分离四氯化碳和单质溴：烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 焰色试验检验钾离子：铂丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 C. 测定硫酸铝晶体中结晶水的含量：蒸发皿、泥三角、电子天平 D. 称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为的NaOH溶液：烧杯、量筒、500 mL容量瓶 12. 一种无膜电合成碳酸乙烯酯的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 电源b极为正极 B. 反应前后的物质的量基本保持不变 C. “反应I”为 D. 理论上，反应产物的物质的量之比 13. 从酸泥(主要含有HgSe和Se，还有微量S)中提取Se和HgO的工艺流程如图。已知：①可在碱性条件下将Se氧化成亚硒酸盐、将S氧化成亚硫酸盐；②NaClO可在酸性条件下将HgSe氧化成和。下列说法错误的是 A. “氧化浸出1”中温度越高，反应速率越快 B. “氧化浸出2”中发生反应的化学方程式为 C. “沉汞后液”的主要成分为 D. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 14. 是两性氢氧化物，难溶于水。25℃时，某溶液中与的总和为随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知：①； ②当溶液中某离子的浓度时，可认为该离子恰好沉淀完全。 下列说法正确的是 A. 为的水解离子方程式 B. N点沉淀质量等于Q点沉淀质量 C. P点恰好沉淀完全 D. 随pH增大，一直减小 15. MA是一种难溶盐，是一种二元酸。含的的溶液中，lgc与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)，为的浓度，单位为。下列说法正确的是 A. 曲线③表示与pH的关系 B. C. 时， D. 时，增加少量，平衡后溶液中浓度之和减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 和为锡的两种常见氯化物，易水解，具有还原性，可被空气中的氧气氧化；遇水极易水解生成。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)和药品制备，用同套装置更换药品制备。 已知：①还原性：；②锡及其氯化物的熔点和沸点如表。 物质 熔点 217 246 -33 沸点 685 652 114 回答下列问题： I．制备 （1）试剂X为______(填试剂名称)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （3）装置E的作用为______；装置E之后连接的尾气处理装置为______(填标号)。 II．制备并测定产品纯度 该兴趣小组将A中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （5）取少量D中产品检验是否混有杂质应选择______(填标号)。 A．溶液 B．酸性溶液 C．饱和溶液 （6）测定样品中杂质的含量(只含杂质)。取样品溶于适量浓盐酸，加蒸馏水稀释至250 mL，取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定至终点时，消耗碘标准溶液。 ①该产品中的质量分数为______(用含c、V、m的最简代数式表示)； ②以下滴定操作会使测定结果偏高的是______(填标号)。 A．操作时间过长 B．装标准液的滴定管未用标准液润洗 C．不小心将标准液滴至锥形瓶外 D．装标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 17. 某小组通过以下步骤探究与的反应。回答下列问题： 【实验一】的制备 步骤1：将溶液与溶液等体积混合为反应液； 步骤2：在三颈烧瓶中制备溶液，经提纯后获得纯净的。 （1）装置乙中有生成，则装置乙生成的化学方程式为______。 （2）从绿色化学角度分析，该装置的缺陷为______。 【实验二】溶液的配制 （3）配制溶液需称量的质量为______g；下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______(填标号)。 A．称量前失去部分结晶水 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．转移时，少量溶液溅出 D．定容时，眼睛俯视刻度线 【实验三】探究与的反应 实验i：向溶液中滴加2滴溶液，溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，随后生成淡黄色沉淀。［已知：(紫色)，遇无明显现象。紫色褪去生成无色溶液的过程，发生氧化还原反应。］ 实验ii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验iii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。 （4）实验i中生成淡黄色沉淀时发生反应的离子方程式为______。 （5）实验ii中白色沉淀最终变成红褐色时发生反应的化学方程式为______。 （6）由实验iii可得出的结论是______。 （7）查阅资料得知无色溶液中生成，紫色褪去生成无色溶液时发生反应的离子方程式为______。 18. GaN材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。以锌渣［主要成分是和，含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图。 已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②时，。 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分为______(填化学式)。 （2）时，“调”使恰好完全沉淀时，溶液pH为______，“滤液”中的金属阳离子主要为和______。 （3）检验“水相”中的金属阳离子可选用的试剂为______(填试剂名称)。 （4）“系列操作”为______洗涤、干燥；制备无水时，的作用是______。 （5）制备GaN的化学方程式为______。 （6）准确称取0.2000 g GaN样品，加入NaOH溶液，加热使固体充分溶解，用足量溶液吸收产生的，向吸收液中滴加指示剂，用的盐酸滴定至终点，消耗盐酸23.50 mL。过程中涉及反应：。计算GaN样品的纯度为______。 19. 在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学—化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下。 回答下列问题： （1）电解池中均为多孔惰性电极，隔膜应为______(填“阳”或“阴”)离子膜。 （2）CO放电生成的电极反应式为______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的______，该反应______(填标号)。 A．高温低温均自发 B．高温自发 C．低温自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)发生反应i和ii，有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，生成的决速步反应式为______。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是______。 ③结合图2，当时，该温度下反应i的______。 20. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： I． II． III． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应II平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变______(用含的代数式表示)。 （2）丙线所示物种为______(填化学式)，反应I的焓变______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，的物质的量为，则为______mol(用含的代数式表示)；CaS为______mol(用含的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，保持压强不变，充入惰性气体产率减小。与充气前相比，重新达平衡时，与物质的量浓度之比______(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $