山东省名校联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

山东省名校联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ga 70 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 利用“侯氏制碱法”制备纯碱 B. 暖贴撕掉背胶贴纸后温度升高 C. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 D. 用炉甘石(主要成分为)熬炼成倭铅(锌) 2. 下列化学品的应用错误的是 A. 漂白液和双氧水的混合液用作消毒剂 B. 四氧化三铁用作3D打印的磁性材料 C. 食品级碳酸氢铵用作烘焙糕点的膨松剂 D. 亚硝酸钠用作肉制品的护色剂和防腐剂 3. 关于试剂保存和取用方法，下列说法错误的是 A. 取用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 B. 氯化铵、过氧化钠均应密封保存在阴凉处 C. 取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部 D. 氢氟酸应保存在带塑料塞的细口玻璃瓶中 4. 盐类水解与人们的生产生活息息相关。下列事实与盐的水解无关的是 A. 用溶液除铁锈 B. 用明矾净化黄河水 C. 用FeS除废水中的 D. 用溶液除油污 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．在铁片上镀镍 B．制备乙酸乙酯 C．验证Na和水反应时放出热量 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 浓盐酸与制产生的废液中： B. 某无色透明溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 7. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)，以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气(忽略海水体积变化)。下列说法错误的是 A. 电极2的电势比电极1高 B. 电解池中向电极4移动 C. 理论上，每消耗1 mol Mg，可产生 D. 系统工作一段时间后，电池中海水pH几乎不变 8. 下列事实中不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 时，的溶液的pH约为9 B. 相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 C. 进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比溶液消耗的NaOH溶液多 D. 镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 9. 利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。已知：反应①中部分转化成。下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂为 B. 过程①发生反应的化学方程式为 C. 过程②每生成转移4 mol电子 D. 当时，中与的个数比为2：3 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在 C. 向氨水中加入铜粉并通入得到深蓝色溶液： D. 将少量溶液加入溶液中： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验所用的部分仪器选择正确的是 A. 分离四氯化碳和单质溴：烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 焰色试验检验钾离子：铂丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 C. 测定硫酸铝晶体中结晶水的含量：蒸发皿、泥三角、电子天平 D. 称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为的NaOH溶液：烧杯、量筒、500 mL容量瓶 12. 一种无膜电合成碳酸乙烯酯的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 电源b极为正极 B. 反应前后的物质的量基本保持不变 C. “反应I”为 D. 理论上，反应产物的物质的量之比 13. 从酸泥(主要含有HgSe和Se，还有微量S)中提取Se和HgO的工艺流程如图。已知：①可在碱性条件下将Se氧化成亚硒酸盐、将S氧化成亚硫酸盐；②NaClO可在酸性条件下将HgSe氧化成和。下列说法错误的是 A. “氧化浸出1”中温度越高，反应速率越快 B. “氧化浸出2”中发生反应的化学方程式为 C. “沉汞后液”的主要成分为 D. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 14. 是两性氢氧化物，难溶于水。25℃时，某溶液中与的总和为随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知：①； ②当溶液中某离子的浓度时，可认为该离子恰好沉淀完全。 下列说法正确的是 A. 为的水解离子方程式 B. N点沉淀质量等于Q点沉淀质量 C. P点恰好沉淀完全 D. 随pH增大，一直减小 15. MA是一种难溶盐，是一种二元酸。含的的溶液中，lgc与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)，为的浓度，单位为。下列说法正确的是 A. 曲线③表示与pH的关系 B. C. 时， D. 时，增加少量，平衡后溶液中浓度之和减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 和为锡的两种常见氯化物，易水解，具有还原性，可被空气中的氧气氧化；遇水极易水解生成。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)和药品制备，用同套装置更换药品制备。 已知：①还原性：；②锡及其氯化物的熔点和沸点如表。 物质 熔点 217 246 -33 沸点 685 652 114 回答下列问题： I．制备 （1）试剂X为______(填试剂名称)。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （3）装置E的作用为______；装置E之后连接的尾气处理装置为______(填标号)。 II．制备并测定产品纯度 该兴趣小组将A中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （5）取少量D中产品检验是否混有杂质应选择______(填标号)。 A．溶液 B．酸性溶液 C．饱和溶液 （6）测定样品中杂质的含量(只含杂质)。取样品溶于适量浓盐酸，加蒸馏水稀释至250 mL，取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定至终点时，消耗碘标准溶液。 ①该产品中的质量分数为______(用含c、V、m的最简代数式表示)； ②以下滴定操作会使测定结果偏高的是______(填标号)。 A．操作时间过长 B．装标准液的滴定管未用标准液润洗 C．不小心将标准液滴至锥形瓶外 D．装标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 17. 某小组通过以下步骤探究与的反应。回答下列问题： 【实验一】的制备 步骤1：将溶液与溶液等体积混合为反应液； 步骤2：在三颈烧瓶中制备溶液，经提纯后获得纯净的。 （1）装置乙中有生成，则装置乙生成的化学方程式为______。 （2）从绿色化学角度分析，该装置的缺陷为______。 【实验二】溶液的配制 （3）配制溶液需称量的质量为______g；下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______(填标号)。 A．称量前失去部分结晶水 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．转移时，少量溶液溅出 D．定容时，眼睛俯视刻度线 【实验三】探究与的反应 实验i：向溶液中滴加2滴溶液，溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，随后生成淡黄色沉淀。［已知：(紫色)，遇无明显现象。紫色褪去生成无色溶液的过程，发生氧化还原反应。］ 实验ii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验iii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。 （4）实验i中生成淡黄色沉淀时发生反应的离子方程式为______。 （5）实验ii中白色沉淀最终变成红褐色时发生反应的化学方程式为______。 （6）由实验iii可得出的结论是______。 （7）查阅资料得知无色溶液中生成，紫色褪去生成无色溶液时发生反应的离子方程式为______。 18. GaN材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。以锌渣［主要成分是和，含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图。 已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②时，。 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分为______(填化学式)。 （2）时，“调”使恰好完全沉淀时，溶液pH为______，“滤液”中的金属阳离子主要为和______。 （3）检验“水相”中的金属阳离子可选用的试剂为______(填试剂名称)。 （4）“系列操作”为______洗涤、干燥；制备无水时，的作用是______。 （5）制备GaN的化学方程式为______。 （6）准确称取0.2000 g GaN样品，加入NaOH溶液，加热使固体充分溶解，用足量溶液吸收产生的，向吸收液中滴加指示剂，用的盐酸滴定至终点，消耗盐酸23.50 mL。过程中涉及反应：。计算GaN样品的纯度为______。 19. 在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学—化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下。 回答下列问题： （1）电解池中均为多孔惰性电极，隔膜应为______(填“阳”或“阴”)离子膜。 （2）CO放电生成的电极反应式为______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的______，该反应______(填标号)。 A．高温低温均自发 B．高温自发 C．低温自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)发生反应i和ii，有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，生成的决速步反应式为______。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是______。 ③结合图2，当时，该温度下反应i的______。 20. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： I． II． III． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应II平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变______(用含的代数式表示)。 （2）丙线所示物种为______(填化学式)，反应I的焓变______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，的物质的量为，则为______mol(用含的代数式表示)；CaS为______mol(用含的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，保持压强不变，充入惰性气体产率减小。与充气前相比，重新达平衡时，与物质的量浓度之比______(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量______(填“增大”“减小”或“不变”)。 山东省名校联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ga 70 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）浓硫酸 （2）Sn+2HCl=SnCl2+H2 （3） ①. 吸收尾气中HCl，隔绝空气中的水蒸气，防止产物水解 ②. a （4） （5）C （6） ①. ②. BC 【17题答案】 【答案】（1）2Na2​S+Na2​CO3​+4SO2​=3Na2​S2​O3​+CO2​  （2）SO2​是有毒大气污染物，该装置未对逸出的SO2​进行处理，不符合绿色化学要求 （3） ①. 6.2 ②. BC （4） （5） （6）氧化还原产物中不存在和​ （7） 【18题答案】 【答案】（1）SiO2 （2） ①. 3 ②. Zn2+ （3）硫氰化钾溶液 （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ②. ​可与水反应，吸收结晶水，生成的HCl能抑制水解，便于得到无水 （5） （6）98.7% 【19题答案】 【答案】（1）阴 （2）2CO+6H2​O+8e-=C2​H4​+8OH- （3） ①. +126 ②. B （4） ①. ②. 总压不变，x增大，CO占比升高，C2H4和H2的分压降低，反应i、ii均为气体分子数减少的反应，平衡逆向移动，因此C2H4转化率减小 ③. 0.225 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. S2 ②. < （3） ①. 0.1-1.01a ②. （4） ①. 增大 ②. 增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $