8.溶液的综合题(16题)（抢分小卷）-【正大中考】2026年山东省东营市初中学业水平考试化学中考仿真预测

8.溶液的综合题(16题) 1.“南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。 (1)食盐的主要成分为氯化钠，其属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种。若配制5kg该溶液，需要NaCl的质量 是 kg,使用托盘天平称量时，若指针向右偏，应该进行的操作是 (3)某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中选种，若观察到 ,说明大多数种子饱满。 (4)《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。“井盐”的主要成 分为NaCl,含KNO3等杂质。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图1所示。 +溶解度/g KNO NaCl 18 t 温度/℃ 图1 图2 ①“煎炼”指的是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②将t,℃NaCl和KNO,的饱和溶液分别降温至t,℃，此时溶液中溶质质量分数：ω(NaCI) (填“>” “=”或“<”)o(KN03)。 ③t℃时，将16gKN03固体加入试管中，再加入50g水，充分振荡后所得溶液的质量为 g,如图2 所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，试管中可观察到的现象是 2.钠的化合物广泛应用于工农业生产和生活。某兴趣小组对相关物质进行了如下研究。 【.物质的分类与构成 (1)下列含钠的化合物中，化学式与俗称对应关系错误的是 (填字母)。 a.NaNO2—-火碱 b.NaOH—烧碱 c.Na2C03—苏打 d.NaHCO3—小苏打 (2)物质由微观粒子构成，氯化钠是由 （(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 Ⅱ.物质的性质 (3)生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是溶 Na,CO3,“盐”指的是NaCl。如图是NaCl和Na,CO3的溶解度曲线。 401--- ①冬天捞“碱”，类似于实验操作 （填“蒸发结晶”或“降 g36.3 30 NaCl. 温结晶”)； 20 ②夏天晒盐后的卤水是氯化钠的饱和溶液，若30℃时晒盐，卤水中氯化钠 10 -Na CO 的质量分数为 (列计算式)；得到的粗盐中还含有少量的 1020304050 Na2CO3,要得到纯净的NaCl,需进行的操作是 温度/℃ Ⅲ.物质的用途 (4)皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，化学小组同学围绕“皮蛋的制作”设计了以下流程。 纯碱 皮蛋液 生石灰一 配料 调浆 浸鲜蛋 封存 食盐 16 ①写出加水过程中发生化合反应的化学方程式： ②皮蛋液中一定含有的溶质的化学式为 3.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是 (填字母)。 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 (2)食盐水的溶质是 (填化学式)，碘酒的溶剂是 (填名称)。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是 (填字母)（水分子未 画出)。 ○○○ A 888 (4)配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 两盘均有小纸片 NaCl 5g10g NaCl 5g10g 90时量筒 ǚTS 游码读数 T 23 4 803 图1 图2 ①用图1中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序： 玻璃棒的作用是 ②根据图2可知，该同学配制的NaC1溶液中溶质质量分数为 ③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母)。 A.烧杯水洗后直接配制溶液 B.称量时，试剂与砝码位置放反了（使用游码） C.装瓶时，有少量溶液洒出 D.用量筒量取水的体积时俯视读数 E.称量前托盘天平没调节平衡，指针偏左 ④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加人水的质量为 8o 4.碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 I.已有知识回顾 (1)碳酸氢钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途： Ⅱ.探究碳酸氢钠的性质 (3)室温下(20℃)，向盛有0.5 g NaHC03的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为 18.5℃，由此可知，NaHC03固体溶于水时 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞试液，溶液呈红色，由此可知，NaHCO3溶液呈 性。 将NaHCO,溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO,和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHC03+NaOH一Na2C03+H20; ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO,三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供 参考。 17 溶液种类 NaHCO,溶液 NaOH溶液 Na,C0,溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCL2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】(5)请完善下列实验方案，验证NaHCO,能与NaOH反应：取少量NaHCO,溶液，向其中加入足 量NaOH溶液， (实验方案包括操作和现象，实 验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ.制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH,+CO2+H,0一NaHCO,↓+NH,Cl制取NaHCO,(相关物质的溶解 度曲线如图2所示)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHC0,。 C02 80 溶 NHaCH 12 g40 NaCl 冠10 水 20 -NaHCOs- 饱和氯化盐水（将氨气 6 通人饱和食盐水中至其 100 200 0 20406080100 时间/s 不再溶解后所得溶液) 温度/℃ 图1 图2 图3 (6)烧杯中冰水的主要作用是 【拓展延伸】将CO,持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变 化如图3所示。 (7)已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHC03溶液的pH分别约为11.0和8.5。则BC段发生反应的 化学方程式为 5.某研究小组开展了以“水和溶液”为主题的学习。 (1)自然界的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。利用活性炭的 性可除去水中的色素和 异味。 (2)水是常见的溶剂。 ①下列医疗常用的溶液中，溶剂是水的是 (填字母)。 A.碘酒 B.医用酒精 C.生理盐水 D.葡萄糖注射液 ②实验室常用锌粒与稀硫酸(1：4)制取氢气。稀硫酸(1：4)是指浓硫酸与水按体积比1：4进行混合所 得的硫酸。已知所用浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3;水的密度为1g/cm3。计算所 得稀硫酸中溶质的质量分数为 (结果保留一位小数)。在稀释过程中，不能将水直接倒入浓硫酸 中进行稀释，其原因是 ↑溶解度g P KNO (3)右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 85.5 ①P点代表的含义是 ②50℃时KNO,饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质 NaCl 量分数：前者 (填“>”“<”或“=”)后者。 (4)现有一瓶稀氯化钾溶液和一瓶稀硝酸钾溶液，请用简单的方法鉴别，并完成实 020 50温度/℃ 验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 18 6.海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下以海洋 资源的综合利用为主题展开一系列项目式探究学习。 任务一：认识海洋资源 (1)夏季温度过高时，海洋中鱼类因吸氧量不足导致死亡，请从气体的溶解度的角度分析夏季氧气含量少 的原因： (2)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用简易装置（如图1）获取淡水，下列有关说法正确的是 (填 字母)。 女太阳 A.净水过程中水发生了分解 塑料膜 ,小石块 B.获取淡水的快慢与温度有关 C.石块的作用是作催化剂 烧杯 D.这种净化水的原理为蒸馏 海水 任务二：了解古法制盐 图1 我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图2所示，该工艺制得的海 盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图3所示。 ↑溶解度/g 硫酸镁 44.5 36.6-- 氯化钠 0 40t1 力温度/℃ 图2 图3 (3)煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作 的原理相似。 (4)将t2℃硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是 任务三：学习海水晒盐 海水中主要盐类的溶解度 ↑溶解度/g 20℃海水中主要盐类 70F 及其溶质的质量分数 60- MgCl2 50----MgS04 盐类 质量分数 404--+--1-4--- NaCl NaCl 30--1-+-1-- 2.72% 粗盐 氯化钠 20 MgCl2 0.38% 海水 一贮水池→蒸发池一结晶池 10 1-r 母液 多种化 0 102030405060温度/℃ MgSO4 0.27% 工产品 图4 图5 图6 (5)图4海水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)海水制盐选用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法进行提纯。根据海水中各物质的质量分 数（如图6），以及各物质的溶解度变化情况（如图5），分析晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中 NaC1大量析出，而其他盐类基本不析出的原因： 0 -19参考 1.选择题满分练一 1.C2.B3.D4.D5.D6.B7.D8.D9.C 10.D11.A12.C 2.选择题满分练二 1.C2.A3.C4.D5.D6.B7.B8.B9.C 10.C11.C12.C 3.选择题满分练三 1.B2.D3.B4.D5.D6.D7.B8.A9.C 10.A11.D12.D 4.选择题满分练四 1.B2.A3.C4.C5.A6.A7.C8.A9.B 10.D11.D12.C 5.选择题满分练五 1.C2.D3.B4.D5.D6.C7.B8.B9.A 10.C11.A12.C 6.选择题满分练六 1.D2.C3.B4.A5.C6.B7.A8.C9.A 10.D11.B12.C 7.金属的综合题(15题) 1.(1)Fe>Cr>Cu(2)浅绿色无明显现象 (3)1除去金属片表面的氧化膜 (4)Cr+H2SOa-CrSO,+H2 (5)Fe,0,+3C0商2Fe+3C0, 2.(1)④(2)有气泡冒出，溶液由无色变成淡粉红色3Cr +Al2(S0,)3=3CrS04+2Al铬>铝>锰（或Cr>Al>Mn) Zns0,(或ZnCl2）③ (3)AgMg2+、Mn2+ (4)氯离子对反应有催化作用，而硫酸根离子没有 3.(1)浅绿(2)Fe+CuS04=FeS04+Cu (3)Zn>Fe>H>Cu (4)C (5)Fe+H2SO,=FeSO+H21 D 4.(1)除去金属表面的氧化膜 2 答案 (2)铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 强Cu+2AgNO,Cu(NO3)2+2Ag置换反应 (3)锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈 (4)Fe、CuSO,溶液（合理即可） (5)A 5.（1)镍丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为绿色 (2)Ni Fe+NiSO,=FeSO+Ni (3)将镍金属丝放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察是否有气 泡冒出 (4)02、H,0(5)不能长时间盛放盐水(6)含碳量不同 6.(1)原子的排列方式不同（或构成物质的原子种类不同） (2)防止金属被氧化 (3)①铝、锌、铁表面都有气泡产生，且铝产生气泡速率最 快，锌次之，铁较慢，而铜表面无明显现象Al>Zn>Fe>Cu ②Al、ZnSO,溶液、Fe(合理即可)铝表面有银白色固体 析出，而铁表面无明显现象（与上一空相对应） (4)Fe+2HCI—FeCL2+H2↑（或2A1+6HCl—2AICL3+ 3H2↑或Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑) (5)金属能与酸反应、金属能与盐溶液反应 8.溶液的综合题(16题) 1.（1)盐(2)0.8继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡 (3)大多数种子下沉 (4)①蒸发结晶②>③59试管中固体先增多，一段 时间又减少 2.(1)a(2)离子 (3)①降温结晶② 36.3g 36.3g+100g ×100%加入适量稀盐 酸，然后蒸发结晶 (4)①Ca0+H,0=Ca(0H)2②Na0H、NaCl 3.(1)D(2)NaC1酒精(3)D (4)①BEADC搅拌，加速溶解②18%③ABE④182 4.(1)盐(2)用于治疗胃酸过多（合理即可）(3)吸收 (4)碱(5)充分反应后加入CaCL2溶液，观察到溶液变浑 浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量 稀盐酸，观察到有气泡产生 (6)保持低温，便于碳酸氢钠固体析出 (7)Na2C03+C02+H20=2NaHC03 5.(1)混合物吸附 (2)①BCD②30.9%水的密度小，水会浮在浓硫酸上 面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周 飞溅，非常危险 (3)①50℃时，KN03的溶解度是85.5g②< (4)取样，分别滴加硝酸银溶液，振荡一支试管中出现 白色沉淀，另一支中无明显现象出现白色沉淀的原样品 是稀氯化钾溶液，无明显现象的原样品是稀硝酸钾溶液 6.(1)夏季温度高，氧气的溶解度随温度升高而减小，导致 海水中氧气含量降低 (2)BD(3)过滤(4)1℃≤t<t2℃(5)饱和 (6)蒸发结晶卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同 温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 9.科普阅读题(17题) 1.(1)<(2)化学(3)C(4)C(5)B (60)H02,+60蜀30，+4N, 2.(1)C(2)石墨与KN03共熔生成C02 (3)工业应用(4)压强、制备温度(5)ABC (6)二氧化碳（或C02)步行代替乘车（合理即可） 800个大气压C+2Na,C0, (7)3C02+4Na40元 3.（1)物理 (2)不消耗化石能源（或无污染或所获得的淡水杂质含量 低等，合理即可) (3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO,(或KCl+AgNO3 AgCl↓+KNO,)复分解反应 (4)大于 (5)光照充足且光照时间长，海水资源丰富（合理即可） (6)碳原子的排列方式不同 4.(L)低(2)Pe0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)延展-196℃之内它的收缩量膨张系数非常低、不耐 腐蚀(4)刷漆（合理即可）(5)严禁烟火(6)液化后 的体积是气态的1/600，大大提高了运输效率变小 (7)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应 5.(1)红(2)ABCD(3)氢氧化镁[或Mg(OH)2] Mg(OH)2+2HC1一MgCL2+2H20(4)二氧化碳（或C02) (5)规律饮食，避免暴饮暴食和过多摄入辛辣刺激性食物 (合理即可) 6.(1)①A②2KC+H,S0,s0t K,S04+2HCI↑复分解 反应(2)缓慢氧化(3)温度、湿度(4)通风(5)深 其他条件相同时，陈化年份为一年时，阿魏酸含量最高 (6)AC 3 10.常见气体的制取与性质综合题(18题) 1.(1)CF (2)酒精灯防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 2KMn0,△K,Ma0,+Mn0,+0,↑ (3)B(4)缓慢氧气浓度澄清石灰水 (5)铁粉的量不足，导致供给的热量不足，NaCl03没有完 全分解2NaC10,△2NaC1+30,↑ 2.(1)长颈漏斗(2)F装置中导管口有气泡冒出 (3)能控制反应的发生和停止（4)a 3.(1)③澄清石灰水(2)02（或氧气） (3)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 (4)白醋与鸡蛋壳(5)①③ (6)细化气泡，提高气体的溶解效率 (7)定期维护和检查（或控制二氧化碳的浓度，或避免与 其他化学物质混合，合理即可) 4.(1)酒精灯 (2)气体连续、均匀放出时将导管移出水面c (3)长颈漏斗下端有气泡冒出(4)2H202 Mn02-2H,0+ 02↑c量简(5)AF(6)打开a,关闭b (7)剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰 (8)吸收反应生成的二氧化硫气体，防止二氧化硫污染 空气 5.(1)2H202= ,02H,0+0,↑ (2)酵母(3)过氧化氢对细胞造成损害(4)①④ (5)ac 6.(1)集气瓶(2)b (3)CaC03+2HCl—CaCl2+H20+C02↑可以随时控制 反应发生和停止（4)A (5)①下面木条先熄灭，上面木条后熄灭②二氧化碳能 与水反应③取试管中剩余溶液，加入过量氯化钙（或氯 化钡等)溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，若 溶液变红，则剩余溶液中还有氢氧化钠 7.(1)CaCO3+2HCI =CaCl2+CO2+H20 C (2)碳替代开发新能源代替化石能源（合理即可） (3)<C02的分子间隔 (4)植物的光合作用和动植物的呼吸作用（合理即可） (5)低碳出行，绿色环保（合理即可） (6)5%的K0H溶液将吸收后溶液中的K,C0,转化为 KOH,从而实现吸收剂的循环利用 0