10.实验探究题（抢分小卷）-【正大中考】2026年山东省济宁市初中学业水平考试化学中考仿真预测

10.实验探究题 1.某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题： (1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请帮她写出两种测定该样品酸碱性的方法（要求：写 不同类型试剂名称)：① 、② 如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 (填化 学式)。 (2)小红同学用如图所示，总结了Na0H的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应） 酸 ② ① 酸碱指示剂 NaOH ③ ④ 盐 某些非金属氧化物 I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴人NaOH溶液中，溶液由无色变成 Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存，其化学方程式为 ;若要检 验氢氧化钠溶液是否变质，可取溶液少量于试管中，向试管中滴加 若产生气泡，证明氢 氧化钠溶液已变质，该反应的化学方程式为 Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你可选择下列物质中的 (填字母)，该反应的化学方程式是 A.Na,CO B.HCI C.CuCl, D.Ba(NO3)2 2.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图 所示，请结合图示回答下列问题： (1)为了验证性质①，李华将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液变成 色。 (2)李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是 气 过一会儿，他又观察到 发生以上反应现象 盐 新酸盐 盐 ② 的化学方程式分别是 V④ 农 酸（盐酸) (3)假设编号③反应的盐是AgNO3,则编号③对应的化学方程式是 0 pH试纸 (4)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。例如： 稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式： ;体现了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性质有差异的原因是 (5)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据如图硫酸氢钠溶液的微观图 H' 示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是 (填字母)。 SO A.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B.其水溶液能与金属镁反应 Na+ C.其水溶液能与碳酸钠反应 D.其水溶液能与硝酸钡反应 H20 -19 3.在学习“酸碱中和反应”时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后没有明显的现象，某兴趣小组的同学 为了证明是否发生了化学反应，进行了如下探究： 个pH 0 加入溶液的质量g (1)准备了一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，向一种溶液中滴加另一种溶液，用pH传感器测得溶液的pH变 化如图所示，从曲线变化可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，回答下列问题。 ①胶头滴管中的溶液是 ②a点时，溶液中的溶质是 (写化学式)。 ③从微观的角度分析，该反应的实质是 【交流讨论】大家讨论认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或有新物质生成，都能证明反应发生。 (2)【实验设计】对反应后的溶液，同学们进行了如下实验探究： 实验方案 三 实验操作 洁净的铁钉 生锈的铁钉 废液 pH试纸 废液 废液 与标准比色卡 预期的现象 对比pH<7 废液中含有HC1,反应的化学方程式为 实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 【解释与结论】同学们根据上述实验，讨论得出废液的主要成分是NaCl和HCl。 (3)【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思： ①小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是 ②大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是 (写一点)。 一 209.混合物成分的探究 1.(1)AgCl (2)Na,SO4NaCl (3)Ba (NO3)2+Na2S0=2NaNO3+BaSO4 (4)MgCl2、NaN0g 2.(1)烧碱（或火碱或苛性钠）（2)AgCl (3)Cu(OH),+2HCl-CuCl,+2H,O (4)Mg(0H)2、NaCl 3.(1)BaS04 (2)2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2+2NaCI (3)若滤液B中BaCL2有剩余，步骤③中也会产生 沉淀(4)3 4.(1)Na2C03、Na2S04 (2)BaCO,+2HCI=BaCl,+H,0+CO, (3)酚酞试液溶液变红 5.(1)碱性 (2)BaCO,+2HCl=BaCl,+H2O+CO2 (3)硝酸碳酸钾、氯化钠 (4)Ba2+、K+、Na、H、N03 6.(1)CuCl2、MgCl2K2S04、K2C0g (2)KCI(或氯化钾)取实验1得溶液少许，加 入足量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银 溶液有白色沉淀产生 2 10.实验探究题 1.(1)紫色石蕊试液pH试纸Ca(0H)。 (2)I.红色Ⅱ.C02+2Na0H=Na2C03+H20 足量稀盐酸（或足量稀硫酸）Na,CO,+2HCl =2NaCl+H20+C02↑（或Na2C03+H2S04= Na2S04+H20+C02↑)Ⅲ.C2NaO0H+CuCl2 =2NaCl+Cu(0H)2↓ 2.（1)红 (2)铁锈溶解，溶液变为黄色有气泡生成 Fe,O+6HCl =2FeCl,+3H,O Fe+2HCl FeCL2+2H2↑ (3)AgNO3 +HCI=AgCI+HNO (4)BaCl2+H,S04=BaS04↓+2HC1在水溶液 中解离出的阴离子不同 (5)BCD 3.(1)①稀盐酸②NaCl、NaOH③氢离子和氢氧 根离子结合成水分子（或H+OH=H,0) (2)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色红棕 色物质减少或消失，溶液由无色变成黄色Fe,0 +6HCl-2FeCl,+3H,O (3)①把pH试纸伸人待测液中②会腐蚀铁质 下水管道（或污染环境等） 2