济宁市2026年初中学业水平考试化学模拟试题(7)-【正大中考】2026年山东省济宁市初中学业水平考试化学中考仿真预测

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 济宁市二○二六年初中学业水平考试 化学模拟试题（七） 赶 注意事项： 1.本试卷共6页。考试时间60分钟。共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字 笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡 皮擦干净，再改涂其他答案。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的 答题区域内作答。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 圜 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mg一24A1一27S一32Zn一65 铷 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共 敏 16分。 ? 1.儒苑青陶是济宁砖雕的代表，其以精致细腻、气韵生动、极富书卷气息深受人们的 喜爱，下列制作砖雕的部分工艺中涉及化学变化的是 毁 南 A.和泥醒泥 B.制坯雕花 密 C.晾晒阴干 D.大火烧制 2.实验是化学的基础，正确的实验操作是安全的保障，下列实验操作正确的是 纸和氢氧化钠 0不断搅拌 。 镊子 浓硫酸 pH试纸 水 --- A.称量固体氢氧化钠B.稀释浓硫酸 C.溶解固体 D.测溶液pH 3.跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力。下列跨学科实践活动涉及的化学知识 表述正确的是 ( 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 & 海洋资源的综合利用 利用降温结晶的方法获得氯化钠 C 向蔬菜大棚中加C02 C02是光合作用的原料 0 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气、可燃冰是可再生能源 化学模拟试题（七） 第1页（共6页） 4.下列化学方程式与事实相符且正确的是 () A.盐酸除铁锈：Fe0+2HCl一FeCl,.+H,0 B.石灰浆与硫酸铜溶液反应制农药波尔多液：CuS0,+Ca(OH)2一Cu(OH)2↓+CaS04 C.三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：S0,+NaOH=Na2S04+H,0 D.实验室制取氧气：2H,0通电2H,+0,个 5.84消毒液主要成分是次氯酸钠(NaCI0),洁厕灵主要成分是盐酸，这两种日用品不能混用，否则 会产生有毒的氯气：NaClO+2HCl=NaCl+CL,个+X。下列说法不正确的是 () A.X的化学式为H,0 B.上述反应中涉及的物质种类有单质、氧化物、酸和盐 C.该反应在常温下就能发生 D.反应前后氯元素的化合价有-1、0这两种价态 6.下列实验方案能达到实验目的的是 () 选项 力 D 红磷 活塞往外拉 阳光 -酚酞试液 白磷。 铜片 中喇 实验方案 87 空气co 热水 国待测溶液 红墨水 一白磷 露 实验目的 检测酸性溶液 验证二氧化碳的温室效应 可探究可燃物的燃烧条件 检查装置气密性 7.经实验测定某溶液中含Mg2+、F3+、NO?、S0四种离子，Fe3+、N0?、S0离子的个数比为 2：10:1,则溶液中Mg2+、Fe3+、S0子离子的个数比为 () A.3:2:1 B.1:2:1 C.1:2:2 D.1:2:7 8.下列图像能正确反映其对应实验操作的是 () +生成沉淀的质量g +溶液的质量g ↑KCl的溶解度/g 个氢气的质量/g Mg O加NaOH溶液的质量g 0 加氧化钙的质量/g 0水的质量/g 0 金属的质量g B C 0 A.向一定质量的含HCl和MgCL,的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B.一定温度时，向一定质量的饱和Ca(OH)2溶液中加入Ca0 C.保持温度不变，向饱和的KC1溶液中加水 D.足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 化学模拟试题（七）第2页（共6页） 9.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 回收KCl和MnO2混合物中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去氧气中的二氧化碳 通过灼热的氧化铜 10.如图是初中化学一些常见物质的反应关系。“一”表示两端的物质相互可以发生反应，“→”表 示两端的物质可以实现一步转化（反应条件、部分生成物已略去）。下列说法不正确的是 A.反应①②④可能均有水生成 ①一甲、 、② B.反应②⑤后固体质量一定均减小 NaCOa Fe,O C.反应⑤可能属于置换反应 ③ ⑤ D.若丙可一步转化为甲，则丙一定是H,S0: (④ 丙 二、填空与简答：共17分。 11.(3分)用化学符号表示： （1)两个亚铁离子： (2)标出氧化镁中镁元素的化合价： (3)磁铁矿的主要成分： 12.（3分)学校组织学生开展了观看“九三阅兵”这一爱国主义社会实践活动，激发了学生的爱国 热情。 (1)空中梯队的战机翱翔，其燃料在空中燃烧，将 能转化为热能和机械能。 (2)为保障阅兵村的清洁环境，生活污水需集中处理。利用 (填一种物质)吸附沉降 悬浮杂质，是常用的净化方法之一。 (3)在阅兵中亮相的东风-5C洲际弹道导弹，是我国国防实力的重要象征。其能够覆盖全球的 射程。其中，弹体部分使用了一种名为“太轻微”的新型材料。该材料是以环氧树脂为基体，通 过高温高压将碳纤维丝与陶瓷纳米颗粒结合而成，“太轻微”属于 (填“合成”“金属” 或“复合”)材料。 13.（4分)大国重器彰显中国实力，化学助力科技成果转化运用。 (1)我国科研人员在钛酸锶(STi0,)材料研发方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。 图1是Sr在元素周期表中的相关信息 38 87.92 图 图1 图2 化学模拟试题（七）第3页（共6页） ①Sr的原子核外电子数为 ②STi03由Sr2+和Ti0}构成，其中Ti的化合价为 (2)嫦娥五号、六号探测器进行月壤采样共计3666.3g。图2是月壤中部分元素的微观粒子结 构示意图。A~E五种微观粒子中化学性质相似的是 (填字母)。 (3)图3是硫元素的粒子结构示意图，若x-y=8,则该粒子的符号是 14.(4分)硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌晶体 (ZnS04·7H,0)可由菱锌矿制备，菱锌矿主要成分为ZnC03,杂质为Ca、Fe、Cu等的化合物。 其制备流程如图所示。 菱锌矿 H2S04 Ca(OH)2 KMnO4过量Zn 焙烧→酸浸→调p一→氧化→转化→…一→Zns047H,0 Fe(OHD,、CaS04滤渣1滤渣2 回答下列问题： (1)“调pH”时，加人Ca(OH)2发生中和反应的化学方程式是 (2)“氧化”时，加入KMn04溶液发生的化学反应为6FeS04+2KMn04+14H20=6Fe(0H)3↓ +2X↓+K2S04+5H2S04,写出X的一种常见用途 (3)“转化”过程中加入Zn的作用是 (4)要从滤渣2中回收一种有色金属，可选用的试剂是 15.(3分)已知固体混合物A是KC0,、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含 有NH,Cl、(NH4)2S04、CuO、Cu(NO3)2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合 物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 气体C 固体混合物A 1加入一定量 (一定量) 稀硫酸 溶液D Ⅲ混合，加入足量 斗滤液H 稀硝酸，过滤 Ⅱ加入适量 溶液E 白色沉淀虹 固体混合物B 氢氧化钡 (一定量) 气体F 溶液，过滤 →蓝色沉淀G 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)气体F的化学式为 (2)溶液D的溶质种类最多有 (填数字)种。 (3)混合物B中一定不存在的物质是 (填化学式)。 化学模拟试题（七）第4页（共6页） 三、实验与探究：共11分。 16.(7分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某化学 兴趣小组同学欲利用其进行下列各探究实验。试根据题目要求，回答下列问题： 氧化铁样品 化钠 溶液 溶液 (1)若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量 HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①所选装置的连接顺序为 (从左至右填装置字母)。 ②C中反应的化学方程式为 ③A装置反应过程中锥形瓶内溶液的pH (填“变小”“变大”或“不变”)。 (2)用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定氧化铁样品（含杂质，杂质不反应）中氧化铁的质量 分数。所选仪器按“一氧化碳气体→E→D→B→尾气处理装置”的顺序连接，实验前检查装置 的气密性。 ①能证明一氧化碳具有还原性的现象是 ,写出D装置中玻璃管内发生反 应的化学方程式： ②B装置的作用为 ③该实验中尾气处理的方法是 17.(4分)实验室有一瓶久置的氢氧化钠。实验小组在使用前进行实验判断其是否变质。 【认识原理】(1)氢氧化钠变质的化学方程式为 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【设计实验】探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度。 →现象a 固体适量水，溶解无色适量A溶液 样品 ① 溶液 ② 滴入无色酚酞试液 现象b ③ (2)若现象a为有气泡产生，则加人的A溶液可能是 (填名称)，说明氢氧化钠已经 变质。 (3)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有Na0H。 【应用拓展】 (4)生活中常用的全能清洁剂的有效去污成分包含NaOH,为防止清洁能力下降，建议的保存 方式为 化学模拟试题（七）第5页（共6页） 四、分析与计算：共6分。 18.(2分)插艾是端午节习俗，艾草含矢车菊黄素，其化学式为C1gH160g。 (1)矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的原子个数比为 (填最简整数比)。 (2)3.6g矢车菊黄素中所含的氢元素的质量与 g水中所含氢元素的质量相等。 19.(4分)为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉 末于烧杯中，将160g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 产生气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 试计算： (1)在第1次测得的数据中， (填物质名称)完全反应了。x= (2)该黄铜样品中锌的的质量分数为 0 (3)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是 化学模拟试题（七）第6页（共6页）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化 D 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，可得氯化镁溶 不能 液，但是氢氧化钠过量，所得氯化钠溶液中会混有 氢氧化钠杂质 9.C【解析】反应①是石灰石在高温条件下分解生成氧化钙、二 氧化碳，甲、乙中含有相同的金属元素，甲能转化为乙，则甲是 碳酸钙，乙是氧化钙。 反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出 大量的热 反应①是碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，属于 分解反应：反应②属于化合反应：反应③可以是氢 B 氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠，属于 复分解反应，因此3个反应的基本反应类型不 相同 “粉骨碎身浑不怕”是石灰石在高温条件下分解生 C 成生石灰，原理是反应① 反应②是氧化钙（乙）与水反应生成氢氧化钙，放 D 出大量的热，而碳酸钙（甲）与水不反应也不溶于 水，利用反应②可鉴别甲和乙 10.D【解析】铜的金属活动性比银的强，比锌的弱，向一定质量 的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与硝 酸锌溶液不反应，与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。向滤 液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，说 明铜已完全反应，则滤渣中只含有银，滤液中含有硝酸银、硝 酸铜、硝酸锌。由Cu+2AgN03=Cu(NO3)2+2Ag可知，每 64份质量的铜能置换出216份质量的银，所以滤渣的质量大 于ag。 评分标准：每空1分。 11.(3分)(1)C02(2)2N0;(3)Na0H(合理即可) 12.(3分)(1)B(2)C(3)CD 13.(4分)(1)1.008(2)S2(3)Mg0(4)17 14.(4分)(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)防止镁和反应生成的钛高温下被氧化TC,+2Mg高温 Ti+2MgCL2(3)Mg、Cl, 15.(3分)(1)CuCL2、NH,Cl(2)Ba2+、Na、H*(3)Ba(0H)2+ CuCl =Cu(OH)+BaCl 【解析】向混合物A中加入适量稀盐酸，得到气体C,碳酸钠能 与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则A中一定含碳酸 钠：向混合物B中加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与氯化 铜反应生成氢氧化铜和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸铵反应生 成硫酸钡、氨气和水，故产生蓝色沉淀，没有白色沉淀，说明B 中一定含氯化铜，一定不含硫酸铵，氧化铜和氢氧化钡不反 应，难溶于水，且氧化铜是黑色的，故B中一定不含氧化铜，氯 化铵能与氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，故产生气体 说明B中一定含氯化铵：将无色溶液D和无色溶液E混合」 向溶液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，但是 不能说明A中一定含氯化钠，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成 的氯化钠，氢氧化钡和氯化铜、氯化铵反应生成的氯化钡，均 能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。(1)由分析可知，混 参考答案及解析 合物B中一定含氯化铵、氯化铜。(2)A中一定含碳酸钠，加 入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 故无色溶液D中一定含氯化钠，B中一定含氯化铵、氯化铜， 加入适量氢氧化钡，氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气 和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和氯化钡，故无色 溶液E中一定含氯化钡，将D、E溶液混合，加入适量硝酸银 和稀硝酸，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化钠 和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无色溶液H中一定含 硝酸钠、硝酸钡、硝酸，一定大量存在的阳离子是H、 Ba2+、Na。 16.(7分)(1)锥形瓶(2)可控制反应的发生或停止 (3)①B中澄清石灰水变浑浊②C0+Cu0△Cu+C0, ③还原不需要，因为一氧化碳具有还原性，根据质量守恒定 律，只要观察到D中黑色粉末变成红色就能证明草酸分解生 成了一氧化碳（合理即可）④分子的构成不同 【解析】(2)实验室常选择装置丙制取二氧化碳气体，关闭装 置丙中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀 盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞， 二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大 理石接触，反应发生，所以相对于乙装置，丙装置的优点是可 控制反应的发生或停止。(3)①二氧化碳能使澄清石灰水变 浑浊，则B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳。 ②D的硬质玻璃管中一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成 铜和二氧化碳。③一氧化碳具有还原性，根据质量守恒定律， 只要观察到D中黑色粉末变成红色，就能证明草酸分解生成 了具有还原性的一氧化碳，所以不需要D装置后再增加装置 B。④一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧 化碳分子构成的，C0和C0,组成元素相同但化学性质不同。 17.(4分)(1)短路放热使温度升高达到“锡纸”的着火点 (2)【进行实验】Ⅱ【交流讨论】①D②铝和锡都能与稀酸 发生化学反应 【解析】(1)“锡纸”燃烧的原因：从燃烧的条件分析，开始“锡 纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是短路放热使温度升高达 到“锡纸”的着火点。（2)【进行实验】取打磨后的“锡纸”片 放入试管中，加入硫酸锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析 出，说明“锡纸”表面有锌析出，结合金属活动性顺序铝>锌> 锡可知：猜想Ⅱ成立。【交流讨论】①选择的可以替代硫酸锌 溶液完成上述实验的物质的依据是盐溶液中金属在活动性顺 序中应介于铝与锡之间，故选D。②本方案中没有采用金属 与酸反应原理来鉴定，是因为这两种金属都可与酸反应。 18.(2分)(1)C6Hg06(2)18mg 19.(4分)(1)氧气、水蒸气(2)有气泡产生，溶液由无色变为 浅绿色(3)56%(4)浓盐酸有挥发性，会使烧杯内剩余物 质的总质量偏小（合理即可） 【解析】(3)解：反应生成氢气的质量为10g+50g-59.8g= 0.2g。设参加反应的铁的质量为x。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.2g 56x 20.2g x=5.6g 该样品中铁粉的质量分数为5.68x100%=56%。 10g 第9页（共12页） 化学模拟试题（七） 足量镁粉、铝粉与等量等浓度的稀盐酸反应：稀盐 0 酸是“定量”的，因此盐酸中氢元素的质量固定，最 答案速查 终生成的氢气质量相等；反应刚开始金属不足，等 + 12 3 45 6 7 0 10 质量的金属铝生成氢气的质量更多 DB CB D C AA A D 9.A 评分标准：1~4小题，每小题1分：5~10小题，每小题2分，共 加水溶解后过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，能收 A 16分。 能 集到纯净的二氧化锰 详解详析 二氧化碳和氮气均不支持燃烧，将燃着的木条伸 6.C B 不能 入集气瓶中，木条均熄灭，现象相同 酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色，不能用来 A 不能 硫酸铵和碳酸铵均能与熟石灰反应生成有刺激性 检测酸性溶液 C 不能 气味的氨气 图中实验，除探究要素不同之外，其他条件都应该 D 氧化铜不与二氧化碳反应，无法除去二氧化碳 不能 是相同的，需要将装有空气和二氧化碳的集气瓶 同时置于阳光下，若观察到红墨水向左移动，则说 10.D【解析】A.甲能与碳酸钠、氧化铁反应，则甲为酸，如盐酸 B 不能 明装有二氧化碳的集气瓶升温快，二氧化碳对太 或硫酸等；碳酸钠能转化为乙，则乙可以是碳酸钙或氢氧化钠 阳光的吸收比空气高，即可验证二氧化碳的温室 或水或二氧化碳或氯化钠等；丙能与氧化铁反应，则丙可以是 效应 一氧化碳或碳或氢气或酸等；乙能与丙反应，则当乙为碳酸钙 或氢氧化钠或碳酸钡时，丙为酸，当乙为二氧化碳时，丙为碳。 铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点， 能燃烧：铜片上的红磷与氧气充分接触，温度没达 酸与碳酸钠、氧化铁反应一定有水生成，即反应① 到着火点，无法燃烧：水中的白磷不能与氧气充分 ②均一定有水生成；当丙为酸，乙为碳酸钙或氢氧 C 接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验 能 化钠或碳酸钡时，丙（酸）与乙（碳酸钙或氢氧化钠 A 证可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气充分接触：温 或碳酸钡)反应有水生成，当丙为碳，乙为二氧化 度达到可燃物的着火点，同时可以说明白磷的着 碳时，丙（碳）与乙（二氧化碳）在高温条件下反应 火点比红磷的低 生成一氧化碳，即反应④可能有水生成 图中检查装置气密性时长颈漏斗下端应在液面 反应②为酸与氧化铁反应生成可溶性铁盐和水， 不能 以下 反应后固体质量减小；若丙为酸，则反应⑤反应后 固体质量也减小，若丙为碳，反应⑤为碳与氧化铁 7.A【解析】溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等。某 在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应后固 溶液中含Mg2+、Fe3+、NO、S0?四种离子，Fe3+、N0、S0?离子 体质量减小，综上，反应②⑤反应后固体质量一定 的个数比为2：10：1，其中负电荷总份数为10×1+1×2=12，则 均减小 正电荷总份数也应是12，F€3+提供了6份正电荷，则Mg2+也提 供了6份正电荷，而一个Mg2只带两个单位正电荷，所以可以 反应⑤可能是一氧化碳或碳或氢气或酸与氧化铁 推断Mg2+为3份，故溶液中Mg+、Fe3、S0?离子的个数比为 C 反应，若是碳或氢气与氧化铁反应，则属于置换 3:2:1。故选A。 反应 8.A 甲为酸，若丙可一步转化为甲，则丙为酸，硫酸与 氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸 向一定质量的含HCI和MgCL2的稀溶液中滴加 银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此丙可以为硫 NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成 酸或盐酸 氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氯化镁与氢氧 化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉 评分标准：每空1分。 淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应 11.(3分)(1)2Fe2+(2)Mg0(3)Fe0, 后，不再变化 12.(3分)(1)化学(2)明矾(3)复合 一定温度时，向一定质量的饱和Ca(0H)2溶液中 13.(4分)(1)①38②+4(2)BE(3)S2 加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水被 14.(4分)(1)H2s04+Ca(0H)2=CaS04+2H20(2)作催化 消耗，且溶液温度升高，溶质析出，溶液质量减小， 剂(3)除去Cu2+(4)稀盐酸（或稀硫酸） 随着氧化钙的不断加入，溶液质量逐渐减小至零 【解析】(2)根据质量守恒定律，X的化学式为Mn02,MnO2常 物质的溶解度仅与温度有关，温度不变时，KCl的 用作过氧化氢分解以及加热分解氯酸钾的催化剂。(3)菱锌 C 溶解度保持不变 矿的主要成分为ZnC03,杂质为Ca、Fe、Cu等的化合物，加入 稀硫酸，会生成硫酸铜等物质，“转化”过程中加入锌粉，锌可 与铜离子反应生成锌离子和铜，故加入锌粉的目的是除去 Cu2+。(4)“转化”过程中加入锌粉，锌可与铜离子反应生成 参考答案及解析第10页（共12页） 锌离子和铜，则滤渣2的成分是锌和铜：要从滤渣2中回收一 反应完了。如果黄铜足够，第3次应该得到0.6g气体，结果 种有色金属，可选用的试剂是稀盐酸（或稀硫酸），锌能与稀 只有0.5g,说明黄铜中的锌在第3次就反应完了，所以x= 酸反应，而铜不能与稀酸反应，过滤可得到铜。 0.5。 15.(3分)(1)NH3(2)3(3)(NH4)2S04、Cu0 (2)设黄铜粉末中锌的质量为y。 【解析】A中加入稀硫酸产生气体，是因为稀硫酸和碳酸钾反 Zn+H2S04=ZnS0,+H2↑ 应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明A中含有碳酸钾，不能确 2 定是否含有硝酸钠或氯化钠。B中加入氢氧化钡溶液，过滤 y 0.5g 得到蓝色沉淀，是因为硝酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀 65y 氢氧化铜和硝酸钡，说明B中含有硝酸铜，产生气体F,是因 20.5g y=16.25g 为氢氧化钡和铵盐反应生成了氨气，因此气体F是氨气，没有 该黄铜样品中锌的的质量分教为16,258x1009%=81.25%。 得到黑色固体、白色沉淀，说明B中不含有硫酸铵（硫酸铵能 20g 与氢氧化钡反应生成硫酸白色沉淀)和氧化铜（一种不溶 (3)设40.0g硫酸中溶质的质量为x。 于水的黑色固体)，则B中含有氯化铵。溶液D(一定含有硫 Zn+H,S0,=ZnS0,+H2↑ 酸钾，还含有硝酸钠或氯化钠其中一种)和滤液E(含有硝酸 98 2 钡、氯化钡)混合，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀I,则白色沉 0.2g 淀是钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀。(2)溶液 98x D中一定有生成的KzS04,可能有H2S04或K2C03,NaN03或 20.2g x=9.8g NaCl还可能存在一种，溶质最多有3种。 稀硫酸中溶质的质量分数为9,88×1009%=24.59%。 16.(7分)(1)①ACEF②NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑ 40g ③变大(2)①D中玻璃管中红棕色固体变为黑色F,0,+ 化学模拟试题（八） 3C0高温2Fe+3C0,②吸收二氧化碳③在装置末端加一 答案速查 只燃着的酒精灯（或用气球收集） 1 2 3 4567 9 10 【解析】(1)①实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制 取二氧化碳，反应不需要加热，制取的二氧化碳气体中含有氯 B D 化氢气体和水蒸气，需要用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，再 评分标准：1~4小题，每小题1分：5~10小题，每小题2分，共 用浓硫酸吸收水分，二氧化碳密度比空气大，最后用向上排空 16分。 气法收集。所以所选仪器的连接顺序为A+C→E→F。③碳 详解详析 酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；随着反应的进 6.C 行盐酸浓度降低，氯化钙溶液呈中性，同时生成的二氧化碳排 浓硫酸溶于水也会放出热量，所以气球膨胀，不能 出锥形瓶，所以锥形瓶中溶液酸性减弱，pH将变大。(2)①一 A 说明硫酸与氢氧化钠反应放热 氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。所 以D处硬质玻璃管中的现象是红棕色粉末慢慢变成黑色，说 B 图中使用润湿的H试纸，会导致测量结果不准确 明一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，体现了一氧化碳的还原性。 镁与稀盐酸反应时，装置内温度升高，使饱和石灰 C ②B装置装有氢氧化钠溶液，目的是吸收产生的二氧化碳。 水的溶解度减小，溶液变浑浊，说明反应放热 ③一氧化碳具有可燃性，该实验中尾气处理的方法是在装置 Fe、Cu均不能与Al2(S0,)3溶液反应，说明Al的 末端加一只燃着的酒精灯点燃或用气球收集。 0 金属活动性强于Fe和Cu,但无法比较Fe和Cu的 17.(4分)(1)2Na0H+C02一Na2C03+H,0(2)稀盐酸（或稀 金属活动性 硫酸)(3)不能(4)密封 7.C 【解析】(1)氢氧化钠变质的原因是氢氧化纳吸收了空气中的 二氧化碳，生成了碳酸钠和水。(2)碳酸钠能和酸反应生成 室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固 盐、水和二氧化碳，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液 体，溶质质量分数先增大，达到饱和后，硝酸钾不 是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质。（3)若A是 再溶解，溶质质量分数保持不变 Ca(OH),溶液，现象a为有白色沉淀生成，则说明样品中有 Ca(OH)2呈碱性，初始溶液pH>7;滴加稀盐酸， 碳酸钠，会与Ca(OH)2反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化 X pH逐渐减小，最终稀盐酸过量，溶液的pH<7 钠，因为该反应生成了氢氧化钠，会使无色酚酞试液变红色， 加热一段时间后高锰酸钾才分解，高锰酸钾受热 不能说明样品中有氢氧化钠。(4)因为氢氧化钠会与空气中 的二氧化碳反应而变质，会导致清洁能力下降，则全能清洁剂 分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进 应密封保存。 行，固体质量减小，锰元素质量不变，因此固体中 锰元素质量分数增大，完全反应后锰元素质量分 18.(2分)(1)9：8：4(2)1.44 数不再变化 19.(4分)(1)稀硫酸0.5(2)81.25%(3)24.5% 【解析】(1)向20g黄铜样品依次加入40.0g稀硫酸，第2次， 第3次中的气体质量都在增加，说明第1次中的稀硫酸已经 参考答案及解析第11页（共12页） 由化学方程式可知2Mg+0,点燃2Mg0,每48份质 馏水洗涤，而使用乙醇进行洗涤。(4)90℃时，锰的浸出率接 近100%，MnS,06的生成率很低，故“浸锰”的适宜温度是 量的Mg与32份质量的0，完全反应；等质量的氧 90℃。 气与镁充分反应，氧气过量，镁完全反应 15.(3分)(1)Na、H、Ba2+(2)Na0H、Na2S04(3)可将盐酸 8.C 改为硝酸 稀盐酸与NaHC0,、Na,C03均反应生成CO2,现象 【解析】取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,因此 不能 相同，无法鉴别 NaOH、MgCL2不能共存；加入无色酚酞试液，溶液由无色变红 硫酸与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝 色，说明溶液显碱性：加过量的盐酸，没有气泡产生，说明没有 B 酸，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质硝酸，不符不能 碳酸钠，一定有氢氧化钠；向无色溶液中加入过量的硝酸钡溶 合除杂的原则 液得到白色沉淀A,A是硫酸钡，因此原物质中一定有硫酸 钠：向无色滤液1中加硝酸银溶液生成白色沉淀B,B是氯化 海水淡化通过蒸馏去除盐分，成功时应无离子（如 氯离子)。硝酸银用于检验氯离子：若有白色沉淀 银，由于加入盐酸引入了氣离子，因此不能确定原固体粉末中 C 能 （AgCI),说明含氯离子，淡化失败；若无沉淀，说明 是否有氯化钠：无色滤液2中一定含有的阳离子是钠离子、氢 无氯离子，淡化成功 离子和钡离子。 加入适量的稀盐酸，氧化铁和铁粉都会和稀盐酸 16.(7分)(1)试管(2)A1b 不能 反应 (3)装置D中固体由白色变为蓝色氮气（或N2)吸收氨 气稀硫酸 9.A【解析】乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化 17.(4分)(1)溶液变红(2)【猜想与假设】反应后B试管呈无 钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙 色，说明溶液不显碱性【设计并进行实验】三(3)I 能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚 【解析】(1)A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试 铁，代入验证，推断合理。 液变红，故A试管中的现象是溶液变红。(2)【猜想与假设】 10.D【解析】金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag,将一定质量的锌粉 因为试管中存在酚酞试液，且反应后B试管溶液呈无色，说明 和银粉加入Cu(NO,)2溶液中，银不能与Cu(N03)2反应，锌 溶液不显碱性，所以猜想二不正确。【设计并进行实验】另取 能与Cu(NO,)2反应生成硝酸锌和铜；过滤，向滤渣中加入稀 少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与硫 盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌，即加入的锌是过 酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故有气泡生成，说明含硫 量的，硝酸铜完全反应，滤渣中含有铜、银和过量的锌，滤液中 酸，说明猜想三成立。(3)不同溶质质量分数的稀硫酸与相 只含有硝酸锌。 同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完 滤液中一定不含硝酸银，故滴加氯化钠溶液，则 全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故乙组实验pH + “?”处无明显现象 变化对应的曲线是I。 锌和硝酸铜反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2 18.(2分)(1)3(2)168 —Zn(N0,)2+Cu,每65份质量的锌能置换出64 19.(4分)(1)Na0H、Na2C03(2)过滤、洗涤、干燥16.25% + 份质量的铜，所以滤渣的质量一定小于加入银粉 (3)变多 和锌粉的质量 【解析】(2)设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x。 AgNO,+NaCl =AgCl I+NaNO 由分析知：滤液中不含有C+,滤液呈无色 58.5143.5 加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤渣中含有 D 36g·x14.35g 铜、银和过量的锌 58.5_36g·x x=16.25%。 评分标准：每空1分。 143.514.35g 11.(3分)(1)2C(2)Na(3)HC (3)26%的氯化钠溶液密度大于16.25%的溶液，排开相同体 12.(3分)(1)微粒在不断运动(2)常量(3)五花肉 积的溶液，产生的浮力更大，则密度稍大的种子也会上浮，漂 13.(4分)(1)2③(2)NaCl(3)质子数 浮的种子数量变多。 14.(4分)(1)S02+Mn02=MnS04(2)Mn(0H)2(3)碳酸 锰潮湿时易被氧气氧化，酒精易挥发，洗涤后可快速干燥 (4)90℃ 【解析】(1)“浸取”时发生二氧化硫与二氧化锰反应生成硫酸 锰。(2)Mn2+遇碱可反应生成难溶于水的Mn(OH),溶液碱 性过强，所得MnC0,粗产品中可能会混有Mn(0H)2。(3)碳 酸锰潮湿时易被氧气氧化，酒精易挥发，故“洗涤”时，不用蒸 参考答案及解析第12页（共12页）参照秘密级管理★启用前 济宁市二○二六年初中学业水平考试 化学模拟试题（七）答题卡 姓名 座 贴条形码区 由监考员负责粘贴 准考证 号 1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人姓名、准考证号、座号填写 在相应位置，并在本答题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填 在 注 考生禁填 写一个阿拉伯数字，要求字体工整、笔迹清晰。填写样例：可□234固⑥⑦8回 意 缺考标记口 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 题 事 缺考考生由监考员贴 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在题号所指示的答 目 条形码，并用2B铅笔 项 题区域内作答。 的 填涂上面的缺考标记 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 答 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负 题 区 、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）（须用2B 铅笔填涂) 作 1 IA]IB][C]ID] 6[A][B][C][D] 2 [A][B][C]IDi 7[A1[B][CI[D] 3 IA]IB][CI D] 8 [A]IB]IC]ID] 超 4[A1[B][C1[D 出 9 [A][B]IC][D] 5 IA]IB][C]D] 10 [A][B]IC][D] 框 答 二、填空与简答（共17分）（须用0.5毫米黑色签字笔书写） 无效 11.(1) (2) (3) 12.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（七）答题卡第1页共4页 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 13.(1)① ② (2) (3) 14.(1) (2) (3) (4) 15.(1) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（七）答题卡第2页共4页 ■ ■ ■ ■ 实验与探究（共11分） 16.(1)① ② ③ (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（七）答题卡第3页共4页 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 四、分析与计算（共6分） 18.(1) (2) 19.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（七）答题卡第4页共4页