济宁市2026年初中学业水平考试化学模拟试题(4)-【正大中考】2026年山东省济宁市初中学业水平考试化学中考仿真预测

16.(7分)(1)CaC0,+2HCl=C02↑+H0+CaCL2 (2)除去未反应的二氧化碳验证并除去装置D反应生成的 C0,(3)黑色粉末变成红色固体C0+Cu0△Cu+C0, 防止尾气中的一氧化碳污染空气：证明一氧化碳有可燃性 (4)饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 【解析】(2)从装置B出来的气体中含有未反应的二氧化碳， 为了避免其对后续实验产生干扰，装置C中足量的澄清石灰 水用于除去未反应的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水。由于装置D中一氧化碳和氧化铜反应生 成二氧化碳，所以装置E中足量的澄清石灰水用于验证并除 去装置D反应生成的C02。(3)在装置D中，一氧化碳与黑 色的氧化铜在加热条件下反应生成红色的铜和二氧化碳，所 以实验现象是黑色粉末变成红色固体。一氧化碳是有毒气 体，直接排放到空气中会污染空气，同时一氧化碳具有可燃 性。所以装置F的作用是防止尾气中的一氧化碳污染空气， 同时证明一氧化碳有可燃性。(4)要除去二氧化碳中混有的 氯化氢杂质，可先通过饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢会与碳酸氢 钠反应，从而除去氯化氢杂质，然后通过浓硫酸进行干燥。 17.(4分)】(1)产生气泡，溶液由无色变为粉红色(2)钴与氯 化亚铁溶液不反应(3)将用砂纸打磨过的铝片浸入氯化钴 溶液中(4)铁栏杆表面刷漆（合理即可） 【解析】(1)预测：钻能与稀盐酸反应，向试管中加入适量稀盐 酸，将用砂纸打磨过的钻片浸入稀盐酸中，钻与稀盐酸反应生 成氯化钻和氢气，氯化钻溶液为粉红色，则现象是产生气泡， 溶液由无色变为粉红色，说明预测正确。(2)向试管中加入 适量氯化亚铁溶液，将用砂纸打磨过的钴片浸入氯化亚铁溶 液中，现象是无明显现象，说明钻与氯化亚铁溶液不反应，结 论是预测正确，则预测为钴与氯化亚铁溶液不反应。（3)预 测：铝能与氯化钻溶液反应，则可向试管中加入适量氯化钻溶 液，将用砂纸打磨过的铝片浸入氯化钻溶液中，铝片表面有银 白色固体析出，溶液由粉红色逐渐变为无色，说明铝能与氯化 钻溶液反应，则预测正确。 18.(2分)(1)6：10：5(2)6：1：8 19.(4分)(1)BaS04能(2)171g9.8% 【解析】(2)解：设该混合液100g中含有硫酸的质量为x,与 H2S04反应所用氢氧化钡的质量为y。 Ba(0H)2+H2S04=BaS04↓+2H20 171 98 233 y 23.3g 98x 23323.3g x=9.8g 171 y 2323.3gy=17.1g 所用Ba(0H)2溶液的质量为17.1g÷10%=171g0 该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分教为988×100%=9.8%。 100g 化学模拟试题（四） 答案速查 12 34567 89 10 BCC CBD 评分标准：1~4小题，每小题1分；5~10小题，每小题2分，共 16分。 参考答案及解析 详解详析 7.A t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g,故此温度下饱和 溶液的溶质质量分数= 25g ×100%=20%， 25g+100g A 故t,℃时30%的硝酸钾溶液降温到t1℃，溶液会析 出晶体，溶液变为七，℃时的饱和溶液，故所得溶液 的溶质质量分数为20% 图乙中，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜， 故蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜的溶 B 解度随温度的降低而减小，随着温度的降低，溶解 V 度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐 减少 根据溶解度曲线，2℃时硝酸钾的溶解度大于 C CuS04·5H,0的溶解度 蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜的溶解 度随温度的降低而减小，随着温度的降低，溶解度 D 减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减 少，小块硫酸铜晶体N逐渐变大 8.C 稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳， A 加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引不能 入了新的杂质硫酸 加入足量稀盐酸，稀盐酸与NaOH、Na,CO3均反 B 不能 应，原有物质被除去 NaCl溶解时温度变化不大：NaOH溶解时放热，温 度升高：NH,NO,溶解时吸热，温度降低，通过温度 能 变化可区分 氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳 不能 酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红 9.B【解析】甲、乙、丙、CuO(氧化物)、CuS0,(盐)是初中常见的 五种不同类别的物质，丙和Cu0可以相互转化，则丙是Cu(单 质)，乙可以生成CuS04,则乙是H2S04(酸)，剩下的甲是碱类 物质，例如氢氧化钠等。 甲（碱）与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀[Cu(OH)2] A 生成 B 乙是H2S04,含有氢、硫、氧三种元素 甲（碱）和乙（硫酸）的反应属于复分解反应 CuS0,可以与铁或锌等反应转化为丙，所以可以 D 选用的物质不止一种 10.D【解析】根据金属活动性顺序Zn>Cu>Ag,向含有 Cu(NO,)2、AgNO,、M(NO,)2的混合液中加入一定量的锌粉， 锌先与AgNO,反应生成硝酸锌和银，AgNO,反应完，若还有 锌粉，锌才能与C(NO,)2反应生成硝酸锌和铜，无法确定锌 是否能与M(NO3)2溶液反应。向滤液A中加入agM,得到 固体乙bg(a≠b),说明M和滤液A中的溶质发生了化学反 应。固体甲能与稀盐酸反应生成氢气，银、铜不能与稀盐酸反 第5页（共12页） 应，说明固体甲中一定含有锌或M,说明滤液A中一定不含硝 (3)碱石灰能吸收水分，故装置D的作用是干燥气体。(4)氧 酸银、硝酸铜，则说明M和滤液A中的溶质发生的是M和硝 化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故装 酸锌的反应，说明M的金属活动性比锌强。 置E中发生反应后可观察到的现象是红棕色粉末逐渐变成黑 根据分析，滤液A中不含硝酸铜，滤液A不可能为 色。(5)炭粉和二氧化碳反应生成的一氧化碳有毒，需要除 A 蓝色 去，故从环保角度看，该装置的明显不足之处是无尾气处理装 置，可以在装置G后面添加一只燃烧的酒精灯。(6)装置C M的金属活动性比锌强，所以锌不能置换出M,则 中是氢氧化钠溶液，可能会产生倒吸，图中装置F是安全瓶 固体甲中不可能含有金属M 能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置B和C 由分析可知，向滤液A中加入固体M,M和硝酸锌 之间添加装置F。 反应，则固体乙中一定含有锌，可能含有M,加入 17.(4分)探究一：燃烧比0.52%的剧烈，火星四射更明显含 稀盐酸一定产生气泡 碳量越高，火星四射越明显探究二：沸点有 由上述解析可知，金属M的金属活动性比Z强， 【解析】探究一：从表中数据可推理出，含碳量越高，火星四射 0 所以不可能为Fe 现象越明显。所以含碳量0.69%的铁丝燃烧现象应该是燃烧 评分标准：每空1分。 比0.52%的剧烈，火星四射更明显；得出结论：铁丝燃烧喷射 11.(3分)(1)2S0(2)NaHC0,(3)Ca0 火星的情况与其含碳量的关系为含碳量越高，火星四射现象 12.(3分)(1)蛋白质(2)b(3)塑料 越明显。探究二：从资料可知，石蜡、铁的燃烧温度均高于熔 点，石蜡的燃烧温度高于沸点，铁的燃烧温度低于沸，点，所以 13.(4分)(1)32.06(2)S2(3)稀有气体元素(4)50， 可推测出物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有 14.(4分)(1)Cu+H,S0+H202一CuS0,+2H,0过氧化氢受 关。由此推测：钠的燃烧温度高于其沸点，所以钠在燃烧时， 热易分解(2)H和Zm2*(3)控制反应温度为59℃（或控 有火焰产生。 制碳酸钠溶液的浓度为5%，或控制硫酸铜溶液的浓度为8% 18.(2分)(1)295(2)21：14：32 等) 19.(4分)(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色NaC1和 【解析】(1)铜与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水。在 Na0H(2)24%(3)30% 实际生产过程中要控制温度不宜过高，原因是过氧化氢受热 【解析】(1)由于氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和 易分解。(2)步骤2中黄铜中的锌与过量稀硫酸反应生成 氯化钠，且第三次加入氢氧化钠溶液后，氯化铁完全反应，故 Z2+,所以阳离子除Cu2+外还有H和Zn2+。(3)查阅资料提 现象为产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色：由于氢氧化钠 到59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液可制 有剩余，则反应后溶液中的溶质成分为NaCl和NaOH。 得产率较高的石绿，因此采取该条件能提高产率。 (2)第③次生成的沉淀少于第②次，说明氯化铁已经完全反 15.(3分)(1)Ba(N03)2、NH,HC03(2)S0 应，且第②次加入的氢氧化钠完全和氯化铁反应，设100g氢 (3)CuSO,+2NaOH =Cu(OH),+Na,SO 氧化钠中溶质的质量为x。 【解析】①向混合物A中加入稀硫酸，加热得到气体B和溶液 3NaOH+FeCl,=Fe(OH)+3NaCl C,混合物A中可能有碳酸钠、碳酸氢铵中的一种或两种，无 120 107 沉淀生成，说明混合物A中不含有硝酸钡，因为硝酸钡与稀硫 21.4g 酸反应生成硫酸钡沉淀：②向混合物A中加入氢氧化钡溶液 120 得到溶液D和沉淀E,无气体生成，说明混合物A中不含有碳 10721.4g*=24g。 酸氢铵，则含有碳酸钠，因为碳酸氢铵与氢氧化钡反应生成氨 气，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为248×100%=249%。 100g 钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则混合物A (3)由于第③次生成沉淀的质量为10.7g,则说明第3次反应 中可能含有硫酸钠：③将溶液C与溶液D混合得到溶液F和 的氢氧化钠溶液的质量为50g,则整个过程中，参加反应的氢 蓝色沉淀G,蓝色沉淀G为氢氧化铜，说明混合物A中含有氧 氧化钠溶液的质量为100g+100g+50g=250g,而反应过程中 化铜，综上可知，固体混合物A中含有氧化铜、碳酸钠，不含有 氢氧化钠全部转化为氯化钠，设生成氯化钠的质量为z,根据 硝酸钡、碳酸氢铵，可能含有硫酸钠。则①中稀硫酸与碳酸钠 钠元素质量守恒，则 反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫 NaOH ~NaCl 酸铜和水，则气体B为二氧化碳，溶液C中含有硫酸钠、硫酸 40 58.5 铜：②中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， 250g×24% 则溶液D中含有氢氧化钠，则③中硫酸铜与氢氧化钠反应生 40250g×24% ,z=87.75g0 成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则溶液F中含有硫酸钠 58.5 16.(7分)(1)C+C0,商温2C0(2)除去二氧化碳(3)干燥气 而充分反应后烧杯中溶液质量为219g+100g×3-10.7g 体(4)红棕色粉末逐渐变成黑色(5)在装置G后面添加 21.4g-10.7g=476.2g,则蒸发后所得溶液中NaC的质量分 87.75g 一只燃烧的酒精灯(6)BC 数为476.2g-183.78 ×100%=30%。 【解析】(2)装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和 氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故它的作用是除去二氧化碳。 参考答案及解析第6页（共12页）参照秘密级管理★启用前 济宁市二○二六年初中学业水平考试 化学模拟试题（四）答题卡 姓名 座 贴条形码区 由监考员负责粘贴 准考证 号 1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人姓名、准考证号、座号填写 在相应位置，并在本答题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填 在 注 考生禁填 写一个阿拉伯数字，要求字体工整、笔迹清晰。填写样例：可□234固⑥⑦8回 意 缺考标记口 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 题 事 缺考考生由监考员贴 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在题号所指示的答 目 条形码，并用2B铅笔 项 题区域内作答。 的 填涂上面的缺考标记 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 答 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负 题 区 、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）（须用2B 铅笔填涂) 作 1 IA]IB][C]ID] 6[A][B][C][D] 2 [A][B][C]IDi 7[A1[B][CI[D] 3 IA]IB][CI D] 8 [A]IB]IC]ID] 超 4 [A [B][CI ID 出 9 [A][B]IC][D] 5 IA]IB][C]D] 10 [A][B]IC][D] 框 的 二、填空与简答（共17分）（须用0.5毫米黑色签字笔书写） 无效 11.(1) (2) (3) 12.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（四）答题卡第1页共4页 ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 13.(1) (2) (3) (4) 14.(1) (2) (3) 15.(1) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（四）答题卡第2页共4页 ■ ■ ■ ■ 三 实验与探究（共11分） 16.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超 (4) (5) (6) 17.探究一： 边框的答案无效 探究二： 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（四）答题卡第3页共4页 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 四、分析与计算（共6分） 18.(1) (2) 19.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（四）答题卡第4页共4页参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 济宁市二○二六年初中学业水平考试 化学模拟试题（四) 赳 注意事项： 1.本试卷共6页。考试时间60分钟。共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字 笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡 皮擦干净，再改涂其他答案。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的 答题区域内作答。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 園 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Cl一35.5Fe一56Cu一64 如 Zn—65Ag一108 敏 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共 长 16分。 ☒ 1.下列古籍中的记载，只发生物理变化的是 紧 A.《抱朴子》一“丹砂(Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂” 妆 南 B.《开宝本草》一“所在山泽，冬月地上有霜” 的 C.《天工开物》一“石灰，经火焚炼为用” D.《梦溪笔谈》—“燃之如麻，但烟甚浓” 2.微山湖水域辽阔，景点繁多，环境优美，秀丽动人，某同学取少量湖水进行实验。下列实验操作 不正确的是 A.过滤湖水 B.向试管中倾倒湖水C.向湖水中滴加肥皂水 D.加热湖水 3.下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是 选项 实践活动 解释 A 沙尘天气戴活性炭口罩 活性炭有吸附性 (团有 B 小苏打用于蒸馒头、焙制糕点 NaHC0,既能分解产生气体，又能与酸反应消除酸味 在天然气灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 D 用燃烧法来鉴别羊毛纤维和涤纶 有烧焦毛发气味的是羊毛纤维 化学模拟试题（四）第1页（共6页） 4.下列化学方程式能正确表示所述内容的是 () A.除水垢时铝壶不能用稀盐酸长时间浸泡：A1+2HCI一A1CL,+H,↑ B.用氢氧化钠中和过多胃酸：NaOH+HCl一NaCl+H,O C.铜绿的形成：2Cu+02+H20+C02=Cu2(0H)2C0? D.用石灰石浆处理二氧化硫：S02+CaC03+02=CaS04+C02 5.《本草纲目》记载，高温下“生铁（含铁和碳）打俦，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于 仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。据上文，下列说法不 正确的是 () A.“铁末”的成分只有铁 B.“醋”所含的醋酸(CH,COOH)属于有机物 C.生铁打铸后固体含碳量降低 D.“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 6.下列实验设计能达到实验目的的是 ( 选项 A C 0 足量稀盐酸Na,CO3溶液 植 滴有酚酞 干燥 实验 空气 溶液的棉花 蜡烛 设计 浓氨水 水 水 冷水热水 实验 测定空气中氧气含量 验证质量守恒定律 探究铁钉生锈条件 探究温度对分子运动的影响 目的 7.硝酸钾、CuS04·5H,0在水中的溶解度曲线如图甲所示。将白色硫酸铜粉末状晶体(CuS04)加 入盛有100mLt2℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M,立刻 将一小块蓝色硫酸铜晶体(CS04·5H,0)N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图乙所示）， 自然冷却玻璃棒至室温t,℃，观察现象。下列有关该实验的描述不合理的是 () ↑溶解度/gKNO 玻璃棒 50---- CuS04·5H20 小块 25--- 硫酸铜 晶体 0 44温度/℃ 甲 乙 A.t2℃时30%的硝酸钾溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数为25% B.图乙中随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少 C.t2℃时硝酸钾的溶解度比CuS04·5H,0大 D.图乙在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大 化学模拟试题（四）第2页（共6页） 8.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去K,S04溶液中混有的少量K2C0, 加入过量稀硫酸 B 除去NaOH溶液中少量的Na2CO, 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 鉴别NaCl、NaOH和NH4NO,三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量溶解前后液体温度的变化 0 检验氢氧化钠是否变质 取样，溶于水，滴入无色酚酞试液 9.如图是初中化学常见物质间的反应关系，五种物质的类别均不相同。图中“一”表示相连的两种 物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 ( A.甲与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成 B.乙中含有两种元素 C.甲与乙的反应属于复分解反应 D.CuS0,转化为丙，可以选用的物质不止一种 10.某混合液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO,)2,小明同学对其进行如下实验，有关说法正确的 是 () 加入ag固体M 过滤 固体乙bg(b≠a) 加入一定量锌粉 过滤 滤液A ]加入稀盐酸 混合液 南 固体甲 产生气泡 A.滤液A可能为蓝色 B.固体甲中可能含有金属M C.固体乙中加入稀盐酸不会产生气泡 D.金属M不可能为Fe 二、填空与简答：共17分。 11.(3分)用适当的化学符号填空。 （1)2个硫酸根离子： (2)用来焙制糕点，医疗上用于治疗胃酸过多症的是 (3)可用作食品干燥剂的氧化物是 12.（3分)“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。 玻璃显示屏 加确用盐 不锈钢 水龙头 塑料 (机身) 牛肉 碘盐 净水机 (1)牛肉富含的营养物质是 (2)食用碘盐是为了预防 (填字母)疾病。 a.贫血 b.甲状腺肿大 c.夜盲症 (3)净水机所标物质中属于有机合成材料的是 化学模拟试题（四）第3页（共6页） 13.(4分)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的核心素养之一。图甲、图乙是有关 硫元素的相关信息，图丙是元素周期表右上角的一部分，请填空。 16 AB CF 硫 D E 32.06 甲 丙 (1)硫元素的相对原子质量为 (2)若图乙中x=8,则该微粒符号是 (3)丙图中的F属于 (填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体元素”)。 (4)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等为原料炼铜。冶炼过程产 生的S0,易污染空气，标出S02中硫元素的化合价： 14.(4分)以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(0H),C03]的一种流程如下： 过量 稀硫酸 H202溶液Na2C03溶液 一系列 國废和舞购 硫酸铜溶液 操作 步骤3 石绿 【查阅资料】①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 (1)步骤2中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式是 在实际生产过程中要控制温度不宜过高，原因是 (2)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu+和 (填离子符号)。 (3)本实验中，提高石绿产率采取的措施有 (写一条即可)。 15.(3分)有一固体混合物A,已知其中可能含有Na2S04、Cu0、Ba(NO3)2、Na2C03、NH4HC03五种 物质中的两种或多种。按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发 生的反应都恰好完全进行)。 气体B 混合物A ①加入稀硫酸 加热 溶液C ③混合 溶液F 溶液D 过滤 蓝色沉淀G 混合物A ②加入Ba(OH2溶液 加热 沉淀E 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)在混合物A中，肯定不存在的物质是 (写化学式)。 (2)在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是 (写离子符号)。 (3)写出实验③中所发生反应的化学方程式： 化学模拟试题（四）第4页（共6页） 三、实验与探究：共11分。 16.(7分)某研究小组利用如图所示装置进行探究实验。已知：①碳酸镁加热分解：MgC0, 高温 MgO+C02↑；②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体。 MgCO3 炭粉 NaOH溶液碱石灰 澄清石灰水 D E (1)装置B中发生的反应为 (用化学方程式表示)。 (2)装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，它的作用是 (3)装置D中碱石灰的作用是 (4)装置E中发生反应后可观察到的现象是 (5)从环保角度看，该装置需要改进的是 (6)图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置 和 之间添加装置F。 17.(4分)同学们对细铁丝在氧气中的燃烧实验十分感兴趣。他们对此进一步探究。 探究一：铁丝燃烧为什么会产生火星四射现象？ 【查阅资料】.纯铁丝燃烧无火星四射现象；b.含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒反应生成的二氧 化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”现象。 【设计实验】取纯铁丝及含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的铁丝（直径均为 0.20mm),分别在氧气中进行实验。如表是实验中所记录的实验现象： 含碳量 纯铁丝 0.1% 0.32% 0.52% 0.69% 无火星四射现象， 有少量火星四射 火星四射现象 燃烧比0.32%的剧 实验现象 熔断 现象 明显 烈，火星四射更明显 【得出结论】铁丝燃烧喷射火星的情况与其含碳量的关系为 探究二：蜡烛燃烧产生火焰，铁丝燃烧没有火焰。物质燃烧产生火焰的原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50~70 300~550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有 关。由此推测：钠在燃烧时， (填“有”或“没有”)火焰产生。 化学模拟试题（四）第5页（共6页） 四、分析与计算：共6分。 18.(2分)荷叶田田，荷花依依，夏日最美莫过于荷花了。微山湖万亩荷花是位于济宁市微山湖风 景区的景点，每届夏秋，百里湖面花团锦簇，荷香弥漫。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为 CgH2,NO2)具有降脂、抑菌等作用。请回答下列问题： (1)荷叶碱的相对分子质量是 (2)荷叶碱中H、N、0三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 19.(4分)2025年9月22日，中国海军宣布，歼-15T、歼-35和空警-600三型舰载机，已于此前成功 完成在福建舰上的首次电磁弹射起飞和着舰训练，这是我国航母发展历程中取得的又一次突 破，也是中国海军走向深蓝的标志性和里程碑事件。航母舰体需要定期进行除锈维护，常用稀 盐酸与铁锈反应，将其溶解去除。为实现对除锈废液（只含酸和一种铁盐，其他杂质忽略）的回 收利用，取219g废液样品，依次加入100g完全相同的Na0H溶液，过滤（如图）。 ①加人 ②加入 ③加入 100gNa0H溶液 100gNa0H溶液 100 g NaOH溶液 过滤 过滤 过滤 219g废液样品 生成沉淀10.7g 生成沉淀21.4g 生成沉淀10.7g 请回答下列问题： (1)第三次加入100gNa0H溶液后，观察到的现象是 将此溶液过滤后，烧杯中溶质的成分为 (写化学式)。 (2)计算实验中用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 d (3)将过滤后的溶液蒸发183.7g水后，所得溶液中NaC1的质量分数为 化学模拟试题（四）第6页（共6页）