济宁市2026年初中学业水平考试化学模拟试题(3)-【正大中考】2026年山东省济宁市初中学业水平考试化学中考仿真预测

参照秘密级管理★启用前 济宁市二○二六年初中学业水平考试 化学模拟试题（三）答题卡 姓名 座 贴条形码区 由监考员负责粘贴 准考证 号 1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人姓名、准考证号、座号填写 在相应位置，并在本答题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填 在 注 考生禁填 写一个阿拉伯数字，要求字体工整、笔迹清晰。填写样例：可□234固⑥⑦8回 意 缺考标记口 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 题 事 缺考考生由监考员贴 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在题号所指示的答 目 条形码，并用2B铅笔 项 题区域内作答。 的 填涂上面的缺考标记 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 答 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负 题 区 、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）（须用2B 铅笔填涂) 作 1 IA]IB][C]ID] 6[A][B][C][D] 2 [A][B][C]IDi 7[A1[B][CI[D] 3 IA]IB][CI D] 8 [A]IB]IC]ID] 超 4 [A [B][CI ID 出 9 [A][B]IC][D] 5 IA]IB][C]D] 10 [A][B]IC][D] 框 答 二、填空与简答（共17分）（须用0.5毫米黑色签字笔书写） 无效 11.(1) (2) (3) 12.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（三）答题卡第1页共4页 ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 13.(1) (2) (3) 14.(1) (2) (3) (4) 15.(1) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（三）答题卡第2页共4页 ■ ■ ■ ■ 实验与探究（共11分） 16.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (4) 17.(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（三）答题卡第3页共4页 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 四、分析与计算（共6分） 18.(1) (2) 19.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（三）答题卡第4页共4页参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 济宁市二○二六年初中学业水平考试 化学模拟试题（三）》 赳 注意事项： 1.本试卷共6页。考试时间60分钟。共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字 笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡 皮擦干净，再改涂其他答案。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的 答题区域内作答。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 園 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32Cu一64Zn一65Ba一137 如 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共 敏 16分。 ☒ 1.下列古籍中的记载，描述的变化仅为物理变化的是 郑 A.《神农本草经》—“石胆能化铁为铜” 毁 南 B.《梦溪笔谈》—一“石穴中水，所滴者皆为钟乳” 的 C.《天工开物》—“用赤铜入炉甘石炼为黄铜” D.《淮南子》—“见瓶中之冰而知天下之寒” 2.规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是 进水口 A.制取蒸馏水 B.闻气体气味 C.分离固液混合物 D.铁丝在氧气中燃烧 3.下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤 B (团有 用铁和硫酸铜溶液制作“铜树” 制作原理2Fe+3CuS04—3Cu+Fe2(S04)3 用气泡水机加压，向糖水中注人C02制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体溶解度越大 D 用微型空气质量检测仪测量炼铁厂附近空气中C0含量 C0属于空气污染物 化学模拟试题（三） 第1页（共6页） 4.化学方程式是国际通用的化学语言，下列化学方程式书写正确的是 () A.木炭在氧气中燃烧：C+0,点燃C0,↑ B.铁在氧气中燃烧：4Fe+30,点燃2c,0, C.镁条在氧气中燃烧：2Mg+02一2Mg0 D.乙醇（化学式为C,H,0)在空气中完全燃烧：C,H,0+30,点槛2C0,+3H,0 5.我国制碱工业先驱侯德榜先生，在40~50年代，发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工 艺，联合制碱法反应的化学方程式可以归纳为以下两步： (1)NH,+C0,+H,0+NaCl—NH,C+NaHC0,↓；(2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑。 下列说法正确的是 A.碳酸氢钠中的阴离子：HC0, B.NH3中氮元素的化合价：+3价 C.碳酸钠的水溶液呈酸性 D.碳酸钠的俗称：小苏打 6.以下是初中化学常见的创新小实验，不能达到实验目的的是 塑料瓶 02 胶皮管 带火星 的木条 过氧 化氢 饱和 60℃热水 溶液 食盐 块状 过氧化氢 水 烧碱 20 mL NaOH溶液 红磷 -白磷 溶液 氧化 20mL水 A B C D A.探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 B.探究不同物质的着火点不同 C.探究二氧化锰的催化作用 D.证明烧碱有吸水性 7.数形结合是处理数据的常见方法。NaCI和KCl在不同温度下的溶解度数据如下表。下列有关 说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 % NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 溶解度/g KCI 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 个溶解度/g 甲 →温度/℃ A.如图是NaCl和KCl的溶解度曲线，其中表示NaCl的是乙 B.图中t的取值范围是0~10 C.20℃时，将等质量的NaCl和KCl分别配成饱和溶液，所得溶液质量较大的是KCl溶液 D.将140g40℃的KC1饱和溶液，降温至20℃，共析出6gKCl固体 化学模拟试题（三）第2页（共6页） 8.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl和CaCO3固体混合物 加足量的水溶解、过滤、洗涤 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞试液，若变红说明含有熟石灰 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤：滤液蒸发结晶 D 除去木炭粉中的少量氧化铜粉末 加过量稀盐酸后，过滤，洗涤，干燥 9.已知甲、乙、Na,C0,三种物质的物质类别不同，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→” 表示两端的物质通过一步反应可以转化，下列说法正确的是 ( A.甲一定是稀盐酸 H2O C02 B.乙一定是碱 C.乙与C0,的反应属于复分解反应 Na2CO D.甲→H,0,一定能产生气泡 10.一种以黄铜渣（含Zn、Cu、Zn0、Cu0)为原料获取Cu和ZnS0,溶液的实验流程如图。下列说法 正确的是 cg ag bg →ZnS0,溶液 →含CuSO、ZnSO,的溶液 过量Zn 稀H2S04 黄铜渣 过滤 过滤 Cu、Zn →Cu A.加入硫酸生成H2的化学方程式为Cu+H,S04=CuS04+H2↑ B.根据流程可以得出：Zn的金属活动性强于Cu C.加入稀硫酸后得到的Cu的质量等于黄铜渣中Cu的质量 D.实验过程中各溶液质量大小关系：b<a<c 二、填空与简答：共17分。 11.(3分)解释化学用语中数字的含义或用化学用语填空。 （1)2个五氧化二磷分子： (2)三个铵根离子： (3)“雪碧”被叫作碳酸饮料，是因为里面含有一种酸： 12.(3分)“我走过多少地方，最美的还是我们山东”一美丽的山东正吸引着世界的目光。 (1)济宁名吃一王家馓子，主要原料为小麦粉，主要提供的营养物质是 0 (2)济南趵突泉中含有钙、镁等多种矿物质，这里的钙、镁是指 (填字母)。 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 (3)山东盛产棉花，棉花的主要成分(C6Ho05)n属于 (填“有机物”或“无机物”)。 化学模拟试题（三）第3页（共6页） 13.（4分)镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料，在 航空航天、国防军工、汽车、医疗器械、电子等领域有着广泛的应用。已知图1是镁在元素周期 表中的信息，图2是锂原子的结构模型图。请回答下列问题： 微观粒子 12 Mg 镁 24.31 原子核 图1 图2 图3 （1)镁属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的 (填“质子”“中子”或“电子”)，锂元素与 图3中A~D表示的四种元素中 (填字母)的化学性质相似。 (3)图3若E中x=13,则该粒子的符号为 14.(4分)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成，它吸蓄光能 后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： 研磨、除铁 水 后的坯料 蓄光透明 釉料 釉料 →成品 练泥机 制坯机 施釉机 烧制炉 (1)坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的 (2)练泥过程反复踩踏或机械揉练，主要目的是 (填字母)。 A.增大反应物接触面积 B.赶走气泡使坯体致密 C.加快釉料熔化速率 (3)若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 (4)高温烧制时，高岭土中的A1(OH)3杂质会发生分解，生成两种氧化物，其中一种为常见液 态物质，该反应的化学方程式为 15.(3分)有一包白色固体粉末可能由NH,Cl、Na2S04、Ba(NO3)2、CuS04、Na,C03、NaCl中的一种 或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验（提示：AgCl、BS04不溶于稀硝酸）。 ①取少量白色粉末于研体中，加人少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液； ③向②所得滤渣中加入足量稀硝酸，滤渣完全溶解，并有无色无味的气体产生； ④向②所得滤液中先加人过量硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入硝酸银溶液，有 白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。由以上实验可推断： (1)由②③实验现象可以推测肯定不存在 (填化学式)。 (2)写出④中“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学方程式： (3)这包固体中肯定含有 (填化学式)。 化学模拟试题（三）第4页（共6页） 三、实验与探究：共11分。 16.（7分)某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质，试回答下列问题： 稀盐酸 炭 氧化铜 登清 石灰 大理石 (1)装置A中所发生的反应的化学方程式是 (2)装置C中足量的澄清石灰水的作用是 ,装置E中足量澄清石灰 水的作用是 (3)装置D中实验现象是 此装置中所发生的化学反应 方程式是 ,F的作用是 (填 两条)。 (4)大理石和稀盐酸反应产生的二氧化碳中可能混有HC1,要将该杂质除去并干燥，装置A、B 之间应该依次放 17.(4分)解密青花瓷中的化学智慧 青花瓷需经制坯、施釉、高温烧制等步骤制成，青花瓷的制作工艺与化学知识紧密相关，某学习 小组围绕釉料成分、金属性质及防护原理展开探究，完成以下任务： 查阅资料：金属钴是一种银白色固体；氯化钴(CoCL2)溶液为粉红色。 钴是釉料中的关键金属，小组同学先预测其化学性质，再通过实验验证，具体过程如下： 预测 验证 现象 结论 (1)钴能与稀盐酸 向试管中加入适量稀盐酸，将用砂纸打磨过 反应 的钴片浸入稀盐酸中 向试管中加入适量氯化亚铁溶液，将用砂纸 预测是 (2) 无明显现象 打磨过的钴片浸人氯化亚铁溶液中 正确的 (3)铝能与氯化钴 向试管中加入适量氯化钴溶液， 铝片表面有银白色固体析出， 溶液反应 溶液由粉红色逐渐变为无色 (4)青花瓷烧制完成后，表面的釉层能让瓷体和釉料长久保存，这种“保护层”的思路在生活中 被广泛应用。请举一例生活中类似的应用： 化学模拟试题（三）第5页（共6页） 四、分析与计算：共6分。 18.（2分)九三阅兵放飞的气球为可降解材质，主要成分为天然乳胶[(C,H)。]、植物淀粉 [(C6H1.03)n]、植物发酵产生的乳酸(C3H,03)制得的聚乳酸。请回答下列问题： (1)植物淀粉中碳、氢、氧原子的个数比为 (填最简整数比，下同)。 (2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 19.(4分)实验室有一瓶稀盐酸和稀硫酸的混合液，化学实践小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。 取该混合液100g,滴加溶质质量分数为10%的Ba(OH)2溶液，反应过程中测定产生沉淀质量 (图1)与溶液pH的变化情况（图2）如图所示。 +沉淀的质量/g PH OH- C2 23.3 b1 Ba2+XOH- 7--- H20 H20 Ba(OD,溶液质量/g 0 Ba(OH,溶液质量/g SO2 图1 图2 图3 (1)α1点的溶液，反应的微观示意图如图3所示，则X的化学式为 c2点的溶液 (填“能”或“不能”)使酚酞试液变红。 (2)计算与H,S04反应所用氢氧化钡溶液的质量为 ,该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量 分数为 化学模拟试题（三）第6页（共6页）8.c 得到纯净的硫酸锌，则置换池中需要除去Cu,且不能引进新 混有盐酸的NaCI溶液显酸性，无色酚酞试液在酸 的杂质，则选择锌粉。 性溶液、中性溶液中不变色，因此该方法不能验证不能 15.(3分)(1)N0、C1(2)BaC0,(3)一定不存在，根据现象 NaCl溶液中混有盐酸 可知NaOH一定存在，若MgCL2存在，会与NaOH发生反应， 则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀（合理即可） 氧化钙与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙不溶于水。 【解析】(1)无色滤液D中通入适量二氧化碳产生白色沉淀 过滤后，滤渣是碳酸钙，滤液是氢氧化钙溶液。不不能 E,说明无色滤液D中有氢氧化钠和硝酸钡，氢氧化钠与二氧 能分离出原物质氧化钙 化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡 纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠。碳酸钠与稀盐 沉淀和硝酸钠，氯化镁与氢氧化钠不共存，硫酸钠与硝酸钡不 酸反应生成二氧化碳气体；氢氧化钠与稀盐酸反 应生成氯化钠和水。有气泡产生的是纯碱，无明 能 共存，氯化钠没有参加反应，故滤液F中，一定存在的酸根阴 离子为N0?和C。(2)步骤Ⅲ中，二氧化碳先与氢氧化钠反 显现象的是烧碱 应生成碳酸钠，碳酸钠再与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀。 将气体通过灼热的木炭，碳与氧气反应生成二氧 (3)根据现象可知NaOH一定存在，若MgCL2存在，会与NaOH 化碳，除去氧气的同时，又引入了新的杂质二氧不能 发生反应，则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀，所以MgC2一定不 化碳 存在。 16.(7分)(1)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 9.C【解析】X既能与硫酸反应，也能转化为氢氧化钠，Y能转 (2)H,0C02(3)气体净化 化为氢氧化钠，也能与硫酸反应，且X、Y能反应，可推出X可 (4)E装置中黑色固体变成红色，F装置中澄清石灰水变浑浊 能是氢氧化钙，Y可能是碳酸钠，氢氧化钙能与碳酸钠反应生 成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和 c0+0u0△Cu+C0,(5)不需要 水，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，代入验 【解析】(1)天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生C0。 证，符合题意。 实验开始时，装置中的气体是空气，点燃E处酒精灯之前，先 10.B 通一会儿N2,其目的是排尽装置内原有的空气，防止加热C0 与空气的混合物引发爆炸。(2)A中无水CuS04变蓝，说明 由金属的活动性可知Zn>Cu>Ag,向一定质量的 气体产物中含有H,0;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag的锌 澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有C02。(3)C是除去 粉时，锌先与AgNO,反应，AgNO3完全反应后锌再 二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰，属于思维模型中的气 A 与Cu(NO3)2反应。充分反应后过滤，向滤液中加 体净化环节。(4)实验结论是气体产物中还有C0,装置C内 入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银未完全反 足量NaOH溶液可以除去C02,而C0具有还原性，能与Cu0 应，则锌粉量不足以将AgNO,全部置换，锌粉反应 在加热条件下反应生成Cu、C02,因此实验现象是E装置中黑 完。所以滤液中一定有Ag、Cu2+、Zn2+ 色固体变成红色，F装置中澄清石灰水变浑浊。(5)装置F的 作用是检验二氧化碳，同时收集一氧化碳，因此在末端不需要 B 因为溶液中存在C+,所以滤液呈蓝色 安装尾气处理装置。 由化学方程式Zn+2AgNO,=Zn(N0,)2+2Ag可 17.(4分)(1)2Na0H+MgCL2=Mg(0H)2↓+2NaC(2)不变 知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，所 色（或无明显现象）(3)Na0H(或氢氧化钠)(4)不能 以滤渣质量一定大于ag 【解析】(2)步骤一：因为猜想三不成立，即溶液中不含NaOH, 因为锌没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣 而无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色， D 中只有银，银不能与稀盐酸反应，加入稀盐酸没有 NaC、MgCL2溶液呈中性，所以现象为溶液不变色。(3)步骤 气泡冒出 二：取少量上层清液于试管中，滴加适量NaOH溶液时，产生 评分标准：每空1分。 白色沉淀，说明溶液中含有MgCL2,猜想二成立。(4)根据资 料可知金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于它后 11.(3分)(1)s02 (2)5Cu2+(3)CaC03 面的金属从它们的盐溶液中置换出来，会先和水反应。 12.(3分)(1)不可再生(2)氢氧化钙(3)有机物 18.(2分)(1)10(2)3：4 19.(4分)(1)氯化氢(2)0.6(3)97.5%(4)锌粉 13.(4分)(1)He 失去 (3)D 【解析】(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，因此盐酸溶液中的 溶质是氯化氢。(2)图2中10g锌样品（锌粉或锌片）完全反 应生成氢气的质量为0.3g,因此20g锌样品生成氢气的质量 14.(4分)(1)稀硫酸Zn0+H2S04= =ZnS04+H20(或Cu0+ 为0.3g×2=0.6g。 H,S04一CuS04+H,0)(2)锌粉，除去滤液中的Cu2+,得 (3)设锌片中锌的质量分数为x。 到纯净的Z$0,溶液(3)节约能源，不污染环境（合理即 Zn+2HCl=ZnCL2+H2↑ 可) 65 2 【解析】(1)从后续流程“滤液(ZS0,)”可知，目标产物是硫 10 gxx 0.3g 酸锌，选用稀硫酸更合理。涉及的反应是Zn0、Cu0分别与稀 6510g×x 硫酸发生复分解反应，生成对应的盐和水。(2)后续操作要 20.3g*=97.5%。 参考答案及解析 第3页（共12页） 化学模拟试题（三） 氢氧化钡，代入验证，符合题意。 由分析可知，甲为酸，可能是稀盐酸 答案速查 由分析可知，甲可能是氢氧化钙或氢氧化钡，均属 12 3 4 5 6 7 8 9 10 B 于碱，故乙一定是碱 DA B 乙与二氧化碳的反应为二氧化碳和碱的反应，不 评分标准：1~4小题，每小题1分；5~10小题，每小题2分，共 属于复分解反应 16分。 甲→H20,可能是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化 详解详析 D 钠、二氧化碳和水，也可能是氢氧化钠和稀盐酸反 6.C 应生成氯化钠和水，故可能产生气泡 实验过程中，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪得 A 能 10.B【解析】黄铜渣中含锌、铜、氧化锌、氧化铜，加入稀硫酸 更明显，说明氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应 氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应，分别生成硫酸锌、硫酸铜：金属 通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着 活动性：Z>H>Cu,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 B 能 火点比红磷低 在金属活动性中，铜位于氢的后面，不能和稀硫酸 过氧化氢溶液的体积浓度没有说明，没有控制变 反应 C 不能 量，不能用于探究二氧化锰的催化作用 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动 一段时间后，天平指针向右偏转，说明烧碱具有吸 B 性锌强于铜 D 能 水性，吸收了水分，质量变大 由分析可知，加入稀硫酸后，氧化铜和稀硫酸反应 7.B 生成硫酸铜和水，锌若与硫酸铜反应生成硫酸锌 从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度变化 和铜，得到铜的质量大于黄铜渣中铜的质量 不明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很明显，所 氧化铜和稀硫酸反应：Cu0+H2S0,一CuS0,+ 以表示NaCl的溶解度曲线的是乙 H20,氧化锌和稀硫酸反应：Zn0+H,S04 t℃时恰好是两曲线的交，点，所以两者在该温度下 ZnS0,+H20,锌与硫酸铜反应：Zn+CuS04 溶解度相同，由表中数据可知在20~30℃之间，氯 ZnS0,+Cu,65份质量的锌置换出64份质量的铜， B 化钠的溶解度在36.0~36.3g之间，氯化钾的溶 D 固体质量减小，溶液质量增加，故反应后溶液质量 解度在34.0~37.0g之间，两物质有相同的溶 增加，即a<b:向bg溶液中加入过量锌，锌与硫酸 解度 铜反应：65份质量的锌置换出64份质量的铜，固 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,氯化钾的溶解 体质量减小，溶液质量增加，即b<℃，故实验过程中 度为34.0g,将等质量的NaCl和KC分别配成饱 各溶液的质量大小关系：a<b<c C 和溶液，需要水的质量为氯化钠<氯化钾，则所得 评分标准：每空1分。 溶液质量较大的是氯化钾溶液 11.(3分)(1)2P20,(2)3NH4(3)H2C03 140g40℃的KC1饱和溶液中所含溶质的质量为 12.(3分)(1)糖类(2)D(3)有机物 40g,水的质量为100g,20℃氯化钾的溶解度为 13.(4分)(1)金属(2)电子C(3)A1+ D 34.0g,降温至20℃，析出晶体的质量为40.0g 14.(4分)(1)过滤(2)B(3)铁粉与空气中的氧气反应生成 34.0g=6g 黑色的四氧化三铁(4)2A1(OH),商温AL,0,+3H,0 8.D 15.(3分)(1)Cus04、Na,s04(2)NaCl+AgN03=AgCl↓+ NaNO3(3)Ba(NO,)2、Na,CO,、NaCl KCl易溶于水，CaCO,难溶于水，加足量水溶解、过 【解析】步骤①中取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石 A 滤，滤渣洗涤千燥可得到CaC0,;对滤液蒸发结晶不能 灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明原粉末中不存在 可得到KCI NH,C;步骤②另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色 生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以不能用酚酞 浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，说明原粉末中不存在 不能 试液检验是否含有氢氧化钙 CuSO,又因为产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaS0,或 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， BaCO,中的一种或两种，说明原白色粉末中可能存在 C 可以除去碳酸钠，但加入的氯化钙过量，引入了新 不能 Na,S04、Na,C0,的一种或两种，一定存在Ba(N03)2;步骤③ 杂质 向②所得滤渣中加入足量稀硝酸，滤渣完全溶解，并有无色无 味的气体产生，说明白色沉淀是BaC0,说明原白色粉末中一 氧化铜与盐酸反应生成可溶的氯化铜，木炭不与 定存在Na2C0,不存在Na2S04;由此分析可知原粉末中一定 稀盐酸反应，过量盐酸可通过洗涤去除，过滤后洗 能 不存在NH,Cl、CuS04、Na2SO4;肯定含有Ba(NO,)2和 涤干燥可得纯净的木炭 Na,C0,。向②所得滤液中先加入过量硝酸钡溶液，可以除尽 9.B【解析】甲、乙、碳酸纳三种物质的物质类别不同，甲能与碳 滤液中的Na,C03,充分反应后静置，取上层清液加入硝酸银 酸钠反应，甲能转化为水，可推出甲为酸，如稀盐酸，乙能与甲 溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，根据题 碳酸钠、二氧化碳反应，乙能转化为水，可推出乙为氢氧化钙或 意，可知该白色沉淀是AgCl,说明原白色粉末中存在NaC。 参考答案及解析 第4页（共12页）》 16.(7分)(1)CaC0,+2HCl=C02↑+H0+CaCL2 (2)除去未反应的二氧化碳验证并除去装置D反应生成的 C0,(3)黑色粉末变成红色固体C0+Cu0△Cu+C0, 防止尾气中的一氧化碳污染空气：证明一氧化碳有可燃性 (4)饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 【解析】(2)从装置B出来的气体中含有未反应的二氧化碳， 为了避免其对后续实验产生干扰，装置C中足量的澄清石灰 水用于除去未反应的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水。由于装置D中一氧化碳和氧化铜反应生 成二氧化碳，所以装置E中足量的澄清石灰水用于验证并除 去装置D反应生成的C02。(3)在装置D中，一氧化碳与黑 色的氧化铜在加热条件下反应生成红色的铜和二氧化碳，所 以实验现象是黑色粉末变成红色固体。一氧化碳是有毒气 体，直接排放到空气中会污染空气，同时一氧化碳具有可燃 性。所以装置F的作用是防止尾气中的一氧化碳污染空气， 同时证明一氧化碳有可燃性。(4)要除去二氧化碳中混有的 氯化氢杂质，可先通过饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢会与碳酸氢 钠反应，从而除去氯化氢杂质，然后通过浓硫酸进行干燥。 17.(4分)】(1)产生气泡，溶液由无色变为粉红色(2)钴与氯 化亚铁溶液不反应(3)将用砂纸打磨过的铝片浸入氯化钴 溶液中(4)铁栏杆表面刷漆（合理即可） 【解析】(1)预测：钻能与稀盐酸反应，向试管中加入适量稀盐 酸，将用砂纸打磨过的钻片浸入稀盐酸中，钻与稀盐酸反应生 成氯化钻和氢气，氯化钻溶液为粉红色，则现象是产生气泡， 溶液由无色变为粉红色，说明预测正确。(2)向试管中加入 适量氯化亚铁溶液，将用砂纸打磨过的钴片浸入氯化亚铁溶 液中，现象是无明显现象，说明钻与氯化亚铁溶液不反应，结 论是预测正确，则预测为钴与氯化亚铁溶液不反应。（3)预 测：铝能与氯化钻溶液反应，则可向试管中加入适量氯化钻溶 液，将用砂纸打磨过的铝片浸入氯化钻溶液中，铝片表面有银 白色固体析出，溶液由粉红色逐渐变为无色，说明铝能与氯化 钻溶液反应，则预测正确。 18.(2分)(1)6：10：5(2)6：1：8 19.(4分)(1)BaS04能(2)171g9.8% 【解析】(2)解：设该混合液100g中含有硫酸的质量为x,与 H2S04反应所用氢氧化钡的质量为y。 Ba(0H)2+H2S04=BaS04↓+2H20 171 98 233 y 23.3g 98x 23323.3g x=9.8g 171 y 2323.3gy=17.1g 所用Ba(0H)2溶液的质量为17.1g÷10%=171g0 该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分教为988×100%=9.8%。 100g 化学模拟试题（四） 答案速查 12 34567 89 10 BCC CBD 评分标准：1~4小题，每小题1分；5~10小题，每小题2分，共 16分。 参考答案及解析 详解详析 7.A t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g,故此温度下饱和 溶液的溶质质量分数= 25g ×100%=20%， 25g+100g A 故t,℃时30%的硝酸钾溶液降温到t1℃，溶液会析 出晶体，溶液变为七，℃时的饱和溶液，故所得溶液 的溶质质量分数为20% 图乙中，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜， 故蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜的溶 B 解度随温度的降低而减小，随着温度的降低，溶解 V 度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐 减少 根据溶解度曲线，2℃时硝酸钾的溶解度大于 C CuS04·5H,0的溶解度 蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜的溶解 度随温度的降低而减小，随着温度的降低，溶解度 D 减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减 少，小块硫酸铜晶体N逐渐变大 8.C 稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳， A 加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引不能 入了新的杂质硫酸 加入足量稀盐酸，稀盐酸与NaOH、Na,CO3均反 B 不能 应，原有物质被除去 NaCl溶解时温度变化不大：NaOH溶解时放热，温 度升高：NH,NO,溶解时吸热，温度降低，通过温度 能 变化可区分 氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳 不能 酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红 9.B【解析】甲、乙、丙、CuO(氧化物)、CuS0,(盐)是初中常见的 五种不同类别的物质，丙和Cu0可以相互转化，则丙是Cu(单 质)，乙可以生成CuS04,则乙是H2S04(酸)，剩下的甲是碱类 物质，例如氢氧化钠等。 甲（碱）与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀[Cu(OH)2] A 生成 B 乙是H2S04,含有氢、硫、氧三种元素 甲（碱）和乙（硫酸）的反应属于复分解反应 CuS0,可以与铁或锌等反应转化为丙，所以可以 D 选用的物质不止一种 10.D【解析】根据金属活动性顺序Zn>Cu>Ag,向含有 Cu(NO,)2、AgNO,、M(NO,)2的混合液中加入一定量的锌粉， 锌先与AgNO,反应生成硝酸锌和银，AgNO,反应完，若还有 锌粉，锌才能与C(NO,)2反应生成硝酸锌和铜，无法确定锌 是否能与M(NO3)2溶液反应。向滤液A中加入agM,得到 固体乙bg(a≠b),说明M和滤液A中的溶质发生了化学反 应。固体甲能与稀盐酸反应生成氢气，银、铜不能与稀盐酸反 第5页（共12页） 应，说明固体甲中一定含有锌或M,说明滤液A中一定不含硝 (3)碱石灰能吸收水分，故装置D的作用是干燥气体。(4)氧 酸银、硝酸铜，则说明M和滤液A中的溶质发生的是M和硝 化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故装 酸锌的反应，说明M的金属活动性比锌强。 置E中发生反应后可观察到的现象是红棕色粉末逐渐变成黑 根据分析，滤液A中不含硝酸铜，滤液A不可能为 色。(5)炭粉和二氧化碳反应生成的一氧化碳有毒，需要除 A 蓝色 去，故从环保角度看，该装置的明显不足之处是无尾气处理装 置，可以在装置G后面添加一只燃烧的酒精灯。(6)装置C M的金属活动性比锌强，所以锌不能置换出M,则 中是氢氧化钠溶液，可能会产生倒吸，图中装置F是安全瓶 固体甲中不可能含有金属M 能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置B和C 由分析可知，向滤液A中加入固体M,M和硝酸锌 之间添加装置F。 反应，则固体乙中一定含有锌，可能含有M,加入 17.(4分)探究一：燃烧比0.52%的剧烈，火星四射更明显含 稀盐酸一定产生气泡 碳量越高，火星四射越明显探究二：沸点有 由上述解析可知，金属M的金属活动性比Z强， 【解析】探究一：从表中数据可推理出，含碳量越高，火星四射 0 所以不可能为Fe 现象越明显。所以含碳量0.69%的铁丝燃烧现象应该是燃烧 评分标准：每空1分。 比0.52%的剧烈，火星四射更明显；得出结论：铁丝燃烧喷射 11.(3分)(1)2S0(2)NaHC0,(3)Ca0 火星的情况与其含碳量的关系为含碳量越高，火星四射现象 12.(3分)(1)蛋白质(2)b(3)塑料 越明显。探究二：从资料可知，石蜡、铁的燃烧温度均高于熔 点，石蜡的燃烧温度高于沸点，铁的燃烧温度低于沸，点，所以 13.(4分)(1)32.06(2)S2(3)稀有气体元素(4)50， 可推测出物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有 14.(4分)(1)Cu+H,S0+H202一CuS0,+2H,0过氧化氢受 关。由此推测：钠的燃烧温度高于其沸点，所以钠在燃烧时， 热易分解(2)H和Zm2*(3)控制反应温度为59℃（或控 有火焰产生。 制碳酸钠溶液的浓度为5%，或控制硫酸铜溶液的浓度为8% 18.(2分)(1)295(2)21：14：32 等) 19.(4分)(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色NaC1和 【解析】(1)铜与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水。在 Na0H(2)24%(3)30% 实际生产过程中要控制温度不宜过高，原因是过氧化氢受热 【解析】(1)由于氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和 易分解。(2)步骤2中黄铜中的锌与过量稀硫酸反应生成 氯化钠，且第三次加入氢氧化钠溶液后，氯化铁完全反应，故 Z2+,所以阳离子除Cu2+外还有H和Zn2+。(3)查阅资料提 现象为产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色：由于氢氧化钠 到59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液可制 有剩余，则反应后溶液中的溶质成分为NaCl和NaOH。 得产率较高的石绿，因此采取该条件能提高产率。 (2)第③次生成的沉淀少于第②次，说明氯化铁已经完全反 15.(3分)(1)Ba(N03)2、NH,HC03(2)S0 应，且第②次加入的氢氧化钠完全和氯化铁反应，设100g氢 (3)CuSO,+2NaOH =Cu(OH),+Na,SO 氧化钠中溶质的质量为x。 【解析】①向混合物A中加入稀硫酸，加热得到气体B和溶液 3NaOH+FeCl,=Fe(OH)+3NaCl C,混合物A中可能有碳酸钠、碳酸氢铵中的一种或两种，无 120 107 沉淀生成，说明混合物A中不含有硝酸钡，因为硝酸钡与稀硫 21.4g 酸反应生成硫酸钡沉淀：②向混合物A中加入氢氧化钡溶液 120 得到溶液D和沉淀E,无气体生成，说明混合物A中不含有碳 10721.4g*=24g。 酸氢铵，则含有碳酸钠，因为碳酸氢铵与氢氧化钡反应生成氨 气，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为248×100%=249%。 100g 钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则混合物A (3)由于第③次生成沉淀的质量为10.7g,则说明第3次反应 中可能含有硫酸钠：③将溶液C与溶液D混合得到溶液F和 的氢氧化钠溶液的质量为50g,则整个过程中，参加反应的氢 蓝色沉淀G,蓝色沉淀G为氢氧化铜，说明混合物A中含有氧 氧化钠溶液的质量为100g+100g+50g=250g,而反应过程中 化铜，综上可知，固体混合物A中含有氧化铜、碳酸钠，不含有 氢氧化钠全部转化为氯化钠，设生成氯化钠的质量为z,根据 硝酸钡、碳酸氢铵，可能含有硫酸钠。则①中稀硫酸与碳酸钠 钠元素质量守恒，则 反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫 NaOH ~NaCl 酸铜和水，则气体B为二氧化碳，溶液C中含有硫酸钠、硫酸 40 58.5 铜：②中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， 250g×24% 则溶液D中含有氢氧化钠，则③中硫酸铜与氢氧化钠反应生 40250g×24% ,z=87.75g0 成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则溶液F中含有硫酸钠 58.5 16.(7分)(1)C+C0,商温2C0(2)除去二氧化碳(3)干燥气 而充分反应后烧杯中溶液质量为219g+100g×3-10.7g 体(4)红棕色粉末逐渐变成黑色(5)在装置G后面添加 21.4g-10.7g=476.2g,则蒸发后所得溶液中NaC的质量分 87.75g 一只燃烧的酒精灯(6)BC 数为476.2g-183.78 ×100%=30%。 【解析】(2)装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和 氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故它的作用是除去二氧化碳。 参考答案及解析第6页（共12页）