济宁市2026年初中学业水平考试化学模拟试题(1)-【正大中考】2026年山东省济宁市初中学业水平考试化学中考仿真预测

参考答案及解析 化学模拟试题（一） 物质A是碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化 B 碳，一氧化碳有毒 答案速查 根据分析可知，物质B是Ca(OH)2,物质D是 1 4 5 6 1 8 10 C HC,二者能发生中和反应生成CaCL2和H,0,且该 CC A A DD A 反应是放热反应 评分标准：1~4小题，每小题1分；5~10小题，每小题2分，共 D是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯 16分。 D 化亚铁溶液呈浅绿色 详解详析 10.A 6.A【解析】该装置只能证明燃烧的气体中一定含有氢元素，但 【解析】镁、铁、银三种金属的活动性顺序为镁>铁>银，向 废液中加入一定量铁粉，铁只能与硝酸银反应生成硝酸亚铁 不一定是氢气，所以不能达到实验目的，故选A。 和银，不能与硝酸镁反应。根据化学质量关系 7.A Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag 由图可知，乙瓶溶液的底部没有析出晶体，则溶液 56 216 可能是不饱和溶液，也可能溶液恰好达到饱和 可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，滤渣的质 由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大， 量一定大于ag,A正确。向滤渣滴加少量的稀盐酸，无明显 甲、乙、丙三种情况下，丙瓶溶液的底部析出的晶 现象，说明滤渣中没有铁，滤渣中只有银，B错误。向滤液中 体最多，所以外界温度最低 加入少量稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银没有剩余，滤液中 只存在硝酸亚铁和硝酸镁，滤液呈浅绿色，C、D错误。 C 由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的大 评分标准：每空1分。 由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等， 11.(3分)(1)5H2(2)2s0(3)Ca(0H)2 该温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数 12.(3分)(1)蛋白质(2)C(3)无机非金属 0 相同，升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂的质 13.(4分)(1)h(2)Na(3)e(4)-1 量都不变，所得的KNO,溶液和NaCl溶液溶质的 14.(4分)(1)Si02(2)H,02受热容易分解 质量分数也不变 (3)6Na0H+Fe2(S04)3=3Na2S04+2Fe(0H)3↓会生成 8.D 微溶于水的硫酸钙，影响产品纯度 【解析】(1)酸溶时，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；氧化 AgNO3与NaCl反应能生成AgCl白色沉淀；AgNO3 不能 亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水。因为二氧化硅(Si02)不 与Na,S0,溶液反应也能生成微溶的Ag2S04 与稀硫酸反应，所以酸溶后滤渣1的成分是Si02。(2)氧化时 B 二氧化碳和氨气均不燃烧也不支持燃烧 不能 发生的反应为2FeS04+H202+H2S04一Fe2(S04)3+2H20, HCl和CO,都能与NaOH发生反应 由于过氧化氢(H,02)受热易分解，所以反应温度不宜太高， 不能 防止温度过高过氧化氢分解。(3)加入适量的NaOH溶液，硫 稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水， 酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。若调pH 0 过量CaCO,不溶于水，过滤后可除去固体杂质，二 的 过程中加入Ca(OH)2溶液，硫酸铁和氢氧化钙反应生成微溶 氧化碳为气体，逸出，得到CaCl2溶液 于水的硫酸钙和氢氧化铁沉淀，引入新的杂质，影响产品 纯度。 9.D【解析】根据题目给出的信息及图片可知：A既能与C02反 应，又能与O,反应，因此A是碳：Fe能与D反应，因此D是盐 15.(3分)(1)Na,S04、NaC(2)Fe(0H)3+3HCl—FeC3+ 酸；B能与C02反应，因此B是熟石灰，则C是纯碱；纯碱既能 3H20(3)MgCl2、NaN03 与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与熟石灰反应生成碳酸钙 【解析】①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和 无色溶液A,沉淀可能有碳酸钙，也可能是MgCL2与NaOH反 沉淀，符合题中要求。 应生成的Mg(OH)2沉淀，也可能是FeCL,与NaOH反应生成 图中涉及的反应有：碳与氧气反应生成二氧化碳 的氢氧化铁沉淀；②向①步得到的沉淀甲中加入足量稀盐酸， 或一氧化碳，属于化合反应：氧气与铁反应生成四 得到无色气体和黄色溶液。产生无色气体说明沉淀甲中有 氧化三铁，属于化合反应：铁与盐酸反应生成氯化 CaC0,;得到黄色溶液，说明沉淀甲中有Fe(OH)3,原混合物 亚铁和氢气，属于置换反应：盐酸与碳酸钠反应生 中一定含有CaCO,、FeCl3、NaOH,Mg(OH)2与盐酸反应生成 成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应：碳酸 氯化镁和水，氯化镁溶液是无色溶液，MgCL2是否存在不影响 钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 实验现象，MgCL2可能存在；③向无色溶液A中加入硝酸钡会 属于复分解反应；氢氧化钙与二氧化碳反应生成 生成白色沉淀，Na,S04+Ba(NO3)2一BaS04↓+2NaNO3,A 碳酸钙和水，不属于基本反应类型；二氧化碳与碳 中一定含有硫酸钠，C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混 在高温条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应， 合物中一定含有氯离子，氯化铁会提供氯离子；NaNO3不与其 共涉及三种基本反应类型 他物质反应，NaNO3是否存在不影响实验现象，这包粉末一定 参考答案及解析第1页（共12页） 存在CaC03、FeCl3、NaOH和Na,S04,可能存在MgCl2、NaNO3。 化学模拟试题（二） 16.(7分)(1)锥形瓶2H,02 ,Mm02H,0+0,↑(2)吸收空 答案速查 气中的二氧化碳和水，防止影响实验结果(3)红色粉末变 黑(4)偏小偏大(5)不能，若装置D和装置E互换位 4 5 6 7 8910 置，气体先通过装置E,碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化 DD CC D B CC C B 碳，导致无法分别测出水和二氧化碳的质量 评分标准：1~4小题，每小题1分：5~10小题，每小题2分，共 【解析】(1)某铜粉样品中含有少量木炭粉和水，利用氧气在 16分。 加热的条件下将木炭转化为二氧化碳，将铜转化为氧化铜，将 详解详析 水转化为水蒸气，浓硫酸具有吸水性，碱石灰可吸收二氧化 6.B 碳，则装置D增重的质量为样品中水的质量，装置E增重的 质量为生成二氧化碳的质量，则A装置中产生的气体是氧气， 测量生成的C02气体的体积，其中在水面上放一 A装置为固液常温型发生装置，则装置A中发生的反应是过 层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水而影响体 氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。(2)碱 积测量：有多少体积的二氧化碳进入集气瓶中，就√ 有多少体积的水被排入量筒中，植物油上方的空 石灰可吸收水和二氧化碳，则实验中装置F的作用是吸收空 气对测量C0,的体积没有影响 气中的水和二氧化碳，防止影响实验结果。（3)该铜粉样品 中含有少量木炭粉和水，在加热条件下，红色铜与氧气反应生 稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，有气体 成黑色的氧化铜，木炭与氧气反应生成二氧化碳，现象为红色 B 生成，也会使气球变大，所以不能得出反应放热的 粉末变黑。(4)若无装置B,装置A中产生的氧气会带出部分 结论 水蒸气，使装置D增重的质量偏大，则样品中水的质量偏大， 氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾捂住烧 会导致测得铜的质量分数偏小。步骤V中若没有继续通入气 瓶，瓶中气体受热膨胀，水沿玻璃管进入烧杯中， 体，水蒸气、二氧化碳不能完全被装置D、E吸收，则样品中水 氨气溶于水，烧瓶内气体减少，压强减小，则会出 的质量偏小，根据二氧化碳的质量计算的样品中木炭的质量 现喷泉 偏小，会导致测得铜的质量分数偏大。(5)若装置D和装置E 向试管加入适量氧化钙固体，氧化钙和水反应生 互换位置，气体先通过装置E(碱石灰)，碱石灰会同时吸收水 成氢氧化钙，该反应放热，瓶中温度升高，压强变 蒸气和二氧化碳，导致无法分别测出水和二氧化碳的质量，不 0 大，可观察到U形管中液面a低于b;饱和澄清石 能达到实验目的。 灰水的溶解度随温度升高而减小，则可观察到瓶 17.(4分)(1)2(2)小组1(3)变大（4)小于 中析出固体，随后逐渐恢复至室温后都恢复原状 【解析】(1)根据控制变量法，该实验中稀盐酸的保存情况不 7.C 同（一个密封保存，一个敞口久置），其他因素相同，则图2中 的敞口久置的稀盐酸体积应为2mL。(2)对比图1和图2四 t1℃时，向200g水中加入55gX可全部溶解，升 组实验数据，图1各小组产生二氧化碳的体积在7.2mL~ 温至t℃，蒸发100g水，仍没有晶体析出，说明 14.2mL之间，图2产生二氧化碳的体积在17.8mL~ ℃时，100g水中能溶解的溶质质量应大于或等 A 18.1mL之间，图2数据相对稳定，但小组1的图1数据 于55g,即13℃时该物质的溶解度大于或等于 7,2L明显比其他三组图1的数据偏小，故数据明显不合理 55g,根据表格，t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g,氯 的一组是小组1。（3)由表中数据可知，相同条件下，敞口久 化铵的溶解度为50g,则X是KNO3 置的稀盐酸与过量的碳酸钙粉末反应，生成二氧化碳的体积 更大，加入稀盐酸的体积相同，则可得出结论：敞口放置的稀 ①②溶液中溶质质量、溶剂质量均相等，则溶液中 B 盐酸久置后浓度变大。 溶质质量分数①=② 18.(2分)(1)82(2)24：3：14 2℃时，硝酸钾的溶解度为40g,②中溶剂水的质 19.(4分)(1)使碳酸钠完全反应并全部转化为沉淀，确保测定结 量为200g,达到饱和状态还需加入80g-55g= 果的准确性（合理即可）（2)99.1%一等品(3)过滤所 25g硝酸钾；3℃时，硝酸钾的溶解度为80g,③中 + 得的滤渣未经洗涤直接干燥（合理即可） 溶剂的质量为100g,达到饱和状态还需加入80g 【解析】(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 -55g=25g硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到 Na2CO,+CaCl2 =CaCO3+2NaCl 饱和状态还需加入X的质量：②=③ 106 100 3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，则等质量 x 10.0g 的KNO、NH,Cl两种物质的饱和溶液中，所得溶 106x 10010.0g x=10.6g 质的质量：硝酸钾>氯化铵，溶剂质量：硝酸钾<氯 化铵；将3℃时等质量的KNO,、NH,Cl两种物质的 样品中碳酸钠的质量分数为0.6g×100%≈9.19%：因为 饱和溶液降温到2℃，溶解度均减小，均有晶体析 10.7g D 99.2%>99.1%>98.8%,所以该工业纯碱为一等品。 出，均变为2℃时的饱和溶液，硝酸钾溶液所含溶 剂的质量小于氯化铵溶液所含溶剂的质量，而 2℃时二者的溶解度相等，溶剂越多，则饱和溶液 所能溶解的溶质越多，故所得溶液中的溶质质量 大小关系为KNO,<NH,Cl 参考答案及解析第2页（共12页）参照秘密级管理★启用前 济宁市二○二六年初中学业水平考试 化学模拟试题（一）答题卡 姓名 座 贴条形码区 由监考员负责粘贴 准考证 号 1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人姓名、准考证号、座号填写 在相应位置，并在本答题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填 在 注 考生禁填 写一个阿拉伯数字，要求字体工整、笔迹清晰。填写样例：可□234固⑥⑦8回 意 缺考标记口 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 题 事 缺考考生由监考员贴 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在题号所指示的答 目 条形码，并用2B铅笔 项 题区域内作答。 的 填涂上面的缺考标记 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 答 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负 题 区 、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）（须用2B 铅笔填涂) 作 1 IA]IB][C]ID] 6[A][B][C][D] 2 [A][B][C]IDi 7[A1[B][CI[D] 3 IA]IB][CI D] 8 [A]IB]IC]ID] 超 4 [A [B][CI ID 出 9 [A][B]IC][D] 5 IA]IB][C]D] 10 [A][B]IC][D] 框 答 二、填空与简答（共17分）（须用0.5毫米黑色签字笔书写） 无效 11.(1) (2) (3) 12.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（一）答题卡第1页共4页 ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 13.(1) (2) (3) (4) 14.(1) (2) (3) 15.(1) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（一）答题卡第2页共4页 ■ ■ ■ ■ ■ 、实验与探究（共11分） 16.(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (5) 17.(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（一）答题卡第3页共4页 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 四、分析与计算（共6分） 18.(1) (2) 19.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（一）答题卡第4页共4页参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 济宁市二○二六年初中学业水平考试 化学模拟试题（一） 赶 注意事项： 1.本试卷共6页。考试时间60分钟。共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字 笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡 皮擦干净，再改涂其他答案。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的 答题区域内作答。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 蟈 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Ca一40Fe一56Ag一108 如 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共 敏 16分。 1.下列古籍中的记载，描述的变化只发生物理变化的是 ☒ A.《本草纲目》一—“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” 数 毁 B.《准南万毕术》—“曾青得铁则化为铜” 南 C《辍耕录》一“取炉甘石（主要成分为碳酸锌）、煤炭等，密封加热制锌” 密 D.《天工开物》 一“海潮已过，明月天晴，半日晒出盐霜” 2.下列存放试剂时所选择的仪器及存放方式正确的是 磨砂面 向上 氢氧 B 化钠 D 鑫碳酸钙 園目稀硫酸 溶液 3.下列对相应实践活动的解释有误的是 选项 实践活动 解释 公 家务劳动：用白醋清洗烧水壶中的水垢 酸与水垢发生反应 B 食品包装：向膨化食品包装袋中充入氨气 氮气的化学性质很稳定 C 志愿服务：用75%乙醇消毒液擦拭桌椅 乙醇能破坏蛋白质结构 D 测量体温：用水银体温计测量体温 汞原子受热体积变大 (团有 4.下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A.烧碱吸收二氧化碳：2Na0H+C02=Na,C03+H20复分解反应 化学模拟试题（一）第1页（共6页） B.高炉炼铁的主要反应：Fe,0,+3C0=2Fe+3C02置换反应 C.生石灰作食品干燥剂：Ca0+H,0=Ca(0H)2化合反应 D.实验室制取二氧化碳：CaC0,高温Ca0+C0,↑分解反应 5.固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X在一定条 件下反应生产尿素，反应的化学方程式为C0,+2X一定条件C0(NH,)2+H,0。下列说法错误的 是 () A.C02不属于空气污染物 B.X的化学式是NH C.该反应中有三种氧化物 D.X和尿素都属于氮肥，能使作物枝叶繁茂，提高产量 6.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 冷而干燥 的烧杯 C02 燃着的 小木条 A.证明某气体是氢气 B.验证CO,的密度比空气大且不支持燃烧 等量 氧气空气 ,5%的 稀盐酸 硫粉安 静锌片齧铜片 C.探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D.比较金属锌和铜的活动性顺序 7.一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO3晶体，根据瓶内晶体的析出量判断 气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的 变化，也会出现图1中乙、丙的现象（相关物质的溶解度曲线见图2）。下列有关说法不正确的是 () 溶解度/g 85.5 KNO3 36.0 i-..NaCl 31.6--2 甲 020t 50温度/℃ 图1 图2 A.图1中乙瓶溶液一定是KNO3的不饱和溶液 B.甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是丙 C.20℃时，NaCl的溶解度大于KN0,的 D.t℃时，分别将饱和的KNO3和NaCl溶液，升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数相等（不 考虑水的蒸发) 化学模拟试题（一）第2页（共6页） 8.下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验Na,SO,溶液中含少量NaCl 取样，滴加少量AgNO,溶液 B 鉴别C02、N2、02 分别将带火星的木条伸入盛有气体的瓶中，观察现象 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 9.小明将化学中常见物质铁、碳、氧气、二氧化碳、盐酸、熟石灰、纯碱，按照相邻花瓣的两种物质在 一定条件下可以发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。下列说法不正确的是 A.图中反应只涉及三种基本反应类型 B.物质A与氧气反应有可能生成有毒物质 C.物质B与物质D也能发生反应，并放出热量 D.铁与物质D反应得到黄色溶液 10.某金属加工厂产生的废液中含有少量的硝酸镁、硝酸银，为回收利用资源并防止污染，该厂实 验员取一定质量废液，向其中加入αg铁粉，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加人少量的 稀盐酸，发生的现象如图所示。下列有关说法正确的是 () 滴加少量稀盐酸 滤液 →无明显现象 ag铁粉 废液 过滤 滴加少量稀盐酸 滤渣 →无明显现象 A.滤渣的质量一定大于ag B.滤渣中一定含有银，可能含有镁 C.滤液是无色溶液 D.滤液中存在的金属阳离子有铁离子和镁离子 二、填空与简答：共17分。 11.(3分)化学用语是学习化学的重要工具。宏观物质都是由微观粒子构成的，请用数字和化学 符号按要求填空。 (1)5个氢分子： (2)两个硫酸根离子： ● (3)中和酸性土壤常用到的一种碱是 12.(3分)玉堂酱园是一家“中华老字号”企业，同时，被推举为中国调味协会理事单位。玉堂品牌 是全国酱菜调味品行四大名牌之一，拥有独特的经济价值和文化价值，是济宁经济发展中的 笔宝贵的无形资产。 (1)玉堂酱园涉及玉堂酱油、食醋、豆制品、酱类等系列产品。其中豆制品富含的营养物质 多 (2)黄豆的种植过程中经常出现倒伏的现象，应该追加 (填字母)。 A.NaNO B.(NH4)2S04 C.K,CO D.Ca(H2PO)2 (3)酱油一般盛放在玻璃瓶中，玻璃属于 (填“无机非金属”“复合”或“合成”) 材料。 化学模拟试题（一）第3页（共6页） 13.(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答 问题： e h (1)图中化学性质最稳定的元素是 (填字母)。 (2)图中金属活动性最强的元素是 (填元素符号)。 (3)锶离子(S2+)的结构示意图为 该元素化学性质与表中 (填字母)元素 化学性质相似。 (4)氢化钠(NaH)在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为 14.(4分)铁的化合物应用广泛，某化学兴趣小组用工业烧渣（含有Fe,03、F0和Si02)制备化工 原料铁红(Fe,0,)的实验流程如下图所示。提示：二氧化硅不与稀硫酸反应。 稀硫酸 H202 适量NaOH溶液 烧渣一→酸溶过滤1→氧化→调H、沉淀 过滤2Fe(OH)一→Fe0, 滤渣1 滤液 (1)酸溶后滤渣1的成分是 (填化学式)。 (2)氧化时发生的反应是2FS04+H202+H2S04一Fe2(S04)3+2H20。反应温度不宜太高，原 因可能是 ● (3)加入适量的NaOH溶液除了调节溶液pH外，还能生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程 式为 。调pH过程中加入适量NaOH溶液而不加 入Ca(OH)2溶液的原因是 15.(3分)有一包粉末，已知由CaC03、FeCl3、MgCl2、Na,S04、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物 质组成。为了确定其成分，现进行以下实验（假设各步反应已充分）： ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A； ②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验。 白色沉淀B 加入过量BaNO)2溶液 无色溶液A 和少量酚酞后，过滤 白色沉淀D 无色溶液C 滴入AgNO溶液 过滤 无色溶液E 请回答下列问题。 (1)无色溶液A中一定存在的溶质是 (填化学式)。 (2)写出得到黄色溶液的化学方程式： (3)这包粉末中可能含有的物质是 (填化学式)。 化学模拟试题（一）第4页（共6页） 三、实验与探究：共11分。 16.(7分)某铜粉样品中含有少量木炭粉和水。为了测定各成分的质量分数，某同学设计了如下 实验（实验装置如图所示，装置气密性良好，试剂均足量）。 铜粉样品 浓硫酸 D 【查阅资料】①浓硫酸不与C02反应，具有吸水性，常用作干燥剂。 ②碱石灰可吸收H20和C02。 部分实验步骤如下： I.在硬质玻璃管中加入一定质量的铜粉样品。 Ⅱ.控制A中的装置，缓缓产生气体。 Ⅲ.点燃酒精灯，当玻璃管中的试剂完全反应后，称量D、E装置的质量增加值。 Ⅳ.熄灭酒精灯，继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量装置C玻璃管中的粉末质量。 试回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式为 (2)实验中装置F的作用是 ● (3)实验C中发生反应的现象为 (4)若无装置B,会导致测得铜的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；步 骤V中若没有继续通入气体，会导致测得铜的质量分数 (5)若装置D和装置E互换位置，是否也能达到实验目的，并说明理由。 17.(4分)学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用一定浓度 的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 【查阅资料】盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大。 【提出问题】敞口久置的稀盐酸的浓度是如何变化的？ 【设计实验】 开 2mL密封保 mL敞口 存的稀盐酸 久置的稀盐酸 3g碳酸钙粉末（过量） 3g碳酸钙粉末（过量） 图1 图2 化学模拟试题（一） 第5页（共6页）》 (1)图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为 mL 装人试剂：先把3g碳酸钙粉末装入试管，再将稀盐酸快速注人试管。待反应结束后，冷却至室 温，获得二氧化碳的体积数据如下： 组别 图1 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL (2)以上4组实验中，数据明显不合理的一组是 ；从获得的数据可知，敞口久置的稀盐 酸产生的C02多于密封保存的稀盐酸产生的C02。 【实验结论】 (3)敞口放置的稀盐酸久置后浓度 (填“变大”或“变小”)。 (4)从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是氯化氢分子逸出总质量 (填 “大于”“小于”或“等于”)水分子逸出的总质量。 四、分析与计算：共6分。 18.(2分)2025年诺贝尔化学奖授予三位对金属有机骨架材料发展做出巨大贡献的科学家。2-甲 基咪唑（化学式为C4H,N2)是合成某些金属有机骨架的原料。请回答下列问题： (1)2-甲基咪唑的相对分子质量为 (2)2-甲基咪唑中碳、氢、氮元素的质量比为 (填最简整数比)。 19.(4分)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是 否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不 计)。 等级 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 加入足 洗涤、干燥、 量的水 加入过量 称量 完全溶解CaCl溶液 10.7g样品 10.0g滤渣 (1)实验中加人过量CaCl,溶液的目的是 (2)通过计算判断该工业纯碱的质量分数为 (结果精确到0.1%)，该工业纯碱的等级 为 (3)经检验发现兴趣小组测定的碳酸钠的质量分数计算结果偏大，原因可能是 (任写一条)。 化学模拟试题（一）第6页（共6页）