2026年山东省初中学业水平考试化学模拟试题(7)-【正大中考】2026年山东省初中学业水平考试化学中考仿真预测

参照秘密级管理★启用前 二○二六年山东省初中学业水平考试 化学模拟试题（七）答题卡 姓名 座号 贴条形码区 由监考员负责粘贴 准考证 号 1答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人姓名、准考证号、座号填写 在相应位置，并在本答题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填 请在各 注 考生禁填 写一个阿拉伯数字，要求字体工整、笔迹清晰。填写样例：可□234⑤678回 意 缺考标记口 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 事 缺考考生由监考员贴 ■ 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在题号所指示的答 条形码，并用2B铅笔 目 项 题区域内作答。 填涂上面的缺考标记。 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 答 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 区域 选择题（须用2B铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 1 CAT LB]LCI LD 6 LA][BI LCI LD 11 CAT B]LC]D 答 ■ 2 [AT [B]LC]D 7 CAT [BI CCI LD 12 CAT IBI IC][D 超 3 LAT BT IC LD 8 CA][B]CC LD] 13 CA B]CC]D] 4 LAT B LCI D 出 9 CAT LB]LC]LD] 14 CAT [B]LC]CD 5 CAT LB]LC]LD 10 CAT LB]LC]LD 15 LAT LB]LC]LD] 的 答 案 非选择题（须用0.5毫米黑色签字笔书写） 效 二、 16.(1)① ② (2) (3) (4) 二、 17.(1)① ② (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（七）答题卡第1页共3页 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 二、 18.(1) (2) (3) 二、 19.(1)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (2) 二 20.(1) (2)① ② (3) (4) (5)】 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学模拟试题（七）答题卡第2页共3页 考生 考生务必将姓名、座号用0.5毫米黑色签字笔认真填写在书写框内，座号的每个书写 必填 姓名 座号 框只能填写一个阿拉伯数字。填写样例：若座号02，则填写为可② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 二、 21.(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（七）答题卡第3页共3页 口 ■ ■ 空白区域 请勿答案参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 二○二六年山东省初中学生学业水平考试 化学模拟试题（七） 帅 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将 答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C一120一16Na一23Mg一24S一32Mn一55Ba一137 一、选择题：本题共15小题，1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只 有一个选项符合题目要求。 铷 1.在健康中国战略引领下，合理膳食与均衡营养是提升全民健康素养的重要基础。下列有关化学 敏 与健康的说法正确的是 () 长 A.为预防贫血，应大量补充铁元素，摄人越多越好 ☒ B.维生素在人体内不能合成，必须全部从食物中摄取 細 南 C.甲醛可用于海鲜防腐，少量食用对人体无害 的 D.碘是人体必需的微量元素，摄入不足或过量均不利于人体健康 2.绿色映底蕴，山水见初心。习近平总书记强调，我们要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生 命一样对待生态环境。下列保护环境措施合理的是 （) A.加高工厂烟囱，将废气排放到高空 B.含汞废旧电池深埋 C.合理施用化肥、农药 D.垃圾就地焚烧 3.下列有关水和溶液的说法正确的是 豁 A.溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 B.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数不变 C.将5g氯化钠完全溶于100g水中，所得溶液溶质质量分数为5% D.同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 4.人生伴随着酸甜苦辣，化学也是如此。下列说法错误的是 A.厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味，说明分子在不断运动 B.白糖（主要成分C2H2011)是厨房中的甜味剂，属于有机物 C.苦瓜中蛋白质含量丰富，具有降低血糖、增强免疫力等功效 D.辣椒中含有辣椒素，食用醋酸可以解辣，说明辣椒素是一种碱性物质 化学模拟试题（七）第1页（共8页） 5.规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 外焰 内焰 火柴梗 焰心 桌面 77777 A.连接仪器 B.吸取液体 C.取用氢氧化钠溶液D.比较火焰各层温度 6.云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿，潜在资源达115万吨，其中镨、钕、镝、铽等关 键稀土元素超过47万吨。如图是镨元素的相关信息，下列说法错误的是 () A.镨属于金属元素 B.镨的原子核内有59个中子 59 Pr 镨 C.镨的元素符号为Pr 140.9 D.镨的相对原子质量为140.9 7.物质的性质决定用途，下列关于物质的性质和用途关系叙述不正确的是 A.稀有气体通电能发光，可以用于制成霓虹灯 B.水净化的过程中加入明矾，可以起到杀菌的作用 C.一氧化碳具有可燃性，可以用作燃料 D.镁条燃烧会发出耀眼的白光，可以用于制成烟花 8.如图是Na2CO,和NH,Cl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( A.Na2CO3的溶解度小于NH,Cl的溶解度 个溶解度/gNa2C03 B.t1℃时，可以配制出溶质质量分数为20%的Na2C03溶液 40 NH.CI C.t2℃时，Na2CO3和NH4CI饱和溶液的溶质质量分数相等 20 D.分别将t,℃时Na,CO3和NH,Cl的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶 质的质量分数相等 t1 t五温度/℃ 9.洁厕灵（含盐酸）与84消毒液（含NaCl0)是生活中常用的清洁剂，但混合使用会发生反应： NaCI0+2HCl=NaCl+CL2↑+H,0。下列说法正确的是 () A.洁厕灵可使紫色石蕊溶液变蓝 B.反应中生成的CL2可用于自来水杀菌(Cl2+H20=HCl+HCl0),属于置换反应 C.NaCl0属于盐类，其中氯元素的化合价为+1价 D.上述反应中的物质中有两种氧化物 10.工厂尾气中的S02是造成酸雨的主要原因之一，工业上常用“催化氧化法”将其转化为S0,进 一步制备硫酸。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （) 定 硫原子 条件 ●氧原子 A.该反应中共有两种单质 B.参加反应的S02和02的质量比为4：1 C.反应前后，氧元素的化合价不变 D.反应前后原子种类发生改变 化学模拟试题（七）第2页（共8页） 11.工业上用N0生产HNO,过程中的物质转化关系如图。下列说法不正确的是 A.反应①中，参加反应的N0与O2的分子数之比为2：1 02 NO HNO3 B.煤燃烧产生的NO,经过反应②后形成酸雨 ② H20 C.在流程中，NO、NO,可循环利用，不会减少 D.工业上生产过程应控制反应温度不能过高，避免HNO,挥发而降低产率 12.设计实验方案是科学探究的关键环节。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙充分反应后，过滤 C 除去H2中混有的水蒸气和HC1气体 依次通过浓硫酸和NaOH溶液 D 除去固体NaCI中少量的泥沙 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 13.在“测定空气中氧气体积分数”的实验中，兴趣小组采用图1所示装置（红磷燃烧）进行实验，并 用传感器实时测定集气瓶内氧气浓度、压强和温度的变化，得到图2所示的曲线。下列说法不 正确的是 ( -传感器 压强 空气 图1 图2 A.Y曲线代表O,浓度变化曲线 B.实验过程中若导管口出现气泡，会导致测定结果偏小 C.a~b段对应的操作是打开弹簧夹 D.该方法不能精确测定空气中氧气的含量，因为红磷燃烧无法将氧气全部耗尽 14.利用下列实验装置（夹持装置已略去）进行探究，不能达到实验目的的是 铜丝 冷而干燥 红磷 二氧化碳 实验 的烧杯 白磷。 一（干燥） 方案 干燥的 热水 水 紫色石蕊纸片 白磷 湿润的 紫色石蕊纸片 实验 C.验证NH,NO,溶于D.探究二氧化碳与水反 A.证明某气体是氢气 B.探究燃烧的条件 目的 水吸热 应的实验 l5.二氧化锰应用广泛，某研究小组采用图1装置通过焙烧MnC0,制取Mn02,发生反应的化学方 程式为2MnC0,+0,△2C0,+2Mn02,实验过程中测得固体剩余质量随温度变化如图2所示。 下列说法不正确的是 () 化学模拟试题（七）第3页（共8页） 个剩余固体的质量g 石英管MnC0g 46.0 MnCO3 Mn02 Mn203 试”微，是国 MnO 300 600 900温度/℃ 图1 图2 A.焙烧MnC03制取Mn0,的最佳温度应低于300℃ B.300℃时，固体减少的质量即生成二氧化碳的质量 C.现有11.5gMnC03,若加热至900℃，充分反应后管内Mn0的质量为7.1g D.300-600℃发生反应的化学方程式可能为4Mn0,0-60℃2Mn,0,+0,↑ 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.（7分)化学在资源循环、环境保护和绿色发展中发挥着重要作用，助力可持续发展。 (1)绿色包装，“塑”求突破 ①聚乳酸(PLA)是一种可生物降解的塑料，由玉米等植物发酵制成。从材料分类看，聚乳酸属 于 (填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 ②某环保餐盒标签显示其成分为“纸基+PLA涂层”，其中纸基主要成分是纤维素，纤维素属于 (填字母)。 A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 (2)生态农业，沃土丰粮 为减少化肥污染，农业上推广使用草木灰（主要含KCO,)作为化肥，可增强作物抗倒伏的能 力，KC03属于 （填“钾肥”“氮肥”“磷肥”或“复合肥”)。 (3)清洁能源，点亮未来 目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和 (填主要成分化学式)。 (4)循环再生，“铝”创佳绩 由于铝的抗腐蚀性能高，除了某些铝制化工容器与装置外，铝产品在其使用期间基本不被腐 蚀，几乎可以得到全部回收。铝制品耐腐蚀的原因为 (填化学方程式)。 17.(9分)中国正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地 球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，符合绿色化学的要求，制取和储存 H,是氢能源利用领域研究的热点。请回答下列问题： (1)制氢：利用氢能减少碳排放，助力碳中和。 ①实验室电解水制氢，其反应的化学方程式为 ②T业上一种制取，的方法为c0+H0华c0,+,其生 00 OD 成物C0,和H2在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的C 微观过程模型示意图如右图，从该示意图可以判断反应物A与 催化剂 B的分子个数比为 (填最简整数比)。 化学模拟试题（七）第4页（共8页） (2)储氢：是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低 温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气 与氨气在一定条件下生成液氨，进行储存。 ①氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒角度分析，主要原因是 ②“液氨储氢”属于 （填“物理”或“化学”)储氢。 ③合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在350℃的条件下完全吸氢发生反应，生成 MgHn和MgCu2,已知MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n= 18.(9分)《疡医大全》记载西瓜霜有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等功效。西瓜霜的制作原料是新鲜 西瓜和芒硝。炮制过程如图： 芒硝 (Na2S04·10H20) 毛刷 tOUEA 芒硝溶解 溶液自瓦 pn。"p 于西瓜汁 罐壁渗出 西瓜片 西瓜霜 装罐密封 置于阴凉、通风处一段时间 刷取西瓜霜 (1)西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水 即消…，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 (2)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 (填物质名称)进行脱色，该物质在自来水净水 过程中具有吸附作用。西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需 （填“微量”或“常量”) 元素。 (3)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为取50g样品 处理后，加入过量BaCl,溶液，经过滤、干燥，称量沉淀质量为23.3g,根据实验数据计算该西瓜 霜中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。 19.（12分)氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。下图所示 为实验室中常见气体制备、收集的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行氧气制备的相关 化学实验。 四平中时 多孔 棉花团 往外拉 隔板 B C 化学模拟试题（七） 第5页（共8页） (1)实验室中制取氧气 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，若用D装置收集纯净的氧气，要等到 再 进行收集。 ②利用装置B制取氧气的化学方程式为 实验开始前要先检验装 置的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 则证明气密性良好。若选 用F装置用排水法收集10mL氧气，则需要在装满水的F装置 (填“b”或“c”)处添加 (填仪器名称)。 (2)自然界中产生氧气—光合作用 某同学使用如图装置制氧气，用漏斗罩住金鱼藻，并通入一定量的气体A,静置 一段时间后，将盛满水的试管倒置于漏斗上，光照一段时间后，观察到试管内有 许多气泡产生，管内液面下降。通入的气体A是 (填化学式)；当试管 水 内液面如图所示时，试管内的气体压强 (填“大于”或“小于”)外界大金鱼藻 气压强。 20.(10分)在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，小组同学发现实验现象与理论预期存在差 异：铁钉表面析出了黑色物质，溶液也未快速变为浅绿色。针对这一异常现象，小组决定对上 述现象进行探究，以明确黑色物质的成分及其形成原因。 【查阅资料】Cu2+水解能生成氢氧化铜[Cu(OH)2],新生成的氧氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 (1)刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量 观察到黑色物质完全溶解。溶液 变为蓝色，证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜思】猜想I:置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 (2)准确称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打磨过 的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3:20 3:40 3:60 3:80 3:100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知， 时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察 到颜色无明显变化。结论：猜想 (填“I”或“Ⅱ”)错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放人用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录 化学模拟试题（七）第6页（共8页） 溶液变为浅绿色所需的时间，实验方案的设计和数据的记录如表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153s ③ 硫酸铜溶液 向溶液中加入少量氯化钠 红色 588 ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32s (3)由实验 (填序号)可知，氯离子的存在会加快反应的速率。 (4)对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是 (5)为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是 21.（18分)数字化实验实现了对无明显现象发生的化学反应的可视化，能帮助学生更好地理解化 学反应。某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。 【实验一】探究酸碱中和反应。氢氧化钠和盐酸反应属于中和反应，反应中无明显现象，但我们 可以通过实验探究其中发生的变化。 温度/℃ 稀盐酸 滴有酚酞 的氢氧 化钠溶液 10 2030 40时间/s 稀盐酸的质量/g 图1 图2 图3 CP H2O Na ) OH Na 20 Na Na Na CP 20 OH Na 0 C 20 OH Na CP C Na C 图4 (1)温度的变化。如图1，向烧杯中滴加足量稀盐酸后，烧杯中溶液温度变化如图2所示，根据 图像可以判断中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)pH的变化。图3是随着稀盐酸的滴入，烧杯中溶液pH的变化情况。曲线上B点溶液中所 含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)图4是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸反应的微观过程，则正确的顺序是 ,中和反 应的微观实质是 (填离子方程式)。 【实验二】探究NaOH和CO,的反应。 化学模拟试题（七）第7页（共8页） 压强/kPa 20 mL 20mL40% H20 NaOH溶液 200 150 100 50 传感器 传感器 0 200400600800时间/s 500mL C02 [500mL 图5 图6 (4)利用图5装置进行实验，将针筒内的水和氢氧化钠溶液同时注入装满二氧化碳的烧瓶中， 振荡测得两烧瓶内压强随时间变化的趋势如图6所示，则曲线 (填“I”或“Ⅱ”)表示 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，化学方程式为 ;向二氧化碳中加入 20mL水的目的是 (5)兴趣小组将C0,持续通人一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过 程中溶液的pH和温度变化，结果如图7、图8所示。 pH14 24 度 /℃ 10 20 100 200 0 100 200 时间/s 时间s 图7 图8 图8中，DE段温度变化的原因是 【反思感悟】 (6)实验从CO2减少、NaOH减少、Na,C03生成等物质的变化，以及 转化等视角多维 度探究C0,与Na0H发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数 据测定，实现反应过程的“可视化”。 【迁移应用】利用下图所示装置和用品进行实验，来证明二氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应（已 知：通常状况下，1体积水约能溶解40体积二氧化硫)。 5 mL NaOH 弹簧夹 弹簧夹 浓溶液 5mL水 500mL 500 mL 水 水 300 mL SO 300mLS021 分 乙 (7)受图5实验的启发，晓红同学认为当出现的现象是：甲中烧杯水进人并充满集气瓶，乙中烧 杯仅有少量水进入集气瓶，也能证明二氧化硫与氢氧化钠可发生反应。李良同学认为该实验 不能达到实验目的。请你阐述理由： (已知实验装置气密性良好 且操作均正确)。 化学模拟试题（七）第8页（共8页）体热分解的气体产物有H,0、C0,、C0。(4)先点燃热分解装 置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精喷灯，原因是排 净装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。 (5)据图可知，加热到400℃时，生成固体的质量为1.44g,设 该固体的化学式为Fe0.,该固体物质中铁元素的质量为 56 3.60g*130×100%=1.12g,氧元素的质量为1.44g-1.12g 032g,则。g,=1:1,故该国体的化学式为Fe0, 草酸亚铁分解还生成了二氧化碳、一氧化碳、水。 21.(20分)(1)难(2)低(3)①脱硫处理②进行粉碎Z0 +C高温Zn↑+C0↑③将生成的m与C0分离（或将气态的 Z转化为固态)④石油的分馏（合理即可） (4)2Ga+2NH,高温2GaN+3H, (5)①H,②硫酸铜能和铁反应，而硫酸锌不可以和铁反应 【解析】(1)文中提到通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分 为Sn02),说明Sn02难溶于水。(2)合金的熔点一般比组成 它的纯金属熔点低，加铅能使锡易熔化流出，说明形成的锡合 金熔，点比纯锡低。(3)①设备1是锌精矿（主要成分为ZS) 与空气中的氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，二氧化硫污染 空气，排放前应先进行炉气脱硫处理，防止污染空气。②为了 加快设备2中的化学反应速率，应将焦炭先进行粉碎，增大焦 炭与氧化锌的接触面积。③设备3是冷凝器，并且分离出了 粗锌，则目的是将Z与C0分离，得到固态锌。④设备4中利 用锌与杂质沸点不同将锌与杂质分离。利用沸点不同分离混 合物的方法称为蒸馏。常见的例子包括石油的分馏、分离液 态空气等。(5)①酸性废水中含H,pH<3时，铁炭混合物中 的铁粉能与酸性废水中的H反应生成氢气，所以产生的大量 气泡是氢气。②在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，比锌弱 所以Cu2+更容易与铁发生置换反应，将Cu2+从溶液中置换出 来，导致相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2。 化学模拟试题（六） 答案速查 123456789101112131415 C D C DB DDD C BB A CDC 评分标准：1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共 35分。 详解详析 8.D t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g,即该温度下，100g A 水中最多可溶解20g碳酸钠，故该温度下，10g水 中最多可溶解2g碳酸钠 t,℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，则该温度 B 下，碳酸钠和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相 + 等；溶液状态未知，溶质质量分数无法比较 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，实现碳酸 C 钠溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采取 4 降低温度、增加溶质或蒸发溶剂的方法 2℃时，将等质量的碳酸钠和氯化铵的饱和溶液降 D 温到t℃，氯化铵的溶解度变化幅度小析出的固 体少 10.B 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数 A 不变 参考答案及解析 由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原 子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个 氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分 子的个数比为2：1 甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢 元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，完 全燃烧后的产物也不相同 甲中氢元素的质量分数为10 29 ,丙中氢元素的质量 D 分数为1,101 11'12911 11.B 烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸 A 雨的形成 图中只有二氧化硫、二氧化碳属于氧化物 反应①为s0,+CaS+0,△CaS0,+s,反应②为 C CaS0,+2C高温CaS+2C0,↑，由上选两个反应的化 学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循 环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙 吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的微粒个数比 0 为1：2，故吸收64g二氧化硫会生成88g二氧 化碳 12.A 木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二 A 氧化碳，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可 能 以验证木炭的还原性 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，使装置内压强变化 不能 不明显，不能用于测定空气中氧气含量 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于 C 水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液 不能 变色 小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，装置不 D 不能 密闭，造成左盘烧杯内物质的总质量逐渐减小 13.C 由图可知，蜡烛熄灭时钟罩内氧气的体积分数为 15.8% 氧气有助燃性，氧气浓度越高，燃烧越旺。由图可 知，60s时氧气含量比908时高，所以蜡烛在605 时比90s时燃烧更旺 用干粉灭火器灭火，干粉覆盖在可燃物表面，同时 也能降低可燃物周围氧气的浓度，从而达到灭火 人 的目的 油锅着火用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的原理，但 0 锅内氧气不会完全被消耗，只是使氧气浓度降低 到不能支持油燃烧的程度 14.D b、d点反应均已结束，固体都为Cu0,根据质量守 恒，则质量应相等 第9页（共12页）》 反应消耗0，，气体分子总数随反应进行而减少。b 后，取上层清液于试管中，加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明 点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c 发热体内含有氯化钠。(3)根据图中信息可知，氧气含量减 点少 少，二氧化碳含量几乎不变，说明物质和空气中的氧气发生了 反应。(4)对比实验中要控制变量，实验4中加入2g活性 N2不参与反应，a,点氧气有剩余，d,点氧气完全反 C 炭，则实验3加入的活性炭的质量应为2g;对比表中数据，实 应，则a点与d点氨气的体积分数不可能相等 验1、2、3中温度都没变化，而实验4中温度明显升高，说明温 c点反应未结束，点为丁图图像上任意点，所以当 度迅速上升是铁粉与氧气和水、氯化钠、活性炭共同作用的结 D e点和c点是反应进程的同一时刻时，此时固体成 果。【拓展延伸】工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保千燥， 分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数相等 防止其反应。 21.(20分)(1)隔绝空气（合理即可）(1分)(2)硬度(1分) 15.C (3)蒸发结晶(1分)(4)强(1分)减小(5)铁釜置换反 根据图1，“失效”时四氧化三铁变成氧化亚铁，则 A 应速率快（或无需高温，节约能源等，合理即可） 固体中铁元素质量分数增大 (6)Cu,(0H,C0,+C高温2Cu+2C0,↑+H,0↑(7)延展性 FO“再生”变成四氧化三铁，过程中铁元素质量不 增大固体与硫酸的接触面积，加快溶铜速率(8)5.8 变，则产生四氧化三铁的质量为(21.6g× 56 (9)25此时合金的拉伸强度和硬度都相对较高 72 B + 【解析】(4)反应的化学方程式为Fe+CuS04一FeS04+Cu, 1m%)( ×100%)=23.2g,理论上需消耗 每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，因此反应后溶 液的质量会减小。 23.2g-21.6g=1.6g02 (8)解：设需要02的质量为x。 C 根据图2，“再生”的最佳温度范围为t2~t3℃ 2Cu~02 2×64 32 含氧元素的质量为6.4g的四氧化三铁变成三氧 6.4kg x 化二铁，过程中铁元素的质量不变，F,04中铁元 64 素的质量为(6,4g2×100%)x68 232×100%= 2x64_6.4kgx=1.6kg 32 1.6kg 0 16.8g,则生成Fe,0,的质量为16.8g160 .112 所需空气的体积为 100% .2kg/m×23%≈5.8m3。 48 =24g,即三氧化二铁中氧元素的质量24gX(160 化学模拟试题（七） 100%)=7.2g 答案速查 评分标准：除标记外，每空2分。共65分。 123456789101112131415 16.(7分)(1)取样，灼烧，闻气味(1分)(2)①果糖(1分)骨 D C B C D BB CC B C CBAB 质疏松(1分)②加快溶解速率(1分)标准比色卡(1分) 评分标准：1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共 (3)4Fe0+0,高温 2Fe203 35分。 17.(8分)(1)1：82H,0通电2H,↑+0，↑分解反应(1分) 详解详析 8.C (2)H,0(1分)(3)提高可燃物的温度到着火点以上 18.(9分)(1)C02分子之间有间隔，受压后，分子之间间隔变小 比较物质的溶解度大小需要指明温度，未说明温 A (2)02太阳 度，无法比较溶解度 (3)解：设能释放氧气的质量为x。 t1℃时，Na2C03的溶解度是20g,在该温度下， 光 6C0,+6H20 绿休C,H0。+60,…2分 20g B Na,C0,饱和溶液的溶质质量分数为20g+100gX + 264 192 100%≈16.7%，所以不能配制出20%的Na2C0, 220kg 溶液 264220kg 192x x=160 kg …1分 t2℃时，Na2C03和NHCl的溶解度相等，所以它们 C / 答：能释放出氧气的质量是160kg。 饱和溶液的溶质质量分数相等 19.(10分)(1)200(2)CaC03+2HCl=CaCL2+H,0+C02↑ t,℃时NH,Cl的溶解度比Na,C03的溶解度大，所 NaHC03+HCl—NaCl+H,0+C02↑a(3)减小 20.(11分)(1)有气泡冒出，溶液变为浅绿色(1分)Fe+2HCI 0 以NH,Cl饱和溶液的溶质质量分数大于Na2CO3, 升温到2℃两种溶液变为不饱和溶液，溶质质量 =FeCl2+H2↑(2)硝酸银（或AgN0,)(3)0,(1分） 分数均不变，所得溶液中溶质的质量分数不相等 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变(4)2(1分)水、氯 化钠、活性炭(1分)【拓展延伸】干燥(1分) 10.B 【解析】(1)发热体内含有铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚 反应中只有0，属于单质，S0,和S0,均为化合物 铁和氢气，则观察到有气泡冒出，溶液变为浅绿色。(2)乙同 学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃 由微观示意图可知，每2个S02分子与1个02分 B 棒搅拌。氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则静置 子反应，质量比为(2×64)：32=128：32=4：1 参考答案及解析 第10页（共12页） 0,中氧元素化合价为0，S0,和S03中氧元素化合 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和 价为-2，反应前后氧元素的化合价改变 质量不变，MnC0,中锰元素的质量与MnO中锰元 D 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变 素的质量相等，l1.5gMnC03中锰元素的质量为 55 11.c 1.5g×(55+12+16x3×100%）=5.58,则生成 反应①的化学方程式是2N0+02=2N02,参加 55 A 反应的N0与02的分子数之比为2：1 Mn0的质量为5.5g÷ 55+16x100%)=7.1g 反应②是二氧化氨和水反应生成硝酸和一氧化 由图和质量守恒定律知，若焙烧温度处于300 B 氨，煤燃烧产生的NO2经过反应②后形成酸雨 D 600℃范围内，Mn02分解为三氧化二锰和氧气，化 300-600℃ 由反应①②的化学方程式2N0+0,—2N02 学方程式为4Mn0, =2Mn203+02t 3N0,+H,0=2HNO,+N0可知，N0,不断减少 评分标准：除标记外，每空2分。共65分。 HNO,具有挥发性，故工业上生产过程应控制反应 16.(7分)(1)①合成(1分)②B(1分)(2)御肥 D 温度不能过高，避免HNO,挥发而降低产率 (3)CH,(1分)(4)4A1+302=2A1,03 17.(9分)(1)02H,0通电2H,↑+0，↑②1：3 12.C (2)①分子间有间隔，加压时，分子间的间隔减小(1分) 铁能与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应。加入 ②化学③2 足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥后能得 能 18.(9分)(1)易溶于水(2)活性炭(1分)微量 到纯净的铜粉 (3)解：设该西瓜霜中硫酸钠的质量为x。 Na2SO+BaCl2-BaSO+2NaCl …2分 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和C0,,加入过 142 233 量碳酸钙，能将盐酸完全反应掉，再通过过滤除 能 23.3g 去过量的碳酸钙 142 23323.3g x=14.2g … 1分 浓硫酸具有吸水性，NaOH溶液能与HCl气体反 应，气体通过NaOH溶液后会再带出水，不能达 硫酸钠的质量分数为14,28x10%=28.49%。 …1分 C 不能 50g 到千燥H2的目的，应该先通过NaOH溶液除去 答：该西瓜霜中硫酸钠的质量分数为28.4%。 HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气 Mn02 19.（12分)(1)①气体连续均匀放出时(1分)②2H,0,= 氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解后，通 2H20+02↑长颈漏斗下端有气泡冒出b(1分)量筒 D 过过滤可除去泥沙，蒸发结晶能得到纯净的氯化 能 (2)C0,小于 钠固体 20.(10分)(1)稀硫酸（或稀盐酸）(2)①硫酸铜与水的质量比 13.B 越小（或水的质量越多）②I(1分)(3)①②③(4)温 度(1分)(5)加热硫酸铜溶液（合理即可） 因随着反应的进行，氧气浓度不断减小，所以Y为 【解析】(3)实验①用氯化铜溶液，实验②用硫酸铜溶液，实验 A 氧气浓度变化曲线 ③在硫酸铜溶液中加入少量氯化钠，实验①反应时间49s,实 导管口出现气泡说明弹簧夹未夹紧，会使进入瓶 验②反应时间153s,实验③反应时间58s,对比实验①和②， 不同的是阴离子，氯化铜溶液中是氯离子，硫酸铜溶液中是硫 内的水偏多，导致测定结果偏大 酸根离子，而实验③在硫酸铜溶液中加入少量氯化钠引入氯 a~b段压强恢复至起始压强，则对应的操作是打 离子后反应时间比实验②缩短，所以由实验①②③可知，氯离 C 开弹簧夹，水倒吸入集气瓶 子的存在会加快反应的速率。(4)对比实验②和④，实验② 红磷燃烧不能耗尽氧气，且实验存在系统误差，故 中没有其他操作，反应时间是1538，实验④对硫酸铜溶液加 热至接近沸腾，反应时间变为325，则可以得出影响反应快慢 该方法无法精确测定氧气含量 的因素是温度。(5)实验②中析出固体的颜色是红色（带有 14.A【解析】该装置只能验证该气体一定含氢元素，但不一定 少量黑色)，说明可能有其他副反应等导致异常现象，实验④ 是氢气，不能达到实验目的，故选A。 中对硫酸铜溶液加热能加快反应速率且没有异常现象，析出 15.B 固体为红色，所以为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常 现象，建议是加热硫酸铜溶液。 由图可知，温度高于300℃时，二氧化锰会反应生 21.(18分)(1)放热(1分)(2)Na、H*(3)acbd H+0H A 成其他物质，则焙烧MnC0,制取MnO2应该控制 =H,0(4)Ⅱ2Na0H+C02=Na,C0,+H,0作对比 反应的温度不高于300℃ (5)二氧化碳与氢氧化钠反应放热(6)能量(1分)(7)乙 300℃时，MnC0,与02在加热的条件下反应生成 图中倒吸进集气瓶中的水会继续溶解二氧化硫，最后水也能 充满集气瓶 C0,与Mn0,,生成的C0,的质量=原先固体的质 【解析】(2)由图看出，曲线上B点pH小于7，说明盐酸已经 B 量+参加反应的0，的质量-剩余固体的质量，而固 过量，溶液的溶质是氯化钠和氯化氢，所以阳离子为N阳、H。 体减少的质量=原先固体的质量-剩余固体的质 (3)根据溶液中OH越来越少，H越来越多，可以判断顺序为 量，两者不相等 acbd。(4)曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，原因 是二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应，导致气压减小幅 度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大；二氧化碳与氢氧 参考答案及解析第11页（共12页） 化钠反应生成碳酸钠和水；向二氧化碳中加入20mL蒸馏水 的目的是对比。(7)1体积水约能溶解40体积二氧化硫， (1分)(4)澄清石灰水(1分)(5)2NaHC0,△Na,C0,+ H,0+C0,↑ 300mL÷40=7.5mL>5mL,则乙图注射器中5mL水不能将 300mL二氧化硫完全吸收，但倒吸进集气瓶中的水会继续溶 17.(8分)(1)合金的耐腐蚀性、硬度优于纯镁，能适应日照海域 解二氧化硫，最后水也能充满集气瓶，故该实验不能达到实验 高盐雾、高湿度的腐蚀环境（或合金更耐腐蚀，可避免金属被 盐雾腐蚀，体现合金与纯金属性质差异及环境适配性即可) 目的。 (2)航天煤油、镁锂合金(3)沸点(4)4 化学模拟试题（八） 18.(9分)(1)NaCl、Na,C0,10 答案速查 (2)解：设原混合物中CaCl2的质量为x。 CaCL,+Na,CO, CaC03↓+2NaCl… 2分 12345678910 11121314 111106 106g×10% B 111 评分标准：1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共 106106g×10% 1分 35分。 x=11.1g … 1分 详解详析 8.B 原混合物中aL,的质量分数为.L8x100%=1,1%。 100g 由图2所示实验可知：2℃时，100g水中加入60g ……1分 硝酸钾，充分搅拌，固体完全消失，说明该温度下， 答：原混合物中CaCL2的质量分数为11.1%。 A 硝酸钾溶解度大于或等于60g,可以推测硝酸钾 19.(10分)(1)CaC03+2HCl=CaCL2+H,0+C02↑关闭活塞 是图1中的甲物质 (1分)(2)20(1分)(3)C02+H0—H2C03(4)缓慢 振荡反应容器(5)碳酸易分解 根据图2中②③的溶液状态变化可知：②的不饱 【解析】(2)注入二氧化碳气体体积越少，PH变化越小，实验a 和溶液转化成③的恰好饱和，且溶液质量不变，由 B 曲线pH变化最小，对应注入的C0,气体为20mL。(4)实验 图1中的曲线可知甲物质溶解度随温度降低而减 时间约在100~120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实 小，可知“某一步操作”为降温 验操作为缓慢振荡反应容器，振荡使二氧化碳与水充分接触， 由溶解度曲线可知t,℃时，甲曲线和乙曲线相交 加快二氧化碳的溶解和与水的反应。(5)实验时间约在120s 于一点，溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数 后，三条曲线均逐渐回升，振荡停止后，二氧化碳在水中的溶 相等 解逐渐达到平衡，反应速率减慢，生成的碳酸分解，导致溶液 酸性减弱，pH回升。 甲、乙溶解度都随温度降低而减小，且甲的变化幅 20.(11分)(1)过碳酸钠溶于水后释放出H,0,,H,0,在碱性条 度更大，所以将2℃时等质量甲和乙的饱和溶液 件下分解生成02(2)2Al+2Na0H+2H20一2NaA102+ 分别降温到t,℃，析出晶体的质量甲大于乙 3H2↑(3)增大与反应物的接触面积(1分)(4)①产生白 12.D【解析】探究温度对KNO3溶解性的影响，应控制变量，应 色沉淀(1分)②无色酚酞溶液(1分)氢氧化钙和碳酸钠 反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠(5)②③④ 将等质量的KNO,分别放入不同温度的等质量的水中溶解， 不能达到实验目的，故选D。 【解析】(3)表面活性剂可以使油脂分散，起到发泡作用，使堵 塞物松散的目的是增大与反应物的接触面积，使油脂与氢氧 13.C【解析】实验三中白磷和红磷均为可燃物，两者温度相同 化钠反应更充分。(4)①实验结论是溶液中溶质含有 但着火点不同，该实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火 Na,C0,,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察 点，故选C。 到产生白色沉淀；②实验结论是溶液中溶质含有NaOH,NaOH 14.C【解析】木炭燃烧会生成二氧化碳气体，不能测定空气中 溶液能使无色酚酞溶液变红，则取少量实验①的上层清液于 0,的含量，故选C。 试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红；不能用氢氧化钙溶液 15.B 代替氯化钙溶液，理由是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙 步骤①鼓入空气主要目的是将装置内空气中的 和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。(5)B疏通剂成分为氢氧化 C02全部赶入D装置中，防止影响实验结果 钠、铝粉等易和铝制下水道反应，故①错误；使用B疏通剂时 要防止明火，因为反应产生的氢气遇明火可能爆炸，故②正 装置D中发生的化学方程式为2Na0H+CO, 确；两种产品均含有氢氧化钠，不宜与酸性洁厕剂混合使用， Na2C03+H,0,不属于四大基本反应类型 易发生中和反应，故③正确：两种管道疏通剂均含有强碱氢氧 装置D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质 化钠，使用时需注意避免与皮肤直接接触，故④正确。 量，则生成二氧化碳的质量为m3g-m2g。设样品 21.(20分)(1)2C+ZaC0,高温Zn+3C0↑(2)锌的金属活动性 中碳酸钠的质量分数为x, 比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物(3)F,0,+ Na2C03+H2S0,=Na,S04+H20+C02t 106 44 3C0商温2Fe+3C0,(4)②8(5)二氧化碳（或-氧化碳） (6)排出溶于水的氧气(7)铁生锈需要水(8)随着时间的 m gXx m3 g-m2g 106m1g×x 53(m3-m2 推移，水中溶解的氧气增多(9)Mg,AL。+17H,特定条件 ,X 17MgH,+12A1(10)多 44 m3 g-m2 g -×100% 22m 【解析】(9)一种镁铝合金Mg17Al2是特殊的储氢材料，完全 鼓入空气不足会导致部分C0,未被吸收，测定结 吸收氢气后得到MgH2和AL,该反应的化学方程式为Mg1nAl2 果偏小 +17H,特定条件17Mg,+12A1。（10)由图可知，释氢过程中 评分标准：除标记外，每空2分。 发生反应的化学方程式为MgH2+2H,0一Mg(OH)2+ 16.（7分)(1)无机非金属(1分)(2)7：8(3)水和二氧化碳 2H2↑，通过反应可知释氢释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。 参考答案及解析第12页（共12页）