2026年山东省初中学业水平考试化学模拟试题(5)-【正大中考】2026年山东省初中学业水平考试化学中考仿真预测

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 二○二六年山东省初中学生学业水平考试 化学模拟试题（五） 赳 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将 答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Si一28Ca一40Fe一56 一、选择题：本题共15小题，1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只 如 有一个选项符合题目要求。 敏 1.化学与环境保护密切相关，推动社会可持续发展。下列措施合理的是 长 A.实验结束后，将酸性废液直接倒入下水道 ☒ B.为增强去污效果，在洗衣粉中大量添加三聚磷酸钠 都 細 C.将废弃食用油回收转化，用于生产生物柴油 南 的 D.全面禁止使用农药和化肥，保护耕地与水源 2.安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志，下列各项警示标志，与存放的物质不相符的是 A.白磷 B.黑火药 C.浓硫酸 D.汽油 3.生活中处处有化学，下列情境的解释错误的是 A.食用蔬菜、水果可补充维生素 B.误服重金属盐，立即服用新鲜的牛奶解毒并及时就医 C.家用煤气泄漏时扩散出来的C0是有刺激性气味的有毒气体 D.汽水等碳酸型饮料的生产过程中，用增大压强的方法使更多的C0,溶解到水中 化学模拟试题（五）第1页（共8页） 4.现使用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，进行实验室制取氢气并检验纯度，下列操作正确的是 不断搅拌 镊子 pH试纸 浓硫酸 稀硫酸 A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH C.检查装置气密性 D.检验氢气的纯度 5.月球上有氦气和钛铁矿石等资源，如图是氦、钛在元素周期表中的相关信息，下列有关氦、钛元 素的说法正确的是 ( ) A.氦原子最外层电子数为2，易失电子 B.钛是金属元素 2 He 22 Ti 氦 钛 C.氦气的化学式为He2 4.003 47.87 D.钛的相对原子质量为47.87g 6.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A.分类观念：赤铁矿、铁水、酒精都属于混合物 B.宏微结合：硫酸铜是由离子构成的，铜是由原子构成的，氮气是由分子构成的 C.归纳总结：由一种分子构成的物质为纯净物，则纯净物一定由一种分子构成 D.证据推理：酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸 7.按照下表实验装置进行实验，不能达到实验目的的是 活塞- 活塞 硫 C02 氢氧 化钠 水一 溶液 植物 水暖 藩饱和澄清石灰水 电源 16℃ (53℃ C.收集并测量C02体积 D.向试管加入适量氧化钙固 B.探究中和反应是放热 时，集气瓶中植物油上 体，U形管中液面a低于b、 A.探究水的组成 反应 方的空气对测量结果 瓶中析出固体，后都恢复 没有影响 原状 8.“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用其物理性质的 是 ( A.酒精具有可燃性，可作燃料 B.氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 C.盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈 D.干冰升华吸热，可用作制冷剂 化学模拟试题（五）第2页（共8页） 9.2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在贵州六盘水投人商业 运行。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；黏度小，流动快，接近气态二氧化碳，下 列对超临界二氧化碳的理解错误的是 () A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成相同 B.超临界二氧化碳容易燃烧 C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 10.中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF,蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留 物。该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是 () c0+@准条作， 助si 十 ●N 甲 乙 丙 OF A.物质丁的化学性质活泼 B.反应前后各元素的化合价均不变 C.该反应的反应类型是置换反应 D.反应中消耗的硅和生成氮气的质量比为2：3 11.NaCl、Na,S0,两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 60 0 0 Na SO NaCl 装30 粢20 10 020406080100 温度/℃ A.NaCl的溶解度受温度影响变化较大 B.40℃时，60gNa2S04加入100g水中得到160g溶液 C.80℃时NaCl、Na2S04两种饱和溶液中Na2S04的溶质质量分数较大 D.将40℃NaCl、Na,S0,两种饱和溶液降温至20℃，Na,S0,析出晶体较多 12.对比实验是进行科学探究的重要方式。下图示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的 是 () 1g MnO2 1g CuO 红磷 7 白磷8 铁片 银片 10mL 10 mL 3%H202 昌0 铜片 75℃ 硫酸铜 溶液自 溶液 热水 溶液 面粉 鼓空气 图1 图2 图3 图4 A.图1实验能得出Mn02与Cu0对H202分解的催化效率不同 B.图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C.验证面粉在一定条件下能发生爆炸 D.图4实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag 化学模拟试题（五）第3页（共8页） 13.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说 法错误的是 H20+02 N2 Li (步骤② 步骤① 高温 电解 LiOH LiaN 常温 NH,步骤③ H20 A.步骤①将电能转化为化学能 B.步骤①的化学方程式是4Li0H通电0，↑+4Li+2H,0 C.步骤②属于化合反应 D.该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2：3 14.用图1所示装置进行实验，借助氧气传感器观察氧气含量的变化情况。在硬质玻璃管内加入 足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯。反应结束后移走酒精灯，测得的结果如图2所示，下 列说法错误的是 () 气球 氧气 传感器 个氧气含量/% 214 B 粉 D 6.2 E 0 200时间/s 图1 图2 A.实验过程中气球先膨胀后变瘪 B.此实验结束后，密闭装置中不含氧气 C.拐点C至拐点D对应的时间范围内，铜与氧气发生了反应 D.加热后固体质量增加的质量即参加反应的氧气的质量 15.兴趣小组的同学对一瓶置于空气中的烧碱是否变质进行了初步探究，并测定Na,C0,的质量分 数。下列说法正确的是 ( 弹簧夹 酸溶液 空气 参一 碱右灰 碱石灰 NaOH溶液 A B D E A.装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收装置B中生成的CO, B.装置C中装有浓硫酸，干燥生成的C02气体；若去掉此装置，会使测定的Na2C03的质量分 数偏大 C.若没有装置E,则测定Na2C03的质量分数偏小 D.实验结束测得装置D的质量增加了2.2g,说明有8g烧碱发生了变质 化学模拟试题（五）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)“文明相遇和而不同，中外互鉴美美共赢”，央视栏目《遇鉴文明》精选具有代表性、对比 性的文明载体互鉴，彰显和谐共生、美美与共。 (1)国画与油画一国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用稀有气体作保护 气，原因是 (2)茶与咖啡一茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”指的是 （填“元 素”或“单质”)。 (3)中餐与西餐：东坡肉和三文鱼这两道美食中都含有多种营养物质，其中的色氨酸 (C11H2N202)是人体必需的氨基酸之一，408g色氨酸中氨元素的质量为 go (4)瓷器与青铜器一瓷器是火与土的结合，青铜是铜锡合金。陶瓷属于 (填“有机合成”“无机非金属”或“复合”)材料。刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和 水发生反应，表面常有一层绿色的铜锈[其主要成分为Cu,(0H),C0,],该反应的化学方程式 为 17.(8分)中国航天技术的高速发展体现中国商业火箭连接世界、服务全球市场的能力。 【水处理技术】 (1)航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集 后，通过R0反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）实现污水变净水。R0反渗透膜的方 法相当于化学实验中的 操作。 【探究除碳技术】 I.非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术 (2)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(Li0H)吸收C02生成碳酸锂，该技术设备 操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。类比NOH和二氧化碳的反应，写出氢氧化锂 (LiOH)吸收C02发生反应的化学方程式： Ⅱ.催化固碳技术 实验小组查阅资料，发现利用C0,和H,在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以 生成可作燃料的甲醇(CH,OH)。 太阳能电池 甲醇产 19↑甲醇产 率/ 17 率/% 18 1 CO, 16 14 11 电解质溶液 12 9 CHOH 1 5 压强/ 电极 电极 H20 480500520540温度/K 1.52.02.53.03.54.04.55.0MPa 不同温度对甲醇产率的影响 不同压强对甲醇产率的影响 电解法固碳 图1 图2 (3)结合图1可知，温度为 K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生 产中，并不是压强越大越好，其原因是 (4)催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，根据图2分析随着电解 的进行，电解质溶液的浓度会 (填“升高”“降低”或“不变”)。 化学模拟试题（五）第5页（共8页） 18.(9分)中国地质博物馆收藏了丰富的矿物标本。 (1)如图硅化木标本。硅化木是几千万年甚至几亿年前，树木因种种原因被埋 入地下后经过一系列变化形成的。因为所含的二氧化硅成分多，所以常常称为 硅化木。S0,结构与金刚石类似，由此推测硅化木的硬度 (填“大”或 “小”)，其中硅的化合价为 0 (2)铝土矿的主要成分是AL203,AL,03属于 （填字母)。 A.混合物 B.化合物 C.氧化物 硅化木标本 (3)方解石（主要成分为CaC0,)在冶炼金属时用于除去矿石中的Si02,同时生成CaSi0,和空 气中一种常见的物质。要除去6tSi02,理论上需消耗CaC03的质量是多少？（写出计算过程） 19.(10分)学习小组围绕实验室气体的制取开展实验活动并设计装置进行跨学科实践活动。 I.实验室制取气体 一输液袋 NaC0溶液 滴斗 输液调节器 输液管 多孔玻璃泡® 矿泉水瓶 水草培育缸 稀硫酸 图1 图2 (1)如图1，实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气选择的装置组合是 (填序号)。若使用 D装置收集氧气，如何验满？ (2)实验室用锌粒和20%的稀硫酸制取氢气，现有100kg98%的浓硫酸，能配制 kg 20%的稀硫酸。 Ⅱ.设计“水草培育”气肥自动补充器。 (3)设计原理：如图2所示。采用Na,CO,溶液和稀硫酸反应补充气肥C02,水草需要吸收气肥 C02进行 作用：若用稀盐酸代替稀硫酸，一段时间后，水草培育缸中溶液的pH将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2C03溶液的 化学模拟试题（五）第6页（共8页） 20.(11分)草酸亚铁晶体(FC,04·2H,0)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂 电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法 (TG)确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下： 【查阅资料】草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。无水硫 酸铜为白色粉末，遇到水蒸气会变成蓝色晶体。 【提出问题】草酸亚铁晶体热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】(1)草酸亚铁晶体热分解的产物有H,0、C02、C0和 (写化学式)。 【设计并实施实验】 无水硫酸铜 氧化铁 热分解装置 澄清 石灰 水 浓硫酸 D (2)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 【问题讨论】 (3)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜粉末变成蓝色， 现象，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物有H,0、C0,和C0。E中发生反应的化学方程 式为 (4)该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒 精喷灯，原因是 【数据分析】 (5)FC,0,·2H,0受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示： 个固体质量/g 3.60 。A 2.88 2.16 1.44 0.72-- 0 25300400500600700800900 温度/℃ 通过分析图中的数据，写出加热到400℃时，FC,04·2H,0受热分解的化学方程式： 21.(20分)科技为材料发展赋能，中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学 知识。 L.传统文化 《天工开物》中记载了锡矿石的采集、金属锡和锌的冶炼。 一、采集 (1)“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为S02), 则Sn0, (填“易”或“难”)溶于水。 化学模拟试题（五）第7页（共8页） 二、冶炼 (2)炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡 (填“高”或“低”)。 (3)锌精矿主要成分是ZS。火法炼锌的一般工艺流程如图所示。 炉气 锌蒸气、C0 锌精矿 高温煅烧 →纯锌 高温 冷凝 还原 精馏 ZnO ↑↑.↑↑ 粗锌 焦炭 炉渣 空气 设备1 设备2 设备3 设备4 ①从设备1中放出的炉气排放前应 防止污染空气。 ②为了加快设备2中化学反应速率，应对焦炭进行的操作是 该设备中发生反应的 化学方程式是 0 ③设备3的目的是 ④设备4中可以利用锌与杂质沸点不同将锌与杂质分离，请另举一例用沸点不同将混合物分 离 Ⅱ.前沿科技 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。 第代 第二代 第三代 第四代 硅、锗(Ge) 砷化镓(GaAs) 氮化镓(GaN) 氧化傢 (4)第三代半导体材料氮化镓的一种制备方法是利用金属镓(G)和氨气(NH)在高温下发生 置换反应。该反应的化学方程式为 Ⅲ.环境保护 (5)现代炼铜工业常产生含有CuS0,、ZS0,的酸性废水。可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混 合物)除去，其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图所示。 Cu2+ 80 7n2+ 4 6 pH ①H<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，该气体为 (填化学式)。 ②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 化学模拟试题（五）第8页（共8页）15.D 氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多 过氧化氢溶液制取的氧气中含有水蒸气，会影响 (3)随着反应进行，溶液中的钙离子、氢氧根离子与二氧化碳 实验结果 反应生成碳酸钙沉淀、水，使溶液中离子浓度减小，电导率 下降 需要通过碱石灰吸收的二氧化碳的质量推算碳元 【解析】(1)氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，使用 素的质量，若样品燃烧产物中含有一氧化碳，通过 C装置收集氧气，氧气从长管通入，将空气从短管排出。 氧化铜时，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳， (2)观察图2可知，等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙 若去掉管式炉内的氧化铜，一氧化碳无法转化为 产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧 二氧化碳被吸收，会导致测量的碳元素质量偏小 化钙。(3)图3中锥形瓶内是石灰石（主要成分碳酸钙）与稀 若样品不含硫元素，装置丙增重m1g,即生成水的 盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。烧杯中发生的反应是 质量为m1g,其中氧元素的质量为m8*1x2+16义 16 Ca(OH)2+C0,一CaC0,↓+H,0,开始时溶液中离子浓度较 大，电导率高，随着反应的进行，钙离子、氢氧根离子与二氧化 8m1 碳反应生成碳酸钙沉淀、水，离子浓度降低，所以电导率下降。 100%=)8:装置丁增重m8,即生成二氧化碳 20.(11分)(1)饱和氯化钠溶液不能再溶解NaCl,但可以溶解其 的质量为m2g,其中氧元素的质量为m2g× 他溶质(2)产生白色沉淀氯化钙（或CaCL2)(3)所得溶 16×2 8m2 液中含有杂质BaCl2调整步骤Ⅱ中Na2CO,溶液为BaCL2溶 12+16x2×100%= 量，氧化铜处有红色固体，说 液，在步骤Ⅲ中先加入过量的Na,C0,溶液，反应完全之后，进 明有一氧化碳生成，一氧化碳与氧化铜加热时生 行过滤，向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH=7(4)保持干燥 成铜和二氧化碳，即氧化铜提供了氧，则橡胶燃烧 (合理即可)(1分) m1,8m2 【解析】(1)根据饱和溶液的概念，可以得出饱和氯化钠溶液 消耗氧气的质量小于( 9+11)g 不能溶解氣化钠，但能够溶解氣化镁等其他溶质。(2)根据 实验结论含有氯化镁，取少量溶液于试管中，向其中加入过量 装置丙增重m1g,氢元素的质量为m名*1x2+16 1×2 NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，可观察到产生白色沉淀。过滤去除沉淀，向清液中加入 100%=)8:装置丁增重m8,若样品中不含硫元 过量Na,CO,溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，观察到有白色沉淀产生，说明含有氯化钙。(3)所得溶 素，生成二氧化碳的质量为m2g,其中碳元素质量 0 液中含有杂质BaCl2;调整步骤Ⅱ中Na,CO,溶液为BaCL2溶 12 m2 为m:gX12+16x2×100%=1 g,根据质量守恒定 液，在步骤Ⅲ中，先加入过量的Na,C0,溶液，反应完全之后， 进行过滤，向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH=7。(4)了解到 律可知，橡胶样品质量m=碳元素质量+氢元素质 海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷 量，则m=,3m 包时应注意的问题是保持干燥，海盐在遇到湿气时会吸湿结 911 块，这将影响其加热效果，避免高温等。 评分标准：除标记外，每空2分。共65分。 21.(20分)(1)0纯净物②2C+Fe,0,高温3Fe+2C0,1 16.(7分)(1)AD(1分)(2)化学能转化为热能元素(1分) (2)①H,03:80②a③适当升高温度（或搅拌）N, (3)苹果(1分)Ca0+H,0Ca(0H)2 作保护气，防止在烧结时，Fe、N被氧气氧化温度相同时， 17.(8分)(1)增大柴草与空气的接触面积，使柴草充分燃烧 渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含 (2)CH,+20,点燃c0,+2H,0调大 碳量越高)1000(3)水蒸气和二氧化碳（或H20和C02) (3)生成物是水，无污染 【解析】(2)②由图可知，a区Ni(C0),转化为Ni,则a区温度 18.(9分)(1)氧气和水蒸气(2分) 较高；③若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升 (2)解：反应生成氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g。 高温度，或搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积：铁、镍高温下能 设参加反应的铁的质量为x。 与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，防止在烧结 e+2HCl=FeCl2+H2↑…2分 时，Fe、Ni被氧气氧化：由图可知，温度相同时，渗层深度越 56 2 大，含碳量越低；渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高；某 0.2g 精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6% 56 的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的是1000℃。 20.2g …1分 (3)碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定 =5.6g…1分 律可知，除了氧气反应物中应该有碳、氢元素，说明二氧化碳 铁粉的质量分数为3,68×10%=56%。 …1分 和水参加了反应，则铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧 10g 化碳共同作用形成的。 答：该样品中铁粉的质量分数为56%。 (3)浓盐酸有挥发性，会使烧杯内剩余物质的总质量偏小（合 化学模拟试题（五） 理即可)(2分) 答案速查 123456789101112131415 19.(10分)(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0, CDCDBBBDBC C ADBB 评分标准：1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共 (2)过氧化钙（或Ca02)等质量的过氧化钠和过氧化钙，过 35分。 参考答案及解析 第7页（共12页）》 详解详析 15.B 10.C 装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二 A A 丁是氮气，氨气化学性质不活泼 氧化碳，减小误差 反应前硅元素的化合价为0，反应后硅元素的化合 装置C中装有浓硫酸，干燥生成的C0,气体，确保 B 价为+4价：反应前氮元素的化合价为+3价，反应 B 装置D中吸收纯净的C0,气体；若去掉此装置，会 1 后氮元素的化合价为0，化合价发生改变 使测得的C02的质量偏大，即NaC0,的质量偏大 根据微观示意图可以判断，一种单质和一种化合 装置E可以防止空气中的二氧化碳和水进入装置 C 物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于 D,若无装置E,会使测得C02的质量偏大，即 置换反应 Na,CO,的质量偏大 该反应的化学方程式为4NE,+3S1一定条件3Si, 装置D增加的质量就是碳酸钠与酸反应生成二氧 D +2N2,反应中消耗的硅和生成氨气的质量比为(3 化碳的质量，氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+ ×28):(2×28)=3:2 C02一Na2C03+H20;碳酸钠与酸（如稀盐酸）反 11.C 应：Na,C0+2HCl-2NaCl+C02↑+H,0,可得关 系式： A NaCl的溶解度受温度影响变化不大 2NaOH~NazCO,~CO2 40℃时Na2S04的溶解度小于60g,此温度下60g B 80 4 Na2S04加入100g水中不能完全溶解 x 2.2g 80x 80℃时Na,S04的溶解度大于NaCl的溶解度，则 42.2g=4g C 此温度下饱和溶液中Na,S04的溶质质量分数 较大 评分标准：除标记外，每空2分。共65分。 16.(7分)(1)稀有气体的化学性质稳定(2)元素(1分) 题目中未指明饱和溶液的质量，不能比较降温后 D (3)56(1分)(4)无机非金属(1分)2Cu+02+H20+C02 析出晶体的质量 =Cu2(0H),C03 12.A 17.(8分)(1)过滤(1分)(2)2Li0H+C02i,C03+H,0 (3)520压强越大对设备的要求越高，存在安全问题 过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较 A (4)降低(1分) Mn02和Cu0对H,02分解的催化效率 18.(9分)(1)大+4(2)BC 铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧， (3)解：设理论上消耗CaC0,的质量为x。 B 红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高 CaCO,+Si0, 高温CaSi0,+C0,↑…2分 在装置中鼓入空气使面粉扬起，遇到明火发生爆 10060 C 炸，可验证面粉在一定条件下能发生爆炸 100x 铁片、银片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物 606t x=10t …1分 质析出，说明铁能置换出铜，即金属活动性Fe> 答：理论上消耗CaC0,的质量为10t。 D C;银片表面无明显现象，说明银不能置换出铜， 19.(10分)(1)BC(1分)将带火星的木条放在导气管c处，木 即金属活动性Cu>Ag,可得出金属活动性顺序为 条复燃，说明已满(1分)(2)490(3)光合变小(4)滴 Fe>Cu>Ag 加速率 13.D【解析JD.步骤①的化学方程式为4LiOH通电0，↑+4Li+ 【解析】(1)实验室利用高锰酸钾制取氧气是固体加热型反 2H,0,步骤③的化学方程式为LiN+3H,0—3Li0H+ 应，O2不易溶于水且不与水反应，需选用的装置组合是BC。 NH,↑，为保证LiOH循环使用，这两个化学方程式变形为 氧气的密度比空气大，从b管进入便于排净空气，集气瓶中盛 满氧气时，应将带火星的木条放在导管口c处验满。(2)用浓 12Li0H通电30，↑+12Li+6H,0,4,N+12H,0一12Li0H+ 硫酸配制稀硫酸时，稀释前后溶液中溶质质量不变。100kg× 4NH↑，则理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量 98%÷20%=490kg。(3)绿色植物进行光合作用，吸收C02 比为(6×18)：(12×18)=1：2，说法错误。 和水产生葡萄糖和02；若用稀盐酸代替稀硫酸，挥发出的氯 14.B 化氢气体进入水草培育缸，使溶液酸性增强，溶液的pH将 加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压 变小。 强增大，气球胀大；铜和氧气在加热条件下生成氧 20.(11分)(1)Fe0(1分)(2)没有处理尾气(3)C、F中澄清 A 化铜，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧 气，装置内压强减小，故气球缩小，则气球先膨胀 石灰水变浑浊，E中红棕色粉未变成黑色F®，0，+3C0高温 2+3C02(4)把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气 后又变瘪 混合加热时发生爆炸(5)FeC,0,·2H,040℃F0+ B 由图示可知，此实验结束后氧气没有完全被耗尽 2H,0↑+C0,↑+C0↑ CD段氧气含量下降可证明铜与氧气发生了反应 【解析】(3)实验过程中观察到：B中白色无水硫酸铜粉末变 根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量等于 成蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了水，C中澄清石灰水变 D 生成氧化铜中氧元素的质量 浑浊，说明生成了二氧化碳，E中红棕色粉末变成黑色、F中 澄清石灰水变浑浊，说明生成了一氧化碳，可证明草酸亚铁晶 参考答案及解析 第8页（共12页） 体热分解的气体产物有H,0、C0,、C0。(4)先点燃热分解装 置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精喷灯，原因是排 净装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。 (5)据图可知，加热到400℃时，生成固体的质量为1.44g,设 该固体的化学式为Fe0.,该固体物质中铁元素的质量为 56 3.60g*130×100%=1.12g,氧元素的质量为1.44g-1.12g 032g,则。g,=1:1,故该国体的化学式为Fe0, 草酸亚铁分解还生成了二氧化碳、一氧化碳、水。 21.(20分)(1)难(2)低(3)①脱硫处理②进行粉碎Z0 +C高温Zn↑+C0↑③将生成的m与C0分离（或将气态的 Z转化为固态)④石油的分馏（合理即可） (4)2Ga+2NH,高温2GaN+3H, (5)①H,②硫酸铜能和铁反应，而硫酸锌不可以和铁反应 【解析】(1)文中提到通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分 为Sn02),说明Sn02难溶于水。(2)合金的熔点一般比组成 它的纯金属熔点低，加铅能使锡易熔化流出，说明形成的锡合 金熔，点比纯锡低。(3)①设备1是锌精矿（主要成分为ZS) 与空气中的氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，二氧化硫污染 空气，排放前应先进行炉气脱硫处理，防止污染空气。②为了 加快设备2中的化学反应速率，应将焦炭先进行粉碎，增大焦 炭与氧化锌的接触面积。③设备3是冷凝器，并且分离出了 粗锌，则目的是将Z与C0分离，得到固态锌。④设备4中利 用锌与杂质沸点不同将锌与杂质分离。利用沸点不同分离混 合物的方法称为蒸馏。常见的例子包括石油的分馏、分离液 态空气等。(5)①酸性废水中含H,pH<3时，铁炭混合物中 的铁粉能与酸性废水中的H反应生成氢气，所以产生的大量 气泡是氢气。②在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，比锌弱 所以Cu2+更容易与铁发生置换反应，将Cu2+从溶液中置换出 来，导致相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2。 化学模拟试题（六） 答案速查 123456789101112131415 C D C DB DDD C BB A CDC 评分标准：1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共 35分。 详解详析 8.D t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g,即该温度下，100g A 水中最多可溶解20g碳酸钠，故该温度下，10g水 中最多可溶解2g碳酸钠 t,℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，则该温度 B 下，碳酸钠和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相 + 等；溶液状态未知，溶质质量分数无法比较 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，实现碳酸 C 钠溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采取 4 降低温度、增加溶质或蒸发溶剂的方法 2℃时，将等质量的碳酸钠和氯化铵的饱和溶液降 D 温到t℃，氯化铵的溶解度变化幅度小析出的固 体少 10.B 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数 A 不变 参考答案及解析 由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原 子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个 氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分 子的个数比为2：1 甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢 元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，完 全燃烧后的产物也不相同 甲中氢元素的质量分数为10 29 ,丙中氢元素的质量 D 分数为1,101 11'12911 11.B 烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸 A 雨的形成 图中只有二氧化硫、二氧化碳属于氧化物 反应①为s0,+CaS+0,△CaS0,+s,反应②为 C CaS0,+2C高温CaS+2C0,↑，由上选两个反应的化 学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循 环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙 吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的微粒个数比 0 为1：2，故吸收64g二氧化硫会生成88g二氧 化碳 12.A 木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二 A 氧化碳，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可 能 以验证木炭的还原性 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，使装置内压强变化 不能 不明显，不能用于测定空气中氧气含量 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于 C 水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液 不能 变色 小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，装置不 D 不能 密闭，造成左盘烧杯内物质的总质量逐渐减小 13.C 由图可知，蜡烛熄灭时钟罩内氧气的体积分数为 15.8% 氧气有助燃性，氧气浓度越高，燃烧越旺。由图可 知，60s时氧气含量比908时高，所以蜡烛在605 时比90s时燃烧更旺 用干粉灭火器灭火，干粉覆盖在可燃物表面，同时 也能降低可燃物周围氧气的浓度，从而达到灭火 人 的目的 油锅着火用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的原理，但 0 锅内氧气不会完全被消耗，只是使氧气浓度降低 到不能支持油燃烧的程度 14.D b、d点反应均已结束，固体都为Cu0,根据质量守 恒，则质量应相等 第9页（共12页）》 反应消耗0，，气体分子总数随反应进行而减少。b 后，取上层清液于试管中，加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明 点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c 发热体内含有氯化钠。(3)根据图中信息可知，氧气含量减 点少 少，二氧化碳含量几乎不变，说明物质和空气中的氧气发生了 反应。(4)对比实验中要控制变量，实验4中加入2g活性 N2不参与反应，a,点氧气有剩余，d,点氧气完全反 C 炭，则实验3加入的活性炭的质量应为2g;对比表中数据，实 应，则a点与d点氨气的体积分数不可能相等 验1、2、3中温度都没变化，而实验4中温度明显升高，说明温 c点反应未结束，点为丁图图像上任意点，所以当 度迅速上升是铁粉与氧气和水、氯化钠、活性炭共同作用的结 D e点和c点是反应进程的同一时刻时，此时固体成 果。【拓展延伸】工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保千燥， 分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数相等 防止其反应。 21.(20分)(1)隔绝空气（合理即可）(1分)(2)硬度(1分) 15.C (3)蒸发结晶(1分)(4)强(1分)减小(5)铁釜置换反 根据图1，“失效”时四氧化三铁变成氧化亚铁，则 A 应速率快（或无需高温，节约能源等，合理即可） 固体中铁元素质量分数增大 (6)Cu,(0H,C0,+C高温2Cu+2C0,↑+H,0↑(7)延展性 FO“再生”变成四氧化三铁，过程中铁元素质量不 增大固体与硫酸的接触面积，加快溶铜速率(8)5.8 变，则产生四氧化三铁的质量为(21.6g× 56 (9)25此时合金的拉伸强度和硬度都相对较高 72 B + 【解析】(4)反应的化学方程式为Fe+CuS04一FeS04+Cu, 1m%)( ×100%)=23.2g,理论上需消耗 每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，因此反应后溶 液的质量会减小。 23.2g-21.6g=1.6g02 (8)解：设需要02的质量为x。 C 根据图2，“再生”的最佳温度范围为t2~t3℃ 2Cu~02 2×64 32 含氧元素的质量为6.4g的四氧化三铁变成三氧 6.4kg x 化二铁，过程中铁元素的质量不变，F,04中铁元 64 素的质量为(6,4g2×100%)x68 232×100%= 2x64_6.4kgx=1.6kg 32 1.6kg 0 16.8g,则生成Fe,0,的质量为16.8g160 .112 所需空气的体积为 100% .2kg/m×23%≈5.8m3。 48 =24g,即三氧化二铁中氧元素的质量24gX(160 化学模拟试题（七） 100%)=7.2g 答案速查 评分标准：除标记外，每空2分。共65分。 123456789101112131415 16.(7分)(1)取样，灼烧，闻气味(1分)(2)①果糖(1分)骨 D C B C D BB CC B C CBAB 质疏松(1分)②加快溶解速率(1分)标准比色卡(1分) 评分标准：1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共 (3)4Fe0+0,高温 2Fe203 35分。 17.(8分)(1)1：82H,0通电2H,↑+0，↑分解反应(1分) 详解详析 8.C (2)H,0(1分)(3)提高可燃物的温度到着火点以上 18.(9分)(1)C02分子之间有间隔，受压后，分子之间间隔变小 比较物质的溶解度大小需要指明温度，未说明温 A (2)02太阳 度，无法比较溶解度 (3)解：设能释放氧气的质量为x。 t1℃时，Na2C03的溶解度是20g,在该温度下， 光 6C0,+6H20 绿休C,H0。+60,…2分 20g B Na,C0,饱和溶液的溶质质量分数为20g+100gX + 264 192 100%≈16.7%，所以不能配制出20%的Na2C0, 220kg 溶液 264220kg 192x x=160 kg …1分 t2℃时，Na2C03和NHCl的溶解度相等，所以它们 C / 答：能释放出氧气的质量是160kg。 饱和溶液的溶质质量分数相等 19.(10分)(1)200(2)CaC03+2HCl=CaCL2+H,0+C02↑ t,℃时NH,Cl的溶解度比Na,C03的溶解度大，所 NaHC03+HCl—NaCl+H,0+C02↑a(3)减小 20.(11分)(1)有气泡冒出，溶液变为浅绿色(1分)Fe+2HCI 0 以NH,Cl饱和溶液的溶质质量分数大于Na2CO3, 升温到2℃两种溶液变为不饱和溶液，溶质质量 =FeCl2+H2↑(2)硝酸银（或AgN0,)(3)0,(1分） 分数均不变，所得溶液中溶质的质量分数不相等 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变(4)2(1分)水、氯 化钠、活性炭(1分)【拓展延伸】干燥(1分) 10.B 【解析】(1)发热体内含有铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚 反应中只有0，属于单质，S0,和S0,均为化合物 铁和氢气，则观察到有气泡冒出，溶液变为浅绿色。(2)乙同 学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃 由微观示意图可知，每2个S02分子与1个02分 B 棒搅拌。氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则静置 子反应，质量比为(2×64)：32=128：32=4：1 参考答案及解析 第10页（共12页）参照秘密级管理★启用前 二○二六年山东省初中学业水平考试 化学模拟试题（五）答题卡 姓名 座 号 贴条形码区 由监考员负责粘贴 准考证 号 1答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人姓名、准考证号、座号填写 在相应位置，并在本答题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填 请在各 注 考生禁填 写一个阿拉伯数字，要求字体工整、笔迹清晰。填写样例：可□234⑤678回 意 缺考标记口 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 缺考考生由监考员贴 ■ 事 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在题号所指示的答 条形码，并用2B铅笔 项 题区域内作答。 填涂上面的缺考标记。 的 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 答 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 区域 选择题（须用2B铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 1 CAT LB]LCI LD 6 LA][BI LCI LD 11 CAT B]LC]D 答 ■ 2 [AT [B]LC]D 7 CAT [BI CCI LD 12 CAT IBI IC][D 超 3 LAT BT IC LD 8 CA]LBI CC CD 13 CA B]CC]D] 4 LAT B LCI D 9[A阳BCDI 出 14 CAT [B]LC]CD 5 CAT LB]LC]LD 10 CAT LB]LC]LD 15 LAT LB]LC]LD] 的 答 非选择题（须用0.5毫米黑色签字笔书写） 无 二 16.(1) (2) (3) (4) 二、 17.(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（五）答题卡第1页共3页 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 二、 18.(1) (2) (3) 二、 19.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (3) (4) 二 20.(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（五）答题卡第2页共3页 2 考生 考生务必将姓名、座号用0.5毫米黑色签字笔认真填写在书写框内，座号的每个书写 必填 姓名 座号 框只能填写一个阿拉伯数字。填写样例：若座号02，则填写为可② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 二、 21.(1) (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ③ ④ (4) (5)① 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（五）答题卡第3页共3页 口 ■ ■ 空白区域 请勿答案