2026年山东省初中学业水平考试化学模拟试题(4)-【正大中考】2026年山东省初中学业水平考试化学中考仿真预测

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 二○二六年山东省初中学生学业水平考试 化学模拟试题（四） 帅 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将 答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mg一24S-32C1一35.5Ca一40Fe一56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只 如 有一个选项符合题目要求。 酃 1.化学让生活更美好。下列说法不合理的是 长 A.食用水果和蔬菜补充维生素 B.用汽油可溶解衣服上的油污 ☒ C.燃气泄漏时立即打开排气扇 D.点燃闻气味区分棉线和羊毛线 郑 2.美丽中国建设目标已逐步实现，下列做法不符合绿色生活理念的是 ( 細 南 A.大力推广新能源汽车 B.将塑料等固体垃圾焚烧处理 的 C.研发和使用低毒高效农药 D.从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 3.人类的衣食住行都离不开化学。下列说法正确的是 A.可适量食用用甲醛浸泡的海鲜 B.用钢丝球打磨铝制品保持光亮 C.用柠檬酸和小苏打自制汽水 D.给校园花草施加复合肥硫酸钾 4.物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应正确的是 A.氧气有助燃性，可作高能燃料 豁 B.石墨能导电，可用作润滑剂 C.武德合金熔点低，可用于制作保险丝 D.NaHCO,呈白色，可用于缓解胃酸过多 5.在“铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”实验中，下列装置或操作正确的是 团店 水池 A.加入铁钉 B.倾倒硫酸铜溶液 C.称量反应前后的质量D.处理废液 化学模拟试题（四）第1页（共8页） 6.铌和钽的热强合金具有良好的热强性能、抗热性能和加工性能，广泛用于制造航空发动机的零 部件、燃气轮机的叶片。铌和钽在元素周期表中的信息及原子结构如图所示。下列说法错误的 是 () 41 Nb 73 Ta 铌 +73) 92.91 180.9 A.铌的相对原子质量为92.91 B.钽的原子核内中子数为108 C.铌元素和钽元素位于同一周期 D.铌原子和钽原子都容易失去电子 7.下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 () A.用橡皮泥制作分子模型一从微观粒子角度认识物质构成 B.基于碳中和理念设计低碳行动方案—“碳”指的是二氧化碳 C.微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量一pH<7的降雨是酸雨 D.垃圾的分类与回收利用方案一从物质组成、分类、转化及利用等多角度设计 8.如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观 察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，下 列相关说法不正确的是 () A.烧杯内有两种白色沉淀 稀盐酸 B.稀盐酸与镁条反应放出热量 C.烧杯内溶液质量变大 镁条 饱和澄清 D.烧杯内溶液的pH减小 石灰水 9.谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法错误的是 ) A.“高花未吐，暗香已远”是因为分子在不断地运动 B.“钻木取火”指可燃物燃烧温度要达到着火点 C.《梦溪笔谈》一“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，没有涉及化学变化 D.“百炼成钢“是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳 10.载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天 员排出的H20和C02,下列说法错误的是 () A.排到舱外的物质是有机物 排到舱外 B.反应器2中参加反应的H2和C02的质量比为1：22 C.“氧再生系统”中反应过程中氢元素的化合价发生 8一反应器10反应器2c8 改变 00 D.该系统在产生O2的同时降低了舱内C02的浓度 ○表示碳原子○表示氧原子●表示氢原子 化学模拟试题（四）第2页（共8页） 11.为探究KNO,的溶解性，进行了如图所示实验： 加10g 加10g 升温至 降温至 KNO3固体 KNO3固体 60℃ 10℃ 搅拌 搅拌 搅拌 静置 20℃50g水 ① ② ③ (④ 结合KNO,在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.①中的溶液为不饱和溶液 B.③要达到饱和还需加入35gKNO: C.④中析出晶体的质量是0.9g D.溶液的溶质质量分数：③>②>④ 12.下列实验不能达到实验目的的是 锡铅合金锡 气球O C02 稀盐酸 铅。。-铜片 氢氧化 钠溶液 浓硫酸 氢氧化钠 氯化钙 碳酸钠 饱和石灰水 溶液 溶液 溶液 ① ② ③ A.利用图①实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热 B.可以通过图②实验探究合金及其成分金属的熔点高低 C.图③滴入浓硫酸后，气球胀大，说明氢氧化钠和硫酸反应放热 D.图④通入C0,后，碳酸钠溶液变浑浊，说明氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应 13.用“氧缺位铁酸铜CuF,04-”作催化剂，利用太阳能热分解H,0可制得H2,其物质转化如图所 示。下列说法正确的是 ( A.氧缺位铁酸铜在反应前后性质不变 H2 B.铁酸铜(CuFe2O4)发生分解反应 C.CuFe204的含氧量比CuFe204-x低 CuFe2O CuFe204 D该转化过程中产生氢气和氧气的分子个数比为1：2 14.兴趣小组借助水蒸气传感器和pH传感器探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变 化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCL,固体，溶液pH 随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3 所示。 水蒸气含量/(gm) pH pH 60 11 0 10 a 10 40 9 b 20 7 10 0100200300400500600 50 20406080100 0 10 15 20 t/s tis V/mL 图1 图2 图3 化学模拟试题（四） 第3页（共8页） 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法错误的是 A.图1证明NaOH固体能吸收空气中的水蒸气而潮解 B.图2中ab段pH下降证明氢氧化钠已经发生变质 C.图3中c点所得溶液中的溶质是NaCl D.图3中d点所得溶液中Na+的个数等于Cl的个数 15.某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可 能生成S02。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按如图所示装置进行实验。实 验结束氧化铜处有红色固体，装置丙、丁分别增重m1g、m2g(S02与Cu0、浓硫酸均不反应，碱 石灰可吸收C02、S02和H,0,装置中试剂均足量)。 高锰酸钾。 橡胶样品氧化铜 hpac0ccoccood 管式炉 碱石灰 浓硫酸 乙 丙 丁 戊 下列说法正确的是 A.装置甲可以换成过氧化氢溶液制0，的装置 B.去掉管式炉内的氧化铜，会导致测量的碳元素质量偏大 C若样品中不含元素模胶燃烧消耗0，的质量≤8。+3 D.若m。+,说明样品中不含硫元素 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式，请运用所学化学知识，回答下列问题。 (1)下列露营物品中的主要材料属于合成材料的是 (填字母)。 A.野餐垫的涤纶面料 B.纯棉帽子 C.帐篷的铝合金地钉 D.塑料饭盒 (2)烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷 (C4Ho),丁烷燃烧放出大量的热，将米饭、鱼肉等食物加热，该过程能量的主要转化形式为 ,烹饪使用“加碘盐”中的碘指的是 (3)常见的野餐食物有牛肉干、面包、牛奶、苹果、自热米饭，其中富含维生素的食物是 ;自热米饭的发热包主要成分是生石灰，生石灰与水反应的化学方程式是 化学模拟试题（四）第4页（共8页） 17.(8分)从古至今，尤其是近几十年来，燃料及能源经历了巨大的变化。学习小组运用调查研究 的方法收集资料，开展跨学科实践活动。 任务一：了解家用燃料的变迁 学习小组查得家用燃料的变迁如下图。 柴草 蜂窝煤 液化石油气 管道天然气 （纤维素)》 （碳) （丙烷：CHg) (CH4) 未来燃料 (1)柴草燃烧时，将柴草松散地放入炉中的目的是 任务二：调查某市的家用燃料 该市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。 (2)在使用天然气灶时，主要涉及的化学方程式为 :若使用过程中观 察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口 (填“调大”或“调小”)。 任务三：展望未来的家用燃料 (3)通过光催化可将H20、C02转化为H2、C0、CH4、CH,0H(甲醇)等燃料。从产物的角度，相 对于C0、CH4,使用H2作燃料的优点是 18.(9分)某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。小明同学用该发 热剂进行如下实验：取10g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入浓盐酸至不再产生气泡，测得加入 浓盐酸的质量为50g时恰好完全反应，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g(假设其他成 分不与酸反应)。 (1)该“发热鞋垫”的发热原理实际上是铁粉与空气中的 等发生化学反应的 过程。 (2)计算该样品中铁粉的质量分数（写出计算过程）。 (3)经检验，最终测得铁的质量分数偏大，可能原因是 (任写一条)。 化学模拟试题（四）第5页（共8页） 19.(10分)化学实验是化学学习的基础和保证。请回答问题。 ↑02的质量/g 2.22 2.05 Na202 Ca0, 00.5 11 反应时间h 图1 图2 (1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 若要用C装置收集氧气，请 在虚线框内补充画出图中其他部分。 (2)在基于特定需求设计和制作简易供氧器的跨学科实践活动中，10g过氧化钠(Na202)和 10g过氧化钙(Ca02)固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。若给鱼池 增氧，试剂的最佳选择为 理由是 (3)离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。兴趣小组合作进行图3实验，测得烧杯中溶 液电导率变化如图4所示。 稀盐酸 电导率传感器 个电导率(uS/cm) a 石灰石 除杂澄清石灰水 时间(s) 图3 图4 从微观角度解释图4中αb段电导率下降的原因： 20.(11分)海盐热敷疗法在中国有上千年历史，某兴趣小组围绕海盐的传统生产工艺、验证海盐 热敷包的成分组成及认识海盐热敷包的使用原理展开了项目式学习。 任务一：海盐传统生产工艺 (1)《熬波图》详细记录了海盐的生产工艺，但制取的NaCl中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用 “淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 任务二：海盐热敷包的成分验证及提纯 (2)海盐热敷包主要成分是NaCl,还含有MgCL2、CaCL2、Na,S04等物质，在老师启发下同学们设 计了下述实验进行逐一验证。 【进行实验】取少量热敷包中海盐样品于烧杯中，加适量水充分溶解、过滤，得无色溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量溶液于试管中，加入过量NaOH溶液 含有MgCL, Ⅱ.过滤去除沉淀，向清液中加入过量Na,C0,溶液 有白色沉淀产生 含有 Ⅲ.过滤去除沉淀，向清液中加入过量稀盐酸和BaCl, 有气泡冒出，并产生白色沉淀 含有Na2S04 溶液 化学模拟试题（四） 第6页（共8页） 【交流反思】(3)有同学认为三个探究实验既能达到验证的目的又能达到除杂的目的，有同学 认为不能，因为最后所得溶液中含有杂质，你的观点是 0 选用的试剂不变，如何调整实验方案，能达到除杂的目的，请说明理由： 任务三：海盐热敷包的使用 【信息查询】热海盐能传递热温且渗透入体内。使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在人的 穴位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等功效。 【成果分享】(4)同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使 用海盐热敷包时应注意的问题是 (写一条)。 21.(20分)金属铁及其合金是现代生活不可缺少的重要材料，功能强大，应用广泛。 (1)纳米零价铁具有除废水中金属离子的优越性能，其制备示意图如图1。 88雾化分解80还原88聚集阳 OoO o Fe2+/Fe3+(离子) Fe04Fe(原子) 团簇 纳米零价铁 图1 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 ②“还原”过程，一定量焦炭与F,04在高温下反应生成C02的化学方程式为 (2)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。制备铁镍合金器件的主要工序如图2。 原料 模具 成型件 金属 石蜡溶解溺 石蜡 溶剂 氮气 加热到80℃ 注射 成型 除蜡 烧结 渗碳 图2 ①制铁粉：3H,+Fe,0,00℃-2Fe+3X,则X为 参加反应的H2与Fe,03的质量比为 (填最简整数比)。 ②制纯镍粉：Ni+4C00℃Ni(C0)4(气态)20℃Ni+4C0,如图3，则温度较高的是 (填“a”或“b”)区。 >CO 、纯镍粉 Ni(CO)4 粗镍粉 a区 b区 图3 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 第一步：除蜡。若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 第二步：烧结。需在氨气环境下进行的原因是 化学模拟试题（四）第7页（共8页） 第三步：渗碳。通过渗碳技术可优化产品性能。对比图4中不同温度下含碳量随渗层深度变 化的曲线，可得出的结论是 (写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深度 为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ℃。 0.9 国0.6 1065℃ 如03 1000℃ 925℃ 00.51.01.52.0 渗层深度/mm 图4 (3)金属饰品因其绚丽的色彩和丰富的样式而备受消费者青睐。含铜的金属饰品大多数都会 因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]。铜片在潮 湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、 共同作用形成的。 化学模拟试题（四）第8页（共8页）12.A 镁粉和铁粉都能与Cu(NO,)2溶液反应，无法分 不能 离原有的镁粉和铁粉 灼热的铜网能与氧气反应生成黑色固体氧化铜， 不与氨气反应，能除去N2中少量02 能 Na,CO,能与盐酸反应生成气体，而NaOH与盐酸 反应无明显现象，加入过量稀盐酸可检验NaOH 能 溶液中是否含有Na,C0, 鉴别氯化钠溶液和氯化钙溶液，分别滴加碳酸钠 0 能 溶液，有沉淀的是氯化钙，无现象的是氯化钠 13.D 氢氧化钠固体溶于水也放热，若将氢氧化钠溶液 A 换成氢氧化钠固体不能得出该反应为放热反应的 X 结论 由pH可知，烧杯中盛放的是稀盐酸，M点时温度 尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中 溶质为NaCI和HCI N点pH=7,说明恰好完全反应，P点pH大于7，是 继续加入氢氧化钠溶液导致的，N点到P,点没有 发生化学反应 P点的pH大于7，氢氧化钠过量，加入硫酸铜溶 0 液，会产生氢氧化铜蓝色沉淀 14.D 在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢 A 气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧 气的体积比约为2：1 乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触，能生锈： ②中铁钉只与水接触，不能生锈，可探究氧气对铁 钉锈蚀的影响 丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全 消耗，从而使氧气含量的测定结果偏小 0 丁实验中，通过对比两处白磷的现象能探究氧气 对燃烧的影响 15.D 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧 化钠和氯化镁恰好完全反应，即MgCL,反应完全 X 时消耗NaOH固体质量为m1g,而非NaOH溶液的 质量 P,点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氨 化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化 钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成 B 氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是 由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解 的氢氧化钠质量，所以m2>c-a Q,点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶 解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态 由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总 和不变，当MgCL2反应完全时，MgCl2溶液质量 (ag)与参加反应的NaOH质量(m1g)和等于反应 后NaCl溶液质量(bg)与Mg(OH)2的质量和，即 Mg(OH)2的质量为(m,+a-b)g 参考答案及解析 评分标准：除标记外，每空2分。共65分。 16.(6分)(1)B(1分)(2)肥皂水(1分) (3)①蛋白质(1分)②光合(1分)(4)氯化钠 17.(8分)(1)防止碳纤维被氧化(2)H,0(1分) (3)制取原料来源广（或热值高或燃烧产物无污染）(1分) (4)维生素(1分)N(1分) (5)4H,+C0,一定条件2H,0+CH, 18.(8分)(1)碱性（2)物理变化 (3)解：设若充分燃烧68g氨气，会消耗氧气的质量为x。 4NH,+30,点燃6,0+2N2 …2分 6896 68 g x 68_68g…1分 96x x=96g…1分 答：若充分燃烧68g氨气，会消耗氧气的质量为96g。 19.(10分)(1)铁架台(1分)acb(1分) (2)①5.5②CaC03+2HCl=C02↑+H20+CaCl2 (3)注射器内的水减少10mL(4)BC 【解析】(1)检查装置A气密性时，先把导管一端放入水中，再 用手紧握试管，若气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口 会先有气泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小， 导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。 (2)①根据稀释前后溶质质量不变，则所需30%的H,0,溶液 的质量为36.0g×5%÷30%=6.0g;已知30%的过氧化氢溶液 密度为1.1g/cm3,则其体积V= 6.0g ,≈5.5cm3= 1.1 g/cm 5.5mL。(3)白骑然说消耗氧气，氧气约占空气体积的写，议 管上方容积为50mL,则消耗氧气的体积约为50mx{3 10mL:待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了 10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水 压入试管，所以观察到注射器内的水减少10mL。(4)A.乙瓶 中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作 用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的 产生速率，正确。B.甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化 碳，水和氯化钙，二氧化碳（含少量HC)进入乙瓶，与水反应 生成碳酸（盐酸），溶液酸性增强，pH逐渐减小，错误。C.为 使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水 草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，错误。D.在 光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物 呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要 的碳氧循环，正确。故选BC。 20.(13分)(1)气泡白色沉淀b (2)CaCL2+NaC0,=CaC0,↓+2NaCl1氢氧化钠固体吸收 水蒸气或氯化氢气体方案1(3)碱(1分) 【解析】(1)操作一：纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，现象是有气泡产生：操作二：结论是样品中含氯化钠，加入 硝酸银溶液，二者会反应生成氯化银和硝酸钠，故现象为产生 白色沉淀。因为向纯碱样品中加入稀盐酸也会产生氯化钠， 故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替。 .氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b.稀硝酸 与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；C.氯化钡和碳 酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意。故选b。(2)【方案2】 通过氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这 过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发 性，挥发出的氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大。综 合上述分析可知方案1更优。 21.(20分)(1)①Fe,0,+4C0高温3Fe+400,②大(1分)金 第5页（共12页） 化学性质稳定(1分)(2)①铁的金属活动性比锌弱②F 11.C +2HCl=FeCl2+H2↑(3)①Fe,03+3H,S0,= Fe2(S04)3+3H20防止后续生成的亚铁离子被过量硫酸中 20℃时KN0,的溶解度为31.6g,20℃时50g水 的氢离子影响而不易沉淀（合理即可）②部分FS0,被空 A 中最多能溶解15.8g硝酸钾，则①中溶液为不饱 气中的氧气氧化为Fe2(S04)3,导致实际投入量增大③加 和溶液 快反应速率，同时防止温度过高导致氨水分解④取最后 60℃时，KN0,的溶解度为110g,则50g水中最 次洗涤液，向其中滴加BaCL2溶液，若无白色沉淀产生，证明 B 多溶解55gKNO,溶液③需要达到饱和状态还需 沉淀洗涤干净(4)9：5 【解析】(2)①去除ZmC2时，不能将ZnC2转化为Zm的原因 加入35gKN03 是铁的金属活动性比锌弱；②当pH<7时，随pH减小，CuCL2 10℃时，KN03的溶解度为20.9g,10℃时50g水 去除率会减小，是因为溶液中含有较多HCl,纳米铁粉会与 C 中最多能溶解10.45g硝酸钾，则④中析出晶体的 HCl反应生成氯化亚铁和氢气，消耗一部分纳米铁粉。(3)① 质量是10g+10g-10.45g=9.55g 所加稀硫酸不能过量太多的原因是节约硫酸，防止后续生成 的亚铁离子被过量硫酸中的氢离子影响而不易沉淀（或防止 ②③④中溶剂的质量相等，溶质的质量：③>②> D 后续沉淀步骤中消耗过多的氨水)；②已知+2价的铁元素容 ④，则溶液的溶质质量分数：③>②>④ 易被空气中的氧气氧化，则“溶解”时实际投放的 12.C m(FeS04·7H0) 温度升高，氢氧化钙溶解度减小，图①向氢氧化 m(Fe203) 大于理论值，可能是部分FSO4被空气中 A 钠溶液中滴加稀盐酸，饱和石灰水变浑浊，说明 能 的氧气氧化为F2(S04)3,导致实际投入量增大；③“沉淀”时 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热 需要控制温度为50℃，目的是加快反应速率，同时防止温度 过高导致氨水分解：④沉淀表面可能附着硫酸根离子，氯化钡 对锡铅合金及锡、铅、铜片进行加热，根据熔化的 B 能 能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，因此证明沉淀洗 先后顺序可探究合金及其成分金属的熔，点高低 涤干净的实验方案是取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCL 滴入浓硫酸后，气球胀大，可能是浓硫酸溶于水 溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤千净。(4)设F0 不能 放热，不一定说明氢氧化钠和硫酸反应放热 的质量为x,Fe03的质量为y,则x+y=44.8g,设一氧化碳与 FeO、Fe,03反应生成二氧化碳的质量分别是m、n,则m+n= 通入二氧化碳后，左侧试管中压强增大，将氯化 30.8g, 钙溶液压入右侧试管，与碳酸钠反应生成碳酸钙 D 能 Fe0+C0高温 沉淀，所以碳酸钠溶液变浑浊，说明氯化钙溶液 Fe+CO, 与碳酸钠溶液反应 72 为 13.B x m 72_ 11x 该反应中，CuFe,04x为催化剂，反应前后质量和 44m,m=18 A 化学性质不变，但物理性质可能改变 + Fe0,+3C0高温2Fe+3C0, 由图可知，铁酸铜(CuFe,0,)分解会生成氧气和 160 132 B CuFe2O4-x y n 2n33 160-y CuFez(04和CuFe204*中“CuFe2”的相对原子质量 40 和相等，而CuFe,0,中氧原子的相对原子质量和 解得x=28.8gy=16g,则该样品中Fe0和Fe,03的质量比 C 大于CuFe,04x中氧原子的相对原子质量和，则 为28.8g:16g=9:5。 CuFe,O4的含氧量比CuFe204x高 化学模拟试题（四） 水能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为 答案速查 太阳能 2H20= 2H2↑+02↑，则生成的氢气和氧 uFe2O- 1234567891011 121314 15 气的分子个数比为2：1 CBC CB CC AC B C CB DD 14.D 评分标准：1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共 在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量逐 35分。 详解详析 A 渐降低，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收 10.B 空气中的水蒸气，发生潮解 A 由图示可知，排到舱外的物质是甲烷，属于有机物 长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸 钠，图2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡 反应器2中反应的化学方程式为4H2+C02一 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠 2H20+CH4,H2和C02质量比为8：44=2：11 由图3可知，c点对应溶液的pH=7,显中性，溶质 “氧再生系统”中反应过程中含氢元素的物质有 只有生成物氯化钠 水、氢气，所以氢元素的化合价发生改变 d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过 反应器1生成氧气，反应器2消耗二氧化碳，所以 量，则d,点所得溶液中的溶质有氣化钠、氣化氢， D 该系统产生氧气的同时降低了CO,的浓度 则d点所得溶液中Na的个数小于Cl的个数 参考答案及解析 第6页（共12页） 15.D 氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多 过氧化氢溶液制取的氧气中含有水蒸气，会影响 (3)随着反应进行，溶液中的钙离子、氢氧根离子与二氧化碳 实验结果 反应生成碳酸钙沉淀、水，使溶液中离子浓度减小，电导率 下降 需要通过碱石灰吸收的二氧化碳的质量推算碳元 【解析】(1)氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，使用 素的质量，若样品燃烧产物中含有一氧化碳，通过 C装置收集氧气，氧气从长管通入，将空气从短管排出。 氧化铜时，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳， (2)观察图2可知，等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙 若去掉管式炉内的氧化铜，一氧化碳无法转化为 产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧 二氧化碳被吸收，会导致测量的碳元素质量偏小 化钙。(3)图3中锥形瓶内是石灰石（主要成分碳酸钙）与稀 若样品不含硫元素，装置丙增重m1g,即生成水的 盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。烧杯中发生的反应是 质量为m1g,其中氧元素的质量为m8*1x2+16义 16 Ca(OH)2+C0,一CaC0,↓+H,0,开始时溶液中离子浓度较 大，电导率高，随着反应的进行，钙离子、氢氧根离子与二氧化 8m1 碳反应生成碳酸钙沉淀、水，离子浓度降低，所以电导率下降。 100%=)8:装置丁增重m8,即生成二氧化碳 20.(11分)(1)饱和氯化钠溶液不能再溶解NaCl,但可以溶解其 的质量为m2g,其中氧元素的质量为m2g× 他溶质(2)产生白色沉淀氯化钙（或CaCL2)(3)所得溶 16×2 8m2 液中含有杂质BaCl2调整步骤Ⅱ中Na2CO,溶液为BaCL2溶 12+16x2×100%= 量，氧化铜处有红色固体，说 液，在步骤Ⅲ中先加入过量的Na,C0,溶液，反应完全之后，进 明有一氧化碳生成，一氧化碳与氧化铜加热时生 行过滤，向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH=7(4)保持干燥 成铜和二氧化碳，即氧化铜提供了氧，则橡胶燃烧 (合理即可)(1分) m1,8m2 【解析】(1)根据饱和溶液的概念，可以得出饱和氯化钠溶液 消耗氧气的质量小于( 9+11)g 不能溶解氣化钠，但能够溶解氣化镁等其他溶质。(2)根据 实验结论含有氯化镁，取少量溶液于试管中，向其中加入过量 装置丙增重m1g,氢元素的质量为m名*1x2+16 1×2 NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，可观察到产生白色沉淀。过滤去除沉淀，向清液中加入 100%=)8:装置丁增重m8,若样品中不含硫元 过量Na,CO,溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，观察到有白色沉淀产生，说明含有氯化钙。(3)所得溶 素，生成二氧化碳的质量为m2g,其中碳元素质量 0 液中含有杂质BaCl2;调整步骤Ⅱ中Na,CO,溶液为BaCL2溶 12 m2 为m:gX12+16x2×100%=1 g,根据质量守恒定 液，在步骤Ⅲ中，先加入过量的Na,C0,溶液，反应完全之后， 进行过滤，向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH=7。(4)了解到 律可知，橡胶样品质量m=碳元素质量+氢元素质 海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷 量，则m=,3m 包时应注意的问题是保持干燥，海盐在遇到湿气时会吸湿结 911 块，这将影响其加热效果，避免高温等。 评分标准：除标记外，每空2分。共65分。 21.(20分)(1)0纯净物②2C+Fe,0,高温3Fe+2C0,1 16.(7分)(1)AD(1分)(2)化学能转化为热能元素(1分) (2)①H,03:80②a③适当升高温度（或搅拌）N, (3)苹果(1分)Ca0+H,0Ca(0H)2 作保护气，防止在烧结时，Fe、N被氧气氧化温度相同时， 17.(8分)(1)增大柴草与空气的接触面积，使柴草充分燃烧 渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含 (2)CH,+20,点燃c0,+2H,0调大 碳量越高)1000(3)水蒸气和二氧化碳（或H20和C02) (3)生成物是水，无污染 【解析】(2)②由图可知，a区Ni(C0),转化为Ni,则a区温度 18.(9分)(1)氧气和水蒸气(2分) 较高；③若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升 (2)解：反应生成氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g。 高温度，或搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积：铁、镍高温下能 设参加反应的铁的质量为x。 与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，防止在烧结 e+2HCl=FeCl2+H2↑…2分 时，Fe、Ni被氧气氧化：由图可知，温度相同时，渗层深度越 56 2 大，含碳量越低；渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高；某 0.2g 精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6% 56 的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的是1000℃。 20.2g …1分 (3)碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定 =5.6g…1分 律可知，除了氧气反应物中应该有碳、氢元素，说明二氧化碳 铁粉的质量分数为3,68×10%=56%。 …1分 和水参加了反应，则铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧 10g 化碳共同作用形成的。 答：该样品中铁粉的质量分数为56%。 (3)浓盐酸有挥发性，会使烧杯内剩余物质的总质量偏小（合 化学模拟试题（五） 理即可)(2分) 答案速查 123456789101112131415 19.(10分)(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0, CDCDBBBDBC C ADBB 评分标准：1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共 (2)过氧化钙（或Ca02)等质量的过氧化钠和过氧化钙，过 35分。 参考答案及解析 第7页（共12页）》 详解详析 15.B 10.C 装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二 A A 丁是氮气，氨气化学性质不活泼 氧化碳，减小误差 反应前硅元素的化合价为0，反应后硅元素的化合 装置C中装有浓硫酸，干燥生成的C0,气体，确保 B 价为+4价：反应前氮元素的化合价为+3价，反应 B 装置D中吸收纯净的C0,气体；若去掉此装置，会 1 后氮元素的化合价为0，化合价发生改变 使测得的C02的质量偏大，即NaC0,的质量偏大 根据微观示意图可以判断，一种单质和一种化合 装置E可以防止空气中的二氧化碳和水进入装置 C 物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于 D,若无装置E,会使测得C02的质量偏大，即 置换反应 Na,CO,的质量偏大 该反应的化学方程式为4NE,+3S1一定条件3Si, 装置D增加的质量就是碳酸钠与酸反应生成二氧 D +2N2,反应中消耗的硅和生成氨气的质量比为(3 化碳的质量，氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+ ×28):(2×28)=3:2 C02一Na2C03+H20;碳酸钠与酸（如稀盐酸）反 11.C 应：Na,C0+2HCl-2NaCl+C02↑+H,0,可得关 系式： A NaCl的溶解度受温度影响变化不大 2NaOH~NazCO,~CO2 40℃时Na2S04的溶解度小于60g,此温度下60g B 80 4 Na2S04加入100g水中不能完全溶解 x 2.2g 80x 80℃时Na,S04的溶解度大于NaCl的溶解度，则 42.2g=4g C 此温度下饱和溶液中Na,S04的溶质质量分数 较大 评分标准：除标记外，每空2分。共65分。 16.(7分)(1)稀有气体的化学性质稳定(2)元素(1分) 题目中未指明饱和溶液的质量，不能比较降温后 D (3)56(1分)(4)无机非金属(1分)2Cu+02+H20+C02 析出晶体的质量 =Cu2(0H),C03 12.A 17.(8分)(1)过滤(1分)(2)2Li0H+C02i,C03+H,0 (3)520压强越大对设备的要求越高，存在安全问题 过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较 A (4)降低(1分) Mn02和Cu0对H,02分解的催化效率 18.(9分)(1)大+4(2)BC 铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧， (3)解：设理论上消耗CaC0,的质量为x。 B 红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高 CaCO,+Si0, 高温CaSi0,+C0,↑…2分 在装置中鼓入空气使面粉扬起，遇到明火发生爆 10060 C 炸，可验证面粉在一定条件下能发生爆炸 100x 铁片、银片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物 606t x=10t …1分 质析出，说明铁能置换出铜，即金属活动性Fe> 答：理论上消耗CaC0,的质量为10t。 D C;银片表面无明显现象，说明银不能置换出铜， 19.(10分)(1)BC(1分)将带火星的木条放在导气管c处，木 即金属活动性Cu>Ag,可得出金属活动性顺序为 条复燃，说明已满(1分)(2)490(3)光合变小(4)滴 Fe>Cu>Ag 加速率 13.D【解析JD.步骤①的化学方程式为4LiOH通电0，↑+4Li+ 【解析】(1)实验室利用高锰酸钾制取氧气是固体加热型反 2H,0,步骤③的化学方程式为LiN+3H,0—3Li0H+ 应，O2不易溶于水且不与水反应，需选用的装置组合是BC。 NH,↑，为保证LiOH循环使用，这两个化学方程式变形为 氧气的密度比空气大，从b管进入便于排净空气，集气瓶中盛 满氧气时，应将带火星的木条放在导管口c处验满。(2)用浓 12Li0H通电30，↑+12Li+6H,0,4,N+12H,0一12Li0H+ 硫酸配制稀硫酸时，稀释前后溶液中溶质质量不变。100kg× 4NH↑，则理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量 98%÷20%=490kg。(3)绿色植物进行光合作用，吸收C02 比为(6×18)：(12×18)=1：2，说法错误。 和水产生葡萄糖和02；若用稀盐酸代替稀硫酸，挥发出的氯 14.B 化氢气体进入水草培育缸，使溶液酸性增强，溶液的pH将 加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压 变小。 强增大，气球胀大；铜和氧气在加热条件下生成氧 20.(11分)(1)Fe0(1分)(2)没有处理尾气(3)C、F中澄清 A 化铜，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧 气，装置内压强减小，故气球缩小，则气球先膨胀 石灰水变浑浊，E中红棕色粉未变成黑色F®，0，+3C0高温 2+3C02(4)把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气 后又变瘪 混合加热时发生爆炸(5)FeC,0,·2H,040℃F0+ B 由图示可知，此实验结束后氧气没有完全被耗尽 2H,0↑+C0,↑+C0↑ CD段氧气含量下降可证明铜与氧气发生了反应 【解析】(3)实验过程中观察到：B中白色无水硫酸铜粉末变 根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量等于 成蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了水，C中澄清石灰水变 D 生成氧化铜中氧元素的质量 浑浊，说明生成了二氧化碳，E中红棕色粉末变成黑色、F中 澄清石灰水变浑浊，说明生成了一氧化碳，可证明草酸亚铁晶 参考答案及解析 第8页（共12页）参照秘密级管理★启用前 二○二六年山东省初中学业水平考试 化学模拟试题（四）答题卡 姓名 座号 贴条形码区 由监考员负责粘贴 准考证 号 1答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人姓名、准考证号、座号填写 在相应位置，并在本答题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填 请在各题 注 考生禁填 写一个阿拉伯数字，要求字体工整、笔迹清晰。填写样例：可□234⑤678回 意 缺考标记口 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 缺考考生由监考员贴 ■ 事 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在题号所指示的答 条形码，并用2B铅笔 项 题区域内作答。 填涂上面的缺考标记 的 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 答 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 区域 选择题（须用2B铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 1 CAT LB]LCI LD 6 LA][BI LCI LD 11 CAT B]LC]D 答 ■ 2 [AT [B]LC]D 7 CAT [BI CCI LD 12 CAT IBI IC][D 超 3 LAT BT IC LD 8 CA]LBI CC CD 13 CA B]CC]D] 4 LAT B LCI D 9[A阳BCDI 出 14 CAT [B]LC]CD 5 CAT LB]LC]LD 10 CAT LB]LC]LD 15 LAT LB]LC]LD] 的 答 非选择题（须用0.5毫米黑色签字笔书写） 无 二、 16.(1) (2) (3) 二、 17.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ 化学模拟试题（四）答题卡第1页共3页 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 二、 18.(1) (2) (3) 二 19.(1) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (2) (3) 二、 20.(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ 化学模拟试题（四）答题卡第2页共3页 考生 考生务必将姓名、座号用0.5毫米黑色签字笔认真填写在书写框内，座号的每个书写 必填 姓名 座号 框只能填写一个阿拉伯数字。填写样例：若座号02，则填写为可② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 二、 21.(1)① ② (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ③ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（四）答题卡第3页共3页 口 ■ ■ 空白区域 请勿答案