2026年山东省初中学业水平考试化学模拟试题(3)-【正大中考】2026年山东省初中学业水平考试化学中考仿真预测

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 二○二六年山东省初中学生学业水平芳试 化学模拟试题（三） 帅 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将 答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24C1一35.5Fe一56 圜 一、选择题：本题共15小题，1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只 如 有一个选项符合题目要求。 好 1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( 长 A.炒菜时，油锅着火立即盖上锅盖 ☒ B.霉变的大米高温蒸煮可以食用 数 細 C.人体缺钙易导致贫血 南 D.苛性钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 的 2.推动绿色发展，建设美丽临沂家园。下列做法不利于推动绿色发展的是 A.积极植树造林，防沙降尘 B.大力推广一次性餐具，安全卫生 C.回收废旧电池，防止污染 D.合理使用化肥和农药 3.下列关于水与溶液的说法错误的是 A.蒸馏后得到的水是纯净物 豁 B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C.均一、稳定、无色、透明的物质都是溶液 D.配制100g溶质质量分数为16%的食盐水选种，需要16g氯化钠 4.逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 ( A.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，则二者的化学性质完全相同 B.某物质在氧气中完全燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素 C.酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液就是酸溶液 D.碳酸盐能和酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是 含碳酸根离子的化合物 化学模拟试题（三）第1页（共8页） 5.某同学在实验室配制15%Na0H溶液并进行性质实验的部分操作如下，其中正确的是() NaOH 纸。 胶头滴管 润湿的 pH试纸☑ ∠玻璃片 A.取用溶剂 B.称量NaOH C.量取所需溶剂 D.检测溶液的pH 6.“含氟牙膏”中的氟元素在元素周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法正确的是 A.氟属于金属元素 B.氟的原子序数是9 氟 C.氟的相对原子质量是19.00g 19.00 D.氟原子的化学性质不活泼 7.下列物质的用途和性质的对应关系中错误的是 选项 用途 性质 A 电灯内充氮气防钨丝氧化 氮气的密度比氧气小 B 金刚石作玻璃刀 金刚石的硬度大 c “干冰”用于人工增雨 “干冰”升华时吸热 0 氢氧化钠能除厨房油烟 氢氧化钠显碱性，能与油脂反应 8.KNO,和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 个溶解度/g 85.5 KNO NaCl 020t 50温度/℃ A.20℃时，向50g水中加入20 g NaCl,充分搅拌后得到NaCl的饱和溶液 B.50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的 C.分别将t℃的KN0,和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体的质量相等 D.20℃时，分别将等质量的KN0,和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数： KNO,溶液>NaCl溶液 9.《本草纲目》引《雷公炮炙论》：“取蒿、藜之灰，淋汁煎炼，可得碱霜。”“碱霜”主要含碳酸钾、氢氧 化钾等，用于制药、洗涤。氢氧化钾是一种可溶性碱，其化学性质与氢氧化钠相似，也称苛性钾。 下列说法正确的是 () A.氢氧化钾溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.氢氧化钾溶液能与铁片反应生成氢气 C.氢氧化钾固体长期暴露在空气中质量会增加 D.氢氧化钾溶液能与氯化钠溶液反应生成沉淀 化学模拟试题（三）第2页（共8页） 10.一氧化碳和一氧化氨是汽车尾气的有害成分，可利用催化转化器将二者转化为氮气和二氧化 碳，其反应的微观示意图如下图所示。下列关于该反应的说法正确的是 () ●碳原子 ●0+0催化剂O0+C● ○氮原子 O氧原子 A.该反应中共有两种氧化物 B.反应前后氧元素的化合价不变 C.反应前后分子个数不变 D.C02和N0溶于雨水均能形成酸雨 11.我国科学家利用C02合成葡萄糖(CH206),该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第 二的气体。下列说法正确的是 () CO /H20 电解液 C02 通 电解液通电 ① 、CH,COOH微生物，C,H20g (乙酸)发酵（葡萄糖） ② A.X为N2 B.反应②实现无机物向有机物的转化 C.该方案合成葡萄糖理论上所需C0,与H,0的质量比为22：18 D.该方案为C0,资源化利用提供新途径 12.下列实验操作（或方案）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（或方案） A 分离镁粉和铁粉的混合物 加足量Cu(NO3)2溶液，过滤 B 除去N2中的少量0， 将混合气体通过灼热的铜网 C 检验NaOH溶液中是否含有Na,CO3 取样，滴加过量的盐酸，观察现象 D 鉴别氯化钠溶液和氯化钙溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察现象 13.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所 示。下列说法正确的是 () 匀速逐滴滴入 个温度/℃ pH 数据 数据 20.9 采集器 采集器 20.8 M 10 20.7 温度 20.6 5 p 传感器围传感器 20.56 0 20 4060时间/s 20 40 60时间/s 磁力搅拌器 A.若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体也能得出该反应为放热反应的结论 B.M点溶液中溶质为NaCI和NaOH C.N点到P点变化的微观本质是H+OH=H20 D.向P点的溶液加入硫酸铜溶液，会产生蓝色沉淀 化学模拟试题（三）第3页（共8页） 14.实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法错误的是 水 ① ② ③ 气球 植 棉花和 红磷 铁钉 干燥剂 油 红磷 铁钉 白磷 水 铁钉 热水(80℃) 电源 空气 甲 丙 A.甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2：1 B.乙实验通过对比①和②中的现象，探究铁钉锈蚀需要氧气 C.丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏小 D.丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 15.一定温度下，向g MgCl2溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关 系如图所示。下列叙述正确的是 () A.MgCL,反应完全时消耗NaOH溶液的质量为m1g 溶液的质量/g B.m2=c-a C.Q点对应的溶液中NaOH达到不饱和状态 D.MgCl2反应完全时生成Mg(OH)2的质量为(m1+a-b)g mi m2 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 NaOH固体质量/g 16.(6分)化学服务于生活，生活促进化学的发展。 (1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 (填字母)。 A.铁锅 B.橡胶手套 C.纯棉抹布 (2)夏天蚊虫叮咬后由于蚊虫分泌了蚁酸，皮肤奇痒难忍。你认为可涂生活中的 来 止痒。 (3)夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每100g某品种 西瓜可食用部分的主要营养成分数据。 营养成分 水 X 油脂 糖类 维生素 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg ①表中“X”指的营养物质是 ②西瓜的“甜”是因为含有糖类，它是绿色植物 (填“光合”或“呼吸”)作用的产物。 (4)农业上用一定溶质质量分数的 (填物质名称)溶液选种。 17.(8分)近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： I.航天材料 (1)制作航天服需要环氧树脂和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳 化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是 Ⅱ.航天能源 (2)高氯酸铵(NH,CIO,)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为 化学模拟试题（三）第4页（共8页）》 2NH,C10,高温N,↑+20，↑+4X↑+Cl,↑，则X的化学式是 (3)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是 (答一条即可)。 Ⅲ.航天保障 (4)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证 (填营养物质名称)的摄 入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含 (填一种营养元素符号)的 化肥。 (5)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系 统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是 0+⑦0-定条件80+ 氢原子 ○氧原子 忍碳原子 18.(8分)氨气(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，最初为了找到合成氨气反应合适的催化剂， 人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1：3的氮 气和氢气合成氨气。随着“双碳”目标的提出，氨气作为氢的载体，能源化应用成为研究热点， 氨气正由肥料走向燃料。研究发现氨气作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。回答下列 问题： (1)向氨气的水溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明氨气是一种 (填“酸性”“中性” 或“碱性”)气体。 (2)分离液态空气可获得工业合成氨气的原料气N2,该过程发生的是 (填“物理 变化”或“化学变化”)。 (3)一定条件下，氨气(NH)在纯氧中燃烧的产物是N,和H,0。若充分燃烧68g氨气，至少需 要消耗多少克氧气？（写出计算过程） 化学模拟试题（三）第5页（共8页） 19.（10分)实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质 进行如下实验。回答下列问题： 图1 图2 任务一：氧气的制取与性质探究 (1)仪器①的名称是 ；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现 的现象是 (填图2中序号)。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密度为 1.1g/cm3)的体积是 mL(结果保留一位小数)。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的二氧化碳，发生装置内反应的化学方程式是 0 (3)图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷 开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是 注射器预装20mL水 单 mimw中 弹簧夹 试管上方容积为50mL 生石灰 放在细沙上的足量白磷 图3 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 (4)小组同学设计的水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是 （填字母)。 导管口 气量调节阀 1 水面处 石灰石 2 带孔隔板 稀盐酸 水 3V业y 甲瓶 乙瓶 水草鱼缸 图4 A.乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B.乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C.为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D.在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 化学模拟试题（三）第6页（共8页） 20.（13分)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱 中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。 (1)探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 操作一：取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl 操作二：向上述溶液中继续滴加适量AgNO,溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填字母)代替稀盐酸。 a.CaCL2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液 (2)探究二：测定纯碱样品中Na2C03的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaCL,溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na,C0的质量分数。 【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算 Na,C03的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 稀盐酸干燥管 ●一 固体NaOH 空样品 【讨论】上述两个方案中，你认为 (填“方案1”或“方案2”)更优。 (3)探究三：确定溶液的酸碱性 向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，所以Na,C03溶液呈 性。 21.（20分)一、铁的冶炼及应用 (1)唐代“鎏金铁芯铜龙（如图1）”以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶 炼、俦造工艺。 ①高炉中以磁铁矿为原料炼铁原理的化学方程式为 ②生铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)，外层鎏金的原因是 CuCl2 纳米 Cu 铁粉 鎏金铁芯铜龙 Zn(OH)2 图1 图2 (2)纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCL,和CuCl2,去除机理如图2。 ①去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是 ②溶液pH对CuCl2去除率的影响如图3所示，当pH<7时，随pH的减小，CuCl2去除率会减 小，用化学方程式解释其原因： 化学模拟试题（三）第7页（共8页） 2 pH 图3 二、铁的氧化物制备 Fe,04颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备Fe,04的方法如图4： 稍过量稀硫酸氨水 FeS04·7H20→溶解→ 沉淀 过滤 洗涤 →Fe304 Fe203 滤液 图4 资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 (3)①“溶解”时Fe,03与稀硫酸反应的化学方程式为 所加稀硫酸不能过量太多的原因是：I.节约硫酸；Ⅱ ②“溶解”时，实际投放的m(FeS0,·7H,0) 大于理论值，原因可能是 m(Fe203) ③“沉淀”时需要控制温度为50℃，目的是 ④证明沉淀洗涤干净的实验方案是 三、含铁催化剂成分测定 (4)某含铁催化剂成分为F0和Fe,03,称取44.8g该催化剂样品与足量C0充分反应后，生成 C02的质量为30.8g,则该样品中Fe0和Fe,03的质量比为 化学模拟试题（三）第8页（共8页）NH,CI的溶解度随温度的降低明显减小，所以当 NaOH能与稀硫酸反应且放出热量，左边的温度 NHCl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方 D 升高，右边不能反应，温度没有明显变化，现象不 法提纯NH,CI 同，可以鉴别 向试管外盛水的烧杯中加入NH,NO,固体， 13.D NH,NO,固体溶于水吸热，试管内液体温度降低， 铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，实验中 不合理 NH,C的溶解度减小，有固体析出，所以试管中的 固体颜色由红色变为黑色 NH,CI固体会逐渐增多 由图2可知，反应结束后，氧气的体积分数为 9.B 6.15%,由于空气中还含有C02、H20、稀有气 B 不合理 体等，所以氨气的体积分数一定小于1 鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性铜离子， 6.15%,即小于93.85% A 铜离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，会对人 体组织造成伤害 反应在密闭容器中进行，拐点C至终点D,锥 不合理 形瓶内物质的总质量不变 醋酸中含氢离子，鸡屎矾中含氢氧根离子，实质是 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 图2是氧气含量随时间变化的曲线，由图像可 D 知，氧气的含量逐渐减少，说明氧气参与了化 合理 鸡屎矾“投苦酒（醋酸）中”，溶液中含铜离子、硫 学反应 酸根离子，则“涂铁皆作铜色”涉及的反应为铁与 14.B 硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应 A 通过挤压鼓气球可帮助S0,尽可能多地排出 Cu2(0H)2C0,含有金属离子和碳酸根离子，属于 盐类物质 随着反应的进行，产生的二氧化硫与脱脂棉团中 B 的水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，可使紫色石 10.A 蕊溶液由紫色变为红色 甲(S02)、丙(S0)都是氧化物；乙(02)只由一种 A C 可通过上下移动铜丝来控制反应的发生和停止 元素组成，是单质 铜和浓硫酸反应会产生二氧化硫，可用氢氧化钠 B 该反应的化学方程式为2S0,+0,一定条件2S0, D 吸收二氧化硫，防止污染空气 则x、y的数值均为2 15.B C 反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则 参加反应的甲、乙物质的质量比为(64×2)：(32× 生成的气体所含元素只能为铁、氢、氧，观察到C D 处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，说明铁与 1)=4:1 水蒸气反应产生的气体是氢气 11.D 装置A中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，结 由图可知，反应③中Li0H分解生成锂、氧气和水， 合资料可知e,0,能被磁铁吸引，Fe0不能被磁铁 A 反应①中Li与氮气反应得到氮化锂，整个过程中 吸引；加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体，且有 Li可以循环利用，不需要补充金属Li 黑色固体残留，所以剩余固体含有Fe和Fe,O4 反应②的化学方程式为Li3N+3H,0=3L0H+ 设26.0g剩余固体中Fe的质量为x。 NH↑，参加反应的H,0与生成NH的分子个数 V Fe+CuSO-FeSO,+Cu 固体增加量 比为3：1 56 64 64-56=8 锂(L)的金属活动性与镁相似。Li与稀硫酸反应 26.4g-26.0g=0.4g 的化学方程式为2Li+H2S04=Li2S0,+H2↑ 80.4gx=2.8g;剩余固体中FPe,0,的质量为 56x 根据氨元素质量守恒可知，生成17gNH至少需 26.0g-2.8g=23.2g;Fe,04中Fe元素的质量为 0 要N,的质量为178*7 4 + 100%=14g 56×3 23.2g×56×3+16x4×100%=16.8g:反应前铁单质 12.C 的质量为2.8g+16.8g=19.6g 红墨水在热水中的扩散速率比在冷水中的扩散 若③中的干燥是在空气中加热烘干，残留的铜会 A 能 速率快 与氧气反应生成氧化铜，导致固体质量偏大，那么 D 计算出的F与硫酸铜反应增加的质量偏大，从而 向右边的试管中加入MnO2,快速产生气泡，左边 B 能 算出的26.0g剩余固体中单质铁的质量偏大，质 的试管中没有加MnO2,无明显现象 量分数也偏大 该实验中铜片上的白磷与热水中的红磷，变量是 评分标准：除标记外，每空2分。共65分。 氧气，着火点，而温度相同，变量不唯一，不能探 不能 16.(7分)(1)合成(1分)(2)复合肥(1分)(3)NaC1(1分) 究可燃物的燃烧需要达到着火点 (4)蛋白质(1分)分子不断运动(1分)(5)Mg(0H)2+ 2HCI=MgCl2 +2H2O 参考答案及解析 第3页（共12页） 17.(8分)(1)太阳能(1分)(2)A(3)①02物理(1分) 【解析】(3)①“酸浸槽”中加入过量稀硫酸的目的是使Li,C02 ②燃烧效率高（或易制取等，合理即可） 全部转化为Li,S04;②在反应器中充分搅拌，能让溶液接触更 18.(8分)(1)161.40.6 充分，从而加快反应速率，使反应进行得更完全：“反应器”中 (2)解：设参加反应的锌的质量为x。 观察到有大量气泡产生，是因为硫酸和碳酸钠反应生成硫酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ …2分 钠、二氧化碳和水；③Li,C0,中碳酸根离子的化合价是-2，根 65 2 据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知，锂元素的化 x 0.6g 合价为+1，A正确；沉锂池过滤所得的滤液为Li,C0,的饱和 65 溶液，B错误：洗涤槽中应使用热水，原因是防止过多的碳酸 … 20.6g x=19.5g… 1分 锂溶于水，C错误：硫酸锂溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸锂 铜的质量分数为52g-19.5x100%=62.5%>60%。…1分 沉淀和硫酸钠溶液，此工艺可获得副产品NaSO4,D正确。 52g (4)①从环保的角度来看，氢气作燃料的优点是燃烧的产物 答：该样品中铜的含量合格。 为水，对环境无污染：②由流程图可知，反应Ⅱ的反应物为硫 【解析】(1)由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质 酸，生成物为氧气和二氧化硫，根据质量守恒定律可知，化学 量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸 反应前后元素种类不变，由于硫酸中含有氢元素、硫元素和氧 的质量为20g时，生成的氢气的质量为20g+102g-121.8g= 元素，所以生成物中应还有一种含氢元素的物质，故反应Ⅱ的 0.2g,加入稀盐酸的质量为40g时，生成的氢气的质量为 生成物至少有三种：③由流程图可知，反应Ⅲ为碘化氢在500℃ 102g+40g-141.6g=0.4g,由此可见，每加入20g稀盐酸生 条件下分解生成氢气和碘：④电解水产生氧气与氢气的体积 成氢气的质量为0.2g,m=141.6g+20g-0.2g=161.4g。加 比约为1：2，热化学硫碘循环分解水是一种以太阳能为热源 入稀盐酸的质量为80g时，生成的氢气的质量为102g+80g 的高效、无污染制氢方法，因此若反应过程中各物质均能充分 181.4g=0.6g,所以生成氢气的总质量为0.6g0 利用，理论上可以得到氧气和氢气的体积比约为1：2。 19.(12分)(1)2KMn0.△K,Mn0,+Mn0,+0,↑b(1分) 化学模拟试题（三） (2)可以控制反应的发生和停止G(1分)F(1分) (3)玻璃管内的干燥纸花始终未变色，塑料瓶内的下方纸花 答案速查 先变红色，上方纸花后变红色(4)①C02+2Na0H 23456789101112131415 Na,C03+H,0②HCl(或H,S04)(1分) 【解析】(1)氧气的密度比空气的大，用E装置收集时，从a 进，所以带火星的木条应放在b口验满。(2)B带着多孔隔板 评分标准：1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共 和弹簧夹，可以控制反应的发生和停止。氢气中混有氯化氢 35分。 和水蒸气，氯化氢气体能与NaOH溶液反应，而氢气不与 详解详析 NaOH溶液反应，可用NaOH溶液除去氯化氢：再用浓硫酸干 8.D 燥氢气。而NaHCO,虽然能除去HCl但会引入C02。则想要 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,50g水中最多 得到纯净的氢气，应先除杂后千燥，故连接仪器的顺序是B→ 能溶解18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化 G→F→C。(3)玻璃管内的千燥纸花始终未变色，塑料瓶内的 钠，充分搅拌后得到氯化钠的饱和溶液 下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。(4)①bC段压强减 小，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内 B 50℃时，KNO,的溶解度大于NaCl 气体减少，压强减小：②，时再将注射器N中的溶液快速推 t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将 入，压强增大，说明加入的溶液是酸。 C t℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的 1 20.(12分)(1)AB2H0,= ,NM02H,0+0,↑(2)检查装置气 水，再恢复到t℃，析出晶体的质量相等 密性NaCI溶液能加快铁粉锈蚀部分(3)使用食品脱氧 20℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶 剂测定的方法较好，从反应条件看，无需加热，更安全，操作更 液升温到50℃，两者的饱和溶液均变为不饱和溶 简单（或从测量数据的准确性看，反应完全后，剩余氧气的体 0 液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化 + 积分数仅为1.7%，远小于红磷燃烧法的8.6%，测量结果更准 钠的溶解度大于硝酸钾，则饱和溶液的溶质质量 确。或从环保角度看，生成物不污染环境，更加环保) 分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液 【解析】(1)几分钟后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表 11.D 面有红棕色固体出现，干燥铁丝不生锈，潮湿铁丝生锈，根据 AB处的实验现象对比，可得出铁生锈与水有关。(2)需要密 空气中含量第二的气体是氧气，约占空气体积 A 闭容器的实验，连接好仪器后需要进行的操作是检查装置的 的21% 气密性：根据图2信息，BC段是利用注射器加入2mL饱和 反应②为乙酸在微生物的作用下转化为葡萄糖」 NaCl溶液，压强迅速下降，推知氧气快速消耗，说明NaCl溶液 B 乙酸和葡萄糖均含碳元素，均属于有机物，故该反 能加快铁粉锈蚀；？时刻压强突然变大，说明加入稀盐酸后产 应是有机物转化为有机物 生了大量氢气，推知三颈烧瓶内还有铁单质，说明铁粉为部分 腐蚀。 该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反 21.（18分)(1)不可再生(1分)(2)CH+20,点燃c0,+2H,0 应生成葡萄糖和氧气，化学方程式为6C02+6H20 C 一定条件 (3)①使Li,C0,全部转化为Li,S04②增大反应物的接触面 C6H206+602,该反应中，参加反应的二 积，使反应更快更充分Na,C03+H2S04一Na2S0,+C02↑+ 氧化碳与水的质量比为(44×6)：(18×6)=22：9 H20③BC(1分)(4)①燃烧的产物为水，对环境无污染 该方案可将二氧化碳经过一系列反应转化为葡萄 ②3（或三）32H500℃H,↑+l,④1：2 D 糖，可为二氧化碳的资源化利用提供新途径 参考答案及解析 第4页（共12页） 12.A 镁粉和铁粉都能与Cu(NO,)2溶液反应，无法分 不能 离原有的镁粉和铁粉 灼热的铜网能与氧气反应生成黑色固体氧化铜， 不与氨气反应，能除去N2中少量02 能 Na,CO,能与盐酸反应生成气体，而NaOH与盐酸 反应无明显现象，加入过量稀盐酸可检验NaOH 能 溶液中是否含有Na,C0, 鉴别氯化钠溶液和氯化钙溶液，分别滴加碳酸钠 0 能 溶液，有沉淀的是氯化钙，无现象的是氯化钠 13.D 氢氧化钠固体溶于水也放热，若将氢氧化钠溶液 A 换成氢氧化钠固体不能得出该反应为放热反应的 X 结论 由pH可知，烧杯中盛放的是稀盐酸，M点时温度 尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中 溶质为NaCI和HCI N点pH=7,说明恰好完全反应，P点pH大于7，是 继续加入氢氧化钠溶液导致的，N点到P,点没有 发生化学反应 P点的pH大于7，氢氧化钠过量，加入硫酸铜溶 0 液，会产生氢氧化铜蓝色沉淀 14.D 在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢 A 气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧 气的体积比约为2：1 乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触，能生锈： ②中铁钉只与水接触，不能生锈，可探究氧气对铁 钉锈蚀的影响 丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全 消耗，从而使氧气含量的测定结果偏小 0 丁实验中，通过对比两处白磷的现象能探究氧气 对燃烧的影响 15.D 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧 化钠和氯化镁恰好完全反应，即MgCL,反应完全 X 时消耗NaOH固体质量为m1g,而非NaOH溶液的 质量 P,点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氨 化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化 钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成 B 氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是 由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解 的氢氧化钠质量，所以m2>c-a Q,点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶 解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态 由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总 和不变，当MgCL2反应完全时，MgCl2溶液质量 (ag)与参加反应的NaOH质量(m1g)和等于反应 后NaCl溶液质量(bg)与Mg(OH)2的质量和，即 Mg(OH)2的质量为(m,+a-b)g 参考答案及解析 评分标准：除标记外，每空2分。共65分。 16.(6分)(1)B(1分)(2)肥皂水(1分) (3)①蛋白质(1分)②光合(1分)(4)氯化钠 17.(8分)(1)防止碳纤维被氧化(2)H,0(1分) (3)制取原料来源广（或热值高或燃烧产物无污染）(1分) (4)维生素(1分)N(1分) (5)4H,+C0,一定条件2H,0+CH, 18.(8分)(1)碱性（2)物理变化 (3)解：设若充分燃烧68g氨气，会消耗氧气的质量为x。 4NH,+30,点燃6,0+2N2 …2分 6896 68 g x 68_68g…1分 96x x=96g…1分 答：若充分燃烧68g氨气，会消耗氧气的质量为96g。 19.(10分)(1)铁架台(1分)acb(1分) (2)①5.5②CaC03+2HCl=C02↑+H20+CaCl2 (3)注射器内的水减少10mL(4)BC 【解析】(1)检查装置A气密性时，先把导管一端放入水中，再 用手紧握试管，若气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口 会先有气泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小， 导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。 (2)①根据稀释前后溶质质量不变，则所需30%的H,0,溶液 的质量为36.0g×5%÷30%=6.0g;已知30%的过氧化氢溶液 密度为1.1g/cm3,则其体积V= 6.0g ,≈5.5cm3= 1.1 g/cm 5.5mL。(3)白骑然说消耗氧气，氧气约占空气体积的写，议 管上方容积为50mL,则消耗氧气的体积约为50mx{3 10mL:待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了 10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水 压入试管，所以观察到注射器内的水减少10mL。(4)A.乙瓶 中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作 用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的 产生速率，正确。B.甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化 碳，水和氯化钙，二氧化碳（含少量HC)进入乙瓶，与水反应 生成碳酸（盐酸），溶液酸性增强，pH逐渐减小，错误。C.为 使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水 草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，错误。D.在 光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物 呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要 的碳氧循环，正确。故选BC。 20.(13分)(1)气泡白色沉淀b (2)CaCL2+NaC0,=CaC0,↓+2NaCl1氢氧化钠固体吸收 水蒸气或氯化氢气体方案1(3)碱(1分) 【解析】(1)操作一：纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，现象是有气泡产生：操作二：结论是样品中含氯化钠，加入 硝酸银溶液，二者会反应生成氯化银和硝酸钠，故现象为产生 白色沉淀。因为向纯碱样品中加入稀盐酸也会产生氯化钠， 故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替。 .氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b.稀硝酸 与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；C.氯化钡和碳 酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意。故选b。(2)【方案2】 通过氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这 过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发 性，挥发出的氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大。综 合上述分析可知方案1更优。 21.(20分)(1)①Fe,0,+4C0高温3Fe+400,②大(1分)金 第5页（共12页） 化学性质稳定(1分)(2)①铁的金属活动性比锌弱②F 11.C +2HCl=FeCl2+H2↑(3)①Fe,03+3H,S0,= Fe2(S04)3+3H20防止后续生成的亚铁离子被过量硫酸中 20℃时KN0,的溶解度为31.6g,20℃时50g水 的氢离子影响而不易沉淀（合理即可）②部分FS0,被空 A 中最多能溶解15.8g硝酸钾，则①中溶液为不饱 气中的氧气氧化为Fe2(S04)3,导致实际投入量增大③加 和溶液 快反应速率，同时防止温度过高导致氨水分解④取最后 60℃时，KN0,的溶解度为110g,则50g水中最 次洗涤液，向其中滴加BaCL2溶液，若无白色沉淀产生，证明 B 多溶解55gKNO,溶液③需要达到饱和状态还需 沉淀洗涤干净(4)9：5 【解析】(2)①去除ZmC2时，不能将ZnC2转化为Zm的原因 加入35gKN03 是铁的金属活动性比锌弱；②当pH<7时，随pH减小，CuCL2 10℃时，KN03的溶解度为20.9g,10℃时50g水 去除率会减小，是因为溶液中含有较多HCl,纳米铁粉会与 C 中最多能溶解10.45g硝酸钾，则④中析出晶体的 HCl反应生成氯化亚铁和氢气，消耗一部分纳米铁粉。(3)① 质量是10g+10g-10.45g=9.55g 所加稀硫酸不能过量太多的原因是节约硫酸，防止后续生成 的亚铁离子被过量硫酸中的氢离子影响而不易沉淀（或防止 ②③④中溶剂的质量相等，溶质的质量：③>②> D 后续沉淀步骤中消耗过多的氨水)；②已知+2价的铁元素容 ④，则溶液的溶质质量分数：③>②>④ 易被空气中的氧气氧化，则“溶解”时实际投放的 12.C m(FeS04·7H0) 温度升高，氢氧化钙溶解度减小，图①向氢氧化 m(Fe203) 大于理论值，可能是部分FSO4被空气中 A 钠溶液中滴加稀盐酸，饱和石灰水变浑浊，说明 能 的氧气氧化为F2(S04)3,导致实际投入量增大；③“沉淀”时 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热 需要控制温度为50℃，目的是加快反应速率，同时防止温度 过高导致氨水分解：④沉淀表面可能附着硫酸根离子，氯化钡 对锡铅合金及锡、铅、铜片进行加热，根据熔化的 B 能 能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，因此证明沉淀洗 先后顺序可探究合金及其成分金属的熔，点高低 涤干净的实验方案是取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCL 滴入浓硫酸后，气球胀大，可能是浓硫酸溶于水 溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤千净。(4)设F0 不能 放热，不一定说明氢氧化钠和硫酸反应放热 的质量为x,Fe03的质量为y,则x+y=44.8g,设一氧化碳与 FeO、Fe,03反应生成二氧化碳的质量分别是m、n,则m+n= 通入二氧化碳后，左侧试管中压强增大，将氯化 30.8g, 钙溶液压入右侧试管，与碳酸钠反应生成碳酸钙 D 能 Fe0+C0高温 沉淀，所以碳酸钠溶液变浑浊，说明氯化钙溶液 Fe+CO, 与碳酸钠溶液反应 72 为 13.B x m 72_ 11x 该反应中，CuFe,04x为催化剂，反应前后质量和 44m,m=18 A 化学性质不变，但物理性质可能改变 + Fe0,+3C0高温2Fe+3C0, 由图可知，铁酸铜(CuFe,0,)分解会生成氧气和 160 132 B CuFe2O4-x y n 2n33 160-y CuFez(04和CuFe204*中“CuFe2”的相对原子质量 40 和相等，而CuFe,0,中氧原子的相对原子质量和 解得x=28.8gy=16g,则该样品中Fe0和Fe,03的质量比 C 大于CuFe,04x中氧原子的相对原子质量和，则 为28.8g:16g=9:5。 CuFe,O4的含氧量比CuFe204x高 化学模拟试题（四） 水能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为 答案速查 太阳能 2H20= 2H2↑+02↑，则生成的氢气和氧 uFe2O- 1234567891011 121314 15 气的分子个数比为2：1 CBC CB CC AC B C CB DD 14.D 评分标准：1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共 在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量逐 35分。 详解详析 A 渐降低，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收 10.B 空气中的水蒸气，发生潮解 A 由图示可知，排到舱外的物质是甲烷，属于有机物 长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸 钠，图2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡 反应器2中反应的化学方程式为4H2+C02一 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠 2H20+CH4,H2和C02质量比为8：44=2：11 由图3可知，c点对应溶液的pH=7,显中性，溶质 “氧再生系统”中反应过程中含氢元素的物质有 只有生成物氯化钠 水、氢气，所以氢元素的化合价发生改变 d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过 反应器1生成氧气，反应器2消耗二氧化碳，所以 量，则d,点所得溶液中的溶质有氣化钠、氣化氢， D 该系统产生氧气的同时降低了CO,的浓度 则d点所得溶液中Na的个数小于Cl的个数 参考答案及解析 第6页（共12页）参照秘密级管理★启用前 二○二六年山东省初中学业水平考试 化学模拟试题（三）答题卡 姓名 座号 贴条形码区 由监考员负责粘贴 准考证 号 1答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人姓名、准考证号、座号填写 在相应位置，并在本答题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填 请在各 注 考生禁填 写一个阿拉伯数字，要求字体工整、笔迹清晰。填写样例：可□234⑤678回 意 缺考标记口 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 事 缺考考生由监考员贴 ■ 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在题号所指示的答 条形码，并用2B铅笔 目 项 题区域内作答。 填涂上面的缺考标记。 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 答 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 区域 选择题（须用2B铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 1 CAT LB]LCI LD 6 LA][BI LCI LD 11 CAT B]LC]D 答 ■ 2 [AT [B]LC]D 7 CAT [BI CCI LD 12 CAT IBI IC][D 超 3 LAT BT IC LD 8 CA][B]CC LD] 13 CA B]CC]D] 4 LAT B LCI D 9[A阳BCDI 出 14 CAT [B]LC]CD 5 CAT LB]LC]LD 10 CAT LB]LC]LD 15 LAT LB]LC]LD] 的 答 案 非选择题（须用0.5毫米黑色签字笔书写） 效 二、 16.(1) (2) (3)① ② (4) 二、 17.(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ 化学模拟试题（三）答题卡第1页共3页 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 二、 18.(1) (2) (3) 二、 19.(1) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (2)① ② (3) (4) 二、 20.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（三）答题卡第2页共3页 2 考生 考生务必将姓名、座号用0.5毫米黑色签字笔认真填写在书写框内，座号的每个书写 必填 姓名 座号 框只能填写一个阿拉伯数字。填写样例：若座号02，则填写为可② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 二、 21.(1)① ② (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (3)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（三）答题卡第3页共3页 口 ■ ■ 空白区域 请勿答案