第6章 第19讲 元素周期表 元素周期律-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word（提升版）

该高中化学高考复习讲义聚焦元素周期表、元素周期律及“位—构—性”关系三大核心考点，按“结构—性质—应用”逻辑架构梳理知识，通过考点梳理（如周期表编排原则与分区）、方法指导（如微粒半径“三看法”）、真题训练（高考题及模拟题）等环节，帮助学生构建系统知识网络，突破电离能特殊性、电负性应用等难点。 讲义融合化学观念（结构决定性质）与科学思维（证据推理、模型建构），创新设计“题眼”归纳（短周期元素特殊性质）、电离能反常规律总结等策略，设置分层练习（基础巩固、能力提升），通过“位—构—性”推断例题培养解题模型，保障高效复习，助力教师把控节奏，提升学生综合应用与应考能力。

第19讲　元素周期表　元素周期律 1.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，能列举元素周期律（表）的应用。 2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。 3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 考点1　元素周期表 1.元素周期表的结构 编排原则 （1）周期：把　电子层数目　相同的元素，按　原子序数递增　的顺序从左到右排成的横行。 （2）族：把不同横行中　最外层电子数　相同的元素，按　电子层数递增　的顺序从上而下排成的纵列。 注：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，称之为原子序数，原子序数＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数　 具体结构 【教材挖掘】 　〔人教选择性必修2〕门捷列夫发现钴和镍的相对原子质量顺序是颠倒的。请回答下列问题： ①钴位于元素周期表中　d　（填“s”“p”“d”或“ds”）区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有　2　种；②钴和镍的相对原子质量顺序颠倒的原因可能是　现行元素周期表是按核电荷数由大到小的顺序编排的，Ni的同位素中较轻的占比大　。 2.元素周期表的分区 （1）按价层电子排布分区 ①分区简图 ②各区价层电子的排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6（除He外，He：1s2） d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族（除镧系、锕系外） （n－1）d1～9ns1～2（除Pd外，Pd：4d10） ds区 ⅠB族、ⅡB族 （n－1）d10ns1～2 f区 镧系、锕系 （n－2）f0～14（n－1）d0～2ns2 （2）按元素种类分区（如图所示） 【理解应用】 （1）已知M2＋的3d轨道上有6个电子。 ①M元素原子的核外电子排布式为　1s22s22p63s23p63d64s2　。 ②M元素在元素周期表中的位置为　第四周期第Ⅷ族　。 ③M原子最外层电子数为　2　，价层电子数为　8　。 （2）某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第　四　周期第　ⅢA　族。试推测该元素处于元素周期表的　p　区。 3.元素周期表的应用 （1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 （2）寻找新材料（如下图） 易错辨析 （1）（2023·重庆高考）Y（钇，原子序数比Fe大13）位于元素周期表的第ⅢB族。（　√　） （2）（2023·广东高考）“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素。（　×　） （3）（2023·浙江高考）Cu元素位于周期表p区。（　×　） （4）（2023·海南高考）“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区。（　×　） （5）Na位于元素周期表p区。（　×　） 考向1　元素周期表的结构及应用 1.下列关于元素周期表的说法正确的是（　　） A.（2026·济南一中月考）最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA族 B.（2026·上海黄浦大同中学期中）在元素周期表中，Mo位于金属元素和非金属元素的交界处 C.（2026·浙江温州期末）元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 D.（2026·天津五区县重点校联考）用中文“”（ao）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 解析：D　最外层电子数为2的元素不一定位于ⅡA族，例如氦（He）位于0族，A错误；Mo元素位于元素周期表第五周期第ⅥB族，并不处于金属元素和非金属元素的交界处，B错误；第Ⅷ族包含三个列，但元素种类最多的族是第ⅢB族（含镧系和锕系），C错误；118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。 2.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是（　　） 丙 丁 戊 甲 乙 A.上述五种元素均为非金属元素 B.乙和丙同处于第ⅤA族 C.甲和戊的原子序数相差6 D.上述五种元素在周期表中均处于p区 解析：C　戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p5，戊是F，则甲是Si，乙是P，丙是N，丁是O，均为非金属元素，A正确；乙是P，丙是N，都是第ⅤA族元素，B正确；甲是Si，戊是F，其原子序数分别为14、9，二者相差5，C错误；五种元素处于元素周期表的第ⅣA族～第ⅦA族，故均处于周期表的p区，D正确。 3.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。 下列说法不正确的是（　　） A.虚线左下方的元素均为金属元素 B.紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等） D.可在过渡元素中寻找耐高温材料 解析：B　紧靠虚线两侧的元素中，虚线左下方的元素均为金属元素，虚线右上方的元素均为非金属元素，B错误。 考向2　原子结构与元素周期表的关系 4.某元素基态原子的价层电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置及分区是（　　） A.第三周期，第ⅡB族，ds区 B.第四周期，第ⅡB族，d区 C.第三周期，第ⅦA族，s区 D.第四周期，第Ⅷ族，d区 解析：D　某元素基态原子的价层电子排布为3d74s2，该元素是27号元素Co，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，分区为d区。 5.下列说法中正确的是（　　） A.某元素基态原子的最外层有2个电子，则该元素一定处于s区 B.短周期中基态原子最外层有2个未成对电子，该元素一定处于第ⅣA族 C.基态原子的价层电子排布为4s24p2，则该元素处于第四周期第ⅣA族，属于p区元素 D.若某基态原子的价层电子排布为4d15s2，则该元素原子位于ds区 解析：C　某元素基态原子的最外层有2个电子，该元素不一定处于s区，如He，A错误；短周期中基态原子最外层有2个未成对电子，该元素可能是C、Si、O、S，故不一定处于第ⅣA族，B错误；该元素原子位于第五周期第ⅢB族，位于d区，D错误。 考点2　元素周期律 1.元素周期律 2.主族元素周期性变化的规律 项目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层 电子数 依次　增加　 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 项目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 元素性质 金属性 逐渐减弱 逐渐　增强　 非金属性 逐渐增强 逐渐　减弱　 化合价 最高正化合价：＋1→＋7（O、F除外），负化合价＝　主族序数－8　（H为－1价） 相同，最高正化合价＝　主族序数　（O、F除外） 项目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐　增强　，碱性逐渐　减弱　 酸性逐渐　减弱　，碱性逐渐　增强　 简单气态氢化物的稳定性 逐渐　增强　 逐渐　减弱　 3.电离能（I） （1）第一电离能和逐级电离能 （2）电离能的应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。 ③判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。 4.电负性 5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为“对角线规则”。 6.元素周期律的应用 （1）比较不同周期、不同主族元素的性质 ①比较Ca（OH）2和Al（OH）3碱性强弱的方法 金属性：Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性：Ca（OH）2　＞　Mg（OH）2　＞　Al（OH）3。 ②比较H2O和SiH4稳定性强弱的方法 非金属性：C＞Si，O＞C，则氢化物稳定性：H2O　＞　CH4　＞　SiH4。 （2）预测未知元素的某些性质 ①已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2　难　溶。 ②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹（At）的化合物的性质：HAt　不　稳定，水溶液呈　酸　性，AgAt　难　溶于水。 易错辨析 （1）（2024·甘肃高考）第一电离能：C＜N＜O。（　×　） （2）（2024·安徽高考）基态原子的第一电离能：Cl＞P。（　√　） （3）（2024·北京高考）依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大。（　×　） （4）（2024·广东高考）电负性：F＞Cl，则酸性：CF3COOH＜CCl3COOH。（　×　） （5）（2023·江苏高考）第一电离能：I1（C）＜I1（Si）＜I1（Ge）。（　×　） 考向1　微粒半径大小的比较 1.下列叙述错误的是（　　） A.原子半径由小到大的顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C.离子半径由小到大的顺序是S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋ D.Cl的简单离子半径比K的大 解析：C　同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A正确；碱金属元素原子失去最外层电子形成离子，同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小，B正确；电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C错误；Cl－比K＋少2个质子，半径大，D正确。 “三看”法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 考向2　电离能、电负性的比较和应用 2.〔高考组合题〕下列有关第一电离能比较正确的是（　　） A.（2023·新课标卷）基态原子的第一电离能：C＜N＜O B.（2023·辽宁高考）第一电离能：F＞O＞C C.（2023·广东高考）第一电离能：Mg＞O＞N D.（2023·湖北高考）第一电离能：N＜O＜F 解析：B　A错误，N原子的I1特殊，I1：C＜O＜N；C错误，第一电离能：N＞O＞Mg；D错误，N原子最外层2p轨道为半充满较稳定结构，其第一电离能大于氧元素，第一电离能：O＜N＜F。 3.〔高考组合题〕下列有关元素电负性的比较正确的是（　　） A.（2023·广东高考）元素电负性：O＞N＞H B.（2024·浙江高考）电负性：B＞N＞O C.（2023·湖南高考）电负性：O＞F＞P＞Ca D.（2023·重庆高考）Ca、Fe、P、O和Y（钇）5种元素中，电负性最大的是P 解析：A　一般非金属性越强，元素的电负性越大，A正确；电负性：O＞N＞B，B错误；电负性：F＞O＞P＞Ca，C错误；5种元素中氧的非金属性最强，电负性也最大，D错误。 4.下列不同状态的碳原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是（　　） 解析：C　同种元素，激发态原子的能量高于基态原子，失去电子所需能量小于基态原子，元素的第二电离能大于第一电离能，基态碳原子的轨道表示式为 ，失去1个电子后基态正一价阳离子的轨道表示式为 。 为激发态碳原子轨道表示式， 为激发态正一价碳离子的轨道表示式，则失去一个电子需要吸收的能量最多，选C。 5.已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是（　　） 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3.0 1.8 A.Mg元素电负性的最小范围为0.9～1.5 B.Ge既具有金属性，又具有非金属性 C.Ge和Cl可形成离子键 D.O和F形成的化合物中O显正价 解析：C　Mg元素的金属性小于Na，大于Be，故电负性的最小范围为0.9～1.5，A正确；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B正确；根据Ge和Cl的电负性差值为1.2，两元素电负性差距不大，不能形成离子键，C不正确；F的电负性大于O，故O和F形成的化合物中O显正价，D正确。 （1）第一电离能的特殊性 当价电子处于全空（p0、d0、f0）、半充满（p3、d5、d7）或全充满（p6、d10、f14）状态时结构较稳定，能量较低，元素的电离能较大。第ⅡA族：I1（Be）＞I1（B），I1（Mg）＞I1（Al）；第ⅤA族：I1（N）＞I1（O），I1（P）＞I1（S）。 （2）电负性的一般应用 考向3　金属性、非金属性的比较和应用 6.下列说法中合理的是（　　） A.（2026·天津开学考）将浓盐酸滴到Na2CO3固体上，将生成的气体通入Na2SiO3溶液中，溶液出现白色沉淀，证明非金属性：C＞Si B.（2026·河北石家庄二中月考）将足量盐酸与Na2SiO3溶液混合，生成H2SiO3，则元素的非金属性：Cl＞Si C.（2026·辽宁沈阳二中）Mg（OH）2和Al（OH）3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg（OH）2只溶于盐酸，Al（OH）3都能溶，则金属性：Mg＞Al D.（2024·安徽高考）用MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水比较镁和铝的金属性强弱 解析：C　浓盐酸具有挥发性，即产生的CO2中混有HCl，对后续实验产生干扰，因此无法证明碳酸的酸性强于硅酸，也无法证明非金属性：C＞Si，A不合理；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，应将足量HClO4与Na2SiO3溶液混合，生成H2SiO3，酸性：HClO4＞H2SiO3，则元素的非金属性：Cl＞Si，B不合理；氢氧化镁能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液和盐酸都能反应，说明Mg（OH）2的碱性比Al（OH）3的强，则金属性：Mg＞Al，C合理，D不合理。 7.（2026·北京海淀期中）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是（　　） A.S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3 B.Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C.N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3 D.Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 解析：A　非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，A错误；金属性越强，与酸反应越剧烈，Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应，B正确；非金属性越强，简单氢化物越稳定，N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3，C正确；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl的非金属性强于Br的，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，D正确。 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 对比角度 金属性 非金属性 判断方法 ①元素在周期表中的位置 左边或下方元素的金属性强 右边或上方元素的非金属性强 ②金属活动性顺序 越靠前，金属性越强 越靠前，离子非金属性越弱 ③还原性、氧化性 单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ④化学反应 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强 对比角度 金属性 非金属性 判断方法 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 碱性越强，金属性越强 酸性越强，非金属性越强 ⑥置换反应，强置换弱 若Xn＋＋YX＋Ym＋（未配平），则Y比X的金属性强 若An－＋BA＋Bm－（未配平），则B比A的非金属性强 易错点 （1）关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。 （2）关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少 考点3　“位—构—性”三者关系应用 类型1　文字叙述型 （2025·湖南高考6题）MZ2浓溶液中含有的X[MZ2（YX）]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是（　D　） A.电负性：X＞Y B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D.铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 解析： 第一步：找出“题眼” 第二步：确定元素 元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍 Y为O元素，位于第二周期，则X只能在第一周期，故X是H元素 X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数 Z的最外层电子数为7且在第三周期，是Cl元素 M的价层电子排布是3d104s2 M是Zn元素 第三步：判断选项正误 非金属性越强，电负性越大， X（H）的电负性小于Y（O），A错误 Y（O）的单质有O2和O3；O2是非极性分子， O3是极性分子，B错误 X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物不一定为强电解质，如HClO属于弱电解质， C错误 M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确 1.根据原子结构、元素性质推断元素的解题模型 2.文字叙述型元素推断的常见“题眼” （1）依据短周期元素的“特殊性质”推元素 依据 题眼 元素 根据金属 性、非金 属性推断 金属性最强、第一电离能最小的元素 Na 非金属性最强、电负性最大的元素 F 应用最广泛的半导体材料 Si 根据含 量推断 空气中含量最多的元素 N 地壳中含量最多的元素 O 地壳中含量最多的金属元素 Al 依据 题眼 元素 根据特殊 性质推断 形成化合物种类最多、其一种单质是硬度最大的物质的元素 C 气态氢化物溶于水显碱性的元素 N 单质是密度最小的气体 H 单质密度最小的金属元素 Li 短周期元素的单质为半导体材料 Si 气态氢化物能和它的某种氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素 S 气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合物的元素 N 依据 题眼 元素 根据特殊 性质推断 同主族并且能够形成离子化合物的两种元素 H和Li 或H 和Na 最高价氧化物及其水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的元素 Al 简单氢化物（常温下为气体）可作制冷剂 N （2）依据元素原子的特殊核外电子排布推元素 ①核内无中子的元素是H； ②最外层电子数是内层电子数2倍的元素是C； ③最外层电子数是内层电子数3倍的元素是O； ④短周期未成对电子数最多（3个）的元素是N或P； ⑤第四周期未成对电子数为4的元素是Fe，为5的是Mn，为6的是Cr； ⑥第四周期最外层有1个电子且内层全充满的元素是Cu。 【强化训练】 1.（2025·甘肃高考5题）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（　　） A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 解析：B　X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，则Y、Q基态原子的价电子数均为6，Y、Q分别为O、S；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，则X为H、Z为Na、W为Mg。H与S组成的H2S中S为－2价，能被氧化，故H2S具有还原性，A正确；O与S组成的化合物有SO2、SO3，二者均为酸性氧化物，其水溶液显酸性，B错误；Na、Mg的单质均能在空气中燃烧，C正确；Na与O按原子数1∶1 组成的化合物为Na2O2，其中O为－1价，故Na2O2具有氧化性，D正确。 类型2　结构推断型 （2025·安徽高考9题）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（　D　） A.元素电负性：X＞Z＞Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D.基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 解析：第一步　找出题眼 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族 第二步 确定元素 W、X、Y、Z分别是元素H、O、P、S 第三步 判断选项正误 同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性：O＞S＞P，即X＞Z＞Y，A正确 由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2个孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确 基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价层电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：H＜O＜P，即W＜X＜Y，C正确 同周期主族元素基态原子的第一电离能从左向右呈增大趋势，由于ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P＞S，D错误 　常考元素的成键特点 元素 族 常见成键情况 特殊成键情况 H ⅠA 1个共价键：—H 无 B、Al、 Ga ⅢA 3个共价键：（sp2杂化） 4个共价键：（sp3杂化，其中一个形成配位键） C、Si ⅣA 4个共价键：（sp3杂化）、（C原子、sp2杂化）、（C原子、sp杂化）、（C原子、sp杂化） 无 元素 族 常见成键情况 特殊成键情况 N、P、 As ⅤA 3个共价键：（sp3杂化）、（N原子、sp2杂化）、（N原子、sp杂化） 4个共价键：（sp3杂化，其中一个形成配位键）、（位于阳离子中）、5个共价键：、6个共价键：（位于阴离子中） O、S、 Se ⅥA 2个共价键： —X—（sp3杂化）、X（O原子） 6个共价键：（S或Se） F、Cl、 Br、I ⅦA 1个共价键：—X 提醒：硼元素成键的特殊性 中B与1个H形成的是配位键，B为缺电子原子，可提供空轨道，再如，氮原子提供孤电子对并与B原子共用而形成氨硼烷中的配位键。 【强化训练】 2.（2025·陕晋青宁9题）一种高聚物（XYZ2）n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是（　　） A.X、Z的第一电离能：X＞Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X＞Y C.最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 解析：D　已知X、Y和Z都是短周期元素，X、Y的价电子数相等，X形成5个共价键、Y形成3个共价键，Y的2p轨道半充满，则Y为N，X为P；Z形成1个共价键，且Z的最外层只有1个未成对电子，又X、Z电子层数相同，则Z为Cl。同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，故第一电离能：P＜Cl，A错误；N和P的简单氢化物分别为NH3和PH3，电负性：N＞P，则NH3中成键电子对更靠近中心原子N，成键电子对间斥力更大，键角更大，故键角：NH3＞PH3，B错误；元素的非金属性越强，则其对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞N＞P，故最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，C错误；N可形成NO、NO2等多种氧化物，P可形成P2O5、P4O6等多种氧化物，Cl可形成Cl2O、ClO2等多种氧化物，D正确。 1.（2026·山西太原二中开学考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　） A.原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱 D.W的氧化物对应水化物是一种强酸 解析：B　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O，Z位于元素周期表第ⅢA族，Z为Al，Y原子的最外层只有一个电子，原子序数在8和13之间，Y为Na，W与X属于同一主族，W为S，据题意可推出X为O、Y为Na、Z为Al、W为S。同周期主族元素，随着核电荷数增加，原子半径减小，原子半径应为Na＞Al＞S，A错误；O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性比H2S强，B正确；Na的金属性强于Al，NaOH的碱性强于Al（OH）3，C错误；W的氧化物对应水化物可能为H2SO4（强酸）或H2SO3（弱酸），D错误。 2.（2026·湖南天一大联考）某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的。 ［M3＋ 下列说法正确的是（　　） A.该物质中，每个原子都达到8e－稳定结构 B.简单离子半径：Z＞W＞X＞M C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z＞Y D.同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的元素有3种 解析：B　W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，可知M为Al元素，化合物中Z形成6个共价键，Z为S元素；X形成1个共价键、Y形成4个共价键、W形成2个共价键，则X为F元素、Y为C元素、W为O元素。该物质中，S原子不是8e－稳定结构，A错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：S2－＞O2－＞F－＞Al3＋，B正确；F元素的电负性强，没有最高正价，因此没有最高价氧化物对应水化物，C错误；同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能呈现增大趋势，ⅡA族、ⅤA族反常，则元素第一电离能处在Al和S之间的有Si、Mg共2种，D错误。 1.（2025·重庆高考5题）根据元素周期律，下列元素同时满足条件（ⅰ）和（ⅱ）的是（　　） （ⅰ）电负性大于同族的其他元素 （ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A.Al B.Si C.B D.Be 解析：D　Al是第ⅢA族元素，第ⅢA族中电负性最大的是B，不满足条件（ⅰ），A项错误；Si是第ⅣA族元素，第ⅣA族中电负性最大的是C，不满足条件（ⅰ），B项错误；B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（ⅰ），同周期元素第一电离能从左往右呈增大趋势，但Be是第ⅡA族元素，其2p轨道全空，较稳定，故Be的第一电离能大于B的第一电离能，不满足条件（ⅱ），C项错误；Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（ⅰ），由C项分析知，也满足条件（ⅱ），D项正确。 2.（2025·山东高考8题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（　　） 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O＞H2S 电离能：O＞S B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2＋＞ Na＋，O2－＞F－ 解析：A　H2O可形成分子间氢键而H2S不能，故沸点：H2O＞H2S，A错误；元素电负性：Cl＞Br，故HClO中O—H极性大，更易断裂，故酸性：HClO＞HBrO，B正确；原子半径：Si＞C，则键长：Si—Si＞C—C，键能：Si—Si＜C—C，根据共价晶体中键能越大，形成的晶体硬度越大可知，硬度：金刚石＞晶体硅，C正确；离子晶体的熔点大小与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，物质熔点越高，离子电荷：Mg2＋＞Na＋、O2－＞F－，故熔点：MgO＞NaF，D正确。 3.（2025·广东高考9题）元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是（　　） A.a和g同主族 B.金属性：g＞h＞i C.原子半径：e＞d＞c D.最简单氢化物沸点：b＞c 解析：B　同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第ⅤA族例外，由题图可知，c、h的第一电离能均大于其相邻同周期元素，又f和g的第一电离能相差较大，说明f和g不在同一周期，结合原子序数大小关系可知，a～i代表B～Al。g、h、i分别为Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减小，故金属性：Na＞Mg＞Al，B正确；a为B，g为Na，二者为不同主族元素，A错误；c、d、e分别为N、O、F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：N＞O＞F，C错误；b为C，c为N，最简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点升高，故最简单氢化物的沸点：NH3＞CH4，D错误。 4.（2025·河北高考9题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（　　） A.第二电离能：X＜Y B.原子半径：Z＜W C.单质沸点：Y＜Z D.电负性：W＜X 解析：A　W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，且W为短周期非金属元素，则基态W原子的核外电子排布式为1s22s22p2（C）或1s22s22p63s23p4（S），X与W同族，若W为C，则X为Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y为P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复，故W为S，则X为O，Y为N，Z为F。基态X（O）原子失去一个电子后核外电子排布式为1s22s22p3，基态Y（N）原子失去一个电子后核外电子排布式为1s22s22p2，基态O原子失去一个电子后2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能：O＞N，A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：O＜S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：F＜O，故原子半径：F＜S，B正确；Y对应的单质为N2，Z对应的单质为F2，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，故沸点：N2＜F2，C正确；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：O＞S，D正确。 5.（2025·四川高考8题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是（　　） A.原子半径：Z＞Y＞X B.电负性：Z＞Y＞W C.简单氢化物的沸点：Y＜W D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 解析：B　原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，W可以形成六条共价键，Y、W同族，则位于ⅥA族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1＋6＝7），Z位于ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F。H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：O＞F＞H，A错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：F＞O＞S，B正确；H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：Y＞W，C错误；Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素高，故第一电离能：N＞O、F＞O，D错误。 6.（2025·新课标卷11题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是（　　） A.原子半径：Z＞Y＞X B.第一电离能：Y＞X＞W C.电负性：Y＞Z＞W D.单质氧化性：Y＞X＞Z 解析：A　W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F。同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：S＞O＞F，A错误；同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：F＞O＞H，B正确；同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故推出电负性：F＞S＞H，C正确；X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：F2＞O2＞S，D正确。 1.（2026·湖北武汉五校联合体联考）铋基电子陶瓷可制成核辐射探测器，元素周期表中铋元素的数据如图： 下列说法中正确的是（　　） A.铋元素的质量数是209.0 B.铋是s区元素 C.铋原子6p能级有一对成对电子 D.铋原子的价层电子排布是6s26p3 解析：D　铋元素的相对原子质量是209.0，A错误；根据元素周期表中铋元素的数据，铋原子的价层电子排布是6s26p3，则铋是p区元素，B错误；铋原子的价层电子排布是6s26p3，则价层电子排布图为 ，因此铋原子6p能级的3个电子都是未成对电子，C错误；根据元素周期表中铋元素的数据，铋原子的价层电子排布是6s26p3，D正确。 2.一种物理防晒霜，其主要成分为TiO2和ZnO。下列关于22号元素Ti和30号元素Zn的说法错误的是（　　） A.均为副族元素 B.Zn是一种人体必需的微量元素 C.Ti位于周期表的第四周期 D.Zn位于周期表的第ⅠB族 解析：D　副族包括ⅢB到ⅡB族，Ti（ⅣB族）和Zn（ⅡB族）均属于副族，A正确；锌是人体必需的微量元素，B正确；钛（22号）位于第四周期，C正确；锌位于ⅡB族，而非ⅠB族，D错误。 3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（　　） A.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B.根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C.元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D.元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 解析：B　元素周期表有七个周期，但纵列18列对应16个族（包括主族、副族和0族），而非18个族，A错误；主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，因此可通过电子层数和最外层电子数确定主族元素的位置，B正确；第ⅠA族包含氢和碱金属，但氢不属于碱金属，碱金属是从锂开始的，因此“第ⅠA族元素统称为碱金属元素”的说法错误，C错误；第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元素，D错误。 4.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（　　） A.元素的性质总在不断地发生明显的变化 B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等） D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料 解析：C　同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B错误；虚线是金属与非金属的分界线，可以在虚线附近寻找半导体材料，C正确；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D错误。 5.（2025·上海中学模拟）下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是（　　） A.SO2具有漂白性而CO2没有 B.少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3 C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能 D.Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性 解析：D　A项，SO2具有漂白性而CO2没有，与非金属性强弱无关；B项，比较非金属性通常依据最高价氧化物对应酸的酸性强弱，应比较硫酸和碳酸的酸性强弱，少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3，只能说明亚硫酸比碳酸氢根酸性强，与非金属性强弱无关；C项，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能，体现了二氧化硫的还原性，与非金属性强弱无关；D项，Na2CO3水解显碱性（说明对应H2CO3为弱酸），而Na2SO4不水解（说明对应H2SO4为强酸），直接说明H2SO4的酸性强于H2CO3，从而证明硫的非金属性强于碳，D正确。 6.（2025·江苏苏州十校联考）中国的陶瓷发展历史源远流长。烧制陶瓷的黏土中含有Si、O、Al、Fe、K、Na、Mg、Ca等元素。下列说法正确的是（　　） A.Fe位于元素周期表第四周期ⅥB族 B.离子半径：r（O2－）＞r（Na＋）＞r（Al3＋） C.第一电离能：I1（Si）＞I1（Al）＞I1（Mg） D.碱性：Ca（OH）2＞KOH＞NaOH 解析：B　Fe是26号元素，位于周期表中第4周期第8列，即Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A错误；O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数依次增大，故离子半径：r（O2－）＞r（Na＋）＞r（Al3＋），B正确；同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA族与ⅤA族反常，即第一电离能：I1（Si）＞I1（Mg）＞I1（Al），C错误；KOH碱性最强，D错误。 7.下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列正确的是（　　） ①基态X的原子结构示意图： ②基态Y原子的价层电子排布：3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式： ④W基态原子有2个能层，电子式为·︰ A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞② C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③ 解析：C　由题意可知，X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F四种粒子半径大小顺序为r（S2－）＞r（S）＞r（Cl）＞r（F），C正确。 8.（2025·江苏盐城模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素，基态Y、Z原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，W的主族序数与周期序数相同。下列有关说法正确的是（　　） A.原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B.第一电离能：I1（X）＞I1（Y）＞I1（Z） C.简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z 解析：B　X是空气中含量最多的元素，则X为N，基态Y、Z原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则Y、Z的电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，Y为O，Z为Mg，W的主族序数与周期序数相同，则W为Al。由于同周期中原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：Al（W）＜Mg（Z），O（Y）在第二周期，其原子半径在三者中最小，故原子半径正确顺序为Mg＞Al＞O，A错误；一般规律：同周期元素原子的第一电离能总体呈增大趋势，由于N的2p轨道处于半充满状态，N比O更稳定，第一电离能：N（X）＞O（Y）；Mg（Z）为金属元素，其电离能在三者中最小，故第一电离能：N＞O＞Mg，B正确；非金属性：O＞N，对应简单氢化物的热稳定性：H2O（Y）＞NH3（X），C错误；因金属性：Mg＞Al，对应的碱的碱性：Mg（OH）2（Z）＞Al（OH）3（W），D错误。 9.（2026·山东泰安四模）一种磷酸盐矿的组成为Ca9NaMg（PO4）7等。下列说法正确的是（　　） A.第一电离能：I1（Mg）＜I1（Ca） B.电负性：χ（O）＞χ（S） C.热稳定性：H2S＞H2O D.碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2 解析：B　同主族元素，从上往下第一电离能减小，则元素第一电离能：I1（Mg）＞I1（Ca），A错误；同主族元素，从上往下电负性减小，则电负性：χ（O）＞χ（S），B正确；同主族元素，从上往下非金属性依次减小，则非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：H2S＜H2O，C错误；同主族元素，从上往下金属性增大，则金属性：Ca＞Mg，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，D错误。 10.（2025·四川巴中模拟）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量第二多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有4个电子，W与Z处于同主族。下列说法正确的是（　　） A.电负性：X＞Y＞Z B.X的第一电离能比同周期元素的小 C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 解析：D　前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量第二多的元素，则X为O元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有4个电子，则Z为S；W与Z处于同一主族，则W为Se。同周期从左到右，元素的电负性变强，同主族由上而下，元素电负性减弱，电负性：O＞S＞Al，即X＞Z＞Y，A错误；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故O的第一电离能比同周期的N小，但比C大，B错误；Al的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，S的最高价氧化物对应水化物是硫酸，酸性：H2SO4＞Al（OH）3，C错误；W（Se）的非金属性比Z（S）弱，所以W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，D正确。 11.现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小排列为　N＞O＞C　（请用元素符号回答）。 （2）B、C、D、E四种元素的电负性从大到小排列为　O＞N＞P＞Mg　（请用元素符号回答）。 （3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　3　个伸展方向。 （4）基态F3＋核外电子排布式为　[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5　。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应生成BC气体，该反应的离子方程式为　3Fe＋8H＋＋2N3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O　。 （5）下列状态的F微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是　b　。 解析：根据题意可知：A为C元素；B为N元素；C元素为O；D元素为Mg；E元素为P；F元素为Fe。（1）同一周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族会反常的高，则C、N、O三种元素的第一电离能从大到小排列为N＞O＞C。（2）同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族自上而下电负性逐渐减弱，则N、O、Mg、P四种元素的电负性从大到小排列为O＞N＞P＞Mg。（3）P元素能量最高的电子是3p轨道上的电子，其电子云在空间有3个伸展方向。（4）铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3＋核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；过量单质铁与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液（稀硝酸）完全反应，生成NO气体和硝酸亚铁、水，该反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2N3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。（5）F原子为26号元素铁，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则 为激发态的Fe＋，失去一个电子比基态Fe＋需要的能量小； 为激发态的Fe2＋； 为基态的Fe，失去一个电子为第一电离能； 为基态的Fe＋，再失去一个电子为第二电离能，第二电离能比第一电离能大，第三电离能比第二电离能大；因此电离最外层的一个电子所需能量最大的是b。 12.（2025·海南三亚期末）元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ Mg Al ⑦ ⑧ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为　　；表中元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为　H2SO4　。 （2）②③④三种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为　H2O＞NH3＞CH4　（填化学式）；②的简单氢化物的空间结构为　正四面体形　。 （3）④⑥⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为　Cl－＞O2－＞Na＋　（填离子符号）。 （4）某化学实验小组验证镁的金属性比铝的强，进行如下实验。 【实验操作】如图，分别向试管中加入2 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液和2 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液，再逐滴滴加1 mol·L－1的NaOH溶液直至过量。 【实验现象】试管①中　产生白色沉淀且不溶解　；试管②中先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。 【实验结论】Mg（OH）2不溶于NaOH溶液；Al（OH）3溶于NaOH溶液，显示两性，其反应的离子方程式为　Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－　。 故碱性：Mg（OH）2　＞　（填“＞”或“＜”）Al（OH）3，证明金属性：Mg＞Al。 解析：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Ne、⑥是Na、⑦是S、⑧是Cl。（2）非金属性：O＞N＞C，则②③④三种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4；②的简单氢化物是甲烷，空间结构为正四面体形。（3）Na＋、Cl－、O2－中Na＋和O2－的电子层数相等，O的核电荷数小于Na，则半径：O2－＞Na＋，Cl－的电子层数在三者中最大，半径最大，则半径：Cl－＞O2－＞Na＋。（4）氢氧化镁不溶于强碱，故试管①的现象是产生白色沉淀且不溶解；Al（OH）3溶于NaOH溶液，生成Na[Al（OH）4]，离子方程式为Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－；Al（OH）3能和碱反应，体现了酸的性质，而Mg（OH）2不和碱反应，故碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $