第2章 第6讲 物质的量浓度-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word（提升版）

该高中化学高考复习讲义围绕物质的量浓度核心考点，涵盖概念理解、浓度计算及溶液配制等高考要求，按理论认知到实验操作的逻辑架构知识点，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生突破溶液体积辨析、误差分析等难点，体现复习的系统性和针对性。 讲义突出易错辨析与分层练习结合，如通过误差分析思维导图培养科学思维，借助溶液配制实验流程提升科学探究与实践能力。设置基础巩固到综合应用的练习梯度，配合高考真题精讲，确保学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第6讲　物质的量浓度 1.了解溶液浓度的表示方法。 2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 3.掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。 考点1　物质的量浓度 1.物质的量浓度 【理解应用】 ①某人的空腹血糖（以葡萄糖计）值为4.5 mmol·L－1，表示该指标的物理量是　物质的量浓度　（填“质量分数”或“物质的量浓度”）。 ②已知某瓶0.10 mol·L－1 CaCl2溶液，该溶液中c（Cl－）＝　0.2　 mol·L－1，1 L该溶液中含有　0.1　 mol Ca2＋；将11.1 g CaCl2溶于1 L水中　不能　（填“能”或“不能”）得到该浓度的溶液，理由是　1 L是溶剂的体积，不是溶液体积　。从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为　0.1　 mol·L－1。将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中c（Cl－）＝　0.1　 mol·L－1 2.其他计算公式 溶液密度 ρ＝，通过该公式可计算溶液的体积 溶液稀释 c1V1＝c2V2。稀释前后溶质的　物质的量　保持不变 3.溶质的质量分数 表达式 w（B）＝×100％ 换算 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：c＝（c为溶质的物质的量浓度，单位为 mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1） 计算 如36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g·cm－3）的物质的量浓度为　12 mol·L－1　 易错辨析 （1）1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。（　×　） （2）将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L－1。（　×　） （3）0.5 mol·L－1 BaCl2溶液中，c（Cl－）为1.0 mol·L－1，该溶液中含0.5NA个Ba2＋。（　×　） （4）将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为15 mol·L－1。（　×　） 考向1　物质的量浓度概念的理解 1.下列说法正确的是（　　） A.（2026·山东临沂第十八中学月考）物质的量浓度相同的三种物质的溶液：Na2SO4 、MgSO4、Al2（SO4）3，若溶液体积之比为1∶2∶1，则S物质的量浓度之比为1∶2∶3 B.（2026·江苏常州五校联考）0.1 mol·L－1的CaCl2溶液20 mL，取出10 mL，剩余溶液的浓度为0.05 mol·L－1 C.（2026·河南省实验中学五模）68 g CH3CH2ONa溶于水形成1 L溶液，此时溶液中c（CH3CH2O－）＝0.1 mol·L－1 D.（2026·山西三晋卓越联盟联考）标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度为1 g·mL－1），溶液中NH3的质量分数为×100％ 解析：D　A项，假设三种溶液的物质的量浓度均为1 mol·L－1，则Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中S的物质的量浓度分别为1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1、1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1和1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，即S物质的量浓度之比为1∶1∶3，错误；0.1 mol·L－1的CaCl2溶液20 mL，取出10 mL，剩余溶液的浓度不变，仍为0.1 mol·L－1，B错误；68 g CH3CH2ONa即1 mol，溶于水形成1 L溶液，溶液中c（CH3CH2O－）＝0.1 mol·L－1，但CH3CH2O－与氢离子结合成CH3CH2OH，则溶液中c（CH3CH2O－）＜0.1 mol·L－1，C错误；由w＝×100％＝×100％＝×100％，D正确。 2.下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　） A.用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标准状况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1 B.将153 g BaO溶于水中，配成1 L溶液，所得OH－的物质的量浓度为1 mol·L－1 C.V L硫酸铝溶液中含Al3＋的质量为m g，则溶液中的S物质的量浓度为 mol·L－1 D.将0.5 mol·L－1NaNO3溶液100 mL蒸发50 g H2O所得的溶液浓度为1 mol·L－1 解析：C　标准状况下用1 L水吸收22.4 L氯化氢所得盐酸的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误；氧化钡与水反应生成氢氧化钡，则153 g氧化钡溶于水中配成1 L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为＝2 mol·L－1，B错误；V L硫酸铝溶液中含铝离子的质量为m g，则溶液中硫酸根离子的浓度为＝ mol·L－1，C正确；硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100 mL 0.5 mol·L－1硝酸钠溶液蒸发50 g水所得的溶液的体积不是50 mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误。 考向2　溶液中相关浓度计算 3.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（　　） A.（2026·安徽芜湖第十二中学期中）将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c（Cl－）＝0.75 mol·L－1 B.（2026·福建芝华中学开学考）将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为1 mol· C.（2026·沈阳东北育才学校模拟）25 ℃时NaCl饱和溶液（密度为1.17 g·cm－3）的物质的量浓度约为5.3 mol·L－1（已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36克） D.（2026·河北保定期末）将5 mol·L－1的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中N的物质的量浓度为 mol·L－1 解析：C　1 mol·L－1的NaCl溶液中c（Cl－）＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1，0.5 mol·L－1的BaCl2溶液中c（Cl－）＝0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，故两者混合后，不考虑体积的变化，c（Cl－）＝1 mol·L－1，A错误；78 g Na2O2的物质的量为1 mol，将78 g Na2O2溶于水得到1 L 溶液，生成氢氧化钠的物质的量为2 mol，其物质的量浓度为2 mol·L－1，B错误；由c＝可知，25 ℃时NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L－1≈5.3 mol·L－1，C正确；原溶液中，c（N）＝5 mol·L－1×2＝10 mol·L－1，稀释过程中n（N）不变，设稀释后溶液中N浓度为c，则10 mol·L－1×a×1 L＝b×1 L×c，解得c＝ mol·L－1，D错误。 4.（2026·河南创新发展联盟联考）将a g气体甲（不与水反应，相对分子质量为M）溶于b g水中，得到密度为ρ g∙cm－3的溶液。关于该溶液的说法正确的是（　　） A.溶质的质量分数w＝％ B.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C.溶质的质量分数w＝％ D.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 解析：D　溶质的质量分数w＝×100％，A、C错误；溶质的物质的量浓度c＝＝＝ mol·L－1，B错误，D正确。 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 （1）一定质量的水中溶解某气体的体积为V'L（标准状况），所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1 000（的单位为g·mL－1）。 （2）若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V' L气体（标准状况）时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝＝ mol·L－1。 考点2　配制一定物质的量浓度的溶液 1.实验用品（以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例） 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、　烧杯　、　容量瓶　、　胶头滴管　、滤纸、NaCl、蒸馏水。 2.容量瓶的构造及使用 3.配制过程及操作 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 易错辨析 （1）配制240 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，称取NaOH固体的质量为10.0 g。（　√　） （2）配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线。（　×　） （3）将称取的NaOH固体加水溶解后，立即转移到容量瓶中定容。（　×　） （4）用如图仪器及操作配制一定浓度的NaCl溶液。（　×　） 考向1　一定物质的量浓度溶液配制操作及仪器 1.下列图示操作或装置能达到实验目的的是（　　） A.（2026·甘肃白银联考）配制100 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.（2026·山西大同一调）配制一定浓度的NaCl溶液 C.（2026·山东济宁期末）配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液必须用到下列仪器 D.（2026·北京一六一中学段考）配制溶液时上下摇匀容量瓶中的溶液 解析：B　不能在容量瓶中直接溶解固体，A错误；转移溶液时用玻璃棒引流，B正确；需要用50 mL容量瓶，C错误；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀容量瓶中的溶液时应双手控制好容量瓶，D错误。 2.（2025·北京东城区期末）配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是（　　） A.步骤1中称取的Na2CO3固体为10.6 g B.步骤1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C.若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c（Na2CO3）＜0.100 mol·L－1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 解析：C　100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液，步骤1中称取的Na2CO3固体为0.1 L×0.100 mol·L－1×106 g·mol－1＝1.06 g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1 g），A错误；步骤1中Na2CO3溶解后，应冷却至室温后再进行步骤2，B错误；若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液c（Na2CO3）＜0.100 mol·L－1，C正确；步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，D错误。 考向2　误差分析 3.某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，然后对溶液浓度进行精确测定，结果测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1，不可能的原因是（　　） A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶中定容 B.将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C.在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 D.最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 解析：A　A项，浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶，定容后恢复至室温，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏高；B项，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；C项，少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；D项，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。 4.（2026·黑龙江鸡西、密山联考）实验室里需要450 mL 0.1 mol·L－1 Cu（NO3）2溶液。 （1）用三水合硝酸铜[Cu（NO3）2·3H2O]配制该溶液时，下列仪器不需要的是　100 mL容量瓶、分液漏斗　（填仪器名称）。 （2）所需三水合硝酸铜固体的质量为　12.1　g。 （3）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是　CD　（填字母）。 A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 解析：（1）实验室里需要450 mL 0.1 mol·L－1 Cu（NO3）2溶液，配制时需要规格500 mL的容量瓶，此外还需托盘天平、烧杯、玻璃棒，配制好后使用量筒量取450 mL溶液，因此不需要的仪器有100 mL容量瓶和分液漏斗。 （2）所需三水合硝酸铜固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×242 g·mol－1＝12.1 g。 （3）A项，配制过程中，加水定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，导致浓度偏大；B项，容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；C项，定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低；D项，溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。 1.误差分析思维导图 2.配制定容时，视线引起误差分析（如图）：要求视线穿过刻度线与凹液面最低点 （1）仰视刻度线（图1），导致溶液体积偏大，浓度偏低。 （2）俯视刻度线（图2），导致溶液体积偏小，浓度偏高。 简记：仰低俯高 1.（2025·山东高考4题）称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（　　） A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 解析：B　配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL水溶解，然后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要使用的仪器为500 mL容量瓶，B符合题意。 2.下列操作正确的是（　　） A.（2025·云南高考）配制100 mL 1.00 mol·L－1KCl溶液 B.（2025·江苏高考）配制草酸溶液 C.（2025·重庆高考）定容 D.（2023·山东高考）进行容量瓶检漏时，至少倒置两次 解析：D　配制100 mL 1.00 mol·L－1 KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，A错误；转移或移液时需要用玻璃棒引流，B错误；定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，C错误。 3.（2024·全国甲卷27题节选）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　使样品转移完全　，定容后还需要的操作为　盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀　。 1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（　　） A.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL B.将22.4 L NH3气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 D.将160 g CuSO4溶解在1 L水中 解析：A　将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1，A正确；没有说是否处于标准状况，无法计算物质的量，B错误；将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中，溶液的体积不等于10 L，所以溶质的物质的量浓度不等于1 mol·L－1，C错误；将160 g CuSO4溶解在1 L水中，溶液的体积不等于1 L，所以溶质的物质的量浓度不等于1 mol·L－1，D错误。 2.关于配制50 g 8％的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　） A.用量筒量取50.00 mL水 B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中 解析：B　需要水的质量为50 g－4 g＝46 g（即46 mL），而非50 mL，且量筒精度有限，不能量取50.00 mL，A错误；氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B正确；溶解应在烧杯中进行，量筒不能用于溶解操作，C错误；氢氧化钠溶液会与玻璃塞反应，应使用橡胶塞的细口瓶存放，D错误。 3.（2025·山东青岛西海岸三校联考）下列说法正确的是（　　） A.配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同 B.把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 C.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1 D.用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 解析：C　配制0.100 0 mol·L－1 NaCl溶液的过程中，前期溶解NaCl时使用玻璃棒的作用是搅拌，后期将烧杯中NaCl溶液转移至100 mL容量瓶中时玻璃棒的作用是引流，A错误；不能直接在容量瓶中溶解物质，应在烧杯中溶解物质，容量瓶上标有20 ℃，即在室温下使用容量瓶，容量瓶体积才最精确，B错误；62 g Na2O的物质的量为1 mol，发生反应：Na2O＋H2O2NaOH，可与水反应生成2 mol NaOH，配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1，C正确；因体积不具有加和性，溶液的体积不等于100 mL，则加80.0 mL水，不能配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液，D错误。 4.配制480 mL 0.100 0 mol·L－1 NaCl溶液时，下列说法正确的是（　　） A.用电子天平称量2.925 g NaCl B.溶解后应立即移液至容量瓶 C.定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低 D.所需玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管 解析：A　配制480 mL 0.100 0 mol·L－1 NaCl溶液应使用500 mL容量瓶，故需要NaCl质量为m＝0.100 0 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1＝2.925 g，可以用电子天平称量2.925 g NaCl，A正确；溶解后需冷却至室温再转移，若未冷却就转移并定容，溶液冷却后体积会收缩，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；定容时俯视刻度线会使实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；配制还需玻璃棒搅拌和引流，缺少玻璃棒，D错误。 5.实验室利用KCl固体配制480 mL 1 mol·L－1 KCl溶液，利用浓硫酸配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，下列有关说法错误的是（　　） A.两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B.两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C.溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D.量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 解析：C　配制480 mL KCl溶液需使用500 mL容量瓶，配制500 mL硫酸溶液同样需要500 mL容量瓶，A正确；KCl固体称量需托盘天平，浓硫酸量取需量筒，所用仪器不完全相同，B正确；玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误；俯视量筒刻度会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数，D正确。 6.某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（　　） A.操作①中，称取2.5 g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水或蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 解析：A　称取胆矾晶体的质量为0.1 L×0.10 mol·L－1×250 g·mol－1＝2.5 g，并在烧杯中加水溶解，A正确；容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，B不正确；仰视会导致所配溶液体积偏大，浓度偏低，C不正确；摇匀后发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水，溶液体积偏大，将导致所配溶液浓度偏低，D不正确。 7.溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（　　） A.将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为1 mol·L－1 B.配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84 g C.将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 D.15 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液和5 mL 0.1 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液中S浓度相同 解析：C　58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，将58.5 g NaCl溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol·L－1，A错误；配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，所需NaOH质量为0.2 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝4.0 g，B错误；1体积c mol·L－1硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为c mol·L－1×＝0.2c mol·L－1，C正确；Na2SO4溶液中S浓度为0.1 mol·L－1，Al2（SO4）3溶液中S浓度为0.3 mol·L－1，S浓度不同，D错误。 8.298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的硫酸，探讨以下问题。 （1）制备20.0 mL 0.10 mol·L－1的氨水，需向水中通入NH3的体积为　0.044 8或4.48×10－2　L（标准状况），质量为　0.034 g　。 （2）假设0.10 mol·L－1氨水的密度为0.95 g·cm－3，则该氨水的溶质质量分数约为　0.18％　。 （3）使氨水恰好完全反应生成正盐，需要硫酸的体积为　10　 mL。 （4）配制250 mL 0.10 mol·L－1的氨水，需5.0 mol·L－1的氨水　5　 mL。 解析：（1）20.0 mL 0.10 mol·L－1的氨水中n（NH3）＝c·V＝0.10 mol·L－1×20.0×10－3 L＝2×10－3 mol，需向水中通入NH3的体积为V（NH3）＝n（NH3）·Vm＝2×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝4.48×10－2 L＝0.044 8 L；m（NH3）＝n（NH3）·M（NH3）＝2×10－3 mol×17 g·mol－1＝0.034 g。 （2）0.10 mol·L－1氨水的密度为0.95 g·cm－3，根据公式c＝可知该氨水的溶质质量分数w＝＝≈0.18％。 （3）20.0 mL 0.10 mol·L－1的氨水中n（NH3）＝c·V＝0.10 mol·L－1×20.0×10－3 L＝2×10－3 mol，氨水与硫酸发生反应2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4或者2NH3·H2O＋H2SO4（NH4）2SO4＋2H2O，根据反应方程式可知消耗n（H2SO4）＝n（NH3·H2O）＝×2×10－3 mol＝1×10－3 mol，V（H2SO4）＝＝＝0.01 L＝10 mL。 （4）根据稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变，配制250 mL 0.10 mol·L－1的氨水，需5.0 mol·L－1的氨水的体积为V mL，则0.1 mol·L－1×250×10－3 L＝5.0 mol·L－1×V×10－3 L，解得V＝5。 9.下列操作或者说法不正确的是（　　） A.（2023·浙江6月选考）图1操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 B.（2023·重庆高考）如图2转移溶液 C.（2022·全国乙卷）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，不需要分液漏斗 D.（2024·北京高考）配制一定物质的量浓度的KCl溶液操作如图3 解析：D　配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D错误。 10.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有N的物质的量是b mol，下列叙述错误的是（　　） A.溶质的质量分数w＝×100％ B.溶液中c＝ mol·L－1 C.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w 解析：B　溶质质量分数计算正确，溶质为NH3，质量 g，溶液质量ρV g，故w＝×100％，A正确；溶液中OH－浓度应通过电荷守恒计算：c＝c＋c，虽然c极小，所以严格来说c略大于 mol·L－1，B错误；溶质为NH3，其物质的量为 mol，溶液体积为V mL，故浓度c＝ mol·L－1，C正确；加入等质量水后，溶质质量不变，溶液总质量加倍，质量分数变为0.5w，D正确。 11.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（　　） A.操作1中10.6 g Na2CO3固体可用于配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液 B.操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C.操作4是滴加水至溶液凹液面与刻度线相切 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至凹液面与刻度线相切 解析：D　配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量为n（Na2CO3）＝1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，则需称量其质量为m（Na2CO3）＝0.1 mol×106 g·mol－1＝10.6 g，A正确；利用容量瓶配制溶液，要求使用温度是室温，则操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加水，滴加水至溶液凹液面与刻度线相切，C正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，溶液浓度偏低，D错误。 12.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 净含量：1 000 mL 主要成分：25％ NaClO 密度：1.19 g·cm－3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（　　） A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1 B.一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L（标准状况） C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为0.04 mol·L－1 D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25％ NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g 解析：D　根据c＝得，c（NaClO）＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1，A正确；一瓶该“84”消毒液含有的n（NaClO）约为1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根据反应CO2＋NaClO＋H2ONaHCO3＋HClO可知，吸收CO2的物质的量最多为4.0 mol，即标准状况下V（CO2）约为4.0 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L，则最多能吸收约89.6 L的CO2，B正确；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04 mol·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04 mol·L－1，C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量约为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g，D错误。 13.（2026·江苏常州五校联考）（1）如图为某氢氧化钠试剂瓶上的标签，根据有关数据回答下列问题： 氢氧化钠 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2 g·mL－1 NaOH质量分数：16.67％ ①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为　5.00　 mol·L－1（保留3位有效数字）。 ②某学生欲用上述NaOH溶液配制450 mL浓度为0.25 mol·L－1稀氢氧化钠溶液，该学生需要量取　25　 mL上述浓氢氧化钠溶液进行配制。 ③配制过程中，需要使用的仪器是（填字母）　BDEFG　。 A.药匙　B.烧杯　C.托盘天平　D.500 mL容量瓶　E.玻璃棒　F.量筒　G.胶头滴管　H.1 000 mL容量瓶 ④配制时，其正确的操作顺序是　BCAED　（填字母，每个字母只能用一次）。 A.用50 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.准确量取所需浓氢氧化钠的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约50 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 最后将容量瓶盖紧，　用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀　（填具体操作）。 （2）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的NaOH的物质的量浓度偏高的是　CD　（填字母）。 A.用量筒量取浓NaOH溶液时俯视刻度线 B.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，未做任何处理 C.定容时俯视刻度线 D.用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中 E.定容时水多用胶头滴管吸出 F.将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出 解析：（1）①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为c＝＝≈5.00 mol·L－1；②配制450 mL浓度为0.25 mol·L－1稀氢氧化钠溶液，需选用500 mL容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变得：c稀V稀＝c浓V浓，则V浓＝＝ mL＝25 mL；③配制该溶液需用到500 mL容量瓶，用量筒量取浓的NaOH溶液，在烧杯中稀释，冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶中。然后向容量瓶中加水定容，直接加水至刻度线以下1～2 cm，改用胶头滴管滴加，因此选：BDEFG；④根据以上分析可知操作顺序为BCAED，最后将容量瓶盖紧，摇匀，具体操作：用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。 （2）A项，用量筒量取浓NaOH溶液时俯视刻度线，所量取的浓溶液体积偏小，则所配稀溶液的浓度偏低；B项，摇匀后静置，因有溶液残留在瓶口缝隙或在瓶颈内壁上，对浓度无影响，不需要做任何处理；C项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，量筒使用后不用洗涤，若用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中，则导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，定容时水多用胶头滴管吸出，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低；F项，将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出，损失部分溶液，但对配好溶液的浓度无影响。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $