第1章 热点题型2 与量有关的离子方程式的书写-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用课件（鲁琼版）

该高中化学高考复习课件聚焦“与量有关的离子方程式书写”核心考点，依据高考评价体系梳理连续反应、先后反应、配比反应三大类型，分析Al³⁺与强碱、CO₂与碱等高频考点分布，归纳“少定多变”法解题模型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题训练+方法指导+素养培养”，如通过热点精练解析离子方程式正误判断易错点，用“少定多变”法突破Ca(OH)₂与NaHCO₃配比反应，培养科学思维与化学观念，助力学生掌握得分技巧，为教师提供高效复习教学指导。

热点题型2 与量有关的离子方程式的书写 （一）连续反应型 1. 反应特点 指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量 有关。 2. 常见类型 （1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液 中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－ C ＋H2O； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－ HC 。 高中总复习·化学 （2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al（OH） 4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al（OH）4]过量（CO2少量）：2[Al（OH）4]－＋CO2 2Al （OH）3↓＋H2O＋C ； ②Na[Al（OH）4]不足（CO2过量）：[Al（OH）4]－＋CO2 Al（OH） 3↓＋HC 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式 盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：C ＋H＋ HC ； ②盐酸过量：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O。 高中总复习·化学 （4）铝盐溶液与强碱溶液反应。如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝 沉淀，然后溶解生成四羟基合铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－。 （5）Na[Al（OH）4]溶液与强酸溶液反应。在Na[Al（OH）4]溶液中滴加 强酸，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al（OH）4]过量：[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓＋H2O； ②强酸过量：[Al（OH）4]－＋4H＋ Al3＋＋4H2O。 高中总复习·化学 （6）Fe与稀硝酸反应。在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量， 生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2N ＋8H＋ 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； ②HNO3过量：Fe＋N ＋4H＋ Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 高中总复习·化学 （二）先后反应型 1. 反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离 子反应，但因反应先后不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 2. 常见类型 （1）非氧化还原型的离子反应 如，NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH少量：H＋＋OH－ H2O。 ②NaOH过量：N ＋H＋＋2OH－ H2O＋NH3·H2O。 高中总复习·化学 ①H＋＋OH－ H2O ②H＋＋[Al（OH）4]－ Al（OH）3↓＋H2O ③C ＋H＋ HC ④HC ＋H＋ CO2↑＋H2O ⑤最后，生成的Al（OH）3沉淀进一步与H＋反应：Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O 再如，向含有Na＋、OH－、C 、[Al（OH）4]－的溶液中，逐滴加入盐 酸，因为结合质子的能力：OH－＞[Al（OH）4]－＞C ，故反应的先后 顺序为： 高中总复习·化学 （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（或还原性） 强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应，该类型离子方 程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序（氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2 ＋＞Br－）。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I －与Cl2反应：2I－＋Cl2 2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－ ＋3Cl2 2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计 量数定为“1”进行书写。 高中总复习·化学 （三）配比型 1. 反应特点 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不 协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种 组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。 2. 常见类型 （1）向Ca（OH）2澄清溶液中加入NaHCO3溶液 ①NaHCO3少量：HC ＋OH－＋Ca2＋ CaCO3↓＋H2O。 ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HC CaCO3↓＋2H2O＋C 。 高中总复习·化学 （2）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液 ①加入Ba（OH）2至溶液中的S 恰好完全反应：S ＋H＋＋Ba2＋＋ OH－ BaSO4↓＋H2O。 ②加入Ba（OH）2至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓ ＋2H2O。 高中总复习·化学 书写方法——“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两 种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物 质组成之比相符。 高中总复习·化学 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需 求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： 少量NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液的反应：“少定”——即定HC 的 物质的量为1 mol；“多变”——1 mol HC 能与1 mol OH－发生反应， 得到1 mol H2O和1 mol C 、1 mol C 再与1 mol Ca2＋反应生成 CaCO3沉淀：HC ＋OH－＋Ca2＋ CaCO3↓＋H2O。 再如，向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方 法为 高中总复习·化学 提醒：配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参 加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 高中总复习·化学 1. 下列离子方程式正确的是（　　） A. 将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混 合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O [Al（OH）4]－＋ 4N C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－ C2 ＋2H2O D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：Ba2＋＋HC ＋H＋＋ S BaSO4↓＋CO2↑＋H2O √ 高中总复习·化学 解析：　将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合，由于H＋与OH－的结合能力强于N ，H＋恰好完全反应，反 应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，A正 确；NH3·H2O的碱性较弱，生成的Al（OH）3不能继续与NH3·H2O发生 反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋ 3N ，B错误；H2C2O4过量，因此产物为NaHC2O4，离子方程式为 H2C2O4＋OH－ HC2 ＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳 酸氢钡溶液，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HC ＋2H＋＋S BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 高中总复习·化学 2. 写出下列反应的离子方程式。 （1）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1 ⁠ ，此时溶液呈 性； ②n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2 ⁠ ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入 Ba（OH）2溶液，反应为 ⁠。 Ba2＋＋OH－＋H＋＋S BaSO4↓＋H2O　 碱　 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ S BaSO4↓＋2H2O　 中　 S ＋Ba2＋ BaSO4↓　 高中总复习·化学 （2）NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应： ①n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶1 ⁠； ②n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶2 ⁠ ⁠。 3Ba2＋＋3S ＋2Al3＋＋6OH－ 3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓ N ＋Al3＋＋2S ＋2Ba2＋＋4OH－ NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋ 2BaSO4↓ 高中总复习·化学 3. 写出下列反应的离子方程式。 （1）向含有H＋、Al3＋、N 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反 应依次为 　H＋＋OH－ H2O　； 　Al3＋＋3OH－ Al（OH） ； 　N ＋OH－ NH3·H2O 　； 　Al（OH）3＋OH－ [Al ⁠。 （2）向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量： ⁠； Cl2过量： ⁠。 H＋＋OH－ H2O　 Al3＋＋3OH－ Al（OH） 3↓　 N ＋OH－ NH3·H2O 　 Al（OH）3＋OH－ [Al （OH）4]－ 　 Cl2＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 高中总复习·化学 4. 请按要求书写下列离子方程式。 （1）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的 离子方程式： ⁠。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 ⁠ ⁠。 （2）0.2 mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol·L－1的Ba（OH）2溶 液等体积混合： ⁠ ⁠。 Ba2＋＋S ＋H＋＋HC BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HC ＋H＋ CO2↑＋H2O　 2Al3＋＋3S ＋3Ba2＋＋6OH－ 2Al（OH）3↓＋ 3BaSO4↓ 高中总复习·化学 （3）CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）∶n（NaHS）＝1∶2 时： ⁠。 （4）标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液 中： ⁠。 （5）100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH溶 液： ⁠。 Cu2＋＋2HS－ CuS↓＋H2S↑　 4CO2＋5OH－ C ＋3HC ＋H2O　 C ＋CH3COOH HC ＋CH3COO－ 高中总复习·化学 $