第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用课件（鲁琼版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式的配平与计算”专题，依据高考评价体系明确三大考查要求，梳理配平（常规型、缺项型）和计算（电子守恒法、多步反应应用）核心考点，通过考向分类和真题统计，构建完整复习框架，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+方法建模+素养提升”，以2024全国甲卷“沉钴”反应为例解析电子守恒配平法，培养科学思维，设易错点辨析和补项原则指导，帮助学生掌握技巧，教师可借课时检测精准教学，助力高效备考。

第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算 复习目标 1.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。 3.能根据新情境提取有效信息书写化学方程式。 CONTENTS 考点一　氧化还原反应方程式的配平 考点二　氧化还原反应的相关计算 真题演练 课时跟踪检测 考点一 氧化还原反应方程式的配平 目录 必备知识 1. 氧化还原反应方程式配平的三大原则 高中总复习·化学 目录 2. 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 高中总复习·化学 目录 　配平化学方程式： K2Cr2O7＋ H2C2O4 ＋ H2SO4 Cr2（SO4）3＋ CO2↑＋ K2SO4 ＋ H2O 1　 3　 4　 1　 6　 1　 7　 高中总复习·化学 目录 解析： 高中总复习·化学 目录 易错辨析 （1）Cl2与SO2反应，Cl2→Cl－，氯元素的化合价降低1，SO2→S ，硫 元素的化合价升高2，所以在反应中Cl2与SO2的物质的量之比为2∶1。 （　×　） （2）NaClO溶液中通入SO2发生反应：2ClO－＋SO2 Cl2＋S 。 （　×　） × × 高中总复习·化学 目录 考向1　常规型 1. （1） H2S＋ KMnO4＋ H2SO4 K2SO4 ＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （2） KI＋ KIO3＋ H2SO4 I2＋ K2SO4 ＋ H2O （3） I2 ＋ NaOH NaI＋ NaIO3＋ H2O （4） P4＋ KOH＋ H2O K3PO4＋ PH3↑ 5　 2　 3　 1　 2　 5　 8　 5　 1　 3　 3　 3　 3　 3　 6　 5　 1　 3　 2　 9　 3　 3　 5　 高中总复习·化学 目录 2. （1） CO＋ NOx CO2＋ N2 （2） 　 　FexS＋ HCl  　 　S＋ FeCl2＋ H2S （3） Na2Sx＋ NaClO＋ ⁠ NaOH Na2SO4＋ NaCl＋ H2O 2x　 2　 2x　 1　 　 2　 　 1　 1　 1　 （3x＋1）　 （2x－ 2）　 x　 （3x＋1）　 （x－1）　 高中总复习·化学 目录 常规氧化还原反应方程式配平的两种常用方法 高中总复习·化学 目录 考向2　缺项型 3. （1） Fe3＋＋ SO2＋ Fe2＋＋ S ＋ ⁠ （2） ClO－＋ Fe（OH）3＋ Cl－ ＋ Fe ＋ H2O （3） Mn ＋ H2O2＋ Mn2＋＋ O2↑ ＋ H2O （4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加 热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋ Mn2＋＋ Na＋＋ Bi3＋ ＋ ＋ ⁠ 2　 1　 2H2O　 2 1　 4H＋　 3　 2　 4OH－　 3 2　 5　 2　 5　 6H＋　 2 5　 8　 5　 2　 14H＋　 5 5　 2Mn 　 7H2O　 高中总复习·化学 目录 （1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们 一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法：先用“化合价升降 法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒和电荷守恒 确定未知物，最后根据元素守恒和电荷守恒进行配平。 （2）补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 高中总复习·化学 目录 考点二 氧化还原反应的相关计算 目录 必备知识 1. 电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 2. 电子守恒法计算的流程 高中总复习·化学 目录 关键能力 考向1　电子守恒的基础应用 1. 在酸性条件下，可发生如下反应：Cl ＋2M3＋＋4H2O M2 ＋ Cl－＋8H＋，M2 中M的化合价是（　　） A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7 解析：　设M2 中M的化合价为＋x，Cl元素由＋5价降低到－1价，M 元素由＋3价升高到＋x，根据得失电子守恒可得：6＝2×（x－3），解 得x＝6，C正确。 √ 高中总复习·化学 目录 2. 某强氧化剂[XO（OH）2]＋可被Na2SO3还原，氧化产物为S 。如果 还原1.2×10－3 mol [XO（OH）2]＋需用30 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶 液，那么X元素被还原后的物质可能是（　　） A. XO B. X2O3 C. X2O D. X 解析：　设X元素被还原后X的价态变为＋a价，[XO（OH）2]＋中X的 化合价为＋5价，根据得失电子守恒，X元素的化合价应该降低，0.1 mol·L－1×0.03 L×（6－4）＝1.2×10－3 mol×（5－a），解得a＝0， D正确。 √ 高中总复习·化学 目录 考向2　电子守恒法在多步反应中的应用 3. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体（均已折算为标准状况），在反应 后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等 于（　　） A. 8.64 B. 9.20 C. 9.00 D. 9.44 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　反应流程为 x g＝17.02 g－m（OH－），而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物 质的量，等于浓硝酸得到电子的物质的量，即：n（OH－）＝ ×1＋ ×2×1＝0.46 mol，所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。 高中总复习·化学 目录 4. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混 合气体，将这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体 完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶 液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　） A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL √ 高中总复习·化学 目录 解析：　由题意可知，HNO3 ，则Cu失去电子的物质的量与 O2得到电子的物质的量相等，即n（Cu）＝2n（O2）＝2× ＝ 0.15 mol。根据元素守恒及NaOH和Cu（NO3）2的反应可得关系式：n （NaOH）＝2n[Cu（NO3）2]＝2n（Cu）＝0.3 mol，则V（NaOH）＝ ＝0.06 L＝60 mL。 高中总复习·化学 目录 真题演练 目录 1. （2025·湖南高考8题）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸 钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O2 4NaSbO3＋2NO＋ 2NO2。下列说法错误的是（　　） A. NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B. N 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D. 反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ √ 高中总复习·化学 目录 解析：　NaSbO3中Na元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合物中各元 素化合价代数和为0，知Sb元素的化合价为＋5，A项正确；N 中N的价 层电子对数为3＋ ＝3，故N 的空间结构为平面三角形，B项正 确；反应中NaNO3、O2为氧化剂，Sb为还原剂，故氧化剂和还原剂的物质 的量之比为7∶4，C项错误；该反应中每消耗3 mol O2，转移20 mol e－，D 项正确。 高中总复习·化学 目录 2. （2024·浙江6月选考6题）利用CH3OH可将废水中的N 转化为对环 境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋N X＋CO2＋H2O （未配平）。下列说法正确的是（　　） A. X表示NO2 B. 可用O3替换CH3OH C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） √ 高中总复习·化学 目录 解析：　由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N 转化为对环境 无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；反 应过程中，CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反 应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换 CH3OH，B不正确；还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4 价，升高了6个价位，氧化剂N 中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降 低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6∶5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个 价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转 移的电子数为3NA，D不正确。 高中总复习·化学 目录 3. （2024·北京高考14题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的 化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 I 已知：Mn 的氧化性随酸性减弱而减弱。 高中总复习·化学 目录 A. 反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5 B. 对比反应①和②，x＝3 C. 对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 下列说法正确的是（　　） √ 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，反应①的离子 方程式是10I－＋2Mn ＋16H＋ 2Mn2＋＋5I2＋8H2O，故n（Mn2 ＋）∶n（I2）＝2∶5，错误；B项，根据反应①可得关系式：10I－～ 2Mn ，可以求得n＝0.000 2，则反应②的n（I－）∶n（Mn ）＝ 0.001∶（10×0.000 2）＝1∶2，设I 中I元素的化合价为y价，根据得 失电子守恒：1×（y＋1）＝2×（7－4），解得y＝＋5，根据离子所带电 荷数等于正、负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是I－＋ 2Mn ＋H2O 2MnO2↓＋I ＋2OH－，正确；C项，已知Mn 的氧 化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱 而增强，错误；D项，根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水，pH增大，反应②产生OH－、消耗水，pH增大，错误。 高中总复习·化学 目录 4. （1）（2024·全国甲卷）“沉钴”时，控制溶液的pH＝5.0～5.5，加 入适量NaClO将Co2＋氧化成Co（OH）3，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析： Co2＋具有还原性，能被ClO－氧化成Co（OH）3，而ClO－的还 原产物为Cl－，反应的离子方程式为2Co2＋＋ClO－＋5H2O 2Co（OH） 3↓＋Cl－＋4H＋。 2Co2＋＋ ClO－＋5H2O 2Co（OH）3↓＋Cl－＋4H＋ 高中总复习·化学 目录 （2）（2024·浙江6月选考改编）Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为 [PbCl4]2－，该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析： Pb3O4中Pb元素的化合价为＋2和＋4，其中Pb4＋可将盐酸中的 Cl－氧化成Cl2，反应离子方程式为Pb3O4＋8H＋＋14Cl－ 3[PbCl4]2－＋ Cl2↑＋4H2O。 Pb3O4＋8H＋＋14Cl－ 3[PbCl4]2－ ＋Cl2↑＋4H2O 高中总复习·化学 目录 （3）（2024·安徽高考）单质金与盐酸、H2O2反应转化为HAuCl4的化学 方程式为 ⁠。 解析： H2O2具有氧化性，其还原产物是H2O，在盐酸中Au被H2O2氧 化为HAuCl4，反应的化学方程式为2Au＋3H2O2＋8HCl 2HAuCl4＋ 6H2O。 2Au＋3H2O2＋8HCl 2HAuCl4＋6H2O 高中总复习·化学 目录 5. （1）（2024·新课标卷）一种从湿法炼锌的废渣中回收含锰高钴成品 的部分工艺如下： “氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 ⁠ 、 ⁠ ⁠。 Mn ＋3Co2＋＋ 7H2O MnO2↓＋3Co（OH）3↓＋5H＋ 3Mn2＋＋2H2O＋ 2Mn 5MnO2↓＋4H＋ 解析： “氧化沉钴”时Co2＋被Mn 氧化成Co（OH）3，Mn2＋被 Mn 氧化成MnO2，Mn 在pH＝5时的还原产物是MnO2。 高中总复习·化学 目录 （2）（2024·吉林高考）已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸 盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化物矿粉的部分工艺流程如下： “细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 依据题给信息，FeS2在“细菌氧化”时被空气中的O2氧化成 Fe2（SO4）3，反应离子方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O 4Fe3＋＋8S ＋4H＋。 4FeS2＋15O2＋ 2H2O 4Fe3＋＋8S ＋4H＋ 高中总复习·化学 目录 课时跟踪检测 目录 　　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1. NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与 NaNO2反应的化学方程式为Mn ＋N ＋ （未配平）。下列叙述中正确的是（　　） A. 该反应中N 被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH－ √ Mn2＋＋N ＋H2O 高中总复习·化学 目录 解析：　N 中N元素的化合价升高，N 被氧化，A错误；根据得失 电子守恒和元素守恒可知反应的离子方程式为2Mn ＋5N ＋6H＋ 2Mn2＋＋5N ＋3H2O，据此可知B、D错误，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 2. 已知离子方程式：As2S3＋H2O＋N As ＋S ＋NO↑＋ ⁠ （未配平），下列说法错误的是（　　） A. 配平后水的化学计量数为4 B. 反应后的溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D. 氧化产物为As 和S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 解析：　As2S3转化成As 和S ，而N 转化为NO，根据得失电子 守恒、元素守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋ 28N 6As ＋9S ＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正 确；反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；N元素化合价降低， N 作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程 式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；As2S3作还原剂， 氧化产物为As 和S ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 3. 现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，H2O2可 将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的 是（　　） A. 氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合 B. 每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2 C. 反应中每转移10 mol电子，生成22.4 L无毒气体 D. 用H2O2处理后的废水不可直接排放 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 解析：　人体内含有的Fe3＋、Fe2＋易与CN－络合形成络合物，A正确；在 碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成C 和N2，反应的离子方程式为 2CN－＋5H2O2＋2OH－ 2C ＋N2↑＋6H2O，根据离子方程式可知， 每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2，B正确；气体所处状况未知，无法 计算生成气体的体积，C错误；用H2O2处理后的废水中含有碳酸盐，有较 强的碱性，不可直接排放，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 4. 神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁 （FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程包含以下反应： 　　FeTiO3＋ 　　C ＋ 　　Cl2  　　TiCl4＋ 　　FeCl3＋ 　　CO，下列说法不正确的是 （　　） A. Cl2是氧化剂 B. 该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6 C. 生成1 mol TiCl4转移7 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 解析：　反应中C元素的化合价由0价升高为＋2价，FeTiO3中Fe元素的化 合价由＋2价升高到＋3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价 由0价降低到－1价，则Cl2为氧化剂；根据元素守恒和得失电子守恒可知， 化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，该反应生成2 mol TiCl4时转移14 mol e－，则生成1 mol TiCl4时，转移7 mol电子；氧化剂 与还原剂的物质的量之比为7∶8，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 5. 某离子反应涉及H2O、ClO－、N 、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中c （N ）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（　　） A. 反应的氧化产物是Cl－ B. 消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子 C. ClO－与N 的化学计量数之比为2∶3 D. 反应后溶液的酸性减弱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 解析：　c（N ）随反应进行逐渐减小，N 应是反应物，N元素 化合价升高，具有氧化性的ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成 物，则反应的化学方程式应为3ClO－＋2N N2↑＋3H2O＋3Cl－＋ 2H＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 6. Cl2和NaOH溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：Cl2＋ 2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O；高温下：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋ NaClO3＋3H2O。某温度下将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得 到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，混合溶液中c（Cl－）∶c （Cl ）＝8∶1，则溶液中c（ClO－）∶c（Cl ）是（　　） A. 1∶3 B. 3∶1 C. 3∶8 D. 8∶3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 解析：　反应后c（Cl－）∶c（Cl ）＝8∶1，假设c（Cl ）为x， 则c（Cl－）为8x，根据得失电子守恒，可知溶液中有关系式：c（Cl－） ＝c（ClO－）＋5c（Cl ），8x＝c（ClO－）＋5x，则c（ClO－）＝ 3x，所以溶液中c（ClO－）∶c（Cl ）＝3x∶x＝3∶1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 7. 某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。 汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是 （　　） A. NaN3受到撞击后分解产生N2和Na B. Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂 C. NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解 D. KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 解析：　NaN3受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学方程式 为2NaN3 2Na＋3N2↑，A正确；Na是比Fe活泼的金属，所以Na可置换 出Fe2O3中的Fe，Fe2O3作氧化剂，B错误；NaHCO3吸收产气过程中释放的 热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，C正确；KClO4中Cl的化合价为 ＋7，是氯元素的最高价态，可推测KClO4具有强氧化性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 8. （2025·北京海淀模拟）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可 在40～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取CuH，在Cl2中能燃烧 生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确 的是（　　） A. “另一种反应物”在反应中表现还原性 B. CuH与Cl2反应的化学方程式为2CuH＋3Cl2 2CuCl2＋2HCl C. CuH与Cl2反应时，氧化产物为CuCl2和HCl D. CuH与盐酸反应的离子方程式为CuH＋H＋ Cu＋＋H2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，在40～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取 CuH，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有 元素化合价升高，在反应中表现还原性，正确；B项，根据CuH在Cl2 中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为2CuH＋3Cl2 2CuCl2＋2HCl，正确；C项，CuH与Cl2反应时，铜、氢元素化合价升 高，因此在反应中氧化产物为CuCl2和HCl，正确；D项，CuH跟盐酸 反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为CuH＋H＋＋Cl－ CuCl↓＋H2↑，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 9. （2025·湖北模拟）某水体（含较多N ，pH＝6.71）脱氮的部分转 化关系如图所示： 已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2＋氧化为Fe3＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 A. 过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应是N ＋2O2＋2OH－ N ＋3H2O B. 过程Ⅱ中Fe2＋起催化剂作用 C. 过程Ⅲ中每1 mol C6H12O6参与反应，有24 mol Fe3＋被还原为Fe2＋ D. 水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行 下列说法正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，过程Ⅰ中N 在硝化细菌的作用下和O2反应生成N 和 H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平离子方程式为N ＋2O2 N ＋H2O＋2H＋，错误；B项，过程Ⅱ为反硝化细菌作用下Fe2 ＋将N 还原为N2，Fe2＋作还原剂，而不是催化剂，错误；C项，过程Ⅲ 中C6H12O6转化为HC ，C元素化合价由0价（平均）上升到＋4价，总共 转移24个电子，故同时有24 mol Fe3＋被还原为Fe2＋，正确；D项，若水体 中铁氧化细菌含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2＋氧化为Fe3 ＋，该过程消耗氧气，与过程Ⅰ是竞争关系，若水体中铁氧化细菌的含量较 高时，过程Ⅰ的硝化细菌缺氧将受到抑制，不利于进行，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 10.〔多选〕在25 ℃、75 ℃条件下，分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaCl的质量比为3∶5。下列叙述错误的是（　　） A.上述2个反应中，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2∶1 B.消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为1∶3 C.加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D.若某温度下生成X和Y均为1 mol时，同时生成4 mol NaCl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　反应1中生成NaCl和X的物质的量相等，说明Cl2中Cl元素化合价上升和下降的数目相等，则X为NaClO，化学方程式为2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O；反应1和反应2生成NaCl的质量比为3∶5，说明Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3，化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2∶1，A正确；消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶1，B错误；漂白液中发挥作用的是NaClO和水、二氧化碳反应生成的HClO，而HClO受热会发生分解，导致有效成分NaClO的含量降低，C正确；根据反应1和反应2的化学方程式，若某温度下生成NaClO和NaClO3均为1 mol时，同时生成1 mol＋5 mol＝6 mol NaCl，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 11. （2026·安徽六安二中月考）回答下列问题。 （1）已知CuO具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出 在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 解析： 已知CuO具有氧化性，能够和NH3反应生成两种单质Cu和N2， 则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式为3CuO＋2NH3 3Cu＋N2 ＋3H2O。 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2 ＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 （2）在Mn2＋、Bi3＋、Bi 、Mn 、H＋、H2O组成的一个氧化还原反应 体系中，发生Bi Bi3＋的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子 方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：   。 解析： Bi 被还原为Bi3＋，Bi元素化合价降低了2，则应该有Mn2＋ 被氧化为Mn ，Mn元素化合价升高了5，由最小公倍数可知，反应共转 移10个电子，反应的离子方程式与电子转移情况 为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 （3）Fe（OH）3与NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一种制备理想的绿 色水处理剂（Na2FeO4）的方法，写出该反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 解析： Fe（OH）3与NaOH和NaClO的混合液作用生成Na2FeO4，铁元 素化合价升高，氯元素化合价降低，还原产物为NaCl：2Fe（OH）3＋ 4NaOH＋3NaClO 2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。 2Fe （OH）3＋4NaOH＋3NaClO 2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时KClO3分解只生 成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1， 写出该反应的化学方程式： ⁠。 解析： 若不加催化剂，400 ℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种 是无氧酸盐KCl，另一种盐也是钾盐，且阴、阳离子个数比为1∶1，生成 KCl时氯元素化合价降低，由＋5价变为－1价，则另一部分氯元素化合价 升高为＋7价得到KClO4，写出反应物和生成物，并从生成物入手分析配平 为4KClO3 KCl＋3KClO4。 4KClO3　 KCl＋3KClO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 （5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向该污 水中加入KMnO4（还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧 化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 解析： 污水中加入KMnO4（还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯 乙烯除去，氧化产物只有CO2，则氯元素转化为KCl，结合元素守恒可知， 同时生成HCl，化学方程式为2KMnO4＋C2HCl3 2MnO2↓＋HCl＋2KCl ＋2CO2↑。 2KMnO4＋C2HCl3 2MnO2↓＋HCl＋2KCl＋2CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 高中总复习·化学 目录 $