第4章 第13讲 铁及其化合物-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其氧化物、氢氧化物、铁盐、亚铁盐的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

2.结合实例认识铁及其氧化物、氢氧化物、盐的多样性，通过化学反应探究物质的性质，实现物质的转化。

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗称

—

铁红

磁性氧化铁

色、态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

铁元素的价态

＋2价

＋3价

＋2价、＋3价

用途

用于瓷器制作

用作红色颜料

用作磁性材料

①稳定性

FeO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成　Fe3O4　

②和非氧化性酸反应（如稀硫酸）

FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O；

Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O；

　Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　

③和氧化性酸反应（如稀硝酸）

FeO与稀硝酸反应：

　3FeO＋10H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋5H2O　

④和还原性酸反应（如氢碘酸）

Fe2O3与氢碘酸反应：

　Fe2O3＋6H＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2＋3H2O　

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

颜色状态

白色固体

　红褐　色固体

与盐酸反应（离子

方程式，下同）

　Fe（OH）2＋2H＋Fe2＋＋2H2O　

　Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O　

受热分解

隔绝O2：Fe（OH）2FeO＋H2O

2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

制法

可溶性亚铁盐与强碱溶液反应：　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓　

可溶性铁盐与强碱溶液反应：　Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓　

二者的关系

在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成　灰绿　色，最后变成　红褐　色，反应的化学方程式为 　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3　

有机

覆盖

层法

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止　空气与Fe（OH）2接触　发生反应

还原性气

体保护法

先在装置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的　空气　排尽后，再把　FeSO4　溶液压入装置Ⅱ中与　NaOH溶液　混合，这样可长时间观察到白色沉淀

电解法

用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH）溶液，并在液面上覆盖苯（或煤油）