第4章 第11讲 钠及其化合物-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word
第11讲 钠及其化合物
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。 |
考点一 钠单质及其氧化物
必备知识
一、钠的性质与用途
1.物理性质
颜色状态 | 密度 | 硬度 | 熔点 |
银白色固体 | 比水 小 ，比煤油 大 | 较小，能用刀切割 | 较低，低于100 ℃ |
2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（写出化学方程式）
O2（常温）： 4Na＋O2
2Na2O ，
O2（加热）： 2Na＋O2
Na2O2 。
Cl2： 2Na＋Cl2
2NaCl 。
（2）与水、酸、盐等的反应
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与水（滴有酚酞） | 2Na＋2H2O | |
与酸 | 2Na＋2H＋ | |
与盐 | 与熔融盐发生置换反应 | 4Na＋TiCl4 |
与盐溶液 | 2Na＋2H2O＋CuSO4 | |
与含羟基或羧基的有机物 | 2Na＋2C2H5OH 2CH3COOH＋2Na |
将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 ①、③、④ （填序号）。
①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca（HCO3）2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥浓盐酸
3.制取、保存与用途
制取 | 化学方程式为2NaCl（熔融） |
保存 | 通常保存在石蜡油或 煤油 中 |
用途 | （1）钠钾合金（室温下呈液态）用作核反应堆的传热介质。 （2）作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4 （3）作电光源，制作高压钠灯 |
易错辨析
（1）1 mol Na与氧气反应生成Na2O、Na2O2或二者混合物时，均转移1 mol电子。（ √ ）
（2）4Na＋O2
2Na2O和2Na＋O2
Na2O2，说明相同反应物在不同条件下可能发生不同的反应。（ √ ）
（3）将金属钠投入CuSO4溶液中，析出红色金属，溶液颜色变浅。（ × ）
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（4）乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。（ × ）
二、氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠与过氧化钠的比较
物质 | 氧化钠（Na2O） | 过氧化钠（Na2O2） |
颜色状态 | 白色固体 | 淡黄 色固体 |
类别 | 碱性氧化物 | 过氧化物 |
氧元素化合价 | －2 | －1 |
阴、阳离子个数比 | 1∶2 | 1∶2 |
物质 | 氧化钠（Na2O） | 过氧化钠（Na2O2） |
与水反应 | Na2O＋H2O | 2Na2O2＋2H2O |
与CO2反应 | Na2O＋CO2 | 2Na2O2＋2CO2 |
稳定性 | 不稳定：2Na2O＋O2 | 稳定 |
主要用途 | 可制烧碱 | 作漂白剂、消毒剂、供氧剂 |
2.过氧化钠的强氧化性与还原性
实例
Na2
Na
H
试剂 | 反应原理 | 现象 |
FeCl2溶液 | 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O | 产生红褐色沉淀和无色气泡 |
氢硫酸 | Na2O2＋H2S | 溶液变浑浊 |
酚酞溶液 | Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，Na2O2的强氧化性使酚酞褪色 | 产生无色气泡，溶液先变红后褪色 |
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