第4章 第11讲 钠及其化合物-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word

该高中化学高考复习讲义围绕钠及其化合物核心考点，涵盖钠单质、氧化物、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化及应用，按“性质-转化-应用”逻辑架构知识，通过必备知识梳理、易错辨析、分考向例题解析、真题链接及分层练习，帮助学生系统构建知识网络，突破重难点。 讲义突出科学思维与科学探究，如对比Na₂O₂与Na₂O性质、构建Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应图像模型，结合实验探究（如Na₂O₂与水反应褪色原因分析）培养学生证据推理能力。分层练习与真题训练结合，助力学生高效提升应考能力，为教师提供清晰复习路径，把控教学节奏。

第11讲　钠及其化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。 考点一　钠单质及其氧化物 　　 必备知识 一、钠的性质与用途 1.物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体 比水　小　，比煤油　大　 较小，能用刀切割 较低，低于100 ℃ 2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 （1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（写出化学方程式） O2（常温）：　4Na＋O22Na2O　， O2（加热）：　2Na＋O2Na2O2　。 Cl2：　2Na＋Cl22NaCl　。 （2）与水、酸、盐等的反应 与水（滴有酚酞） 2Na＋2H2O　2Na＋＋2OH－＋H2↑　（现象：浮、熔、游、响、红） 与酸 　2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑　（写离子方程式） 与盐 与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4　4NaCl＋Ti　 与盐溶液 2Na＋2H2O＋CuSO4　Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑　 与含羟基或羧基的有机物 2Na＋2C2H5OH　2C2H5ONa＋H2↑　（Na先沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率　小　）； 2CH3COOH＋2Na　2CH3COONa＋H2↑　 　将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是　①、③、④　（填序号）。 ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水 ④Ca（HCO3）2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥浓盐酸 3.制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ 保存 通常保存在石蜡油或　煤油　中 用途 （1）钠钾合金（室温下呈液态）用作核反应堆的传热介质。 （2）作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 （3）作电光源，制作高压钠灯 易错辨析 （1）1 mol Na与氧气反应生成Na2O、Na2O2或二者混合物时，均转移1 mol电子。（　√　） （2）4Na＋O22Na2O和2Na＋O2Na2O2，说明相同反应物在不同条件下可能发生不同的反应。（　√　） （3）将金属钠投入CuSO4溶液中，析出红色金属，溶液颜色变浅。（　×　） （4）乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。（　×　） 二、氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 颜色状态 白色固体 　淡黄　色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 与水反应 Na2O＋H2O2NaOH 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2Na2CO3 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 稳定性 不稳定：2Na2O＋O22Na2O2 稳定 主要用途 可制烧碱 作漂白剂、消毒剂、供氧剂 2.过氧化钠的强氧化性与还原性 实例 Na2NaH 试剂 反应原理 现象 FeCl2溶液 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8NaCl 产生红褐色沉淀和无色气泡 氢硫酸 Na2O2＋H2SS↓＋2NaOH 溶液变浑浊 酚酞溶液 Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，Na2O2的强氧化性使酚酞褪色 产生无色气泡，溶液先变红后褪色 品红溶液 Na2O2与H2O反应生成O2，Na2O2的强氧化性使品红褪色 产生无色气泡，溶液红色褪去 酸性KMnO4溶液 Na2O2的还原性使之褪色 溶液的紫红色褪去，产生无色无味气泡 易错辨析 （1）1 mol Na2O和1 mol Na2O2固体中含有离子总数均为3NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）。（　√　） （2）Na2O2与CO2反应时，生成1.0 mol O2，转移电子为4 mol。（　×　） （3）Na2O2与CO2、H2O、SO2反应时，Na2O2均既作氧化剂又作还原剂。（　×　） （4）Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。（　√　） （5）Na2O2投入滴加酚酞的NaCl稀溶液中，溶液先变红色后褪色，同时产生无色气泡。（　√　） 关键能力 考向1　钠的性质 1.下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 解析：A　切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，B正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，反应后溶液变蓝，C正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D正确。 2.（2025·福建泉州一中段考）研究金属钠的性质，实验如下（钠的大小相同）： 实验装置 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L－1盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是（　　） A.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑ B.随着c（HCl）增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性：C2H5OH＞H2O D.推测Ⅲ中溶液中的c（Cl－）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 解析：D　钠与水发生反应的离子方程式为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也要增大，比较实验Ⅰ和Ⅲ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅰ慢，B错误；根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为C2H5OH＜H2O，根据羟基的极性越强，羟基中的H越活泼，则羟基的极性为C2H5OH＜H2O，C错误；根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实验Ⅰ的反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可能是因为c（Cl－）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D正确。 考向2　钠的氧化物的性质及转化 3.某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 通过实验得出的结论正确的是（　　） A.Na2O2与水不可能发生复分解反应 B.过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高，H2O2受热分解 C.过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性 D.过程④发生反应的化学方程式为H2O2＋MnO2Mn（OH）2↓＋O2↑ 解析：B　Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，此反应是复分解反应，A错误；过程①Na2O2与水的反应放出大量的热，H2O2受热分解，可产生大量气泡，B正确；过程③红色褪去有可能是H2O2表现漂白性，并不能说明Na2O2过量，C错误；过程④加入二氧化锰作催化剂，使H2O2分解，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，D错误。 4.（2025·河北石家庄模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A.7.8 g Na2O2与足量的CO2或H2O（g）充分反应，二者转移的电子数均为0.1NA B.62 g Na2O与78 g Na2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度不相同 C.78 g Na2O2与足量CO2或H2O（g）充分反应，二者生成的O2均为0.5 mol D.40 g CO、H2与HCHO混合气体完全燃烧，生成的CO2、H2O（g）全部通入足量Na2O2中完全反应，固体质量增加40 g 解析：B　62 g Na2O与78 g Na2O2的物质的量均为1 mol，投入相同体积的足量水中，生成NaOH的物质的量均为2 mol，且溶液的质量均增加62 g，所得溶液的浓度相同，B不正确。 　Na2O2与H2O、CO2的反应规律 先后关系 由于氢氧化钠和二氧化碳能够反应，所以当少量Na2O2与CO2、H2O反应时，认为是二氧化碳先反应 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2） 气体体积的变化关系 若CO2、水蒸气（或二者的混合气体）通入过量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V（O2）＝V（初始） 固体质量的变化关系 CO2、水蒸气分别与过量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”和水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm（CO2）＝28 g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2 g·mol－1×n（H2O） 物质组成与质量变化关系 将a g含碳、氢、氧元素的物质完全燃烧后通过足量Na2O2，固体增加的质量（w g）有以下规律： 若物质能写成（CO）m（H2）n的形式，则w＝a； 若物质能写成（CO）m（H2）nCp的形式，则w＞a； 若物质能写成（CO）m（H2）nOq的形式，则w＜a 考点二　碳酸钠和碳酸氢钠 　　 必备知识 1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 物质 碳酸钠（Na2CO3，白色粉末） 碳酸氢钠（NaHCO3，白色晶体） 俗名 　纯碱　或　苏打　 　小苏打　 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有　放热　现象，NaHCO3溶于水伴有　吸热　现象，碳酸钠溶解度　大于　碳酸氢钠 水解反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈　碱　性，相同物质的量浓度时（同温度下），Na2CO3水溶液的碱性　大于　NaHCO3水溶液的碱性 物质 碳酸钠（Na2CO3，白色粉末） 碳酸氢钠（NaHCO3，白色晶体） 稳定性 稳定，加热不分解 不稳定，加热分解（化学方程式）：　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 与足量盐酸反应 （离子方程式） 　C＋2H＋CO2↑＋H2O　 　HC＋H＋CO2↑＋H2O　 与Ca（OH）2 溶液反应（离子方程式） 　C＋CCaCO3↓　 Ca（OH）2少量：C＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋2H2O＋C； Ca（OH）2过量：　C＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O　 物质 碳酸钠（Na2CO3，白色粉末） 碳酸氢钠（NaHCO3，白色晶体） 与CaCl2 溶液反应 Ca2＋＋CCaCO3↓ Ca2＋＋2HCCaCO3↓＋CO2↑＋H2O 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 用于制灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 2.Na2CO3与NaHCO3的相互转化及应用 （1）转化途径 Na2CO3NaHCO3 （2）应用——混合除杂（括号内为杂质） ①Na2CO3固体（NaHCO3）：加热至　固体质量　不再变化。 ②Na2CO3溶液（NaHCO3）：加入适量的　NaOH　溶液。 ③NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的　CO2　气体。 〔人教必修第一册〕 碳酸钠和碳酸氢钠均显碱性，可用作食用碱或者工业用碱，可以制作糕点等。 甲同学利用碳酸氢钠＋水＋面粉制作馒头，结果发现馒头发黄。查阅资料：“馒头发黄”是碱性物质所致，加食醋后馒头变白变大。写出加食醋后可能发生的化学反应方程式：CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋H2O＋CO2↑或2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋H2O＋CO2↑　。 乙同学提出用苏打代替小苏打制作馒头，丙同学考虑到馒头的颜色和口感，认为苏打不宜单独做膨松剂。从物质性质角度分析其原因是苏打热稳定性强，受热不分解，苏打比小苏打碱性更强，导致馒头色泽发黄。 易错辨析 （1）热的纯碱溶液去除油脂与水解反应无关。（　×　） （2）NaHCO3溶液显碱性的原因是HC的水解程度大于HC的电离程度。（　√　） （3）用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl。（　×　） （4）用加热分解Na2CO3固体的方法制备CO2。（　×　） （5）用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。（　×　） （6）1 mol NaHCO3完全反应，得到CO2分子数目为2NA。（　×　） 关键能力 考向1　碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 1.下列关于Na2CO3、NaHCO3的实验方案能达到实验目的的是（　　） A.用如图所示装置比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C.用丁达尔效应鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D.用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3固体 解析：A　加热碳酸钠和碳酸氢钠，后者分解生成CO2气体，小试管导管连接的烧杯中澄清石灰水变浑浊，大试管导管连接的烧杯中澄清石灰水不变浑浊，可比较两者的热稳定性，A正确；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠反应都能生成碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，B错误；碳酸钠和碳酸氢钠固体都没有丁达尔效应，无法用丁达尔效应鉴别两者，C错误；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，D错误。 2.某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法，某些夹持仪器略。 下列说法不正确的是（　　） A.装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 解析：B　等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3产生CO2的量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误。 　Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 不可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因为Ca（OH）2溶液与这两种溶液反应时都产生白色沉淀，现象相同。 考向2　碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应计算 3.（2025·广东惠州模拟）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（　　） A.在O～a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为C＋2H＋H2O＋CO2↑ C.a点盐酸体积为0.3 L D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 解析：C　在O～a范围内，发生的反应是OH－＋H＋H2O，C＋H＋HC，发生复分解反应，包含中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HC＋H＋CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成0.01 mol CO2，根据离子方程式HC＋H＋CO2↑＋H2O可知，消耗0.01 mol HCl，故a点盐酸体积为0.3 L，C正确；根据离子方程式和图像可知，Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗HCl 0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的HCl是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则NaOH的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。 4.（2026·江苏徐州模拟）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（纵轴）与所加入盐酸的体积（横轴）的关系如图（分A、B两种情况）： （1）在A情况下，溶质是　NaOH、Na2CO3　（填化学式），其物质的量之比为　1∶1　。 （2）在B情况下，溶质是Na2CO3、NaHCO3（填化学式），其物质的量之比为　1∶1　。 （3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　1.5 mol·L－1　。 解析：（1）对于A情况，V1＝100 mL，V2＝（150－100）mL＝50 mL＜V1，据此判断溶液中溶质的成分是NaOH和Na2CO3。根据NaOH＋HClNaCl＋H2O，Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑可知，NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝（100 mL－50 mL）∶50 mL＝1∶1。 （2）对于B情况，V1＝50 mL，V2＝150 mL－50 mL＝100 mL＞V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3。根据Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，则n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝（150 mL－50 mL－50 mL）∶50 mL＝1∶1。 （3）当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl，根据元素守恒有n（NaOH）＝n（Na＋）＝n（Cl－）＝0.2 mol·L－1×0.15 L＝0.03 mol，所以原NaOH溶液的物质的量浓度为＝1.5 mol·L－1。 建立Na2CO3、NaHCO3与酸反应图像分析模型 （1）a＝0时，溶质为NaHCO3； （2）a＝b－a时，溶质为Na2CO3； （3）a＞b－a时，溶质为NaOH和Na2CO3； （4）a＜b－a时，溶质为Na2CO3和NaHCO3。 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2025·北京高考）用乙醇处理废弃的Na：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑。（　√　） （2）（2025·安徽高考）探究M中是否含有羟基：将有机物M溶于乙醇，加入金属钠。（　×　） （3）（2025·云南高考）探究Na与H2O的反应：。（　×　） （4）（2025·云南高考）Na2O2供氧：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。（　√　） （5）（2025·甘肃高考）NaHCO3具有热分解性，故可用作餐具洗涤剂。（　×　） （6）（2025·陕晋青宁高考）泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2（SO4）33Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋6CO2↑。（　√　） （7）（2025·全国新课标高考）小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂。（　√　） 2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2024·浙江6月选考）Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂。（　√　） （2）（2024·广东高考）检验Na2O2是否失效的反应为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。（　√　） （3）（2024·广东高考）Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA。（　×　） （4）（2024·吉林高考）用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性。（　√　） （5）（2024·安徽高考）加水振荡可鉴别Na2O2和硫黄。（　√　） （6）（2024·安徽高考）制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸。（　×　） （7）（2023·重庆高考）Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同。（　√　） 3.（2023·广东高考10题）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A.可存在c→d→e的转化 B.能与H2O反应生成c的物质只有b C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 解析：B　由题图可知a、b、c对应的物质分别为Na、Na2O（Na2O2）、NaOH或a、b、e、d对应的物质分别为Cu、Cu2O、CuO、氢氧化铜。NaOH和硫酸铜反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，所以存在c→d→e的转化，A合理；钠和Na2O（Na2O2）都能与H2O反应生成NaOH，B不合理；新制的Cu（OH）2可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；若b能与H2O反应生成O2，则b为Na2O2，其结构中含共价键和离子键，D合理。 4.（2024·北京高考8题）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是（　　） A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 解析：D　A项，Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、C、HC，正确；B项，NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O，正确；C项，NaHCO3受热易分解转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，正确；D项，室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是C的水解程度远大于HC，错误。 　　 1.下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是（　　） A.苏打（NaHCO3）：发酵粉 B.纯碱（NaHCO3）：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C.过氧化钠（Na2O2）：可用作深海潜艇的供氧剂 D.氢氧化钠（NaOH ）：可用于治疗胃酸过多 解析：C　碳酸氢钠为小苏打，A错误；纯碱是碳酸钠，B错误；Na2O2可与H2O、CO2反应生成O2，故可用作供氧剂，C正确；NaOH碱性强、有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，D错误。 2.〔教材习题改编〕下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　） A.钠元素在自然界中只以化合态形式存在 B.钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体Na2O2 C.钠具有很强的还原性，高温下可用于冶炼钛等金属 D.向钠燃烧后所得固体中滴加蒸馏水，产生大量气泡，证明反应生成了Na2O2 解析：D　向钠燃烧后所得固体中滴加蒸馏水，产生大量气泡，若Na未完全反应，剩余钠与水反应生成NaOH和H2，也能产生大量气泡，故不能证明反应生成了Na2O2，D错误。 3.下列关于钠的氧化物的说法正确的是（　　） A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C.Na2O2和H2O反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 解析：C　氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，后者与水反应生成氢氧化钠和氧气，A错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，推知生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA，C正确；Na2O2不是碱性氧化物，D错误。 4.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是（　　） A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B.反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3 C.反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 解析：D　Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体（碳酸钠），A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应④可说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；反应③④中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。 5.有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（　　） 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 解析：B　分别加入澄清石灰水，有关反应为Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH，Ca（OH）2＋2NaHCO3CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B正确；Na2CO3、NaHCO3与CaCl2反应均生成CaCO3白色沉淀，C错误；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。 6.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（　　） A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 解析：B　过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。 7.如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　） 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 解析：B　A项，向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液先变红后褪色，Ⅰ错，判断错误，错误；C项，金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，原因是金属钠具有强还原性，Ⅰ、Ⅱ都对，判断错误，错误；D项，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点膨松，与碳酸氢钠可与盐酸反应无关系，错误。 8.（2025·河北沧州示范高中联考）在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O（水蒸气）通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1 mol，则下列说法正确的是（　　） A.过氧化钠的摩尔质量为78 B.整个过程消耗的过氧化钠为156 g C.充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D.V mL的CO2和H2O（水蒸气）质量可能为31 g 解析：D　摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；CO2和H2O（水蒸气）通入足量的Na2O2，发生的反应是2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O24NaOH＋O2↑，转移1 mol 电子时，消耗过氧化钠78 g，B错误；根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算充分反应后气体的物质的量和气体体积，C错误；电子转移为1 mol时，需要消耗水和CO2的总物质的量为1 mol，其质量可能在18 g～44 g之间，D正确。 9.（2026·杭州外国语学校检测）利用如下装置验证Na2O2可做供氧剂，下列说法错误的是（　　） A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B.装置丙中固体由淡黄色变为白色 C.装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D.若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2 解析：D　Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，Na2O2即是反应的氧化剂又是还原剂，则用CaC18O3进行实验时，不可能收集到18O2，D错误。 10.（2025·湖南长沙检测）某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是（　　） A.B的作用为除去CO2中的HCl，B与C之间必须增加浓硫酸洗气装置 B.D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2 C.实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同 D.F中读出体积折算成标准状况下为a L，则样品中过氧化钠的质量分数为×100％ 解析：A　Na2O2和CO2、水都能反应放出氧气，则B与C之间不用增加浓硫酸洗气装置，A错误；本实验需要除去氧气中混有的CO2气体，故D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2，B正确；实验结束读数时，应调整量筒使E、F中液面高度相同，使E中气体压强和外界大气压相等，便于换算氧气的物质的量，C正确；F中读出体积折算成标准状况下为a L，则生成氧气的物质的量为 mol，根据反应2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2可知，样品中过氧化钠的物质的量为 mol×2＝ mol，故其质量分数为×100％＝×100％，D正确。 11.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 （1）请写出Na2O2的电子式：　Na＋[︰︰︰]2－Na＋　，其中化学键的类型为　离子键、非极性共价键　，氧元素的化合价为　－1　。 （2）用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，依据实验现象推测红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用（或反应生成的H2O2氧化了酚酞）。 （3）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 （4）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2，其反应类型为复分解反应。 解析：Na2O2与H2O反应有中间产物H2O2生成，H2O2有强氧化性，可以使变红的酚酞溶液褪色。同时H2O2中－1价的氧元素也具有还原性，会被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化为氧气。 12.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组同学进行了如下4组实验。 其中实验　①　和　②　（填实验序号）可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是　碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生　。 （2）热稳定性差异。乙组同学设计如下装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管放入甘油浴加热（甘油沸点为290 ℃），目的是　提供较高温度，便于盐分解实验　。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为　a试管中开始有少量气泡，后来无现象　、　b试管中有气泡，后有晶体析出　。 ③b试管中发生反应的化学方程式为　CO2＋H2O＋Na2CO32NaHCO3↓　。 解析：（1）碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 （2）②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $