第2章 热点题型4 阿伏加德罗常数-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word

该高中化学高考复习讲义聚焦阿伏加德罗常数热点题型，围绕气体摩尔体积应用、物质组成与结构、电子转移数目等五大设陷角度系统梳理考点，通过“抓两看”“牢记结构特点”等解题技巧指导，结合真题实例解析，构建“考点梳理-方法突破-真题训练”的复习体系。 讲义创新采用“设陷角度专项突破”教学法，如通过对比标准状况下气体与非气体物质实例培养科学思维，结合物质结构与反应规律强化化学观念。设置基础例题到高考真题的分层训练，助力学生快速识别陷阱，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供高效指导。

热点题型4 阿伏加德罗常数 　　 （一）在“适用对象及条件”上设陷 　　此角度通常在标准状况下气体摩尔体积应用的易错点上组织命题，有时虽满足标准状况的使用条件，但不满足物质的状态是气体，有时满足是气体的条件，但给定的外界状况是常温常压。 解题技巧 抓“两看”，突破陷阱 （1）（2025·山西晋中模拟）标准状况下，11.2 L正己烷所含的分子数目为0.5NA。（　×　） （2）（2025·北京海淀模拟）2.24 L（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成H2的分子数为0.05NA。（　×　） （3）（2025·天津滨海新区模拟）标准状况下，11.2 L甲烷与氨气混合物中含质子数为5NA。（　√　） （4）（2025·天津河西模拟）标准状况下，22.4 L CH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA。（　×　） （5）标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA。（　×　） （6）硝酸羟胺{[NH3OH]＋[NO3]－}产生标准状况下11.2 L N2的同时，生成O2分子数为NA。（　×　） （二）在物质组成与结构上设陷 　　此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目（如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数）；一定量的物质中存在的化学键数目（如共价键数目）。 解题技巧 牢记“结构特点”，突破陷阱 （1）注意某些物质分子中的原子个数，如氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、臭氧（O3）、白磷（P4）等。 （2）注意特殊物质所含粒子（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。 （3）注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na＋、HS。 （4）最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等单烯烃。 （5）苯环中不含碳碳双键。 （6）理解一些特殊物质中的化学键数目。 物质 Cn P4（P—P） Si（Si—Si） SiO2（Si—O） 石墨 金刚石 每摩尔含共价键数目 （3n＋1）NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA （1）（2025·河北保定模拟）1 mol P4含σ键数目为4NA。（　×　） （2）（2025·天津滨海新模拟）6 g SiO2中所含硅氧键数为0.4NA。（　√　） （3）（2025·北京海淀模拟）1 mol C2H2含有σ键的数目为2NA。（　×　） （4）（2025·河北保定模拟）1 mol硝基（—NO2）与46 g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NA。（　√　） （5）（2025·天津河西模拟）12 g石墨晶体中六元环数量为0.5NA。（　√　） （6）（2025·天津河西模拟）142 g P4O10（）中含9NA个σ键。（　×　） （7）（2025·山西晋中模拟）5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为0.4NA。（　√　） （8）0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA。（　×　） （9）（海南高考）0.1 mol肼（H2N—NH2）含有的孤电子对数为0.2NA。（　√　） （三）在电子转移数目上设陷 　　此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数（如Cl2与NaOH溶液的反应）；变价元素的单质参与反应时转移电子数（量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S）。 解题技巧 抓“反应特点”，突破陷阱 1.判断电子转移总数做到“三注意” （1）注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 （2）注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 （3）注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 2.熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2（或H2O） 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA （1）（2025·江西南昌模拟）标准状况下，22.4 L Cl2和足量Fe反应，转移的电子数为2NA。（　√　） （2）（2025·广东湛江模拟）1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA。（　×　） （3）（2025·广东梅州模拟）将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1 mol Cl2转移电子数为2NA。（　×　） （4）足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA。（　×　） （5）电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA。（　×　） （6）3 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA。（　×　） （7）用惰性电极电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA。（　×　） （8）1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4NA。（　×　） （四）在电解质溶液中“微粒数目”上设陷 　　此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式n＝cV进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含的阴离子数等。 解题技巧 紧扣“电解质变化”，跳出离子数目判断陷阱 提醒：若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 （1）（2025·河北保定模拟）1 L pH＝7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为10－7NA。（　×　） （2）（2025·河北保定模拟）100 g质量分数为46％的酒精溶液中含有O—H的数目为NA。（　×　） （3）（2025·天津河西模拟）1 L 0.1 mol·L－1酸性重铬酸钾溶液中Cr2数量为0.1NA。（　×　） （4）（2025·山西晋中模拟）1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA。（　×　） （5）1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中NH3·H2O微粒数目为0.1NA。（　×　） （6）体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HC数目为NA。（　×　） （7）1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA。（　×　） （五）在“隐含反应式变化”上设陷 　　此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求（如MnO2与浓盐酸的反应）；含有特殊的转化关系（如N2与H2的反应为可逆反应而不能进行到底）；具有特殊结构物质的混合（如一定量的乙炔与苯的混合物）。 解题技巧 　记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 （1）隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）、2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）、Cl2＋H2OHCl＋HClO、2NO2N2O4等。 （2）有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。 ①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 ②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 ③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 （3）隐含“存在反应” 在NO和O2混合气体中会发生反应：2NO＋O22NO2、2NO2N2O4。 （4）隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 （1）（2025·天津滨海新模拟）0.5 mol NO与 0.5 mol O2充分反应后，分子数为0.75NA。（　×　） （2）标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成SO3分子数目为0.1NA。（　×　） （3）0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA。（　×　） （4）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。（　×　） （5）0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA。（　×　） （6）常温下，将64 g Cu投入一定量的浓硝酸（含4 mol HNO3）中，生成NO2的分子数为2NA。（　×　） 1.（2025·广东高考10题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C.在1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 解析：D　Cl2和H2发生反应：Cl2＋H22HCl，标准状况下22.4 L Cl2（1 mol）与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确；1分子18O2含有的中子数为20，1分子16O2含有的中子数为16，故1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为NA，B错误；在1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，由于N会发生水解，故N的数目小于0.1NA，C错误。 2.（2025·天津武清模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.当溶液中有 1 mol Fe3＋发生水解，所得Fe（OH）3胶体中含有NA个胶粒 B.向1 L 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中N数目小于NA C.冰晶体中，1 mol水分子含有氢键的数目为4NA D.足量铁与7.1 g 氯气完全反应转移电子的数目为0.2NA 解析：D　Fe3＋发生水解，单个胶粒中含有多个Fe（OH）3，则所得Fe（OH）3胶体中含有胶粒小于NA个，A错误；根据电荷守恒，c（N）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），中性时c（H＋）＝c（OH－），则c（N）＝c（Cl－）＝1 mol·L－1，即N数目等于NA，B错误；冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则1 mol水分子含有氢键的数目为2NA，C错误； 7.1 g 氯气的物质的量为0.1 mol，完全反应生成0.2 mol氯离子，转移电子的数目为0.2NA，D正确。 3.（2026·河北唐山模拟）氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.28 g N2和CO混合气体中含有的电子数目为14NA B.12 g石墨中含有C—C的数目为3NA C.22.4 L N2中含有π键的数目为2NA D.该反应每生成2 mol AlN转移电子的数目为3NA 解析：A　N2、CO相对分子质量相等，N2、CO分子中都含14个电子，28 g N2和CO混合气体中含有的电子数目为×14×NA mol－1＝14NA，A正确；石墨晶体中每个碳原子与相邻3个碳原子形成3个共价键，根据均摊原则，12 g石墨中含有C—C的数目为1.5NA，B错误；没有明确是否为标准状况，22.4 L N2的物质的量不一定是1 mol，含有π键的数目不一定为2NA，C错误；该反应中N元素化合价由0降低为－3，每生成2 mol AlN转移电子的数目为6NA，D错误。 4.（2025·福建龙岩模拟）NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4＋2CNH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A.44 g CO2中σ键和π键的数目都为2NA B.1 mol NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA C.1 L 0.1 mol·L－1 NH4ClO4溶液中N的数目为NA D.该反应中每转移8 mol电子，生成的HCl分子的数目为NA 解析：C　1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键，44 g CO2的物质的量为1 mol，含有σ键和π键的数目都为2NA，A正确；NH4ClO4由N、Cl构成，1 mol NH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA，B正确；N在水溶液中发生水解，1 L 0.1 mol·L－1NH4ClO4溶液中N的数目小于NA，C错误；NH4ClO4＋2CNH3↑＋2CO2↑＋HCl↑反应中C失电子生成CO2，NH4ClO4得电子生成氯化氢，可知HCl～8e－，该反应中每转移8 mol电子，生成的HCl分子的数目为NA，D正确。 5.（2026·黑龙江哈尔滨模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[（C2H5）4Pb，熔点为－136 ℃，沸点为12.3 ℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为4C2H5Cl＋4Na＋Pb（C2H5）4Pb＋4NaCl。下列说法错误的是（　　） A.0.1 mol C2H5Cl中含有σ键的数目为0.7NA B.反应每消耗2.24 L（C2H5）4Pb（标准状况下），转移的电子数目为0.2NA C.1 mol NaCl晶胞中含有4NA个Na＋和4NA个Cl－ D.207 g Pb含有的价电子数目为4NA 解析：B　C2H5Cl的结构式为，因此0.1 mol C2H5Cl中含有σ键的数目为0.7NA，A正确；标准状况下（C2H5）4Pb为液体，不能计算其物质的量，故不能计算转移的电子数目，B错误；1个NaCl晶胞中含有4个NaCl，即含有4个Na＋、4个Cl－，则1 mol NaCl晶胞中含有4NA个Na＋和4NA个Cl－，C正确；207 g Pb的物质的量为1 mol，Pb是第ⅣA族元素，价电子数为4，故207 g Pb含有的价电子数目为4NA，D正确。 6.（2025·山东青岛模拟）定影剂使用原理为AgBr＋2Na2S2O3Na3[Ag（S2O3）2]＋NaBr，使用时应控制体系pH，否则易发生副反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A.100 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液中，S2数目小于0.01NA B.正常使用时，每溶解94 g AgBr，生成配位键数目为NA C.体系pH过小时，每生成18 g H2O，转移电子数目为2NA D.发生副反应时，溶液减重32 g，SO2逸出数目为NA 解析：D　Na2S2O3溶液中S2会发生水解，因此100 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液中，S2数目小于0.01NA，A正确；定影剂使用时，AgBr与S2形成配离子[Ag（S2O3）2]3－，Ag＋的配位键个数为2，94 g AgBr的物质的量为＝0.5 mol，生成配位键数目为NA，B正确；体系pH过小时，S2可能发生歧化反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应中S元素从＋2价分别变为0价和＋4价，每生成18 g H2O（1 mol），生成1 mol S，转移电子数目为2NA，C正确；发生副反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O时，溶液减重32 g时，说明生成的S和SO2的总质量为32 g，结合副反应生成S和SO2的物质的量相等，则生成SO2的物质的量为 mol，逸出数目为NA，D错误。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $