第2章 第7讲 物质的量浓度-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量浓度核心考点，涵盖概念理解、相关计算（与质量分数换算、溶液稀释混合）及溶液配制（仪器使用、操作规范、误差分析），按“概念—计算—实验”逻辑架构知识体系，通过必备知识梳理、易错辨析、考向分层训练（计算与配制）、高考真题讲解等环节，帮助学生系统突破难点。 讲义突出科学思维与科学探究，如误差分析中通过固定m或V变量推理浓度变化，结合“定容时仰视俯视”图示对比培养证据推理能力，设置基础巩固与能力提升分层练习，配合即时反馈，助力学生高效掌握计算技巧与实验规范，为教师把控复习节奏提供精准指导。

第7讲　物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作并能正确地进行误差分析。 考点一　物质的量浓度及计算 　　 必备知识 1.物质的量浓度 提醒：溶液体积不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V＝求算 。 2.溶质的质量分数 （1）溶质的质量分数 （2）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝（c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1）。 提醒：注意溶质判断：（1）与水发生反应生成新物质，如：Na、Na2O、Na2O2NaOH。 （2）特殊物质：NH3NH3·H2O（溶质按NH3进行计算）。 （3）含结晶水的物质：CuSO4·5H2OCuSO4、Na2CO3·10H2ONa2CO3。 易错辨析 （1）1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。（　×　） （2）用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。（　×　） （3）从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度仍为2 mol·L－1。（　√　） （4）1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。（　×　） （5）10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L－1。（　×　） 关键能力 考向1　物质的量浓度的计算 1.（2026·福建芝华中学开学考）下列有关说法正确的是（　　） A.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的盐酸 C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D.将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 解析：C　天平的精度为0.1 g，配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.9 g NaCl固体，A错误；将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，所得盐酸的浓度不是1 mol·L－1，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，C正确；78 g Na2O2的物质的量为1 mol，将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，生成NaOH的物质的量为2 mol，其物质的量浓度为2 mol·L－1，D错误。 2.〔教材习题改编〕现有0.27 kg质量分数为10％的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL，下列有关叙述不正确的是（　　） A.该溶液中c（Cu2＋）与1 mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等 B.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C.50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D.加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c（CuCl2）＝1.0 mol·L－1 解析：B　0.27 kg质量分数为10％的CuCl2溶液中m（CuCl2）＝270 g×10％＝27 g，则有n（CuCl2）＝0.2 mol，又知溶液的体积为100 mL，故该溶液中c（CuCl2）＝＝2 mol·L－1，取出该溶液的一半，其物质的量浓度不变，仍为2 mol·L－1，B错误；c（CuCl2）＝2 mol·L－1，则有c（Cu2＋）＝2 mol·L－1，与1 mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等，A正确；50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为2 mol·L－1×0.05 L＝0.1 mol，C正确；加入蒸馏水稀释至200 mL，体积增大1倍，其浓度减小一半，则所得溶液中c（CuCl2）＝1.0 mol·L－1，D正确。 3.（2025·河南创新发展联盟月考）将a g气体甲（不与水反应，相对分子质量为M）溶于b g水中，得到密度为ρ g·cm－3的溶液。关于该溶液的说法正确的是（　　） A.溶质的质量分数：w＝％ B.溶质的物质的量浓度：c＝ mol·L－1 C.溶质的质量分数：w＝％ D.溶质的物质的量浓度：c＝ mol·L－1 解析：D　溶质的质量分数：w＝×100％，A、C错误；溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1，B错误，D正确。 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 （1）一定质量的水中溶解某气体的体积为V' L（标准状况），所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c＝＝×1 000（ρ混的单位为g·mL－1）。 （2）若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V' L气体（标准状况）时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c＝＝ mol·L－1。 考向2　溶液的稀释与混合 4.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：A　V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋m g，则S的物质的量为 mol，取 mL该溶液稀释至4V mL，则S的物质的量为 mol，则其物质的量浓度为 mol÷（4V×10－3）L＝ mol·L－1。 5.（2025·辽宁东北育才学校模拟改编）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是（　　） A.25 ℃时NaCl饱和溶液（密度为1.17 g·cm－3）的物质的量浓度约为5.3 mol·L－1（已知25 ℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g） B.植物营养液中存在Zn2＋、K＋、N、S四种离子，其中K＋、N、S的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则Zn2＋的物质的量浓度为0.35 mol·L－1 C.c1 mol·L－1、ρ1 g·cm－3的硫酸溶液与c2 mol·L－1、ρ2 g·cm－3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g·cm－3的硫酸溶液的浓度为 mol·L－1 D.98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的2倍 解析：C　由c＝可知，25 ℃时NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L－1≈5.3 mol·L－1，A正确；电荷守恒：2c（Zn2＋）＋c（K＋）＝c（N）＋2c（S），即2c（Zn2＋）＋0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1，c（Zn2＋）＝0.35 mol·L－1，B正确；c1 mol·L－1、ρ1 g·cm－3的硫酸溶液与c2 mol·L－1、ρ2 g·c的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到ρ3 g·c的硫酸溶液的浓度为 mol·L－1＝ mol·L－1，C错误； 设49％的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98％的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则c1＝＝5ρ1，c2＝＝10ρ2，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，D正确。 　溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 溶液 稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水（体积一般不守恒V稀≠V浓＋V水） 溶液 混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混（稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算） 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如不同浓度的Na2SO4（不水解）溶液混合后仍存在c（Na＋）＝2c（S） 考点二　配制一定物质的量浓度的溶液 必备知识 1.容量瓶的构造与使用 （1）构造 　 提醒：选用容量瓶时，必须指明容量瓶的规格；应遵循“大而近”的原则，如配制480 mL溶液时，应选用500 mL的容量瓶。 （2）查漏操作 2.配制一定物质的量浓度溶液的过程 　　 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 误差分析中变量是m和V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响： 〔人教必修第一册〕 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图如下： 【思考】 （1）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是　分液漏斗、球形冷凝管　（填仪器名称）。 （2）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、　烧杯、量筒、托盘天平　（从下列图中选择，写出名称）。 （3）如图为“配制溶液”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　使样品转移完全　，定容后还需要的操作为　盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀　，应如何规范操作？塞上瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，反复上下颠倒数次，使液体混合均匀。 易错辨析 （1）向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁。（　√　） （2）用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（　×　） （3）NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。（　×　） （4）用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。（　×　） （5）配制480 mL 1 mol ·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。（　×　） （6）配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。（　×　） 关键能力 考向1　溶液配制中的仪器使用与操作 1.（2025·湖南邵阳联考）配制420 mL 0.10 mol·L－1的NaCl溶液，操作过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A.“操作1”前需用托盘天平称取2.5 g NaCl固体 B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2～3次 C.“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低 D.“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容 解析：C　配制420 mL 0.10 mol·L－1的NaCl溶液，需要用500 mL容量瓶，需要NaCl的质量为500×1 L×0.10 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝2.925 g，A错误；“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2～3次，B错误；“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，导致加水偏多，V偏大，所以NaCl溶液浓度偏低，C正确；摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常情况，不应该再补加蒸馏水，D错误。 2.（2025·浙江嘉兴模拟）如图是配制100 mL 2.00 mol·L－1 NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是（　　） A.操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00 g氢氧化钠固体 B.为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C.若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D.操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 解析：C　托盘天平只能精确到0.1 g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶（虚线框内的操作），操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；摇匀时会有少量液体附着到刻度线上方，造成暂时性的液面低于刻度线，加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误。 考向2　溶液配制的误差分析 3.（2025·山西平遥二中月考）现要配制0.01 mol·L－1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　） A.称量时，左盘低，右盘高 B.定容时仰视容量瓶刻度线 C.砝码破损 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 解析：A　称量时左盘低右盘高，KMnO4质量偏大，物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；砝码破损，KMnO4质量偏小，物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 4.分析下列溶液配制过程产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （1）配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　偏小　。 （2）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　偏大　。 （3）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　偏小　。 （4）定容时仰视刻度线：　偏小　。 （5）定容摇匀后少量溶液外流：　无影响　。 （6）容量瓶中原有少量蒸馏水：　无影响　。 定容时读数误差分析 （1）仰视容量瓶刻度线（见图1），导致溶液体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏低。 （2）俯视容量瓶刻度线（见图2），导致溶液体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高。 　　 1.（2025·山东高考4题）称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（　　） A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 解析：B　称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL水溶解，然后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要使用的仪器为500 mL容量瓶，B符合题意。 2.（2023·全国甲卷9题）实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（　　） ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 解析：D　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒）。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→洗涤（⑥烧杯、玻璃棒）→定容（胶头滴管、⑤容量瓶），本题选D。 3.〔经典高考〕食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。 （1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需 5 mol·L－1 HAc溶液的体积为　5.0　mL。 （2）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是　C　（填字母）。 解析：（1）根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：c1V1＝c2V2，0.1 mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。 （2）振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；一只手按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，D项错误。 　　 1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（　　） 解析：B　托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。 2.（2025·云南昆明一中月考）用36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g·cm－3）配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有（　　） ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥ 解析：B　配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，由实验步骤确定所用仪器；利用稀释公式c1V1＝c2V2计算所需浓盐酸的体积，设体积为V mL，则V mL×1.2 g·cm－3×36.5％＝100×10－3 L×1 mol·L－1×36.5 g·mol－1，解得V≈8.33，所以需要浓盐酸的体积为8.33 mL，应选择10 mL量筒，量取用到10 mL量筒、胶头滴管，溶解用到烧杯、玻璃棒，移液要向100 mL容量瓶中转移，最后定容又用到胶头滴管，配制过程中按顺序需要用到的仪器有②⑥③⑦⑤⑥。 3.（2026·海南嘉积中学期末）将一质量分数为w的氢氧化钾溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2w，体积为V L（无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：A　设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，则有wx＝（x－m）×2w，x＝2m，所以溶液中溶质的质量为2mw，物质的量为 mol＝ mol，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，A正确。 4.（2025·河北衡水二中校区联考）关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是（　　） A.容量瓶经检查不漏水后可通过烘干使其快速干燥 B.配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液应用天平称量12.00 g胆矾 C.用如图所示定容： D.用浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所得溶液浓度偏小 解析：D　A项，使用容量瓶配制溶液时，不需要干燥，错误；B项，需按500 mL进行计算，应称量胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.50 g，错误；配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容操作时胶头滴管不能伸入容量瓶内部，C错误；用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量取的浓硫酸小于理论值，使所得溶液浓度偏小，D正确。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（　　） A.1 L溶液中含有0.3NA个K＋ B.1 L溶液中含有K＋和S的总数为0.9NA C.2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1 解析：B　0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c（K＋）＝0.6 mol·L－1，c（S）＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和S的总数为0.9NA，A错误，B正确；物质的量浓度不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D错误。 6.下列说法正确的是（　　） A.（2025·衡阳一中月考）1 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液中含S数目为3NA B.（2026·北京育英学校期末）将5 mol·L－1的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中N的物质的量浓度为 mol·L－1 C.（2026·德州一中开学考）200 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NA D.（2025·德州一中开学考）从100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol·L－1 解析：C　没有给出溶液体积，不能计算S数目，A错误；原溶液中，c（N）＝5 mol·L－1×2＝10 mol·L－1，稀释过程中n（N）不变，设稀释后溶液中N浓度为c，则10 mol·L－1×a×1 L＝b×1 L×c，解得c＝ mol·L－1，B错误；200 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的个数为0.2 L×0.2 mol·L－1×2×NA mol－1＝0.08NA，C正确；从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，其浓度保持不变，D错误。 7.（2025·安徽六安月考）配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是（　　） A.实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 解析：D　配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，使配得的溶液的浓度偏低，D正确。 8.（2025·泰安期中）下列配制一定物质的量浓度的硝酸银溶液的操作错误的是（　　） A.应选用棕色容量瓶 B.容量瓶检漏过程中需倒置两次 C.溶解过程中应加稀硝酸抑制水解 D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 解析：D　定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。 9.欲用质量分数为98％（密度为1.84 g·mL－1）的浓硫酸配制成浓度为3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，下列有关说法不正确的是（　　） A.浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 B.需要用到100 mL的容量瓶和20 mL量筒 C.定容时仰视会使所配硫酸溶液浓度偏高 D.稀释浓硫酸的烧杯要洗涤2～3次 解析：C　98％浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正确；配制浓度为3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，应选100 mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，所需浓硫酸的体积为≈16.3 mL，故需要20 mL量筒，B正确；定容时仰视，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；稀释浓硫酸的烧杯要洗涤2～3次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中，否则会导致所配溶液浓度偏小，D正确。 10.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（　　） 饮用矿泉水 净含量：500 mL 配料表：纯净水　硫酸镁　氯化钾 保质期：12个月 主要离子及浓度：钾离子（K＋）1.0～27.3 mg·L－1 镁离子（Mg2＋）0.1～4.8 mg·L－1 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100 nm C.该饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2.0×10－4 mol·L－1 D.一瓶该品牌的矿泉水中含n（S）≤1.0×10－5 mol 解析：C　A项，标签上的离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，错误；B项，该饮用矿泉水形成的是溶液，分散质颗粒直径≤1 nm，错误；C项，Mg2＋最大浓度为4.8 mg·L－1，4.8 mg Mg2＋的物质的量为n（Mg2＋）＝＝2.0×10－4 mol，故该矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2.0×10－4 mol·L－1，正确；D项，溶液中c最大（S）＝c最大（Mg2＋）＝2.0×10－4 mol·L－1，则500 mL矿泉水中S的最大物质的量n（S）＝0.5 L×2.0×10－4 mol·L－1＝1.0×10－4 mol，错误。 11.（2025·湖北百师联盟联考）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定BaCl2·2H2O中钡元素的含量。 Ⅰ.沉淀剂的配制 用BaSO4重量法测定Ba2＋时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液。 （1）如图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是　分液漏斗、圆底烧瓶　（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是　100 mL容量瓶　，该仪器在使用前必须进行的一步操作是　检漏　。 （2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为　5.4　mL（结果保留一位小数）；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是　BD　（填字母）。 A.容量瓶使用前未干燥 B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D.定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ.测定BaCl2·2H2O试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取1.0 g BaCl2·2H2O试样，平均分成两份，分别置于250 mL烧杯中，加入约100 mL水、3 mL 2 mol·L－1 HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取两份4 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液于两个100 mL烧杯中，加水30 mL，加热至近沸，趁热将两份H2SO4溶液分别用小滴管逐滴加入两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份H2SO4溶液加完为止。 实验步骤2：待BaSO4沉淀下沉后，向上层清液中加入1～2滴H2SO4溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃棒拿出杯外），放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸（1 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加100 mL水配成）洗涤沉淀3～4次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在（800±20）℃的马弗炉中灼烧至恒重。计算BaCl2·2H2O中钡元素的含量。 （3）溶解BaCl2·2H2O试样时加入稀盐酸的目的是排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀。 （4）检测沉淀洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净。 （5）若最终产生沉淀的平均质量为0.466 g，则BaCl2·2H2O中钡元素的含量为　54.8％　。 解析：Ⅰ.（1）稀释浓硫酸时不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶；还需要100 mL容量瓶，容量瓶在使用前要先检漏。 （2）通过c＝计算可知浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，稀释过程中溶质的物质的量不变，可计算出需要浓硫酸的体积为≈5.4 mL。A项，容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有影响；B项，用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低；C项，稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷缩，所加蒸馏水的体积偏小，则浓度偏高；D项，定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，需要重新配制。 Ⅱ.（3）溶解BaCl2·2H2O试样时加入稀盐酸的目的是排除杂质离子的干扰，防止生成碳酸钡等沉淀，使钡离子全部生成硫酸钡沉淀。 （5）根据题意可知BaCl2·2H2O中钡元素的含量为×100％＝54.8％。 12.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2 L营养液进行实验，该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如表所示，回答下列问题。 离子符号 K＋ S Cl－ 物质的量浓度/（mol·L－1） 9.0 4.0 9.0 （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　4.0　mol·L－1，含溶质KCl的质量为　14.9 g　。 （2）该营养液中NH4Cl的物质的量为　1.6 mol　。 （3）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中N的物质的量浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则V1为0.2L，V2为　1　L。 解析：（1）c（S）＝4.0 mol·L－1，则c（K2SO4）＝c（S）＝4.0 mol·L－1；根据钾离子守恒可知，c（K＋）＝c（KCl）＋2c（K2SO4），则c（KCl）＝c（K＋）－2c（K2SO4）＝9.0 mol·L－1－4.0 mol·L－1×2＝1.0 mol·L－1，故m（KCl）＝74.5 g·mol－1×1.0 mol·L－1×0.2 L＝14.9 g。 （2）根据氯原子守恒可知，c（Cl－）＝c（KCl）＋c（NH4Cl），则c（NH4Cl）＝c（Cl－）－c（KCl）＝9.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1＝8.0 mol·L－1，n（NH4Cl）＝8.0 mol·L－1×0.2 L＝1.6 mol。 （3）据c＝可知V＝，V1＝＝＝0.2 L，V2＝＝＝1 L。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $