第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等核心考点，按概念内涵、相互关系、定律应用的逻辑层次构建知识体系，通过必备知识梳理、易错辨析、考向训练及真题讲解，帮助学生系统掌握定量化学的关键内容，突破计算与概念理解难点。 讲义以化学观念和科学思维为导向，设计“概念辨析-规律推导-真题应用”三步教学法，如通过阿伏加德罗定律推论的pV=nRT推导培养证据推理能力，设置分层练习（基础巩固、能力提升）和即时反馈环节，确保高效复习，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第6讲　物质的量　气体摩尔体积 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 考点一　物质的量　摩尔质量 　　 必备知识 1.三个“基本概念” 提醒：（1）物质的量的计量对象是微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）以及它们的特定组合。 （2）物质的量的规范表示方法： 2.物质的量与微粒数（N）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：n＝　　＝。 〔人教必修第一册〕 国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 1 mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子；而1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 【思考】　我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CH3OH的摩尔质量为　32 g·mol－1　，3.01×1023个CH3OH分子的物质的量是　0.5 mol　，其质量是　16 g　。 （2）　36　g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 （3）含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为　1.1NA　。 （4）0.2 mol H2O中所含原子的数目为　0.6NA　，所含质子数为　2NA　。 易错辨析 （1）1 mol任何物质中都含有约6.02×1023个分子。（　×　） （2）摩尔质量就是1 mol物质的质量。（　×　） （3）H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98 g。（　×　） （4）1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。（　×　） （5）1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的微粒数目。（　×　） （6）等质量的O2与O3中所含有的氧原子数相等。（　√　） 关键能力 考向1　有关“物质的量”概念的理解 1.〔教材习题改编〕关于0.5 mol Na2SO4，下列说法正确的是（　　） A.摩尔质量是71 g·mol－1 B.含有2 mol O C.含离子数目约为6.02×1023个 D.含有70 mol质子 解析：B　Na2SO4的摩尔质量是142 g·mol－1，与物质的量无关，A错误；含有O原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol，B正确；Na2SO4含有Na＋和S，离子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol，数目为N＝n·NA＝1.5 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1023，C错误；0.5 mol Na2SO4含质子的物质的量为0.5 mol×（11×2＋16＋8×4）＝35 mol，D错误。 2.（2025·广东深圳名校联考）下列说法不正确的是（　　） A.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔” B.0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023 C.1 mol CO2中含有的原子数为NA D.一个水分子的质量约为×10－23 g 解析：C　A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔”，正确；B项，0.5 mol N2含有的分子数约0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，正确；C项，1 mol CO2中含有的原子数为3NA，错误；D项，1 mol水的质量是18 g，1 mol水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为×10－23 g，正确。 考向2　n与m、N之间的关系 3.下列说法不正确的是（　　） A.磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时与6.02×1023个磷酸分子的质量（g）在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 解析：D　O2、O3的摩尔质量分别为32 g·mol－1、48 g·mol－1，则相同质量的氧气和臭氧的物质的量不同，含有的分子数不同，D错误。 4.（1）材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为　0.33NA　，氢原子的物质的量为　0.26　mol。 （2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为　62 g·mol－1　，R的相对原子质量为　16　，含1.6 g R的Na2R的物质的量为　0.1 mol　。 解析：（1）晶体的摩尔质量约为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故12.2 g该晶体中，氧原子数目＝0.1×（2＋1.3）NA＝0.33NA，n（H）＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。（2）12.4 g Na2R的物质的量为＝0.2 mol，其摩尔质量为＝62 g·mol－1，R的相对原子质量为62－23×2＝16，1.6 g R的物质的量为＝0.1 mol，即含1.6 g R的Na2R的物质的量为0.1 mol。 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律及其推论 必备知识 1.影响物质体积的因素 2.气体摩尔体积 （1） （2）标准状况下的气体摩尔体积 提醒：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。使用“Vm＝22.4 L·mol－1”时要关注：一看——物质状态，必须是气体；二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。 3.阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 提醒：“三同”定“一同”。 （2）阿伏加德罗定律的推论 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝　N1∶N2　 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝　ρ1∶ρ2　 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝　n1∶n2　 提醒：（1）阿伏加德罗定律的推论可由气体方程pV＝nRT（R为常数）推出，其中n＝、ρ＝。 （2）阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 易错辨析 （1）14 g CO气体的体积为11.2 L。（　×　） （2）标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA。（　×　） （3）同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。（　×　） （4）标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。（　√　） （5）相同体积的CO和N2含有的原子数相同。（　×　） （6）Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA。（　×　） 关键能力 考向1　气体摩尔体积的应用与计算 1.下列说法正确的是（　　） A.标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子 B.含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 解析：A　标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，含有6.02×1023个分子，A正确；氦气是单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L，B错误；所示的状态不是标准状况，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。 2.（1）标准状况下，某气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的摩尔质量为　64 g·mol－1　，可能是　SO2　气体。 （2）标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　22.4 L　。 （3）9.03×1023个NH3含有　4.5　mol氢原子，　15　mol质子，在标准状况下的体积约为　33.6　L。 （4）标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为　　（用含m的式子表示）。 解析：（1）在标准状况下，气体A的摩尔质量为2.857 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1，可能是SO2气体。 （2）混合气体的物质的量为＋＝1 mol，标准状况下的体积为1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。 （3）9.03×1023个NH3的物质的量为＝1.5 mol，含H原子的物质的量为1.5 mol×3＝4.5 mol，含质子的物质的量为1.5 mol×10＝15 mol，在标准状况下的体积为1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。 （4）标准状况下，6.72 L O3的物质的量为＝0.3 mol，含氧原子数目为0.3×3NA＝m，则NA＝。 1.求气体摩尔质量（M）的常用方法 （1）根据公式：M＝。 （2）根据标准状况下气体的密度（ρ）：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （3）根据气体的相对密度：＝。 2.有关气体摩尔体积的计算 （1）气体的物质的量：n＝。 （2）气体的分子数：N＝n·NA＝·NA。 （3）气体的质量：m＝n·M＝·M。 （4）气体的密度：ρ＝＝＝。 考向2　阿伏加德罗定律及其推论 3.在两个密闭容器中，分别充有32 g SO2和48 g O3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（　　） A.两种气体的体积之和为33.6 L B.SO2和O3的气体密度之比为4∶3 C.SO2和O3分子数之比为1∶1 D.SO2和O3的氧原子数目之比为2∶3 解析：B　32 g SO2的物质的量为＝0.5 mol，48 g O3的物质的量为＝1 mol。两容器的温度和压强均相同，则气体的摩尔体积相同，但不一定等于22.4 L·mol－1，则两种气体的体积之和不一定为33.6 L，A错误；同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则SO2和O3的气体密度之比为64∶48＝4∶3，B正确；由分析可知，SO2和O3的物质的量之比为0.5∶1＝1∶2，则SO2和O3分子数之比为1∶2，C错误；SO2和O3的氧原子的物质的量之比为（0.5×2）∶（1×3）＝1∶3，则SO2和O3的氧原子数目之比为1∶3，D错误。 4.（2025·河北石家庄月考）已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个SO2分子；③5.6 g CH4；④0.5 mol HCl。下列关系不正确的是（　　） A.体积大小：④＞③＞①＞② B.原子数目：③＞①＞②＞④ C.密度大小：②＞④＞①＞③ D.质量大小：④＞②＞③＞① 解析：B　①NH3的物质的量为0.3 mol；②SO2的物质的量为0.2 mol；③CH4的物质的量为0.35 mol；④0.5 mol HCl。相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小：④＞③＞①＞②，A正确；原子数目之比等于原子的物质的量之比，所以原子数目：③＞①＞④＞②，B错误；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，故密度大小：②＞④＞①＞③，C正确。 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。也可以通过pV＝nRT进行推导和判断。 　　 1.（2025·云南高考4题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA C.28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D.0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 解析：B　A项，未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定，因此原子数目无法确定，错误；B项，18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，正确；C项，28 g Fe（0.5 mol）与S反应生成FeS，Fe的化合价为＋2，转移电子数为0.5×2 mol＝1 mol，则转移电子数目为NA，错误；D项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，错误。 2.（2025·黑吉辽蒙高考4题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） NaClNaNa2O2NaOHNaClO A.反应①生成的气体，每11.2 L（标准状况）含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 解析：A　反应①为2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，该反应为歧化反应，Na2O2中O的化合价为－1，H2O和NaOH中O的化合价为－2，O2中O的化合价为0，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，导致ClO－的数目小于0.1NA，D错误。 3.（2025·河北高考4题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B.1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 解析：B　18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋（由水电离产生），则1 L 1 mol·L－1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为＝2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb＋S－2e－PbSO4，电池负极增加的质量为S的质量，n（S）＝＝1 mol，结合负极的电极反应式可知，消耗1 mol S时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D正确。 4.（2024·吉林高考4题）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，S数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析：D　SO2在标准状况下为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；S在溶液中会水解，故S数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO23S＋2H2O，则3.4 g（0.1 mol）H2S反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2－，转移2 mol电子，D正确。 5.（2024·上海高考16题）已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L－1，CaCl2含量为1.11 g·L－1，现用方案（向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2＋，再加入碳酸钠溶液除去Ca2＋）提纯10 L该粗盐水，求需要加入石灰乳（视为CaO）和碳酸钠的物质的量：　　。 答案：n（CaO）＝0.04 mol，n（Na2CO3）＝0.14 mol 解析：由题意可知，10 L粗盐水中含有3.8 g MgCl2（0.04 mol）、11.1 g CaCl2（0.1 mol），加入CaO后发生反应：CaO＋H2O＋Mg2＋Mg（OH）2＋Ca2＋，则除去MgCl2需消耗0.04 mol CaO，同时引入0.04 mol Ca2＋，根据关系式：Ca2＋～C可知，需要碳酸钠的物质的量为0.14 mol。 　　 1.（2025·甘肃金昌期中）下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　） A.物质的量的单位是g·mol－1 B.物质的量可以表示微粒的数量 C.阿伏加德罗常数的单位是mol D.阿伏加德罗常数的值约为6.02 解析：B　物质的量的单位是mol，A错误；物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，B正确；阿伏加德罗常数的单位是mol－1，C错误；阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，D错误。 2.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。 下面关于青蒿素的说法正确的是（　　） A.C15H22O5的摩尔质量为282 g B.C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为22∶5 C.1个C15H22O5分子的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 解析：C　摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为（1×22）∶（16×5）＝11∶40，B错误；1 mol C15H22O5的质量为282 g，含有6.02×1023个分子，所以1个C15H22O5分子的质量约为 g，C正确；含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为 mol，D错误。 3.下列与物质的量相关的计算正确的是（　　） A.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等 C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D.10 g H2O含有的中子数为10 mol 解析：A　a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可表示为NA＝＝＝ mol－1，A正确；CO2气体所处状态未知，无法计算22.4 L CO2中含有的碳原子数，B错误；X气体的摩尔质量是M（X）＝＝ g·mol－1＝32 g·mol－1，摩尔质量有单位，C错误；10 g H2O含有的中子数为 mol×8≈4.44 mol，不是10 mol，D错误。 4.顺铂是一种治疗癌症的药物，结构如图所示。关于含铂元素1.95×10－4 g的顺铂，下列说法正确的是（　　） A.顺铂的摩尔质量为300 B.含有1×1 mol的氯原子 C.含氮元素的质量为2.8×10－5 g D.顺铂的分子数为6.02×1023个 解析：C　顺铂的分子式为Pt（NH3）2Cl2，其相对分子质量为300，1.95×1 g铂元素的物质的量为＝1×10－6 mol，则顺铂的物质的量为1×10－6 mol。顺铂的摩尔质量为300 g·mol－1，A错误；含有2×10－6 mol的氯原子，B错误；含氮元素的质量为（1×10－6 mol）×2×14 g·mol－1＝2.8×1 g，C正确；顺铂的分子数为1×10－6 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1017个，D错误。 5.（2026·四川成都调研）关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述：①质量相同；②密度相等；③所含分子数相等，其中正确的是（　　） A.①② B.①③ C.只有③ D.①②③ 解析：D　由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下等体积的N2O和CO2的物质的量相等、所含分子数相等，N2O和CO2的摩尔质量都为44 g·mol－1，则同温、同压下等体积的N2O和CO2的质量相等、密度相等。 6.（2025·黑龙江大庆质检）如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是（　　） A.微粒间距：B＜A B.实现A→B：恒温加压 C.实现B→C：恒压降温 D.对于一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距 解析：C　恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：B＜A，A正确；A、B两点的温度相同，压强：B＞A，故恒温加压可实现A→B，B正确；B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，则T1＞T2，温度：C＞B，恒压升温可实现B→C，C错误；一定量的理想气体分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距，D正确。 7.（2026·山东泰安模拟）下列说法正确的是（　　） A.标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B.向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时，共转移的电子数可能为4NA C.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子 D.0.1 mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为0.3NA 解析：B　HF标准状况下为非气体，无法计算，A错误；还原性：Fe2＋＞ Br－，通入氯气，Fe2＋首先被氧化为Fe3＋，然后Br－被氧化为Br2，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时转移2 mol电子，假设溶液中含有2 mol FeBr2，则Br－部分反应而Fe2＋反应2 mol，则共转移4 mol电子，电子数为4NA，B正确； Fe与足量盐酸反应生成Fe2＋，0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.2NA个电子，C错误；环氧乙烷中的C—O、C—C、C—H均为σ键，0.1 mol环氧乙烷（）中含有0.7 mol σ键，数目为0.7NA，D错误。 8.（2025·河北石家庄模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH－的数目为0.01NA B.3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D.制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA 解析：B　溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH－的数目，A错误；硫的价层电子排布式为3s23p4，3.2 g硫中含有价电子的数目为×6×NA mol－1＝0.6NA，B正确；未指明是否处于标准状况，且标准状况下甲醇为非气体，无法计算，C错误；制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，2 mol碳参加反应转移4 mol电子，则12 g碳参加反应时，转移电子的数目为×2NA mol－1＝2NA，D错误。 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　） A. B. C. D. 解析：D　a g该气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。 10.（2025·陕西渭南模拟）PdCl2溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋CO2＋2HCl。将1.12 m3（标准状况）某工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6 g固体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A.该尾气中CO的体积分数为0.2％ B.23 g 14C 16O2中所含中子数目为12NA C.标准状况下，33.6 L HCl中含有1.5NA个σ键 D.反应中每生成1 mol还原产物，转移电子数目为4NA 解析：D　根据题意，析出10.6 g固体即产生0.1 mol Pd，由反应PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋CO2＋2HCl可知，尾气中含有0.1 mol CO（即标准状况下体积为2.24 L），生成0.2 mol HCl。1.12 m3（标准状况）尾气中含有2.24 L CO，CO的体积分数为×100％＝0.2％，A正确； 1个14C 16O2分子中含14－6＋8×2＝24个中子，23 g 14C 16O2的物质的量为＝0.5 mol，所含中子数目为12NA，B正确； HCl中含有1个σ键，标准状况下，33.6 L HCl的物质的量为＝1.5 mol，含有1.5NA个σ键，C正确；该反应中Pd元素化合价由＋2降低为0，反应中每生成1 mol还原产物Pd，转移电子数目为2NA，D错误。 11.（2026·福建厦门模拟）联氨（N2H4）可用于镜面镀银，其原理为[Ag（NH3）2]＋＋N2H4Ag↓＋N2↑＋N＋NH3（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A.32 g N2H4中非极性键的数目为NA B.1 mol NH4NO3晶体中σ键的数目为7NA C.1 L 0.01 mol·L－1[Ag（NH3）2]NO3溶液中Ag＋的数目为0.01NA D.该反应中每转移1 mol电子生成N2的数目为0.25NA 解析：C　32 g N2H4的物质的量为1 mol，1个N2H4分子中有1个N—N非极性键，所以1 mol N2H4中非极性键的数目为NA，A正确；1 mol N中σ键的物质的量为4 mol，1 mol N中σ键的物质的量为3 mol，所以1 mol NH4NO3中σ键的数目为7NA，B正确； [Ag（NH3）2]＋是络合离子，其中Ag＋被NH3分子结合，所以在[Ag（NH3）2]NO3溶液中，Ag＋的数目少于0.01NA，C错误；根据反应可知，N2H4被氧化，N的化合价从－2变为0，所以每生成1 mol N2，转移4 mol电子，即每转移1 mol电子生成0.25 mol N2，数目为0.25NA，D正确。 12.（2025·江西赣州模拟）以Fe/ZSM-5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA B.22.4 L N2与22.4 L CO2所含π键数均为2NA C.22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA D.由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA 解析：C　1个O2含有的价电子数为12，3.2 g O2为0.1 mol，价电子总数为1.2NA，A错误；没有说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为44 g·mol－1，22 g N2O与CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，1个N2O或CO2都含有22个质子，0.5 mol N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA，C正确；分解N2O时，N2O中N元素化合价降低，碳元素化合价升高，因加入的C3H6的量未知，转移的总电子数无法计算，D错误。 13.填写下列空白。 （1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为　17∶16　。 （2）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为　80％　。 （3）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为　5（a＋b－d）g·mol－1　。 （4）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a.质量：　①＜②＜③　（填序号，下同）；b.分子数目：　②＜③＜①　；c.相同状况下气体的体积：　②＜③＜①　。 解析：（2）标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1，设NH3的体积分数为x，则17x＋16（1－x）＝16.8，解得x＝0.8，即80％。 （3）根据元素守恒，C的质量为（a＋b－d）g，则C的摩尔质量为＝5（a＋b－d）g·mol－1。 （4）①32 g CH4的物质的量为2 mol；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体的物质的量为1 mol，其质量为36.5 g；③标准状况下33.6 L O2的物质的量为1.5 mol，其质量为32 g·mol－1×1.5 mol＝48 g。a.根据上述分析可知，三种物质的质量大小为①＜②＜③。b.根据N＝n·NA可知，气体分子数与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②＜③＜①，则三种气体含有分子数目大小为②＜③＜①。c.根据V＝n·Vm可知，相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②＜③＜①，则三种气体的体积大小为②＜③＜①。 14.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 （1）甲室中气体的物质的量为　1　mol。 （2）甲室中气体的质量为　11　g。 （3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为　11　。 （4）经过查资料知道HCl＋NH3NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“　2　”处（填数字）。 解析：（1）同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。 （2）乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。 （3）甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·mol－1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。 （4）设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $