第1章 热点题型2 与量有关的离子方程式的书写-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word

该高中化学讲义聚焦高考热点题型“与量有关的离子方程式书写”，覆盖连续反应、先后反应、配比反应三大核心类型，按反应特点构建知识体系，通过考点梳理、“少定多变”法指导、真题解析及分层练习，系统帮助学生突破书写难点。 讲义以“少定多变”法为创新教学策略，如分析少量NaHCO3与Ca(OH)2反应时，定少量物质为1mol推导离子反应，培养科学思维。设置基础到综合的分层练习，配合即时反馈，高效提升学生规范书写能力，为教师把控复习节奏提供清晰教学框架。

热点题型2 与量有关的离子方程式的书写 （一）连续反应型 1.反应特点 指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 2.常见类型 （1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－C＋H2O； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－HC。 （2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al（OH）4]过量（CO2少量）：2[Al（OH）4]－＋CO2 2Al（OH）3↓＋H2O＋C； ②Na[Al（OH）4]不足（CO2过量）：[Al（OH）4]－＋CO2Al（OH）3↓＋HC。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：C＋H＋HC； ②盐酸过量：C＋2H＋CO2↑＋H2O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液反应。如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成四羟基合铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－。 （5）Na[Al（OH）4]溶液与强酸溶液反应。在Na[Al（OH）4]溶液中滴加强酸，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al（OH）4]过量：[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O； ②强酸过量：[Al（OH）4]－＋4H＋Al3＋＋4H2O。 （6）Fe与稀硝酸反应。在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2N＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； ②HNO3过量：Fe＋N＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 （二）先后反应型 1.反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应先后不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 2.常见类型 （1）非氧化还原型的离子反应 如，NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH少量：H＋＋OH－H2O。 ②NaOH过量：N＋H＋＋2OH－H2O＋NH3·H2O。 再如，向含有Na＋、OH－、C、[Al（OH）4]－的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞[Al（OH）4]－＞C，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－H2O ②H＋＋[Al（OH）4]－Al（OH）3↓＋H2O ③C＋H＋HC ④HC＋H＋CO2↑＋H2O ⑤最后，生成的Al（OH）3沉淀进一步与H＋反应：Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序（氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－）。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl22Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 （三）配比型 1.反应特点 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。 2.常见类型 （1）向Ca（OH）2澄清溶液中加入NaHCO3溶液 ①NaHCO3少量：HC＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O。 ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋2H2O＋C。 （2）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液 ①加入Ba（OH）2至溶液中的S恰好完全反应：S＋H＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O。 ②加入Ba（OH）2至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O。 书写方法——“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成之比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： 少量NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液的反应：“少定”——即定HC的物质的量为1 mol；“多变”——1 mol HC能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol C、1 mol C再与1 mol Ca2＋反应生成CaCO3沉淀：HC＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O。 再如，向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 提醒：配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 1.下列离子方程式正确的是（　　） A.将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O[Al（OH）4]－＋4N C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－C2＋2H2O D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：Ba2＋＋HC＋H＋＋SBaSO4↓＋CO2↑＋H2O 解析：A　将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－的结合能力强于N，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，A正确；NH3·H2O的碱性较弱，生成的Al（OH）3不能继续与NH3·H2O发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N，B错误；H2C2O4过量，因此产物为NaHC2O4，离子方程式为H2C2O4＋OH－HC2＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2H＋＋SBaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 2.写出下列反应的离子方程式。 （1）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1　 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O　，此时溶液呈　碱　性； ②n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2　 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O　，此时溶液呈　中　性，若向该溶液中再加入Ba（OH）2溶液，反应为　S＋Ba2＋BaSO4↓　。 （2）NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应： ①n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶1 3Ba2＋＋3S＋2Al3＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓； ②n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶2 N＋Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓。 3.写出下列反应的离子方程式。 （1）向含有H＋、Al3＋、N的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为　H＋＋OH－H2O　；　Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓　；　N＋OH－NH3·H2O 　；Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－ 　。 （2）向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：　Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－　； Cl2过量：　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－　。 4.请按要求书写下列离子方程式。 （1）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：Ba2＋＋S＋H＋＋HCBaSO4↓＋H2O＋CO2↑。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为　HC＋H＋CO2↑＋H2O　。 （2）0.2 mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓　。 （3）CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）∶n（NaHS）＝1∶2时：　Cu2＋＋2HS－CuS↓＋H2S↑　。 （4）标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中：　4CO2＋5OH－C＋3HC＋H2O　。 （5）100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH溶液：C＋CH3COOHHC＋CH3COO－　。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $