第1章 热点题型2 与量有关的离子方程式的书写-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word

热点题型2  与量有关的离子方程式的书写

（一）连续反应型

1.反应特点

指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。

2.常见类型

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：

①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－C＋H2O；

②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－HC。

（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：

①Na[Al（OH）4]过量（CO2少量）：2[Al（OH）4]－＋CO2 2Al（OH）3↓＋H2O＋C；

②Na[Al（OH）4]不足（CO2过量）：[Al（OH）4]－＋CO2Al（OH）3↓＋HC。

（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：

①盐酸不足：C＋H＋HC；

②盐酸过量：C＋2H＋CO2↑＋H2O。

（4）铝盐溶液与强碱溶液反应。如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成四羟基合铝酸根：

①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓；

②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－。

（5）Na[Al（OH）4]溶液与强酸溶液反应。在Na[Al（OH）4]溶液中滴加强酸，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解，生成铝离子：

①Na[Al（OH）4]过量：[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O；

②强酸过量：[Al（OH）4]－＋4H＋Al3＋＋4H2O。

（6）Fe与稀硝酸反应。在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁：

①Fe过量：3Fe＋2N＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

②HNO3过量：Fe＋N＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

（二）先后反应型

1.反应特点

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应先后不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

2.常见类型

（1）非氧化还原型的离子反应

如，NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

①NaOH少量：H＋＋OH－H2O。

②NaOH过量：N＋H＋＋2OH－H2O＋NH3·H2O。

再如，向含有Na＋、OH－、C、[Al（OH）4]－的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞[Al（OH）4]－＞C，故反应的先后顺序为：

①H＋＋OH－H2O

②H＋＋[Al（OH）4]－Al（OH）3↓＋H2O

③C＋H＋HC

④HC＋H＋CO2↑＋H2O

⑤最后，生成的Al（OH）3沉淀进一步与H＋反应：Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O

（2）氧化还原型的离子反应

对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：

第一步：确定反应的先后顺序（氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－）。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。

第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl22Cl－＋I2。

足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－。

第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。

（三）配比型

1.反应特点

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。

2.常见类型

（1）向Ca（OH）2澄清溶液中加入NaHCO3溶液

①NaHCO3少量：HC＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O。

②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋2H2O＋C。

（2）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液

①加入Ba（OH）2至溶液中的S恰好完全反应：S＋H＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O。

②加入Ba（OH）2至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O。