第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word

第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算

 

考点一　氧化还原反应方程式的配平

　　

必备知识

1.氧化还原反应方程式配平的三大原则

2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤

　配平化学方程式：　1　K2Cr2O7＋　3　H2C2O4＋　4　H2SO4　1　Cr2（SO4）3＋　6　CO2↑＋　1　K2SO4＋　7　H2O

解析：

易错辨析

（1）Cl2与SO2反应，Cl2→Cl－，氯元素的化合价降低1，SO2→S，硫元素的化合价升高2，所以在反应中Cl2与SO2的物质的量之比为2∶1。（　×　）

（2）NaClO溶液中通入SO2发生反应：2ClO－＋SO2Cl2＋S。（　×　）

考向1　常规型

1.（1）　5　H2S＋　2　KMnO4＋　3　H2SO4　1　K2SO4＋　2　MnSO4＋　5　S↓＋　8　H2O

（2）　5　KI＋　1　KIO3＋　3　H2SO4　3　I2＋　3　K2SO4＋　3　H2O

（3）　3　I2 ＋　6　NaOH　5　NaI＋　1　NaIO3＋　3　H2O

（4）　2　P4＋　9　KOH＋　3　H2O　3　K3PO4＋　5　PH3↑

2.（1）　2x　CO＋　2　NOx　2x　CO2＋　1　N2

（2）　　FexS＋　2　HCl　　S＋　1　FeCl2＋　1　H2S

（3）　1　Na2Sx＋　（3x＋1）　NaClO＋　（2x－2）　NaOH　x　Na2SO4＋　（3x＋1）　NaCl＋　（x－1）　H2O

 

考向2　缺项型

3.（1）　2　Fe3＋＋　1　SO2＋　2H2O　　2   Fe2＋＋　1　S＋　4H＋　

（2）　3　ClO－＋　2　Fe（OH）3＋　4OH－　　3  Cl－＋　2　Fe＋　5　H2O

（3）　2　Mn＋　5　H2O2＋　6H＋　　2  Mn2＋＋　5　O2↑＋　8　H2O

（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：

　5　NaBiO3＋　2　Mn2＋＋　14H＋　　5  Na＋＋　5　Bi3＋＋　2Mn　＋　7H2O　

 

（1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒和电荷守恒确定未知物，最后根据元素守恒和电荷守恒进行配平。

（2）补项原则

考点二　氧化还原反应的相关计算

　　

必备知识

1.电子守恒法计算的原理