第1章 第3讲 离子反应的应用-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word

第3讲　离子反应的应用

 

考点一　离子大量共存

　　

必备知识

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，即指离子之间不发生反应；若离子之间能发生　反应　，则不能大量共存。

2.判断溶液中离子能否大量共存的角度

（1）注意题干要求：判断有关离子共存问题时，要注意题干中的“关键词”，如①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，如CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl溶液为无色透明溶液。③“酸性”“碱性”或其他指定离子。

（2）溶液的颜色

无色溶液中不含有色离子，常考的有色离子：

提醒：注意“无色溶液”与“澄清透明”的区别。

（3）溶液的性质

判断溶液中离子能否大量共存，要考虑溶液的性质，如酸性和碱性、氧化性和还原性等。

（4）关注三种特殊情况

①[Al（OH）4]－与HC不能大量共存：[Al（OH）4]－＋HCAl（OH）3↓＋C＋H2O。

②“N＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、S等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

③N与CH3COO－、C，Mg2＋与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

（5）掌握四种反应类型

四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应。

①复分解反应：因生成沉淀（或微溶性物质）、生成难电离的物质或气体不能大量共存。如Ba2＋与S、N与OH－、H＋与CH3COO－、H＋与C等。

②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，N（H＋）与Fe2＋等。

③相互促进的水解反应：如Al3＋与C、HC、[Al（OH）4]－等。

④因形成配合物（或配离子）而不能大量共存：如 Fe3＋与SCN－因生成Fe（SCN）3、Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag（NH3）2]＋、Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu（NH3）4]2＋而不能大量共存。

提醒：充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。②含有大量N的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。③含有大量S2－、S的溶液，隐含不是酸性溶液。④含有大量[Al（OH）4]－的溶液，隐含是碱性溶液。

易错辨析

（1）＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、Si、C大量共存。（　√　）

（2）无色溶液中：K＋、S、Cr2、Na＋大量共存。（　×　）

（3）滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、N大量共存。（　×　）

（4）在c（Fe3＋）＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、N、SCN－、N大量共存。（　×　）

（5）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、Ca2＋、Cl－、N大量共存。（　√　）

（6）水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、K＋、S2、Cl－大量共存。（　×　）

关键能力

考向1　无限定条件离子大量共存判断

1.（2025·甘肃庆阳模拟）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A.Mg2＋、N、C、S

B.Fe2＋、I－、S、N

C.[Al（OH）4]－、Al3＋、Na＋、Br－

D.K＋、CH3COO－、Cl－、H＋

解析：B　A项，MgCO3微溶，Mg2＋、C不可以大量共存；B项，Fe2＋、I－、S、N可以大量共存；C项，[Al（OH）4]－与Al3＋发生相互促进的水解反应生成Al（OH）3，不可以大量共存；D项，CH3COO－与H＋生成弱电解质乙酸，不可以大量共存。

2.（2025·云南昆明模拟）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A.Mn、Fe2＋、K＋、N

B.OH－、S、Na＋、[Al（OH）4]－

C.Mg2＋、N、H＋、CH3COO－

D.Al3＋、HC、Br－、N

解析：B　A项，Fe2＋、N 在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下Mn与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存；C项，酸性溶液中H＋、CH3COO－反应生成醋酸，不能大量共存；D项，溶液中Al3＋、HC反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存。

考向2　有限定条件离子大量共存判断

3.（2025·辽宁沈阳联考）下列各组离子能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是（　　）

A.Na＋、H＋、[Al（OH）4]－、N

B.Na＋、N、ClO－、HS

C.Cu2＋、Fe3＋、S、Cl－