重庆市人教版高中化学必修一学案:第一章章末复习

第一章　　章末复习 一、本章知识结构梳理 (一)、混合物分离与提纯 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” 2、蒸馏操作应注意的事项 3、萃取的操作方法如下 4、分液的操作方法 (2) 物质的量 1、 物质的量的单位――摩尔 2、气体摩尔体积 3、物质的量在化学实验中的应用 二、本章专题讲座 (一) 平均摩尔质量的计算[来源:Z&xx&k.Com] 1、平均摩尔质量(M) 2、求算方法 (1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混) M= 例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量 ∵∴ 设N2为4 mol，O2为1 mol M== g/ mol (2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混 (3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。 D= 例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。 M=2*14=28 (二) 有关气体摩尔体积的计算 例3、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？ 解法：n(CO2)= =0.05 mol。 因为标况下Vm=22.4 L·mol－1。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。 答：在标准状况下2.2 g CO2的体积为1.12 L。 例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。 解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为： ρ标==2.86 g·L－1，标准状况下，Vm=22.4 L·mol－1。 则该气体的摩尔质量为： M=ρ标×22.4 L·mol－1=2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1=64 g·mol－1， 即该气体的相对分子质量为64。 解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为 n==0.03 mol摩尔质量为：M==64 g·mol－1,[来源:学.科.网Z.X.X.K] 即气体的相对分子质量为64。 (三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 CB== w= (四) 有关溶液稀释问题的计算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 (五) 不同浓度溶液混合的计算 1、体积可加合时的混合问题 公式：C==[来源:学*科*