重庆市人教版高中化学必修一学案:第二章章末复习

第二章　　　　章末复习 一、知识整合 1.以组成为标准对物质进行分类 [来源:Z§xx§k.Com] [来源:学科网] 物 质 [来源:Zxxk.Com] [来源:学#科#网] 纯净物 单质 金属：Na 、Mg 、Al [来源:学,科,网] 非金属：S、N2 、O2 化合物 氧化物 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：CO、NO 酸 按酸根分 含氧酸：HNO3、H2SO4 无氧酸：HCl 按电离出的H＋ 数分 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2SO3 多元酸：H3PO4 碱 按强弱分 强碱：NaOH、Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3 按电离出OH― 数分 一元碱：NaOH 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 盐 正盐：Na2CO3 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 混合物 2．化学反应的分类 化学反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化合反应：A+B==AB 分解反应：AB==A+B 置换反应：A+ BC==AC+B 复分解反应：AB+CD==AD+CB 根据反应中是否有电子转移 氧化还原反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 基本概念相互关系 氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物 还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物 非氧化还原反应 根据反应中是否有离子参加 离子反应 定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。 离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子