重庆市人教版高中化学必修一学案:3.1金属的化学性质

第三章金属及其化合物 第一节　金属的化学性质 第1课时　金属与非金属的反应及钠与水的反应 【考纲要求】 1.掌握钠、铝与氧气的反应，掌握金属钠、铝的主要化学性质。 2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。 【自主学习】 一、金属的存在及通性 1、存在：地壳中各元素含量顺序　　　　　　　　　　　。自然界中的绝大多数金属都是以 态（化合物）存在的，少数以　　　　态（单质）存在，如金等。 2．物理性质 3．化学性质（结构决定性质） 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图 ______________________、____________________、________________________。 金属原子的最外层电子数一般少于________个，容易_____电子_。这一特点，使金属单质往往表现出__________，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应，作　　　　剂。 金属活动性顺序表为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 通常情况下，活泼金属单质能够与非金属、 盐 、酸、氧化物等发生反应。 根据教材图3—2有关金属化学性质的一些实验，写出下列反应的化学方程式： （1）与盐溶液应反：铝丝插入硫酸铜溶液 ； （2）与非金属反应：镁在空气中点燃 ； （3）与盐溶液反应：铜丝与硝酸银溶液反应 ； （4）与酸反应：镁条放入稀盐酸 ； 二、金属和非金属的反应 1．钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 实验结论 新切开的钠具有__________金属光泽，在空气中表面很快______ 钠是________金属，硬度____，熔点____，通常保存在______中；常温下与O2发生反应：_____________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多 钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈______色，最后生成__