精品解析：甘肃陇南市西和县第二中学 西和县第三中学 西和县第四中学 西和县成名高级中学2025-2026学年高三下学期第一次模拟考试 化学试卷

2025-2026年西和县第二中学、第三中学、第四中学、西和成名高级中学高三第一次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列说法中正确的有 ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵的反应是放热反应 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于的漂白性 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨； ⑦陶瓷、普通玻璃、水泥、氮化硅都属于硅酸盐材料 ⑧氮的固定中氮元素一定被氧化 ⑨向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料，正确； ②Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵的反应是吸热反应，错误； ③液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，正确； ④通入酸性高锰酸钾溶液是由于的还原性，错误； ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管，正确； ⑥小于5.6的降水通常称为酸雨，错误； ⑦陶瓷、普通玻璃、水泥属于硅酸盐材料，氮化硅都新型无机非金属材料，错误； ⑧氮气的价态为0价，即可以升高，也可以降低，所以氮的固定中氮元素可能被氧化，也可能被还原，错误； ⑨向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体是氨气，该溶液中可能含有，也可能是氨水，错误； 所有3个说法正确，故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 质子数为83，中子数为126的铋原子： B. LiH的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数为83，中子数为126的铋(Bi)原子的质量数为83+126=209，应写为，故A错误； B．氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式：，故B正确； C．聚丙烯的结构简式：，故C错误； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，故D错误； 故选B。 3. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 B. 人体补铁时，为保证效果，将维生素C片与补铁剂一起服用 C. 质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．霓虹灯通过充入稀有气体，通电激发电子跃迁至高能级，回落基态时以特定波长光释放能量，A正确； B．维生素C具有还原性，可将不易吸收的Fe3+还原为易吸收的Fe2+，增强补铁效果，搭配服用科学合理，B正确； C．加碘盐含KIO3，在食醋酸性作用下生成I2，I2遇淀粉-KI溶液显蓝色，该方法可用于快速检验，C正确； D．胶体是分散质粒径1-100nm的分散系，氮化镓GaN作为人工合成的纳米级晶体材料，属纯净物，非胶体，D错误； 故选D。 4. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B. 撞击时分解，生成的氧化产物为 C. 标准状况下，中键的数目为 D. 和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠生成和，都是由0价变为价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为，A正确； B．撞击时发生反应的方程式为，氧化产物为，根据方程式分解，生成的氧化产物为，B正确； C．标准状况下，的物质的量为0.5mol，键的数目为，C正确； D．和在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成，部分转化成，发生的反应为、、。则和生成，与反应生成，剩余，则常温生成的产物中原子总数为，D错误； 故答案选D。 5. 尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等转化成尿素，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 尿素中N原子采用杂化 B. 电极接电源的负极 C. 电极每生成，会有移向极 D. a极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，电解池中阳离子向着阴极移动，根据氢离子移动方向可知，a电极为阴极，发生还原反应生成尿素，N元素由+5价降低为-3价，电极式为：，b电极为阳极，发生氧化反应：。 【详解】A．尿素中N原子形成3根单键，含有1个孤电子对，采用杂化，A错误； B．根据分析，b电极为阳极，接电源的正极，B错误； C．未指明标况，无法计算转移氢离子的数目，C错误； D．根据分析，a极的电极反应式正确，D正确； 故选D。 6. 下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 除杂操作 A 饱和溶液 洗气 B 溶液 足量铁粉 充分反应后过滤 C CuO固体 NaOH溶液 充分反应后过滤 D 固体（NaCl） 热的蒸馏水 加水溶解后蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液能与HCl反应生成，同时不消耗主要物质，洗气操作可有效去除HCl杂质，A正确； B．铁粉能将还原为，反应后过滤可除去过量铁粉，从而去除杂质，B正确； C．NaOH溶液能溶解（生成），而CuO不反应，过滤后可得到纯净CuO固体，C正确。 D．和NaCl均溶于热水，蒸发结晶时，两者会同时析出，无法有效分离杂质；溶解度随温度降低而显著减小，NaCl溶解度受温度影响小，因此应使用冷却结晶法获得，D错误； 故选D。 7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C. 氢化物的沸点：Q>Z>W D. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W形成的共价键分别为1、4、3可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，A正确； B．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，B正确； C．碳元素的氢化物属于烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，D正确； 答案选C。 8. 《茉莉花》是我国的一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯( )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以由乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. A的结构简式为CH3CHO B. 反应④的条件为光照 C. 上述反应中属于取代反应的有④⑤⑥ D. 反应①②③原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求 【答案】D 【解析】 【分析】在流程图中，CH3CH2OH在Cu的催化作用下发生氧化反应，生成A的结构简式为CH3CHO；甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B为 。 【详解】A．由分析可知，A的结构简式为CH3CHO，A正确； B．反应④为甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应，条件为光照，B正确； C．上述反应中，①为加成反应，②、③为氧化反应，④、⑤、⑥为取代反应，C正确； D．反应①为加成反应，原子的理论利用率为100%，③为氧化反应，原子的利用率是100%，②是乙醇反应生成乙醛和水，原子的利用率不是100%，不符合绿色化学的要求，D不正确； 故选D。 9. 下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应 B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 C 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol/L NaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与酸性反应，紫红色褪去说明被还原，出现无色气泡说明被氧化产生，发生氧化反应，A错误； B．加入硝酸钡后再加稀盐酸，酸性条件下硝酸根会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，即使Na2SO3只是部分变质，沉淀也不溶解，无法证明样品完全变质，B错误； C．本实验中AgNO3过量，先加NaCl生成AgCl白色沉淀后溶液中仍有剩余Ag+，后加NaBr与过量硝酸银反应再生成AgBr淡黄色沉淀，是继续生成沉淀而不是沉淀的转化，无法说明AgBr比AgCl更难溶，无法证明，C错误； D．卤代烃在碱性水溶液加热条件下水解产生卤素离子，冷却后加足量稀硝酸中和过量KOH，再滴加AgNO3，生成的黄色沉淀为AgI，可证明该卤代烃中含有碘原子，D正确； 故答案选D。 10. 亚硝酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于染料、医药、食品防腐等领域。工业上生产的流程之一如下： 已知：只有等体积、进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品。下列说法不正确的是 A. “分解塔”中生成、各11.2L，需消耗相同条件下 B. “分解塔”中需控制一定的温度 C. 为提高产量，可以提高硝酸的浓度 D. 尾气中含有大量的，直接排放会造成温室效应 【答案】C 【解析】 【分析】将与一定浓度的加入到“分解塔”中，“分解塔”中被氧化生成，被还原生成与，它们的物质的量之比恰好为，冷却，将其与溶液通入到“吸收塔”中，发生反应，制得，结晶后得到晶体，据此回答。 【详解】A．“分解塔”中被氧化生成，被还原生成与，它们的物质的量之比恰好为，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为，生成、各11.2L，需消耗相同条件下，A正确； B．因硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮，若“分解塔”中温度过高，则产品中杂质含量升高，故“分解塔”中需控制一定的温度，B正确； C．若硝酸浓度过大，则从“分解塔”出来的气体中含量高，发生反应，产品中杂质含量升高，C错误； D．过量的排放会造成温室效应，D正确； 故选C。 11. 某新型水系锌离子二次电池的正极为层状，负极为Zn，电解液为溶液。研究发现，引入碱金属阳离子到层会扩大层间距并稳定其结构。下列说法错误的是 A. 放电时，负极的电极反应式为 B. 放电时，电解液中移向层状 C. 充电时，阴极区溶液pH会逐渐升高 D. 引入碱金属阳离子到层会减小扩散阻力，提高电池的比能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时负极的Zn失去电子形成，电极反应式为，正极的电极反应式为，A正确； B．放电时，阳离子向正极移动，阴离子应移向负极，B错误； C．充电时阴极的电极反应式为，消耗会使阴极区溶液pH升高，此外，阴极可能发生副反应，产生，C正确； D．引入碱金属阳离子到层会扩大层间距，层间距增大可降低嵌入或脱出的能垒，减小扩散阻力，提高电池的比能量，D正确。 故选B。 12. 金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1个晶胞含4个原子 B. 两个原子最近距离为 C. 1个原子周围有12个最近且等距离的原子 D. 晶体密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．8个金原子位于顶点，6个金原子位于面心，1个晶胞含金原子数为：，A项正确； B．处于同一面上顶点和面心的原子距离最近，2个金原子最近距离为面对角线的一半，即，B项错误； C．以顶点金原子为参照，晶胞内与此原子共面处于面心的原子与之最近且距离相等，顶点原子在8个晶胞，面心原子被两个晶胞共有，1个金原子周围有个最近且等距离的金原子，C项正确； D．根据密度公式及单位换算anm=a×10-7cm，可知，，D项正确； 答案选B。 13. 在催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是 A. 均为反应中间体 B. 中均既含极性键也含非极性键 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成，消耗的大于2mol 【答案】D 【解析】 【分析】由反应机理的示意图可知，反应中N2O、C2H6为反应物，CH3CHO、N2和X为生成物，Fe+为反应的催化剂，FeO+为中间产物，主反应的总方程式为，由原子守恒可知，X为H2O；转化中会发生副反应，由原子守恒可知，Y为C2H6O；据此作答。 【详解】A．依据分析，FeO+为中间产物，N2为生成物，A错误； B．依据分析，X为H2O，Y为C2H6O，其中H2O中只含有极性键，不含有非极性键，B错误； C．据图分析，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．根据主反应方程式，生成1 mol CH3CHO理论上消耗2 mol N2O；因部分中间体[(C2H5)Fe(OH)]+发生了副反应，该副反应消耗了中间体，导致生成等量CH3CHO需要消耗更多的 N2O，则要生成1 mol CH3CHO，实际消耗的N2O大于2 mol，D正确； 故答案选D。 14. 有机酸H3C6H5O7(记作H3B)为三元弱酸。常温下，H3B、、和的分布分数δ[如]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示随pH的变化 B. w点对应溶液的pH约为3.95 C. z点溶液中： D. 常温下，溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】向的溶液中加入碱调节pH，随着碱的不断加入，溶液中不断减小，先增大后减小，先增大后减小，不断增大，因此曲线I、II、III、IV分别代表H3B、、、的分布系数。 【详解】A．由分析可知，曲线表示随pH的变化，A正确; B．由图像可知：,w点，，因此w点对应溶液的pH约为3.95，B正确； C．在调节pH过程中，需要加入碱性物质，溶液中还会有其他的金属阳离子，z点溶液中：不符合电荷守恒，C错误； D．由图可知，常温下，溶液中显弱酸性，因此，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备NaNO2。 已知：①室温下，、； ②酸性条件下，NO和能与反应生成和； ③中铜过量。 回答下列问题： （1）仪器A侧管的作用是______________。 （2）C装置的作用为______________，C装置中涉及的化学反应为______________(写一个化学方程式)。 （3）检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______________，F装置的作用为______________。 （4）预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为_______。 （5）测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为_______。 【答案】（1）平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下 （2） ①. 除去HNO3、NO2(CO2)，产生NO ②. [或] （3） ①. 取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠 ②. 进行尾气处理，防止污染环境 （4）碱石灰 （5）92% 【解析】 【分析】三口烧瓶中木炭和浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，C中水和铜除去、NO2，产生；D中过氧化钠和NO反应生成；E中浓硫酸防止F中水蒸气进入D与过氧化钠反应，F吸收NO，防止NO污染空气。 【小问1详解】 仪器A中侧管连接三口烧瓶和分液漏斗上口，作用是平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下； 【小问2详解】 C装置中水吸收B挥发出的硝酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，C的作用为除去、NO2，产生，C装置中涉及的化学反应为、； 【小问3详解】 根据，检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是：取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠。酸性条件下，与反应生成和，F装置的作用为进行尾气处理，防止污染环境； 【小问4详解】 预测D中反应开始阶段，固体产物除外，还含副产物和，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置，除去NO中的水蒸气和CO2，则G中盛放的试剂名称为碱石灰； 【小问5详解】 酸性条件下， 与反应生成和，反应离子方程式为5+2+6H+=5+2+3H2O，取出于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去的酸性溶液，n(NaNO2)=n()=，则测得固体中的纯度为 。 已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.02 mol CaC2的电石和1.60 g含杂质18.7 %的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。 （1）所用装置的连接顺序是____16____（填各接口的字母）。 （2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）： A_____17_____ C_____18_____ （3）为减慢A中的反应速率，X应选用_____19_____。 （4）F中留下的气体除含少许空气外，还有____20____。 （5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为___21___。 【答案】16. aedfgbch 17. ①. CaC2 + 2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2 ②. HC≡CH+ H2CH2＝CH2 18. 饱和食盐水 19. H2、C2H2、C2H4 20. 50% 【解析】 【16题详解】 装置A的作用是利用电石制备乙炔，装置B的作用是利用粗锌制备氢气，制得的乙炔中含有硫化氢气体等杂质，应通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除去，以防止催化剂中毒，乙炔与氢气反应需要加热，加热之前要通过盛有无水氯化钙的U形管除去水蒸气，然后发生主体反应，最后用量气装置量取气体的体积，正确的操作顺序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）。 【17题详解】 A装置中碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式是CaC2+ 2H2O→HC≡CH↑+ Ca(OH)2，C装置中乙炔在林德拉催化剂加热的条件下与氢气发生加成反应生成乙烯，化学方程式为HC≡CH+ H2CH2＝CH2。 【18题详解】 为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水。 【19题详解】 F中留下的气体除含C2H4、少许空气外，还有氢气和乙炔。 【20题详解】 根据0.02molCaC2完全计算反应生成约448ml乙炔，锌的物质的量是（1.60g×81.3%）÷65g/mol＝0.02mol，生成的氢气体积大约是448mL。反应前气体的总体积为：448mL＋448mL＝896ml。反应前后气体的体积差是896mL-672mL=224mL，则根据反应的方程式可知参加反应的乙炔就是224mL，乙炔的转化率是50%。 22. 用稀土荧光粉废料(含有等，氧元素的化合价均为-2)回收铽(Tb)及钇(Y)的工艺流程如图。 已知： ①沉淀的pH范围为6.8~8.2. ②分离系数是指两种待分离物质在相同萃取体系下的分配比(溶质在有机相中的总浓度与在水相中的总浓度之比)的比值，pH=2.5时，P507对的分离系数β=85. 回答下列问题 （1）Y的原子序数为39，位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）滤渣X的主要成分是___________。 （3）“溶解”过程中会生成一种黄绿色气体，含铽物质发生反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取”时调节pH=2.5，目的是___________。 （5）用平衡移动原理解释“沉铽”时pH保持2.0的原因___________。 （6）为减少铽损失，洗涤草酸铽晶体时最恰当的试剂为___________(填标号)。 A．蒸馏水 B．草酸 C．氢氧化钠溶液 （7）流程中可循环使用的物质是___________(写名称)。 【答案】（1） ①. 五 ②. ⅢB （2） （3） （4）分离与 （5）若pH过低会抑制草酸的电离，不利于生成草酸铽沉淀 若pH过高会生成，也不利于生成草酸铽沉淀 （6）B （7）P507-煤油 【解析】 【分析】稀土荧光粉废料(含有等，氧元素的化合价均为-2)用焙烧，水浸分离，后得到滤渣和滤液与的混合液；在混合物中加入浓盐酸溶解，与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯气和，故滤液B为与YCl3的混合液；调节pH=2.5后“萃取”，分离与；再通过反萃取将从有机相中提取出来；保持pH为2.0，加入草酸得到草酸铽晶体，再经过一系列操作得到。 【小问1详解】 Y的原子序数为39，其价电子排布式为，推断出Y位于元素周期表第五周期第ⅢB族。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣X的主要成分是。 【小问3详解】 结合题给信息“氧元素的化合价均为-2”，“P507对的分离系数β=85”，可知中铽元素既显+3价又显+4价，“溶解”后溶液中铽以+3价形式存在，“溶解”过程中产生一种黄绿色气体，则与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯气和，故离子方程式为。 【小问4详解】 结合已知信息②可知，“萃取”时调节pH=2.5的目的是分离与。 【小问5详解】 酸性过强会抑制草酸的电离，不利于生成草酸铽沉淀；碱性过强，会与结合生成。 【小问6详解】 洗涤草酸铽时，沉淀因溶解平衡，会部分损失，抑制沉淀溶解的方法是增大浓度，所以用草酸洗涤更合适，故选B。 【小问7详解】 用P507-煤油萃取后，又进行了反萃取操作，则萃取剂可循环使用。 23. 化合物G是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为_____(用系统命名法命名)，B→C的反应条件为_____。 （2）设计B→C的目的为_____，C→D的化学方程式为_____，E中含氧官能团名称为_____。 （3）写出一种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_____。 ①含苯环；②有四种不同化学环境的H且个数比为；③能发生银镜反应。 （4）G的另一条合成路线设计如下： 试剂M的结构简式为_____，I中有_____种化学环境的氢原子。 【答案】（1） ①. 4-氯苯甲醛 ②. 浓硫酸，加热 （2） ①. 防止中的与B中结合(保护羧基) ②. ③. 羧基、酰胺基 （3）或或或 （4） ①. ②. 4 【解析】 【分析】A的分子式为，不饱和度为5，结合条件可知，A发生氧化反应生成B，B与乙醇发生酯化反应生成C，结合A的不饱和度为5，说明A中含有的是醛基、苯环(由目标产物推断)，结合目标产物中苯环取代基的位置推断，A中两个取代基处于对位，A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为，C与发生取代反应生成D为，D中酯基先水解，再酸化生成E为，E中羧基与中氨基发生取代反应生成F为，F与发生已知信息的反应生成目标产物，据此解答。 【小问1详解】 A的结构简式为，系统命名法为4-氯苯甲醛；B→C发生的是羧基和羟基的酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热； 【小问2详解】 B→C的反应先让羧基发生酯化反应，而D→E又发生酯基的水解反应，说明B→C的目的为防止中的与B中结合(保护羧基)； C→D的反应为取代反应，同时会生成HCl，化学方程式为； 结合E的结构简式可知，含氧官能团名称为羧基、酰胺基； 【小问3详解】 E结构简式为，①含苯环，除了苯环外还剩余7个碳原子、3个氧原子、2个氮原子、3个不饱和度，②有四种不同化学环境的H且个数比为，说明含有的结构，③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的结构简式为 或或或； 【小问4详解】 H的分子式为，结合E→F的反应，H与中氨基发生取代反应生成I，则H的结构简式为，I的结构简式为，结合已知信息逆推可知，J的结构简式为，则试剂M为； 由上述分析可知，试剂M为；I中有4种化学环境的氢原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年西和县第二中学、第三中学、第四中学、西和成名高级中学高三第一次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列说法中正确的有 ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵的反应是放热反应 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于的漂白性 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨； ⑦陶瓷、普通玻璃、水泥、氮化硅都属于硅酸盐材料 ⑧氮的固定中氮元素一定被氧化 ⑨向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 质子数为83，中子数为126的铋原子： B. LiH的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图： 3. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 B. 人体补铁时，为保证效果，将维生素C片与补铁剂一起服用 C. 质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体 4. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B. 撞击时分解，生成的氧化产物为 C. 标准状况下，中键的数目为 D. 和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 5. 尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等转化成尿素，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 尿素中N原子采用杂化 B. 电极接电源的负极 C. 电极每生成，会有移向极 D. a极的电极反应式为： 6. 下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 除杂操作 A 饱和溶液 洗气 B 溶液 足量铁粉 充分反应后过滤 C CuO固体 NaOH溶液 充分反应后过滤 D 固体（NaCl） 热的蒸馏水 加水溶解后蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C. 氢化物的沸点：Q>Z>W D. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 8. 《茉莉花》是我国的一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯( )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以由乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. A的结构简式为CH3CHO B. 反应④的条件为光照 C. 上述反应中属于取代反应的有④⑤⑥ D. 反应①②③原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求 9. 下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应 B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 C 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol/L NaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子 A. A B. B C. C D. D 10. 亚硝酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于染料、医药、食品防腐等领域。工业上生产的流程之一如下： 已知：只有等体积、进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品。下列说法不正确的是 A. “分解塔”中生成、各11.2L，需消耗相同条件下 B. “分解塔”中需控制一定的温度 C. 为提高产量，可以提高硝酸的浓度 D. 尾气中含有大量的，直接排放会造成温室效应 11. 某新型水系锌离子二次电池的正极为层状，负极为Zn，电解液为溶液。研究发现，引入碱金属阳离子到层会扩大层间距并稳定其结构。下列说法错误的是 A. 放电时，负极的电极反应式为 B. 放电时，电解液中移向层状 C. 充电时，阴极区溶液pH会逐渐升高 D. 引入碱金属阳离子到层会减小扩散阻力，提高电池的比能量 12. 金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1个晶胞含4个原子 B. 两个原子最近距离为 C. 1个原子周围有12个最近且等距离的原子 D. 晶体密度 13. 在催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是 A. 均为反应中间体 B. 中均既含极性键也含非极性键 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成，消耗的大于2mol 14. 有机酸H3C6H5O7(记作H3B)为三元弱酸。常温下，H3B、、和的分布分数δ[如]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示随pH的变化 B. w点对应溶液的pH约为3.95 C. z点溶液中： D. 常温下，溶液中， 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备NaNO2。 已知：①室温下，、； ②酸性条件下，NO和能与反应生成和； ③中铜过量。 回答下列问题： （1）仪器A侧管的作用是______________。 （2）C装置的作用为______________，C装置中涉及的化学反应为______________(写一个化学方程式)。 （3）检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______________，F装置的作用为______________。 （4）预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为_______。 （5）测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为_______。 已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.02 mol CaC2的电石和1.60 g含杂质18.7 %的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。 （1）所用装置的连接顺序是____16____（填各接口的字母）。 （2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）： A_____17_____ C_____18_____ （3）为减慢A中的反应速率，X应选用_____19_____。 （4）F中留下的气体除含少许空气外，还有____20____。 （5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为___21___。 22. 用稀土荧光粉废料(含有等，氧元素的化合价均为-2)回收铽(Tb)及钇(Y)的工艺流程如图。 已知： ①沉淀的pH范围为6.8~8.2. ②分离系数是指两种待分离物质在相同萃取体系下的分配比(溶质在有机相中的总浓度与在水相中的总浓度之比)的比值，pH=2.5时，P507对的分离系数β=85. 回答下列问题 （1）Y的原子序数为39，位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）滤渣X的主要成分是___________。 （3）“溶解”过程中会生成一种黄绿色气体，含铽物质发生反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取”时调节pH=2.5，目的是___________。 （5）用平衡移动原理解释“沉铽”时pH保持2.0的原因___________。 （6）为减少铽损失，洗涤草酸铽晶体时最恰当的试剂为___________(填标号)。 A．蒸馏水 B．草酸 C．氢氧化钠溶液 （7）流程中可循环使用的物质是___________(写名称)。 23. 化合物G是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为_____(用系统命名法命名)，B→C的反应条件为_____。 （2）设计B→C的目的为_____，C→D的化学方程式为_____，E中含氧官能团名称为_____。 （3）写出一种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_____。 ①含苯环；②有四种不同化学环境的H且个数比为；③能发生银镜反应。 （4）G的另一条合成路线设计如下： 试剂M的结构简式为_____，I中有_____种化学环境的氢原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $