精品解析：山东烟台市中英文高级中学2026届高三下学期高考模拟训练 化学试题

高三化学高考模拟训练 需要的相对原子质量：Na 23；Cl 35.5；Ag 108 一、单选题 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B. 人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒曲是酿酒过程的酶催化剂，作用是将糖类发酵转化为乙醇；发酵粉主要成分为碳酸氢钠，作用是反应生成使面食疏松多孔，二者作用不相同，A错误； B．人体血浆中的缓冲体系可分别与外来的、反应，维持pH相对稳定，避免pH大幅变化危害健康，B正确； C．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，电车使用锂离子电池符合环保要求，C正确； D．半干半湿条件下，金属表面有薄水膜且氧气充足，最易发生吸氧腐蚀，因此有“不干不湿就半年”的说法，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的系统命名：对苯二甲酸 B. 聚丙烯腈的结构简式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物以苯为母体，选取其中一个-COOH取代基所在的C原子为1号，另一个为4号，因此的系统命名为1,4-苯二甲酸，A错误； B．丙烯腈的结构简式为，聚丙烯腈的结构简式为：，B错误； C．为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，C错误； D．基态Cr原子的价电子排布式为，价电子轨道表示式为，D正确； 故答案选D。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性 醋酸酸性大于次氯酸 B 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 维生素C具有还原性 C 对钢铁部件表面进行发蓝处理 发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜 D 环卫工人用FeS处理污水 FeS有还原性，可还原等离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液有效成分为，醋酸酸性强于次氯酸，可发生反应，增大浓度从而提高漂白性，二者有关联，A不符合题意； B．补铁剂的有效成分为二价铁，易被氧化为无法被人体吸收的三价铁，维生素C具有还原性，可防止二价铁被氧化，提高补铁效果，二者有关联，B不符合题意； C．钢铁发蓝处理可使其表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部钢铁被腐蚀，二者有关联，C不符合题意； D．用处理含、的污水利用的是沉淀转化原理：、，反应不涉及氧化还原，与的还原性无关，二者没有关联，D符合题意； 故选D。 4. 下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A. 苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ B. 除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C. 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ D. 配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ 【答案】A 【解析】 【分析】先明确图中仪器：①普通漏斗、②球形冷凝管、③直形冷凝管、④温度计、⑤酒精灯、⑥蒸馏烧瓶、⑦锥形瓶、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑩容量瓶、⑪胶头滴管，据此分析解答。 【详解】A．苯甲酸重结晶的操作是：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶，需要：①普通漏斗（过滤）、⑤酒精灯（加热溶解）、⑧烧杯（溶解/承接滤液）、⑨玻璃棒（搅拌/引流），所选仪器合理，能完成实验，A正确； B．苯和二甲苯互溶，依靠沸点差异用蒸馏法分离，蒸馏需要直形冷凝管③（②球形冷凝管一般用于回流），且该选项缺少加热仪器酒精灯⑤，所选仪器不合理，B错误； C．胶体粒子可以透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液（需要渗析法分离），所选仪器不能完成实验，C错误； D．配制质量分数的溶液不需要容量瓶⑩（用于配制一定物质的量浓度的溶液），配制质量分数溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平，所选仪器不合理，D错误； 故选择A。 5. 我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A. 存在对映异构体，不存在顺反异构体 B. 不能形成分子内氢键 C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D. 1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据图知，分子中不含手性碳原子，没有手性异构体，故A错误； B．根据图知，分子内N原子和-OH中的H原子距离近，能形成分子内氢键，故B错误； C．该分子中苯环上酚羟基的邻位含有氢原子，所以能和浓溴水发生取代反应，分子中碳碳双键能和溴水发生加成反应，故C正确； D．酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以1：1发生反应，分子中含有2个酚羟基、1个酯基水解生成1个酚羟基和1个羧基，所以1mol该物质最多消耗4mol NaOH，故D错误； 答案选C。 6. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3 B. 用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁标定醋酸溶液的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热会促进的水解反应：，HCl受热易挥发，水解平衡向正反应方向移动，最终完全转化为，无法得到无水，A错误； B．易挥发，会进入烧杯中与水发生反应：，该反应生成的HBr也会与反应生成AgBr沉淀，无法证明HBr是苯和溴发生取代反应的产物，B错误； C．选项中的装置是简易量热计，可用于测量中和反应的反应热，C正确； D．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，滴定终点为碱性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，若使用甲基橙指示剂会使滴定结果偏低，应使用酚酞指示剂，D错误； 故答案选C。 7. 离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 简单氢化物的沸点：Z＜Y C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜Q D. 与ZQ3的空间结构相同 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为[WQ4]-，则Q为Cl；阳离子中Z连接 4 个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成 1 个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接 4 个基团且带正电，结合原子序数介于 C和Al之间，Z为N，据此分析； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径：，A错误； B．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点，B错误； C．Y对应（弱酸），W对应（两性氢氧化物，酸性弱于碳酸），Q对应（强酸），酸性顺序：，C错误； D．为​：中心C的价层电子对数，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形； 为：中心N的价层电子对数，含1对孤对电子，空间结构也为三角锥形，二者空间结构相同，D正确； 故选D。 8. 一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 负极上电极反应式为 B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 电路中转移1 mol电子，理论上电极a比电极b多增重12.5 g D. 电路中转移1 mol电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g 【答案】C 【解析】 【分析】b电极中转化为，Fe化合价降低、得到电子，因此b为正极，a为负极，该装置为原电池，据此分析； 【详解】A．a为负极，Ag失电子后会结合海水中的生成AgCl，正确电极反应为：，不是生成，A错误； B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；要淡化海水，需要穿过c膜移向负极（a侧），穿过d膜移向正极（b侧），因此c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，B错误； C．电路转移1mol电子时：a电极生成1 mol  AgCl，增重为1 mol  Cl的质量，即；b电极得到1 mol 电子，结合1 mol ，增重为1 mol Na的质量，即； 因此a比b多增重：，C正确； D．转移1 mol 电子时，淡化室会移出1 mol 和1 mol ，共减少1 mol  NaCl，溶质减少质量为，D错误； 故选C。 9. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C. 过程④的反应历程可表示为： D. 每还原，需消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅲ中含有双键，Ⅳ中含有双键，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而非同系物，A错误； B．Ⅲ中双键的N原子为杂化，中的N原子为杂化，Ⅳ中双键的N原子均为杂化，B错误； C．C中的反应方程式原子不守恒，应该表示为，C错误； D．被还原为，对比二者结构可知，失去一个O原子并得到两个H原子，所以 被还原时转移，需消耗，D正确； 故选D。 10. 工业上利用碳热还原BaSO4获得BaS。过程中的主要反应如下： i． ii． iii． 在恒容密闭容器中达平衡时，体系中各组分物质的量分数随温度的变化如图。 下列说法错误的是 A. c线所示物种为BaS B. 300℃时，向容器中加入a线所示物种，重新达到平衡时，反应i速率增大 C. 400℃后，各组分变化可能是平衡移动所致 D. 1200℃时，容器中CO2与CO的物质的量之和等于投入C(s)的物质的量 【答案】B 【解析】 【分析】反应初始只有反应物和，产物（、、）初始物质的量为0，因此产物曲线均从0开始升高：低温下主要发生反应，生成，温度升高后，逐渐转化为，因此的物质的量分数先升后降，对应曲线；的物质的量分数持续升高，对应曲线；每消耗生成，当完全反应后，的物质的量不再变化，物质的量分数保持恒定，对应曲线。 【详解】A．由上述分析，线为，A正确； B．根据曲线变化规律：低温下主要发生反应， 对于反应，平衡常数，温度不变则平衡常数不变，因此向平衡体系中加入后，平衡左移，最终重新平衡时的浓度和原平衡相等，反应的速率不变，不是增大，B错误； C．后，物质的量分数降低、升高，符合反应正向移动的变化规律，C正确； D．时，由图像可知的物质的量分数已经接近，说明完全反应；所有C原子都转化为和，根据碳原子守恒，与的物质的量之和等于投入的物质的量，D正确； 故选B。 二、不定项 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 实验内容 仪器 A 量取12.00mL的溶液 酸式滴定管、胶头滴管、烧杯 B 测定的分解速率 长颈漏斗、广口瓶、压强传感器 C 蒸发浓缩溶液 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 D 制备乙酸乙酯 试管、导管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，且需要精确量取12.00 mL溶液（精度0.01 mL），因此选用酸式滴定管，量取过程需要烧杯承接液体，用滴定管量取液体时，需要滴定管夹和铁架台对滴定管进行固定，A错误； B．测定分解速率时，因长颈漏斗无活塞，若未液封，反应产生的氧气会从长颈漏斗逸出，若形成液封(下端尖嘴插入液面以下)，则产生的氧气使液体倒流回长颈漏斗，改变体系气体体积，无法准确测定压强变化，应当使用分液漏斗，B错误； C．蒸发浓缩溶液需要在蒸发皿中进行，用酒精灯加热，同时需要玻璃棒搅拌防止局部液体飞溅，给出的仪器均为实验必需仪器，C正确； D．制备乙酸乙酯在试管内加热、同时需要导管、酒精灯，D正确； 故选CD。 12. 有机物Z是合成治疗汉坦病毒药物的中间体，由X制备Z的合成路线如下： 已知：X、Y、Z中六元环均为平面结构；两个羟基连在同一个碳上不稳定。 下列说法正确的是 A. 反应1中，氮原子的杂化方式发生改变 B. 为提高Y的产率，可在反应1中加入吸水剂CaO C. M的同分异构体中，只含-NH2和-OH两种官能团的有4种(不考虑立体异构) D. 1 mol Z最多可与8 mol H2发生加成反应 【答案】AC 【解析】 【分析】由X、Y、Z中六元环均为平面结构可知，六元环上的原子均为sp2杂化；信息给出两个羟基连在同一个碳上不稳定，找M的同分异构体时，两个羟基不连在同一个碳上；羧基不能与氢气发生加成反应；据此分析解答。 【详解】A．M中氮原子属于氨基，N原子价层电子对为个键对孤对电子，杂化方式为；反应1后N原子成为Y的平面六元环的环上原子，为满足六元环平面结构，N参与共轭，杂化方式变为，杂化方式发生改变，A正确； B．Y分子中含有羧基，是碱性氧化物，会与羧基发生反应，消耗Y，反而降低Y的产率，B错误； C．M的分子式为，要求同分异构体只含和两种官能团，且两个羟基不能连在同一个碳上（不稳定），不考虑立体异构： 三个碳只能为直链碳骨架，所有符合条件的结构共5种，除去M本身，同分异构体共4种： 分别是、、、（还有1种就是M本身，不计入同分异构体），共4种，C正确； D．Z中能与加成的结构：1mol苯环消耗，六元环中的碳碳双键消耗，环上的酮羰基消耗，侧链的醛基消耗，羧基中的羰基不能加成，因此最多消耗，不是，D错误； 故选择AC。 13. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取Ti并获得的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “酸浸”所得滤液中阳离子主要有 B. “沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的 C. “氧化”步骤需加入过量的双氧水 D. “沉钛”所得滤液中不含 【答案】AC 【解析】 【分析】钛铁矿（主要成分为，含少量、）经磨细后加入硫酸酸浸，、与硫酸反应生成、、等，不反应成为滤渣；向酸浸液中加入适量铁粉，将还原为后，再调节pH使水解生成沉淀（沉钛）；过滤后向含的滤液中加入酸化的双氧水，将部分氧化为，最终经后续处理得到，经进一步处理得到。 【详解】A．酸浸时，与硫酸反应：，与硫酸反应：，因此滤液中阳离子主要有、、、， A错误； B．已知，当完全沉淀时，，则，，因此，即溶液可使完全沉淀，B正确； C．“氧化”步骤的目的是将部分氧化为，使与的物质的量之比约为1:2以制备，若双氧水过量，会将全部氧化为，无法得到，因此双氧水不能过量，C错误； D．“沉钛”步骤中加入了适量铁粉，铁粉可将还原为（），因此所得滤液中不含，D正确； 故答案选AC。 14. 某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B. 实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C. 实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D. 碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】本题涉及氧化还原反应的规律，包括氧化性、还原性与pH的关系，催化剂的作用，离子方程式的配平等知识。 【详解】A．实验II中“固体消失”是在酸性条件下与反应生成（浅粉色）、和。从电子守恒看：Mn从+4价降至+2价，得到2个电子；中O从-1价升至0价，每个O失去1个电子，共失去2个电子，电子守恒。配平后离子方程式为：，原子、电荷均配平，该方程式正确，A选项说法正确。 B．强酸性条件下，与反应时，Mn元素从+4价被还原为+2价（），作为氧化剂，仅表现氧化性；中O元素被氧化为，作为还原剂。反应中无Mn元素化合价升高的情况，因此仅表现氧化性，B选项说法正确。 C．实验IV中，加入NaOH后，溶液酸性减弱、碱性增强，与反应生成棕黑色的（反应：），而是分解的高效催化剂，因此气体产生速率明显加快的主要原因是生成了催化剂，而非单纯的碱性增强，C选项说法错误。 D．酸性条件下能氧化并被还原为；而碱性条件下，的氧化性减弱，无法被还原，可稳定存在并作为催化剂催化分解（实验V中产生大量气体，证明的催化作用），D选项说法正确。 故选C。 15. 在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。弱酸H2A在有机相(环己烷)和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd，H2A在环己烷中不电离。25℃时，向10 mL 0.1 H2A环己烷溶液中加入10 mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)、水相萃取率[]随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法错误的是 A. a线所示物种为环己烷中H2A B. pH=5时，水相萃取率α=0.75 C. 水相中存在平衡：，平衡常数为 D. 若加入20 mL水进行萃取，则a线与d线交点向右移动 【答案】BD 【解析】 【分析】环己烷中的浓度[]与水相萃取率[]，则，可知：曲线应为；为水相萃取率；水溶液中的会随着的增大先增大后减小，曲线为水溶液中的，而来源于的电离，由图可知：时，浓度为，即此时为，因此曲线为水溶液中的，则曲线为水溶液中的浓度。曲线、交点的为，即的；曲线、交点的为，即的，据此分析。 【详解】A．曲线所示物种为环己烷中，A不符合题意； B．由分析可知，，时，，同理，，，根据物料守恒：，当时，代入数据得，则，即，，根据水相萃取率，可得，B符合题意； C．水相中存在平衡，该反应的平衡常数；，，代入得，C不符合题意； D．、只与温度有关，，，，当时，，，若加水体积为20 mL，对交点的横坐标无影响，D符合题意； 故选BD。 三、解答题 16. 2025年诺贝尔奖聚焦多孔材料，某团队以与1-甲基咪唑(MeIm)合成多孔MOF材料，其晶胞如图2，用于气体储存与分离。 （1）Zn为元素周期表_______区元素，价电子排布式为_______，锌的第二电离能_______铜的第二电离能(填“小于”或“大于”)。 （2）晶胞中杂化方式为_______，配位原子是_______，(填“1”或“3”)，(配位)键长为_______。 （3）MeIm与Im分别和锌盐形成结构相似的MOF材料，对HCHO吸附能力更强的是_______，从微粒相互作用的角度说明原因_______。 （4）与环氧化合物反应可转化为高价值有机物，转化过程如图。 X的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ds ②. ③. 小于 （2） ①. sp3杂化 ②. 3 ③. a （3） ①. Im ②. Im含有N-H键，能够与HCHO形成分子间氢键 （4） 【解析】 【小问1详解】 Zn是30号元素，其基态原子核外电子排布式为，属于ds区，Zn的价电子排布式为，Zn的第一电离能失去的是轨道上的一个电子，形成()。第二电离能是从的轨道上再失去一个电子，形成稳定的全满结构的，Cu的第一电离能失去的是轨道上的一个电子，形成具有稳定全满结构的 ()。第二电离能需要从非常稳定的的轨道上失去一个电子，这需要消耗巨大的能量。从的轨道上失去电子比从的轨道上失去电子要容易。所以，锌的第二电离能小于铜的第二电离能。 【小问2详解】 从图2可以看出，中心的离子与4个配位N原子形成一个四面体结构。因此，的杂化方式为 。如图1的咪唑环中，1号N原子连接了甲基，其孤对电子参与了环的芳香性共轭体系，无法用于配位。而3号N原子有一对孤对电子可以用于和金属离子形成配位键。因此，配位N原子是3。从图2的晶胞图中可以看出，位于体心的与4个配位N原子相连，形成一个正四面体构型，位于正四面体的中心，配位N原子位于正四面体的顶点，正四面体的边长为a，底面正三角形的中心（重心）到顶点的距离为nm，正四面体的高h满足勾股定理：，正四面体的中心将高h分成3:1的两段，所以中心到顶点的距离为，则(配位)键长为。 【小问3详解】 对HCHO吸附能力更强的是Im，从微粒相互作用的角度说明原因为：Im含有N-H键，能够与HCHO形成分子间氢键。 【小问4详解】 咪唑环上不带氢的氮原子具有孤对电子，表现出亲核性。这个亲核的氮原子进攻2-甲基环氧乙烷中位阻较小的碳原子（图中标记为a的--基团）生成，中带负电的氧负离子是一个强亲核试剂，会进攻二氧化碳（）分子中亲电性的碳原子，形成了一个碳酸酯阴离子部分：，当咪唑离去后，与它相连的基团会形成一个碳正离子（），分子内带负电的碳酸酯部分的末端氧原子会进攻这个新形成的碳正离子，形成一个稳定的五元环结构X：。 17. 某化工企业以锌精矿（主要成分为ZnS、，还含少量CuS、CdS、及微量）为原料，联合生产金属锌、黄钠铁矾净水剂，并回收Cu、Cd、Ag的工艺流程图如下（部分步骤及副产物已省略）： 已知： ①锌精矿在高温焙烧过程中，金属硫化物均被充分氧化生成金属氧化物和，部分与ZnO反应生成铁酸锌（），不溶于稀硫酸，可溶于热的浓硫酸并生成、； ②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，溶液酸性太强时不易生成，温度高于80℃时易分解； ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 5.5 1.2 4.2 7.0 0.1 沉淀完全pH 8.0 3.2 6.7 9.5 1.5 ④常温下：，，； 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为________。 （2）高温焙烧时，若有完全反应，转移电子的物质的量为________mol。 （3）酸浸时，为充分溶解并提高浸出效率，可采取的措施为________（答出一条即可）。 （4）“调pH”时需调节，试剂X最宜选用________（填字母）。 A. B. ZnO C. FeO D. （5）“沉铁”时，控制合适的温度和pH，加入与反应生成黄钠铁矾，该反应的离子方程式为________。 （6）滤液2中回收Cu、Cd时，向溶液中通入气体，先析出的沉淀是________（填化学式），理由是________。 （7）高温焙烧时产生的可用于制备硫酸，若用过量溶液吸收，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。 【答案】（1） （2）5.5 （3）用热的浓硫酸浸取（或搅拌、适当升温等合理即可） （4）B （5） （6） ①. CuS ②. 相同条件下，CuS的小于CdS（或者CuS的溶解度小于CdS），更易形成沉淀 （7）［或］ 【解析】 【分析】锌精矿经空气高温焙烧，金属硫化物均被氧化生成金属氧化物和，热的浓硫酸酸浸过滤，二氧化硅和难溶性银盐等形成滤渣，锌离子、铁离子、铜离子、镉离子进入滤液1；加入氧化锌/氢氧化锌调pH，使铁元素以氢氧化铁形式沉淀得到滤渣Y，其他离子进入滤液2；滤渣Y酸溶后过滤得滤液3，加硫酸钠沉铁得到黄钠铁钒；向滤液2通入硫化氢，依次形成硫化铜、硫化镉沉淀回收铜、镉；锌离子进入滤液4，经过一系列处理得到固体，再电解得到锌，据此分析。 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态原子核外电子排布为，价层电子包含3d和4s电子，因此价层电子排布式为； 【小问2详解】 高温焙烧时反应生成和​，从价升高到价，从价升高到价，完全反应转移电子，因此​转移电子； 【小问3详解】 根据题目信息：不溶于稀硫酸，可溶于热的浓硫酸并生成、，所以用热的浓硫酸浸取，提高浸出效率的常见措施：搅拌、适当升温等合理即可； 【小问4详解】 调的目的是使完全沉淀，而、、不沉淀，且不引入新杂质。可与酸反应升高，不引入新杂质，因此选B； 【小问5详解】 根据黄钠铁矾的组成配平离子方程式即可，反应生成沉淀和，配平后方程式为； 【小问6详解】 和均为型硫化物，​越小溶解度越小，越先析出沉淀；，因此优先析出； 【小问7详解】 过量吸收后，溶质为​和剩余的，浓度最大，来自剩余和水解，若剩余较多，则，若剩余较少，则；​部分水解生成​，因此，溶液呈碱性，浓度最小，即顺序为或。 18. 二氯二茂钛()对烯烃聚合具有很高的催化活性，常温下为红色片状晶体，溶于四氢呋喃(THF)等极性溶剂，性质稳定。合成二氯二茂钛的一种方法如下： 某化学社团在实验室用该方法合成二氯二茂钛并测定其纯度，具体步骤如下： 步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和THF，再加入适量的二苯甲酮作为显色剂(无水环境中显蓝色)。连接装置，通一段时间氮气，在120℃左右加热回流，当液体变蓝后，收集200 mL THF备用。 步骤2：按图1组装仪器，检查装置气密性。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，___________，加热解聚，收集70 mL环戊二烯备用。 步骤3；按图2连接装置(加热装置略)。在氮气氛围中，向干燥的三颈烧瓶中加入200 mL THF，搅拌下通过A依次缓慢滴加20 mL TiCl4，60 mL二乙胺和70 mL环戊二烯，60℃回流至反应结束，得到棕红色液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，干燥后得到粗品。 已知：i． TiCl4常温下为液体，易水解生成TiO2·xH2O沉淀； ii．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）步骤1中发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤2中，加热解聚前进行的操作是___________，克氏蒸馏头的作用为___________。 （4）步骤3中选用三颈烧瓶的规格为___________(填标号)。 A．250 mL B．500 mL C．1000 mL （5）步骤3中，若无氮气氛围将导致二氯二茂钛产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)；资料显示，二氯二茂钛产率随二乙胺用量的增加先增大后减小，分析其增大的原因是___________。 （6）称取0.5000 g粗品置于烧杯内，加入NaOH溶液，加热至粗品中Ti元素全部转化成TiO2沉淀。冷却后加几滴酚酞，溶液变红，再加HNO3至红色恰好褪去，再加入K2CrO4作指示剂，用0.1000 AgNO3标准溶液滴定至终点。平行实验3次，平均消耗AgNO3溶液20.00 mL。计算粗品的纯度为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3） ①. 通冷凝水（下进上出） ②. 防止二聚环戊二烯进入直形冷凝管导致环戊二烯不纯 （4）C （5） ①. ②. 二乙胺消耗HCl，促使反应正向移动 （6）49.8% 【解析】 【分析】步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水；步骤2将二聚环戊二烯在200℃解聚为环戊二烯；步骤3在氮气保护、无水无氧条件下，以四氢呋喃为溶剂，环戊二烯、四氯化钛在二乙胺作用下合成二氯二茂钛；据此作答。 【小问1详解】 仪器A的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 步骤1中发生钠与水的反应，方程式为：； 【小问3详解】 解聚用蒸馏装置，则加热解聚前操作为：通冷凝水（下进上出）；克氏蒸馏头作用：防止二聚环戊二烯进入直形冷凝管导致环戊二烯不纯； 【小问4详解】 加入液体总体积：200 mL+20 mL+60 mL+70 mL=350 mL，三颈烧瓶液体体积应占容积的，则1000 mL的三颈烧瓶符合要求，故选C； 【小问5详解】 结合已知，无氮气氛围时，TiCl4遇水水解被消耗，导致产率降低，方程式为：； 环戊二烯与TiCl4反应产生二氯二茂钛和HCl，则二乙胺消耗HCl，促使反应正向移动，二氯二茂钛产率增大； 【小问6详解】 结合题意有反应关系：；n(AgNO3)=0.1000 mol・L-1×0.02000 L=0.002000 mol，n[Ti(C5H5)2Cl2]=0.002000 mol×=0.001000 mol，m[Ti(C5H5)2Cl2]=0.001000 mol×249 g・mol-1=0.249 g，则粗品的纯度。 19. 我国科研团队提出了一种新型开环聚合方法，该方法可以获得序列结构可控的高分子。聚合时所用大环单体M的一种合成路线如下： 已知：EDC是一种脱水剂。 （1）A遇溶液显紫色，A→B的化学方程式为___________。 （2）D中含有两个六元环，其结构简式为___________。 （3）E→G的目的___________(“是”或“不是”)保护官能团。 （4）G→I的反应过程中同时还会生成。试剂X的结构简式为___________。 （5）I→M的过程中，形成了一个14元环。参与反应的官能团名称为___________。 （6）和M可发生反应：，反应的具体过程如下： 的结构简式为___________。 （7）将路线中的试剂X替换为其他类似物，最终可得到不同结构的高分子。若要合成，所需试剂可以是___________(填序号)。 a． b．和的混合物 【答案】（1） （2） （3）不是 （4） （5）羟基、羧基 （6） （7）a 【解析】 【分析】由图可知，E→G的过程为E与反应，在EDC作用下脱水生成G，由此可逆推出E为，D→E的过程为酯在酸性条件下的水解过程，结合D的分子式及题中D含两个六元环的信息，可知D为，对比B、D分子式及B→D的过程，可知B为，由A→B的反应条件可知，A→B发生了苯环上的硝化反应，则A为。由G→I的过程中同时还会生成，可知G与试剂X发生取代反应，从而可推测出试剂X的结构为。由I→M的反应条件及I、M的分子式，可知I→M的过程为I发生分子内的酯化反应过程，据此分析。 【小问1详解】 由A遇溶液显紫色，可知A分子中含有酚羟基，根据分析可知A为；A→B为苯环上的H原子被取代的过程，化学方程式为：   ； 【小问2详解】 由分析可知，D为  ； 【小问3详解】 若官能团开始有，中间过程发生了反应，后面又复原，则让其发生反应的过程即为官能团被保护的过程。E中羧基在后续反应中未复原，则E→G的目的不是保护官能团； 【小问4详解】 由分析可知，G与试剂X发生取代反应生成I和，则可知试剂X为； 【小问5详解】 I→M的过程为I发生分子内的酯化反应，I分子中苯环上的羟基与邻位取代基上的羧基发生酯化反应，参与反应的官能团名称为：羟基、羧基； 【小问6详解】 由P0(长链伯胺)与M开环缩合生成nD和Pn的示意图可知，高分子主链是重复的酰胺键骨架(－NH－CO－…)。P0分子中氨基氢原子被重复的酰胺键骨架取代，则Pn为； 【小问7详解】 若想合成给定的高分子，则需要将图中试剂X替换为能带来所需侧链或主链结构的。对照选项可知应选a，即。 20. 二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换(RWGS)反应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。 RWGS反应：反应Ⅰ． RWGS反应中可能发生的副反应： 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）RWGS反应历程中Cu改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图1： ①由图可知，加入Cu助剂后，决速步反应的活化能降低了___________eV。 ②加入Cu的作用是___________。 （3）实验测得RWGS反应正逆反应速率方程：，(、分别为正逆反应速率常数，p为各物质分压)，反应达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （4）恒压下，按投料，发生上述反应。平衡时CO、、、的物质的量分数(x)随温度(T)的变化曲线如图2[已知、]； ①曲线c、d代表的物质分别是___________。 ②温度高于400℃后，曲线b超过d且持续增大的原因是___________。 （5）控制反应体系总压为p kPa，按投料，发生上述反应。600℃达到平衡时，的转化率为80%，的选择性为25%[已知的选择性]。该温度下反应Ⅲ的平衡常数___________(用分压表示，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 0.4 ②. 降低决速步的活化能，从而加快反应速率 （3）大于 （4） ①. 、 ②. 反应Ⅰ、Ⅲ吸热，反应Ⅱ放热；高温利于反应Ⅰ、Ⅲ正移，利于反应Ⅱ逆向移动，使CO成为主产物 （5）或 【解析】 【小问1详解】 热力学分析：反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，根据盖斯定律。反应Ⅲ为吸热反应()，。根据的判据，在高温下更能抵消的正值，使，该反应吸热且熵增，需高温自发； 【小问2详解】 机理研究：观察能垒图，两种催化剂下，第一步（从反应物到）的活化能都高于第二步，所以第一步是决速步，①对应的峰值从1.2 eV降至0.8 eV，即降低了0.4 eV；②由图像分析加入Cu的作用：降低决速步的活化能，从而加快反应速率； 【小问3详解】 动力学规律：因为该反应(吸热)，升温平衡正移，平衡常数增大，说明增大的倍数更高，故增大倍数大于； 【小问4详解】 图像分析：已知，且温度升高减小，d为，a为，又已知，所以b为，c为，即曲线c、d代表的物质分别是、；②反应Ⅰ、Ⅲ吸热，反应Ⅱ放热；高温利于反应Ⅰ、Ⅲ正移，利于反应Ⅱ逆向移动，使产率增加； 【小问5详解】 按投料，600℃达到平衡时，的转化率为80%，即消耗总量为0.8 mol。的选择性为25%[已知的选择性]，生成和消耗的比值为，列三段式计算：反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 结合已知信息列式：所以平衡时 ，所以反应Ⅲ的平衡常数或简化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学高考模拟训练 需要的相对原子质量：Na 23；Cl 35.5；Ag 108 一、单选题 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B. 人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的系统命名：对苯二甲酸 B. 聚丙烯腈的结构简式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性 醋酸酸性大于次氯酸 B 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 维生素C具有还原性 C 对钢铁部件表面进行发蓝处理 发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜 D 环卫工人用FeS处理污水 FeS有还原性，可还原等离子 A. A B. B C. C D. D 4. 下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A. 苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ B. 除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C. 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ D. 配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ 5. 我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A. 存在对映异构体，不存在顺反异构体 B. 不能形成分子内氢键 C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D. 1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 6. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl3 B. 用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁标定醋酸溶液的浓度 7. 离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 简单氢化物的沸点：Z＜Y C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜Q D. 与ZQ3的空间结构相同 8. 一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为电极，工作时其转化为。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 负极上电极反应式为 B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 电路中转移1 mol电子，理论上电极a比电极b多增重12.5 g D. 电路中转移1 mol电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25 g 9. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C. 过程④的反应历程可表示为： D. 每还原，需消耗 10. 工业上利用碳热还原BaSO4获得BaS。过程中的主要反应如下： i． ii． iii． 在恒容密闭容器中达平衡时，体系中各组分物质的量分数随温度的变化如图。 下列说法错误的是 A. c线所示物种为BaS B. 300℃时，向容器中加入a线所示物种，重新达到平衡时，反应i速率增大 C. 400℃后，各组分变化可能是平衡移动所致 D. 1200℃时，容器中CO2与CO的物质的量之和等于投入C(s)的物质的量 二、不定项 11. 完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 实验内容 仪器 A 量取12.00mL的溶液 酸式滴定管、胶头滴管、烧杯 B 测定的分解速率 长颈漏斗、广口瓶、压强传感器 C 蒸发浓缩溶液 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 D 制备乙酸乙酯 试管、导管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 12. 有机物Z是合成治疗汉坦病毒药物的中间体，由X制备Z的合成路线如下： 已知：X、Y、Z中六元环均为平面结构；两个羟基连在同一个碳上不稳定。 下列说法正确的是 A. 反应1中，氮原子的杂化方式发生改变 B. 为提高Y的产率，可在反应1中加入吸水剂CaO C. M的同分异构体中，只含-NH2和-OH两种官能团的有4种(不考虑立体异构) D. 1 mol Z最多可与8 mol H2发生加成反应 13. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取Ti并获得的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “酸浸”所得滤液中阳离子主要有 B. “沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的 C. “氧化”步骤需加入过量的双氧水 D. “沉钛”所得滤液中不含 14. 某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B. 实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C. 实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D. 碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 15. 在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。弱酸H2A在有机相(环己烷)和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd，H2A在环己烷中不电离。25℃时，向10 mL 0.1 H2A环己烷溶液中加入10 mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)、水相萃取率[]随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法错误的是 A. a线所示物种为环己烷中H2A B. pH=5时，水相萃取率α=0.75 C. 水相中存在平衡：，平衡常数为 D. 若加入20 mL水进行萃取，则a线与d线交点向右移动 三、解答题 16. 2025年诺贝尔奖聚焦多孔材料，某团队以与1-甲基咪唑(MeIm)合成多孔MOF材料，其晶胞如图2，用于气体储存与分离。 （1）Zn为元素周期表_______区元素，价电子排布式为_______，锌的第二电离能_______铜的第二电离能(填“小于”或“大于”)。 （2）晶胞中杂化方式为_______，配位原子是_______，(填“1”或“3”)，(配位)键长为_______。 （3）MeIm与Im分别和锌盐形成结构相似的MOF材料，对HCHO吸附能力更强的是_______，从微粒相互作用的角度说明原因_______。 （4）与环氧化合物反应可转化为高价值有机物，转化过程如图。 X的结构简式为_______。 17. 某化工企业以锌精矿（主要成分为ZnS、，还含少量CuS、CdS、及微量）为原料，联合生产金属锌、黄钠铁矾净水剂，并回收Cu、Cd、Ag的工艺流程图如下（部分步骤及副产物已省略）： 已知： ①锌精矿在高温焙烧过程中，金属硫化物均被充分氧化生成金属氧化物和，部分与ZnO反应生成铁酸锌（），不溶于稀硫酸，可溶于热的浓硫酸并生成、； ②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，溶液酸性太强时不易生成，温度高于80℃时易分解； ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 5.5 1.2 4.2 7.0 0.1 沉淀完全pH 8.0 3.2 6.7 9.5 1.5 ④常温下：，，； 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为________。 （2）高温焙烧时，若有完全反应，转移电子的物质的量为________mol。 （3）酸浸时，为充分溶解并提高浸出效率，可采取的措施为________（答出一条即可）。 （4）“调pH”时需调节，试剂X最宜选用________（填字母）。 A. B. ZnO C. FeO D. （5）“沉铁”时，控制合适的温度和pH，加入与反应生成黄钠铁矾，该反应的离子方程式为________。 （6）滤液2中回收Cu、Cd时，向溶液中通入气体，先析出的沉淀是________（填化学式），理由是________。 （7）高温焙烧时产生的可用于制备硫酸，若用过量溶液吸收，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。 18. 二氯二茂钛()对烯烃聚合具有很高的催化活性，常温下为红色片状晶体，溶于四氢呋喃(THF)等极性溶剂，性质稳定。合成二氯二茂钛的一种方法如下： 某化学社团在实验室用该方法合成二氯二茂钛并测定其纯度，具体步骤如下： 步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和THF，再加入适量的二苯甲酮作为显色剂(无水环境中显蓝色)。连接装置，通一段时间氮气，在120℃左右加热回流，当液体变蓝后，收集200 mL THF备用。 步骤2：按图1组装仪器，检查装置气密性。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，___________，加热解聚，收集70 mL环戊二烯备用。 步骤3；按图2连接装置(加热装置略)。在氮气氛围中，向干燥的三颈烧瓶中加入200 mL THF，搅拌下通过A依次缓慢滴加20 mL TiCl4，60 mL二乙胺和70 mL环戊二烯，60℃回流至反应结束，得到棕红色液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，干燥后得到粗品。 已知：i． TiCl4常温下为液体，易水解生成TiO2·xH2O沉淀； ii．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）步骤1中发生反应的化学方程式为___________。 （3）步骤2中，加热解聚前进行的操作是___________，克氏蒸馏头的作用为___________。 （4）步骤3中选用三颈烧瓶的规格为___________(填标号)。 A．250 mL B．500 mL C．1000 mL （5）步骤3中，若无氮气氛围将导致二氯二茂钛产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)；资料显示，二氯二茂钛产率随二乙胺用量的增加先增大后减小，分析其增大的原因是___________。 （6）称取0.5000 g粗品置于烧杯内，加入NaOH溶液，加热至粗品中Ti元素全部转化成TiO2沉淀。冷却后加几滴酚酞，溶液变红，再加HNO3至红色恰好褪去，再加入K2CrO4作指示剂，用0.1000 AgNO3标准溶液滴定至终点。平行实验3次，平均消耗AgNO3溶液20.00 mL。计算粗品的纯度为___________。 19. 我国科研团队提出了一种新型开环聚合方法，该方法可以获得序列结构可控的高分子。聚合时所用大环单体M的一种合成路线如下： 已知：EDC是一种脱水剂。 （1）A遇溶液显紫色，A→B的化学方程式为___________。 （2）D中含有两个六元环，其结构简式为___________。 （3）E→G的目的___________(“是”或“不是”)保护官能团。 （4）G→I的反应过程中同时还会生成。试剂X的结构简式为___________。 （5）I→M的过程中，形成了一个14元环。参与反应的官能团名称为___________。 （6）和M可发生反应：，反应的具体过程如下： 的结构简式为___________。 （7）将路线中的试剂X替换为其他类似物，最终可得到不同结构的高分子。若要合成，所需试剂可以是___________(填序号)。 a． b．和的混合物 20. 二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换(RWGS)反应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。 RWGS反应：反应Ⅰ． RWGS反应中可能发生的副反应： 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）RWGS反应历程中Cu改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图1： ①由图可知，加入Cu助剂后，决速步反应的活化能降低了___________eV。 ②加入Cu的作用是___________。 （3）实验测得RWGS反应正逆反应速率方程：，(、分别为正逆反应速率常数，p为各物质分压)，反应达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （4）恒压下，按投料，发生上述反应。平衡时CO、、、的物质的量分数(x)随温度(T)的变化曲线如图2[已知、]； ①曲线c、d代表的物质分别是___________。 ②温度高于400℃后，曲线b超过d且持续增大的原因是___________。 （5）控制反应体系总压为p kPa，按投料，发生上述反应。600℃达到平衡时，的转化率为80%，的选择性为25%[已知的选择性]。该温度下反应Ⅲ的平衡常数___________(用分压表示，列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $