2.1钠及其化合物 第3课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的重要化合物，核心内容为Na₂CO₃、NaHCO₃的性质及焰色反应。课堂导入通过课前回顾Na₂O与Na₂O₂的对比表格，搭建钠的化合物知识支架，衔接前后学习内容。 其亮点是以实验探究为主线，通过水溶性、热稳定性等实验及改进问题（如Q1现象观察、Q2位置交换讨论）培养科学探究与实践能力，对比表格小结性质强化科学思维，助力学生构建知识体系，也为教师提供互动教学素材。

第二章　第一节　 钠及其化合物 第三课时 课前回顾 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 特性 用途 制取钠的化合物 白色固体 淡黄色固体 -2 -1 常温 加热 不稳定 稳定 强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂 —— 一、Na2CO3、NaHCO3物理性质探究、对比 实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 探究一：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表 实验操作 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 一、Na2CO3、NaHCO3物理性质探究、对比 一、Na2CO3、NaHCO3物理性质探究、对比 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 实验操作 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 白色粉末 细小的白色晶体 溶于水结块变成晶体 放热 溶于水吸热 溶解度 溶液显碱性 溶液显碱性 二、Na2CO3、NaHCO3化学性质探究、对比 1、热稳定性比较 实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 探究二：如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3 ，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 二、Na2CO3、NaHCO3化学性质探究、对比 1、热稳定性比较 【实验改进】 Q1：实验现象应该是什么？ Q2：碳酸钠和碳酸氢钠的位置可以交换吗？ 二、Na2CO3、NaHCO3化学性质探究、对比 1、热稳定性比较 二、Na2CO3、NaHCO3化学性质探究、对比 1、热稳定性比较 【实验改进】 Q1：实验现象应该是什么？ Q2：碳酸钠和碳酸氢钠的位置可以交换吗？ 二、Na2CO3、NaHCO3化学性质探究、对比 2、与酸反应 Q：向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，会有什么现象？ 二、Na2CO3、NaHCO3化学性质探究、对比 二、Na2CO3、NaHCO3化学性质探究、对比 2、与酸反应 Na2CO3 NaHCO3 逐滴加入盐酸 加入盐酸中 通入二氧化碳 二、Na2CO3、NaHCO3化学性质探究、对比 3、与碱反应 从物质分类的视角分析，NaHCO3为酸式盐，还能与碱反应，试写出NaHCO3分别与①NaOH溶液、②Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。 二、Na2CO3、NaHCO3化学性质探究、对比 4、与盐反应 Na2CO3 NaHCO3 与BaCl2或CaCl2反应 CO32— + Ba2+ = BaCO3↓ CO32— + Ca2+ = CaCO3↓ 不反应 三、Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂 1、鉴别 （1）加热固体 （2）溶液中滴加HCl （3）溶液中加入CaCl2 2、除杂 四、焰色反应 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 是一种物理现象，主要运用于钠、钾等金属及其离子的检验 洗 烧 蘸 烧 课堂小结 Na2CO3 NaHCO3 颜色状态 溶于水 溶解度 热稳定性 与酸反应 与碱反应 与盐反应 白色粉末 细小白色晶体 放热 吸热 Na2CO3>NaHCO3 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 Lavf58.20.100 vid:v0200fg10000c6q9tmjc77u74lurma6g Lavf58.20.100 $