2.1 钠及其化合物 第2课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的化学性质（与盐反应）、制备应用及钠的化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质，通过课前回顾钠的原子结构、物理及化学性质，为新知识学习搭建支架，形成前后知识的紧密衔接。 其亮点在于结合实验探究（如过氧化钠与水反应的现象观察）和对比表格（氧化钠与过氧化钠的性质差异），体现科学探究与实践和化学观念。课堂小结表格系统归纳性质，培养科学思维，帮助学生构建知识网络，教师可提升教学效率。

第二章　第一节　 钠及其化合物 第二课时 课前回顾 一、钠的原子结构及存在 二、物理性质 三、化学性质 1、与O2反应 2、与其他非金属单质反应 3、与H2O反应 4、与酸反应 5、与盐溶液反应 三、钠的化学性质 5、与盐反应 结论：钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，会先与水反应 先与水反应： 再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应： 遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前 四、钠的制备及应用 1、制备： 2、应用： 制备高压钠灯 制备钠的化合物 制备某些金属（钛、锆等） Na-k液态合金做原子反应堆的导热剂 一、组成与物理性质上的差异 氧化钠 过氧化钠 颜色、状态 氧元素的化合价 组成 阴阳离子个数比 物质种类 白色固体 淡黄色固体 -1 -2 Na+、O2- Na+、O22- 1:2 1:2 碱性氧化物 过氧化物 二、Na2O的化学性质 1、不稳定性 2、碱性氧化物通性 Na2O + H2O ＝ 2NaOH Na2O + CO2 ＝ Na2CO3 Na2O + 2HCl ＝ H2O + NaCl （1）与水反应生成对应的碱 （3）与酸性氧化物反应 （2）与酸反应生成对应的盐和水 2Na2O + O2 ══ 2Na2O2 △ 二、Na2O的化学性质 3、补充：金属钠久置在空气中发生的变化 氧气 水 二氧化碳 三、Na2O2的化学性质 探究一：将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?滴加酚酞溶液会有什么现象？ 1、与H2O反应 实验探究：过氧化钠的性质 二、Na2O的化学性质 三、Na2O2的化学性质 实验现象 试管外壁_____，带火星的木条_____，滴加酚酞溶液，先 ，后 。 实验探究：过氧化钠的性质 1、与H2O反应 发烫 复燃 变红 红色消失 三、Na2O2的化学性质 1、与H2O反应 强氧化性和漂白性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与CO2反应 三、Na2O2的化学性质 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 三、Na2O2的化学性质 类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以下问题： 有气泡产生 (4)与碱反应 将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成 (3)与酸反应 将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 课堂小结 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 特性 用途 制取钠的化合物 白色固体 淡黄色固体 -2 -1 常温 点燃 不稳定 稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 —— Lavf58.20.100 $