第10章 3.第3节 盐类的水解（word练习）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

**基本信息** 聚焦盐类水解核心考点，通过高考真题与模拟题系统覆盖电离平衡、离子浓度比较及pH计算，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高考真题|7道|以选择为主，结合具体物质（甲胺、苯酚等）考查水解平衡、K值应用及离子浓度关系|从电离常数概念出发，推导盐类水解规律，构建“K值比较-溶液酸碱性-离子浓度守恒”逻辑链| |高考模拟|4道|含多元弱酸（柠檬酸）、缓冲溶液及分布系数图像题，强调综合应用|延伸至复杂体系（如缓冲容量、分布系数），深化“结构决定性质”化学观念，训练科学思维中的模型建构能力|

第3节 盐类的水解 高考真题 1.★★(2024天津,12,3分)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡: CH3NH2+H2O CH3N+OH- 已知:25 ℃时,CH3NH2的Kb=4.2×10-4,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是( ) A.CH3NH2的Kb= B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3N)=c(OH-) C.25 ℃时,0.1 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L CH3NH3Cl溶液相比,NH4Cl溶液中的c(H+)小 D.0.01 mol/L CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合,混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3N)=0.01 mol/L 答案 C 2.★★★(2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 ( ) A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-) B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大 C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小 答案 C 3.★★★(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是( ) A.M点KW等于N点KW B.M点pH大于N点pH C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 D.P点c(H+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S) 答案 B 4.★★★(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( ) A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高 B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3 C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl G+HCl D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 答案 A 5.(2024贵州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。 已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理 B(OH)3+2H2O H3O++[]- Ka=5.8×10-10; ②lg≈0.38。 下列说法正确的是( ) A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3] B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C.25 ℃时,0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性 答案 B 6.★★(2025浙江1月选考,18节选)二甲胺[(CH3)2NH]、N,N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。 (2)25 ℃下,(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb,-lgKb=3.2,则1 mol/L [(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH= 。  答案 (2)5.4 7.★★(2025天津,13节选)(4)25 ℃时,H2S的和分别为1.1×10-7、1.3×10-13,NH3·H2O的Kb为1.8×10-5,则NH4HS水溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。  答案 (4)碱性 高考模拟 8.★★(2026届广东揭阳三校10月联考,12)柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂,它是一种有机三元弱酸,与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是( ) A.柠檬酸的电离方程式为H3Y 3H++Y3- B.NaH2Y水溶液中:c(H2Y-)<c(Na+) C.Na3Y水溶液中:c(Na+)+c(H+)=3c(Y3-)+c(OH-) D.Na3Y水溶液的pH随着c(Na3Y)的增大而减小 答案 B 9.★★★(2026届河南南阳六校一调,12)已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示: 溶质 CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 10.3 11.1 下列有关说法不正确的是( ) A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.浓度均为0.01 mol·L-1的上述溶液分别稀释至100倍,pH变化最大的是NaCN溶液 C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,存在关系:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C) D.电离平衡常数大小关系:Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCN) 答案 A 10.★★★(教考衔接:鲁科版选择性必修1第3章第2节·身边的化学)(2026届湖南衡阳县四中开学考,12)1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力的大小,β越大,缓冲能力越大。如图是常温下,CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液的β-pH关系图,其中A、B两条曲线分别对应c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L和c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L。已知常温下,Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列说法不正确的是( ) A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,水的电离程度会增大 B.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1 mol/L+c(OH-) C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,溶液中c(Na+)>c(CH3COOH) D.pH=4时,A、B曲线所代表的溶液中相等 答案 C 11.(2025黑龙江齐齐哈尔三模,15)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液,混合体系中含A物质的分布系数δ[δ(某含A物质)=]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知H2A的电离平衡常数为=2×10-6,=5×10-11。下列说法错误的是( ) A.M点与N点溶液中c(HA-)相等 B.N点溶液中c(Na+)>3c(A2-) C.Q点溶液pH为8 D.V2-V1>20.00 答案 A 学科网（北京）股份有限公司 $