第5章 1.第1节 原子结构 核外电子排布（word练习）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

**基本信息** 聚焦原子结构与元素周期律核心概念，通过高考真题与模拟题的概念辨析，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高考真题|4题|以具体元素/核反应为情境，考查同位素、电子排布、周期表位置等概念辨析|从原子结构（电子排布）到元素周期表位置，再到性质（如电离能）的推导；同位素与核素概念的生成关系| |高考模拟|4题|结合科技应用（如硫同位素解析雾霾），考查电子云、轨道表示式、微粒半径比较等|电子排布（基态/激发态）与微粒性质（半径、电离能）的关联；化学用语规范性与结构决定性质的逻辑|

第五章 原子结构 元素周期律 第1节 原子结构 核外电子排布 高考真题 1.★(2025江苏,2,3分)科学家通过核反应nLi HHe发现氚H) 。下列说法正确的是 ( ) An表示一个质子 BLi的基态原子核外电子排布式为1s12s2 CH与H互为同位素 DHe的原子结构示意图为 答案 C 2.★★(2025山东,6,2分)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是( ) AYb的中子数与质子数之差为104 BYb与Yb是同一种核素 C.基态Yb原子核外共有10个d电子 D.Yb位于元素周期表中第6周期 答案 D 3.★★(2023天津,7,3分)利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程,结果如下: Cl2+O2 H++Cl-+H18O18OCl ① H18O18OCl H++Cl-+18O2 ② 下列叙述正确的是( ) A.反应①为置换反应 B.18O的核电荷数是18 C.18O与16O互为同素异形体 D.反应中H2O2的O—O键未发生断裂 答案 D 4.★★(2025浙江1月选考,17节选)(1)关于ⅤA族元素原子结构的描述,下列说法正确的是 。  A.基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B.As3+的最外层电子数为18 C.P3+的半径小于P5+的半径 D.电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 答案 (1)AD 高考模拟 5.★(2026届四川泸县五中开学考,2)中国科大团队用硫同位素解析雾霾物源和机制。下列关于硫同位素的说法正确的是( ) AS和S的质子数相差2 BS转化为S属于化学变化 C.硫的所有同位素的化学性质完全不同 D.硫同位素技术能用于解析大气中的PM2.5的来源 答案 D 6.★(2026届重庆十一中8月考,5)下列说法正确的是( ) A.基态Cr原子的价层电子排布式是3d44s2 B.基态C、N、O原子的电子空间运动状态数相同 C.第一电离能:N>O>C D.Fe、Al、Cu三种金属均属于d区元素 答案 C 7.★★(2025北京海淀二模,2)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A.1s的电子云图: B.HCl的电子式: C.丙烯的结构简式:C3H6 D.基态Fe原子的价层电子轨道表示式: 答案 A 8.★★(2026届河南师大附中9月考,1)由硅原子形成的三种微粒,电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1。下列有关这些微粒的叙述,正确的是( ) A.微粒半径:③>②>① B.电子排布属于基态原子(或离子)的是①② C.电离一个电子所需最低能量:①>②>③ D.得电子能力:①>② 答案 B 学科网（北京）股份有限公司 $