第2章 4.考法突破5 化学计算常用方法（word练习）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

考法突破5  化学计算常用方法

高考真题

1.★(2022湖南,15节选)产品中BaCl2·2H2O的含量测定

①称取产品0.500 0 g,用100 mL水溶解,酸化,加热至近沸;

②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L-1 H2SO4溶液;

③沉淀完全后,60 ℃水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.466 0 g。

(6)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为    (保留三位有效数字)。 

答案  (6)97.6%或0.976

2.★(2024浙江1月选考,20)(6)取0.680 g H2S产品,与足量CuSO4溶液充分反应后,将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中,煅烧生成CuO,恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为        。 

答案  (6)99%

3.★★(2023辽宁,17节选)2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下:

Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ.制噻吩钠。降温至10 ℃,加入25 mL噻吩,反应至钠砂消失。

Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-10 ℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应30 min。

Ⅳ.水解。恢复至室温,加入70 mL水,搅拌30 min;加盐酸调pH至4~6,继续反应2 h,分液;用水洗涤有机相,二次分液。

Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后,得到产品17.92 g。

(7)产品的产率为        (用Na计算,精确至0.1%)。 

答案  (7)70.0%

4.★★(2023重庆,15节选)Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料,以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。

(4)②称取CaCl2水合物1.000 g,加水溶解,加入过量Na2C2O4,将所得沉淀过滤洗涤后,溶于热的稀硫酸中,用0.100 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定,消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为                              ,该副产物中CaCl2的质量分数为        。 

答案  (4)②加入最后半滴KMnO4标准溶液后,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色  66.6%

5.★★(2021河北,14节选)(4)①对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14 g,则固体NaHCO3的质量为        g。 

答案  (4)①0.84

6.★★(2024江苏,14节选)(3)②将8.84 mg Nd(OH)CO3(摩尔质量为221 g·mol-1)在氮气氛围中焙烧,剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550~600 ℃时,所得固体产物可表示为NdaOb(CO3)c,通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3+)∶n(C)的比值                                                                                                                                (写出计算过程)。 

答案  (3)②产物中Nd元素守恒,n(Nd3+)= n [Nd(OH)CO3]==0.04 mmol