第1章 7.考法突破3 新情境中反应方程式的书写（word练习）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

**基本信息** 聚焦新情境下反应方程式书写，通过高考真题与模拟题系统覆盖氧化还原、配位反应等核心反应类型，强化科学思维与真实问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高考真题|4题|方程式正误判断（2题）、书写（2题）|基于守恒思想（元素、电子）推导新情境反应，关联物质性质与反应原理| |高考模拟|4题|方程式书写（3题）、正误判断（1题）|结合工业流程、生活应用等真实情境，体现物质转化与科学态度|

考法突破3 新情境中反应方程式的书写 高考真题 1.★★(2025安徽,6,3分)氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。 下列有关反应的化学方程式错误的是( ) A.氨在氧气中燃烧:4NH3+3O2 2N2+6H2O B.液氨与金属钠反应:2Na+2NH3(l) 2NaNH2+H2↑ C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 D.浓氨水与HgCl2反应:HgCl2+NH3 Hg(NH2)Cl↓+HCl 答案 D 2.★★(2023福建,12节选)Ⅱ.由TiO2制备TiN并测定产率(实验装置如下图,夹持装置省略)。 (5)装置D中反应生成TiN、N2和H2O,该反应的化学方程式为 。 答案 (5)6TiO2+8NH3 6TiN+N2+12H2O 3.★★(2024江苏,16节选)(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实,加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置,充分反应得到Ag。 ①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为 。  (3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为 。  答案 (2)①Fe+2AgCl FeCl2+2Ag (3)①4Ag+O2+4H+ 4Ag++2H2O 4.★★★(2023河北,16,14分)闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离,同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下: 已知:室温下的Ksp(CuCl)=10-6.8。 回答下列问题: (1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到,其主要成分为 (填化学式)。  (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。  (3)浸取工序的产物为[Cu(NH3)2]Cl,该工序发生反应的化学方程式为 。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①,氧化工序发生反应的离子方程式为 。  (4)浸取工序宜在30~40 ℃之间进行。当环境温度较低时,浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是 。  (5)补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH3)2]++2H++Cl- + 。  答案 (1)[Cu(NH3)4]Cl2 (2)Fe (3)[Cu(NH3)4]Cl2+Cu 2[Cu(NH3)2]Cl 8NH3+4[Cu(NH3)2]++O2+4H+ 4[Cu(NH3)4]2++2H2O (4)盐酸和液氨反应放热 (5)CuCl↓ 2N 高考模拟 5.★★(2025河南安阳一模,7)生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在,可用铁、石墨作电极,用电解法除去。电解时,在生活污水中加入适量食盐,Cl-在石墨电极放电生成Cl2,Cl2在水中生成HClO或ClO-氧化N,可进行除氮;翻转电源正负极时,P转化为Fe3(PO4)2沉淀,可进行除磷。下列说法正确的是 ( ) A.磷酸根离子在水溶液中水解的方程式:P+3H2O 3OH-+H3PO4 B.向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式:3Ca(OH)2+2P Ca3(PO4)2↓+6OH- C.HClO氧化N的离子方程式:3ClO-+2N 3Cl-+N2↑+3H2O+2H+ D.除磷总反应为3Fe+2P+6H2O Fe3(PO4)2+3H2↑+6OH- 答案 D 6.★★(2025辽宁葫芦岛二模,16节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常作食品加工的抗氧化剂,蓝矾(CuSO4·5H2O)常作游泳池的消毒剂。以辉铜矿(主要成分是Cu2S,含少量FeS、SiO2等杂质)为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠的流程如图所示。已知pH=4时Fe3+完全沉淀,pH=7.8时Cu2+开始沉淀。回答下列问题: (2)“煅烧”中主要包括Cu2S→Cu2O→Cu→CuO等过程。写出Cu2S和Cu2O反应生成Cu的化学方程式: 。  答案 (2)Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑ 7.★★(2026届重庆十一中期中,15节选)氧化亚铜(Cu2O)是一种附加值较高的铜类物质,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下: (4)写出“还原”步骤中制备Cu2O的化学方程式: 。  答案 (4)4CuSO4+N2H4+8KOH 2Cu2O↓+N2↑+4K2SO4+6H2O 8.★★★(2026届河北辛集中学第二次段考,17节选)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一,其中含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物(“Ⅱ”指相应元素的化合价为+2)。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌: 已知:过二硫酸根(S2)的结构式为,S2的还原产物为S。回答下列问题: (1)向“浸取液”中加入Zn粉,发生反应的离子方程式为 。  (3)“氧化、沉钴”时,加入Na2S2O8溶液并调节溶液pH至5.0~5.2,反应生成Co(OH)3沉淀的离子方程式为 。  (5)向ZnSO4溶液中加入适量的Na2CO3溶液,反应生成ZnCO3·xZn(OH)2沉淀的化学方程式为 。  答案 (1)Zn+Cd2+ Zn2++Cd (3)2Co2++S2+6H2O 2Co(OH)3↓+2S+6H+ (5)(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O ZnCO3·xZn(OH)2↓+(x+1)Na2SO4+xCO2↑ 第 15 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $