第2章 2.第2节 物质的量浓度（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量浓度”核心考点，依据高考评价体系明确概念计算、溶液配制及误差分析三大考查要求，通过梳理c_B=n/V、c=1000ρw/M等公式及容量瓶使用规范，归纳出溶液稀释、实验操作等高频题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+误差模型+素养培养”，如以480mL溶液配制选500mL容量瓶为例，运用科学思维分析“大而近”原则及定容误差，结合浓硫酸稀释计算培养化学观念。设“即练即清”模块，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

第２节　物质的量浓度 返回目录 一、物质的量浓度的概念及简单计算 1.物质的量浓度 以单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号是cB,常用 单位为mol/L或mol·L-1。 2.物质的量浓度的简单计算 (1)利用公式计算:cB= 。 (2)利用溶质B的质量分数(w)和溶液的密度(ρ)计算:cB= (密度单位为g·cm-3,摩 尔质量单位为g·mol-1)。 知识清单 返回目录 (3)有关溶液稀释的计算:根据稀释前后溶液中溶质质量不变,即物质的量不变进行计 算,c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。 　 注意 计算时,体积的单位要统一。 返回目录 二、配制一定物质的量浓度的溶液(学生必做实验) 1.容量瓶 (1)结构与用途 返回目录 (2)使用注意事项 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防损坏或丢失。 ②使用前要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。 ③使用完毕,应洗净、晾干(对于玻璃磨口瓶塞,应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶 塞和瓶口粘连)。 2.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (1)实验用品:烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平; NaCl、蒸馏水。 返回目录 (2)实验步骤 返回目录 (3)图解 返回目录 (4)注意事项 ①选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则,即容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液 的体积,例如配制240 mL某溶液,则应选择250 mL容量瓶来配制。 ②转移溶液时,溶液的温度应恢复至室温;玻璃棒下端要靠在刻度线以下。转移溶液后 应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转移到容量瓶中。 ③加蒸馏水定容时若不慎超过刻度线,应重新配制。 ④容量瓶不干燥及定容摇匀后液面低于刻度线,均对溶液浓度无影响。 ⑤当用一定物质的量浓度的浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时要注意,用量筒 量取液体后,必须将液体倒入烧杯中进行稀释。如果是浓硫酸,注意实验安全(将浓硫 酸注入蒸馏水中)。对于稀释后放热的溶液,要先冷却到室温再转移到容量瓶中。 返回目录 (5)误差分析 引起误差的操作 n V c 用量筒量取待稀释溶液时仰视读数 增大 不变 偏大 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小 返回目录 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 减小 不变 偏小 药品已潮解或含有其他杂质 减小 不变 用量筒量取待稀释溶液时俯视读数 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变 没有洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 定容时蒸馏水加多后用滴管吸出 减小 不变 定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线 不变 增大 返回目录 1.下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作正确的是 (　　　 ) 即练即清         A.转移 B.摇匀 C.定容 D.摇匀 A 返回目录 　 解析　转移液体时,为防止液体外洒,应用玻璃棒引流(注意烧杯尖嘴靠在玻璃棒中部 靠下位置),玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线下方,A正确;摇匀时,应盖上瓶塞,同时摇匀的 方向不是上下方向,B错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,应垂直悬空在容量瓶正 上方,视线应与刻度线相平,C错误;摇匀时用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,上下颠 倒,而不是上下振荡,D错误。 返回目录 2.某实验需要用到480 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液。下列说法正确的是 (　    ) A.配制溶液时选择480 mL容量瓶 B.用Na2O2可检验FeSO4是否变质 C.溶解后,需将溶液冷却至室温,再移液 D.定容时仰视刻度线,所配制溶液浓度偏大 C 返回目录 　 解析　选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则,配制480 mL溶液应选择500 mL容 量瓶,A错误;Na2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,不能用Na2O2检验FeSO4是否变质,B错误;溶液温 度较高时,体积偏大,会造成误差,则需冷却至室温时才能移液,C正确;定容时仰视刻度 线,溶液体积偏大,则所配制的溶液浓度偏小,D错误。 返回目录 3.如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配制480 mL 0.5 mol· L-1 H2SO4溶液,并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是(　　　 ) 硫酸化学纯(CP级) (500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98% B 返回目录 A.仅利用①②③④就可以配制0.5 mol·L-1的稀硫酸 B.定容时俯视刻度线,则所配溶液浓度偏高 C.该同学需用仪器③量取上图所示硫酸试剂13.04 mL D.④仪器使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才能用 返回目录 　 解析　配制480 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液,需要使用500 mL容量瓶、量筒、烧杯、玻 璃棒,定容时还需要使用胶头滴管,A错误;定容时俯视刻度线,使得溶液体积偏小,则所 配溶液浓度偏高,B正确;浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为  mol·L-1=18.4 mol·L-1,设需要浓硫酸的体积为V mL,稀释前后溶质的物质的量不变,则有V×10-3 L×18.4 mol·L-1=500×10-3 L×0.5 mol·L-1,解得V≈13.6(同时注意,量筒精确度不够,不能量取13.04 mL硫酸,据此可直接判错),C错误;容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,但无需干燥, D错误。 返回目录 $