第1章 7.考法突破3 新情境中反应方程式的书写（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“新情境中反应方程式的书写”核心考点，依据高考评价体系梳理非氧化还原与氧化还原两大类型，通过近三年真题分析明确“氧化还原配平”占60%、“知识迁移应用”占30%的高频考向，归纳直接生成、平衡移动等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题典例+方法建模+素养提升”的三维设计，如以2025四川广安二诊NiO(OH)制备反应为实例，详解“定变价-配电子-调电荷-补原子”四步法，培养学生科学思维中的证据推理能力和化学观念中的物质转化意识。特设“易错点警示”和“变式训练”，助力学生掌握配平技巧，教师可依托此课件实现考点精准突破，提升复习效率。

考法突破3　新情境中反应方程式的书写 返回目录 1 1.新情境中非氧化还原反应方程式的书写 分类 方法 示例 直接给出反应物与生成物 根据题干或流程图信息写出反应物 与生成物,再根据原子守恒、电荷守 恒配平即可 [例]BaS溶液与ZnSO4溶液混合生成 立德粉(ZnS·BaSO4),写出该反应的离 子方程式[2019课标Ⅱ,26] [解题方法]根据题意,写出反应物与 生成物即可得反应的离子方程式:Ba2 ++S2-+Zn2++S   ZnS·BaSO4↓ 返回目录 知识迁移类 根据元素周期律类比 [例]写出焙烧时SnO2与NaOH反应的化学方程式[2022重庆,15] [解题方法]Sn与Si同族,类比SiO2与NaOH的反应即可得到:SnO2+2NaOH  Na2SnO3+H2O 基于盐类水解原理书写 [例]写出Al(CH3)3与水反应的化学方程式 [解题方法]水解的基本原理是盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的OH-结合,弱酸阴离子与水电离出的H+结合,即两种物质中带正、负电荷的粒子分别结合。类比该原理可得化学方程式:Al(CH3)3+ 3H2O  Al(OH)3↓+3CH4↑ 返回目录 根据平衡移动原理书写 [例]向含Mn2+的水溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀,写出该反应的离子方程式[2019课标Ⅲ26题涉及了Mn2+与HC 的反应] [解题方法]溶液中存在平衡:HC   H++C ,Mn2+与C 结合生成MnCO3沉淀,使平衡正向移动,H+浓度增大,H+与 HC 反应生成H2O和CO2,故离子方程式为Mn2++2HC   MnCO3↓+CO2↑+H2O 返回目录 2.新情境中氧化还原反应方程式的书写 (1)熟记常见的还原剂和氧化剂(具体见第3节)及所对应的氧化产物和还原产物,快速确 定生成物,同时注意对题给信息的挖掘。 (2)新情境中氧化还原反应方程式的书写步骤   返回目录 例如,书写酸性KMnO4溶液与SO2反应的离子方程式,KMnO4为氧化剂,对应的还原产物 为Mn2+;SO2为还原剂,对应的氧化产物为S 。根据得失电子守恒配平变价物质:2Mn  +5SO2  2Mn2++5S ,该反应在酸性环境中进行,根据电荷守恒,在右边补上4H+,根 据原子守恒,在左边补上2H2O,可得离子方程式:2Mn +5SO2+2H2O  2Mn2++5S + 4H+。在离子方程式左右两边都补上2K+,将相应离子“配对”,即可得化学方程式:2 KMnO4+5SO2+2H2O  2MnSO4+K2SO4+2H2SO4。 返回目录 　 注意 对于中性溶液中发生的反应,配平电荷时一般在生成物一侧加H+或OH-。 返回目录 即练即清 典例1    (2025四川广安二诊,17节选)(7)在NaOH溶液中,NiSO4和Na2S2O8反应可制得镍 氢碱性电池的正极材料NiO(OH),该反应的离子方程式为_________________________ __________________________。 　2Ni2++S2 +6OH-  2NiO(OH)↓+2S  +2H2O     返回目录 　 解析    (7)在NaOH溶液中,S2 将Ni2+氧化为NiO(OH),镍元素化合价由+2升为+3,Na2S2 O8{S2 中含有过氧键,结构为 }被还原生成S ,结合得失电 子守恒可得2Ni2++S2   2NiO(OH)↓+2S ,再结合电荷守恒及介质环境(NaOH溶 液)可知在左边加“6OH-”,最后结合原子守恒可知在右边加“2H2O”,则离子方程式 为2Ni2++S2 +6OH-  2NiO(OH)↓+2S +2H2O。 返回目录 变式1　〔变环境:酸性条件下离子方程式的书写〕(2025河南新乡三模,15节选)氯化钪 (ScCl3)是一种可溶性、易潮解的固体,是工业制备钪及其合金的重要原料。利用含钪 赤泥(主要成分为Sc2O3、SiO2、FeO、MnO2、PbO2)为原料制备ScCl3的工艺流程如图 所示。   返回目录 已知:“酸浸”时FeO被PbO2、MnO2氧化。 回答下列问题: (2)写出“酸浸”时MnO2氧化FeO的离子方程式:____________________________________。 (4)“沉锰”时反应的离子方程式为__________________________________。 (5)加热条件下“氯化”时反应的化学方程式为______________________________。 MnO2+2FeO+8H+  Mn2++2Fe3++4H2O     　Sc2O3+3Cl2+3C  2ScCl3+3CO     　Mn2++ClO-+2OH-  MnO2↓+Cl-+H2O     返回目录 　 解析    (2)根据已知信息知,酸性条件下,MnO2能将FeO氧化为Fe3+,自身被还原为Mn2+;根 据得失电子守恒可得MnO2+2FeO  Mn2++2Fe3+,再结合电荷守恒可知在左边加“8H +”,最后结合原子守恒可知在右边加“4H2O”,则离子方程式为MnO2+2FeO+8H+  Mn2++2Fe3++4H2O。 (4)由流程图知,“沉锰”时,在碱性条件下,NaClO将Mn2+氧化为MnO2,同时ClO-被还原 为Cl-,结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒得出离子方程式为Mn2++ClO-+2OH-   MnO2↓+Cl-+H2O。 (5)由流程图知,“氯化”时加入过量的炭,则C的氧化产物为CO,结合得失电子守恒和 原子守恒,可知反应的化学方程式为Sc2O3+3Cl2+3C  2ScCl3+3CO。 返回目录 典例2    (2025辽宁鞍山二模,16节选)由电镀污泥(含Cr3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+ 等)为原料生产Na2Cr2O7的流程如图所示:   回答下列问题: 返回目录 (1)氨浸液中的(NH4)2CO3能使污泥中的一种胶状物转化为疏松的颗粒。 ①“氨浸”步骤在NH3-(NH4)2CO3缓冲溶液中,Fe3+可被S 还原,生成FeCO3,该反应的 离子方程式为____________________________________________________。 　2Fe3++S  +H2O+2C  +2NH3  2FeCO3↓+S  +2N      返回目录 　 解析    (1)①由流程及题干信息知,向电镀污泥中加入NH3、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3进行 “氨浸”,Fe3+被S 还原为Fe2+,S 被氧化为S ,Fe2+与溶液中的C 结合生成FeCO 3,根据得失电子守恒可得2Fe3++S   2FeCO3↓+S ,结合碳原子守恒可知在左边 加“2C ”,结合电荷守恒可知在右边加“2N ”,最后结合原子守恒可知在左边加 “H2O+2NH3”,则反应的离子方程式为2Fe3++S +H2O+2C +2NH3  2FeCO3↓+S  +2N 。 返回目录 变式2　〔变反应类型:非氧化还原反应方程式的书写〕(2025安徽黄山二模,15节选)钛 白粉(TiO2)是一种性能优良、应用广泛的白色颜料,工业上以钛铁矿精矿(主要成分为 FeTiO3,含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。   返回目录 已知:酸解后,钛主要以TiO2+形式存在。室温条件下,在pH>3的溶液中TiO2+会完全水解 生成H2TiO3沉淀。 (3)酸解过程中,FeTiO3发生的非氧化还原反应的化学方程式为_____________________ _____________________。 FeSO4+TiOSO4+2H2O     　FeTiO3+2H2SO4  返回目录 　 解析    (3)根据已知信息知,酸解后,钛主要以TiO2+形式存在;酸解过程中FeTiO3发生的 是非氧化还原反应,则FeTiO3和浓H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O,结合原子守恒 可得反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4  FeSO4+TiOSO4+2H2O。 返回目录 $