2026年中考化学押题卷（广东省卷）

**基本信息** 以科技前沿（六代战机铌合金）、传统文化（《梦溪笔谈》制铜）和社会热点（氢能、环保）为情境，通过物质性质与用途、工艺流程分析等试题，考查化学观念、科学思维及科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质性质与用途、化学用语、实验基础|结合化学史（徐光宪）、传统文化（文献解释）考查化学观念| |非选择题|6/55|酸酸碱盐、工艺流程、化学计算|跨学科实践（燃料变迁调查）、科技应用（二甲醚合成）及实验设计，体现科学探究与责任|

2026年中考化学押题卷（广东省专用） 1、 选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D D D A B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D C C 2、 非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18--21小题各10分，共55分。 16．(1)D (2) (3)a 大于 (4) 3 17．(1)钾肥 (2)增大与氧气的接触面积，充分燃烧 (3)微粒间隔 混合物 (4) 设需要A（）的质量为x ， 则需要溶液的质量为 答：需要A溶液的质量为2400g。 18．(1)密度小（或耐腐蚀、硬度大等，合理即可） 钢 (2)A (3)C (4)洗净擦干（或涂油等，合理即可） (5)低 (6) 化合反应 (7)8.25 (8)增大和的溶解度，使反应更充分，提高产率（合理即可） 19．(1) 氢气中混有氯化氢气体 250 mL（或250g） (2)锥形瓶 ABD (3) 验纯 (4)碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率 (5)MO+CO=M+CO2 氢分子先在Pd膜一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙，能够透过金属Pd膜内，再在另一侧重新结合成氢分子并释放 20．(1)延展 原子 (2)C B 降温加压，微观分子间间隔减小；宏观气体变为液体，体积大幅度减小，增加运输量 (3)疏松多孔 (4)防止高温下炭与氧气反应 (5)CO 反应生成气体，使孔隙增多 (6)实现资源回收再利用（合理即可） 21．(1)3:2 (2)原料无污染（或减少碳排放） 解：设理论上消耗二氧化碳的质量为x 万吨 答：消耗二氧化碳的质量为176万吨 260 88 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学押题卷（广东省专用） 满分100分 考试用时60分钟 注意事项： 1． 答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在"考场号"和"座位号"栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡"条形码粘贴处"。 2． 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3． 非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4． 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5． 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 【答案】B 【详解】A、液氮确实无色无味，但这不是它用作深度冷冻剂的原因。液氮的用途是基于其低沸（-196°C），能快速蒸发吸热，从而实现深度冷冻。无色无味只是其物理性质描述，与冷冻功能无关，A错误。 B、稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光）。这一性质被直接应用于霓虹灯的制作，通过填充不同稀有气体来产生多彩灯光，B正确。 C、浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素以水的比例脱去，导致碳化（如使蔗糖变黑）。但作干燥剂是利用其吸水性，即吸收空气中的水分，从而干燥气体。脱水性与吸水性是不同性质，用途对应错误，C错误。 D、盐酸能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，但这并不是除锈的机制。金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。与活泼金属反应反而可能腐蚀金属，与除锈用途无关，D错误。 故选B。 2．中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A．《梦溪笔谈》 “燃之如麻，但烟甚浓”——物质的不完全燃烧 B．《天工开物》 “每金七厘，造方寸金一千片”——金属的延展性 C．《本草纲目》 “浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴”——蒸馏 D．《吕氏春秋》 “金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【详解】A、“燃之如麻，但烟甚浓”，烟是物质不完全燃烧产生的碳等物质，故选项分析正确； B、“每金七厘造方寸金一千片”，意思是用七厘金子能够制造出一千片方寸大小的金片，这表明金能够被捶打成很薄的片，充分体现了金具有良好的延展性，故选项分析正确； C、“用浓酒和糟入甄，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程描述的是通过加热使酒和糟中的酒精等易挥发成分汽化，然后将蒸汽冷却凝结成液体收集起来，这种分离混合物的方法是蒸馏，故选项分析正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这里说的是铜锡合金的硬度比铜、锡大，而合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，故选项分析错误。 故选D。 3．建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法有利于保护环境的是 A．随意燃放烟花爆竹 B．开发和利用新能源 C．露天焚烧树叶、秸秆 D．随意向河道丢弃生活垃圾 【答案】B 【详解】A、烟花爆竹燃放时会产生大量的烟尘和有害气体，会污染空气，导致空气质量下降，同时还会产生噪音污染，影响人们的生活环境，不利于保护环境，不符合题意； B、开发和利用新能源可以减少对传统化石能源（如煤、石油、天然气）的依赖，降低化石能源燃烧产生的污染物排放，从而减少空气污染和温室效应，有利于保护环境，符合题意； C、露天焚烧树叶、秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，不仅会污染空气，还可能引发火灾，对生态环境和人类健康造成危害，不利于保护环境，不符合题意； D、随意向河道丢弃生活垃圾会导致河道堵塞，影响水体的流通和自净能力，同时垃圾中的有害物质会渗入水中，污染水质，破坏水生生态系统，影响水生生物的生存，不利于保护环境，不符合题意。 故选：B。 4．钛合金常用作航天器的外壳材料，钛合金的下列性质与该用途无关的是 A．熔点高 B．抗腐蚀性能好 C．密度小 D．与人体具有很好的相容性 【答案】D 【详解】A.航天器发射、返回过程中会和大气摩擦产生大量热量，需要材料熔点高才能避免外壳熔化，因此A选项性质与用途相关； B.太空环境复杂恶劣，抗腐蚀性能好的材料可以延长航天器的使用寿命，因此B选项性质与用途相关； C.密度小的材料在相同体积下质量更小，可减轻航天器自重、降低发射能耗和成本，因此C选项性质与用途相关； D.与人体有良好相容性是钛合金用于医疗领域（如制作人造骨）的相关性质，和航天器外壳的用途完全无关，因此D选项性质与用途不相关； 5．化学用语是学习化学的重要工具和国际通用的化学语言。下列化学用语表示正确的是 A．n个铁离子：nFe2+ B．m个一氧化碳分子：mCo C．铵根离子： D．两个氧原子：2O 【答案】D 【详解】A、铁离子带3个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故n个铁离子表示为：Fe3+选项错误； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故m个一氧化碳分子表示为：mCO，Co中的“o”小写，表示钴元素，不能表示一氧化碳，选项错误； C、铵根离子表示为：，选项错误； D、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O，选项正确； 故选D。 6．下列属于纯净物的是 A．雨水 B．蔗糖水 C．矿泉水 D．蒸馏水 【答案】D 【详解】A、雨水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、蔗糖水是由蔗糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意； C、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选D。 7．2026年，中国稀土产业实现从“资源大国”迈向“生产强国”的跨越。为稀土分离技术作出重大贡献的中国科学家是 A．徐光宪 B．屠呦呦 C．张青莲 D．闵恩泽 【答案】A 【详解】A.徐光宪是我国稀土化学奠基人，创立了稀土串级萃取分离理论，大幅提升了稀土分离的效率，被称为“中国稀土之父”，符合题意。 B.屠呦呦的核心贡献是发现可治疗疟疾的青蒿素，与稀土技术无关，错误。 C.张青莲的核心贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采用，与稀土分离无关，错误。 D.闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，是我国炼油催化应用科学的奠基人，与稀土技术无关，错误。 8．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示，下列说法错误的是 A．步骤①的操作是蒸发结晶 B．步骤②中发生的是复分解反应 C．步骤③为加快溶解可进行搅拌 D．步骤④反应后的溶液为浅绿色 【答案】B 【详解】A、“苦泉水”加热（熬）后获得硫酸铜晶体，则步骤①的操作是蒸发结晶，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，步骤②生成了铜，铜属于单质，则该反应不属于复分解反应，符合题意； C、步骤③为溶解，溶解时可进行搅拌加速溶解，不符合题意； D、步骤④反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液为浅绿色，不符合题意。 故选B。 9．下列变化中，前者为物理变化，后者为化学变化的是 A．纸张燃烧、面包发霉 B．粮食酿酒、铁水铸锅 C．胆矾研碎、钢铁生锈 D．手工剪纸、矿石粉碎 【答案】C 【详解】A、纸张燃烧、面包发霉的过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故选项不符合题意； B、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，铁水铸锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，钢铁生锈过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、手工剪纸、矿石粉碎过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 10．粗食盐中含有泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。下列分析不合理的是 A．过滤操作中玻璃棒的作用是引流 B．溶液Y中所含的溶质有3种 C．整个流程中 Na2CO3一共发生了2个反应 D．用蒸发结晶的方法得到 NaCl是因为 NaCl的溶解度随温度变化不大 【答案】C 【详解】A、过滤时，玻璃棒的作用为引流，该选项分析合理； B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则得到的溶液Y中的溶质为氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项分析合理； C、加入适量盐酸时，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则碳酸钠共发生三个反应，该选项分析不合理； D、由于氯化钠的溶解度受温度变化不大，则可采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，该选项分析合理。 故选C。 11．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A．①②属于同种元素 B．②对应的原子结构示意图是③ C．⑥在化学反应中易得到电子 D．③⑤的化学性质相似 【答案】C 【详解】A、决定元素种类的为质子数，由图可知，①中只含一个质子，②中含有2个质子，不属于同种元素，该选项说法不正确； B、圆圈内的数字表示原子的质子数，则②对应的原子结果示意图为④，该选项说法不正确； C、⑥原子的最外层电子数为6，大于4，易得到电子，该选项说法正确； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，③⑤最外层电子数不同，化学性质不相似，该选项说法不正确。 故选C。 12．我国成功试飞两款六代战机，标志着我国航空事业取得重大突破。六代战机发动机中使用了一种新型铌合金材料。如图是铌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．铌的元素符号是Nb B．铌元素属于非金属元素 C．铌的相对原子质量为92.91 D．铌合金具有耐高温、高强度等性能 【答案】B 【详解】A、由单元格信息可知，铌的元素符号是Nb，A正确； B、“铌”偏旁为“钅”，属于金属元素，B错误； C、由单元格信息可知，铌的相对原子质量为92.91，C正确； D、铌合金材料应用于六代战机发动机中，说明铌合金具有耐高温、高强度等性能，D正确。 故选：B。 13．设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 B 实验室制O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液 C 分离CaCl2和CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶 D 除去CO2中的CO气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，涤纶燃烧有特殊气味，方法正确；合理。 B、H2O2在MnO2催化下分解制O2，缓慢加入可控制反应速率；合理。 C、CaCl2溶于水，CaCO3不溶，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙；蒸发、结晶得到氯化钙；合理。 D、NaOH会吸收CO2：，而非CO，导致原气体被除去；不合理。 故选D。 14．如图为的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①在常温下可发生 B．转化②中生成的CaO可作食品干燥剂 C．转化③可知向澄清石灰水中通入过量的，溶液先变浑浊后变澄清，则该温度下的溶解度： D．转化④高温下发生，反应为 【答案】C 【详解】A、转化①可通过碳酸钙与稀盐酸在常温下反应生成，说法正确。 B、转化②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应，可作食品干燥剂，说法正确。 C、向澄清石灰水中通入过量CO2，先变浑浊是生成难溶的CaCO3，后变澄清是CaCO3与CO2、H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，说明该温度下溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3，说法错误。 D、高温下碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为，说法正确。 15．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是（    ） A．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 B．一氧化碳燃烧：CO+O22CO2 C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．过氧化氢溶液制氧气：H2O2=H2↑+O2↑ 【答案】C 【详解】A、小苏打的化学式为NaHCO3，反应的化学方程式应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，错误； B、燃烧反应的反应条件是点燃，且化学方程式配平不完整，应为2CO+O22CO2，错误； C、稀盐酸与铁锈(Fe2O3)反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，正确； D、实验室中用过氧化氢溶液制取氧气通常用二氧化锰作催化剂，以加快反应速率，反应的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，错误。 故选C。 2、 非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18--21小题各10分，共55分。 16．酸、碱、盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为________（填字母）。 A．纯碱 B．烧碱 C．苏打 D．小苏打 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，其实质是与空气中的二氧化碳发生了反应，其反应的化学方程式为________________。 (3)某兴趣小组探究一定浓度的盐酸与熟石灰的反应，如图为随着反应物的加入溶液的pH变化情况，回答下列问题： ①当加入熟石灰的质量为________（选填“a”“b”或“c”）g时，溶液中溶质的化学式为、。 ②如果改用氢氧化钠与相同量的盐酸反应，若要使所得溶液的pH=7，则加入氢氧化钠的质量应________（选填“大于”“等于”或“小于”）b g。 (4)为除去某粗盐中含有的可溶性杂质和，某化学小组设计了如图所示的提纯流程。 ①写出X溶液中所含溶质的化学式：________。 ②固体A中含有________种物质。 ③写出一个加入稀盐酸后发生反应的化学方程式：________________。 【答案】(1)D (2) (3) a 大于 (4) 3 【详解】（1）碳酸氢钠的俗名是小苏打，故选D； （2）敞口放置的会和空气中的反应生成碳酸钠和水：； （3）①盐酸与熟石灰反应的方程式为：， 当溶质为和时，说明盐酸过量，溶液 pH<7，对应加入熟石灰质量为 a（此时还未中和完盐酸）； ②根据化学方程式 和 可知，中和等量的盐酸，所需与的质量比为 。因为，所以要使所得溶液的pH=7，加入氢氧化钠的质量应大于 g。 （4）①要除去，需加入过量的，因此 X 溶液溶质为； ②加入生成沉淀；再加入，会与生成沉淀，同时与过量的生成沉淀。 因此固体 A 中含有 3 种物质：、、； ③加入稀盐酸，会与过量的反应：。 17．兴趣小组进行了“调查家用燃料的变迁与合理使用”的跨学科实践活动，了解到人类使用燃料的变迁历程如图1所示。 (1)图1中柴草焚烧的灰烬为草木灰，其主要成分碳酸钾是一种肥料，属于_______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”)。 (2)将煤加工成蜂窝煤的目的是______；图2是北方家庭常用的煤炉，图中蓝色火焰产生的原因是_______(用化学方程式表示)。 (3)图1中液化石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，压缩过程中_______发生改变；液化石油气的主要成分包括丙烷、丁烷、丙烯等。液化石油气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 (4)以上几种燃料燃烧都会产生二氧化碳，小组同学设计如下流程捕捉二氧化碳。 Ⅰ．该流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。 Ⅱ．反应①的化学方程式为_______。 Ⅲ．燃料燃烧生成的二氧化碳用A溶液吸收。吸收132 g二氧化碳需要溶质质量分数为10%的A溶液的质量是多少？_______。(写出计算过程) 【答案】(1)钾肥 (2) 增大与氧气的接触面积，充分燃烧 (3) 微粒间隔 混合物 (4) 设需要A（）的质量为x ， 则需要溶液的质量为 答：需要A溶液的质量为2400g。 【详解】（1）中只含一种营养元素钾元素，所以属于钾肥。 （2）略； 蓝色火焰的产生是因为煤发生了不完全燃烧，生成了一氧化碳，一氧化碳继续燃烧，产生蓝色火焰，一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，配平得方程式。 （3）气态压缩成液态，是物理变化，只改变了微粒间的间隔； 液化石油气的主要成分包括丙烷、丁烷、丙烯等多种物质，属于混合物。 （4）Ⅰ.由流程图可知，试剂A作为生成物，又是之前的反应物，属于可以循环利用的物质，经分析，A为； Ⅱ.反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，配平得方程式； Ⅲ.见答案。 18．人类文明的进步与化学的不断发展息息相关。 I．化学与交通 (1)高铁列车车身部分使用的是铝合金代替钢，原因可能是铝合金比钢______(填一种优点)，高铁的轨道使用______(填“钢”或“生铁”)。 (2)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是______(填序号)。 A．金属光泽 B．滑腻感 C．导电性 D．熔点高 (3)高铁列车的座椅套使用了涤纶，涤纶属于有机合成材料。涤纶中一定含有的元素是_____(填元素符号)、H、O、N等。 (4)高铁列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，请写出一种家用铁锅的防锈方法______。 II．化学与化工 空气是一种宝贵的资源，以空气等为原料可合成尿素【CO(NH2)2】，其部分流程如下： (5)空气分离环节，对空气加压降温之后，逐渐升温，氮气先分离出来，推测氮气的沸点比氧气的沸点______(填“高”或“低”)。 (6)写出合成塔①中发生反应的化学方程式：______，基本反应类型为______。 (7)当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放______万吨CO2。 (8)将CO2和NH3溶于水以合成尿素，合成塔②中的一定条件控制为“低温加压”的目的是_______。 【答案】(1) 密度小（或耐腐蚀、硬度大等，合理即可） 钢 (2)A (3)C (4)洗净擦干（或涂油等，合理即可） (5)低 (6) 化合反应 (7)8.25 (8)增大和的溶解度，使反应更充分，提高产率（合理即可） 【详解】（1）铝合金比钢密度小（或质量轻、耐腐蚀、硬度大等，合理即可），所以用于高铁车身。 高铁轨道使用钢，因为生铁硬而脆，不适合做轨道。 （2）石墨用于受电弓滑板，利用了它的滑腻感（润滑）、导电性、熔点高的性质，与金属光泽无关。 （3）涤纶属于有机合成材料，主要由碳、氢、氧等元素组成，一定含有的元素是C。 （4）家用铁锅的防锈方法：洗净擦干（或涂一层食用油等，合理即可）。 （5）空气分离时，升温后氮气先汽化分离出来，说明氮气的沸点比氧气低。 （6）合成塔①中是氮气和氢气反应生成氨气的过程，化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （7）根据化学方程式，氢气和氨气的质量比为(3×2):(2×17)=3:17，则合成8.5万吨氨，需要氢气的质量=。 理论上每生产1吨氢气会同时产生5.5吨二氧化碳，因此减少排放的二氧化碳质量为 （8）低温加压”的目的是：增大和的溶解度，使反应更充分，提高原料利用率（或促进反应正向进行）。 19．氢能是一种具有发展前景的清洁能源。 (1)实验室可用锌粒与稀盐酸制备H2，该反应的化学方程式为___________，稀盐酸质量分数常为5%～10%，浓度过高会导致反应过快难以控制及___________。若用浓度为30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸300 g，则需要加水___________。 (2)利用下述装置制取并收集一瓶干燥的H2，仪器a的名称是___________，所需装置为___________(填序号)。 (3)氢气在空气中燃烧的化学方程式为___________，点燃前一定要___________。 (4)工业上常用制备氢气。生产合成气(CO和H2)时，需要交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，通空气的原因是___________。 (5)一氧化碳与水反应也可制氢气：。 ①以固体催化剂M催化该反应，水蒸气分子被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为、___________(中间产物用MO表示)。 ②该反应在钯(Pd)膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因是___________。 【答案】(1) 氢气中混有氯化氢气体 250 mL（或250g） (2) 锥形瓶 ABD (3) 验纯 (4)碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率 (5) MO+CO=M+CO2 氢分子先在Pd膜一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙，能够透过金属Pd膜内，再在另一侧重新结合成氢分子并释放 【详解】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，配平即可得到化学方程式； 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，如果盐酸浓度过高，会导致制得的氢气中混有氯化氢杂质； 根据稀释前后溶质质量不变，，则需要加水300g-50g=250g，即250mL。 （2）由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 实验室用锌粒与稀盐酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选D，故应选择的装置是：ABD； （3）氢气燃烧生成水，配平即可得到化学方程式； 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前一定要验纯； （4）由化学方程式可知，生成合成气的反应需要在高温下进行，且碳能与氧气反应放出大量的热，故生产合成气（CO和H2）时，需要交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率； （5）①化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，第一个反应中，催化剂参与了反应，则第二个反应需要生成催化剂M，水参与了第一个反应，并生成氢气，则CO参与第二个反应，并生成二氧化碳，则第二个反应为MO和CO反应生成M和二氧化碳，配平即可得到化学方程式； ②由图可知，膜能选择性透过氢气的原因是氢分子在膜的一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙能够透过金属膜，在另一侧重新结合成氢分子并释放。 20．化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 Ⅰ．我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如图1所示。 (1)LNG储罐 ①镍合金钢内罐制作时被碾压制成0.7 mm的薄片，说明该合金具有良好的___________性。 ②珍珠岩主要成分是SiO2，其结构和金刚石相似，则构成SiO2的微观粒子是___________(填“分子” 或“原子”)。 (2)LNG储运 ①常压下天然气主要成分甲烷的沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常压下三种制冷剂的沸点如下表所示： 制冷剂 CO2 C2H4(乙烯) N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 根据表中数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是___________(填字母序号)。 A．N2→C2H4→CO2         B．CO2→N2→C2H4         C．CO2→C2H4→N2 ②LNG(液化天然气)运输船上必须张贴的标志是___________(填字母序号)。 A．      B．      C．     D． ③船通过降温加压使天然气液化后再运输，结合微观和宏观解释原因是___________。 Ⅱ．某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图2所示： (3)活性炭具有___________结构，可以吸附颜色和异味。 (4)“炭化” ：通常在炭化炉中进行，需要隔绝空气的原因是___________。 (5)“活化”：主要反应为C+H2O(气)___________+ H2，活化后孔隙增多的原因是___________。 (6)失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，其中 “再生”处理的优势是___________(写一条)。 【答案】(1) 延展 原子 (2) C B 降温加压，微观分子间间隔减小；宏观气体变为液体，体积大幅度减小，增加运输量 (3)疏松多孔 (4)防止高温下炭与氧气反应 (5) CO 反应生成气体，使孔隙增多 (6)实现资源回收再利用（合理即可） 【详解】（1）① 金属合金能被碾压制成薄片，体现了良好的延展性。 ② 金刚石是由原子直接构成的物质，二氧化硅结构和金刚石相似，因此构成SiO2​的微观粒子是原子。 （2）① 需要逐级降温使甲烷液化，应按照沸点从高到低选择制冷剂，沸点：，因此顺序为CO2​→C2​H4​→N2​，选C。 ② 液化天然气的主要成分甲烷是易燃气体，A为节约用水，B为禁止烟火，C为有毒品，D为腐蚀品，因此选B。 ③ 从微观角度，降温加压减小了气体分子间的间隔；宏观上气体变为液体，体积大幅减小，方便储存运输。 （3）活性炭具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，能吸附色素和异味。 （4）碳在高温下能和氧气发生反应，因此炭化时隔绝空气是为了防止活性炭被氧气氧化。 （5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，反应物为C和H2​O，生成物已有H2​，剩余生成物为CO；反应中固体炭转化为气体CO和H2​逸出，因此活性炭内部孔隙增多。 （6）再生处理可以重新利用活性炭，优势为节约资源、减少废弃物污染、降低生产成本，合理即可。 21．二甲醚（）是一种重要的化工原料，也是一种重要的能源。二甲醚的传统合成方法的化学方程式为；科研人员研发了利用和合成二甲醚的新方法。 (1)中碳、氧元素的质量比为______。 (2)新方法的化学方程式为。 ⅰ．与传统方法相比，新方法的优点有_______（写一点即可）。 ⅱ．2026年我国二甲醚预计产量为92万吨，假设均通过新方法制得，理论上消耗的质量为多少？（写出计算过程）_______ ⅲ．该反应会有副产物甲醇（）生成。如图是某催化剂作用下，不同温度时的转化率和产物选择性的实验数据。由图可知，_______℃时，的转化率最高。在该温度下，生成17.7g二甲醚所用的质量为56.32g，该反应共消耗的质量为______g。 【答案】(1)3:2 (2) 原料无污染（或减少碳排放） 解：设理论上消耗二氧化碳的质量为x 万吨 答：消耗二氧化碳的质量为176万吨 260 88 【详解】（1）中碳、氧元素的质量比为：； （2）ⅰ．传统方法的原料是一氧化碳和氢气，一氧化碳有毒，会污染环境，新方法的原料是无毒的二氧化碳和氢气，则与传统方法相比，新方法的优点是：原料无污染，且传统方法生成了二氧化碳，新方法消耗二氧化碳，可以减少碳排放； ⅱ．见答案； ⅲ．略； 由图可知，260℃时，二甲醚的选择性为64%，在该温度下，转化17.7g二甲醚所用的质量为56.32g，则该反应共消耗的质量为：56.32g÷64%=88g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学押题卷（广东省专用） 满分100分 考试用时60分钟 注意事项： 1． 答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在"考场号"和"座位号"栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡"条形码粘贴处"。 2． 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3． 非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4． 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5． 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 2．中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A．《梦溪笔谈》 “燃之如麻，但烟甚浓”——物质的不完全燃烧 B．《天工开物》 “每金七厘，造方寸金一千片”——金属的延展性 C．《本草纲目》 “浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴”——蒸馏 D．《吕氏春秋》 “金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 3．建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法有利于保护环境的是 A．随意燃放烟花爆竹 B．开发和利用新能源 C．露天焚烧树叶、秸秆 D．随意向河道丢弃生活垃圾 4．钛合金常用作航天器的外壳材料，钛合金的下列性质与该用途无关的是 A．熔点高 B．抗腐蚀性能好 C．密度小 D．与人体具有很好的相容性 5．化学用语是学习化学的重要工具和国际通用的化学语言。下列化学用语表示正确的是 A．n个铁离子：nFe2+ B．m个一氧化碳分子：mCo C．铵根离子： D．两个氧原子：2O 6．下列属于纯净物的是 A．雨水 B．蔗糖水 C．矿泉水 D．蒸馏水 7．2026年，中国稀土产业实现从“资源大国”迈向“生产强国”的跨越。为稀土分离技术作出重大贡献的中国科学家是 A．徐光宪 B．屠呦呦 C．张青莲 D．闵恩泽 8．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示，下列说法错误的是 A．步骤①的操作是蒸发结晶 B．步骤②中发生的是复分解反应 C．步骤③为加快溶解可进行搅拌 D．步骤④反应后的溶液为浅绿色 9．下列变化中，前者为物理变化，后者为化学变化的是 A．纸张燃烧、面包发霉 B．粮食酿酒、铁水铸锅 C．胆矾研碎、钢铁生锈 D．手工剪纸、矿石粉碎 10．粗食盐中含有泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。下列分析不合理的是 A．过滤操作中玻璃棒的作用是引流 B．溶液Y中所含的溶质有3种 C．整个流程中 Na2CO3一共发生了2个反应 D．用蒸发结晶的方法得到 NaCl是因为 NaCl的溶解度随温度变化不大 11．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A．①②属于同种元素 B．②对应的原子结构示意图是③ C．⑥在化学反应中易得到电子 D．③⑤的化学性质相似 12．我国成功试飞两款六代战机，标志着我国航空事业取得重大突破。六代战机发动机中使用了一种新型铌合金材料。如图是铌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．铌的元素符号是Nb B．铌元素属于非金属元素 C．铌的相对原子质量为92.91 D．铌合金具有耐高温、高强度等性能 13．设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 B 实验室制O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液 C 分离CaCl2和CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶 D 除去CO2中的CO气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 14．如图为的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①在常温下可发生 B．转化②中生成的CaO可作食品干燥剂 C．转化③可知向澄清石灰水中通入过量的，溶液先变浑浊后变澄清，则该温度下的溶解度： D．转化④高温下发生，反应为 15．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是（    ） A．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 B．一氧化碳燃烧：CO+O22CO2 C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．过氧化氢溶液制氧气：H2O2=H2↑+O2↑ 2、 非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18--21小题各10分，共55分。 16．酸、碱、盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为________（填字母）。 A．纯碱 B．烧碱 C．苏打 D．小苏打 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，其实质是与空气中的二氧化碳发生了反应，其反应的化学方程式为________________。 (3)某兴趣小组探究一定浓度的盐酸与熟石灰的反应，如图为随着反应物的加入溶液的pH变化情况，回答下列问题： ①当加入熟石灰的质量为________（选填“a”“b”或“c”）g时，溶液中溶质的化学式为、。 ②如果改用氢氧化钠与相同量的盐酸反应，若要使所得溶液的pH=7，则加入氢氧化钠的质量应________（选填“大于”“等于”或“小于”）b g。 (4)为除去某粗盐中含有的可溶性杂质和，某化学小组设计了如图所示的提纯流程。 ①写出X溶液中所含溶质的化学式：________。 ②固体A中含有________种物质。 ③写出一个加入稀盐酸后发生反应的化学方程式：________________。 17．兴趣小组进行了“调查家用燃料的变迁与合理使用”的跨学科实践活动，了解到人类使用燃料的变迁历程如图1所示。 (1)图1中柴草焚烧的灰烬为草木灰，其主要成分碳酸钾是一种肥料，属于_______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”)。 (2)将煤加工成蜂窝煤的目的是______；图2是北方家庭常用的煤炉，图中蓝色火焰产生的原因是_______(用化学方程式表示)。 (3)图1中液化石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，压缩过程中_______发生改变；液化石油气的主要成分包括丙烷、丁烷、丙烯等。液化石油气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 (4)以上几种燃料燃烧都会产生二氧化碳，小组同学设计如下流程捕捉二氧化碳。 Ⅰ．该流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。 Ⅱ．反应①的化学方程式为_______。 Ⅲ．燃料燃烧生成的二氧化碳用A溶液吸收。吸收132 g二氧化碳需要溶质质量分数为10%的A溶液的质量是多少？_______。(写出计算过程) 18．人类文明的进步与化学的不断发展息息相关。 I．化学与交通 (1)高铁列车车身部分使用的是铝合金代替钢，原因可能是铝合金比钢______(填一种优点)，高铁的轨道使用______(填“钢”或“生铁”)。 (2)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是______(填序号)。 A．金属光泽 B．滑腻感 C．导电性 D．熔点高 (3)高铁列车的座椅套使用了涤纶，涤纶属于有机合成材料。涤纶中一定含有的元素是_____(填元素符号)、H、O、N等。 (4)高铁列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，请写出一种家用铁锅的防锈方法______。 II．化学与化工 空气是一种宝贵的资源，以空气等为原料可合成尿素【CO(NH2)2】，其部分流程如下： (5)空气分离环节，对空气加压降温之后，逐渐升温，氮气先分离出来，推测氮气的沸点比氧气的沸点______(填“高”或“低”)。 (6)写出合成塔①中发生反应的化学方程式：______，基本反应类型为______。 (7)当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放______万吨CO2。 (8)将CO2和NH3溶于水以合成尿素，合成塔②中的一定条件控制为“低温加压”的目的是_______。 19．氢能是一种具有发展前景的清洁能源。 (1)实验室可用锌粒与稀盐酸制备H2，该反应的化学方程式为___________，稀盐酸质量分数常为5%～10%，浓度过高会导致反应过快难以控制及___________。若用浓度为30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸300 g，则需要加水___________。 (2)利用下述装置制取并收集一瓶干燥的H2，仪器a的名称是___________，所需装置为___________(填序号)。 (3)氢气在空气中燃烧的化学方程式为___________，点燃前一定要___________。 (4)工业上常用制备氢气。生产合成气(CO和H2)时，需要交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，通空气的原因是___________。 (5)一氧化碳与水反应也可制氢气：。 ①以固体催化剂M催化该反应，水蒸气分子被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为、___________(中间产物用MO表示)。 ②该反应在钯(Pd)膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因是___________。 20．化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 Ⅰ．我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如图1所示。 (1)LNG储罐 ①镍合金钢内罐制作时被碾压制成0.7 mm的薄片，说明该合金具有良好的___________性。 ②珍珠岩主要成分是SiO2，其结构和金刚石相似，则构成SiO2的微观粒子是___________(填“分子” 或“原子”)。 (2)LNG储运 ①常压下天然气主要成分甲烷的沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常压下三种制冷剂的沸点如下表所示： 制冷剂 CO2 C2H4(乙烯) N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 根据表中数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是___________(填字母序号)。 A．N2→C2H4→CO2         B．CO2→N2→C2H4         C．CO2→C2H4→N2 ②LNG(液化天然气)运输船上必须张贴的标志是___________(填字母序号)。 A．      B．      C．     D． ③船通过降温加压使天然气液化后再运输，结合微观和宏观解释原因是___________。 Ⅱ．某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图2所示： (3)活性炭具有___________结构，可以吸附颜色和异味。 (4)“炭化” ：通常在炭化炉中进行，需要隔绝空气的原因是___________。 (5)“活化”：主要反应为C+H2O(气)___________+ H2，活化后孔隙增多的原因是___________。 (6)失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，其中 “再生”处理的优势是___________(写一条)。 21．二甲醚（）是一种重要的化工原料，也是一种重要的能源。二甲醚的传统合成方法的化学方程式为；科研人员研发了利用和合成二甲醚的新方法。 (1)中碳、氧元素的质量比为______。 (2)新方法的化学方程式为。 ⅰ．与传统方法相比，新方法的优点有_______（写一点即可）。 ⅱ．2026年我国二甲醚预计产量为92万吨，假设均通过新方法制得，理论上消耗的质量为多少？（写出计算过程）_______ ⅲ．该反应会有副产物甲醇（）生成。如图是某催化剂作用下，不同温度时的转化率和产物选择性的实验数据。由图可知，_______℃时，的转化率最高。在该温度下，生成17.7g二甲醚所用的质量为56.32g，该反应共消耗的质量为______g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $