精品解析：甘肃文县第二中学、第三中学、文县东方学校2025-2026学年高三下学期二诊模拟考试（化学）试卷

绝密★启用前 2025-2026学年文县第二中学、第三中学、文县东方学校 高三二诊模拟考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是 A. 炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B. 糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C. 过碳酸钠()漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D. 明矾用于净水：明矾具有杀菌作用 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的形成过程： B. 环氧丙烷的键线式： C. 单质Na溶于液氨形成的结构： D. 中形成的键示意图： 3. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成，再经过一系列反应得到硝酸 D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 4. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B. 过量与溶液反应： C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. 足量苯酚与溶液反应： 5. X、Y、Z、M、Q是5种原子序数依次增大的前20号主族元素，且X、Y、M、Q处于不同周期不同族。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为。下列说法一定正确的是 A. 电负性： B. 同周期第一电离能比Y高的元素有3种 C. M的最高价氧化物为非极性分子 D. Z与Q的单质均可与水产生 6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向同浓度的和NaCl溶液中分别滴入酚酞试液 前者溶液变红、后者溶液呈无色 氯的非金属性比硫强 B 向两支盛有等浓度、等体积溶液的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色，再析出沉淀 先水解得胶体，后聚沉成沉淀 D 向两份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2 mL 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得： 下列说法正确的是 A. 有机物X不能被酸性高锰酸钾氧化 B. Z能与新制反应 C. Y能与溶液反应产生白色沉淀 D. 1molZ与NaOH反应，最多消耗3mol 8. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 9. 双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如下图所示，L是一种中性配体，的结构为。 下列说法错误的是 A. 中Fe的配位数为6 B. 为该反应的催化剂 C. →的转化中铁的化合价发生改变 D. 总催化反应方程式为 10. 实现“碳中和”的一种路径是将和合成。其主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如下图所示。的选择性下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率 B. 其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C. 其他条件不变，时，通入，生成0.096mol D. 温度高于时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使的选择性降低 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体可能为 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，平衡逆向移动 D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A．除去固体中的少量 B．除去铁钉上的油污 C．分离固体和溶液 D．测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 13. 铜是人类最早使用的金属之一、下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是 A 向含的溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 B 将氧化铜加强 热分解 C 用新制的氢氧化 铜检验葡萄糖中 的醛基 D 用溶液腐蚀印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 14. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定溶液的浓度。下列相关原理、装置或操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．酸化 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某同学欲在实验室制备消毒剂亚氯酸钠，经查阅资料部分物质性质如下： ①制备的反应为，且是放热反应。 ②的浓度较大时易分解爆炸，一般操作时需要控制浓度低于。 ③饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解成和。 现设计如图装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）从如图选出制备装置中处所缺的仪器组合_______。 （2）制备装置中装草酸溶液的仪器的名称是_______。 （3）写出A装置中生成的离子方程式_______，实验中通入氮气的目的是_______。 （4）实验中处冰水浴的目的是_______。 （5）从装置C反应后的溶液中获得晶体的操作名称依次为： 减压，蒸发结晶；温水洗涤；低于干燥，得到成品。 的操作名称为_______。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为_______(计算结果保留两位有效数字)。 16. 硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。 （1）关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。 A. 第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子 B. 的电子排布为 C. 酸性： D. 价电子排布图为的S原子处于激发态 （2）某化合物的晶胞如图： 化学式是_______；距离晶胞顶点Au原子距离最近的S原子有_______个。 （3）焦亚硫酸钠(可视为)溶于水所得溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因_______。(常温下，的，) （4）某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)通入空气焙烧，得到烟气和烧渣(含有和Au)，以烧渣为原料，制备单质Au和，流程如下： ①操作A是_______，试剂B是_______。 ②写出Zn和生成Au的化学方程式(Zn元素以四配位离子存在)_______。 ③在碱性条件下，FeAsS与足量高压反应，可得和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式_______。 17. 二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 I.二氧化碳加氢制乙烯 已知H2(g)的燃烧热为286；的燃烧热为1411。 （1）写出二氧化碳加氢生成乙烯和H2O(l)的热化学方程式________。 （2）该反应________（填写“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。 II.二氧化碳加氢可制取二甲醚。其中涉及的反应有： i. ii. iii. 已知：生成物M的选择性 （3）在恒温（T>100℃）恒容条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中，控制条件只发生反应i。下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 （填选项）。 A. B. C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （4）在恒压（5.0MPa）密闭容器中充入4molH2和1molCO2制取二甲醚，CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）： ①在220℃条件下，平衡时CH3OH的选择性为________。反应ii的平衡常数Kp=________（保留三位有效数字）。 ②温度高于280℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 III.用GaN做催化剂时制备二甲醚的部分反应机理如图甲，在GaN(110)界面上的反应历程如图乙，其反应方程式为（*表示吸附态），在GaN(100)界面上除生成两种吸附微粒外还有水蒸气。 （5）图乙表示的反应历程中，决速步骤为 。 A. b0→b1 B. b1→b2 C. b2→b3 D. b3→b4 （6）GaN(100)界面上的反应方程式为________。 18. 某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4，流程如下： 已知：①共沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4。 ②相关物质的Ksp如下： Fe(OH)2 MgF2 MnF2 CaF2 Mn(OH)2 Ksp 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为__________（答出一条即可）。 （2）滤渣①成分为__________（填化学式）。 （3）滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式__________（不考虑Fe与H2SO4的反应）。 （4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是__________；pH过高则会生成__________。 （5）滤液②中Mn2+的浓度为0.30，Fe2+的浓度为0.25，“共沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则物质A应为__________（填“FeSO4”或“MnSO4”）。 （6）“焙烧”过程中通入Ar的目的为__________；该过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年文县第二中学、第三中学、文县东方学校 高三二诊模拟考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是 A. 炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B. 糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C. 过碳酸钠()漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D. 明矾用于净水：明矾具有杀菌作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温下发生反应生成易燃易爆气体氢气，故炽热的铁水应注入充分干燥的模具，A正确； B．淀粉属于多糖，在酶作用下发生水解反应能生成麦芽糖，B正确； C．过碳酸钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，故能漂白衣物，C正确； D．明矾可做净水剂是利用发生水解生成胶体，胶体具有吸附性，用于吸附水中的颗粒物，但是其不能杀菌消毒，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的形成过程： B. 环氧丙烷的键线式： C. 单质Na溶于液氨形成的结构： D. 中形成的键示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的形成过程为氯原子得到电子形成氯离子，镁原子失去电子形成镁离子，氯离子和镁离子生成氯化镁：， A正确； B．环氧丙烷的结构简式为，则键线式为，B正确； C．中N呈负电荷，H呈正电荷，应该是H朝向电子，结构为，C错误； D．中形成的键是头碰头方式重叠形成，电子云图为，D正确； 故选C。 3. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成，再经过一系列反应得到硝酸 D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫能使蛋白质变性，并且具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，故A正确； B．硫酸钡不会与胃酸反应，可用硫酸钡做“钡餐”，故B正确； C．工业制硝酸的原理是人工固氮生成氨气，氨气氧化为，再经过一系列反应得到硝酸，故C错误； D．燃煤中加入生石灰可以和二氧化硫反应，减少二氧化硫排放，减少酸雨的形成，故D正确。 答案选C。 4. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B. 过量与溶液反应： C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. 足量苯酚与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据还原性：，少量的稀硝酸应先氧化，离子方程式为：，A错误； B．过量与溶液反应，被氧化为，部分与结合生成沉淀，离子方程式为：，B正确； C．醛基具有还原性，会被足量的水氧化成羧基，离子方程式为：+3Br2+H2O +4H++4Br-，C错误； D．根据酸性：碳酸>苯酚>可知，足量苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应方程式为：+Na2CO3+ NaHCO3，D错误； 故选B。 5. X、Y、Z、M、Q是5种原子序数依次增大的前20号主族元素，且X、Y、M、Q处于不同周期不同族。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为。下列说法一定正确的是 A. 电负性： B. 同周期第一电离能比Y高的元素有3种 C. M的最高价氧化物为非极性分子 D. Z与Q的单质均可与水产生 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，则Y的电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合已知条件，X只能位于第一周期，X为H；Y只能位于第二周期，故Y为O；Y的未成对电子数为2，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为，Z未成对电子数为1，可能为F、Na或Al；则M未成对电子数为2，M为第三周期元素，价电子排布是3s23p2（X为IA族，Y为ⅥA族，M只能为IVA族），则M是Si，Q为Ca(K与H同族，不符合不同族)，综上所述，X为H、Y为O、Z为F、Na或Al、M为Si、Q为Ca，据此分析； 【详解】A．电负性：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性顺序：，A错误； B．同周期从左到右增大（ⅡA、ⅤA高于相邻元素），O在第二周期，电离能高于O的元素有N、F、Ne三种，B正确； C．M为Si，最高价氧化物为SiO2，为共价晶体，非分子，更不是非极性分子，C错误； D．Z为F、Na或Al，Q为Ca，其中F与水反应不生成，D错误； 故选B。 6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向同浓度的和NaCl溶液中分别滴入酚酞试液 前者溶液变红、后者溶液呈无色 氯的非金属性比硫强 B 向两支盛有等浓度、等体积溶液的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色，再析出沉淀 先水解得胶体，后聚沉成沉淀 D 向两份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2 mL 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．简单氢化物的酸性强弱与元素非金属性无关，不能根据其对应钠盐溶液的碱性强弱推测元素非金属性强弱，A错误； B．和的阴、阳离子均不相同，变量不唯一，无法根据实验现象判断、的催化效果，B错误； C．在沸水中发生水解反应生成胶体，继续加热能使胶体发生聚沉，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为，加入溶液时过量，不能观察到酸性溶液褪色的现象，D错误； 故选C。 7. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得： 下列说法正确的是 A. 有机物X不能被酸性高锰酸钾氧化 B. Z能与新制反应 C. Y能与溶液反应产生白色沉淀 D. 1molZ与NaOH反应，最多消耗3mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚羟基易被氧化，因此酸性高锰酸钾可氧化X，故A错误； B．Z中不存在醛基，与新制不能反应，故B错误； C．Y中Cl不能电离为氯离子，与溶液不会产生白色沉淀，故C错误； D．1 mol Z分子含2mol酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解后，生成的2mol羧基和1 mol酚羟基均能与NaOH按物质的量之比为1：1进行反应，所以1mol Z最多能与3mol NaOH反应，故D正确； 故选：D。 8. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确； C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误； D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确； 答案选C。 9. 双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如下图所示，L是一种中性配体，的结构为。 下列说法错误的是 A. 中Fe的配位数为6 B. 为该反应的催化剂 C. →的转化中铁的化合价发生改变 D. 总催化反应方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】起始物质（Ⅰ），在配体L、CO和作用下，转化为，这是催化剂的活化过程，使催化剂具备催化活性。（Ⅱ）与溴代烷烃发生氧化加成反应，生成（Ⅲ），在这个过程中，R - Br的C - Br键断裂，R基团和Br原子分别与Fe原子成键。（Ⅲ）与CO发生羰基化反应，CO插入到Fe - R键之间，生成（Ⅳ）。醇作为亲核试剂，进攻（Ⅳ）中羰基的碳原子，形成和（Ⅴ） 。（Ⅴ）与CO发生还原消除反应，生成，同时（Ⅱ）再生，从而完成催化循环，使反应能够持续进行。 【详解】A．在配合物中，配位数是指与中心原子直接相连的配位原子的总数。观察Ⅰ的结构，Fe 与6个CO 配体相连，所以Fe的配位数为6，A正确； B． 催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从反应机理图可以看出，Ⅱ参与反应后又在反应过程中再生，符合催化剂的特征，所以Ⅱ为该反应的催化剂，B正确； C．在Ⅲ中，设的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，R-和Br-均为-1价，L、为中性配体，可得x+(-1)+(-1)=0，x=+2；在Ⅳ中，同样设Fe的化合价y，R-CO-为-1价、Br-为-1价，L、CO为中性配体，y+(-1)+(-1)=0，y=+2。所以Ⅲ→Ⅳ的转化中铁的化合价没有发生改变，C错误； D．从反应机理图中可以看出，反应物为、、，生成物为和，所以总催化反应方程式为，D正确； 综上，答案是C。 10. 实现“碳中和”的一种路径是将和合成。其主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如下图所示。的选择性下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率 B. 其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C. 其他条件不变，时，通入，生成0.096mol D. 温度高于时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使的选择性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，只影响反应达到平衡所需的时间，不影响化学平衡的移动，因此一定温度下，使用高效催化剂不能提高的平衡产率，A错误； B．设初始加入1molCO2，反应I和反应III分别消耗x mol和y mol CO2，反应II中消耗2z mol CH3OH，则有：，、，在时，CO2的转化率为30%、CH3OCH3的选择性为64%、CH3OH的选择性为15%，参与反应的CO2的物质的量为0.3mol，，，，解得x=0.237、y=0.063、z=0.096、n(H2O)=0.396mol，在时，CO2的转化率为25%、CH3OCH3的选择性为47.5%、CH3OH的选择性为30%，n(H2O)0.309mol，即升高温度，随温度升高生成的量减少，B错误； C．时，的转化率为30%，的选择性为64%；通入1mol，参加反应的的物质的量为，生成消耗的的物质的量为，根据反应关系，生成的物质的量为，C正确； D．温度高于时，的选择性降低，的选择性升高，因为生成和的反应是放热反应，升温使反应 Ⅰ、Ⅱ逆向移动，而不是因为反应 Ⅲ正向程度增大，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体可能为 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，平衡逆向移动 D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可使品红褪色；同时​、等气体也可使品红褪色，结论说“该气体可能为，表述合理，故A正确； B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，硫酸没有变价，利用了H2SO4的酸性，故B错误； C．向FeCl3和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水，加水稀释，各组分浓度均减小，红色变浅，故C错误； D．滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，由先出现黄色沉淀可知，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正确； 故答案为AD。 12. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A．除去固体中的少量 B．除去铁钉上的油污 C．分离固体和溶液 D．测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去固体中的​，需要加热固体使分解，固体加热应使用坩埚，但图示为蒸发皿，用于蒸发溶液，装置错误，不能达到实验目的，A错误； B．油污属于酯类，在热的碱性溶液中会发生水解反应生成可溶于水的物质，能除去铁钉表面的油污，图示水浴加热的装置正确，能达到实验目的，B正确； C．分离固体和溶液的过滤操作中，漏斗下端尖嘴需要紧靠烧杯内壁，图示装置不符合操作要求，C错误； D．溴水具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，溴水应该盛放在酸式滴定管中，图示使用碱式滴定管盛放溴水，装置错误，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 13. 铜是人类最早使用的金属之一、下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是 A 向含的溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 B 将氧化铜加强 热分解 C 用新制的氢氧化 铜检验葡萄糖中 的醛基 D 用溶液腐蚀印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应可逆，电荷、原子守恒，方程式书写正确，A正确； B．氧化铜在强热条件下分解为氧化亚铜和氧气，正确方程式为，B错误； C．方程式正确，C正确； D．方程式书写正确，电荷、原子守恒，D正确； 故答案选B。 14. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定溶液的浓度。下列相关原理、装置或操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．酸化 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子天平可直接称量固体，可将草酸钠盛放在锥形瓶中称量，操作正确，A不符合题意； B．溶解草酸钠固体时，振荡锥形瓶加速溶解，操作正确，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾滴定草酸钠需要在酸性环境下进行，可加入硫酸酸化，操作正确，C不符合题意； D．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此酸性高锰酸钾溶液应当盛放在酸式滴定管中滴定，图中使用的是碱式滴定管，操作错误，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某同学欲在实验室制备消毒剂亚氯酸钠，经查阅资料部分物质性质如下： ①制备的反应为，且是放热反应。 ②的浓度较大时易分解爆炸，一般操作时需要控制浓度低于。 ③饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解成和。 现设计如图装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）从如图选出制备装置中处所缺的仪器组合_______。 （2）制备装置中装草酸溶液的仪器的名称是_______。 （3）写出A装置中生成的离子方程式_______，实验中通入氮气的目的是_______。 （4）实验中处冰水浴的目的是_______。 （5）从装置C反应后的溶液中获得晶体的操作名称依次为： 减压，蒸发结晶；温水洗涤；低于干燥，得到成品。 的操作名称为_______。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为_______(计算结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）b （2）恒压滴液漏斗 （3） ①. ②. 稀释ClO2，防止装置中ClO2的浓度较大而分解爆炸 （4）降低NaClO2的溶解度、防止ClO2大量逸出 （5）趁热过滤 （6）1.6 【解析】 【分析】装置A中NaClO3与草酸、硫酸发生氧化还原反应生成ClO2，装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，ClO2和氢氧化钠及过氧化氢在装置C中发生反应获得NaClO2晶体，由题目信息可知，生成NaClO2应控制温度38℃～60℃，从装置C的溶液获得NaClO2晶体需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 ClO2与H2O2、NaOH反应，容易发生倒吸现象，则装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用，故B处所缺的仪器组合为b； 【小问2详解】 制备装置中装草酸溶液的仪器a的名称是恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 NaClO3具有氧化性，草酸具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应可生成二氧化氯，离子方程式为：；ClO2的浓度较大时易分解爆炸，实验中通入氮气是为了稀释ClO2，防止装置中ClO2的浓度较大而分解爆炸； 【小问4详解】 装置C中制备NaClO2的反应为放热反应，C处冰水浴的目的是降低NaClO2的溶解度、防止ClO2大量逸出； 【小问5详解】 饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解成和，为了得到晶体，减压，55℃蒸发结晶后应趁热过滤、用温水洗涤，在低于60℃干燥，得到成品；。 【小问6详解】 氯气和NaClO2消毒时均被还原为Cl-，1mol Cl2 的质量为71g，得到的电子的物质的量为1mol×2=2mol，1mol NaClO2为90.5g，得到的电子的物质的量为1mol×4=4mol，则NaClO2的有效氯含量为：。 16. 硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。 （1）关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。 A. 第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子 B. 的电子排布为 C. 酸性： D. 价电子排布图为的S原子处于激发态 （2）某化合物的晶胞如图： 化学式是_______；距离晶胞顶点Au原子距离最近的S原子有_______个。 （3）焦亚硫酸钠(可视为)溶于水所得溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因_______。(常温下，的，) （4）某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)通入空气焙烧，得到烟气和烧渣(含有和Au)，以烧渣为原料，制备单质Au和，流程如下： ①操作A是_______，试剂B是_______。 ②写出Zn和生成Au的化学方程式(Zn元素以四配位离子存在)_______。 ③在碱性条件下，FeAsS与足量高压反应，可得和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 4 （3） ①. 酸性 ②. 焦亚硫酸钠与水发生反应：，水解常数 （4） ①. 过滤 ②. 过量铁粉 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 A．氧元素的原子序数为8，基态原子失去1个电子后得到O+的价电子排布式为2s22p3，2p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，氮元素的原子序数为7，基态原子失去1个电子后得到N+的价电子排布式为2s22p2，较易失去电子，所以基态氧原子第二电离能高于基态氮原子，故正确； B．硒元素的原子序数为34，基态离子的电子排布为，故错误； C．氧元素的电负性大于硫元素，则甲硫醇分子中巯基的极性弱于甲醇分子中羟基的极性，解离出氢离子能力强于甲醇，酸性强于甲醇，故正确； D．由价电子排布图可知，表示处于基态的硫原子，故错误； 故选AC； 【小问2详解】 由晶胞结构可知，金原子位于晶胞的顶点和体心，金原子个数为8×+1=2，磷原子位于体内，磷原子个数为2，硫原子位于体内和面上，硫原子个数为8×+4=8，则晶胞的化学式为；晶胞中距离晶胞顶点金原子距离最近的硫原子位于面上，共有4个，故答案为：；4； 【小问3详解】 焦亚硫酸钠溶于水发生的反应为：，则焦亚硫酸钠溶于水得到亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢根离子的水解常数，所以亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故答案为：酸性；焦亚硫酸钠与水发生反应：，水解常数； 【小问4详解】 由题给流程可知，含有氧化铁、金的烧渣与氰化钠溶液和足量空气反应后，过滤得到二氰合金酸钠溶液和含有氧化铁的滤渣；二氰合金酸钠溶液与锌反应后，过滤得到金和四氰合锌酸钠溶液；将滤渣溶于稀硫酸后，加入过量铁粉充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到七水硫酸亚铁； ①由分析可知，操作A是过滤、试剂B是过量铁粉，故答案为：过滤；过量铁粉； ②由分析可知，二氰合金酸钠溶液与锌反应生成金和四氰合锌酸钠溶液，反应的化学方程式为，故答案为：； ③由题意可知，在碱性条件下，FeAsS与足量高压氧气反应生成氧化铁、硫酸根离子、砷酸根离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 17. 二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 I.二氧化碳加氢制乙烯 已知H2(g)的燃烧热为286；的燃烧热为1411。 （1）写出二氧化碳加氢生成乙烯和H2O(l)的热化学方程式________。 （2）该反应________（填写“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。 II.二氧化碳加氢可制取二甲醚。其中涉及的反应有： i. ii. iii. 已知：生成物M的选择性 （3）在恒温（T>100℃）恒容条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中，控制条件只发生反应i。下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 （填选项）。 A. B. C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （4）在恒压（5.0MPa）密闭容器中充入4molH2和1molCO2制取二甲醚，CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）： ①在220℃条件下，平衡时CH3OH的选择性为________。反应ii的平衡常数Kp=________（保留三位有效数字）。 ②温度高于280℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 III.用GaN做催化剂时制备二甲醚的部分反应机理如图甲，在GaN(110)界面上的反应历程如图乙，其反应方程式为（*表示吸附态），在GaN(100)界面上除生成两种吸附微粒外还有水蒸气。 （5）图乙表示的反应历程中，决速步骤为 。 A. b0→b1 B. b1→b2 C. b2→b3 D. b3→b4 （6）GaN(100)界面上的反应方程式为________。 【答案】（1） （2）低温 （3）D （4） ①. 15% ②. 24.9 ③. 反应iΔH1＜0，反应iiiΔH＞0，温度高于280oC后，升高温度，反应iii右移程度大于反应i左移程度，使CO2的平衡转化率上升 （5）D （6）CO2(g)+4H2(g)=CH3*+H*+2H2O(g) 【解析】 【小问1详解】 燃烧热的热化学反应方程式为，的燃烧热的热化学反应方程式为，二氧化碳加氢生成乙烯和H2O(l)的反应可看出是氢气燃烧热的热化学反应方程式的燃烧热的热化学反应方程式，根据盖斯定律计算的=，故答案为 【小问2详解】 该反应为放热反应，同时气体分子数减小，即，，低温时，所以该反应在低温时能自发进行；故答案为低温。 【小问3详解】 A．反应进行到某个时刻时，恰好为，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．时，未指明正逆反应，不能说明反应达平衡状态， B错误； C．反应i反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，混合气体密度始终不变不能说明反应达平衡状态，C错误； D．反应i反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，D正确； 故答案选D。 【小问4详解】 ①在220℃条件下，平衡转化率为40%，CO的选择性为5%、二甲醚的选择性为80%，则的选择性为1-5%-80%=15%，4 molH2和1 molCO2参加反应到达平衡时，转化的物质的量为0.4 mol平衡时CO的物质的量为=0.02 mol，二甲醚的物质的量为=0.16 mol，则有0.02 mol 参与反应iii，消耗0.02 mol，有0.38 mol与反应i，消耗1.14 mol，则平衡时，的物质的量为(4-1.14-0.02) mol=2.84mol，的物质的量为（0.38+0.16+0.02）mol=0.56 mol，的物质的量为mol=0.06 mol，故反应ii的平衡常数==24.9，故答案为15%；24.9。 ②反应i ΔH1＜0，反应iii ΔH＞0，温度高于280oC后，升高温度，反应iii右移程度大于反应i左移程度，使CO2的平衡转化率上升，故答案为反应i ΔH1＜0，反应iii ΔH＞0，温度高于280oC后，升高温度，反应iii右移程度大于反应i左移程度，使CO2的平衡转化率上升 【小问5详解】 在反应历程中，反应过程的能垒最高（活化能最大），反应速率最慢，该步骤为反应的决速步骤，由图乙可知，b3→b4活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤，则答案选D； 【小问6详解】 在GaN(110)界面上发生的反应为，同时除生成自由基外还有水蒸气产生，则GaN(100)界面上的反应为CO2(g)+4H2(g)=CH3*+H*+2H2O(g)，故答案为CO2(g)+4H2(g)=CH3*+H*+2H2O(g)。 18. 某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4，流程如下： 已知：①共沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4。 ②相关物质的Ksp如下： Fe(OH)2 MgF2 MnF2 CaF2 Mn(OH)2 Ksp 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为__________（答出一条即可）。 （2）滤渣①成分为__________（填化学式）。 （3）滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式__________（不考虑Fe与H2SO4的反应）。 （4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是__________；pH过高则会生成__________。 （5）滤液②中Mn2+的浓度为0.30，Fe2+的浓度为0.25，“共沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则物质A应为__________（填“FeSO4”或“MnSO4”）。 （6）“焙烧”过程中通入Ar的目的为__________；该过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为__________。 【答案】（1）适当升温（或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌） （2）CaSO4、SiO2 （3）Fe+MnO2+4H+=Fe2++Mn2++2H2O （4） ①. pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀 ②. Mn(OH)2、Fe(OH)2[或氢氧化锰、氢氧化亚铁] （5）FeSO4 （6） ①. 防止Fe2+被氧化 ②. Mn0.5Fe0.5C2O4+LiH2PO4LiMn0.5Fe0.5PO4 +CO↑+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁粉和软锰矿中加入硫酸溶液酸浸，二氧化锰与铁和硫酸溶液反应生成硫酸锰、硫酸亚铁和水，CaMg(CO3)2和氧化铁与硫酸溶液反应生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铁，二氧化硅不参与反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氟化锰，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸亚铁调节溶液中硫酸亚铁的浓度后，加入草酸铵溶液，将溶液中的锰离子、亚铁离子转化为Mn0.5Fe0.5C2O4沉淀，过滤得到滤液和Mn0.5Fe0.5C2O4；氩气氛围中Mn0.5Fe0.5C2O4和磷酸二氢锂焙烧得到正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4。 【小问1详解】 适当升温、适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌等措施能提高算计的浸取速率； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣①的成分为硫酸钙、二氧化硅； 【小问3详解】 由分析可知，铁粉与二氧化锰的反应为二氧化锰与铁和硫酸溶液反应生成硫酸锰、硫酸亚铁、硫和水，反应的离子方程式为Fe+MnO2+4H+=Fe2++Mn2++2H2O； 【小问4详解】 氢氟酸为弱酸，若“除杂”前滤液①调节pH过低，溶液酸性过强会使氟化锰转化为氢氟酸，不利于溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀；若溶液pH过高，溶液碱性过强会使溶液中的亚铁离子、锰离子转化为氢氧化锰、氢氧化亚铁沉淀，不利于共沉淀的发生； 【小问5详解】 由化学式可知，Mn0.5Fe0.5C2O4沉淀中亚铁离子、锰离子的物质的量比为1：1，由题意可知，共沉淀时，发生沉淀的亚铁离子与锰离子的物质的量比为：≈0.81＜1，所以物质A应为硫酸亚铁； 【小问6详解】 亚铁离子具有还原性，已被空气中的氧气氧化，所以“焙烧”过程中需要通入氩气，防止亚铁离子被氧化；由分析可知，“焙烧”过程中发生的反应为氩气氛围中Mn0.5Fe0.5C2O4和磷酸二氢锂焙烧反应生成正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Mn0.5Fe0.5C2O4+LiH2PO4LiMn0.5Fe0.5PO4 +CO↑+CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $