第12卷 常见的金属化合物《化学》安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第12卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握常见的金属化合物的基本知识：钠、铝和铁的化合物性质和用途等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第12卷 《化学》 常见的金属化合物 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．NaHCO3可作食用碱，也常用于焙制糕点。下列关于NaHCO3的叙述不正确的是 A．可溶于水 B．属于钠盐 C．受热难分解 D．可用于治疗胃酸过多 2．下列反应的方程式不正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+ B．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ + Cl-=AgCl↓ C．过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑ D．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 3．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．有氧化性，可用于葡萄酿酒 B．易液化，液氨可用作制冷剂 C．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 4．NaOH俗称 A．胆矾 B．小苏打 C．烧碱 D．碱石灰 5．下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 B．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点 C．钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛 D．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂 6．铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是 A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D．铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 7．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④煎制油条时使用明矾 ⑤用明矾净水 A．①②④⑤ B．仅②⑤ C．仅②④⑤ D．③④⑤ 8．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．明矾净水 B．海水提镁 C．工业固氮 D．电池充电 9．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A．明矾可作净水剂 B．氯化铵溶液除铁锈 C．卤水点豆腐 D．草木灰去油污 10．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3能吸附水中的悬浮物 C．Al(OH)3能溶于氨水 D．Al(OH)3属于两性氢氧化物 11．下列物质能用于古建筑外墙红色涂料的是 A． B． C．FeO D． 12．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B．铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化 D．亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 13．分别向下列四种溶液中滴加NaOH溶液。其中，生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 14．在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后过滤，洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 15．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 二、多选题（共5题，每题4分，共20分） 16．下列物质具有强氧化性的是 A．FeCl2 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．CH3COOH 17．下列试剂中，可以用来鉴别溶液和溶液的是 A．KSCN溶液 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．NaOH溶液 18．下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是 A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．铝 D．石墨 19．下列离子方程式中，正确的是 A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O B．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋ D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 20．向盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一块约绿豆粒大小的金属钠，能观察到的现象是 A．钠熔化成小球 B．钠在水底四处游动 C．溶液变为红色 D．钠静止于溶液某处 三、判断题（共15题，每题1分，共15分） 21．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠与水接触后立即产生气体，反应过程中伴随轻微的爆鸣声，反应后的溶液中滴加酚酞会变红。(_____) 22．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+。(_____) 23．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，射程远，可用于道路照明。(_____) 24．钾能置换出溶液中的钠。(_____) 25．金属钠导热性好，可用作传热介质。(_____) 26．切开的金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：。(_____) 27．钠是银白色的金属，硬度大。(_____) 28．金属一定不与碱反应。(_____) 29．1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。(_____) 30．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀。(_____) 31．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸。(_____) 32．铝热反应的本质是用铝将比铝活泼性弱的金属从其化合物中置换出来。(_____) 33．要得到FeCl3，既可以让铁与Cl2直接反应，也可以让铁与盐酸反应。(_____) 34．铁在高温下与水蒸气反应生成和。(_____) 35．在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应。(_____) 四、填空题（共3题，每空1分，共11分） 36．下图是某化学小组进行钠与水反应并检验反应产物的实验装置，请回答下列问题： (1)新切开的钠的表面呈___________色。 (2)金属钠投入水中后，观察到钠熔化成光亮的小球，说明该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)滴入酚酞溶液后，烧杯中的溶液由无色变为___________色，说明反应中生成了___________(填化学式)。 (4)当火灾现场存放有大量金属钠时，用___________(填“水”或“干燥的沙土”)来灭火。 37．化学与人们的生产、生活密切相关，请根据所学知识回答下列问题： (1)高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，其中氧化铁做______(“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)______(填“Na2O2”或“Na2O”)可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 (3)人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是______(填“Cl2”或“HCl”)。 38．下列物质：①硫酸钡 ②氧化钙 ③稀硫酸 ④氢氧化铁胶体 ⑤二氧化硫 ⑥铝 ⑦碱石灰 ⑧水 ⑨明矾晶体 ⑩四氯化碳。 (1)属于电解质的是______(填标号)。 (2)⑥与溶液反应的化学方程式为______。 (3)⑨的电离方程式为______。 五、计算题（共1题，共9分） 39．兴趣小组利用下图实验测定某稀盐酸的溶质质量分数。 请完成下列分析及计算： (1)反应生成气体的质量为___________g。（3分） (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数___________。（6分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第12卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握常见的金属化合物的基本知识：钠、铝和铁的化合物性质和用途等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第12卷 《化学》 常见的金属化合物 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．NaHCO3可作食用碱，也常用于焙制糕点。下列关于NaHCO3的叙述不正确的是 A．可溶于水 B．属于钠盐 C．受热难分解 D．可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠是可溶于水的无机盐，A正确； B．碳酸氢钠是含有钠离子的钠盐，B正确； C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，C错误； D．碳酸氢钠能与胃液的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，常用于治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 2．下列反应的方程式不正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+ B．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ + Cl-=AgCl↓ C．过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑ D．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【答案】A 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，A错误； B．硝酸银与盐酸反应的本质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式书写满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．过氧化钠与水反应的化学方程式配平正确，满足原子守恒，反应符合客观事实，C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式配平正确、反应条件标注准确，D正确； 故选A。 3．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．有氧化性，可用于葡萄酿酒 B．易液化，液氨可用作制冷剂 C．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A．SO2​用于葡萄酿酒，是利用其杀菌、抗氧化的性质，和氧化性无对应关系，A错误； B．NH3​沸点低易液化，液氨汽化时会吸收大量热，使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，B正确； C．浓硫酸作干燥剂利用的是浓硫酸的吸水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中H、O按原子个数比2:1脱去的性质，和作干燥剂无关，C错误； D．NaHCO3​治疗胃酸过多，是因为它能与胃酸发生反应，中和胃酸；和受热易分解的性质无关，D错误； 故选B。 4．NaOH俗称 A．胆矾 B．小苏打 C．烧碱 D．碱石灰 【答案】C 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜（）的俗称，与NaOH无关，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（）的俗称，与NaOH无关，B错误； C．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，C正确； D．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是NaOH的俗称，D错误； 故选C。 5．下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 B．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点 C．钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛 D．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠用作干燥剂是因为其易吸水潮解，具有吸水性，性质和用途不具有对应关系，A符合题意； B．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，因此可用于烘制糕点，性质和用途具有对应关系，B不符合题意； C．钠单质还原性较强，可从熔融钛的化合物中置换出金属钛，因此可用于冶炼金属钛，性质和用途具有对应关系，C不符合题意； D．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，因此可用作原子反应堆的导热剂，性质和用途具有对应关系，D不符合题意； 故选A。 6．铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是 A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D．铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 【答案】C 【详解】A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，所以可用于净水，A正确； B．Al2O3属于离子化合物，熔点很高，在高温下稳定，可用于制作耐高温材料，B正确； C．虽然铝的活动性大于铁，但铝制品纯度高，且表面覆盖致密的氧化铝保护膜，所以比铁制品难腐蚀，C错误； D．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与20%氢氧化钠溶液反应，利用此反应可去除镁粉中混有的少量铝粉，D正确； 故选C。 7．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④煎制油条时使用明矾 ⑤用明矾净水 A．①②④⑤ B．仅②⑤ C．仅②④⑤ D．③④⑤ 【答案】A 【详解】铝炊具直接接触食物，尤其酸性食物时铝可能溶出被摄入；易拉罐接触饮料，铝可能溶出被饮用；明矾用于油条和净水时铝化合物可能残留被摄入；因此①②④⑤均需控制，A正确；故选A。 8．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．明矾净水 B．海水提镁 C．工业固氮 D．电池充电 【答案】A 【详解】A．明矾净水是利用明矾中的水解生成的胶体吸附水中杂质而达到净水作用，不涉及氧化还原反应，A正确； B．海水提镁是把海水中的还原成Mg的过程，涉及氧化还原反应，B错误； C．工业固氮是通过反应使转化成氮的化合物的过程，涉及氧化还原反应，C错误； D．电池充电时有电子的转移，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 9．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A．明矾可作净水剂 B．氯化铵溶液除铁锈 C．卤水点豆腐 D．草木灰去油污 【答案】C 【详解】A．明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体可净水，涉及盐类水解，A错误； B．氯化铵溶液是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以和铁锈反应，涉及盐类水解，B错误； C．卤水点豆腐，涉及蛋白质胶体聚沉，不涉及盐类水解，C正确； D．草木灰主要成分是碳酸钾，是强碱弱酸盐，水解显碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质，涉及盐类水解，D错误； 故选C。 10．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3能吸附水中的悬浮物 C．Al(OH)3能溶于氨水 D．Al(OH)3属于两性氢氧化物 【答案】C 【详解】A．Al(OH)3是一种难溶于水的白色固体，故A正确； B．Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可以作净水剂，故B正确； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，故C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D正确； 故选C。 11．下列物质能用于古建筑外墙红色涂料的是 A． B． C．FeO D． 【答案】D 【详解】氧化铁是红棕色固体，常用作古建筑外墙红色涂料，故选D。 12．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B．铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化 D．亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 【答案】B 【详解】A．钠久置在空气中，先和氧气反应生成Na2O，再与水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳得到碳酸钠晶体，最终风化得到Na2CO3，A正确； B．地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，不是铁，B错误； C．常温下铝和浓硝酸反应，表面会生成致密的氧化物薄膜阻止反应继续进行，发生钝化现象，C正确； D．亚铁盐中的Fe2+是人体血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血，D正确； 故选B。 13．分别向下列四种溶液中滴加NaOH溶液。其中，生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，无灰绿色、红褐色变化，A错误； B．与NaOH不发生反应，无沉淀生成，B错误； C．溶液中滴加NaOH溶液，首先生成白色沉淀，易被空气中的氧气氧化，发生反应，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C正确； D．溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，无题干描述的颜色变化，D错误； 故选C。 14．在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后过滤，洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 【答案】D 【详解】在FeSO4溶液中投入金属钠，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。生成的氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4。过滤和洗涤后得到Fe(OH)2沉淀，该沉淀在空气中被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。最后，灼烧氢氧化铁时，其分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O。因此，最终固体为Fe2O3。 故选D。 15．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 【答案】B 【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠； ②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色氢氧化铁； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的物质，溶液呈红色； ④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝； 故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，故答案选：B。 二、多选题（共5题，每题4分，共20分） 16．下列物质具有强氧化性的是 A．FeCl2 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．CH3COOH 【答案】BC 【详解】分析：根据物质的性质特点分析判断。 详解：A. FeCl2具有还原性，亚铁离子还具有弱氧化性，A错误； B. 浓硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，B正确； C. 浓硫酸是氧化性酸，具有强氧化性，C正确； D. CH3COOH是一元弱酸，具有弱氧化性，D错误。答案选BC。 点睛：注意酸的氧化性和氧化性酸的区别。酸的氧化性是酸电离出的氢离子体现的，氧化性酸是酸根得到电子体现的，例如硝酸和浓硫酸、次氯酸等。 17．下列试剂中，可以用来鉴别溶液和溶液的是 A．KSCN溶液 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．NaOH溶液 【答案】AD 【详解】A．溶液遇KSCN溶液形成血红色溶液，现象明显，溶液遇KSCN溶液，无明显变化，可清晰鉴别，A符合题意； B．两者均为氯化物，加入HCl不引发新反应，无现象差异，无法鉴别，B不符合题意； C．加入NaCl不改变离子平衡，无反应或现象，无法鉴别，C不符合题意； D．与NaOH反应生成，产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，与NaOH反应生成，有红褐色沉淀，现象不同，可以进行鉴别，D符合题意； 故选AD。 18．下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是 A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．铝 D．石墨 【答案】BC 【详解】A．碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但不能和氢氧化钠溶液反应，故A项不符合题意； B．碳酸氢钠既能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故B项符合题意； C．铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故C项符合题意； D．石墨既不能和盐酸反应，也不能和氢氧化钠溶液反应，故D项不符合题意； 故本题选BC。 19．下列离子方程式中，正确的是 A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O B．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋ D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 【答案】CD 【详解】A. 硝酸会将亚铁离子氧化，氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误； B. 足量的烧碱溶液会将氢氧化铝沉淀溶解，所以硫酸铝溶液与足量烧碱反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B错误； C. 氯化亚铁溶液中滴入氯水，氯气会将亚铁离子氧化，离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；符合电荷守恒和原子守恒，故C正确； D. 金属铝投入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确； 故答案为CD。 20．向盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一块约绿豆粒大小的金属钠，能观察到的现象是 A．钠熔化成小球 B．钠在水底四处游动 C．溶液变为红色 D．钠静止于溶液某处 【答案】AC 【详解】A．钠熔点低且钠和水反应为放热反应，钠块熔化为闪亮的小球，故A正确； B．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，生成的氢气可使钠四处游动，故B错误； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以滴有酚酞的水中，溶液变红色，故C正确； D．钠和水反应生成的氢气可使钠四处游动，不可能静止于溶液某处，故D错误； 故选AC。 三、判断题（共15题，每题1分，共15分） 21．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠与水接触后立即产生气体，反应过程中伴随轻微的爆鸣声，反应后的溶液中滴加酚酞会变红。(_____) 【答案】正确 【详解】金属钠与水剧烈反应，化学方程式为 。反应生成的氢气（）易燃，在空气中可能发生燃烧或轻微爆炸，产生爆鸣声；反应后溶液中的氢氧化钠（）为强碱，在水中电离出氢氧根离子（），使溶液呈碱性，因此滴加酚酞指示剂后溶液变红，故该叙述正确。 22．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+。(_____) 【答案】错误 【详解】金属钠的活泼性较强，与水反应优先于置换其他金属，钠投入硫酸铜溶液中，首先与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，总反应中不会直接生成Cu单质，而是生成Cu(OH)2沉淀，题干方程式忽略了钠与水的反应步骤，直接书写置换反应，不符合实际反应过程，故答案为：错误。 23．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，射程远，可用于道路照明。(_____) 【答案】正确 【详解】高压钠灯可发出黄光，透雾能力强，射程远，可用于道路照明，正确。 24．钾能置换出溶液中的钠。(_____) 【答案】错误 【详解】钾的化学性质很活泼，会先与NaCl溶液中的水发生反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，不能将NaCl溶液中的钠置换出来； 故答案为：错误。 25．金属钠导热性好，可用作传热介质。(_____) 【答案】正确 【详解】金属钠具有良好的导热性，可用作传热介质，正确。 26．切开的金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：。(_____) 【答案】错误 【详解】切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于Na与空气中的O2在常温下反应产生Na2O，相应反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，故答案为错误。 27．钠是银白色的金属，硬度大。(_____) 【答案】错误 【详解】钠是银白色金属，质地很软，故错误。 28．金属一定不与碱反应。(_____) 【答案】错误 【详解】该说法错误。虽然大多数金属（如铁、铜）不与强碱（如氢氧化钠）反应，但某些两性金属（如铝、锌）可与碱发生反应，故该说法错误。 29．1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。(_____) 【答案】正确 【详解】Al与足量的硫酸反应生成Al3+，Al与足量的氢氧化钠溶液反应生成AlO-反应后，铝的化合价都是+3价，则1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数均为3NA，故正确。 30．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀。(_____) 【答案】正确 【详解】铝在空气中易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，薄膜隔绝了铝与空气的接触，阻碍了反应的继续进行，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故正确。 31．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸。(_____) 【答案】错误 【详解】钝化是先发生氧化还原反应而形成致密的氧化膜阻碍反应继续进行，不是不反应，说法错误。 32．铝热反应的本质是用铝将比铝活泼性弱的金属从其化合物中置换出来。(_____) 【答案】正确 【解析】略 33．要得到FeCl3，既可以让铁与Cl2直接反应，也可以让铁与盐酸反应。(_____) 【答案】错误 【详解】铁与Cl2在点燃条件下直接反应生成FeCl3，铁与盐酸反应时，H+的氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，生成FeCl2和H2，无法得到FeCl3。因此题干中的说法错误。 34．铁在高温下与水蒸气反应生成和。(_____) 【答案】正确 【详解】铁在高温下与水蒸气反应生成和，故正确。 35．在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应。(_____) 【答案】正确 【详解】铁为活泼金属，可与浓盐酸、稀硫酸反应生成氢气，与浓硝酸在加热条件下发生剧烈反应，题目说法正确，故答案为正确。 四、填空题（共3题，每空1分，共11分） 36．下图是某化学小组进行钠与水反应并检验反应产物的实验装置，请回答下列问题： (1)新切开的钠的表面呈___________色。 (2)金属钠投入水中后，观察到钠熔化成光亮的小球，说明该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)滴入酚酞溶液后，烧杯中的溶液由无色变为___________色，说明反应中生成了___________(填化学式)。 (4)当火灾现场存放有大量金属钠时，用___________(填“水”或“干燥的沙土”)来灭火。 【答案】(1)银白 (2)放热 (3) 红 (4)干燥的沙土 【详解】（1）Na质地柔软，能用小刀切割，新切开的Na表面有银白色的金属光泽； （2）Na的密度小于水，与水反应时Na浮在水面上，该反应属于放热反应，且Na的熔点低，Na很快熔化成闪亮的小球； （3）Na与水反应生成NaOH：，NaOH与酚酞作用出现红色； （4）因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，需用干燥的沙土来灭火。 37．化学与人们的生产、生活密切相关，请根据所学知识回答下列问题： (1)高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，其中氧化铁做______(“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)______(填“Na2O2”或“Na2O”)可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 (3)人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是______(填“Cl2”或“HCl”)。 【答案】(1)氧化剂 (2)Na2O2 (3)Cl2 【详解】（1）高温下铝粉与氧化铁发生反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，可以用来焊接钢轨，Al由0价升高到+3价，Fe2O3中Fe由+3价降低为0价，得电子被还原，则其中氧化铁做氧化剂。 （2）由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2能吸收人体呼出的CO2和水蒸气，同时释放出O2，可满足人体需要，所以Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 （3）目前不少地区的自来水仍采用氯气消毒，所以人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是Cl2。 38．下列物质：①硫酸钡 ②氧化钙 ③稀硫酸 ④氢氧化铁胶体 ⑤二氧化硫 ⑥铝 ⑦碱石灰 ⑧水 ⑨明矾晶体 ⑩四氯化碳。 (1)属于电解质的是______(填标号)。 (2)⑥与溶液反应的化学方程式为______。 (3)⑨的电离方程式为______。 【答案】(1)①②⑧⑨ (2) (3) 【详解】（1）①硫酸钡为化合物，在熔融状态下能导电，是电解质； ②氧化钙为化合物，在熔融状态下能导电，是电解质； ③稀硫酸为混合物，不是电解质； ④氢氧化铁胶体为混合物，不是电解质； ⑤二氧化硫为化合物，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质； ⑥铝为单质，不是电解质； ⑦碱石灰为混合物，不是电解质； ⑧水为化合物，自身能电离，为电解质； ⑨明矾晶体为化合物，在水溶液中能导电，是电解质； ⑩四氯化碳为化合物，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质。 属于电解质的是：①②⑧⑨； （2）铝与溶液反应的化学方程式为：； （3）⑨明矾晶体（）的电离方程式为：。 五、计算题（共1题，共9分） 39．兴趣小组利用下图实验测定某稀盐酸的溶质质量分数。 请完成下列分析及计算： (1)反应生成气体的质量为___________g。（3分） (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数___________。（6分） 【答案】(1)0.2 (2)7.3% 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：5.6g+100g-105.4g=0.2g； （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x，，；稀盐酸中溶质的质量分数为：，答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $