第11卷 常见的金属单质《化学》安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第11卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握常见的金属单质的基本知识：钠、铝和铁的性质和用途等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第11卷 《化学》 常见的金属单质 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．下列有关金属钠的叙述错误的是 A．可保存在煤油中 B．能与水反应 C．是不活泼金属 D．能在空气中燃烧 2．下列不符合实验安全要求的是 A．酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 3．下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体 B．常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大 C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟 D．钠能与水反应，氯气也能与水反应 4．下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是 A．钠浮在水面上，反应很快停止 B．钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生 C．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色 D．钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响 5．下列有关金属钠的描述错误的是 A．热和电的良导体 B．硬度较软 C．具有银白色金属光泽 D．可保存于水中 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．在标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L B．0.1 mol NaCl的质量是56.5 g/mol C．2.3 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA D．5.4 g水所含的分子数为0.3NA 7．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，Na与空气中氧气反应生成Na2O2 B．室温下，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4] C．室温下，Cu与浓H2SO4反应放出SO2气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 8．下列金属单质暴露在空气中，表面易生成一层致密氧化膜的是 A．Cu B．Fe C．Al D．Na 9．2024年，我国钢铁出口量达到1.11亿吨，居全球钢铁产量首位。工业上常采用热还原法冶炼铁。下列金属的冶炼方法与铁相同的是 A．Na B．Al C．Cu D．Hg 10．铝热反应中，还原剂是 A． B． C． D． 11．地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氢 C．氧 D．铝 12．下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是 A．Al(OH)3，是两性氢氧化物 B．铝合金常用于制造飞机外壳 C．AlCl3溶液与氨水反应能生成Al(OH)3沉淀 D．Al2O3能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 13．下列物质在一定条件下，分别与铁和铝反应，生成含铁元素和铝元素的化合物中化合价均为+3价的是 A．氯化铁溶液 B．硫 C．氯气 D．稀盐酸 14．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．浓硫酸 D．溶液 15．下列有关铁及铁合金的说法错误的是 A．铁在自然界中以单质或化合物的形态存在 B．钢是用量最大、用途最广的合金 C．生铁硬度大、抗压，含碳量为 D．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 二、多选题（共5题，每题4分，共20分） 16．不能由两种单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 17．下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是 A．铁 B．铝 C．铜 D．钠 18．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是 A．熔点低 B．易导电 C．密度小 D．延展性好 19．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是 A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物滴落 D．熔化物不迅速燃烧 20．关于铁单质的说法正确的是 A．铁具有良好的导电性和导热性 B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化 C．过量的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 D．工业上用加热分解赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼制得金属铁 三、判断题（共15题，每题1分，共15分） 21．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠与水接触后立即产生气体，反应过程中伴随轻微的爆鸣声，反应后的溶液中滴加酚酞会变红。(_____) 22．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+。(_____) 23．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，射程远，可用于道路照明。(_____) 【详解】高压钠灯可发出黄光，透雾能力强，射程远，可用于道路照明，正确。 24．钾能置换出溶液中的钠。(_____) 25．金属钠导热性好，可用作传热介质。(_____) 26．切开的金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：。(_____) 27．钠是银白色的金属，硬度大。(_____) 28．金属一定不与碱反应。(_____) 29．1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。(_____) 30．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀。(_____) 31．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸。(_____) 32．铝热反应的本质是用铝将比铝活泼性弱的金属从其化合物中置换出来。(_____) 33．要得到FeCl3，既可以让铁与Cl2直接反应，也可以让铁与盐酸反应。(_____) 34．铁在高温下与水蒸气反应生成和。(_____) 35．在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应。(_____) 四、填空题（共4题，每空1分，共14分） 36．钠离子电池作为一种新型储能器件，因其成本低，资源丰富而受到广泛关注。然而金属钠性质活泼，遇水会发生剧烈反应，这既是安全隐患，也为其在电池中的应用带来了挑战。 (1)金属钠通常保存在___________中，质地较软，新切开的钠表面具有___________色的金属光泽，表面迅速变暗。 (2)钠与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释 浮—钠浮在水面上，说明钠的密度比水___________。 熔—钠熔化成小球，说明钠的熔点___________，且反应放热。 游—生成的气体推动钠球游动。 响—发出“嘶嘶”的响声。 红—酚酞变红，说明生成了___________性物质。 (3)请写出钠与水反应的化学方程式：___________。 37．化学与人们的生产、生活密切相关，请根据所学知识回答下列问题： (1)高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，其中氧化铁做______(“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)______(填“Na2O2”或“Na2O”)可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 (3)人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是______(填“Cl2”或“HCl”)。 38．探究铝性质时，铝片打磨前后光泽变化，体现铝的_____(填“物理”或“化学”)性质；铝与酸反应产生气泡，反应类型属于_____(填基本反应类型)。 39．金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： (1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。其中______(填“钠”或“钾”)元素的焰色呈黄色。 (2)丹霞地貌的岩层因含有______(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。 (3)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为：______。 五、计算题（共1题，共6分） 1．向500 mL氢氧化钠溶液中投入10.8 g铝，二者恰好完全反应，计算回答： (1)铝的物质的量是___________。 (2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是___________。 (3)在标准状况下生成氢气的体积是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第11卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握常见的金属单质的基本知识：钠、铝和铁的性质和用途等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第11卷 《化学》 常见的金属单质 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．下列有关金属钠的叙述错误的是 A．可保存在煤油中 B．能与水反应 C．是不活泼金属 D．能在空气中燃烧 【答案】C 【详解】A．钠密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，A不符合题意； B．钠性质活泼，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意； C．钠原子最外层只有1个电子，极易失去电子，属于非常活泼的金属，C符合题意； D．钠能在空气中燃烧，反应生成过氧化钠，D不符合题意； 故选C。 2．下列不符合实验安全要求的是 A．酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】A 【详解】A．酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部应垫陶土网以均匀加热、防止受热不均导致烧瓶破裂，A项符合题意； B．进行化学实验时佩戴护目镜可保护眼睛免受飞溅物伤害，符合安全要求，B项不符合题意； C．加热操作时选择合适的工具（如坩埚钳或隔热手套）避免烫伤，符合安全要求，C项不符合题意； D．实验室中未用完的钠、钾、白磷等特殊试剂，为防止发生危险，必须放回原试剂瓶，符合安全要求，D项不符合题意； 故选A。 3．下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体 B．常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大 C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟 D．钠能与水反应，氯气也能与水反应 【答案】C 【详解】A．氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体，该描述符合物质的物理性质，A不符合题意； B．常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大，该描述符合物质的物理性质，B不符合题意； C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白色的烟，而非棕红色的烟，该描述错误，C符合题意； D．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸，该描述符合物质的化学性质，D不符合题意； 故选C。 4．下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是 A．钠浮在水面上，反应很快停止 B．钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生 C．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色 D．钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响 【答案】D 【详解】A．钠浮在水面是正确的，但反应不会很快停止，而是持续进行直到钠消耗完，A错误； B．钠熔成闪亮小球并有气泡产生是正确的，但钠密度小于水，应浮在水面而非沉在水底，B错误； C．钠浮在水面是正确的，但反应中钠不会剧烈燃烧（火焰呈黄色是钠在空气中燃烧的特征），C错误； D．钠熔成闪亮小球（因反应放热熔化），浮在水面（密度小），不断游动（氢气推动），嘶嘶作响（氢气产生声），所有现象均符合实际，D正确； 故选D。 5．下列有关金属钠的描述错误的是 A．热和电的良导体 B．硬度较软 C．具有银白色金属光泽 D．可保存于水中 【答案】D 【详解】A．钠是碱金属，具有金属的共性，如良好的导热导电性，A正确； B．钠可用小刀切割，说明硬度较软，B正确； C．通过观察刚切开的钠表面，可以看到钠具有银白色金属光泽，C正确； D．钠活泼性强，可与水反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，D错误； 故选D。 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．在标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L B．0.1 mol NaCl的质量是56.5 g/mol C．2.3 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA D．5.4 g水所含的分子数为0.3NA 【答案】D 【详解】A．在标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)计算其体积，则在标准状况下，NA个(即1 mol)H2O分子的体积不是22.4 L，A错误； B．NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol，则0.1 mol NaCl的质量5.85 g，B错误； C．钠与水发生反应：，则2.3 g钠(即0.1 mol钠)与水反应生成的H2分子数目为0.05NA，C错误； D．5.4 g水的物质的量为，即所含的分子数为0.3NA，D正确； 故选D。 7．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，Na与空气中氧气反应生成Na2O2 B．室温下，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4] C．室温下，Cu与浓H2SO4反应放出SO2气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 【答案】B 【详解】A．室温下，钠与氧气反应生成氧化钠，而不是过氧化钠，A错误； B．室温下，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，B正确； C．室温下，铜与浓硫酸不反应，加热时才反应放出SO2气体，C错误； D．室温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，D错误； 故选B。 8．下列金属单质暴露在空气中，表面易生成一层致密氧化膜的是 A．Cu B．Fe C．Al D．Na 【答案】C 【详解】A．铜在空气中形成铜绿（碱式碳酸铜），氧化膜不致密，不能有效保护内部金属，A不符合题意； B．铁在空气中形成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），氧化膜疏松多孔，不能防止进一步腐蚀，B不符合题意； C．铝在空气中迅速形成致密的氧化铝薄膜，能有效隔绝空气，防止内部金属继续氧化，C符合题意； D．钠在空气中迅速氧化，形成氧化钠，但氧化膜不致密，且会进一步反应，D不符合题意； 故选C。 9．2024年，我国钢铁出口量达到1.11亿吨，居全球钢铁产量首位。工业上常采用热还原法冶炼铁。下列金属的冶炼方法与铁相同的是 A．Na B．Al C．Cu D．Hg 【答案】C 【详解】A．钠（Na）为活泼金属，需电解法，故A不符合题意； B．铝（Al）为活泼金属，需电解法，故B不符合题意； C．铜（Cu）与铁类似，常用热还原法，故C符合题意； D．汞（Hg）不活泼，其氧化物受热易分解，采用热分解法，故D不符合题意； 故选C。 10．铝热反应中，还原剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】Al元素化合价从0价升高至+3价，Al作还原剂，Fe元素化合价从+3价降低至0价，作氧化剂，故选A。 11．地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氢 C．氧 D．铝 【答案】D 【详解】地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，所以含量最多的金属元素为铝元素； 故选D。 12．下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是 A．Al(OH)3，是两性氢氧化物 B．铝合金常用于制造飞机外壳 C．AlCl3溶液与氨水反应能生成Al(OH)3沉淀 D．Al2O3能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 【答案】D 【详解】A．Al(OH)3既能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，也能与盐酸反应，生成氯化铝和水，故Al(OH)3是两性氢氧化物，故A正确； B．铝合金具有高强度、质量轻、耐腐蚀等特点，常用于制造飞机外壳，故B正确； C．氯化铝与氨水反应方程式为：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故C正确； D．Al2O3能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故D错误； 故选D。 13．下列物质在一定条件下，分别与铁和铝反应，生成含铁元素和铝元素的化合物中化合价均为+3价的是 A．氯化铁溶液 B．硫 C．氯气 D．稀盐酸 【答案】C 【详解】A．氯化铁溶液与铁反应：，铁元素化合价为+2价，A不符合题意； B．硫与铁反应生成，铁元素化合价为+2价；硫与铝反应生成，铝元素化合价为+3价，B不符合题意； C．氯气与铁反应生成，铁元素化合价为+3价；氯气与铝反应生成，铝元素化合价为+3价，C符合题意； D．稀盐酸与铁反应生成，铁元素化合价为+2价；稀盐酸与铝反应生成，铝元素化合价为+3价，D不符合题意； 故选C。 14．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．浓硫酸 D．溶液 【答案】C 【详解】A．稀盐酸会与铁发生置换反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁容器腐蚀，因此不能用铁制容器盛装，A错误； B．FeCl3溶液中的Fe3+具有氧化性，会与铁发生氧化还原反应（2Fe3++ Fe 3Fe2+），腐蚀铁容器，因此不能用铁制容器盛装，B错误； C．浓硫酸在常温下能使铁表面发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止进一步反应，因此可以用铁制容器盛装，C正确； D．CuSO4溶液中的Cu2+会与铁发生置换反应（Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu），导致铁容器腐蚀，因此不能用铁制容器盛装，D错误； 故答案为C。 15．下列有关铁及铁合金的说法错误的是 A．铁在自然界中以单质或化合物的形态存在 B．钢是用量最大、用途最广的合金 C．生铁硬度大、抗压，含碳量为 D．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 【答案】C 【详解】A．因铁在自然界中虽以化合物为主，但单质形态（如陨铁）存在，故A正确； B．钢作为铁碳合金，在工业中用量和用途均居首位，是用量最大、用途最广的合金，故B正确； C．生铁含碳量为2%～4.5%左右，硬而脆，（高于钢的含碳量0.03%～2%），选项混淆了生铁与钢的含碳量，故C错误； D．铁的氧化物均为不溶性且不与水反应的稳定化合物，故D正确； 故答案为C。 二、多选题（共5题，每题4分，共20分） 16．不能由两种单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 【答案】BC 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，可以由两种单质直接化合，A不符合题意； B．N2和O2在放电条件下生成NO，不能生成NO2，B符合题意； C．Fe与Cl2化合生成FeCl3，而不是生成FeCl2，C符合题意； D．Na在O2燃烧可以生成Na2O2，D不符合题意； 故选BC。 17．下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是 A．铁 B．铝 C．铜 D．钠 【答案】BD 【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，A不符合题意； B．铝与氯气或盐酸反应均生成氯化铝，B符合题意； C．铜与氯气反应生成氯化铜，铜与盐酸不反应，C不符合题意； D．钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠，D符合题意； 故选BD。 18．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是 A．熔点低 B．易导电 C．密度小 D．延展性好 【答案】BD 【详解】A．钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点低，与金属钠的性质有关，A不选； B．钠和水反应现象中不能说明钠易导电，与金属钠的性质无关，B选； C．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，与金属钠的性质有关，C不选； D．钠和水反应现象中不能说明钠延展性好，与金属钠的性质无关，D选； 故答案为：BD。 19．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是 A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物滴落 D．熔化物不迅速燃烧 【答案】AD 【详解】打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧。 20．关于铁单质的说法正确的是 A．铁具有良好的导电性和导热性 B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化 C．过量的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 D．工业上用加热分解赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼制得金属铁 【答案】AB 【详解】A．铁是常见的一种金属单质，具有良好的导电性和导热性，A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化物保护膜，B正确； C．Cl2是一种强氧化剂，则过量的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，C错误； D．工业上用还原剂(C、CO、H2等)在高温下还原赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼制得金属铁，即采用热还原法冶炼金属铁，D错误； 故选AB。 三、判断题（共15题，每题1分，共15分） 21．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠与水接触后立即产生气体，反应过程中伴随轻微的爆鸣声，反应后的溶液中滴加酚酞会变红。(_____) 【答案】正确 【详解】金属钠与水剧烈反应，化学方程式为 。反应生成的氢气（）易燃，在空气中可能发生燃烧或轻微爆炸，产生爆鸣声；反应后溶液中的氢氧化钠（）为强碱，在水中电离出氢氧根离子（），使溶液呈碱性，因此滴加酚酞指示剂后溶液变红，故该叙述正确。 22．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+。(_____) 【答案】错误 【详解】金属钠的活泼性较强，与水反应优先于置换其他金属，钠投入硫酸铜溶液中，首先与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，总反应中不会直接生成Cu单质，而是生成Cu(OH)2沉淀，题干方程式忽略了钠与水的反应步骤，直接书写置换反应，不符合实际反应过程，故答案为：错误。 23．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，射程远，可用于道路照明。(_____) 【答案】正确 【详解】高压钠灯可发出黄光，透雾能力强，射程远，可用于道路照明，正确。 24．钾能置换出溶液中的钠。(_____) 【答案】错误 【详解】钾的化学性质很活泼，会先与NaCl溶液中的水发生反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，不能将NaCl溶液中的钠置换出来； 故答案为：错误。 25．金属钠导热性好，可用作传热介质。(_____) 【答案】正确 【详解】金属钠具有良好的导热性，可用作传热介质，正确。 26．切开的金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：。(_____) 【答案】错误 【详解】切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于Na与空气中的O2在常温下反应产生Na2O，相应反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，故答案为错误。 27．钠是银白色的金属，硬度大。(_____) 【答案】错误 【详解】钠是银白色金属，质地很软，故错误。 28．金属一定不与碱反应。(_____) 【答案】错误 【详解】该说法错误。虽然大多数金属（如铁、铜）不与强碱（如氢氧化钠）反应，但某些两性金属（如铝、锌）可与碱发生反应，故该说法错误。 29．1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。(_____) 【答案】正确 【详解】Al与足量的硫酸反应生成Al3+，Al与足量的氢氧化钠溶液反应生成AlO-反应后，铝的化合价都是+3价，则1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数均为3NA，故正确。 30．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀。(_____) 【答案】正确 【详解】铝在空气中易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，薄膜隔绝了铝与空气的接触，阻碍了反应的继续进行，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故正确。 31．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸。(_____) 【答案】错误 【详解】钝化是先发生氧化还原反应而形成致密的氧化膜阻碍反应继续进行，不是不反应，说法错误。 32．铝热反应的本质是用铝将比铝活泼性弱的金属从其化合物中置换出来。(_____) 【答案】正确 【解析】略 33．要得到FeCl3，既可以让铁与Cl2直接反应，也可以让铁与盐酸反应。(_____) 【答案】错误 【详解】铁与Cl2在点燃条件下直接反应生成FeCl3，铁与盐酸反应时，H+的氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，生成FeCl2和H2，无法得到FeCl3。因此题干中的说法错误。 34．铁在高温下与水蒸气反应生成和。(_____) 【答案】正确 【详解】铁在高温下与水蒸气反应生成和，故正确。 35．在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应。(_____) 【答案】正确 【详解】铁为活泼金属，可与浓盐酸、稀硫酸反应生成氢气，与浓硝酸在加热条件下发生剧烈反应，题目说法正确，故答案为正确。 四、填空题（共4题，每空1分，共14分） 36．钠离子电池作为一种新型储能器件，因其成本低，资源丰富而受到广泛关注。然而金属钠性质活泼，遇水会发生剧烈反应，这既是安全隐患，也为其在电池中的应用带来了挑战。 (1)金属钠通常保存在___________中，质地较软，新切开的钠表面具有___________色的金属光泽，表面迅速变暗。 (2)钠与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释 浮—钠浮在水面上，说明钠的密度比水___________。 熔—钠熔化成小球，说明钠的熔点___________，且反应放热。 游—生成的气体推动钠球游动。 响—发出“嘶嘶”的响声。 红—酚酞变红，说明生成了___________性物质。 (3)请写出钠与水反应的化学方程式：___________。 【答案】(1) 煤油或石蜡 银白色 (2) 小 低 碱 (3) 【详解】（1）金属钠活泼，易与空气中的水、氧气反应，故要密封保存，钠的密度比煤油或石蜡大，故可以保存在煤油或石蜡中；新切开的钠表面具有银白色的金属光泽，表面因氧化而迅速变暗； （2）钠与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释： 浮：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小； 熔：钠熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热； 游：生成的气体推动钠球游动； 响：发出“嘶嘶”的响声； 红：酚酞变红，说明生成了碱性物质； （3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。 37．化学与人们的生产、生活密切相关，请根据所学知识回答下列问题： (1)高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，其中氧化铁做______(“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)______(填“Na2O2”或“Na2O”)可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 (3)人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是______(填“Cl2”或“HCl”)。 【答案】(1)氧化剂 (2)Na2O2 (3)Cl2 【详解】（1）高温下铝粉与氧化铁发生反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，可以用来焊接钢轨，Al由0价升高到+3价，Fe2O3中Fe由+3价降低为0价，得电子被还原，则其中氧化铁做氧化剂。 （2）由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2能吸收人体呼出的CO2和水蒸气，同时释放出O2，可满足人体需要，所以Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 （3）目前不少地区的自来水仍采用氯气消毒，所以人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是Cl2。 38．探究铝性质时，铝片打磨前后光泽变化，体现铝的_____(填“物理”或“化学”)性质；铝与酸反应产生气泡，反应类型属于_____(填基本反应类型)。 【答案】 物理 置换反应 【详解】打磨前后光泽变化是铝表面氧化膜去除，未生成新物质，体现物理性质；铝与酸反应生成盐和氢气，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 39．金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： (1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。其中______(填“钠”或“钾”)元素的焰色呈黄色。 (2)丹霞地貌的岩层因含有______(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。 (3)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为：______。 【答案】(1)钠 (2)Fe2O3 (3)Fe 【详解】（1）钠元素在灼烧时使火焰呈黄色；透过蓝色钴玻璃观察时可以发现钾元素使火焰呈紫色； （2）Fe2O3是红棕色固体，丹霞地貌的岩层因含有Fe2O3而呈红色；Fe3O4是黑色固体； （3）根据元素守恒，该反应的化学方程式为。 五、计算题（共1题，共6分） 1．向500 mL氢氧化钠溶液中投入10.8 g铝，二者恰好完全反应，计算回答： (1)铝的物质的量是___________。 (2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是___________。 (3)在标准状况下生成氢气的体积是___________。 【答案】(1)0.4 mol (2)0.8 mol·L-1 (3)13.44 L 【详解】（1）铝的摩尔质量是27g·mol-1，则n(Al)=； （2）设参加反应的氢氧化钠的物质的量为n，则： 则，即n=0.4 mol，c(NaOH)= =0.8 mol·L-1； （3）设生成标准状况下的氢气的体积为V，则 所以V==13.44 L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $