第10卷 常见的非金属化合物《化学》安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第10卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握常见的非金属化合物的基本知识：氯、氮和硫的化合物性质和用途等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第10卷 《化学》 常见的非金属化合物 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．下列有关卤族元素的说法错误的是 A．从到，颜色由浅到深 B．位于ⅦA族 C．HI受热不易分解 D．单质均具有氧化性 2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A．用湿润的有色布条 B．用湿润的红色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸 3．氯水的成分比较复杂，下列关于氯水说法不正确的是 A．新制氯水显黄绿色且有刺激性气味是因为有Cl2 B．向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀是因为有Cl- C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生是因为有HClO D．向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色是因为有H+、HClO 4．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 5．次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．次氯酸钠属于弱电解质 B．次氯酸钠可分解生成氯化钠与氧气 C．次氯酸钠可由溶液与氯气反应制得 D．次氯酸钠可用于游泳池的消毒 6．氨水中不存在的微观粒子是 A．NH3 B．NH3·H2O C． D． 7．浓硝酸常因溶有某种气体而略显黄色，该气体是 A．NO2 B．N2 C．NH3 D．NO 8．下列对于硝酸的认识错误的是 A．浓硝酸与浓盐酸按的体积比所得的混合物叫王水 B．久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C．硝酸与金属反应时，主要是价的氮元素得电子 D．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 9．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气 C．向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 D．硝酸是一种黄色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 10．能鉴别K2SO4、NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A．BaCl2溶液 B． Ba(OH)2溶液 C．AgNO3溶液 D．稀H2SO4 11．下列有关物质的说法中，正确的是： A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物 B．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色 C．常用胆矾晶体检验无水酒精中是否真的没有水 D．浓硫酸不分解、不挥发，敞口放置在空气中质量不会发生变化 12．下列关于硫、氮及其化合物的说法不正确的是 A．具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热可复原 B．铵盐与强碱溶液共热均能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C．常温下浓硝酸可用铁质容器盛放，因为铁与浓硝酸不反应 D．NO在空气中易被氧化为红棕色的 13．下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜剧烈反应 B．实验室保存浓硝酸时，应将其装在棕色试剂瓶中并置于阴凉处 C．运输浓硫酸的槽罐车发生泄漏，可立即用大量水冲洗 D．工业上可用浓硫酸干燥氨气、氯气、二氧化硫等气体 14．下列说法正确的是 A．铜粉与硫粉混合加热生成CuS B．浓硫酸为强电解质，稀硫酸为弱电解质 C．自然界中硫元素均以游离态形式存在 D．浓硫酸久置于空气中，质量增大 15．下列叙述中，不正确的是 A．硫化氢气体具有可燃性 B．闪电将空气中的N2转化为NO属于高能固氮 C．氨水能使红色石蕊试纸变蓝色，证明氨水呈弱碱性 D．附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤 二、多选题（共5题，每题4分，共20分） 16．下列说法正确的是 A．可与反应生成S B．可由S和化合生成 C．实验室用固体和稀硫酸制 D．不能用浓硫酸干燥 17．15g SiO2和足量的C在高温下发生反应：。下列叙述正确的是 A．氧化剂和还原剂的质量比为1：2 B．是还原剂 C．反应中有6 g C被氧化 D．反应中生成了14 g CO 18．下列有关氯及其化合物的性质，不正确的是 A．氯气在常温下为黄绿色气体，密度比空气大 B．干燥的氯气可使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色 C．液氯和氯水是同一物质的不同状态 D．次氯酸见光易分解，新制氯水需避光保存 19．向下列溶液中依次加入溶液和足量稀，能生成白色沉淀的是 A．氯水 B．氯酸钾溶液 C．碘化钾溶液 D．氯化钠溶液 20．在一定条件下，既能与酸溶液反应，也能与碱溶液反应的物质是 A． B． C． D． 三、判断题（共15题，每题1分，共15分） 21．将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，可验证氯气的氧化性。(____) 22．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸。(____) 23．在点燃的条件下，碳可以还原氧化镁生成镁和二氧化碳。(____) 24．Fe分别与氯气、硫反应得到的产物中铁元素化合价相同。(____) 25．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。(____) 26．Zn与一定量浓硫酸反应先生成气体，后生成。(____) 27．浓硝酸与Cu反应生成，稀硝酸与Cu反应生成NO。(____) 28．Fe与稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液反应时均生成，而不会生成。(____) 29．S在化学反应中只表现出还原性，在化学反应中只表现出氧化性。(_____) 30．向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，因为浓硫酸具有脱水性。(___) 31．能使某些色素褪色，可用作漂白剂。(_____) 32．用NaOH溶液吸收少量：。(___) 33．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验中是否混有。(____) 34．在与浓硫酸的反应中，氧化产物和还原产物可以均为。(_______) 35．常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。(________) 四、填空题（共2题，每空1分，共12分） 36．Ⅰ.以下是氨气的制备 (1)实验室制氨气的化学方程式为___________。 (2)B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为___________(填序号)。 A．碱石灰    B．无水    C．浓硫酸 (3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气___________(填序号)。 A． B． C． D． Ⅱ．利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。 请回答下列问题： (4)写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式___________。 (5)能够证明生成了的证据是___________。 (6)试管b中浸有NaOH溶液的棉团的作用是___________。 37．非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 若A在常温下为气体，且可用作制冷剂，C是红棕色的气体。 (1)A的化学式是___________，D的化学式是___________。 (2)实验室制A的化学反应方程式为___________。 (3)写出A生成B的反应方程式___________，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________。 五、计算题（共1题，共8分） 38．完成下列问题。 (1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______；温度和相同体积条件下，压强最小的是_______。 (2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是_______，氧原子个数之比是_______。 (3)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，若反应中转移的电子物质的量为1 mol，则在标准状况下产生的Cl2的体积为_______。 (4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某未知气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是_______L(用NA的式子表示)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第10卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握常见的非金属化合物的基本知识：氯、氮和硫的化合物性质和用途等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第10卷 《化学》 常见的非金属化合物 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．下列有关卤族元素的说法错误的是 A．从到，颜色由浅到深 B．位于ⅦA族 C．HI受热不易分解 D．单质均具有氧化性 【答案】C 【详解】A．卤素单质从到，颜色由浅到深，分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，A正确； B．卤族元素原子最外层都有7个电子，所以位于ⅦA族，B正确； C．同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，HI受热易分解，C错误； D．卤素单质具有氧化性，能氧化还原性物质，D正确； 故选C。 2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A．用湿润的有色布条 B．用湿润的红色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸 【答案】C 【详解】A．用湿润的有色布条，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润有色布条褪色，氯化氢无此现象，可检验氯气存在，A不符合题意； B．用湿润的红色石蕊试纸，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润红色石蕊试纸褪色，氯化氢仅能使试纸变红，可检验氯气存在，B不符合题意； C．将气体通入硝酸银溶液，氯化氢与氯气溶于水均会产生氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，无法区分是否含氯气，C符合题意； D．用湿润的碘化钾淀粉试纸，氯气可氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，氯化氢无此现象，可检验氯气存在，D不符合题意； 故选C。 3．氯水的成分比较复杂，下列关于氯水说法不正确的是 A．新制氯水显黄绿色且有刺激性气味是因为有Cl2 B．向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀是因为有Cl- C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生是因为有HClO D．向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色是因为有H+、HClO 【答案】C 【详解】A．是黄绿色具有刺激性气味的气体，新制氯水中溶解了未反应的，因此显黄绿色且有刺激性气味，故不选A； B．氯水中的可以和电离出的反应生成白色沉淀，故不选B； C．的酸性弱于碳酸，无法和反应生成气体，产生气泡是因为氯水中的HCl和反应，故选C； D．氯水中的使石蕊溶液显酸性变红，具有强氧化性、漂白性，可将有色的石蕊氧化褪色，因此现象为先变红后褪色，故不选D； 选C。 4．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 【答案】B 【详解】A．氯气无漂白性，且为黄绿色气体，则a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应可以生成HClO，b集气瓶中有色布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．氯气为有毒气体，则烧杯中氢氧化钠溶液可以处理多余的氯气，防止污染空气，C正确； D．氯气的熔沸点低，因此氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物，D正确； 答案选B。 5．次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．次氯酸钠属于弱电解质 B．次氯酸钠可分解生成氯化钠与氧气 C．次氯酸钠可由溶液与氯气反应制得 D．次氯酸钠可用于游泳池的消毒 【答案】A 【详解】A．次氯酸钠是盐类，属于强电解质，故A错误； B．根据次氯酸分解生成氧气与氯化氢，次氯酸钠分解生成氯化钠与氧气，故B正确； C．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠与次氯酸钠，故C正确； D．次氯酸钠具有氧化性，可用于游泳池的消毒，故D正确； 故答案为A。 6．氨水中不存在的微观粒子是 A．NH3 B．NH3·H2O C． D． 【答案】D 【详解】氨气溶于水形成氨水，体系中存在以下平衡：，因此氨水中存在、、、、、等粒子，整个过程不会生成，因此是氨水中不存在的微观粒子。 故选D。 7．浓硝酸常因溶有某种气体而略显黄色，该气体是 A．NO2 B．N2 C．NH3 D．NO 【答案】A 【详解】浓硝酸见光或受热易发生分解反应：，生成的红棕色气体溶于浓硝酸，使溶液略显黄色； 故选A。 8．下列对于硝酸的认识错误的是 A．浓硝酸与浓盐酸按的体积比所得的混合物叫王水 B．久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C．硝酸与金属反应时，主要是价的氮元素得电子 D．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 【答案】A 【详解】A．王水是浓硝酸与浓盐酸按的体积比混合得到的混合物，A错误； B．浓硝酸具有挥发性，且见光、受热易分解，久置后溶质减少，浓度降低变为稀硝酸，B正确； C．硝酸具有强氧化性，与金属反应时，主要是价的氮元素得电子被还原，生成氮的低价化合物，C正确； D．浓硝酸不稳定，见光或受热时会发生分解，反应为，D正确； 故选A。 9．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气 C．向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 D．硝酸是一种黄色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 【答案】B 【详解】A．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，A错误 B．NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，B正确； C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，C错误； D．硝酸是一种无色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞，D错误； 故答案为：B。 10．能鉴别K2SO4、NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A．BaCl2溶液 B． Ba(OH)2溶液 C．AgNO3溶液 D．稀H2SO4 【答案】B 【详解】A．加入溶液时，、都产生白色沉淀，、均无明显现象，无法区分，A错误； B．加入溶液时：仅产生白色沉淀的是；既产生白色沉淀，加热又产生刺激性气味气体的是；无沉淀，加热产生刺激性气味气体的是；无沉淀且加热无明显现象的是，四种溶液现象均不同，可以鉴别，B正确； C．加入溶液时，、、都会产生白色沉淀（或微溶），仅无明显现象，无法区分其余三种，C错误； D．加入稀时，四种溶液均无明显现象，无法鉴别，D错误。 故选B。 11．下列有关物质的说法中，正确的是： A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物 B．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色 C．常用胆矾晶体检验无水酒精中是否真的没有水 D．浓硫酸不分解、不挥发，敞口放置在空气中质量不会发生变化 【答案】A 【详解】A．氯水是氯气的水溶液，含、、等多种物质；氨水是氨气的水溶液，含、、等多种物质；漂白粉是和的混合物，三者均属于混合物，A正确； B．的强氧化性、与水反应生成的的漂白性均可使石蕊褪色，但与水反应生成亚硫酸，仅能使紫色石蕊溶液变红，不能漂白指示剂使其褪色，B错误； C．检验水需用白色无水（遇水变蓝），胆矾为，本身含有结晶水，无法检验酒精中是否含水，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量增大，D错误； 故选A。 12．下列关于硫、氮及其化合物的说法不正确的是 A．具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热可复原 B．铵盐与强碱溶液共热均能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C．常温下浓硝酸可用铁质容器盛放，因为铁与浓硝酸不反应 D．NO在空气中易被氧化为红棕色的 【答案】C 【详解】A．SO2的漂白性源于其可与有色物质结合生成不稳定的无色化合物，加热后该化合物分解，品红溶液恢复原色，A正确； B．铵盐与强碱溶液共热时反应生成NH3，NH3为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．常温下浓硝酸可用铁质容器盛放，是因为铁遇浓硝酸发生钝化，铁表面被氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行，并非铁与浓硝酸不反应，C错误； D．常温下NO可与空气中的O2反应，被氧化为红棕色的NO2，D正确； 故选C。 13．下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜剧烈反应 B．实验室保存浓硝酸时，应将其装在棕色试剂瓶中并置于阴凉处 C．运输浓硫酸的槽罐车发生泄漏，可立即用大量水冲洗 D．工业上可用浓硫酸干燥氨气、氯气、二氧化硫等气体 【答案】B 【详解】A．常温下浓硫酸与铜不反应，加热条件下二者才会发生反应，仅浓硝酸常温下能与铜剧烈反应，A错误； B．浓硝酸见光、受热易分解，反应为，因此需保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，B正确； C．输浓硫酸的槽罐车发生泄漏，不能立即用大量水冲洗，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水沸腾造成酸液飞溅，引发更严重的伤害；另外，稀释后的硫酸会与铁质槽罐反应生成易燃的氢气，可能引发爆炸，C错误； D．浓硫酸是酸性干燥剂，会与呈碱性的氨气反应，故不能干燥氨气。虽然浓硫酸可以干燥氯气和二氧化硫，但由于选项中包含了氨气，故该选项错误，D错误； 故选B。 14．下列说法正确的是 A．铜粉与硫粉混合加热生成CuS B．浓硫酸为强电解质，稀硫酸为弱电解质 C．自然界中硫元素均以游离态形式存在 D．浓硫酸久置于空气中，质量增大 【答案】D 【详解】A．铜粉与硫粉混合加热反应生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，A错误； B．浓硫酸和稀硫酸都是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．自然界中硫元素以化合态和游离态形式存在，C错误； D．浓硫酸具有强吸水性，久置于空气中会使溶液质量增加，D正确； 故选D。 15．下列叙述中，不正确的是 A．硫化氢气体具有可燃性 B．闪电将空气中的N2转化为NO属于高能固氮 C．氨水能使红色石蕊试纸变蓝色，证明氨水呈弱碱性 D．附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤 【答案】C 【详解】A．硫化氢气体具有可燃性，在氧气不足时燃烧生成硫和水，在氧气充足时生成二氧化硫和水，A正确； B．氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，闪电释放的能量将空气中的N2转化为NO属于高能固氮，B正确； C．氨水能使红色石蕊试纸变蓝色，只能证明氨水呈碱性，不能证明呈弱碱性，C错误； D．硫易溶于CS2，则附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤，D正确； 故选C。 二、多选题（共5题，每题4分，共20分） 16．下列说法正确的是 A．可与反应生成S B．可由S和化合生成 C．实验室用固体和稀硫酸制 D．不能用浓硫酸干燥 【答案】AD 【详解】A．H2S与SO2反应生成S，反应为2H2S + SO2 ＝ 3S + 2H2O，A正确； B．SO3不能由S和O2直接化合生成，硫在氧气中燃烧主要生成SO2，SO3需通过SO2催化氧化（如接触法）得到，B错误； C．SO2易溶于水，实验室常用固体Na2SO3与浓硫酸反应制取SO2，反应为Na2SO3 + H2SO4(浓)＝Na2SO4 + H2O + SO2，C错误； D．H2S具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S，D正确； 故选AD。 17．15g SiO2和足量的C在高温下发生反应：。下列叙述正确的是 A．氧化剂和还原剂的质量比为1：2 B．是还原剂 C．反应中有6 g C被氧化 D．反应中生成了14 g CO 【答案】CD 【分析】由方程式可知，反应中硅元素的化合价降低被还原，二氧化硅是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是还原剂。 【详解】A．由分析可知，二氧化硅是反应的氧化剂，碳是还原剂，则由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，质量比为1 mol×60 g/mol：2mol×12 g/mol=5：2，A错误； B．由分析可知，二氧化硅是反应的氧化剂，B错误； C．由方程式可知，15 g二氧化硅完全反应时，被氧化的碳的质量为：×2×12 g/mol=6 g，C正确； D．由方程式可知，15 g二氧化硅完全反应时，反应生成一氧化碳的质量为：×2×28 g/mol=14 g，D正确； 故选CD。 18．下列有关氯及其化合物的性质，不正确的是 A．氯气在常温下为黄绿色气体，密度比空气大 B．干燥的氯气可使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色 C．液氯和氯水是同一物质的不同状态 D．次氯酸见光易分解，新制氯水需避光保存 【答案】BC 【详解】A．氯气常温下为黄绿色气体，摩尔质量71 g/mol，密度大于空气（平均29 g/mol），A正确； B．红色石蕊试纸用于检测碱性物质，遇酸性物质不会变红，湿润试纸遇Cl2时，Cl2溶于水生成H+和HClO，但试纸本身为红色，颜色不变，直接因HClO漂白褪色，无“先变红”过程，B错误； C．液氯是液态Cl2（纯净物），氯水是Cl2溶于水的混合物（含Cl2、H+、Cl-、HClO等），二者本质不同，C错误； D．HClO不稳定，光照分解为HCl和O2，新制氯水需避光保存，D正确； 故选BC。 19．向下列溶液中依次加入溶液和足量稀，能生成白色沉淀的是 A．氯水 B．氯酸钾溶液 C．碘化钾溶液 D．氯化钠溶液 【答案】AD 【分析】加入AgNO3溶液和足量稀HNO3能生成白色沉淀，即发生反应为：，溶液中有Cl⁻就满足题意，据此作答。 【详解】A．氯水中有七种微粒，有Cl⁻，A符合题意； B．氯酸钾电离方程式为：，不能提供Cl⁻，B不符合题意； C．碘化钾电离方程式为: ，加入AgNO3溶液和足量稀HNO3能生成黄色沉淀发生反应为：，C不符合题意； D．氯化钠电离方程式为: ，有Cl⁻，D符合题意； 故答案选AD。 20．在一定条件下，既能与酸溶液反应，也能与碱溶液反应的物质是 A． B． C． D． 【答案】AC 【详解】A．碳酸钠溶于水显碱性，可与酸反应，也能与特定强碱(如)反应生成沉淀，A符合题意； B．氧化铜（）是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，B不符合题意； C．碳酸氢钙()是酸式盐，既能与酸反应（生成和），也能与碱反应（生成和），C符合题意； D．二氧化碳是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐，不能与酸反应，D 不符合题意； 故选AC。 三、判断题（共15题，每题1分，共15分） 21．将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，可验证氯气的氧化性。(____) 【答案】正确 【详解】氯气通入硫化钠溶液会发生反应：，其中Cl元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂；S元素从-2价升高为0价，生成的淡黄色沉淀为S单质，是氧化产物。因此可通过观察到淡黄色沉淀生成的现象，验证氯气的氧化性，题干表述符合实验原理。 22．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸。(____) 【答案】错误 【详解】卤化氢包含氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）、碘化氢（HI），均易溶于水。其中HCl、HBr、HI在水中完全电离，对应水溶液为强酸；但HF在水中仅部分电离，电离方程式为，生成氢离子和氟离子，其水溶液氢氟酸为弱酸，因此“卤化氢水溶液都是强酸”的表述错误。 23．在点燃的条件下，碳可以还原氧化镁生成镁和二氧化碳。(____) 【答案】错误 【详解】Mg是活泼金属，还原性强于碳，点燃条件下可发生反应；工业上冶炼镁需采用电解熔融氯化镁的方法，无法用碳还原氧化镁得到镁单质。 该说法错误。 24．Fe分别与氯气、硫反应得到的产物中铁元素化合价相同。(____) 【答案】错误 【详解】 氯气为强氧化性非金属单质，加热时与Fe反应生成，产物中铁元素为+3价； 硫的氧化性较弱，加热时与Fe反应生成，产物中铁元素为+2价。二者产物中铁元素化合价不相同，因此题干表述错误。 25．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。(____) 【答案】正确 【详解】常温下铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化现象，铁表面会生成一层致密、性质稳定的氧化物薄膜，可隔绝内部铁单质与酸的接触，阻止反应进一步发生，因此常温下可以用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。 26．Zn与一定量浓硫酸反应先生成气体，后生成。(____) 【答案】正确 【详解】浓硫酸具有强氧化性，反应初期硫酸浓度较高，与Zn发生氧化还原反应，硫元素被还原生成，反应为；随着反应进行，硫酸被消耗且反应生成水，硫酸浓度逐渐降低变为稀硫酸，此时稀硫酸的氧化性由体现，与Zn发生置换反应生成，反应为，因此题干描述符合反应事实。 27．浓硝酸与Cu反应生成，稀硝酸与Cu反应生成NO。(____) 【答案】正确 【详解】 铜与浓硝酸反应的化学方程式为，还原产物以为主； 铜与稀硝酸反应的化学方程式为，还原产物以为主；因此该说法正确。 28．Fe与稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液反应时均生成，而不会生成。(____) 【答案】正确 【详解】稀盐酸、稀硫酸电离出的和电离出的氧化性均弱于，只能将氧化为，对应离子反应为、；中的与发生归中反应，离子方程式为，产物也只有。因此题干所述四个反应均只生成Fe2+，不会生成，表述正确。 29．S在化学反应中只表现出还原性，在化学反应中只表现出氧化性。(_____) 【答案】错误 【详解】单质中元素为0价，属于硫元素的中间价态：反应中既可以失电子化合价升高（如与反应生成）表现还原性，也可以得电子化合价降低（如反应中作氧化剂）表现氧化性，因此“在化学反应中只表现出还原性”的表述错误。中元素为+6价（硫元素的最高价），仅硫元素可表现氧化性，但其中元素为-2价，可失电子化合价升高，如分解反应中，既作氧化剂又作还原剂，且还可发生非氧化还原反应（如与水化合生成硫酸），因此“在化学反应中只表现出氧化性”的表述也错误。综上题干说法错误。 30．向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，因为浓硫酸具有脱水性。(___) 【答案】正确 【详解】浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸会使蔗糖脱水碳化生成碳单质，使得蔗糖变黑，则题目说法正确。 31．能使某些色素褪色，可用作漂白剂。(_____) 【答案】正确 【详解】具有漂白性，其漂白原理为可与某些有色有机色素发生化合反应，生成不稳定的无色物质，因此能够使部分色素褪色，工业上可将用作漂白剂，用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，因此题干表述正确。 32．用NaOH溶液吸收少量：。(___) 【答案】错误 【详解】少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，其离子方程式为，则题目说法错误。 33．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验中是否混有。(____) 【答案】正确 【详解】若中混有，会和湿润的发生置换反应：，生成的能使淀粉变蓝；而与不反应，不会使试纸变色，因此可以用该方法检验，题干说法正确。 34．在与浓硫酸的反应中，氧化产物和还原产物可以均为。(_______) 【答案】正确 【详解】中为价，具有强还原性；浓硫酸中为价，具有强氧化性，二者可发生归中反应。当浓硫酸过量时，价失电子被氧化为价生成（氧化产物），价得电子被还原为价生成（还原产物），符合氧化还原反应价态不交叉规则和电子守恒规律，因此氧化产物和还原产物可以均为。 35．常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。(________) 【答案】错误 【详解】硝酸属于强氧化性酸，常温下稀硝酸与铝反应时，酸性环境下的硝酸根离子氧化性强于氢离子，硝酸根离子优先得到电子被还原为NO等含氮化合物，不会生成氢气，因此题干说法错误。 四、填空题（共2题，每空1分，共12分） 36．Ⅰ.以下是氨气的制备 (1)实验室制氨气的化学方程式为___________。 (2)B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为___________(填序号)。 A．碱石灰    B．无水    C．浓硫酸 (3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气___________(填序号)。 A． B． C． D． Ⅱ．利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。 请回答下列问题： (4)写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式___________。 (5)能够证明生成了的证据是___________。 (6)试管b中浸有NaOH溶液的棉团的作用是___________。 【答案】(1) (2) a A (3)BD (4) (5)试管b中的品红溶液褪色 (6)吸收多余的，防止污染空气 【详解】（1）实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，二者发生复分解反应生成氯化钙、氨气和水，。 （2）氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，应从短导管a进气，将空气从长导管排出；氨气是碱性气体，碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，可干燥氨气；无水氯化钙会与氨气结合生成，浓硫酸为酸性干燥剂会与氨气反应，因此选A。 （3）氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸。B中倒扣的漏斗、D中的球形结构都可以容纳倒吸的水，避免水倒流进入反应装置；A为密闭装置，压强过大易发生危险，C中导管直接插入水中会发生倒吸，故选BD。 （4）浓硫酸具有强氧化性，加热条件下和铜发生氧化还原反应，Cu被氧化为，部分硫酸中+6价的S被还原为+4价，生成，。 （5）具有特征漂白性，可使b中品红溶液褪色，利用该性质检验的生成。 （6）是有毒的酸性氧化物，属于大气污染物，可与NaOH溶液反应被吸收，因此浸有溶液的棉团用于处理尾气，避免污染环境。 37．非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 若A在常温下为气体，且可用作制冷剂，C是红棕色的气体。 (1)A的化学式是___________，D的化学式是___________。 (2)实验室制A的化学反应方程式为___________。 (3)写出A生成B的反应方程式___________，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）A为氨气，化学式为；D为硝酸，化学式为。 （2）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，配平后的反应方程式为。 （3）A生成B的反应为氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，配平后的反应方程式为；浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，配平后的反应方程式为。 五、计算题（共1题，共8分） 38．完成下列问题。 (1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______；温度和相同体积条件下，压强最小的是_______。 (2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是_______，氧原子个数之比是_______。 (3)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，若反应中转移的电子物质的量为1 mol，则在标准状况下产生的Cl2的体积为_______。 (4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某未知气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是_______L(用NA的式子表示)。 【答案】(1) NH3 CO2 (2) 5∶4 5∶6 (3)11.2 L (4) 【详解】（1）M(HCl)＝36.5 g·mol－1，M(NH3)＝17 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，M(O2)＝32 g·mol－1，由n＝可知相同质量时，NH3的物质的量最大，CO2的物质的量最小。同温和同压时，气体的体积与其物质的量成正比，故体积最大的是NH3；同温同体积时，气体的压强之比与其物质的量成正比，则压强最小的是CO2； （2）由n＝可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，等质量的SO2和SO3所含物质的量之比为，氧原子个数之比是； （3） 由反应，，可知反应中转移1 mol e－，则会生成0.5 mol Cl2，V(Cl2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L； （4）a g某未知气体中含有的分子数为b，则该气体的相对分子质量为，c g该气体的物质的量为mol＝mol，标况下的体积为：×22.4 L·mol－1＝。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $