第8卷 盐的水解《化学》安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第8卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握盐的水解的基本知识：盐溶液的酸碱性、盐溶液呈现不同酸碱性的原因等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第8卷 《化学》 盐的水解 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．下列溶液因溶质水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的 A．是碱 B．是电解质 C．是钠盐 D．是碳酸盐 3．常温下，下列溶液的的是 A． B． C．NaCl D． 4．将下列物质加入烧杯盛装的液体中(如图所示)，能使烧杯中液体变红的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．稀硫酸 D．氟化钾溶液 5．常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是 A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NH4NO3 D．FeCl3 6．下列溶液呈中性的是 A． B． C． D． 7．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 8．下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是 A． B． C．稀盐酸 D． 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 10．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 11．下列属于水解方程式且书写正确的是 A．+H2OH2SO3+OH- B．OH-＋+H2O C．H2O＋H2OH3O++ OH- D．+2H2OH2CO3+OH- 12．根据生活经验，下列物质的水溶液呈碱性的是 A．苏打水 B．食醋 C．柠檬水 D．食盐水 13．通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．加入 14．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是 A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 15．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净水 B．用生石灰作抗氧化剂 C．用食醋去除水垢 D．用小苏打作发酵粉 二、判断题（共15题，每题2分，共30分） 16．明矾用作净水剂不涉及化学变化。(______) 17．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同。(______) 18．加热溶液最终可制得固体。(______) 19．草木灰(含)与铵盐混用降低肥效。(______) 20．配制氯化铁溶液，是将溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉。(______) 21．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(______) 22．1L1mol/L的碳酸钠溶液中含有NA个CO(______) 23．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(______) 24．CuSO4溶液呈碱性。(______) 25．熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na＋)都是c(CO)的两倍。(______) 26．Al3＋发生水解反应的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋。(______) 27．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。(______) 28．水解方程式都必须写“” 。(______) 29．向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应。(______) 30．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性。(______) 三、填空题（共10题，每空1分，共25分） 31．除去氯化镁溶液中的氯化铁，可加入氧化镁等固体调pH值，请用平衡移动原理分析原因，补全以下解释。 解释：因溶液中存在水解平衡___________(写出离子方程式)，当加入氧化镁固体时，氧化镁与___________反应，导致平衡___________移动，有利于生成沉淀除去。 32．盐类的水解反应一般是______，在一定条件下建立______，该平衡叫做水解平衡。 33．盐类的水解：在水溶液中盐电离产生的______或______跟水电离产生的______或______结合生成______，使得溶液中______。 34．配制溶液时加入少量盐酸的原因是___________。 35．泡沫灭火器原理 溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生气体和沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_______。 36．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为_______。加热_______的水解，溶液碱性_______，去污能力增强。 37．有下列盐溶液： ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥NaClO  ⑦ 呈酸性的是_______，呈碱性的是_______，呈中性的是_______。 38．(1)Al2(SO4)3水溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是__(写离子方程式)。 (2)NaHCO3水溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是___(写水解的离子方程式)。 39．写出AlCl3水解反应的离子方程式_________ 40．实验室配制硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸，解释：______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第8卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握盐的水解的基本知识：盐溶液的酸碱性、盐溶液呈现不同酸碱性的原因等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第8卷 《化学》 盐的水解 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．下列溶液因溶质水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．H2SO4是强酸，其酸性源于电离（），而非水解，B不符合题意； C．NH4Cl是强酸弱碱盐，离子水解生成（），导致溶液呈酸性，C符合题意； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，离子水解生成（），溶液呈碱性，D不符合题意； 故答案选C。 2．俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的 A．是碱 B．是电解质 C．是钠盐 D．是碳酸盐 【答案】A 【详解】碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，俗名纯碱，电离生成钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解呈碱性，属于强碱弱酸盐，故A错误； B．是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故B正确； C．根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，的电离：，阳离子是钠离子，所以是钠盐，故C正确； D．根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，的电离：，阴离子是碳酸根离子，故D正确； 故选。 3．常温下，下列溶液的的是 A． B． C．NaCl D． 【答案】B 【详解】A．溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，常温下，，A不符合题意； B．溶液中铵根离子水解产生氢离子，溶液显酸性，常温下，，B符合题意； C．NaCl溶液显中性，常温下，，C不符合题意； D．溶液中醋酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，常温下，，D不符合题意； 故选B。 4．将下列物质加入烧杯盛装的液体中(如图所示)，能使烧杯中液体变红的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．稀硫酸 D．氟化钾溶液 【答案】C 【详解】A．石蕊溶液遇到碱性溶液变蓝，A不符合题意； B．碳酸氢钙为强碱弱酸盐，溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，B不符合题意； C．石蕊溶液遇到酸性溶液变红，C符合题意； D．氟化钾为强碱弱酸盐，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，D不符合题意； 故答案为：C。 5．常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是 A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NH4NO3 D．FeCl3 【答案】B 【详解】A．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7，故A错误； B．Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，pH大于7，故B正确； C．NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH小于7，故C错误； D．FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH小于7，故D错误； 故选B。 6．下列溶液呈中性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，A错误； B．是强酸强碱盐，钙离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性，B正确； C．是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致水溶液呈碱性，C错误； D．是强酸酸式盐，电离出氢离子导致水溶液呈酸性，D错误； 故选B。 7．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是强酸弱碱盐溶液显酸性，水解对水的电离是促进，A不符合要求； B．是二元强酸对水的电离是抑制且溶液呈酸性，B符合要求； C．是强酸强碱盐溶液呈中性对水的电离无影响，C不符合要求； D．是强碱弱酸盐溶液呈碱性，水解水的电离是促进，D不符合要求； 故选B。 8．下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是 A． B． C．稀盐酸 D． 【答案】A 【详解】A．是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，且在水中能完全电离，是强电解质，故A符合； B．水溶液呈碱性，在水中能完全电离，是强电解质，故B不符合； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合； D．水溶液呈酸性，但二氧化硫属于非电解质，故D不符合； 故选A。 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．CH3COOH是弱酸，其与水生成CH3COO-和H3O+属于电离过程，而非水解反应，A不符合题意； B．SO2与水反应生成H2SO3是酸性氧化物与水的化合反应，不涉及盐类水解，B不符合题意； C．与OH-反应生成和H2O，属于和氢氧根离子的化学反应，而非水解反应，C不符合题意； D．是弱碱阳离子，与水反应生成NH3·H2O和H+，符合盐类水解的定义，D符合题意； 故选D。 10．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】水解反应‌是指在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，据此信息解答。 【详解】A．该过程属于的电离过程，故A不符合题意； B．该过程表示与OH-发生反应生成和水，不属于水解反应，故B不符合题意； C．该过程表示电离过程，故C不符合题意； D．表示含的盐发生水解反应，结合水中的氢离子生成，故D符合题意； 故选：D。 11．下列属于水解方程式且书写正确的是 A．+H2OH2SO3+OH- B．OH-＋+H2O C．H2O＋H2OH3O++ OH- D．+2H2OH2CO3+OH- 【答案】A 【详解】A．，A正确； B．，为反应离子方程式，不属于水解反应，B错误； C．，水的电离不属于水解反应，C错误； D．碳酸根水解方程式为，题干中水解方程式错误，D错误； 故答案为：A。 12．根据生活经验，下列物质的水溶液呈碱性的是 A．苏打水 B．食醋 C．柠檬水 D．食盐水 【答案】A 【详解】A．苏打水（碳酸钠溶液）因碳酸根离子（）水解产生，溶液pH＞7，呈碱性，A符合题意； B．食醋含有醋酸，属于酸，溶液呈酸性，B不符合题意； C．柠檬水含有机酸（柠檬酸），溶液呈酸性，C不符合题意； D．食盐水为中性溶液，D不符合题意； 故答案选A。 13．通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．加入 【答案】BD 【详解】A．水解为吸热反应，降温，平衡逆向移动，A错误； B．加水稀释，促进铁离子的水解，平衡正向移动，B正确； C．铵根离子水解生成氢离子，氢离子浓度增大，会使得平衡逆向移动，C错误；   D．加入和氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动，D正确； 故选BD。 14．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是 A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 【答案】B 【详解】A．醋酸钠溶液显碱性，加水促进CH3COONa水解，但是氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A错误； B．水解过程为吸热过程，升温促进CH3COONa水解，碱性增强，pH增大，故B正确； C．反应没有气体参与，因此加压水解平衡不移动，故C错误； D．加CH3COONa固体，增大了醋酸钠的浓度，水解平衡右移，但CH3COONa水解程度减小，故D错误。 故选B。 15．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净水 B．用生石灰作抗氧化剂 C．用食醋去除水垢 D．用小苏打作发酵粉 【答案】B 【详解】A．明矾生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮杂质，可用于净水，A正确； B．抗氧化剂的作用是防止氧化，生石灰仅能吸水，无法吸收氧气，因此不能作为抗氧化剂，B错误； C．食醋中的醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)反应生成可溶物，可除去水垢，C正确； D．小苏打(碳酸氢钠)可与酸反应且受热分解产生二氧化碳，使糕点疏松，可作发酵粉，D正确； 故答案选B。 二、判断题（共15题，每题2分，共30分） 16．明矾用作净水剂不涉及化学变化。(______) 【答案】错误 【详解】明矾用作净水剂，是由于电离产生的Al3+发生水解反应，形成的Al(OH)3胶体有吸附作用，涉及化学变化，故答案为：错误。 17．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同。(______) 【答案】错误 【详解】水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，故错误； 18．加热溶液最终可制得固体。(______) 【答案】错误 【详解】在水溶液中会发生水解：，加热促进水解，且生成的挥发，进一步促进水解，得到，若加热至蒸干，会分解得到，所以该说法错误。 19．草木灰(含)与铵盐混用降低肥效。(______) 【答案】正确 【详解】碳酸钾的溶液水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者混合相互促进水解生成一水合氨，一水合氨分解成氨气，氨气挥发，降低肥效，正确。 20．配制氯化铁溶液，是将溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉。(______) 【答案】错误 【详解】氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，则配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，加少量盐酸抑制水解，故答案为：错误。 21．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(______) 【答案】正确 【详解】明矾中铝离子能水解生成Al(OH)3胶体，氢氧化铝胶体能吸附杂质，使其沉降，可用作净水剂，正确； 22．1L1mol/L的碳酸钠溶液中含有NA个CO(______) 【答案】错误 【详解】CO会发生水解，因此1L1mol/L的碳酸钠溶液中CO数目小于NA，故错误。 23．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(______) 【答案】错误 【详解】氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钠溶液由于水解显碱性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能够与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，所以应该选择橡皮塞或软木塞，故此判据错误。 24．CuSO4溶液呈碱性。(______) 【答案】错误 【详解】CuSO₄是强酸弱碱盐，在水溶液中其电离产生的Cu2+会发生水解反应：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。Cu2+的水解反应使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，故溶液显酸性，因此上述说法是错误的。 25．熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na＋)都是c(CO)的两倍。(______) 【答案】错误 【详解】碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，钠离子不水解，所以Na＋的浓度大于CO浓度的2倍。答案为：错误。 26．Al3＋发生水解反应的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋。(______) 【答案】错误 【详解】水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋； 27．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。(______) 【答案】正确 【详解】酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律； 28．水解方程式都必须写“” 。(______) 【答案】错误 【详解】单一离子水解程度较小，水解方程式用可逆符号，如是双水解反应，阴阳离子彼此促进水解，可能发生完全双水解反应，此时水解方程式写等号，故答案为：错误； 29．向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应。(______) 【答案】正确 【详解】先变红说明溶液显碱性，证明在溶液中发生了水解，后褪色是因为水解产生了具有漂白性的；故正确。 30．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性。(______) 【答案】错误 【详解】铵盐都易溶于水，其水溶液不一定都呈酸性，例如醋酸铵溶液为中性，故错误。 三、填空题（共10题，每空1分，共25分） 31．除去氯化镁溶液中的氯化铁，可加入氧化镁等固体调pH值，请用平衡移动原理分析原因，补全以下解释。 解释：因溶液中存在水解平衡___________(写出离子方程式)，当加入氧化镁固体时，氧化镁与___________反应，导致平衡___________移动，有利于生成沉淀除去。 【答案】 向右（或正向） 【详解】溶液中存在的水解平衡：，当加入氧化镁固体时，其与氢离子发生反应（），消耗了氢离子，使溶液中的氢离子浓度降低，有利于水解平衡向右（正反应方向）移动，促进沉淀生成，从而除去铁离子。 32．盐类的水解反应一般是______，在一定条件下建立______，该平衡叫做水解平衡。 【答案】 可逆反应 化学平衡 【详解】含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐才能水解，因此盐类的水解为可逆反应，在一定条件下建立化学平衡，该平衡叫做水解平衡，故答案为：可逆反应；化学平衡。 33．盐类的水解：在水溶液中盐电离产生的______或______跟水电离产生的______或______结合生成______，使得溶液中______。 【答案】 阳离子 阴离子 弱电解质 ≠ 【详解】盐类的水解定义：在水溶液中盐电离产生的阳离子或阴离子跟水电离产生的或结合生成弱电解质，使得溶液中，故答案为：阳离子；阴离子；；；弱电解质；≠。 34．配制溶液时加入少量盐酸的原因是___________。 【答案】抑制水解以防止溶液浑浊 【详解】Fe(OH)3是弱碱，Fe3+易水解，故配制溶液时加入少量盐酸，目的是抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3，防止溶液浑浊。 35．泡沫灭火器原理 溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生气体和沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_______。 【答案】 【详解】溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生气体和沉淀，离子方程式为：。 36．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为_______。加热_______的水解，溶液碱性_______，去污能力增强。 【答案】 促进 增强 【详解】纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根水解产生碳酸氢根与氢氧根，离子方程式为：；水解过程吸热，加热促进的水解，水解平衡正向移动，溶液碱性增强。 37．有下列盐溶液： ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥NaClO  ⑦ 呈酸性的是_______，呈碱性的是_______，呈中性的是_______。 【答案】 ②④⑦ ③⑥ ①⑤ 【详解】、、属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故答案为：②④⑦； 、属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故答案为：③⑥； 、属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故答案为：①⑤。 38．(1)Al2(SO4)3水溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是__(写离子方程式)。 (2)NaHCO3水溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是___(写水解的离子方程式)。 【答案】 酸性 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 碱性 HCO+H2OH2CO3+OH- 【详解】(1)硫酸铝为强酸弱碱盐，溶于水铝离子水解，溶液呈酸性，原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 (2)NaHCO3水溶液中碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH-。 39．写出AlCl3水解反应的离子方程式_________ 【答案】Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+ 【分析】阳离子水解显酸性。 【详解】氯化铝为强酸弱碱盐，在其水溶液中，氯离子不能发生水解，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，溶液呈酸性，其水解的离子方程式为：Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+ 40．实验室配制硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸，解释：______。 【答案】硫酸铝溶液中存在如下平衡：2Al2（SO4）3+6H2O2Al（OH）3+3H2SO4，滴入少量稀硫酸，上述平衡向左移动，抑制了硫酸铝的水解。 【详解】硫酸铝为强酸弱碱盐，在溶液中存在平衡：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，向硫酸铝溶液中加入硫酸，使溶液中的氢离子浓度增大，促使平衡向左移动，水解程度减小； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $